2003年MAM高考化学仿真试题(二)
2003年高考化学仿真试题(二)
试卷类型：年高考化学仿真试题(二)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共分。
考试时间分钟。
第Ⅰ卷（选择题共分）一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分；每小题只有一个选项符合题意）.生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是.鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋。
.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学变化。
.被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛。
.苯酚皂可以用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌。
、两种气体物质在容器中进行反应，，℃时反应速率为 ·－·－，℃时反应速率 ·－·－，每升高℃，该反应速率增至原来的倍倍倍倍.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑↑↑，下列对此反应的叙述中错误的是.上述反应属于分解反应.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用.化合价为的某元素的硝酸盐的式量为，其氢氧化物的式量为，则的值是. .. ..欲使稀溶液中比值增大，可采取的措施是.升温 .加水稀释.加少量的固体 .加少量固体.日本科学家确认的与美国科学家发现的结构相似。
在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
关于的下列说法中，正确的是是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体与都是氮的同位素没有同素异形体将来可能会成为很好的火箭燃料.已知元素的气态氢化物中含氢量为，在最高氧化物中含的质量为，又元素的原子核外的电子层数与最外层电子数相等。
单质与单质化合后的生成物化学式可能是代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是.氯化氢气体的摩尔质量等于个氯气分子和个氢分子的质量之和.常温常压下气体与水反应生成个离子所含的氯原子数为溶于水后所得溶液中含有－离子数为.根据以下叙述，回答问题。
2003年MAM高考理科综合仿真试题(一) (2)
试卷类型：A2003年MAM高考理科综合仿真试题(一)MAM:M-March A-April M-May本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷第1至5页，第Ⅱ卷第6至12页。
满分为300分，考试时间为150分钟。
第Ⅰ卷(选择题共132分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题(本题共22小题，每小题6分，共132分，每小题的四个选项中只有一项符合题意)1.下图为原来置于黑暗环境条件下的绿色植物暴于光下后，根据其吸收的CO2量制成的曲线，下列叙述正确的是A.曲线ab段表示绿色植物没有进行光合作用B.曲线bc段表示绿色植物仅进行光合作用C.在b点显示绿色植物进行光合作用与呼吸作用速率相等D.整段曲线表示随光照强度的递增，光合作用加强，呼吸作用减弱2.经研究认为，用固定化酶技术处理污染物很有前途。
如将从大肠杆菌得到的磷酸三酯酶固定到尼龙膜上制成制剂，可用于降解残留在土壤中的有机磷农药。
与微生物相比，其降解过程不需环境再提供A.水分B.营养C.适宜温度D.适宜的pH3.决定细胞膜选择透过性的主要因素是A.磷脂分子B.膜上的载体C.能量供应D.蛋白质4.水体污染是目前人类面临的较为严重的环境问题。
若被污染的水体变黑发臭，则该污染的类型及其中生活着大量生物的代谢类型分别为A.有机型污染，异养需氧型B.有机型污染，异养厌氧型C.重金属污染，自养需氧型D.无机型污染，自养厌氧型5.某男性染色体的组成为44+XY，若在减数分裂第一次分裂的后期，由于某种因素，常染色体分开，而性染色体未分开，则在减数分裂第二次分裂后期染色体组成为A.44+XY和44+YYB.44+YY和44C.22+X和22+YD.44+X+Y和44+X+Y6.据报道，科学家已用高速氪离子轰击铅靶，得到第七周期原子序数为118的元素的原子，该元素在周期表中处于A.零族B.VI族C.IV族D.VⅢ族7.下列有关生活中的化学叙述不正确的是A.目前国内销售的加碘食盐中加入的是KIO3B.向燃煤中加入生石灰，可减少对大气的污染C.洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油属于化学变化D.食用植物油的主要成份是高级饱和脂肪酸和甘油酯，是人体不可缺少的营养物8.某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿(Na2SO4·10H2O)，该地区的气候特点是A.湿热B.湿润C.干旱D.多雨9.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素是+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是A.I2O3B.I3O4C.I4O7D.I4O910.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
