初三化学基础知识-初三化学学霸笔记

初三化学基础知识|初三化学学霸笔记

1、化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、古代三大化学工业：造纸、制火药、烧瓷器。

3、古代化学成就：商代—青铜春秋—冶铁战国—炼钢

4、英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，其内容为：物质是由分子和原子构成的。分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。

5、化学变化的本质：分子的破裂、原子的重新组合。

6、近代化学的基础：原子论和分子学说的创立。也使化学成为了一门独立的学科。

7、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编排了元素周期表。

8、绿色化学又叫环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

9、蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分：碳酸钙CaCO3

10、孔雀石又叫铜绿，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 受热分解为：氧化铜、水、二氧化碳。

11、水H2O 氧气O2 二氧化碳CO2

第一单元走进化学世界

课题一物质的变化和性质

1、物理变化：没有生成其他物质的变化。

常伴随形状、状态、大小改变。

2、化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

常伴随着发光、发热、生成气体、沉淀、颜色改变等现象。

3、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成。

4、物理变化和化学变化的联系：在发生化学变化时一定同时发生物理变化；发生物理变化不一定同时发生化学变化。

5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、毒性、酸碱性等。

6、物理性质：物质不需要发生化学变化就

表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。

7、物质的性质决定用途，二氧化碳可以灭火，酒精（乙醇）可作燃料，石墨可作铅笔芯。

8、胆矾又叫蓝矾：CuSO4.5H2O蓝色固体

硫酸铜：CuSO4 白色固体，遇水变为蓝色固体，用以检验物质中是否含有水分。

课题二化学是一门以试验为基础的科学

1、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及实验现象的观察、记录和分析。

2、蜡烛的火焰分为：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高、用于加热，焰心温度最低。

3、蜡烛熄灭后的白烟是石蜡的小颗粒，可点燃。

4、蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，如果发现有黑色物质则是蜡烛没完全燃烧后生成的炭黑。

5、空气中有二氧化碳的验证方法：澄清的石灰水长期放置在空气中会变浑浊。

6、验证人体呼出的二氧化碳多：将呼出的气体通入澄清的石灰水，石灰水很快变浑浊。

7、验证空气中有水蒸气：将冷的饮料瓶放在空气中，瓶上有水珠产生。饼干放在空气中会

变软也说明空气中有水蒸气。

8、验证人体呼出的水蒸气多：对着冷玻璃片哈气，玻璃上会有水雾产生。

9、验证人体吸入的氧气多而呼出的氧气少：燃着的木条在空气中能够燃烧，在呼出的气体中很快熄灭。

课题三走进化学实验室

1、试管：

①、加热时外壁不能有水；加热时需预热，再固定在药品部位加热；加热后不能骤冷。

②、试管可以直接加热。

2、试管夹：夹在试管的中上部。

3、玻璃棒的作用：搅拌、过滤、转移药品。

4、胶头滴管：

①、使用时垂直悬空正上方。

②、取液体后不能平放或倒放。

③、胶头滴管使用后应用水冲洗干净后才能取其他药品。滴瓶上的胶头滴管使用后不用清洗，直接放在滴瓶上。

5、烧杯：①、不能直接加热，需垫石棉网。②、不能加热固体。

6、量筒：

①、不能用于加热或反应容器。

②、读数时视线对齐凹液面最低处。

③、课精确到0.1ml

7、蒸发皿：可直接加热，用后用坩埚钳取下放在石棉网上。

8、使用药品的“三不”原则：

①、不能用手接触药品。

②、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

③、更不得偿药品的味道。

9、使用药品“节约”原则：没说明用量时，液体1—2ml，固体覆盖试管底部。

10、用剩药品“三不一要”原则：

①、不能放回原瓶。

②、不能随意丢弃。

③、不能带出实验室。

④、要放入指定容器。

11、药品的存放：固体存放在广口瓶中，液体存放在细口瓶或滴瓶中。

12、取用块状、颗粒状固体时用镊子，一横、二放、三慢立。

13、取用粉末状固体时用药匙或纸槽，一倾、二送、三直立。

14、酒精灯：

①、添加酒精时用漏斗，不能超过酒精灯容积的三分之二，不得少于四分之一。②、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。

