初三化学笔记整理
初三化学笔记整理
初三化学笔记整理(一)1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
化学知识点整理初三
化学知识点整理初三一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
如铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化，如吸热、放热、发光等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如，铁是银白色固体，密度为7.86g/cm³等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
- 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯（烧杯内壁有水雾，证明有水生成），再罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯（澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成）来验证。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 呼出气体中氧气含量比吸入空气中的少，可以用燃着的木条检验，在呼出气体中木条燃烧不旺。
- 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多，可以用澄清石灰水检验，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显。
- 呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的多，可以通过对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾来证明。
3. 走进化学实验室。
- 药品的取用。
- 固体药品：- 块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”。
例如取用大理石。
- 粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。
如取用二氧化锰粉末。
- 液体药品：- 较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
- 少量液体用胶头滴管吸取，垂直悬空滴加。
- 定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
九年级化学知识点学霸笔记
九年级化学知识点学霸笔记一、物质的组成和性质1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 元素的原子结构：电子层、核心、价电子层- 电子排布规律：壳层结构和填充顺序2. 元素和化合物- 元素的定义和性质：金属、非金属、类金属- 元素的符号、原子序数和相对原子质量的关系- 化合物的定义和性质：离子化合物、共价分子化合物3. 分子结构与物质性质- 分子的定义和性质- 共价键的形成及特点- 分子键的极性和非极性- 分子量与物质的量二、化学反应1. 反应类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 氧化还原反应2. 饱和度和浓度- 饱和度的概念及计算- 浓度的定义及计算3. 相对原子质量和化学计量- 相对原子质量和相对分子质量的计算 - 化学计量关系：摩尔和摩尔比- 质量守恒定律和化学方程式的平衡三、溶液和离子反应1. 溶液的组成和性质- 溶质、溶媒和溶液的定义- 饱和溶液和非饱和溶液2. 离子溶液的电离- 电解质和非电解质- 强弱电解质的判断- 离子溶液的电解和导电性四、化学能与化学反应速率1. 化学能和化学反应- 热量的表示：焓变和焓变反应 - 胺基酸和燃烧反应的热量计算2. 化学反应速率- 化学反应速率的定义和影响因素 - 反应速率的表达式和速率常数 - 化学平衡和化学平衡常数的概念五、常用气体和溶液1. 气体的性质和应用- 理想气体和实际气体的区别- 气体通用气体方程的应用- 气体的实验室制备和收集2. 溶液的浓度和溶度- 浓溶液和稀溶液的区别- 溶液浓度的表示方法- 溶液中溶质的溶度和溶解度以上是九年级化学知识点的学霸笔记，总结了物质的组成和性质、化学反应、溶液和离子反应、化学能与化学反应速率以及常用气体和溶液等内容。
学生们可以根据这些笔记进行复习和巩固知识，提高化学学习水平。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
九年级化学必背知识点笔记
九年级化学必背知识点笔记一、物质的组成和性质1. 原子与元素- 原子是构成一切物质的基本单位，不可再分。
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应转化成其他元素。
- 原子序数表示元素的序号，原子量表示一个原子的质量。
2. 配位数和化合价- 配位数是指一个原子或离子周围配位体的个数。
- 化合价是原子参与化合时所带电荷的数值。
3. 分子和化学式- 分子是由两个或更多原子通过共有电子结合形成的。
- 化学式表示化合物中元素的种类和相对数量。
二、化学反应1. 反应物、生成物和化学方程式- 反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的物质。
- 化学方程式用化学式表示反应物和生成物的种类和数量。
2. 反应的类型- 合成反应：多个物质结合形成一个物质。
- 分解反应：一个物质分解为多个物质。
- 双替反应：两个物质中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。
三、离子反应和电离方程式1. 电离和电离方程式- 电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。
- 电离方程式表示物质在溶液中的电离反应。
2. 阳离子的检验- 阳离子是带正电荷的离子，可以通过化学反应进行检验。
- 检验方法包括氢气通和沉淀法等。
四、酸和碱1. 酸的性质和酸-碱指示剂- 酸具有酸性溶液导电、酸味酸味、酸与金属发生反应等性质。
- 酸-碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. 碱的性质和碱-酸中和反应- 碱具有碱性溶液导电、苦味、与酸中和生成盐和水等性质。
- 碱-酸中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
五、氧化和还原1. 氧化和还原的定义- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程。
- 还原是指物质获得电子或氢原子的过程。
2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂是指能氧化其他物质的物质，自身还原。
- 还原剂是指能还原其他物质的物质，自身氧化。
六、电解和电池1. 电解的概念和电解质- 电解是指用电流将物质分解为离子的过程。
初三最全的化学笔记重点都在这了
初三最全的化学笔记重点都在这了初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。
2024年初三化学知识点总结及笔记（2篇）
2024年初三化学知识点总结及笔记____年初三化学知识点总结及笔记一、物质及其性质1. 物质的分类及性质：纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