2003年MAM高考文综仿真试题(二)答案
2003年MAM高考文综仿真试题(二)答案一、1.C 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 9.D 10.C 11.D 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C17.A 18.D 19.D 20.A 21.C 22.C 23.C 24.A 25.B 26.A 27.C 28.D 29.B 30.C 31.C 32.A33.D 34.C 35.B二、36.（本题每空2分）（1）埃及约旦叙利亚黎巴嫩（2）阿拉伯犹太（3）死海 9248断裂作用（4）耶路撒冷（5）副热带高压带热带沙漠约旦河（6）石油37.（1）A、B两省经济快速发展的原因之一在于：在国家宏观调控下，B省把自己的资金技术优势同A省的资源优势实行优化配置，实现优势互补。
（6分）（2）实施西部大开发战略有利于增强我国的综合国力，有利于促进民族团结和共同繁荣，有利于维护社会稳定，巩固祖国边防。
（6分）（3）①从客观存在的实际出发，A、B省从各自的优势出发，投资兴建大型水电站，是建立在对两省客观情况的真实了解的基础上的。
（5分）②正确发挥主观能动性。
B省从对两省的优势、劣势的辩证分析中认识到与A省合作的必要性，两省共同发挥主观能动性，挖掘潜力兴建电站的过程说明了这一点。
（5分）③正确对待矛盾。
A、B两省都彼此看到了自己的优势和劣势，在对立中把握统一，正确处理了这一问题。
（5分）④从整体出发，注重事情的联系，搞好局部。
注重东西部A、B两省优势的结合，开发项目的合作，两省经济发展将对全国经济发展产生影响。
（5分）38.（1）①封建经济恢复发展；（3分）②统一多民族国家巩固发展。
（3分）基础：封建自然经济。
（4分）（2）同：加强中央集权，削弱或消除封建割据，国力均有所增强。
异：经济上，西方：推行重商主义政策，鼓励发展工商业，鼓励出口。
中国：继续推行重农抑商政策，实行闭关政策。
政治上，西方：大力整顿军队，发展军事力量，建立扩大海军。
2003年化学高考模拟试题二
2003年化学高考模拟试题二一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．1998年全球温度大幅升高，出现了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危及许多地区。
为了防止气候进一步恶化，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是（）A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮的氧化物 D．氯氟烃2．某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为H3RO4，则其气态氢化物的分子式是（）A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气4．关于反应K37ClO3 + 6H35Cl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的有关叙述中，正确的是（）A．KCl中含有35Cl B．KCl中含有37ClC．生成物Cl2的相对分子质量大于71 D．该反应转移电子数为6e-5、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化6、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，则生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力使人中毒。
这说明亚硝酸盐具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性7、在100mL含等物质的量HBr和H2SO4的溶液中，通入0.01molCl2，有一半为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量均为（）A．0.0075mol/L B．0.0018mol/L C．0.075mol/L D．0.08mol/L 8、现有两种高聚物A、B，A能溶于氯仿等有机溶剂，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是（）A．高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性B．高聚物A一定是线型高分子化合物材料C．高聚物A一定是体型高分子化合物材料D．高聚物B一定是体型高分子化合物材料二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有1或2个选项符合题意。
