初中化学学霸笔记“精华版
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能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1、地壳{中}含量最多的金属元素是铝。 2、地壳{中}含量最多的非金属元素是氧。 3、空气{中}含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表{中}活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体{中}含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活{中}应用最广泛的金属是铁 15、最早利用天然气的是{中}国； 16{中}国最大煤炭基地在：山西省；17 最早运用湿法炼铜的是{中}国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》 “曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）； 18 最早发现电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。
某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + {中}子数 (因为原子的质量主要集{中}在原子核)
15、相对分子质量：化学式{中}各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙
醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨
初三化学学霸笔记(上册)(1)
领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟初三化学上册知识点复习梳理归纳第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
初三化学基础知识-初三化学学霸笔记
初三化学基础知识|初三化学学霸笔记1、化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、古代三大化学工业：造纸、制火药、烧瓷器。
3、古代化学成就：商代—青铜春秋—冶铁战国—炼钢4、英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，其内容为：物质是由分子和原子构成的。
分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。
5、化学变化的本质：分子的破裂、原子的重新组合。
6、近代化学的基础：原子论和分子学说的创立。
也使化学成为了一门独立的学科。
7、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编排了元素周期表。
8、绿色化学又叫环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
9、蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分：碳酸钙CaCO310、孔雀石又叫铜绿，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 受热分解为：氧化铜、水、二氧化碳。
11、水H2O 氧气O2 二氧化碳CO2第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质1、物理变化：没有生成其他物质的变化。
常伴随形状、状态、大小改变。
2、化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
常伴随着发光、发热、生成气体、沉淀、颜色改变等现象。
3、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质的生成。
4、物理变化和化学变化的联系：在发生化学变化时一定同时发生物理变化；发生物理变化不一定同时发生化学变化。
5、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、毒性、酸碱性等。
6、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
7、物质的性质决定用途，二氧化碳可以灭火，酒精（乙醇）可作燃料，石墨可作铅笔芯。
8、胆矾又叫蓝矾：CuSO4.5H2O蓝色固体硫酸铜：CuSO4 白色固体，遇水变为蓝色固体，用以检验物质中是否含有水分。
课题二化学是一门以试验为基础的科学1、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及实验现象的观察、记录和分析。
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初中化学知识点总结最全教材配套视频课程，最精华的学习干货，尽在全品学堂微信公众号，欢迎大家关注哦！么么哒O(∩_∩)O~一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学学霸整理：中考化学全册知识点精编汇总!(珍藏版)
、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2 ，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成： He ， Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S ， HCl ， H3P,HF ，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验（二）、离子的检验 .6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/ 加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液 / 硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10 、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11 、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12 、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13 、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14 、如何检验 NaOH 是否变质 :滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15 、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验 NaOH 中是否含有 NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl 。
【3个老师】初中三年级学霸化学笔记,不看后悔之欧阳家百创编
【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔欧阳家百（2021.03.07）第一章化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
➢古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药➢近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质➢现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物➢未来：绿色化学、多学科应用1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系➢联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
➢区别（判断依据）：有无新物质生成•判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10•爆炸可为物理/化学变化➢实验一•步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
•现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）•化学反应式•注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石➢实验二•步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
•现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
•文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙•化学反应式（复分解反应）➢实验三•步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。
•现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
•文字表达式：镁+氧气→氧化镁•化学反应式1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等1.2 走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求➢不能用手接触药品➢点燃气体前先要验纯➢着小火用湿布/沙土覆盖➢滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理➢割伤：酒精棉球→红药水➢烫烧伤：75%酒精→蓝油烃➢化学灼伤•浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）•碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）•眼：蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热➢直接：试管、蒸发皿、燃烧匙➢垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤➢原理：分离难溶性固体与液体➢仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒➢操作要点：一贴二低三靠•一贴：滤纸紧贴漏斗•二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸•三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体➢粉末：药匙、纸槽➢块状：镊子→一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体➢倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心➢滴加法：滴管竖直悬空→如没有说明具体用量•液体：1——2ml•块状、颗粒状：1——2粒•粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒➢无零刻度➢用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法➢误差分析•读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作➢实验一•现象：溶液由无色变为红色。
初中化学人教版各单元知识点精编学霸总结
初中化学人教版各单元知识点精编学霸总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位臵为“左物右码”。
【化学知识点】初三化学学霸笔记 轻松掌握化学知识点
【化学知识点】初三化学学霸笔记轻松掌握化学知识点1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2OCu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2+ H2OCa(OH)2+ 2HCl == CaCl2+ 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2感谢您的阅读，祝您生活愉快。