2016年春高中化学人教选修4习题 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算 Word版含答案
人教版高中化学选修四课件《3.2.2溶液pH的计算》.pptx
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强 的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱 酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用如图表示。
3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍, 强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n＞7), 弱碱的pH的范围是：b－n＜pH＜b，可用如图 表示。z.x.x.k
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第2课时 溶液pH的计算
课前自主学案
第2
课 时
课堂互动讲练
溶
液 p的计H
探究整合应用
算
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、酸溶液的 pH 计算 c(酸)―电―离→c(H＋)―→pH 1．强酸 如 HnA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＝_n_c_m_o_l_/L__，pH＝－lgc(H＋)＝_－__lg_(_n_c_)_。 2．弱酸 如一元弱酸 HA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＜c mol/L，pH＞－lgc。
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定 相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗 同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
【解析】 因为pH＝11的X、Y两种碱稀释100倍 时，pH：Y＞X，所以物质的量浓度：c(Y)＞c(X), 稀释后碱性：Y＞X，故A、B均错误；因为c(Y)＞ c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)＞n(X)，所以消耗同浓 度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a＜11，说 明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位， 故X、Y都是弱碱，D正确。
人教版高二化学选修4课件3-2-2溶液 pH的计算
定 位
过量，盐酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Ba(OH)2溶液的
自 主
c(OH－)＝0.06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，故碱过量，又
研 习
因等体积混合，可求出混合溶液中的c(OH－)。
问
c(OH－)＝
＝0.01 mol·L－1
题
探 究
故pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg 0.01＝12。
第三章水溶液中的离子平衡
知 能 定 位
自 主
(6)强酸、强碱稀溶液等体积混合后的pH(近似计算)
研
习
混合前
混合后
条件
问
题 探 究
pH1＋pH2＞14 pH混＝pH1－0.3 强酸、强碱
资
pH1＋pH2＝14
pH混＝7
等体积混合，
料 备
课 堂 师
pH1＋pH2＜14 pH混＝pH2＋0.3 pH1＞pH2
问
pH＝b的NaOH 溶液c(H＋)＝10－b c(NaOH)＝
题
探 究
＝
＝10b－14 mol·L－1
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章水溶液中的离子平衡
知 能
完全中和应满足
定 位
c(HCl)·Va＝c(NaOH)·Vb
自 主 研 习
问
题
探 究
(1)若a＋b＝14，则 ＝1014－14＝100＝1
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
高中化学选修4第3章第2节2 PH计算
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过 两者相对大小比较
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1、pH值
二、溶液的酸碱性与pH
引入pH值意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 用H+物质的量浓度的负对数表示 1）定义式： pH=-lgc(H+)
计算下列溶液的pH 25℃ 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸 25℃ 10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液 通过计算结果思考： 表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？
>1.0×10-7 <1.0×10-7 <1.0×10-7 >1.0×10-7 c(H+)> c(OH－) c(H+)< c(OH－)
c(H+)和 c(OH－)
大小比较
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c(H+)= c(OH－)
中性
酸性
2
碱性
讨论：KW105℃=10-12 KW25℃=10-14 c(H+) ＞1×10-7mol/L是否说明溶液呈酸性？
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使用方法：
直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比
注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表面 皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上
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(3) pH计(定量精确测量)
(小数位)
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三、pH的应用
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1、人体健康
人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡失 调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
酸性溶液
碱性溶液
pH＞7 c(H+)＜c(OH-)
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
人教版高中化学选修四配套练习：3.2.2溶液pH的计算 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．将10mLpH ＝1的CH 3COOH 加水稀释至100mL 后，溶液的pH 为( ) A ．2 B ．2<pH<7 C ．1<pH<2D ．无法判断解析： 因为CH 3COOH 为弱酸，存在着电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH ＝2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故1<pH<2。