③、酒精洒落燃烧用湿抹布盖灭。

④三个禁止：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。

⑤、酒精灯不用时也盖上灯帽，防止酒精挥发。

15、加热：

①给试管中的液体加热时，液体不能超过容积的三分之一，并与桌面成45°，试管口不能对着人——防止液体喷出伤人。

②、给试管中的固体加热时，试管口略低于试管底——防止冷凝水倒流炸裂试管。

16、仪器洗涤干净的标准：既不聚成水滴，也不成股流下。

17、倾倒液体时：取下瓶塞倒放桌面，标签对准手心，管口紧挨，缓慢倒入。

18、天平的使用：天平精确到0.1g，称量干燥的固体药品时，两盘各放一张大小相同的纸；易潮解、腐蚀性药品放入玻璃器皿中称量，左物右码。

19、仪器的加热：

①、不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

②、间接加热的仪器：烧杯、烧瓶。

③、直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

第二单元我们周围的空气

课题一空气

1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次将天平运用到化学实验中，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气的五分之一。

2、测定空气中氧气含量的实验：

①、红磷过量的原因：使集气瓶中的氧气完全被消耗，否则结果偏低。

②、打开止水夹需等装置温度完全冷却的原因：温度高，压强较大，进入集气瓶中的水减少，测定结果偏低。

③、装置气密性需良好的原因：漏气会造成结果偏低。

④、导气管先加水的原因：防止水停留在导气管内，导致结果偏低。

⑤、集气瓶先加少量水的原因：吸收五氧化二磷和防止高温溅落物炸裂集气瓶底。

⑥、不用碳、硫、铁代替磷的原因：碳和硫会产生气体，对结果产生影响；铁在空气中无法燃烧。

⑦、实验应在通风厨中进行，防止中毒。

3、空气按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%。

4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

如：空气、干净的空气、液态空气、干净的水、海水、铁锈等。

5、纯净物：由一种物质组成的物质。

如氮气、氧气、液氧、二氧化碳、水、冰水混合物、水蒸气、蒸馏水等。

6、稀有气体：又叫惰性气体，无色无味，化学性质很不活泼，但在一定条件下也能跟其他物质发生化学反应。

7、造成大气污染的三大原因：化石燃料的燃烧；工厂废气；飞机、汽车尾气。

8、大气污染引起的三大环境问题：温室效应——全球变暖；酸雨——土壤酸化，建筑物被破坏；臭氧层空洞——紫外线伤害人和动物。

9、污染物分为：烟尘和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）

10、大气污染的防治措施：

①、加强大气质量监测。

②、消除污染源。

③、植树造林。

11、空气污染指数包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。没有二氧化碳。

12、氮气、稀有气体做保护气，是利用其化学性质不活泼。

课题二氧气

1、氧气的物理性质：氧气的密度比空气略大，不易溶于水，液态和固态氧气为淡蓝色，工业上氧气储存在天蓝色的钢瓶中。

2、氧气的检验：将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。

3、硫燃烧的现象：

①、在空气中发出淡蓝色的火焰。

②、在氧气中发出蓝紫色的火焰。

③、放出热量。

④、生成一种有刺激性气味的气体。

4、木炭燃烧的现象：

①、在空气中发出红光。

②、在氧气发白光。

③、发出热量。

④、生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

5、铁丝在氧气中燃烧的现象：

①、剧烈燃烧。

②、火星四射。

③、放出热量。

④生成黑色固体物质。

6、磷燃烧的现象：

①、在空气中产生黄色火焰。

②、放出热量。

③、产生大量的白烟，可用作烟幕弹和指令枪。

7、镁燃烧的现象：

①、剧烈燃烧。

②、发出耀眼的白光。

③、放出热量。

④、生成白色粉末状固体。

⑤、有白烟产生。

8、铝在氧气中燃烧的现象：

①、剧烈燃烧。

②、发出耀眼的白光。

③、放出热量。

④、生成白色固体。

9、铁丝在氧气中燃烧的实验，在集气瓶底铺少量水或沙子的原因：防止高温溅落物炸裂集

气瓶底。

10、化合反应：有两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。特点：多变一。

11、氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。

12、氧气的化学性质：比较活泼。

13、氧化反应包括：剧烈的氧化反应和缓慢氧化反应。但共同点都会放出热量。

剧烈的氧化反应：物质燃烧、爆炸等。缓慢氧化包括：动植物的呼吸；食物腐烂；酒、醋的酿造；铁的生锈；农家肥腐熟等。

14、硫——淡黄色固体四氧化三铁——黑色固体碳——黑色固体五氧化二磷——白色固体铜——红色固体氧化镁——白色固体二氧化硫——刺激性气味的气体二氧化碳——无色无味的气体

