化学：1. 2. 1《基态原子的核外电子排布》学案(鲁科版选修3)
化学：1..2..2《核外电子排版与元素周期表》教案(鲁科版选修3)
第二节原子结构与元素周期表第二课时核外电子排布与元素周期表【学习目标】理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。
【学习过程】三、核外电子排布与元素周期表1.元素周期表共有7个周期，其中有三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。
根据鲍林看似能级图可以看出一个能级组最多所容纳的电子数等于，1-6周期所包含的元素种数分别是，第7周期为不完全周期。
周期与有关，即周期数＝。
每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。
a5FHijMqqE各能级组价电子排布规律为：一、1s1——1s2 二、2s1——2s22p6 三、3s1——3s23p6四、4s1 ——4s24p6 五、5s1 ——5s25p6 六、6s1——6s26p6七、7s1——？2.元素周期表共有18个纵列，元素周期表可分为主族、副族和0族：族的划分与原子的和密切相关，同族元素的价电子数目。
主族元素的价电子全部排布在最外层的___或______轨道上，主族元素所在族的序数等于该元素的数。
0族即稀有气体元素(除氦元素外> 原子的最外层电子排布均为___________。
副族元素<包括d区和ds区的元素）介于s区元素<主要是金属元素）和p区<主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。
a5FHijMqqE四、核外电子排布与元素周期表的分区：1.s区有个纵列，d区有个纵列，P区有个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现，所以s区、d区、ds区都是。
a5FHijMqqE2. S区元素价电子特征排布为，价电子数等于族序数。
ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。
a5FHijMqqE【典题解悟】例 1. 对于第n能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n—1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为< ）a5FHijMqqEA、L能层B、M能层C、N层D、任意层解读：原子的最外层最多容纳的电子数为8，根据题意可知n—1层最多容纳的电子数也为8，则n—1层是L能层，n层是M能层。
优质课鲁科版高中化学选修三 1.2.1基态原子的核外电子排布课件 (共15张PPT)
学习目标
①了解原子核外多电子的能量高低及原子核外电子的能级分布。 ②通过1～18号元素基态原子的核外电子排布规律，理解能量最低原 则、泡利不相容原理、洪特规则等三原则的含义，会表示19～36 号元素的核外电子排布及轨道表示式、价电子排布。 ③能熟练写出原子核外电子排布式，写出相应原子结构示意图，且 能用核外电子排布解释粒子的某些性质及问题。
3s23p63d1 4s2
3s23p63d4 4s2
1s2 2s22p6
3s23p63d5 4s1
洪特规则特例：
光谱实验指出，能量相同的原子轨道在全充满，半充满和全空状态时， 体系能量较低，原子较稳定．
全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 体系能量较低 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）
A B C
接着请完整写出上面O原子的轨道表示式？并试比较其原子结构示意图。
一、核外电子排布要遵循三个原则
1.能量最低原理： 原子核外电子总是先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较 高的轨道。 2.泡利不相容原理： 每个原子轨道上最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 3.洪特规则： 基态原子，在能量相同的轨道上排布的电子，将尽可能分占不 同的轨道且自旋方向相同。
独立完成预习检测 （4min）
预习检测（4min）
答案： 1、 B 2、 D 3、 C
【交流研讨】
1、回顾1～18号元素符号及名称，能写出基态原子Na和Na+的结构示意图么？ 说说哪种微粒稳定，理由？ 2、通过预习，判断基态氧原子的核外电子排布式是第一种1S22S22P4 ？还是 第二种1S22S12P5 正确？根据它的电子排布,判断下列其P轨道上的电子排布 方式是否正确？说说你的理由。
化学同步鲁科版选修3学案：第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 Word版含解析
第2节⎪⎪原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。
2．核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……3．核外电子排布的3条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。
4．价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。
基态原子的核外电子排布原则1．电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
②图示：③示例：锂原子的电子排布式为1s22s1。
(2)轨道表示式①概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子。
②图示：③示例：锂原子的轨道表示式为2．请根据有关原子轨道的知识，写出1～18号元素基态原子的核外电子排布情况(可参照教材P12)。
1．基态铝原子的核外电子排布若为1s22s22p63s13p2违背了什么原则？提示：能量最低原则。
2．一个原子轨道中最多容纳2个电子是遵循什么原理？提示：泡利不相容原理。
3．氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？提示：洪特规则。
基态原子核外电子排布遵循的原则(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s，……(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
高二化学鲁科版选修3学案：名师导航第1章2.原子结构与元素周期表含解析
第2节原子结构与元素周期表名师导航知识梳理一、基态原子的核外电子排布1。
基态原子的核外电子排布原则（1）如果用小圆圈表示原子轨道,并将原子轨道按能量_______________的顺序从下向上排列，就可以得到_______________。
（2)氢原子中的电子若分布在能量较高的原子轨道如2p的一个轨道上，那么这个电子处于_______________，它很快就会跃迁到能量最低的_______________轨道并以光的形式辐射出能量,这正是_______________产生的原因。
显然,核外电子的排布要使整个原子的能量_______________，以形成_______________结构.所以，氢原子核外的电子在通常情况下只能分布在能量____________的____________原子轨道上，其电子排布式为_______________.这个电子的自旋磁量子数m s为_______________或_______________。