答案： C2．下列说法正确的是( )A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合，pH ＝4B ．室温下，pH ＝9的碱性溶液中，存在H ＋C ．中性溶液中必然有c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7mol·L －1D ．在0.1mol·L －1HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小解析： c (H ＋)混＝10－3V ＋10－5V 2V mol·L －1≈10－32mol·L －1，故pH ＝3＋lg2，A 错；水溶液中存在H ＋和OH －，B 对；中性溶液中c (H ＋)＝c (OH －)但不一定均为1×10－7mol·L －1，C 错；稀释0.1mol·L －1HCl 溶液，c (OH －)增加，D 错。
答案： B3．现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是( ) A ．加水稀释成100mL B ．加入10mL 的水进行稀释 C ．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH 溶液 D ．加入10mL0.01mol·L－1的HCl 溶液解析： pH 由1变为2，c (H ＋)降低10倍，B 项变为12，C 项c (H ＋)＝0.045mol/L ，D 项c (H ＋)＝0.055 mol/L 。
答案： A4．pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是()A．m<n B．m＝nC．m>n D．不能确定解析：醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H＋以削弱c(H＋)的减小，稀释后pH仍然相同，则醋酸溶液稀释倍数大。
人教版高中化学选修4课后练习第三章第二节溶液pH的计算
第2课时溶液pH的计算基础巩固1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是()答案:A2若用AG=lg c(H +)c(OH-)表示溶液酸度,当25 ℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合,所得溶液的AG为()A.0B.>0C.<0D.无法判断解析:25℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),可知AG=lg c(H +)c(OH-)>0,故B正确。
答案:B3将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于()A.2×10-10 mol·L-1B.12(10-8+10-10)mol·L-1C.(10-8+10-10) mol·L-1D.12(10-6+10-4) mol·L-1答案:A4下列叙述正确的是()A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4C.0.2 mol·L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7答案:D525 ℃下将0.1 mol·L -1 HCl 溶液和0.06 mol·L -1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的pH 是( ) A.1.7 B.12.3 C.12 D.1解析:这是强酸和强碱的混合,要先判断混合液的酸碱性。
酸中c (H +)=0.1mol·L -1;碱中c (OH -)=0.12mol·L -1,等体积混合碱过量,根据pH 的计算方法,要先求c (OH -),再求c (H +),最后求pH 。
c (OH -)余=c (OH -)·V 碱-c (H +)·V酸V 酸+V碱=0.01mol·L -1,c (H +)=K Wc (OH -)余=1×10-12mol·L -1,pH=-lg c (H +)=12。
高二化学人教版选修4练习：第3章第2节第2课时pH的计算Word版含解析
pHn(H +) NaOHn(OH -),-a -14+b10 V=10 10V, a+b= 13A5.25511005pH( )A.12B.13C.14D.151 1005100 ,pH12,AA6. 25 5pH( )A.pH=10 pH=12 NaOH5pH11B.pH=51 000 ,pH=8C.pH=2H 2SO 4pH=12NaOH5pH=7 D.pH=12的氨水与pH=2的HCI 溶液等体积混合，混合液pH=7解析 A 项,c(OH -)混合= ------------ mol L -1 带.0 X O -3 mol L -1,c(H +)混合= ------------- -- mol 『=2 X10-12 mol L -1,1.()A.B.C.D. +HOH -D2.5( )A.95pH<7,B.pH=310pH=4C.0.2 mol L -1,pH=1D.2560,pH5，c(H +) ,pH5,A5 510,3<pH<4,B;pH(25 )>pH(60),DC3.,pH()A.pH=111 000B.pH=111 000C.pH=4pH=10D.pH=51 000| pH=111 000,pH=8;pH=111 000,pH>8;pH=4pH=1055,pH<7;pH=51 000,pH 77;B pHB4.25,V mL pH= a,pH=b NaOH10V mL ,Cl -Na +H +OH -,a+b () A.13B.14C.15D.HCl+NaOH NaCl+H 2OCl -Na +,HCl NaOH12pH=-lg(2 W- )=12-lg 2=11.7,A项不正确;B项,pH=5的稀盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B项不正确；D7. 对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A. 该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3B. 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12D. 该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍解析|强酸溶液稀释到体积为原来的100倍后pH增大2个单位,A项错误。
人教版高中化学选修四3-2-2溶液ph的计算(课时练)(学生版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3-2-2 溶液PH的计算1．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于() A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C．(10－8＋10－10)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－12．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为() A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶23．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。
