1415学年高中化学人教版选修4 课件+学案+章末复习+章末检测+专题突破+专项训练：第三章 水溶液
1415学年高中化学人教版选修4 课件+学案+章末复习+章末检测+专题突破+专项训练：第二章 化学反
第4课时化学平衡常数[学习目标定位] 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
1．在一定条件下，x A＋y B z C的可逆反应达到平衡。
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x，y，z的关系是____________。
(2)已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向________方向移动。
(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A 是______态。
(4)加热后C的质量分数减小，则正反应是______热反应。
答案(1)x＋y>z(2)逆反应(3)固或液(4)放2．一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，当反应达到平衡时，有3 mol SO2发生了反应，则：(1)生成了________mol SO3，SO2的转化率为________。
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为________。
(3)平衡时SO2的浓度是__________，O2的浓度是____________________________，SO3的浓度是__________。
答案(1)360%(2)6.5 mol(3)0.2 mol·L－10．15 mol·L－10.3 mol·L－1探究点一化学平衡常数1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，在25 ℃，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。
(1)请根据表中已知数据填写空格：请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。
2．化学平衡常数①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
高二化学精品课件章末专题复习4 76张(人教版选修4)
4．应用原电池原理预防金属的电化学腐蚀 (1)金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学 腐蚀为主要的形式。电化学腐蚀就是金属在潮湿空气中发生 原电池反应而被氧化腐蚀，又包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其 中吸氧腐蚀为普遍形式。
(2)金属防护的主要措施： ①破坏发生原电池反应的条件如在金属表面覆盖保护层 等； ②利用原电池原理使被保护的金属作为原电池正极而被 保护(牺牲阳极的阴极保护法)； ③利用电解原理使被保护的金属作阴极而被保护(外加电 源的阴极保护法)。
2．电极反应式的书写 电极反应式的书写在很大程度上反映了对电化学知识掌 握的情况。无论是平时考试还是高考，书写电极反应式都是 考查的重要内容之一。利用加减法写电极反应式是一种行之 有效的方法。 (1)加减法的依据。电极反应是指物质在原电池两极上 发生电子的得、失，是氧化还原反应的半反应。正、负极发 生的电极反应式可写成：
●典例透析 【例1】 确的是( ) (2012· 试题调研)关于如图所示装置的叙述，正
A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
【解析】
本题主要考查原电池的知识。由所给图示可
知锌为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极 铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为氢气。 原电池只分正负极，不用阴阳极表示，电流与电子的流向相 反。
3．应用原电池原理设计化学电源 (1)一次电池：只能放电一次，放电后不能充电复原的化 学电源，工作原理为原电池原理。 (2)二次电池：放电后能充电复原继续使用的化学电源， 又称为可充电电池或蓄电池。二次电池放电时为原电池，充 电时为电解池。 (3)燃料电池：将燃料燃烧的化学能转变为电能的化学电 源，符合原电池原理，但电极不参与电极反应，负极上为燃 料的氧化反应，正极上为氧气或其他氧化剂的还原反应。
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1图解原电池正、负极的判断方法原电池中电极的判断角度如下所示：[特别提示]判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。
如果给出一个化学方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高发生氧化反应的一极为负极，化合价降低发生还原反应的一极为正极。
【典例1】甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出________的活动性更强，而乙会判断出________的活动性更强(填元素符号)。
(2)由此实验，可得到哪些正确的结论？________(填字母)。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(3)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。
如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案____________________________________________________________________ ________________________。
(如可靠，此空可不填)答案(1)Mg Al(2)AD(3)不可靠将两种金属连上电流表后插入电解质溶液中，构成原电池，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，由此确定原电池的正、负极解析本题采用相同金属材料和不同电解质溶液进行原电池反应，并得出有关结论。
高二化学人教版选修四课件：章末专题复习1 (35 张)
• 解析：由题可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总 能量，反应后物质总能量降低，反应放热，ΔH<0，A项正 确；催化剂能降低反应的活化能，故E1、E2均减小，B项 不正确；催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量，故 反应体系中加入催化剂，ΔH不变，C项正确；由于反应为 放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能 量，D项正确，答案选B。
• (2)吸热反应常温下也能自发进行。 • 例如，固体Ba(OH)2·8H2O和固体NH4Cl之间的反应，两固 体混合后加少量的水溶解，用玻璃棒搅拌，反应即可发生。 • 一个反应能否自发进行，主要看在通常环境下是否能达到 该反应发生的条件。因此，不能根据反应条件判断一个反 应是放热反应还是吸热反应。
2．下列变化一定是放热的化学反应的是 导学号 04300130 ( D ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ· mol
－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应
解析：A 项，气态水变成液态水放出热量，但属于物理变化；B 项，该反 应为分解反应，是吸热反应；C 项，未告诉断裂化学键吸收的能量，无法判断 该反应是吸热反应还是放热反应；D 项，反应物的总能量大于生成物的总能量， 故该反应为放热反应。
化 学
选修4 ·人教版
第一章
章末专题复习
1 2 3
知 识 网 络
专 题 归 纳
触 及 高 考
知识网络
吸热反应：ΔH>0，E反应物<E生成物，反应物键能总和>生 成物键能总和 概念：化学反应过程中放出或吸收的热量 符号：ΔH －1 单位：kJ· mol 或kJ/mol 化学反应 化学反应与 ①根据热化学方程式求反应热 与能量 能量变化 反应热 或发生反应的物质的量 计算 ②比较反应热的大小 ③根据盖斯定律的计算 ④ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和 放热反应：ΔH<0，E反应物>E生成物，反应物键能 总和<生成物键能总和
人教版高考化学选修4学案模块复习课
[高考专题讲练]专题一反应热的比较1．直接比较法依照规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小。
(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的ΔH大(前者ΔH大于0，后者ΔH小于0)。
(2)物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH反而越小。
(3)等量的可燃物完全燃烧放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，但ΔH小。
(4)同一反应，产物相同时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的热量多。
(5)同一反应，反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成气态物质所放出的热量多。
(6)中和反应生成等量的水时，强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱(或强碱与弱酸、弱碱与弱酸)的稀溶液反应放出的热量多，但ΔH小。
(7)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。
例如：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，则向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。
2．利用盖斯定律比较法利用盖斯定律，设计不同反应途径，由能量守恒定律列式比较。
如：(1)同一反应，生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 ①A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0 ②因为反应②－①为：C(g)===C(l) ΔH3＝ΔH2－ΔH1，而ΔH3<0，所以ΔH2<ΔH1。
(2)同一反应，反应物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0 ①A(s)＋B(g)===C(g) ΔH2＜0 ②因为ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 1，且ΔH 3＞0，所以ΔH 2＞ΔH 1。
注意：在进行ΔH 的大小比较时，需要注意ΔH 的“＋”、“－”、数值和单位属于一个整体，不能随意分割。
室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)△,CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
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2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程 式。
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -395.0 kJ/mol
石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？
因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有 的能量也不相同
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
2、注意问题：
