仪器分析化学复习材料
分析化学复习详细版
分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。
下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。
一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。
2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。
3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。
4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。
5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。
二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。
2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。
3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。
4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。
5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。
三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。
2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。
4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。
5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。
以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。
请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。
祝你考试顺利！。
仪器分析复习内容
仪器分析复习内容
一、原理
仪器分析是指通过使用电子或物理仪器（也称检测仪器）来检测和测
量一些物质的含量，反映其中一种物质或物质的物理和化学特性，从而了
解它们的存在状况或结构，为科学研究提供参考和决策依据。
仪器分析是一个多学科的交叉领域。
它涉及的科学科目包括化学、物理、生物、地质和过程科学等。
因此，仪器分析常见的原理包括：电离质
谱法（离子质谱）、质谱法（质谱图）、光谱法、分析化学、热分析、热
工学仪器分析等。
二、电离质谱法（离子质谱）
电离质谱（离子质谱）是以电场来离开物质中的离子的一种分析技术，是以电离、电屏蔽和电流来测定分析物质中离子浓度的一种技术。
它可以
用来分析物质中的单个离子浓度，以及离子的丰度关系，进而计算化合物
的组成百分比。
电离质谱法具有高灵敏度、高准确度、操作简单方便等优点，是一种常用的仪器分析手段。
电离质谱法的过程包括离子源（Ion Source）、离子传输器（Ion Transporter）、轨道电离器（Orbital Ionizer）、检测器（Detector）、电源（Power Supply）等部分。
仪器分析复习材料
仪器分析复习材料仪器分析复习材料Ⅰ名词解释:内插法：图p153（⾃绘）透射率：T=I t /I 0吸光度与透射率关系A=-lgT朗伯⽐尔定律： A=ξ*L*C ；ξ=M/10*E (双波长法联⽴⽅程) 紫外分光仪器相对误差： RE=0.434△T/T*lgT 荧光效率=发射荧光量⼦数/吸收激发光量⼦数荧光强度 F=KC (ECL<0.05)不饱和度Ω=1+C+（N-H(和卤族)）/2 核磁峰数=n+1受到不同相邻H 时，J 值相同峰数=(n+n ’+….)