课题三氧气的制取

1、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生变化的物质，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

①、催化剂在化学变化中物理性质可能改变。

②、催化剂参与反应，但不是反应物。

③、催化剂不会导致生成物增加。

2、分解反应：由一种物质反应物生成两种或两种以上的物质。特点：一变多。

3、实验室制取氧气的文字表达式：

①、过氧化氢===水+ 氧气

加热

②、高锰酸钾===锰酸钾+二氧化锰+氧气

二氧化锰

③、氯酸钾======氯化钾+氧气

加热

4、用高锰酸钾制取氧气：

①、试管口放一团棉花的原因：防止高锰酸钾粉末进入导气管。

②、试管口略低于试管底的原因：防止冷凝水倒流炸裂试管。

③、气泡均匀冒出才收集氧气的原因：刚产生气泡时，混有大量的空气，会导致收集的氧气不纯。

④、停止加热，先把导管从水中拿出再熄灭酒精灯的原因：防止水倒吸，炸裂试管。⑤、试管加热时先预热，再对准药品部位加热的原因：使试管均匀受热，防止试管炸裂。⑥、玻璃导管伸出橡皮塞少许的原因：便于气体导出。

⑦、用排水法收集氧气的原因：氧气不易溶于水，不与水反应。

⑧、氧气可用向上排空法收集的原因：氧气的密度比空气略大。

5、工业上制取氧气的方法：分离液体空气和膜分离技术。分离液体空气是利用氮气和氧气的沸点不同。

6、氧气的验满：用带火星的木条伸到集气瓶口，复燃，说明已满。

第三单元自然界中的水

基础化学是篇二：基础化学试题及答案

填空选择3

1、下列各组物质可能共存的是（A ）。

A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag

B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe

2+3++3+2+4+-C Cu、Fe、Ag、FeD Fe、Fe、Sn、I

2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）

A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)

B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)

C. Fe(s)+2Fe(aq)==3 Fe(aq)

D. Fe(aq)+3e== Fe(s)

3+2+3-424-3、已知Φ°(Fe/ Fe)=0.771V，K稳（Fe（CN）6）=1.0×10，K稳（Fe（CN）6）=1.0

353-4-×10，则Φ°Fe（CN）6/ Fe（CN）6）=（A ）。

A、0.36V

B、1.19V

C、-0.36V

D、0.77V

4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对

的条

件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。

A、0.09V

B、0.27V

C、0.36V

D、0.18V

5、影响氧化还原反应方向的因素有（B）。

A、压力

B、温度

C、离子强度

D、催化剂

6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+

时，最适宜的指示剂为（B ）。

A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V]

B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V]

C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V]

D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]

7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。

A、偏高

B、偏低

C、不变

D、无法判断

8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D ）。

A、反应不定量

B、I2易挥发

C、终点不明显

D、I- 被氧化，Na2S2O3被分解

9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（B ）

A、H2C2O4·H2O

B、K2Cr2O7

C、As2O3

D、Fe

10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（A ）。

A、催化剂

B、诱导反应剂

C、氧化剂

D、配合剂

11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B ）。

A、偏高

B、偏低

C、准确

12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A ）。

A、偏高

B、偏低

C、准确

13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4

液中的溶解度（B ）。

A、较大

B、较小

C、一样

14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为

2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A ）

A、AgCl

B、Ag2CrO4

C、CaF2

15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形

成（B ）。

A、吸留形成

B、混晶形成

C、包藏形成

D、后形成

16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，

则换算因素为（C ）。

A、2M（FeS2）/M（BaSO4）

B、M（FeS2）/M（BaSO4）

C、M（FeS2）/2M（BaSO4）

1 3+2+3+

17、重量分析中的沉淀形式应当符合（A、B、C、D ）。

A、溶解度小

B、沉淀反应完全

C、相对分子量尽量大

D、沉淀纯净含杂质少

18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的有关，二者的K值

越大，反应进行的越完全。

19、能在氧化还原滴定化学计量点附近还原滴定指示剂，它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。

