中考化学溶液计算专题复习
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3D．FeCl32、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是( )A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于() A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶7、有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（）A. Ca（OH）2的溶解度B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液中溶质的质量分数8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A.50gB.10gC.100gD.40g11、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定12、盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
2022年中考化学复习溶液的计算及配制人教新课标版
专题4 溶液的计算及配制教学目标：1．掌握溶质的质量分数的含义。
2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3．进一步加深对溶液各项参数的认识。
教学重难点：重点：溶液的配制的计算和稀释计算难点：溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算 教学过程：一. 考点知识梳理考点一：溶质的质量分数化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。
1．公式：溶质质量分数＝(溶质的质量)(溶液的质量)×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝(溶质的质量)(溶质的质量分数)2．溶液稀释问题。
根据稀释前后溶质质量不变可得：m 浓溶液×a%＝m 稀溶液×b%。
3．饱和溶液。
可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝S 100＋S×100%。
考点二：溶液的配制1．配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。
2．浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
二．中考典例精析例年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为帐篷里的一位病人滴注500 mL 的生理盐水(NaCl 的质量分数为%，溶液的密度约为1 g/mL)。
计算500 mL 的生理盐水中NaCl 的质量为________g ，水的质量为________g 。
例2.常温下，将15 g 氯化钠加入到60g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A ．15%B ．20%C ．25%D ．%例3.甲型H1N1流感爆发以后，各国积极采取措施进行有效预防。
其中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。
现有一瓶500 g 30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢的质量为150g ，将其稀释成3%的溶液需要加水4500g 。
例4.将100 g Na 2CO 3溶液和153.7 g BaCl 2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234 g 。
求：(1)反应后生成的沉淀的质量是________。
05溶液浓度计算 专题复习讲义 2021年中考化学总复习(知识要点+中考真题)(机构用)
溶液浓度计算专题要点一：常用的计算关系式： 1、溶质质量分数 ＝00100 溶液质量溶质质量注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ）其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水 若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则：m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％要点二.典型例题例1. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L 溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm 3）的体积为 L ，配得的稀硫酸的质量为 kg 。
（计算结果保留一位小数）提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V 浓 – V 稀 的方法。
例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）例3. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克水或加入 克食盐。
例4. 质量分数为5％的MgSO 4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO 4·xH 2O ，试求x 值。
要点梳理例5. 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（）例6.近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。
65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
中考化学复习资料第06讲溶液的配制及计算含解析
第06讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法；实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。
溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
3．溶质的质量分数是比值，没有单位。
4．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种情况：（1）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少。
（2）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl投入到50g水中（20℃时S NaCl＝36g），20℃时，50 g水中最多溶18gNaCl，故溶质质量为18g，而不是20g。
二．溶质质量分数的相关计算1.溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药品质量，如要配制50g6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3 g＝47g。
2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应该用量筒。
（应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm=ρ转化一下）。
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液。
配制溶质质量分数一定的溶液是一个定量实验，应严格按照实验步骤和要求进行。
四．溶液的稀释如何将100g98%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠？思考一下你会发现，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质的质量等于稀释前溶质的质量98g，根据稀释后，得出稀释后溶液的质量为980g，所以需要向原溶液中加入880g水即可得到10%的氯化钠。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
中考化学-溶液专项复习
2013年中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算▲考点扫描1. 溶液的定义、特征、组成及溶液的形成2. 饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液、乳浊液的乳化3. 溶解度及溶解度曲线4. 溶质的质量分数的计算及溶液的配制考点一溶液的形成1、悬浊液、乳浊液和溶液1）．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特点：固液混合物，且不稳定，易分层。
如：黄河水，豆奶，石灰浆。
2）．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
特点：液液不稳定混合物，易分层。
如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3）．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
特点：一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色，但一般透明。
由溶质和溶剂组成。
溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂【例】下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水C．煤油与水 D．氢氧化铁与水解析：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。
解答：A【例】我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。
解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。