+1 J 值不同峰数=（n+1）(n ’+1)… 质谱分辨率 R=M ⼩/△M亚稳离⼦峰 M=M 2（裂解后）/M （裂解前）⽤于验证裂解产物⾊谱分辨率 R=2*(Tr2-Tr1)/(w1+w2) 分配系数 K Tr=To(1+K*V) 分配因⼦ k=Tr’/To理论塔板⾼度 n=16(Tr/w)2=5.54(Tr/w 1/2)2理论塔板数H=L/n⽓相⾊谱重要公式 H=A+B/u+Cu 归⼀化法公式 M i =Af i /∑Af 内标法公式 W=A i f i m s /A s f s m 相对⽐移值 R f =L/L 0Ⅳ课后习题答案第⼋章电位法和永停滴定法1.名词解释指⽰电极：在电化学电池中借以反映待测离⼦活度，发⽣所需电化学反应或激发信号的电极参⽐电极：在恒温恒压条件下，电极电位不随溶液中被测离⼦活度的变化⽽变化，具有基本恒定电位值的电极⽢汞电极：由汞、⽢汞及KCL溶液组成随CL-浓度⽽改变电位的电极. 在CL-浓度不变时多做参⽐2.简述离⼦选择电极类型以及测量⽅法离⼦选择电极类型：晶体膜电极、⾮晶体膜电极、⽓敏电极、酶电极测量⽅法：标准曲线法、标准⽐较法、标准加⼊法3.简述玻璃电极作⽤原理。
以及为什么使⽤前要在蒸馏⽔中浸泡⼀天原理：玻璃膜吸收⽔分形成⽔化凝胶层使凝胶层内Na+位点⼏乎全被H+占据，因SiO3对H+选择性更强导致H+进⼊多⽽Na+出来少产⽣了电位差8.总离⼦强度调节剂主要组成和作⽤，并说明加⼊的⽬的组成：离⼦强度调节剂、缓冲剂、掩蔽剂作⽤：1.提⾼离⼦强度 2.保持液接电位稳定 3.PH缓冲作⽤ 4.掩蔽⼲扰离⼦计算100ml⽔中测Ca2+ E=-0.0619 v 加⼊0.0731MOL/L Ca2+标准液1ML E=-0.0483求原Ca2+浓度解析利⽤标准加⼊法公式解（3.87*10-4）PH=4.00缓冲液⽤电级测E=0.209 当插⼊未知液时 E=0.312 E=0.088 E=-0.017求未知液的PH值利⽤计算ph公式计算（5.75 1.15 0.17）第九章光谱分析概论2.吸收光谱和发射光谱有何异同？同：都是通过物质能级的跃迁，量⼦化的以辐射形式进⾏的能量变化显⽰异：吸收光谱是物质选择性吸收辐射产⽣的谱线发射光谱是物质受刺激后，由激发态回到基态或较低能态时所释放的辐射强度谱线3.什么是分⼦光谱法，什么是原⼦光谱法原⼦光谱：明锐分⽴的现状光谱，每条线状光谱对应⼀定波长，只于原⼦离⼦性质有关，与原⼦、离⼦来源的分⼦⽆关。
仪器分析各章复习内容和要求
微纳尺度分析技术
总结词
高灵敏度、高分辨率、纳米技术
详细描述
微纳尺度分析技术是近年来仪器分析领域的重要发展方 向。这类技术利用纳米材料和纳米结构的高比表面积、 高活性等特点，实现了高灵敏度和高分辨率的分析。纳 米孔、纳米通道和纳米薄膜等新型检测器件的研发，为 生物分子和离子的快速、准确检测提供了新的手段。此 外，纳米材料在光谱、质谱和色谱等领域的应用也取得 了重要进展，为复杂样品的高效分离和检测提供了有力 支持。
VS
操作误差
操作过程中由于人为因素导致的误差。
误差来源与控制
• 环境因素误差：如温度、湿度等环境条件对分析结果的影 响。
误差来源与控制
01
误差控制
02
03
04
定期校准仪器设备，确保其精 度和稳定性。
培训操作人员，提高操作技能 和规范性。
对环境条件进行监控和调整， 确保其在适宜的范围内。
质量评价与标准物质
详细描述
在进行仪器分析时，需要按照仪器操作规程正确操作仪器，确保仪器处于良好的工作状态。同时，仪器的日常维 护和保养也必不可少，如定期清洗、检查、校准等，以保持仪器的准确性和稳定性。对于仪器的常见故障和问题， 也需要了解并掌握相应的解决方法。
数据处理ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分析
总结词
数据处理与分析是仪器分析实验的重要环节，涉及数据采集、整理、处理和解释等步骤。
详细描述
质谱分析法主要包括气相色谱-质谱联用、液相色谱-质谱联用等，广 泛应用于化合物鉴定和复杂混合物分析。
复习内容
掌握各种质谱分析法的原理、操作和解析方法。
要求
能够根据不同情况选择合适的质谱分析方法，并能够进行实验操作和 结果解析。
仪器分析复习资料
绪论1、分子光谱：分子从一种能态改变到另一种能态时的吸收或发射光谱。
2、原子光谱：由气态原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱。
3、连续光谱：由连续光组成的光谱。
4、原子吸收光谱法：根据特定物质基态原子蒸气对特征辐射的吸收来对元素进行定量分析的方法。
判断题1）不同物质在产生能级跃迁的频率相同。