2. 纯物质的性质：元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素化合而成的物质。
纯物质具有一定的化学组成和独特的物理性质。
3. 混合物的性质：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物的组成和性质可以随时改变，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
二、常见物质的性质和用途1. 水的性质和用途：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的凝固点为0℃，沸点为100℃。
水的有利特性包括良好的溶剂能力、高比热和高汽化热。
2. 空气的性质和用途：空气是一种气体混合物，主要由氮气和氧气组成。
空气的主要性质包括无色、无味、无臭，不可燃，对燃烧有促进作用。
3. 盐的性质和用途：盐是一种常见的无机化合物，主要由氯化钠组成。
盐具有一定的溶解性，常用于烹饪和食品加工。
4. 糖的性质和用途：糖是一种有机化合物，是人体需要的能量来源之一。
糖的性质包括可溶于水、呈甜味。
三、常见物质的变化1. 物质的物理变化：物质的物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，改变其状态或形状。
常见的物理变化包括物质的溶解、沉淀和升华等。
2. 物质的化学变化：物质的化学变化是指物质在发生化学反应后，形成新的物质，化学组成发生变化。
常见的化学变化包括燃烧、腐蚀、发生氧化还原反应等。
3. 燃烧反应：燃烧是一种化学变化，物质与氧气发生反应，同时产生能量和新的物质。
燃烧反应必须有燃料、氧气和引燃温度。
四、常见化学实验操作1. 称量：称量是指用天平将固体物质的质量量出来。
称量时应保持天平平衡，避免晃动。
2. 滴定：滴定是一种常用的分析方法，通过滴加标准溶液到待测溶液中，使二者反应生成终点颜色或指示剂颜色发生变化，从而确定溶液中物质的浓度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学笔记整理初三第一学期化学笔记整理第一章化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
一、化学促进社会发展Ø 古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药Ø 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质Ø 现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物Ø 未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系Ø 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
Ø 区别（判断依据）：有无新物质生成· 判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10· 爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化Ø 实验一· 步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
· 现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）· 化学反应式· 注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石Ø 实验二· 步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
· 现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
· 文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙· 化学反应式（复分解反应）Ø 实验三· 步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。
· 现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
· 文字表达式：镁+氧气→氧化镁· 化学反应式四、物理性质和化学性质1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等3.18.20101.2 走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求Ø 不能用手接触药品Ø 点燃气体前先要验纯Ø 着小火用湿布/沙土覆盖Ø 滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理Ø 割伤：酒精棉球→红药水Ø 烫烧伤：75%酒精→蓝油烃Ø 化学灼伤· 浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）· 碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）· 眼：蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热Ø 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙Ø 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤Ø 原理：分离难溶性固体与液体Ø 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒Ø 操作要点：一贴二低三靠· 一贴：滤纸紧贴漏斗· 二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸· 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体Ø 粉末：药匙、纸槽Ø 块状：镊子è 一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体Ø 倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心Ø 滴加法：滴管竖直悬空è 如没有说明具体用量· 液体：1——2ml· 块状、颗粒状：1——2粒· 粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒Ø 无零刻度Ø 用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法Ø 误差分析· 读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作Ø 实验一· 现象：溶液由无色变为红色。
溶液由红色变为无色。
· 结论：酚酞遇碱变红。
酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。
· 文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水· 化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2OØ 实验二· 现象：产生蓝色沉淀。
沉淀消失，溶液变回蓝色。
· 文字表达式硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水· 化学反应式CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2OØ 实验三· 现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。