①研究条件：25℃、 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
如:C → CO2(g) H → H2O（l） S → SO2（g）
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量（ΔH<0，单kJ/mol）
一些物质燃烧热
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
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乙炔 C2H2(g) -1299.6
乙醇
C2H5OH( l)
-1366.8
丙烷 C3H8(g) -2219.9
苯 C6H6(l) -3267.5
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度 放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
2、注意问题：
①研究条件：25℃、 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
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第2课时沉淀反应的应用[学习目标定位] 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的K sp数值越大，在水中的溶解能力越强(×)(2)K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关(√)(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但K sp不变(√)(4)当离子积Q c等于溶度积K sp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√)(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质(×)(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的K sp＝c(Pb2＋)·c2(I－)(√)2．25 ℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。
答案K sp＝1.80×10－10解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。
AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol－1≈1.34×10－5 mol·L－1，根据AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中应有c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.34×10－5 mol·L－1，所以AgCl的K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝(1.34×10－5)2≈1.80×10－10。
探究点一沉淀的生成与溶解1．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。
常用的方法有(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
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第3课时酸碱中和滴定[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。
如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：c B＝c A V A V B。
2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3．酸碱中和滴定实验实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
实验药品：标准液、待测液、指示剂。
实验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。
(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(7)算：整理数据进行计算。
根据c B＝c A V AV B计算。
知识点一酸碱中和滴定1．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是()A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mLC．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL 答案 B解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n －m ) mL ；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a －n ) mL 。
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是( )A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL ，终点读数为________mL ，所用盐酸溶液的体积为________mL 。
答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10(4)V ＝＝26.10 mL ，c (NaOH)＝＝0.104 4 mol·L －1 解析 在求c (NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c (NaOH)＝c (HCl )·V [(HCl )aq ]V [(NaOH )aq ]。
欲求c (NaOH)，须先求V [(HCl)aq ]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V [(HCl)aq ]和V [(NaOH)aq ]的影响，进而影响c (NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均值V＝＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。
c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。
知识点二酸碱中和滴定误差分析3．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗答案 B解析根据c(B)＝c(A)·V(A)V(B)判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
4．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。
用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗()(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算()(6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出()(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()答案(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A解析(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。
(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。
(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。
(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。
(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。
(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。
(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。
(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
知识点三常见的几种滴定方法5．(1)配平氧化还原反应方程式：C2O2－4＋MnO－4＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。
量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。
该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
答案(1)52161028(2)①0.005②无色紫红色0.004解析(1)方程式中1 mol C2O2－4反应中能失去2 mol e－，而1 mol MnO－4反应中能得到5 mol e－，依据得失电子总数相等，不难得出C2O2－4与MnO－4系数比为5∶2，其他可依据原子守恒配平。
(2)①NaOH溶液中的n(OH－)＝0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol，能中和0.005 mol H＋。
②酸性KMnO4溶液呈紫红色，C2O2－4与Mn2＋无色，所以终点时溶液由无色变为紫红色。
5C2O2－4～2MnO－45 2n(C2O2－4) 0.10 mol·L－1×16×10－3 L解得n(C2O2－4)＝0.004 mol练基础落实1．下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案 C解析A：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。
B：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。
C：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。
D：开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，使所测的c(NaOH)偏小。
2．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 答案 C解析本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH－、H＋、pH的计算，考查学生的计算能力。
用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L －1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。
多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，加水至50 mL，此时溶液中c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1c(H＋)＝1.0×10－14c(OH－)＝1.0×10－141×10－4＝1×10－10 mol·L－1pH＝10即选项C正确。
3．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，现用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂()A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③答案 B解析氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。