错2）太阳光是复合光，其他光是单色光。
错3）不同物质其组成不同，结构不同，其特征光谱不同，可根据其特征光谱判断物质的结构。
对4）基态时能量为零，是零点能。
错5、原子由高能态向低能态跃迁，以光辐射多余的能量建立的光谱分析方法属于（原子发射光谱分析法）。
6、波长小于10nm，能量大的原子光谱离子性明显，称为（能谱），由此建立的分析方法为（能谱光能分析）。
7、依光栅的（衍射和干涉）作用可色散分光。
8、原子光谱和分子光谱的比较：原子光谱是线性光谱；分子光谱是带状光谱。
9、原子吸收光谱和原子发射光谱的比较：原子吸收光谱是由低能态跃迁到高能态辐射的特征光谱；原子发射光谱是由高能态返回低能态时辐射的特征光谱。
10、复合光和单色光的区别：复合光是包含多种波长或频率的光；单色光是仅有一种波长或频率的光。
11、利用棱镜或光栅对复合光分光可获得单色光12、紫外可见分光光度计的组成：光源、单色器、样品室、检测器、显示器（熟悉绪论中十三种光分析法）原子发射光谱分析法1、发射光谱中的共振线：激发态返回到基态时的发射的谱线。
2、灵敏线：最易激发的能级所产生的谱线3、分析线：复杂元素的谱线可多至数条，只选择其中几条特征线检验，称为分析线。
4、分析线对：内标法中，待测元素的分析线与加入内标元素的分析线组成的线对。
5、内标元素和分析线对的选择条件：.1）内标元素可以选择基体元素，或另外加入，含量固定；2）内标元素与待测元素具有相近的蒸发特性；3）分析线对应匹配，同为原子线或离子线，且激发电位相近(谱线靠近)，“匀称线对”；4）强度相差不大，无相邻谱线干扰，无自吸或自吸小。
分析化学实验复习资料
分析化学实验基本知识与基本技能复习资料一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（P2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。
所以容器应该保证干净。
洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况，可采用下列方法：①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
②用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不干净，可用热碱液洗。
容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。
③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
④进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可用洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
（5g粗重铬酸钾溶于10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
使用洗液时要注意以下几点：①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。
③洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。
④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。
已变为绿色的洗液不能继续使用。
⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。
如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。
⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。
用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。
并用蒸馏水再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。
既节约，又提高了效率。
已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。