中考化学有关溶液的计算
NaCl溶液的质量分数是
(C )
A.1%
B.90%
C.10%
D.11.1%
2.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯
化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数
是
(D )
A.50%
B.40%
C.33.3%
D.28.6%
➢ 课时训练
3.把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需
每天要换水。如果是夏天，为了保持水温不升高，还可以往花瓶里放几块冰；同时，花瓶里的水最好放满，这样不仅能使水的温度保持得长久些， 还可以增加花瓶底部的重量，保证花瓶的稳定性。 为了使鲜花开的时间长一些，还可以往花瓶里放少许啤酒，或者将两片阿司匹林研成末放进去。可延长鲜花的寿命。 在一般家庭常买的几种鲜花中，郁金香的寿命最短，康乃馨的寿命最长。如果你的主人是又想漂亮又比较节约的人，你就要少买郁金香，多买康 乃馨。尤其是夏天，郁金香很快就会枯萎。 还要注意一点，家庭中一般不要买菊花。因为菊花一般是用来上供的。 买几支绢花，与鲜花混合插入花瓶中，会使鲜花显得多而豪华。不同的绢花可与不同的鲜花相配反复使用。
➢ 典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质 量为
( A)
A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g
【例4】 4℃时，将150 L氯化氢气体溶解在1 L水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
化学计算
有关溶液的计算
➢ 要点、考点聚焦 ➢ 课前热身 ➢ 典型例题解析 ➢ 课时训练
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课题：酸碱盐计算教学目标：掌握酸碱盐相关溶液计算，反应方程式计算教学内容：化学方程式和溶液的综合计算上节回顾：酸碱盐的通性性质并能举出对应的化学方程式新学内容：化学方程式和溶液的综合计算命题以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质的质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。
例1、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应完全后过滤，称得滤液总质量为100克。
试计算：(1)根据质量守恒定律，求生成的沉淀的质量。
(2)固体混合物中氯化钙的质量？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？例2、长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢。
学校化学课外小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到200克水垢中，同时测量3分钟内产生气体的质量，结果如下表：时间/s 0 30 50 90 120 150 180质量/g 0 30 50 60 80 66 66试回答下列问题：（1）表中有一个测量结果有较大误差，这一点所对应的时间是_______s。
（2）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横轴，以产生气体的质量为纵轴，画出能够表明产生气体的质量随反应时间变化规律的关系曲线。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
图表型图表题：有三种形式——图象型计算题、表格型计算题、图象和表格相结合的计算题。
解题方法——对比讨论法：通过数“量”的变化规律，抓住“质”的变化，关键是找准正好完全反应的一组数据。
（1）图象型计算题——看懂图象（2）表格型计算题——对比讨论，通过数量抓本质，找到完全反应的数据：例4、测定氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：第一次第二次第三次所取试样质量17.4g 17.4g 17.4g所取稀盐酸质量80g 100g 120g生成CO2质量 2.64g 4.4g 4.4g(1)在第______次实验中，反应容器内有白色固体剩余。
(2)原试样中Ca(OH)2的质量分数为______________。
（计算结果精确到0.1% ）(3)经测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）练习、某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验：组序加入锌的质量/g硫酸溶液体积/mL生成硫酸锌的质量/g1 1.3 40.0 3.22 2.6 40.0 x3 3.9 40.0 9.64 5.2 40.0 10.65 6.5 40.0 y(1)表中x＝____________g ； y＝______________g(2)五组实验中，反应后硫酸有剩余的是____________________（填组序号）(3)若该实验用的稀硫酸密度为1.10g/mL，列式计算硫酸的质量分数。
（2）图像型计算题所谓图像题，就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。
图像题的出现，不仅能考查同学们对化学基础知识的掌握程度，而且还能考查观察、想像、分析、综合应用知识的能力，因此备受各类考试的青睐，同时也是同学们感到最棘手的一类题。
就其内容而言，主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题。
在解答这类题目时要注意仔细观察、分析图像，准确理解题意，弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系，并且能根据图像中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律或通过计算解答。
一．金属的质量与H2质量的关系1.镁、铝、锌3种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗（X）和产生氢气量（Y）之间的关系的图象是（）[附加题]等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时产生H2的质量与反应时间的关系如右图。
(1)A.B两种金属的活动性大小是______（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是_______（3）在Mg 和Fe,Zn 和Fe,Zn 和Cu 中，A 、B 可能是______ 二、反物物与沉淀物之间的关系1、含有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，下列图中正确的是（ ）三、温度与溶解度的关系1、X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示， 下列说法中不正确的是（ ） A 、溶解度X>Y>ZB 、X 、Y 、Z 都属于易溶物质C 、tC 时，X 、Y 的饱和溶液中溶质的质量分数相等D 、当Y 中含有少量Z 时，可通过降温结晶法提纯Y 四、综合图像题下列4个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）A 、 加热氯酸钾制取氧气B 、 向硫酸溶液不断加水C 、在氢氧化钠溶液中不断滴入硫酸溶液D 、向10.4g 10%的BaCl 2溶液中逐滴加入10%的Na 2SO 4溶液 7、（8分）将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g ，投入49g 未知浓度的硫酸溶液中，生成0.2gH 2 ，试求： ⑴黄铜中锌的质量分数是多少？ ⑵生成硫酸锌多少g ？⑶生成的硫酸锌溶液的溶质的质量分数是多少？ 8、（7分）有一种金属样品，可能有Mg 和Zn 中一种或两种构成。
现取一定量的该金属样品与足量稀硫酸反应， 镁在金属样品中的质量分数(x)与反应生成H 2 的质量(y)为右图的一次函数关系。
试根据图象回答下列问题： ⑴若金属由纯镁组成，生成H 2 g⑵若金属由纯锌组成，生成H 2 g ⑶若样品由等质量的镁、锌组成，生成H 2 的质量为 g 。
（用带b 1、b 2式子表示）1、将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于b 2b 1 0 100% xy(g)94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯通过计算((1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。
把产生的所有NH3用足量的硫试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中m约为；（3）硝酸铵样品的纯度为；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。
4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。
(2)计算出22g该样品中各成分的质量。
6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量剩余固体的总质量第一次加入5 g 1 g第二次加入5 g 2 g第三次加入5 g 3 g第四次加入5 g 8 g第五次加入5 g 13 g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。
7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。
②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?——(填“能”或“不能”)36.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。
取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。
继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。