20、在常用三酸中，高锰酸钾法所采用的强酸通常是酸一般则不宜使用。

21、氧化还原指示剂的变色范围是?0

In?0.059n ，变色点的电位是?0

In。

22、选择氧化还原指示剂时，应该使其范围内，且尽量接

近化学计量点。

23、高锰酸钾法是以KMnO 作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性性下，

以KMnO

24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的Ksp。

25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,当逐

滴加入硝酸银溶液时，首先生成的是AgCl 沉淀。

26、从化合物AgCl、AgI、Ag2S、AgBr中选择一种适宜的进行填空。（1）AgCl不

溶于硝酸；（2）不溶于过量氨水的有AgBr ；（3）AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但

可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有Ag2S 。

27、常温下，BaSO4在纯水中的溶解度为 1.05×10-5 mol·L-1，BaSO4的溶度积为1.1×10-10 。

28、想浓度均为0.010 mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1硝

酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr , AgCl , AgCrO4 。

29、下列反应属于何种类型的反应（填A、B、C、D）

（1）金属锌与EDTA的反应B A、酸碱反应

（2）K2Cr2O7与I2C B、配位反应

（3）Na2CO3与HCl A C、氧化还原反应

（4）NaCl与AgNO3 D D、沉淀反应

30、HPO42-是PO43- 的共轭酸，是H2PO4- 的共轭碱。

31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性杂化轨道成键的，该分子的空间构型为三角锥形。

32、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5，其变色点PH为5.0 ，理论变色范围为 4.0~6.0 。

33、下列现象各是什么反应（填A、B、C、D）

（1）MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快D

（2）MnO4滴定C2O4时，速度由慢到快B

（3）Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4- A

（4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加C 。

（A）催化反应（B）自动催化反应（C）副反应（D）诱导反应

34、配制SnCl2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解和氧化。

35、H2O分子之间的作用力包括：取向力、诱导力、色散力、氢键。

36、为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定配合物的配位剂；若要

2 -2-

增加电对的电极电位，可加入能与还原态形成稳定配合物的配位剂。

37、由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液（PKb=4.74），其缓冲范围为8.26~10.26 。

38、由于化学计量点和滴定终点不一致，而引起的误差称为滴定误差。

39、氧化还原反应进行的程度可由平衡常数来衡量，其表达式lgk?n1n2(?1??2)

0.05900。

40、加热能生成少量氯气的一组物质是（D ）。

A、NaCl和H2SO4

B、浓HCl和固体KMnO4

C、HCl和Br2

D、NaCl和MnO2

41、稀有气体氙能与（D）元素形成化合物。

A、钠

B、氦

C、溴

D、氟

42、人们非常重视高层大气中的臭氧，因为（A ）

A、能吸收紫外线

B、有消毒作用

C、有毒性

D、有漂白作用

43、元素硒与下列那种元素的性质相似？（C ）

A、氧

B、氮

C、硫

D、硅

44、在PH=6.0的土壤里，下列物质中浓度最大的为（B ）。

A、H3PO4

B、H2PO4-

C、HPO42-

D、PO43-

45、在HNO3介质中，欲使Mn2+氧化成MnO4-，可加那种氧化剂/（D）

A、K ClO3

B、H2O2

C、王水

D、（NH4）2S2O8

46、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂？（D）

A、浓H2SO4

B、CaCl2

C、P2O5

D、NaOH

47、向含有Ag、Pb 、Al、Cu、Sr、Cd的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（C ）。

