江西省中考化学研究复习 第二部分 专题研究 专题三 教材实验方案的设计与评价检测

专题三教材实验方案的设计与评价
1. (2015江西样卷四)小雪同学用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
2. (2016龙东改编)下列验证实验不能成功的是( )
3. (2016咸宁)下列实验设计能达到实验目的的是( )
第3题图
A. 图①探究可燃物燃烧的条件
B. 图②探究分子运动现象
C. 图③验证甲烷燃烧生成CO2和H2O
D. 图④探究质量守恒质量
4. (2016株洲)下列实验操作或目的不正确的是( )
6. 下列实验不能达到目的的是( )
7. (2016无锡)根据实践经验，下列课外实验不能成功的是( )
A. 用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑
B. 用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳
C. 用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性
D. 用自制简易净水器制得纯净水
8．(2016泰安)通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是( )
第8题图
A．图1：收集氧气时，氧气的验满
B．图2：比较镁与铁的金属活动性
C．图3：验证白磷的着火点低于红磷
D．图4：验证生石灰与水反应放热
9. (2016泰安)某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是( )
A. Cu ――→稀盐酸 CuCl 2――→NaOH 溶液 Cu(OH)2
B. H 2O ――→通电 O 2――→Mg MgO
C. CaCO 3――→高温 CaO ――→H 2O Ca(OH)2――→Na 2CO 3 NaOH 溶液
D. MgCl 2――→NaOH 溶液 Mg(OH)2――→Na Mg
10. (2012江西)下列实验方案合理的是( )
11. (2016连云港改编)下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是( )
实验方案：
(1)方案1：
第13题图
请问：①操作Ⅰ的名称是________。

要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和________；
②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。

若测得各物质质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为________g。

(用a、b、c表示)
答案
1. C
2. B 【解析】铵盐与碱反应产生氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水是一种碱，能使石蕊试纸变蓝，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验样品与氢氧化钠溶液共热后是否产生氨气，A正确；用木炭燃烧测定空气中氧气的含量时，应用浓NaOH溶液来吸收，B错误；对比①、②，可知铁生锈需要空气或氧气，对比①、③可知铁生锈需要水，综合三个实验可知铁生锈需铁与空气(或氧气)、水同时接触，C正确；氢氧化钠溶液由氢氧化钠和水组成，对比相同体积二氧化碳中加入等体积的水和氢氧化钠溶液后塑料瓶形变的大小程度，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，D正确。

3. A 【解析】图①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧形成一组对比；与水中的白磷的不燃烧形成另一组对比，可探究燃烧的条件；图②中酚酞遇酸不变色，不能证明分子发生了运动；图③是甲烷燃烧，上面罩了一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，只能证明甲烷燃烧有二氧化碳生成，无法证明有水生成；图④盐酸与碳酸钠反应放出的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，无法探究质量守恒定律，要想验证应使反应在密闭容器中进行。

故选A。

4. A 【解析】铜和银都不能与稀盐酸发生反应，因此不能证明Cu的活动性比Ag强，A错误。

5. D 【解析】物质燃烧需要的条件有：可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点，A中白磷为可燃物且与试管中的氧气接触，并浸入80℃的热水中，温度达到了其着火点，故白磷可以燃烧，A错误；加入的氢氧化钠浓溶液能与密闭集气瓶中的二氧化碳反应，导致瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，小气球会胀大，B错误；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使锥形瓶内温度降低、压强减小，在外界大气压的作用下，U型管右侧液面下降、左侧液面升高，C错误；熟石灰与化肥混合研磨，若有刺激性气味的气体产生，说明该化肥是铵态氮肥，D正确。

6. C 【解析】A中铝与FeSO4溶液反应，而铜与FeSO4不反应，据此得出铁、铝、铜的活动性顺序是铝＞铁＞铜，A正确；B中干燥的石蕊试纸在CO2中不变色，而湿润的石蕊试纸由于有水，水与CO2反应生成H2CO3，H2CO3使石蕊试纸变红，B正确；C中探究影响反应速率的因素，要控制变量，而该实验中酸不同(分别为稀盐酸和稀硫酸)、固体物质不同(分别为大理石和碳酸钠)、固体物质的状态不同(大理石为块状而碳酸钠为粉末状)，所以C不能达到实验目的；D中探究温度对物质溶解速率的影响，溶质相同(均为KNO3)，溶质质量相同(均为3 g)，溶剂(水)的质量(体积)相同(均为20 mL)，只有温度不同，因此通过实验可以验证溶质在温度高的溶剂中溶解速率快，D正确。

7. D 【解析】冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑会附着在碟子底部，A能成功；食醋的主要成分是醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，B能成功；利用报纸和保鲜膜罩住水杯的杯口，通过观察一段时间后杯中水面高低变化判断报纸和保鲜膜的透气性，C能成功；自制简易净水器一般只有过滤和吸附作用，不能除去水中的可溶性杂质，所以无法得到纯净水，D不能成功。

8. C 【解析】用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，通过观察带火星的木条是否复燃进行判断，A正确；镁和铁分别与稀硫酸反应产生氢气的速率不同，通过观察产生气泡的速率，判断镁与铁的金属活动性，B正确；白磷和红磷距
离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，C错误；氧化钙和水反应放热，大试管内压强大于外界大气压，使得U形管内红墨水左边液面下降右边液面上升，所以可用此装置验证生石灰与水反应放热，D正确。

9. C 【解析】在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀盐酸发生反应，A错误；水通电分解可生成氧气，镁与氧气反应可生成氧化镁，因此该方案在理论上正确，但通过双氧水制取氧气要比电解水更经济，因此该方案在经济上不合理， B错误；碳酸钙高温分解生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液通过复分解反应可以得到氢氧化钠溶液，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，又可通过纯碱制得烧碱，经济上合理，C正确；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁不能与钠发生置换反应生成镁，此方案理论上不正确， D错误。

10. C 镁、银、硫酸铜溶液(其他合理答案即可)
【解析】碳酸钙不溶于水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以加水后不能得到氧化钙；紫色石蕊试液只能定性测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度应该选择pH试纸或pH计；煮沸是日常生活中常用的净水方法，可以杀菌，也可以降低水的硬度；验证三种金属活动性顺序可以用活动性居中的金属盐溶液(如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜)进行判断。

11. C 加入稀盐酸观察是否有气泡生成
【解析】酚酞遇酸不变色，无法验证二氧化碳溶于水是否有碳酸生成，A错误；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应生成的硫酸钠与加入的硝酸钡溶液反应也能生成白色沉淀，所以不能用硝酸钡溶液来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，B错误；将二氧化碳通入澄清石灰水中，会生成白色沉淀，而空气中二氧化碳含量少，现象不明显，呼出的气体中二氧化碳含量多，现象较为明显，所以可以用饱和澄清石灰水检验二氧化碳含量的不同，C正确；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，若木条复燃，说明氧气能支持燃烧。

13. (1)①溶解样品的质量②偏低(2)a＋b－c
【解析】(1)①样品为固体，由固体变成溶液的操作是溶解；要测得样品中氯化钠的质量分数，除需要测得碳酸钡的质量外，还需测得样品的质量；②若过滤所得碳酸钡未经洗涤，则碳酸钡沉淀的质量偏大，则经计算得出的碳酸钠的质量也偏大，由于样品中，m氯化钠＝m样品－m碳酸钠，则算出氯化钠的质量偏小，因而测得样品中氯化钠的质量分数将偏低。

(2)根据质量守恒定律则有生成气体的质量为(a＋b－c)g。