2003年mam高考物理仿真试题(二).doc
试卷类型：A2003年MAM 高考物理仿真试题(二)MAM: M-March A-April M-May本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页.共150分，考试时间120分钟.第Ⅰ卷 (选择题 共40分)1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上.2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.不能答在试卷上.3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回.一、本题共10小题；每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分.1.在2001年10月，我国第三次大熊猫调查首次使用了全球卫星定位系统，使用了RS 卫星红外遥感技术，详细调查了珍稀动物大熊猫的种群和数量.A. B.相干性C.反射性能好D.2.起重机将质量500 kg 的物体由静止竖直地吊起2 m 高，其时物体的速度大小为1 m/s ，如果g 取10 m/s 2,A.起重机对物体做功1.0×104JB.起重机对物体做功1.025×104JC.重力对物体做功1.0×104JD.物体受到的合力对物体做功2.5×102J3.质量为m 、电量为q 的带电粒子以速率v 垂直磁感线射入磁感应强度为B的匀强磁场A.环形电流的电流强度跟qB.环形电流的电流强度跟vC.环形电流的电流强度跟BD.环形电流的电流强度跟m4.如图2—1所示，理想变压器的原、副线圈匝数比n 1∶n 2= 10∶1.原线圈两端接通交流电源.A.原、副线圈中电流之比I 1∶I 2= 10∶1B.原、副线圈两端电压之比U 1∶U 2= 10∶1C.原、副线圈中电流之比I 1∶I 2= 1∶10 D.变压器输入和输出功率之比P 1∶P 2= 10∶15.平行板电容器分别连接静电计两端如图2—2所示，对电容器充电，使静电计指针张开某一角度，撤去电源后，再将电容器两极板间距离增大，则静电计指针张角A. B.减小C. D.6.一个电子在静电场中运动，且只受电场力作用，则在一段时间内A.B. 图2—1 图2—2C. D.7.定值电阻R 0和滑线变阻器连线如图2—3所示，电源电动势为E ，电源内阻为r ，当触头P 由a 端向bA.B.C. D. 8.氢原子能级图一部分如图2—4所示，A 、B 、C 分别表示原子在三种跃迁过程中辐射出的光子.它们的能量和波长分别为E A 、E B 、E C 和λA 、λB 、λC ,则下述关系图2—4 A.B A C l l lλλλ+= B.λC =λA +λBC.E C =E A +E BD. C B A l l lλλλ+=9.物体A 放在物体B 上，物体B 放在光滑的水平面上，已知m A =6 kg,m B =2 kg,A 、B 间动摩擦因数μ=0.2,如图2—5所示,A 物上系一细线，细线能承受的最大拉力是20 N ，水平向右拉细线，下列叙述中正确的是（g =10 m/s2A.当拉力F <12 N 时，A B.当拉力F >12 N 时，A 相对BC.当拉力F =16 N 时，B 受A 的摩擦力等于4 ND.无论拉力F 多大，A 相对B10.医院用于静脉滴注的装置如图2—6所示，倒置的输液瓶上方有一气室A ，密封在瓶口的软塞上插有两根细管，其中a 管与大气相通，b 管为输液软管，中间又有一气室B ，c 端通过注射针头接人体静脉.关于A 、B内的A. p A >p BB.p B > p AC.越滴越快D.第Ⅱ卷(非选择题 共110分)1.第Ⅱ卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.2.图2—3 图2—5 图2—6二、本题共4小题；每小题5分，共2011.一个质子和一个中子经过聚变结合成一个氘核，同时辐射一个γ光子.已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3，普朗克常量为h，真空中的光速为c ,辐射出的γ射线的能量表达式为________，γ射线的波长为________.12.如图2—7所示，竖直方向的直线是匀强电场的电场线.质量为m、带电量为-q的质点P，从电场边缘的A点射入该电场，并沿直线AB从B点射出电场.直线AB跟电场线夹角为θ，A、B两点间距离为d，匀强电场的场强E=________,AB两点间电势差为________.图2—7 图2—813.如图2—8所示的装置是研究一定质量气体在温度不变的条件下，其压强随体积变化的关系.现欲使A管中空气体积缩小，可采用的方法有：________.14.如图2—9所示,地面高h，其喷灌半径为R（喷水龙头的长度不计），每秒喷水质量为m，所用水是水泵从地面下深H的井里抽取的，设水以相同的速率水平喷出，那么水泵的功率至少为_______.