A、Ag

B、Cd

C、Ag、和Pb

D、Pb和Sr

48、性质相似的两个元素是（B ）。

A、Mg和Al

B、Zr和Hf

C、Ag 和Au

D、Fe 和Co

49、在下列氢氧化物中，那一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？（B ）

A、Ni(OH)2

B、Zn(OH)2

C、Fe (OH)3

D、Al (OH)3

50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（B）。

A、Cr(OH)3

B、CrO2-

C、Cr3+

D、CrO42-

51、下列物质中酸性最弱的是（D ）。

A、H3PO4

B、HClO4

C、H3AsO4

D、H3AsO3

52、下列物质中热稳定性最好的是（D ）。

A、Mg(HCO3)2

B、MgCO3

C、H2CO3

D、SrCO3

53、下列物质中，难溶于Na2S2O3溶液，而易溶于KCN溶液的是（B ）。

A、AgCl

B、AgI

C、AgBr

D、Ag2S

54、下列物质中，离子极化作用最强的是（C）。

A、MgCl2

B、NaCl

C、AlCl3

D、SiCl4

55、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关？（C ）

A、比色皿厚度

B、有色配位化合物的浓度

C、入射光的波长

D、有色配位化合物的稳定性

56、透光率与吸光度的关系是（B）+2++2+2+2++2+3+22+2+

3

A、1

T=A B、lg1

T=AC、lgT=A D、T= lg1

A

57、下列说法中正确的是（B、D ）

A、当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长

B、在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小

C、吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍

D、若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变

58、已知多电子原子中，下列电子具有如下量子数，能量最低的是（B ）

A、（3，1，1，1/2）

B、（2，0，0，1/2）

C、（2，1，1，1/2）

D、（3，2，-2，-1/2）

59、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）

A、精密度高，准确度必然高

B、准确度高，精密度也就高

C、精密度是保证准确度的前提

D、准确度是保证精密度的前提

60、指出下列各数中的有效数字的位数

0.1030 mol·L-1（ 4 ）[H+]=0.0236 mol·L-1（ 3 ）

PH=10.23 （ 2 ）4200.0 5

61、某碱样为NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl体积为V1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl体积为V2，V1与V2的关系是（D）

A、V1=V2

B、V1=2V2

C、2 V1=V2

D、V1>V2

62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ B ）

A、混晶共沉淀

B、吸附共沉淀

C、包藏共沉淀

D、后沉淀

63、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（D ）

A、t检验

B、u检验

C、F检验

D、Q检验

64、吸光光度法进行定量分析的依据是朗伯-比耳定律，用公式表示为A=εbc ，式中各项符号分别表示b液层厚度，ε 吸光系数，A 吸光度和c溶液浓度；其中吸光系数可表示为ε 和a，其单位各为L?mol-1?cm-1和L?g-1?cm-1。

65、气态时最活泼的金属元素是Cs，最活泼的气态非金属元素是 F ，地壳中丰度最大的元素是O，大气中丰度最大的元素是N 。在所有气体中，最轻的元素是H ，最重的元素是Rn，最难液化的元素是He，

常态为液态金属和液态非金属的元素是Hg 和Br 。

66、周期系中电负性最大的元素是F ，电负性最小的元素是Cs。能与氢直接化合成离子型氢化物的元素有ⅠA, Ca, Ba ，不能与氢形成氢化物的元素有稀有气体，可以形成氢键的共价型氢化物有HF, NH3, H2O 。

67、在EDTA配合滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，PH值应较大。但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的水解和辅助配位剂的配合作用。所以在配合滴定中要有一个合适的PH值范围。

68、用EDTA法测定白云石中Ca2+、Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液PH 值为

5.5~

6.5，并进行过滤，其目的是除去Fe,Al。

67、能用配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是lgcK’≥6 。

68、硼酸是一元酸，其电离方程式为H3BO3== H+ H2BO3。

69、写出标定下列物质的最佳基准物质

标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾标定HClNa2CO3标定Na2S2O3 K2Cr2O7 标定AgNO3 NaCl 4 +-3+3+

70、加氨水于Hg2Cl2上，容易生成的是HgNH2Cl+Hg 。

71、在硅酸盐样品分析中，Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，若用EDTA滴定Fe3+、

Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是控制酸度，若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+

