人教版高中化学选修四酸碱中和滴定——专题训练
3.2.3《酸碱中和滴定》课时训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）3.2.3《酸碱中和滴定》课时训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】 B【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
2．下列某种仪器中盛有一定量KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL，若x>n>y，则该仪器是()A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．碱式滴定管【答案】 B【解析】量取KMnO4溶液，应该用量筒或酸式滴定管，不能用碱式滴定管，因其有强氧化性。
根据读数，应为酸式滴定管，因其零刻度在上。
3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面的最低点恰好在5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 mol·L－1的NaOH进行中和滴定，消耗NaOH溶液的体积为()A．等于20 mL B．小于20 mLC．大于20 mL D．等于5 mL【答案】 C【解析】酸碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以V(HCl)>20 mL，则中和酸消耗的NaOH溶液的体积应大于20 mL。
人教版高中化学选修四第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课下30分钟演练.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为( )A．5 mL B．20 mLC．大于5 mL D．小于5 mL解析：滴定管“0”刻度在上方，滴定管25 mL的刻度在下面，刻度线以下仍有一部分体积，所以流出液体体积大于5 mL。
答案：C2．下列有关叙述中正确的是( )A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
答案：C3．常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。
反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。
此时溶液中c(OH－)是( )A．1×10－7 mol·L－1B．0 mol·L－1C．无法计算 D.0.1bamol·L－1解析：由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，溶液的pH为7，溶液呈中性，常温下c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。
答案：A4．[双选题]某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是( )A．用托盘天平称取11.7 g食盐B．用量筒量取5.26 mL盐酸C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液解析：托盘天平的精确度为0.1 g；量筒应保留小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为0.01 mL；而广泛pH试纸只能粗略测知溶液的pH范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数。
答案：AD5．(2012·皖南八校联考)如图为室温下，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定20 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(mol·L－1)分别是( )A B C Dc(HCl)/(mol·L－1) 0.06 0.04 0.03 0.09c(NaOH)/(mol·L－1) 0.04 0.06 0.09 0.03解析：根据加入20 mL NaOH溶液时，溶液pH＝2，推知20 mL×c(HCl)－20 mL×c(NaOH)20 mL＋20 mL＝10－2 mol/L①；根据加入30 mL NaOH溶液时，溶液pH＝7，推知20 mL×c(HCl)＝30 mL×c(NaOH)②；解①②组成的方程组得c(HCl)＝0.06 mol/L，c(NaOH)＝0.04mol/L。
人教版高中化学选修四专题七酸碱中和滴定
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题七酸碱中和滴定考纲解读：1、掌握酸碱中和滴定的仪器2、掌握酸碱中和滴定的原理3、认识酸碱中和滴定的操作知识精讲：1、中和滴定的原理：2、酸碱中和滴定的仪器：3、酸碱中和滴定的操作4、酸碱中和滴定的数据办理典型例题：例 1：填空（ 1）图 1 表示 10mL 量筒中液面的地址， A 与 B,B 与 C 刻度间相差1mL,若是刻度 A 为 4，量简中液体的体积是____mL 。
（ 2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的地址，若是液面处的读数是 a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A.是amLB. 是（ 50-a)mLC.必然大于amL D .必然大于（ 50-a)mL例 2：常温下酸和碱恰好完好中和时，溶液的pH 是（）A 、等于 7B、大于 7C、小于 7D、无法确定例 3、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH 值等于 7，则此时( )A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B.醋酸和氢氧化钠恰好中和C.氢氧化钠过分D.醋酸有节余增强训练：1、有一支50 毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰幸好10 毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，获取溶液的体积是（）A. 不能够确定B.为 40 毫升C.为 10 毫升D.大于 40 毫升2、进行中和滴准时，早先不应当用所盛溶液冲洗的仪器是（）A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C.锥形瓶D. 移液管3、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完好反应时，以下说法必然正确的选项是（ ）A.. 参加反应的酸和碱的物质的量相等B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C.反应混杂液的 pH=7D. 能用合适的酸碱指示剂来判断4、已知 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混杂后的溶液呈酸性，则发生的反应是（ ）A. 强碱和弱酸溶液之间的反应B 强碱和强酸溶液之间的反应 C.较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应 D.多元强酸和一元强碱之间的反应5、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO 2 ，丙不变，尔后用同浓度的 H 2SO 4 溶液滴定至完好反应后，所需溶液的体积（）A. 甲=丙>乙B.丙>乙 > 甲C. 乙 >丙>甲D. 甲=丙=乙6、．以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙②甲基红 4.4~6.2 ③酚酞 8.2~10,－ 1）现用·LNaOH 溶液滴定浓度周边的甲酸时，上述指示剂（A ．都能够用B ．只能用③C ．能够用①或②D ．能够用②或③7、 .正确量取 25.00ml KMnO 4 溶液，可采纳的仪器是（）A. 25ml 量筒B . 25ml 酸式滴定管 C. 25ml 碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml 烧杯8、用溶液滴定盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1 滴 NaOH 溶液（ 1 滴溶液的体积约为 0.05mL ），连续加水到50mL ，所得溶液的 pH 是（）A ．4B ．C ． 10D ．9、以下实验能达到测量要求的是（ ）A. 用托盘天平称取35.20g NaClB. 用 10ml 量筒量取 8.50ml 盐酸C. 用 25ml 滴定管量取15.80ml 溶液D. 用 PH 试纸测得溶液pH 值为10、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
人教版高中化学选修4-3.2《pH的应用 酸碱中和滴定》基础练习
第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时pH的应用酸碱中和滴定1.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（）A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL2.下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器，在仪器上标明具体使用温度的是（）A.圆底烧瓶B.滴定管C.烧杯D.锥形瓶3.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4.一支规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A.流出溶液的体积为(m-n)mLB.流出溶液的体积为(n-m)mLC.管内溶液体积等于(a-n)mLD.管内溶液体积多于n mL5.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6.在中和滴定操作过程中，用标准液滴定待测液，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_________________。
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_________________。
(3)滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果_________________。
高中高三化学选修4二轮专题练——酸碱中和滴定的综合应用与拓展【精编25题】(答案解析)
【精品】高三化学选修4二轮专题练——酸碱中和滴定的综合应用与拓展【精编25题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室使用pH 传感器来测定23Na CO 和3NaHCO 混合溶液中3NaHCO 的含量．取该混合溶液25.00mL ，用10.1mol L -⋅盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是()A ．此样品中3NaHCO 的物质的量为()428.111.910mol --⨯B ．整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C ．滴加稀盐酸的体积为11.90mL 时：()()()()2233c Hc H CO c OH c CO +--+=+D ．该方法无法测定23Na CO 和NaOH 混合溶液中NaOH 的含量 2．下列叙述不正确的是A ．图a 中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL 水稀释的图像B ．图b 中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gC ．图c 中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同D ．图d 中，三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大；且283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液3．取5.0 mL 18 1mol L -⋅硫酸配制100 mL 0.9 1mol L -⋅的硫酸溶液，并用23Na CO 准确标定稀硫酸浓度。