图2—9三、本题共3小题；其中第15、16两题每题5分，第17题10分，共20分.把答案填在题中的横线上或按题目要求作图.15.如图2—10所示，主尺最小分度是1 mm、游标上有20个小的等分刻度的游标卡尺测量一工件的长度，图示的长度是________mm.图2—1016.做测定匀加速直线运动加速度的实验,电源的频率是50 Hz,得到了纸带的一部分如图2—11所示,A 、B 、C 是纸带上的三个计数点,相邻两个计数点间还有4个点未画出,各计数点位置如图 所示,则该物体的加速度是_______m/s 2.17.某学生为了测量一物体的质量，找到一个力电转换器，该转换器的输出电压正比于受压面的压力（比例系数为k ），如图2—12所示.测量时先调节输入端的电压，使转换器空载时的输出电压为0；而后在其受压面上放一物体.即可测得与物体的质量成正比的输出电压U .现有下列器材：力电转换器、质量为m 0的砝码、电压表、滑动变阻器、干电池各一个、电键及导线若干、待测物体（可置于力电转换器的受压面上），请完成对该物体质量的测量.（1）设计一个电路，要求力电转换器的输入电压可调，并且使电压的调节范围尽可能大，在图2—13方框中画出完整的测量电路图.（2）简要说明测量步骤，求出比例系数k ，并测出待测物体的质量m .（3）请设想实验中可能会出现的一个问题.四、本题共5小题，70分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.18.(12分)质量为m 的小球被系在轻绳的一端，在竖直平面内做半径为R 的圆周运动，运动过程中，小球受到空气阻力的作用.设某时刻小球通过轨道的最低点，此时绳子的张力为7mg，此后小球继续做圆周运动，经过半个圆周恰能通过最高点，则在此过程中小球克服空19.(14分)一带电粒子质量为m ，带电量为q ，认为原来静止.经电压U 加速后，垂直射入磁感应强度为B 的匀强磁场中，根据带电粒子在磁场中受力运动，导出它形成电流的电流强度，并扼要说出各步的根据.20.（14分）在原子反应堆中抽动液体时，由于不允许传动的机械部分与这些液体相接触，常使用一种电磁泵，如图2—14表示这种电磁泵的结构，将导管放在磁场中，当电流穿过导电液体时，这种液体即被驱动.画电路图处 图2—13 图2—11图2—12图2—14(1)试论述这种电磁泵的原理.(2)判断液体流动方向.(3)若导管内截面积为a ×h ,磁场的宽度为L ，磁感应强度为B ，液体穿过磁场区域的电流强度为I ，求驱动力造成的压强差为多少?21.(15分)如图2—15所示，在水平面MN 下方有匀强电场和匀强磁场.磁场方向是水平的，磁感应强度B ＝0.5 T ，喷射源S 竖直向下射出带正电的液滴，它的荷质比34 m q .液滴以v ＝20 m/s 的速度进入电磁场后，恰做匀速直线运动.g 取10 m/s 2.求电场强度的大小和方向.图2—1522.(15分)充满气体的绝热容器，当容器口打开，一部分气体冲出来，容器内温度降低.从下列两个角度试用分子动理论观点来分析说明.(1)从容器口冲出去的可能性.(2)分子在容器出口处,前面的分子速率为v 1,后面的分子速率为v 2,如果v 1< v 2,分子要发生碰撞,作一下简化,认为它们做正碰.试讨论一下分子碰撞对容器内温度的影响.。
高考理科综合仿真试题 答案
2003年高考理科综合仿真试题(二)答案21．（1）矿质元素离子是溶于水中被运输的，蒸腾作用对其有影响。
（2）矿质元素吸收与呼吸作用紧密相关，水分吸收与呼吸作用关系不大，矿质元素吸收与水分吸收是两个相对独立的过程。
（3）与溶液中的K +浓度无关，而受细胞膜上K +的载体数量影响；外界溶液浓度。
（4）酶；生物体各种生命活动的催化剂；A TP ；为生物体各种生命活动直接提供能量。
22．（1）不能。
因为蒸馏水和镁盐溶液均缺乏植物必需的矿质元素而使两组植物生长均不正常。
（2）不能。
因为两组容器内的砂性土壤中都可能含有镁离子。
（3）不能。
因为两组容器内的砂性土壤中都可能含有镁离子。
（4）取生长状况一致的大豆幼苗，用符合实验要求的容器，对照组盛有含植物必需的各种矿质元素的完全营养液，实验组盛有不含镁离子的完全营养液，两组置于相同的适宜条件下培养，并对溶液通气。
观察比较两组植物的生长发育情况。
（2）n C 6H 7O 2(OH) 3＋3n HO —NO 2−−−→−42SO H 浓 +3n H 2O;CH 2 COOH CH 3CH 2OH −−−→−42SO H 浓CH 2 CH —COOCH 2CH 324．（1）KAl(SO 4) 2·12H 2O ；Al 3＋＋3H 2O Al(OH) 3＋3H ＋（2）NaR ；Ca 2＋＋2NaR 2Na ＋＋CaR 2；Mg 2＋＋2NaR 2Na ＋＋MgR 2（3）Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒25．（1）N 2H 4；B（2）C 2H 8N 2＋2N 2O 4 3N 2↑十2CO 2↑十4H 2O ↑；1∶2（3）2NH 4ClO 2O 2↑＋N 2↑＋Cl 2↑＋4H 2O ↑；426．（1）A 、H 2O ，B 、CO 2，C 、C 6H 12O 6 （2）②(C 6H 10O 5)n +n H 2O −−→−催化剂n C 6H 12O 6 ③C 6H 12O 6−−→−催化剂2C 2H 5OH+2CO 2 （3）植物的光合作用27.