3+3+要消除Fe、Al的干扰，应采用的方法是三乙醇胺掩蔽

72、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%—54.30%=0.20%为（C ）。

A.绝对偏差

B.相对偏差

C. 绝对误差

D. .相对误差E标准偏差

73、定量分析工作中，对定量测定结果的误差的要求是（E ）。

A. 误差越小越好

B. 误差等于零

C.对误差没有要求

D. 误差可略大于允许误差

E. 误差应处在允许的误差范围之内

74、在滴定分析中，通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（D ）。

A.化学计量点

B.滴定分析

C.滴定

D.滴定终点

E.滴定误差

75、作为基准物质应具备下列条件中的那几条？（A、B、C、D、E ）

A.稳定

B.最好具有较大的摩尔质量

C.易溶解

D.必须有足够的纯度

E.物质的实际组成与化学式完全符合

76.某弱酸HA的Ka=1.0×10，则1.0mol·L该酸的水溶液pH值为（C ）。

A.4.00

B.3.00

C.2.00

D.6.00

77、某弱酸HB的Ka=1.0×10-9，CB=0.1mol·L-1的水溶液pH值为（D）。

A.3.0

B.5.0

C.9.0

D.11.0

78、用纯水将下列溶液稀释10倍时，（1）其中pH值变化最小的是那一种？（D ）（2）其中pH值变化最大的是那一种？（C ）

AH=1.0mol·L-1的氨水溶液B. CHAC=1.0mol·L-1的醋酸溶液

C.CHCl =1.0mol·L-1的盐酸溶液

D. 1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc

79、用CHCl =0.10mol·L-1的盐酸滴定C NaOH=0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是9.7~4.3。用CHCl =0.010mol·L-1的盐酸滴定C NaOH=0.010mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是（D ）。

A. 9.7~4.3

B. 9.7~5.3

C. 8.7~4.3

D. 8.7~5.3

80、某碱溶液25.00mL，以CHCl =0.1000mol·L-1标准盐酸滴定至酚酞褪色，用去

20.00mL，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，有消耗了6.50 mL，此碱液的组成是（B ）。

A.NaOH

B. NaOH+NaCO3

C.NaHCO3+ NaCO3

D. NaCO3

81、氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300 mol·L-1，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准盐酸标定，标定结果比标签浓度（B ）。

A.高

B.低

C.不变

82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷是（C ）。

A.+1

B.+2

C.+3

D.无法确定

83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（C ）。

A. Mg2+含量

B. Ca2+含量

C. Ca2+和Mg2+总量

D. Fe3+和Al3+总量

E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量

84、在EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（B）。

A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大5 -4-1

基础化学是篇三：医学基础化学考试重点。

稀溶液的依数性

难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性，它们均与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。

根据依数性，可求出溶质的相对分子量，已知一种依数性，可推算其他几种依数性。

稀溶液bB ≈ cB

临床上规定渗透浓度在280~320 mmol·L-1的溶液为等渗溶液。

渗透现象产生的条件：有半透膜及膜两侧有渗透浓度差存在。

测定小分子溶质的相对分子质量多用（凝固点降低法）

测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量常用（渗透压法）

常见等渗溶液: 50 g·L-1 葡萄糖溶液, 0.9 g·L-1 NaCl溶液, 12.5 g·L-1 NaHCO3溶液等。

渗透浓度cos(mmol·L-1)：渗透活性物质（溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度。

电解质溶液

计算电解质溶液依数性的校正因子i 与解离度的关系: α = i -1(适用于1-1AB型)

离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度: I=

298K时I 与γ±的关系：lg γ± = –0.509 |z+ z–|

(适用于I < 0.01mol ? kg–1 12Σbi z i2 的极稀水溶液)

活度与理论浓度的关系 a = γ? cc?

