高考化学复习扬州中学高三下学期综合练习
江苏省扬州中学2023届高三下学期考前练习化学试题(含解析)
江苏省扬州中学2023届高三下学期考前练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是A ．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B ．船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀C ．马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金D ．“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素2．反应2NH 3＋NaClO=N 2H 4＋NaCl ＋H 2O 可用于制备火箭推进剂的燃料N 2H 4。
下列有关说法正确的是A ．N 2H 4的结构式：B ．中子数为8的氮原子：15NC ．O 原子的最外层电子排布式：2s 22p 6D ．NaClO 的电子式：3．X 、Y 、Z 、W 、P 五种元素，其核电荷数依次增大。
X 基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z 原子的核外电子有8种运动状态；Z 与W 元素位于同一族；P 原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。
下列说法正确的是A ．Z 、Y 、X 元素的第一电离能依次减小B ．Y 基态原子的轨道表示式：C ．P 原子的价层电子排布为14s D ．P 单质分别与Z 、W 单质反应，产物中P 的化合价一定相同4．氯及其化合物应用广泛。
氯的单质Cl 2可由MnO 2与浓盐酸共热得到，Cl 2能氧化Br -，可从海水中提取Br 2；氯的氧化物ClO 2可用于自来水消毒，ClO 2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 2-与ClO 3-；亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效漂白剂和氧化剂。
实验室欲由下列装置制取高浓度的HClO 溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是A ．制取氯气B ．制取氯水C ．提高HClO 浓度D ．分离HClO5．氯及其化合物应用广泛。
江苏省扬州中学届高三化学下学期月质量检测试题
江苏省扬州中学2019届高三化学下学期4月质量检测试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
1.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是 A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是Ho中的原子核内的中子数是32 B．溴化铵的电子式：A. 16667C．对硝基苯酚的结构简式．D．NaHCO3水解的离子方程式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+5．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A．用装置甲制取CO2并通入废碱液B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。
B．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。
高考化学复习江苏省扬州中学高三模拟考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省扬州中学高三模拟考试化学试题2016.5.20可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2．下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C ．NaHCO 3 能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D ．K 2FeO 4 能与水作用生成Fe(OH)3 胶体和O 2，可用于净化自来水并杀菌消毒 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg 2++2OH -Mg(OH)2↓B ．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu 2+ +2H2O 2Cu ↓ + O2↑ +4H +C ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝ H 2O ＋BaSO 4↓D ．向含有0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na 2O 2：4Na 2O 2＋4Fe 2＋＋6H 2O ＝4Fe(OH)3＋8Na ＋＋O 2↑8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质 组别 甲 乙 丙 A Mg FeSO 4 O 2 B Al 2O 3 HCl NaOH C CO 2 H 2O Na 2O 2 DNaHCO 3Ca(OH)2Na 2CO 39．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a 、b 均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。
2024届江苏扬州高三下学期考前模拟卷化学试题及答案
扬州市2024届高三考前调研测试化学2024.05题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A ．易与O 2反应B ．易与H 2O 反应C ．熔点低、导热性好D ．密度小、硬度小2．K 2Cr 2O 7检验酒精的反应为 2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4=3CH 3COOH ＋2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋11H 2O 。
下列说法正确的是A ．中子数为28的铬原子：24 52 CrB ．H 2O 的电子式：H HC ．K ＋的结构示意图：D ．C 2H 5OH 中氧元素的化合价：－23．实验室制取少量C 2H 4的原理及装置均正确的是A ．制取C 2H 4B ．干燥C 2H 4 C ．收集C 2H 4D ．吸收C 2H 4 4．将Ca 3(PO 4)2、SiO 2和C 在高温下焙烧可以得到单质磷。
下列说法正确的是 A ．电负性：χ(Ca)＞χ(P) B ．原子半径：r (P)＞r (Ca) C ．电离能：I 1(O)＞I 1(C) D ．热稳定性：SiH 4＞CH 482881+碱石灰 气体气体 气体H 2O浓硫酸乙醇阅读下列材料，完成5~7题：Cu 、Ag 位于元素周期表ⅠB 族。
江苏省扬州中学2022-2023学年高三下学期3月调研化学试题
江苏省扬州中学2022~2023学年度第二学期阶段考试高三化学2023.3试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Li-7 Mg-24 Se-79选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1.化学推动着社会的进步和科技的创新。
下列说法错误的是A.感染奥密克戎时，如果发热超过38.5℃，可以服用布洛芬解热、镇痛B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性C.天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料D.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料2.水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。