解：（1）CH 3OH （l ）＋23O 2（g ） CO 2（g ）＋2H 2O （l ）＋ kJ （2）汽车受到的牵引力等于阻力时速度最大 V m ＝P ／f ＝60×103／（×5×103×10）=20m/sC 6H 7O 2(ONO 2)328.（1）mg h x (或mg tan θ)（2）如图所示：(3)电压值Ug 31 Ug 43 Ug 风力值 εh mgLUg 3 εh mgLUg 43 εh mgLUg29.解：（1）垂直纸面向里垂直纸面向外 （2）第一种情况： B ＝T 109.1T 102.22007-8⨯=⋅⨯=•R U q m P 第二种情况： T 101.57-⨯=⋅='Rv q m B Q 30.Ⅰ.（1）称出活塞和钩码框架的总质量M ，将注射器针筒上的小孔用橡皮帽堵住（2）活塞的横截面积为 LV S m = 由力学平衡条件得 g S m M p p 101++= g Sm M p p 202++= 由玻意耳定律得p 1V 1=p 2V 2联立解得大气压强)(2111220M V V V m V m V Lg p m ---= Ⅱ.（1）2NH 4Cl+Ca(OH) 2−→−∆2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O(2)向下排空气 碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
2003年MAM高考化学仿真试题答案
2003年MAM 高考化学仿真试题(三)答案一、1.B 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A二、9.AD 10.AB 11.C 12.B 13.C 14.D 15.BD 16.AD 17.B 18.D三、19.(1)应将浓硫酸慢慢加入乙醇或乙醇冰醋酸混合液中，且边加边摇(2分)(2)冷却吸收乙酸乙酯，并与多余的醋酸反应，还有溶解乙醇的作用(2分)(3)摇匀、静置分层(2分)水液 酯水分界面(2分)从上口倒出(1分)CH 3CH 2OH ＋HBr −→−C 2H 5Br ＋H 2O(2分) (2)剧烈反应，瓶上方有红棕色气体生成(2分)(3)导气；冷凝回流，排出溴乙烷蒸气(2分)(4)一是溶解HBr ，二是液封(防止产物及HBr 逸出)(2分)(5)U 型管中蒸馏水底部有无色油状液体 分液漏斗、烧杯、玻璃棒(4分)四、21.乙(2分)(1)B(2分)(2)乙(2分) 增大(2分)22.(1)A 、B 、D(2分)(2)Cu ＋＋NO -2＋2H ＋====Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O(2分) (3)3NO====N 2O ＋NO 2 2NO 2N 2O 4(2分)(3)取代反应 氧化反应 还原反应(3分)24.①CH ≡CH（2分）△ △ CH 3②CH 2==CH —C ≡CH③CH 2==CH —CH==CH 2六、25.设原混合液中含FeCl 2物质的量为x ，CuCl 2为y由Zn ~ Fe 固体质量减少65 56 91 mol Fe 2＋被Zn 置换出来，固体质量减少9 g ，x mol Fe 2＋被Zn 置换出来，固体质量减少9x g 。
同理可分析得知y mol Cu 2＋被Zn 置换出来，固体质量减少y g 。
列方程 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+-=--=⇒)(2mol 16226.3)(2mol 164.022分分c b a y a c b x c (Fe 2＋)=2.32.0mol/L 4.0164.022a c b a c b --=⨯--mol/L(2分) c (Cu 2＋)= 2.38.1mol/L 4.016226.3c b a c b a +-=⨯+- mol/L(2分) 26.解由I 2 ~ 2S 2O -23关系计算1 2n (I 2) 0.030 mol/L ×18×10－3 Ln (I 2)=0.27×10－3 mol(3分)由IO -3 ~ 3I 2关系计算1 3n (IO -3) 0.27×10－3 mol n (IO -3)=0.09×10－3 mol (3分) 9x ＋y =(b －c )g 2x ＋2y =a mol/L ×0.4 L每千克食盐中含KIO 3质量为： g428mol 1009.0mol g 21431--⨯⨯⋅×1000 g=45×10－3 g=45 mg 合格(2分)。
历年高考化学仿真化学仿真试题(二).doc
高考化学仿真试题（二）本试卷分第【卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共150分，考试时间120分钟。
第I卷（选择题共72分〉注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。
