06化学总复习笔记
人教版九年级化学全册复习笔记最全
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以与变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
中考化学知识点总复习全册笔记
中考化学总复习知识点全册笔录总结1、化学变化:生成了其余物质的变化2、物理变化:没有生成其余物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等)5、纯净物:由一种物质构成6、混淆物:由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来的性质7、元素:拥有同样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中能够再分10、单质:由同种元素构成的纯净物11、化合物:由不一样种元素构成的纯净物12、氧化物:由两种元素构成的化合物中,此中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质构成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其余原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团(单位为“1”,省略不写) 原子核原子核外电子(—)中子(0)质子(+)17、原子的构造:注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e得e原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反响基本种类:①化合反响:由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如:A+B=AB②分解反响:由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响如:AB=A+B③置换反响:由一种单质和一种化合物起反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响如:A+BC=AC+B④复分解反响:由两种化合物相互互换成分,生成此外两种化合物的反响如:AB+CD=AD+CB19、复原反响:在反响中,含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的基本反响种类)氧化反响:物质跟氧发生的化学反响 (不属于化学的基本反响种类迟缓氧化:进行得很慢的,甚至不简单觉察的氧化反响自燃:由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧20、催化剂:在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率,而自己的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反响MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成物质的质量总和。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
初中化学综合复习题重点归纳笔记
(名师选题)初中化学综合复习题重点归纳笔记单选题1、下列做法违背节水理念的是（）A．防止水龙头滴漏B．采用大水漫灌农作物C．使用节水器具D．循环利用工业用水答案：BA、防止水龙头滴漏，节约用水保护了水资源，不符合题意；B、采用大水漫灌农作物，不利于节约用水，符合题意；C、推广使用节水器具，有利于保护水资源，不符合题意；D、将工业冷却用水循环利用，可以节约用水，不符合题意。
故选B。
2、下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色透明的液体B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强答案：CA、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。
故选C。
3、下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是答案：DA、加水，溶解，碳酸钙不溶于水，过滤，可除去碳酸钙，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。
故选D。
4、某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。
下列说法错误的是A．光热作用下，水分子运动速率加快B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D．海水变为淡水，水分子化学性质不变答案：CA、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小，选项错误；D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；答案为：C。
生命的化学基础 复习笔记
生命的化学基础复习笔记一、原子和分子1．生命需要多种元素（1）概念①元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
②原子原子是化学变化中的最小粒子，半径约为（2～3）×10-8cm，由质子、电子和中子组成。
质子带正电荷，电子带负电荷，质子与电子的电荷大小相等，符号相反；中子则不带电荷，中子的质量与质子的相等。
③同位素同位素是指质子数和电子数都相同，但中子数不同的原子，它们在周期表中的位置相同。
利用放射性同位素显示某种原子在生物体内的来踪去迹的技术称为同位素示踪。
（2）人体必需的25种元素①主要元素（大量元素）C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，共占99.35%，其中C、H、O、N占96.3%.②微量元素含量少于0.01%，见表2-1。
并非所有生物所需要的元素都是相同的，植物所需要的元素只有17种。
表2-1人体必需的元素2．化合物由元素组成（1）化学键原子之间发生反应形成化合物的关键在于电子的共用或得失，即化学键的形成。
化学键基本上有两类：离子键和共价键。
（2）离子键离子键是两个电荷符号相反的离子彼此吸引形成的，所形成的化合物是电中性的。
盐都是由离子键形成的化合物，在自然界中通常以晶体的形式存在。
（2）共价键共价键是由两个原子间共用一对或多对电子而形成的。
这种由共价键连接起来的两个或多个原子是分子，如H2，共价键包括单键、双键等。
3．水是细胞中不可缺少的物质水有许多特性：（1）水是极性分子；（2）水分子之间会形成氢键；（3）液态水中的水分子具有内聚力；（4）水分子之间的氢键使水能缓和温度的变化；（5）冰比水轻；（6）水是极好的溶剂；（7）水能够电离。
4．化学反应使原子重组化学反应并不能创造或破坏原子，它只能将原子重新组合，所以化学反应是破坏已有的化学键，形成新的化学键。
二、组成细胞的生物大分子1．碳是组成细胞中各种大分子的基础（1）碳的重要性①细胞所合成的几乎所有分子都含有碳，活的生物体内含碳化合物的量仅次于水；②除一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等少数简单化合物外，含碳化合物统称为有机化合物。
人教版九年级化学全册笔记（史上最全）
人教版九年级化学全册笔记（史上最全）初三化学总复习笔记目录绪言第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其应用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活常见物质的化学式常见物质的俗名常见的化学方程式常见反应的现象常见物质的颜色、气味多功能瓶除杂鉴定绪言l 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
l 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
l 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
l 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
l 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化l 石墨变金刚石的变化是化学变化。
l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛l 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
l 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
l 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
l 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O2 25CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
高三化学复习知识点归纳笔记
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初中化学笔记 超全
初中化学笔记超全第一章化学基础知识1.1 化学定义化学是研究物质的结构、性质、变化以及变化规律的学科。
1.2 物质的分类物质分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物。
混合物包括物理混合物和溶液。
元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。
1.3 化学符号和化学式化学符号是表示元素的独特元素符号，是由印刷在中心的大写字母表示的。
化学式是表示化学反应中物质组成的一种方法。
分子式表示分子中原子的数量，而化合价则表示元素在分子中的位置。
1.4 原子结构与元素周期性原子由质子、中子和电子构成。
原子序数是元素存在于核心部分的原子数量。
化学元素按照其原子序数合理地排列成元素周期表。
原子的电子组成和化学的性质取决于皮层外层电子数量。
第二章物质的物理性质2.1 物质的物态物质有固体、液体和气体三种物态。
在不同的温度和压力条件下，物质的物态会发生变化。
2.2 波动和振动波是沿着空间传播的能量传递，波的性质包括波长、频率、振幅和传播速度等。
振动是物质偏离其稳定位置的周期性运动。
2.3 能量和功能量是物质拥有的能够完成功的能力，是能量守恒定律的基本概念。
功是一种科学术语，描述了物体由于作用力的施加而发生的变化。
第三章化学反应与化学方程式3.1 化学反应化学反应是原来的化学反应物快速失去外部形态，转变为另一种物质的变化过程。
反应分为合成、分解、置换、加氧和加氢五种类型。
3.2 化学方程式化学方程式用来表示化学反应的化学符号和化学式。
写化学方程的指南是四项：化学式至少要平衡、最小化分数系数、原子数量和电荷数不改变、用计量单位标识反应过程。
3.3 化学反应量化学反应量是化学反应中涉及的化学物质的质量与能量转化之间的关系。
燃烧反应和热量反应是常用的反应。
第四章元素周期表和元素化学4.1 钠和氯的化学钠和氯是化学元素周期表中的代表元素，具有不同的物理和化学性质。
钠是银白色金属，是一种非常活泼的元素。
氯是一种非金属元素，常以气体形式存在于大气中。