由此可见，核外电子在原子轨道上的排布是遵循_______________的.（3)因为氢原子只有一个电子，其原子轨道的能量仅由量子数_______________决定,所以量子数_______________相同,_______________不同的各原子轨道的能量_______________,即2s和2p以及3s、3p和3d能量分别_______________.（4)a.氦原子有两个电子，按能量最低原则,这两个电子都应当排布在_______________原子轨道上。
显然，这两个电子在_______________轨道上的分布可能是下列两种状态之一：↑↑（自旋相同)或↑↓（自旋相反)。
泡利通过总结诸多光谱实验事实确定，基态氦原子的电子排布是↑↓,这实际上是电子在原子轨道上排布要遵循的另一个原则—-_______________（Pauli exclusion principle)。
高中化学第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布教案鲁科版选修3
第1课时基态原子的核外电子排布 [学习目标定位] 1.熟知原子核外电子排布要遵循的三个原则。
2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。
一基态原子的核外电子排布原则1．原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原则是什么？答案能量最低原则。
电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。
(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？答案由上图可知，从第三电子层开始各轨道不完全遵循电子层顺序，产生了轨道能量交错排列，即产生“能级交错”现象。
(3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？答案各轨道的能量由电子层序数和轨道类型共同决定，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p(n表示电子层序数)。
2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容是：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“↓”、“↑”表示)。
例如，基态氦原子的轨道表示式为。
根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有一个。
(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。
(4)每个电子层中原子轨道的总数为n2个，因此，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．相同能量轨道电子排布规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。
鲁科版高中化学选修三第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。
2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。
2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。
即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。
洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。
如_____________。
主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。
4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。
思维点拨从3p开始出现能级交错现象。
书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。
2022-2023学年鲁科版选择性必修二 1-2-1 基态原子的核外电子排布 学案
1.2.1 基态原子的核外电子排布【学习目标】1.理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布。
2.结合基态原子的核外电子排布规律及核外电子排布的原则，会书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式。
【重点难点】重点：核外电子排布的原则、核外电子排布式和轨道表示式的书写。
难点：核外电子排布的原则、核外电子排布式和轨道表示式的书写。
【课前复习】1.原子核外电子排布的原则是能量由到，距核由到。
2.每电子层最多容纳的电子数为。
3.最外层电子最多容纳电子不超过。
次外层不超过；倒数第三层不超过。
4.电子层序数n 该层所含能级数，电子层序数为n的电子层所含原子轨道数为。
【学习过程】【活动探究】请你根据有关原子轨道的知识猜想1~18号元素基态原子的核外电子排布情况，并尝试总结基态原子的核外电子排布规律。
一、基态原子的核外电子排布1.基态原子的核外电子排布规律原则一：能量最低原理基态原子核外电子总是尽可能先排布在能量的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。
也可以说，核外电子遵循的排布规则使整个原子的能量处于状态。
原则二：泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳电子，且这两个电子的自旋状态。
【方法指导】核外电子排布式的表示方法(1)电子排布式：对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同，使体系的总能量达到最低。
基态锂原子电子排布式：；基态氯原子电子排布式：；(2)轨道表示式：用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。
基态锂原子轨道表示式：；基态氯原子轨道表示式：；【交流研讨】完成教材P11“交流研讨”内容。
原则三：洪特规则对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能并且相同，使体系的总能量达到。
【迁移应用】分别写出1～18号元素基态原子的电子排布式和轨道表示式。
【归纳总结】构造原理随着原子序数的递增，基态原子的“外层电子”按顺序依次排布在等原子轨道上。
高中化学1.2.1基态原子的核外电子排布课件鲁科版选修3
遵循这三个原则。其中能量最低原则可叙述为:在不违反泡利不相容原理
的前提下,核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的
能量最低。
第十七页，共35页。
探究
(tànjiū)一
探究(tànjiū)
二
名师精讲
问题(wèntí)引导
即时检测
第五页，共35页。
1
2
3
4
5
6
4.洪特规则:电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同
的轨道并且自旋方向相同。
洪特规则的特例:能量相同的原子轨道在全充满(如p6、d10、
f14)、半充满(如p3、d5、f7)、全空(如p0、d0、f0)时的状态,体系
能量较低,原子较稳定。
自主思考(sīkǎo)你会根据原子的电子排布式判断其处于基态还
4s24p5
第九页，共35页。
探究(tànjiū)
一
探究(tànjiū)
二
名师精讲
问题(wèntí)引导
即时检测
探究一 基态原子核外电子排布顺序
1.“基态”的含义?由这一含义可以推知核外电子排布的首要原则
是什么?