2.毎小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Ca 40一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1.美国《科学》杂志评HIT 2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的⑹I公司科学家制造了第一批纳米碳管晶体管，发明了利川电子的波性来传递信息的“导线”，已知纳米材料是指微粒直径在1 nm〜100 nm的材料。
下列叙述正确的是A.纳米碳管是一种新型的高分子化介物B.纳米碳管的化学性质稳定C.纳米碳管导电属于化学变化D.纳米碳管的结构和性质与金刚右相同2.起I占I氮作用的化学反应是A.在放电条件下汕和0直接化合生成NOB.在一定条件一F皿和NO反应生成N?和H20C.NH3经催化氧化生成NO和比0D.NO：?被水吸收生成H\0：<和N03.某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。
据此判断其有效成分可能是A.Cl2B. SO2C. H2O2D. NaClO4•白云母是重要的无机硅酸盐材料,它的主要成分为lUhSie （011）心,则n为A. 4B. 6C.8D. 105.有叫g KC1饱和溶液，其溶质的质量分数为w,采取降温或恒温蒸发溶剂的措施后析出nu g KC1 品体，母液质量为嗫引其溶质的质量分数为W2,则下列关系正确的是A.wi —定犬于W2B.C・ miWi—m2w2 =100m>D.原条件TKC1的溶解度小于m间g6.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料IIAP [化学式为Ca. （P0,）n（011） 2],已被医疗上用丁•修补人的骨骼和才组织,HAP的化学式中m等于2n - 2B.3D. n+17. 我国首创的铝一空气一海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁钳合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是®Fe -2e~===I ?e 2+ ②A1—3J ===Al :l+ ③02-F2IL0-F4e^ ===40ir ④4A1+3O,+6H 2O===4A1 (Oil) 3 ⑤2Fe+O 2-F2Il ，O===2Fe (Oil) 2A. ②③④ B .①③⑤C.①⑤D.③④8. 冇含C 、II 、0三种元索的有机物完全燃烧时生成的二氧化碳与消耗的氧气的物质的量之比为4 : 5,并知分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1 ： 2,则该有机物可能是A. CH ：t OHB. CHsCFLOHC. IlO-CIb 一CH L OIID. HC1IO二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
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2003年MAM高考化学仿真试题(二)MAM: M-March A-April M-May本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共74分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）1.N、P、K三种元素是植物生长所必需的营养元素，下列物质可以直接作为肥料施用的是A.磷酸钙B.稀氨水C.氢氧化钾D.硝酸2.2001年9月北京世界大学生运动会结束时，数万只小气球腾空而起，若从安全角度考虑，气球中不应充H2，而适宜用下列气体中的A.NeB.HeC.CH4D.空气的质子总数和电子总数相同的是3.下列粒子与NH+4A.H3O＋B.NeC.F－D.NH-24.在5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最小种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.一种B.二种C.三种D.不用任何试剂5.从中草药茵陈蒿中可提取一种利胆的有效成分，其结构简式为推测该药不可能．．．具有的化学性质是A.与氢氧化钠溶液反应B.与碳酸氢钠溶液反应C.与浓溴水反应D.在一定条件下被还原成醇类物质6.某氧化物难溶于水，可溶于熔化的烧碱中，生成易溶于水的化合物。
取所得的化合物的溶液，逐滴滴入盐酸时，立即生成白色沉淀，且逐渐增多，则原氧化物是A.P2O5B.SiO2C.Al2O3D.MgO7.下列实验现象描述不正确的是A.一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加。
B.将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生。
C.常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入苯中沉到底部。
D.用蘸有KSCN溶液的毛笔，在浸有FeCl3溶液的滤纸上写出的字呈血红色。