下列图示对应的操作不正确的是()A ．量取B ．转移C ．定容D ．标定4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()10.10mol L NaOH -⋅A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列关于中和滴定的操作错误的是( ) A ．滴定前需要检查滴定管是否漏水B ．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C ．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D ．已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 6．莫尔盐(]42422[(NH )Fe SO )8H O ⋅溶液经常用于定量滴定实验。
酸碱中和滴定专题练习
专题三酸碱中和滴定【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( ) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到100mL。
若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。
（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是( ) A．1 B．10－4 C．104D．4×104【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。
用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为V A，另一份消耗盐酸溶液的体积为V B，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~ 4.4）(1) 以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是；(2) 以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是。
【巩固练习2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时，溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是（）A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取W g纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色，即表示到达终点。
人教版高考化学选修4同步测试学业分层测评14 酸碱中和滴定
学业分层测评(十四) 酸碱中和滴定(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是( )【导学号：80192196】A．大于40 mL B．小于40 mLC．等于40 mL D．10 mLA[因该滴定管50 mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL－10 mL＝40 mL。
]2．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是( )【导学号：80192197】A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥A[有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。
因此顺序是③⑥①②⑤④。
] 3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )【导学号：80192198】A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡D[A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；C项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，正确。
]4．下列有关叙述正确的是( )【导学号：80192199】A．下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C．滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化C[A选项中所指滴定管是碱式滴定管；B选项中应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；D选项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内颜色变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）酸碱中和滴定——专题训练例1.某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。
（l）记录液面刻度读数。
（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。
指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）。
例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）（A）V1＞V2＞V3（B）V1＜V2＜V3（C）V1＝V2＞V3（D）V1＝V2＜V3 例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，（设1滴为0.05ml）若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；则①和②[H＋]的比值是（）A. 10B. 50C. 5×103D. 104例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。
称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）_ 。
a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。
分析：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。
由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。
（1）c，f，j；还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。
（3）无影响。
因当初所取的待测液的物质的量一定。
（4） H2C2O4·xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O巩固练习：1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。
放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（）A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热B. 与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）A. 两种溶液中OH－的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是（）A. ⑥③①②⑤④B. ⑤①②⑥④③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥7. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A. 大于10.0mLB. 小于10.0mLC. 等于10.0mLD. 等于11.0mL8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。
它与盐酸发生反应将生成（）A. HIB. IOClC. HClOD. ICl9. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3＞V2＞V1B. V3＝V2＝V1C. V3＞V2＝V1D. V1＝V2＞V310. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL 甲基橙指示剂后进行滴定11. 用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（ ）锥形瓶 中溶液 滴定管中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 A碱 酸 石蕊 （乙） B酸 碱 酚酞 （甲） C碱 酸 甲基橙 （甲） D酸 碱 酚酞 （乙）12. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. ①③④B. ②⑤C. ②③⑤D. ①③ 13. 某学生用0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A ）移取20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B ）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C ）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D ）取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E ）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F ）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（B ）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A ）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。
判断到达终点的现象是___________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。
14. 某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用V x mL达滴定终点，④加入25mL0.1mol/L的HCl 溶液（1）写出全部实验过程的步骤 _____（写编号顺序）（2）下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______（填仪器名称）（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为（填字母）A. 50mL 50mLB. 100 mL 100 mLC. 100 mL 150 mLD. 250 mL 250 mL（4）写出相关的化学反应方程式:__________________________-（5）胃药中含碳酸钙的质量为 _____________g，（写出计算式并加以文字说明）15. 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积／ｍL滴入Na2CO3溶液的体积／ｍL1 20.0 24.82 20.0 23.13 20.0 22.9（1）滴定中误差较大的是（）次实验，造成这种误差的三个可能原因是：.（2）计算未知盐酸的浓度（数据精确到0.1）。
[参考答案]1. B2. B3. D4. B5. A6. A、B7. A8. D9. C10. C11. C、D 12. C13. （1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。