提示：“基态”就是最稳定状态,也就是整个原子的能量处于最低
状态;核外电子在原子轨道上的排布首先要遵循能量最低原则,即:电子
数。具体见下表:
第十三页，共35页。
探究(tànjiū)
一
电子层
(n)
能级
原子
轨道数
电子数
探究(tànjiū)
二
问题(wèntí)引导
名师精讲
即时检测
K
L
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2节原子结构与元素周期表
第一课时基态原子的核外电子的排布
【学习目标】
1．了解原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素<1-36号）原子核外电子的排布。
【学习过程】
一、基态原子的电子排布
1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是、、。
2．根据能量最底原理可知：基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s，，，3s，，，3d，，，，5p，，，5d，，，5f，6d，7p，┉。
b5E2RGbCAP
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n 值越，其能量越。
如E2pE3pE4pE5p。
主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随l的增大而，即发生“能级分裂”现象。
如E4sE4pE4dE4f。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。
如E4sE3dE4p,这种现象称为“能级交错”。
p1EanqFDPw
4．洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、
或状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
5．泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这_____个电子的自旋方向相_____。
DXDiTa9E3d
二、19～36号元素的基态原子的核外电子排布
1.熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
RTCrpUDGiT 填表
2．价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。
价电子指的是，元素的化学性质与的性质和数目密切相关。
基态铁原子的价电子排布为。
5PCzVD7HxA
【典题解悟】
例1.下列叙述中，最符合泡利不相容原理的是< ）
A、需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子
B、在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数
C、充满一个电子层需要8个电子
D、电子之间存在着斥力
解读：泡利不相容原理可简单叙述为一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
jLBHrnAILg 答案：B
例2.基态原子的核外电子排布的原则不包括< ）
A、能量守恒原理
B、能量最低原则
C、泡利不相容原理
D、洪特规则
解读：基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。
能量守恒原理与此无关。
xHAQX74J0X
答案：A
【当堂检测】
1.基态铬原子的电子排布式是< ）
A.1S22S22p63S23p64S14p5
B.1S22S22p63S23p63d6
C.1S22S22p63S23p64S23d4
D.1S22S22p63S23p63d54S1
2.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阳离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是< ）LDAYtRyKfE
A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B、F- 1s22s23p6
C、S 1s22 s22 s63 s23 p4
D、Ar 1s22 s22 p63 s23 p6
3.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1的轨道中电子数为
< ）。
A、3
B、4
C、5
D、6
4.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是< ）。
Zzz6ZB2Ltk
A、Y＜Z＜X
B、X＜Y＜Z
C、Z＜Y＜X
D、Y＜X＜Z
5.<06高考天津理综）下列说法正确的是
A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可电子排布式表示成3d54s1 ，而不是3d44s2 。
下列说法中，正确的是< ）dvzfvkwMI1
A、这两种排布方式都符合能量最低原则
B、这两种排布方式都符合泡利不相容原理
C、这两种排布方式都符合洪特规则
D、这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的
7. 具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是< ）
A、Mg
B、 Na
C、 He
D、Al
8. 下列说法中正确的是( >
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
9. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是< ）
A、1s22s22p63s23p1
B、1s22s22p5
C、1s22s22p63s23p4
D、1s22s22p1
10. 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n＝3，l＝2，m＝2，ms＝+1/2。
试回答：rqyn14ZNXI
<1）写出该元素原子核外电子排布式。
<2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。
参考答案
1.D
2. B
3.A
4.B
5. B
6.B
7. D
8.A
9.A
10. 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2
原子序数为21, 处于周期表中的d区第4周期ⅢB族，是金属元素，最高正价为＋3.
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。