)最大的是8.等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH+4A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO3二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意）9.在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是A.10∶1B.1∶9C.1∶10D.9∶110.N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是A.2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为N AB.在常温常压下，1 mol 氩气含有的原子数为N AC.标准状况下，2.24 L氨气所含电子总数为N AD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为N A11.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH+4、NO-3、CO-23、Na＋ B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO-3C.NO-3、Ca2＋、K＋、Cl－ D.NO-3、K＋、AlO-2、OH－12.锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－。
下列各反应①Zn－2e－====Zn2＋②Br2＋2e－====2Br－③2Br－－2e－====Br2 ④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是A.①②B.③①C.④②D.③②13.某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：3N x O y＋3y Fe====y Fe3O4＋2x N2在一个特定的实验中，2 mol该氧化物通过400 g（过量）红热的铁，生成1 mol的Fe3O4、1 mol N2，该氮的氧化物化学式为A.NO2B.NOC.N2O4D.N2O14.实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）＋196.64 kJ。
当放出314.3 kJ热量时，SO2转化率最接近于A.40%B.50%C.80%D.90%15.下列说法正确的是A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.非极性分子中一定存在非极性键D.石英晶体与碳化硅都是原子晶体，其硬度前者比后者低16.已知某可逆反应：m A（g）＋n B（g）r C（g）在密闭容器中进行。
右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。
由曲线分析下列判断正确的是A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞r，ΔH＞0B.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，ΔH＞0C.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，ΔH＜0D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞r，ΔH＜017.燃烧下列混合气体，产生CO2的量一定小于相同质量的丙烯所产生的CO2的是A.乙烯、丙烷B.乙炔、丙烯C.乙炔、丙烷D.乙烯、丙烯18.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中不正确的是A.金属Mg失火不能用CO2灭火；金属Na失火也不能用CO2灭火。
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3。
C.不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不用电解CuCl2溶液来制取金属铜。
D.Fe与S直接化合可得FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S3。
第Ⅱ卷(非选择题共76分)注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
（除题目有特殊规定外）三、(本题包括2小题，共20分)19.（8分）某学生计划用37%，密度为1.19 g/mL的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，（经计算后）回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。
20.（12分）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
＋H2O ②气体液化温度NO221℃；NO －152℃已知：①NO＋NO2＋2OH－====2NO2图2—2试回答：（1）仪器的连接顺序（按由左→右连接，填各接口的编号）为。