这样的器壁可以被水完全润湿。
检查是否洗净时，将容器倒转过来，水即顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而不应有水珠。
化学仪器背诵知识点总结
化学仪器背诵知识点总结一、基础仪器1. 量筒：可用于溶液的定容定量和分液等操作。
2. 烧杯：用于溶液的混合和反应，也可用于溶解物质。
3. 试管：可容纳液体，用于进行小规模试验。
4. 密度瓶：可用于测量液体的密度，具有较高的精确度。
5. 反应瓶：用于进行化学反应，具有较强的耐腐蚀性。
6. 蒸馏瓶：可用于进行蒸馏操作，制备纯净的溶剂或提取物。
7. 漏斗：用于分液或过滤，根据形状和用途可分为分液漏斗和过滤漏斗。
8. 量筒架：用于固定量筒，并可以用于测量液体的体积。
9. 夹管架：用于固定试管、反应瓶等，使其能够固定在一定位置。
10. 玻璃棒：用于搅拌、混合或转移溶液。
11. 温度计：用于测量溶液或实验室中的温度。
12. pH计：用于测量溶液的酸碱度。
二、分析仪器1. 分光光度计：用于测量溶液的吸光度，可用于分析溶液中物质的浓度或纯度。
2. 离子色谱仪：用于分析水中的离子浓度，如钠、钙、镁等。
3. 气相色谱仪：用于分析气体或液体混合物中的成分，具有较高的分离精度。
4. 液相色谱仪：用于分析液体混合物中的成分，具有较高的分离精度和灵敏度。
5. 质谱仪：用于分析物质的分子结构和分子量，可用于分析有机物和生物分子。
6. 离子色谱仪：用于分析溶液中的离子浓度，如钠、钙、镁等。
7. 毛细管电泳仪：用于分离和分析带电粒子，如氨基酸、蛋白质等。
8. 紫外-可见分光光度计（UV-Vis）：用于测量物质在紫外或可见光区的吸光度，可用于分析物质的浓度或纯度。
三、反应设备1. 恒温槽：用于将反应体系保持在恒定的温度下进行实验。
2. 恒温水浴：用于将反应体系保持在恒定的温度下进行实验。
3. 加热板：用于在实验过程中加热溶液或反应体系。
4. 恒温箱：用于将反应物保持在恒定的温度下进行实验。
5. pH计：用于测量溶液的酸碱度，可用于调节反应条件。
6. 超声波清洗机：用于对玻璃器皿进行清洗，能够高效去除表面的污垢。
7. 氮气气相色谱仪：用于分析气体或液体混合物中的成分，具有较高的分离精度。
仪器分析复习内容(重点)
第二章气相色谱分析1.简要说明气相色谱分析的基本原理借在两相间分配原理而使混合物中各组分分离。
气相色谱就是根据组分与固定相与流动相的亲和力不同而实现分离。
组分在固定相与流动相之间不断进行溶解、挥发（气液色谱），或吸附、解吸过程而相互分离，然后进入检测器进行检测。
2.气相色谱仪的基本设备包括哪几部分?各有什么作用?气路系统．进样系统、分离系统、温控系统以及检测和记录系统．气相色谱仪具有一个让载气连续运行管路密闭的气路系统．进样系统包括进样装置和气化室．其作用是将液体或固体试样，在进入色谱柱前瞬间气化，然后快速定量地转入到色谱柱中．3.试以塔板高度H做指标,讨论气相色谱操作条件的选择.解:提示:主要从速率理论(van Deemer equation)来解释,同时考虑流速的影响,选择最佳载气流速.P13-24。
（1）选择流动相最佳流速。
（2）当流速较小时，可以选择相对分子质量较大的载气（如N2,Ar)，而当流速较大时，应该选择相对分子质量较小的载气（如H2,He),同时还应该考虑载气对不同检测器的适应性。
（3）柱温不能高于固定液的最高使用温度，以免引起固定液的挥发流失。
在使最难分离组分能尽可能好的分离的前提下，尽可能采用较低的温度，但以保留时间适宜，峰形不拖尾为度。
（4）固定液用量：担体表面积越大，固定液用量可以越高，允许的进样量也越多，但为了改善液相传质，应使固定液膜薄一些。
（5）对担体的要求：担体表面积要大，表面和孔径均匀。
粒度要求均匀、细小（但不宜过小以免使传质阻力过大）（6）进样速度要快，进样量要少，一般液体试样0.1~5uL,气体试样0.1~10mL.(7)气化温度：气化温度要高于柱温30-70℃。
4.试述速率方程中A, B, C三项的物理意义. H-u曲线有何用途?曲线的形状主要受那些因素的影响? 解:参见教材P14-16A 称为涡流扩散项,B 为分子扩散项，C 为传质阻力项。
下面分别讨论各项的意义：(1) 涡流扩散项A 气体碰到填充物颗粒时，不断地改变流动方向，使试样组分在气相中形成类似“涡流”的流动，因而引起色谱的扩张。