下列表述正确的是() A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)4．某温度下水的离子积K W＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L 混合，下列说法正确的是()A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶1B ．若所得混合液pH ＝7，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝100∶1C ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶9D ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝101∶995．常温下，将10 mL pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释至100 mL 后，溶液的pH 为( )A ．2B ．2＜pH ＜7C ．1＜pH ＜2D ．无法判断 6．有关pH 计算结果一定正确的是( ) ①强酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝a ＋n②弱酸pH ＝a ，加水稀释到10n 倍，则pH ＜a ＋n (a ＋n ＜7) ③强碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH ＝b －n④弱碱pH ＝b ，加水稀释到10n 倍，则pH ＞b －n (b －n ＞7) A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 7．下列叙述正确的是( )A ．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中c （NH 3·H 2O ）c （OH －）增大 B ．pH ＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变C ．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D ．两种氨水的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1，则c 2＝10 c 18．①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的H 2SO 4溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定[明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。
2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。
3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。
4.能正确选择指示剂。
一、pH 的计算 1．计算公式pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
2．计算思路二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．实验用品(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3．操作步骤(1)查漏：检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2～3遍。
(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。
(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。
4．数据处理重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。
5．中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□24定值，c 待的大小取决于□25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
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第三章 第二节 第2课时一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．100 ℃纯水的pH ＝6，所以水在100 ℃时呈酸性B ．pH ＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C ．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH ＝1D ．常温时，pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氢氧化钠等体积混合后pH ＝7解析：A 选项中因为是纯水，不管其pH 为多少都是呈中性；B 选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH 增大1，故pH ＝4；C 选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L －1，但由于醋酸是弱酸，所以pH 大于1；D 选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。
答案：D2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL ，pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释时加入水的体积为( )A ．a ＝b ＝10 mLB ．a ＝b >10 mLC ．a <bD ．a >b解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH 3COOH 的电离是可逆的，存在电离平衡。
在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c (H ＋)的主要变化只有一个，即减小；CH 3COOH 溶液里c (H ＋)的主要变化有两个，即减小和增大。
若a ＝b ，稀释后的CH 3COOH 溶液pH<5，若使CH 3COOH 溶液pH ＝5，就必须继续加水稀释，即a >b 。
答案：D3．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝a ，乙的pH ＝a ＋1，下列推断正确的是( ) A ．物质的量浓度c (甲)是c (乙)的10倍 B ．溶液中c (OH －)甲是乙的10倍 C ．由水电离产生的c (H ＋)乙是甲的10倍D ．与等量的NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积V (乙)<10V (甲)解析：由题意知c (H ＋)甲是乙的10倍，即c (甲)·α(甲)c (乙)·α(乙)＝10，但因稀醋酸的电离程度增大，所以α(甲)α(乙)＝10c (乙)c (甲)<1，故c (甲)>10c (乙)，所以A 错误。
两溶液中K W 相同，c (OH －)＝K W c (H ＋)，所以c (OH －)乙是甲的10倍，B 错误。
两溶液中由水电离的c (H ＋)均与溶液中c (OH －)相等，所以C 正确。
因c (甲)>10c (乙)，所以与等量NaOH 反应时由c (甲)·V (甲)＝c (乙)·V (乙)知，V (乙)>10V (甲)。
答案：C4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：pH相同的弱酸或弱碱的物质的量浓度比强酸或强碱的大。
pH＝3的盐酸、醋酸、硫酸的c(H＋)均为10－3mol·L－1；同理pH＝11的Ba(OH)2的溶液、氨水中c(OH－)均为10－3mol·L－1。