（2）反应前先通入N2，目的是。
（3）验证反应产生的气体中含NO的现象是。
（4）装置F的作用是。
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为。
四、（本题包括2小题，共20分）21.（18分）A 、B 、C 、D 均为短周期元素，B 、A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B 与D 能形成一种极易溶于水的碱性气体X ，B 与C 能形成极易溶于水的酸性气体Y 。
X 分子与B 2A 分子中的电子数相同，Y 分子中的电子数为18，A 、B 、D 可形成离子化合物，其化学式为B 4A 3O 2，其水溶液呈弱酸性。
请回答：（1）元素符号：A 、B 、C 、D 。
（2）写出化学方程式：C 2和X （过量）反应： 。
（3）B 4A 3O 2的化学式为 ，其水溶液呈酸性的离子方程式为 。
（4）液态X 能电离（可根据B 2A 电离推知），其阴离子电子式为 。
22.（6分）汽车尾气污染已倍受人们关注，尾气中CO 的毒害尤为突出，因为人体吸进的CO 、O 2与血红蛋白（以Hb 表示）建立如下平衡：CO ＋HbO 2O 2＋HbCO ，此平衡存在如下关系)HbO ()CO ()HbCO ()O (22c c c c ⋅⋅=210，当c (HbCO)为c (HbO 2)的2%时，人的智力将受到损伤。
若汽油（以辛烷为代表）不完全燃烧时，其化学方程式为：设每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g 汽油不完全燃烧；又某40万人口的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为2.24×106 m 3（空气中O 2的体积分数为21%）；若该城市已达中等发达国家水平，平均每10人有一辆汽车，据此回答：（1）该城市中能有效利用的空气中含氧气 mol ；（2）为确保城市人免爱CO 毒害，则)O ()CO (2c c ≤ ； （3）汽车最大使用率不得超过 %（保留两位有效数字）。
五、（本题包括2小题，共18分）23.（8分）胆结石的成因有两种，一种为无机钙盐，一种为胆固醇型。
前者需手术治疗，后者则有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，适时再将病灶处的流体抽取出来的治疗方案。
请回答：（1）在用甲基叔丁基醚治疗胆固醇型结石的过程中，甲基叔丁基醚可使胆固醇型胆结石（填选字母） 。
A.溶解B.变性C.氧化D.分解为气体（2）现有甲、乙、丙、丁四种制备甲基叔丁基醚的方案。
提示：①通常卤代烃可以水解生成醇，也可以消去卤化氢（HX）生成不饱和烃。
②脱去HX的难易程度为③常温下，上述原料中只有CH3Cl为气体，其他试剂均为液态。
现已知上述四种方案中丙为最佳。
因为液体反应物之间接触面积大，易于反应，且没有副产物生成。
综合上述所给提示，请分析甲、乙、丁方案的不妥之处：甲：乙：丁：24.（10分）有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。
B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。
B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。
B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。
1 mol A水解生成1 mol苯甲酸和1 mol B。
A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。
（1）A与B相对分子质量之差为。
（2）B分子中应有个氧原子。
（3）A的结构简式为或。
（4）写出B的属于酯的四种同分异构体的结构简式、、、。
六、(本题包括2小题，共18分)25.（10分）在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0 mL，相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）；请回答：（1）甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），乙组实验中盐酸。
（2）盐酸的物质的量浓度为；（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为；（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00 mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）。
26.（8分）向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol·L－1烧碱溶液至沉淀恰好消失，消耗烧碱溶液210 mL，并收集到（标准状况下）气体672 mL，试计算：（1）加入铝粉的质量；（2）原硫酸铜溶液物质的量浓度。