· 文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气· 化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑è 锰酸钾可溶，二氧化锰难溶Ø 实验四· 现象：固体溶解，放出大量热· 文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙· 化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)21.3 物质的提纯一、物质的分类1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）è 身边绝大多数的物质处于混合状态中è 判断下列物质属于纯净物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO + C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质二、物质的纯度1、定义：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂三、物质的提纯1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液等2、过滤3、蒸发Ø 作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体Ø 仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒Ø 要点· 边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。
· 加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。
· 用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上4、蒸馏Ø 作用：分离沸点不同的液体混合物è 粗盐提纯· 粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质· 提纯过程1.4 世界通用的化学语言一、原子结构1、原子核所带的电荷数称为核电荷数2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数二、元素1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
（只讲种类，不讲个数）2、元素的种类和分布Ø 地壳：氧，硅，铝，铁Ø 人体：氧，碳，氢，氮，钙Ø 大气：氮，氧Ø 宇宙：氢，氦Ø 有毒：铅，镉，汞è 缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良三、单质和化合物1、单质Ø 定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）四、元素符号和化学式1、元素符号的意义Ø 表示一种元素Ø 表示某种元素的一个原子Ø 当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质è 直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体2、化合价Ø 定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）Ø 特点· 正价和负价（一般金属元素显正价）· 某些元素有多个化合价· 化合物中各元素的化合价代数和为零· 单质中元素化合价为零3、原子团：常见元素（原子团）的化合价4、化学式Ø 定义：用元素符号表示纯净物组成的式子Ø 意义：物质组成和构成的客观反映· 表示某物质的元素组成· 表示某物质一个分子中各元素原子的个数比· 表示这种物质的一个分子· 表示这种物质4、分子式的读法（中文命名）Ø 基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”Ø 命名方法第二章浩瀚的大气2.1 人类赖以生存的空气平流层：臭氧吸收紫外线拉瓦锡发现空气组成普利斯特里，舍勒最早发现了氧气1、实验：红磷燃烧Ø 现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟Ø 文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷Ø 化学反应式：4P+5O2(点燃→)2P2O5Ø 原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小Ø 分析· 若烧杯中的水不倒流：气密性不好· 若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹二、空气的组成(体积分数)N2 78%O2 21%稀有气体0.94%水蒸气、二氧化碳0.06%1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体)Ø 性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应Ø 用途· He代替H2填充气球、飞艇· 通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯· Ne通电发红光，用作指示灯· 用作保护气2、氮气Ø 性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定Ø 用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）三、人类需要洁净的空气2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物3、防止大气污染：工业原料脱硫处理四、构成物质的微粒1、分子Ø 定义：保持物质化学性质的一种微粒阿伏加德罗——分子学说Ø 特点· 分子很小· 分子之间存在间隙· 分子在不断运动è 物质的三态变化，实质是分子间隙的变化2、原子Ø 定义：化学变化中最小的微粒道尔顿——原子论Ø 特点· 原子很小· 原子之间有间隙· 原子在不断运动Ø 由原子构成的物质· 稀有气体· 金属：Cu、Fe、Ca 等· 非金属：P、S、Si、Cè 不可以说原子比分子小è 原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质è 物质宏观组成和微观构成（e.g. H2O)组成：水由氢元素和氧元素组成构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、相对质量Ø 相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）Ø 相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量è 无单位Ø 原子质量与相对原子质量的区别2.2 神奇的氧气一、人类离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）2、氧气的用途Ø 供给呼吸Ø 支持燃烧（助燃性）Ø 高压氧舱抢救病人Ø 富氧炼钢Ø 氧炔焰用于焊接、切割金属3、臭氧二、氧气能与许多物质发生反应1、实验一：氧气与木炭反应Ø 现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。