酸碱质子理论：酸碱的定义、共轭关系、反应实质、酸碱的强度。

质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。

H2PO4的共轭酸：H3PO4 H2PO4的共轭碱：HPO4

[Fe(H2O)6]的共轭碱：[Fe(OH)(H2O)5]3+2+ ---2-

酸解离常数Ka、碱解离常数Kb的影响因素：本性、温度。

影响酸碱平衡的因素：浓度（稀释定律）、同离子效应和盐效应。

弱酸、弱碱的解离平衡：部分解离；分步电离，以第一步为主。

解离度α的影响因素：本性、温度、浓度。

同离子效应的定性判断、定量计算。

有关离子浓度的计算（重点）一元酸碱: 近似式、最简式及使用条件。

多元酸碱: 按一元酸碱计算。

两性物质

二元弱酸的酸根阴离子浓度近似等于Ka2

溶度积与溶解度的关系和换算

溶度积规则

沉淀溶解平衡的移动。

Ip = Ksp饱和溶液平衡状态

Ip < Ksp 不饱和溶液沉淀溶解

Ip > Ksp 过饱和溶液沉淀析出

开始沉淀：Ip = Ksp

沉淀完全：剩余离子浓度c ≤1.0×10 mol·L

Ksp的表达式以及Ksp与溶解度的相互换算；

有同离子效应存在时溶解度的计算.

掌握AB型、A2B或AB2型和A3B或AB3型的计算公式。-5-1

胶体分散系

胶体的分散相粒子大小为1~100 nm

溶胶的基本性质光学性质：Tyndall效应

动力学性质：Brown运动

电学性质：电泳、电渗

胶团结构：胶粒（胶核+ 吸附层）+ 扩散层

{[Fe(OH)3]m?nFeO??(n?x)Cl?}x??xCl?

溶胶的稳定性因素：胶粒带电、胶粒表面水合膜的保护作用及Brown运动

溶胶的聚沉：电解质的聚沉作用、溶胶的相互聚沉、高分子物质的敏化作用

缓冲溶液

缓冲溶液的组成和作用

缓冲作用机制：抗酸、抗碱成分通过平衡移动，达到保持溶液pH值基本不变。

pH值的计算(重点)共三种表示形式

pH = pKa+ lg共轭碱共轭酸

与溶液的离子强度及共轭酸的电荷数有关。公式的校正：用活度表示浓度校正因子lgγ- B/γHB

影响缓冲溶液pH值的因素：温度、缓冲比、稀释等。

[HB][B?]缓冲容量(重点) ：β = 2.303× c总

当缓冲比为1时，β极大= 0.576 c总

c总: 总浓度较大，缓冲容量较大。

缓冲比: 越趋近1，缓冲容量越大。

缓冲范围：pH = pKa ± 1

缓冲比在1：10 至10 ：1之间变化时，才具有一定缓冲作用，所对应的pH值为缓冲有效区间。

缓冲溶液的配制及计算。

人体血液正常pH范围：7.35 ~ 7.45

血液中重要的无机盐缓冲系：H2CO3 – HCO3 -

滴定分析

基本概念及常用术语：滴定、标准溶液、试样、计量点及确定、滴定终点、滴定误差。

酸碱指示剂：（重点）

变色原理、变色范围、选择原则。

一元强酸、弱酸的滴定：酸、碱浓度＞10 mol?L ；c = 0.1 mol?L，Ka≥10 。

pH值的计算、滴定曲线的特点、突跃范围。

标定盐酸：碳酸钠或硼砂（Na2B4O7·10H2O ）

标定氢氧化钠：草酸或邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4 )

计量点的pH值计算与指示剂的选择

滴定分析中的计量关系：–4–1–1–71a n(A) = 1b n(B)

准确度和精密度：定义及两者的关系。

提高分析结果准确度的方法。

误差和偏差的概念及表示方法。

有效数字的概念、位数的确定、运算规则、修约规则。

修约：当实验测定值和计算值的有效位数确定之后，要对它后面的多余的数字进行取舍，这一过程称为修约（rounding），通常按“四舍六入五留双”规则进行处理。

当约去数为4时舍弃，为6时则进位；当约去数为5而后面无其它数字时，若保留数是偶数(包括0) 则舍去,是奇数则进位, 使修约后的最后一位数字为偶数。

加减运算所得结果的有效数字位数以参加运算各数字中精度最低，即小数点后位数最少的数为准。例如0.5362 + 0.25，和为0.79。乘除运算所得结果的有效数字位数以参加运算