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仪器分析化学复习材料
考试题型：填空题（20空，20分）、选择题（20题，20分）、判断题（10题，10分）、简答题（6题，36分）、计算题（2题，14分）
第一章荧光分光光度计的原理及应用
掌握：荧光特性、性质，与紫外分光光度法相比优点及理由，什么物质能产生强荧光、荧光强度与结构关系，荧光分光光度计的组成（5个，单色器的作用，与紫外分光光度计不同即直曲的理由），定量分析：A=KC
基本知识：处于基态的分子吸收能量成激发态。
如果物质的分子吸收了光能而被激发，跃迁回基态所发射的电磁辐射（即光），称为荧光和磷光。
激发态分子去激化的两种形式：辐射跃迁和非辐射跃迁。
辐射跃迁主要涉及荧光；无辐射跃迁是指以热的形式释放多余的能量。
处于激发单重态的电子经无辐射跃迁后到达第一激发单重态的最低振动能级后，以辐射的形式跃迁回基态的各振动能级，这个过程称为荧光发射。
荧光发射的能量比分子吸收的能量要小，荧光发射的波长比分子吸收的波长。
1、荧光——自然界存在这样一类物质，当吸收了外界能量后，能发出不同波长和不同强度的光，一旦外界能源消失，则这种光也随之消失，这种光称为荧光。
2、荧光的特性: ①为了能发射出荧光，必须先吸收进一种光线。
②荧光波长通常长于吸收
光的波长。
③荧光强度总是远低于激发光。
④荧光有衰退的特性。
⑤荧光向空间各个方向发射。
3、分子荧光分析法是根据物质的分子荧光光谱进行定性，以荧光强度进行定量分析的一种分析方法。
与紫外—可见分光光度法相比，荧光分析法的最大优点是灵敏度高和选择性好。
●灵敏度高（why）
与紫外可见分光光度法比较，荧光分析法的灵敏度要高出2－4个数量级。
主要原因有二：一是荧光信号是在暗背景下检测的，噪声小，较微弱的信号也能被检测，且可以高倍放大；二是荧光强度和激发光强度成正比关系，可以提高激发光的光强以增大荧光强度。
●选择性好（why？）
⏹不同的物质用不同的光进行激发，选择不同的激发光波长；
⏹不同的物质发射的荧光不同，选择不同的检测荧光波长；
⏹比较容易排除其它物质的干扰，选择性好。
●(荧光法提供比较多的物理参数：这些参数反映了分子的各种特性，能从不同角度提供
研究对象的分子的信息。
)
●但是：荧光法应用不如分光光度法。
（why？）
⏹本身能发射荧光的物质相对较少，用加入某种试剂使非荧光物质转化为荧光物质来
进行分析，其数量也还不多。
⏹荧光分析的灵敏度高，测定时对环境因素较为敏感，干扰因素较多。
4、荧光量子产率
发射的光量子数
荧光量子产率 f ＝
吸收的光量子数
ϕ f 是一个物质荧光特性的重要参数，反映了荧光物质发射荧光的能力， ϕ f 越大，荧光越强，在0~1之间。
5、有利产生荧光的条件：
① 分子中含有共轭双键基团，并且共轭体系越大，越容易被激发产生荧光。
大部分荧光物质都含有一个以上的芳香环，且随共轭芳环的增大，荧光效率越高，荧光波长越长。
例：
② 分子的刚性平面结构有利于荧光的产生。
⏹ 大多数无机盐类金属离子，不能产生荧光，但某些螯合物能产生很强的荧光，可用
于痕量金属离子的测定。
⏹ 不少有机配体是弱荧光体或不发荧光，但与Mn+形成螯合物后变为平面构型，就会
使荧光加强或产生荧光。
⏹ 例：8-羟基喹啉为弱荧光体，与Mn+— Al3+、Mg2+形成螯合物后，能形成刚性结
构，荧光加强。
6、定量分析的原理
根据荧光效率的定义，荧光强度I f 应为所吸收的光的强度I a 与荧光效率ϕf 的乘积：
I 0：入射光的强度
I ： 透射光的强度
如果溶液很稀，吸光度A < 0.05，方括号中其它各项与第一项相比均可忽略不计，则上式可
7、荧光分光光度计的组成
荧光分析仪器 ——光源、单色器、样品池、检测器和记录显示装置。
单色器有两个，第一块为激发单色器，由光源发射，用于选择激发光的波长；第二块为发射单色器，由样品发射，用于选择荧光发射波长。
激发（吸收）光：A. 激发光谱：固定测量波长(一般选最大发射波长),样品发射的荧光强度与激发光波长的关系曲线。
发射光：B. 发射光谱(荧光光谱)：固定激发光波长, 样品发射的荧光强度与发射光波长的关系曲线。
问题：荧光分光光度计与紫外-可见分光光度计有何异同点？
紫外-可见分光光度计:
荧光分光光度计:
除了基本部件的性能不同外，荧光仪器与紫外—分光光度计的最大不同是，荧光的测量通常在于激发光垂直的方向上进行，以消除透射光和杂散光对荧光测量的影响。