显然等体积pH＝3的HCl或HSO4与pH＝11的氨水混合时，氨水过量，pH>7；2等体积的pH＝3的HCl与pH＝11的Ba(OH)2混合时，pH＝7；等体积pH＝3的醋酸和pH ＝11的Ba(OH)2混合时醋酸过量，pH<7。
答案：C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg2解析：pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14mol·L－1；pH＝b 的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14 mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH －)＝10a－14 mol·L－1×1 L＋10b－14 mol·L－1×1 L－)＝5×10b－15 mol·L2 L由于b＝a＋2，所以c(OH－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。
答案：B6．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是() A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等解析：本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。
据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)>V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；D项反应开始时生成H2的速率取决于c(H＋)，因为开始时c(H＋)相等，故D 项正确。
答案：D7．(双选)对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ) A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋)是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H ＋)的100倍 解析：硝酸为强电解质，完全电离，故稀释100倍，c (H ＋)为原溶液的1/100，pH 会由1变为3，A 正确；硝酸中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，pH 为13的Ba(OH)2，溶液c (OH －)＝0.1 mol·L－1，当二者等体积混合时n (H ＋)＝n (OH －)，即二者恰好完全中和，B 项正确；硝酸电离的c (H＋)＝0.1 mol·L －1，则水电离的c (H ＋)＝10－13mol·L －1，二者之比为10－1∶10－13，C 错；pH 为3的硝酸中水电离的c (H ＋)＝10－11mol·L －1，故D 项中二者之比为10－13∶10－11，D 项错误。
答案：AB8．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的2倍，则甲溶液中c (H ＋)甲与乙溶液中c (H ＋)乙之比是( ) A ．10∶1 B ．100∶1 C ．1∶100D ．无法确定解析：因为甲溶液的pH 是乙溶液的2倍，若设甲溶液的pH ＝2a ，则乙溶液的pH ＝a ，c (H ＋)甲c (H ＋)乙＝10－2a 10－a ＝10－a 。
由于a 值不定，所以甲、乙两溶液中c (H ＋)比值不能确定。
答案：D9．室温下，pH 相差1的两种一元碱溶液A 和B ，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．稀释前，c (A)＝10c (B)B ．稀释前，A 溶液中由水电离出的OH －的浓度大于10－7 mol/LC ．在M 点，A 、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D ．用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 为7解析：A 项，观察图像可知，A 、B 稀释相同的倍数时A 的pH 变化大于B ，则A 的碱性强于B ，A 的电离程度大于B ，稀释前A 、B 的pH 相差1，c (A)<10c (B)；B 项，A 可以抑制水的电离，稀释前，A 溶液中由水电离出的OH －的浓度小于10－7 mol/L ；C 项，在M点，A 、B 两种碱溶液的pH 相等即c (OH －)相等，则阳离子浓度相等；D 项，A 的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知，用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 无法确定。
答案：C10．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
判断下列说法中，正确的是( )A ．两溶液稀释前的浓度相同B ．a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a >b >cC ．a 点的K W 值比b 点的K W 值大D ．a 点水电离的c (H ＋)大于c 点水电离的c (H ＋)解析：本题考查强、弱电解质溶液的性质，考查考生识图、分析判断能力。
难度较大。
A 项，醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释前导电能力相同(氢离子浓度相同)，则其浓度大于盐酸的浓度；B 项，b 点的导电能力小于a 点，即b 点的氢离子浓度小于a 点，则b 点的pH 大于a 点；C 项，K W 是温度的函数，温度不变K W 不变；D 项，因为a 点pH 大于c 点，所以a 点由水电离出的OH －浓度大于c 点由水电离出的OH －浓度，根据水的离子积即可得出结论。
答案：D 二、非选择题11．(1)常温下，将pH ＝10和pH ＝12的NaOH 溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH 约为________。
(2)0.2 mol·L －1 NaHSO 4和0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液按等体积混合后，则溶液的pH 等于________。
(3)用pH ＝4和pH ＝11的强酸和强碱混合，使pH ＝10，则两溶液的体积比为________。
解析：欲求混合后溶液的pH ，应先判断混合后溶液的酸碱性。
若呈碱性，应先求溶液中c (OH －)，再求c (H ＋)，而后计算pH ；若呈酸性，可直接求出混合后c (H ＋)，再计算pH 。
由题意可得：(1)c (OH －)＝c 1V 1＋c 2V 2V 1＋V 2＝10－4·1＋10－2·11＋1≈5×10－3c (H ＋)·c (OH －)＝K W ＝1×10－14c (H ＋)＝1×10－145×10－3＝2×10－12pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg(2×10－12)＝12－0.3＝11.7(2)NaHSO 4为强电解质 c (H ＋)＝0.2×11＋1＝0.1(mol·L －1)pH ＝－lg c (H ＋)＝1 (3)混合后溶液呈碱性，则 10－4＝10－3V (碱)－10－4V (酸)V (碱)＋V (酸)整理可得：2×10－4V (酸)＝9×10－4V (碱)所以，V (酸)V (碱)＝92答案：(1)11.7 (2)1 (3)9∶212．pH ＝l 的两种一元酸的溶液HA 、HB 各1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其pH 与溶液体积(V )的关系如图所示：(1)据图分析可知，HA 、HB 两种酸中________为弱酸，理由为____________ __________________________________。