各数字中相对误差最大, 即有效数字位数最少的数为准。例如0.0121 × 25.64, 积为0.310。

可见分光光度法

适用于微量及痕量组分的测定。

标准曲线法：配制一个溶液作吸收曲线获得λmax；

配制一系列溶液作标准工作曲线；

测定未知溶液Ax获得Cx 。

吸收光谱（吸收曲线）：以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标所得的曲线。

吸收光谱中产生最大吸收所对应的波长称为λmax。

吸收光谱的形状与浓度无关。

透光率T与吸光度A：

Lambert – Beer 定律

A = εbc 或A = abρ

摩尔吸光系数ε或质量吸光系数a的大小与被测物质本性、入射光波长、溶剂及温度有关。

吸光系数越大，测定的灵敏度越高。

提高测量灵敏度和准确度的方法

⑴测定时调整c 或b，使T 在20~65%之间(A：0.2~0.7)

⑵选择适当的显色剂⑶选择合适的测定条件

⑷空白溶液的选择⑸共存离子干扰的消除A??lgT??lgItI0

化学反应速率

基本概念：化学反应速率、元反应、速率控制步骤、有效碰撞、活化分子、活化能、反应机理、反应分子数、反应级数、半衰期、催化剂、酶等。

碰撞理论认为，在气体反应中，反应物分子不断发生碰撞，在无数次的碰撞中，只有少数或极少数分子才能发生反应，能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞（effective collision）。大部分不发生反应的碰撞叫做弹性碰撞（elastic collision）。

具有较高能量，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子（activated molecule）。活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能（activation energy）。

化学反应速率与反应的活化能密切相关。当温度一定时，活化能越小，其活化分子数越大，单位体积内的有效碰撞次数越多，反应速率越快；反之活化能越大，活化分子数越小，单位体积内的有效碰撞次数越少，反应速率越慢。

碰撞理论比较直观，容易理解。在具体处理时，把分子当成刚性球体，忽略了分子的内部结构，因此，对一些比较复杂的反应，常不能给予合理的解释。

反应速率的表示方法：用反应进度表示。（与选何种物质表示无关，与方程式写法有关）

用指定物质表示：平均速率???c(反应物)??c(生成物)

?t?t

瞬时速率v= ?t?0

同一反应用不同物质的浓度变化来表示时，数值不同，其速率数值比就等于反应式中各物质的系数比。

化学反应进行时所经历的途径或具体步骤称为反应机理（reaction mechaniam）。

由反应物微粒（分子、原子、离子或自由基）直接碰撞一步生成产物的反应，称为元反应（elementary reaction）。由若干个元反应生成产物的反应称为复合反应（complex reaction）。

判断一个化学反应是元反应还是复合反应需经过反应机理的研究才能确定。

质量作用定律（mass action law）：当温度一定时，元反应的反应速率与各反应物的浓度

幂之积成正比。

参加元反应的分子数目称为反应分子数（molecularity of reaction）。对于复合反应而言，不存在反应分子数。

根据反应分子数的不同，可以把元反应分为单分子反应，双分子反应和三分子反应。

反应级数（order of reaction）是指在具有反应物浓度幂乘积形式的速率方程中，各反应物浓度幂中的指数。所有反应物的级数之和，则为该反应的总级数。

若aA+bB=gG+dD为元反应则：v=kc(A)·c(B)n=a+b

a、b分别称为该反应对A、B的反应级数，反应的总级数为n。

若aA+bB=gG+dD为非元反应则：v=kcα

βlimab van’t Hoff kT2 近似公式k T?10n?γ = nkT1kT

Arrhenius 方程式

氧化还原反应与电极电位

氧化值（不一定为整数）。

氧化还原电对（redox electric couple）：氧化值较高的状态为氧化态Ox ，氧化值较低的称为还原态Red 。

盐桥的作用：离子通道，离子库。

原电池由两个半电池组成。每个半电池构成一个电极（electrode），流出电子的的电极称为负极（anode），接受电子的电极称为正极（cathode）。负极上失去电子，发生氧化反应；正极上得到电子，发生还原反应。

电池书写方式：负在左，正在右。离子在中间，导体在外侧。固液有界面（│），液液有盐桥（║）。浓度压力要注明。电极电势：双电层理论。

金属电极电势的大小主要取决于金属的性质，并受温度、压力和溶液中离子浓度的影响。金属越活泼，溶解趋势越大，电势越低；越不活泼，溶解趋势越小，电势越高。在同一种金属电极中，金属离子浓度越大，电势越高；浓度越小，电势越低。

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