下列叙述正确的是A.[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中SO42-的空间构型为平面三角型B.[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中存在离子键、配位键和极性共价键C.NH3分子中H-N-H键的角小于H2O分子中H-O-H键的健角D.NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是选项性质实际应用A钠的金属性强用与KCl反应制取单质K B甘油是有甜味的黏稠液体用于化妆品中起保湿作用C高锰酸钾具有强氧化性用作葡萄等水果保鲜D N2H4(肼)具有氧化性用作高能燃料A.AB.BC.CD.D 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)电解−−−−→Cl 2(g)Fe(s)Δ−−−→FeCl 2(s) B.Ca(ClO)2(aq)2CO (g)−−−→HClO(aq)−−−−−→光照O 2(g)C. Al 2O 3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)→无水AlCl 3(s)D. NH 3(g)2O (g),Δ−−−−→催化剂NO(g)2H O(l)−−−→HNO 3(aq) 5. 已知二氧化氯(ClO 2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。
2020届江苏省扬州市高三下学期6月调研考试理科综合化学试卷及解析
2020届江苏省扬州市高三下学期6月调研考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页,包含选择题［第1题～第15题,共40分］、非选择题［第1题～第21题,共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟,满分120分。
考试结束后,请将答题卡交回。
2．答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.下列关于亚硝酸（HNO2）的说法正确的是A. 能与NaOH溶液反应B. 能使酚酞试液变红C. 只有氧化性D. 只有还原性【答案】A【详解】A．亚硝酸属于酸,能和NaOH发生中和反应,故A符合题意；B．酚酞遇碱变红,亚硝酸属于酸,不能使酚酞变色,故B错误；C．亚硝酸中的N元素、O元素都不是最高价态,所以具有还原性,故C错误；D．亚硝酸中的N元素、H元素都不是最低价态,所以具有氧化性,故D错误；故答案为A。
2.反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为20的氯原子：3720Cl B. HCHO结构式：H－C－O－HC. O2－的结构示意图：D. PH3的电子式：【答案】D【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37,原子符号左下角为质子数,左上角为质量数,所以符号为3717Cl,故A错误；B．HCHO中含碳氧双键,结构式为,故B错误；C．O元素为8号元素,O原子得到两个电子形成氧离子,结构示意图为,故C错误；D．PH3中P原子和每个H原子共用一对电子,还含有一对孤电子对,电子式为,故D正确；故答案D。
高中化学高三模拟扬州市20202020学年度第二学期高三调研测试化学高中化学
高中化学高三模拟扬州市20202020学年度第二学期高三调研测试化学高中化学化学2007.04.04本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共150分。
考试时刻120分钟。
第一卷〔选择题共64 分〕本卷须知:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试终止，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207 Ba：137一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素〔符号为Rg〕的中文名称为〝〞〔读音为伦〕。
以下讲法正确的选项是A、111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B、111号元素属于过渡元素C、111号元素为非金属元素D、111号元素养量数为1112．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有专门多优良的性能。
如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有专门好的〝相容性〞。
以下用途不切合实际的是A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造汽车、船舶3．最近美国宇航局〔NASA〕公布：找到一种比二氧化碳效率高104倍的〝超级温室气体〞—全氟丙烷〔C3F8〕。
假设用它温室化火星，可使火星成为〝第二个地球〞。
以下讲法正确的选项是A、全氟丙烷分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟丙烷的电子式为C、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D、相同条件下全氟丙烷的沸点比丙烷低实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某卤代烃是否是氯代烃∶C∶C∶C∶‥‥‥‥‥‥F F FF F FF FC 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强D 除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠溶液5．某无色溶液中，假设加入NaClO 溶液或适量HCl 溶液，均能产生淡黄色沉淀。
扬州化学试题及答案高三
扬州化学试题及答案高三一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 热能B. 电能C. 机械能D. 光能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是（）A. 氦B. 氖C. 钠D. 氩答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与温度无关C. 反应速率与催化剂无关D. 反应速率与反应物浓度、温度、催化剂均有关答案：D6. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用酒精灯加热试管B. 用试管直接加热固体C. 用试管直接加热液体D. 用酒精灯直接加热烧杯答案：A7. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是（）A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷答案：C8. 根据酸碱中和反应原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和气体C. 酸和碱反应一定生成盐和沉淀D. 酸和碱反应可能生成盐和水、气体或沉淀答案：D9. 下列金属中，活泼性最强的是（）A. 金B. 铁C. 钠D. 铜答案：C10. 在化学反应中，下列说法正确的是（）A. 反应物的总能量一定高于生成物的总能量B. 反应物的总能量一定低于生成物的总能量C. 反应物的总能量与生成物的总能量相等D. 反应物的总能量与生成物的总能量关系取决于反应类型答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量2. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成______。
答案：氢气3. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中______。
答案：得到电子4. 根据原子结构，原子核外电子排布遵循______。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作扬州中学高三下学期综合练习化学试卷2016.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Co 59 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌D．硅胶可作袋装食品的干燥剂2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H 2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32-3．下列装置或操作不能．．达到实验目的的是4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1N AB．1L 1 mol·L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。
Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在0.01mol•L-1B a(O H)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OB．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2OD．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O8．下列有关物质性质、应用的说法正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：试剂A 试剂A甲乙丙下列说法不正确的A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO210．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误．．的A ．放电时负极有CO 2生成B ．正极反应为O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣C ．反应CH 4+H 2O3H 2+CO ，每消耗1molCH 4转移6mol 电子D ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A ．NaClO 溶液中通入少量CO 2，ClO ﹣水解程度增大，溶液碱性增强 B ．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C ．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0D ．t ℃时，恒容密闭容器中反应：NO 2(g)＋SO 2(g)NO(g)＋SO 3(g)，通入少量O 2，的值及SO 2转化率不变12.双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。
下列有关双羟香豆素的说法正确的是A ．分子式为C 19H 10O 6B ．遇FeCl 3溶液能发生显色反应C ．1 mol 双羟香豆素最多能与含 4 mol 氢氧化钠的水溶 液完全反应D ．1 mol 双羟香豆素最多能与 10 mol 氢气发生加成反应 13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A ．测定同温度下相同浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液的pH ，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素B ．向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物X ，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基C ．往苯酚的浊液中加入Na 2CO 3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO 3—D ．向浓度均为0.1 mol•L﹣1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp [Cu(OH)2]＞K sp [Mg(OH)2]14．常温下向25 mL0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴滴加0.2 mol·L -1的HN 3溶液(叠氮酸), pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计， 叠氮酸的K a =10-4.7）。
下列说法正确的是A ．A 点水电离出的c(H +)小于B 点B ．在B 点，离子浓度大小为 c(OH —)>c(H +)>c(Na +)> c(N 3—)C ．在C 点，滴加的V(HN 3)=12.5mLD ．在D 点，c(H +) ≈ 10—4.715．一定温度下，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入6mol CO 2和8mol H 2，发生反应：CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1，测得n （H 2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是A ． 该反应在0～8 min 内CO 2的平均反应速率是 0.375 mol•L ﹣1•min ﹣1B ． 若起始时向上述容器中充入3 mol CO 2和4 mol H 2，则平衡时H 2的体积分数大于20%C ． 若起始时向上述容器中充入4 mol CO 2、2 mol H 2、2 mol CH 3OH 和1mol H 2O （g ），则此时反应向正反应方向进行D ． 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气非选择题（共80分）16. 聚合硫酸铁铝（PFAS ）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 3O 4、FeO 、SiO 2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、FeO 等）为铝源，制备PFAS 的工艺流程如下：13 8AB CD25 07V (HN 3溶液)/mL（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为。
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为。
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是。
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是。
（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是。
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留H2SO4过多，使用时产生的不良后果是。
17．酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病。
工业合成该药物的中间体（F）的路线如下：回答下列问题：（1）D分子中的含氧官能团名称为；B→C包含两步反应，反应类型分别为、。
（2）A的结构简式为。
（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式。
（任写一种）（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）。
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CHCH2Br CH3CH2OH18．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.672 0 g样品,放入锥形瓶，加入适量2 mol·L—1稀硫酸,微热使样品溶解。
再加入30 mL 水加热，用0.200 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。
步骤b：接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。
冷却后,调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。
用0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。
相关反应离子方程式如下：步骤a：2 MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++8H2O+10CO2↑步骤b：2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-（1）已知室温下CuI的K sp=1.27×10-12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(I-)≥mol·L-1；（2）MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。
该反应的离子方程式为；若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为。
（4）通过计算确定样品晶体的组成。
19．电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。
其工业制取流程如下：（1）滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe(OH)3外还有(填化学式)。
（2）加入Co3(PO4)2的目的是__________________。
（3）Co与稀硝酸反应生成Co2＋的离子方程式为。
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出C点物质的化学式：______________________。