能够同金属离子形成荧光络合物的有机试剂绝大多数是芳香族化合物。
它们通常含有两个或两个以上的官能团，能与金属离子形成五元或六元环的螯合物。
由于螯合物的形成，分子的刚性平面结构增大，使原来不发光或发光较弱的化合物转变为强荧光化合物。
第二章 原子吸收光谱仪的原理及应用
1、原子吸收光谱法（AAS ），又称原子吸收分光光度法或简称原子吸收法
原子吸收光谱法基本原理：从光源发射出具有待测元素特征谱线的光，通过试样蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，吸收的程度与被测元素的含量成正比。
被吸收光线的波长只与特定元素相关。
原子化过程中激发态原子数N j很少，因此蒸气中的基态原子数目N0接近于被测元素的总原子数目N。
原子光谱：线状光谱；分子光谱：带状光谱
线状光谱并不是严格单色的，而是具有一定宽度和轮廓，是谱线强度随波长(或频率)的分布曲线。
2、原子光谱仪的组成：
光源（发射特征谱线）→原子化器（试样转化为原子蒸气）→单色器（分离特征谱线）→检测器（信号转换、放大、显示）
一、光源
在原子吸收分析中光源需要满足的条件：
（1）光源的发射线与吸收线的波长一致。
（2）辐射光强度大，稳定性好。
（3）发射线的半宽度小于吸收线的半宽度。
（锐线光源）
常用：空心阴极灯、蒸气放电灯、激光光源灯。
若用普通的连续光源+分光器，如钨丝灯光源或氘灯，经分光后，光谱通带为0.2nm ；而原子吸收线半宽度仅为10-3nm，吸收光的强度变化最多仅为0.5%：A= -lgT= -lg0.995 = 0.002
不再符合符合吸收定律！且灵敏度极差！
空心阴极灯（掌握原理）：由一个钨丝作阳极，空心阴极由待测元素的高纯金属或合金制成。
二、原子化器
作用：将试液中的待测元素转变成气态的基态原子。
种类：(1)火焰原子化器（由喷雾器、雾化室和燃烧器三部分组成）；（2）无火焰原子化器（石墨炉原子化器）
石墨炉原子化过程：分为干燥、灰化（去除基体）、原子化、净化(去除残渣）四个阶段。
单色器作用：将待测元素的吸收线与邻近线分开。
原子吸收空心阴极灯发射的是宽度很窄的锐线，也是待测元素的特征谱线，因此分光系统可以省略，这种说法对不对？
定量分析方法
1.标准曲线法
配制一系列不同浓度的标准试样，由低到高依次分析，将获得的吸光度A数据对应于浓度作标准曲线，在相同条件下测定试样的吸光度A数据，在标准曲线上查出对应的浓度值；
或由标准试样数据获得线性方程，将测定试样的吸光度A数据带入计算。
注意在高浓度时，标准曲线易发生弯曲，压力变宽影响所致。
2.标准加入法
取若干份体积相同的试液（c X），依次按比例加入不同量的待测物的标准溶液（c s），定容后总浓度依次为：
c x ，c X +c s ，c X +2c s ，c X +3c s，c X + n c s ……
分别测得吸光度为：A X，A1，A2，A3，A4……。
以A对加入的标准溶液浓度c 做图得一直线，图中cx点即待测溶液浓度。
该法可消除基体干扰，不能消除背景干扰。
第三章气象色谱仪的原来及应用
1、色谱法是一种分离分析技术，是混合物最有效的分离和分析方法。
♦其中一相固定不动，称为固定相；
♦另一相是携带试样流过此固定相的流体（气体或液体），称为流动相。
♦试样中各组分在色谱柱中的两相之间不断进行着分配。
2、色谱法的特点（1）分离效率高；（2）应用范围广；（3）分析速度快；（4）样品用量少；（5）灵敏度高；（5）分离和测定一次完成；（6）易于自动化；（7）不足之处：定性较为困难。
3、色谱法的分类
按流动相的形式分类：气相色谱法（气-液色谱法；气-固色谱法）；液相色谱法（液-固色谱法；液-液色谱法）
按固定相的形式分类：
柱色谱：固定相装在色谱柱中；
纸色谱：利用滤纸作载体，吸附在纸上的水作固定相；
薄层色谱：将固体吸附剂在玻璃板或塑料板上制成薄层作固定相。
按分离机理分类：(1) 吸附色谱法(2) 离子交换色谱(3) 凝胶色谱法(4) 亲和色谱法…
4、组成：载气系统、进样系统、色谱柱、检测系统、温控系统。
（1）载气系统：包括气瓶、净化干燥管和载气流速控制设备；
载气：常用的有氢气、氮气、氦气；
净化干燥管：去除载气中的水、有机物等杂质（依次通过分子筛、活性炭等）；载气流速控制设备：压力表、流量计、稳压阀、控制载气流速恒定。