2012届高三模拟化学部分
山东省2012届高三理综仿真模拟卷(1)(化学部分)试题新人教版
山东省2012届高三理科综合仿真模拟卷1理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2.第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括15小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）9．2011年为国际化学年，主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法错误的是A．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。
利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件.D．明矾净水是利用的胶体的吸附作用10.若N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N AC．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 N A个OH-D．日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体11．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
以下叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QD．R和T形成的化合物中含有离子键12．下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料13．下列实验操作正确的是A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用14．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。
2012年高考理科综合模拟试卷(化学部分)
２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
双向明细表
２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
理科综合考试时间150分钟满分300分化学部分100分
第Ⅰ卷
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Mg－24 Fe－23 Mn—55
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7、下列说法正确的是（）
A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。
B．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物。
C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。
D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。
加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
【原创】
8、下列说法正确的是（）
A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。
B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶。
C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体。
D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂。
【原创】
9、X、Y、Z、W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；
Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。
下列说法不正确
．．．的是（）A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火
B．Z的氧化物通常形成分子晶体。
2012 高考模拟试卷理科综合十二化学部分(创新题目)
2012年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟 满分：100分一、选择题7.（原创） 下列说法正确的是A ．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃B ．歌词中唱到“最爱吃的菜是小葱拌豆腐”，这是一道符合膳食营养结构的菜C ．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性8.（原创）下列说法正确的是A ．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B ．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C ．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗D ．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应9.（根据广东2012届高三调研测试卷第11题改编） 已知甲、乙、丙、X 是4种中化学中常见的物质，其转化 关系符合如右图。
则甲和X 不可能．．．的是A ．C 和O 2B ．Cl 2和FeC ．AlO 2-溶液和CO 2 D ．SO 2和NaOH 溶液10. （根据2012北京石景山测试卷及其它第题改编）下列叙述正确的是图1 图2 图3A ．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c (SO 42－)为0.5mol/LB ．如图2所示的装置中发生Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋的反应，X 极是负极,Y 极的材料名称可以是铜铜片稀H 2SO 4和Fe 2 (SO 4)3的混合溶液C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11. （根据2008南京二测试卷第6题改编）香柠檬油可用于化妆品。
2012届高三化学第三次模拟检测考试题(有答案)
2012届高三化学第三次模拟检测考试题（有答案）甘肃省陇东中学 2012届高三第三次模拟考试化学试题可能用到的原子量C：12；H：1：O：16：Na：14：Mg：24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1、已知反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是（） A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是是氧化产物，②中的Cl2是还原产物 C．反应①说明KI 的氧化性比KCl 强D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 2、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（） A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ： Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑ C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A． HCl和NaOH的反应的中和热△H= -57．3KJ．mol-1,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）KJ．mol-1 B．CO（g）的燃烧热是283．0 KJ．mol-1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283．0 KJ．mol-1 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D． 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将ω1g样品加热，其质量变为ω2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A． B． C． D． 5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0．1 mol•L－1乙酸溶液中H＋数为0．1NA[来源:Zxxk．Com] C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为NA 6、下列表达方式正确的是（）A．CCl4的电子式： B． B．MgCl2的电子式：Mg2＋[�w �w]－2 C．S2－的结构示意图 D．中子数为20的氯原子：20Cl 7、某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为 n（NO－3）∶n（SO2－4）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n （M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M不可能为（） A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Ba2＋ 8、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- B．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- D．由水电离出的C（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- 9、有一未完成的离子方程式：（）＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（） A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1 10、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。
山东省聊城市2012届高三高考模拟考试(二)化学试题word版
2012年聊城市高考模拟考试理科综合化学试题(二)本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I 卷(必做，共87分)注惹事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I 卷共20小题，1 – 13小题每题4分，14 – 20小题每题5分，共87分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cu ：64一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产生活、科学技术有着密切的联系，下列说法不正确的是A ．石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化B ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C ．利用60Co 的放射性可治疗某些疾病，60Co 和59Co 互为同位素D ．治理严重镉污染的江水，保证饮用水安全，符合绿色化学思想8．下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4 L Cl 2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023B ．因SO 2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C ．常温下，c (OH –)c (H+) = 10 – 10的溶液中：Na +、Al 3+、SO 2–4 、NO –3 可大量共存D ．将20.0 g NaOH 固体置入500 mL 容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00 mol/L 的NaOH 溶液9．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．甲烷和乙烷的二氯代物的同分异构体均有两种B．乙醇和乙酸分子中都含有羟基，它们都能和金属钠反应生成H2C．乙烯和苯都能和溴水发生化学反应且反应类型相同D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解，充分燃烧的产物都是CO2和H2O 10．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确的是元素 a b c d e化合价– 4 + 1 – 4 – 2 – 1 A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO2–4B 过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入 1mol/L稀硫酸铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应C 用激光笔照射Fe(OH)2胶体胶体中可看到一条光亮的“通路”胶体中分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间D 向氯化铝和氯化铵的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液开始无沉淀，后来产生白色沉淀，最后沉淀完全溶解OH–先与、NH+4再与Al3+反应，最后与Al(OH)3反应12．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
辽宁省大连市2012届高三第二次模拟考试化学试题
大连市2012年高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.试卷满分300分.考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 Cu 64 1 127第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分.一、选择题：本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化学用语正确的是A．S2一的原子结构示意图为B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为D．NaCl的分子式为NaCl8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷比异丁烷的沸点高B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．苯易发生取代反应，难发生加成反应B．光照下2,2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生成3 mol H2OD．乙酸能与金属钠能反应，而乙醇不能与金属钠反应10．下列各组离子能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊呈红色的溶液:K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液;Fe3+、Al3+、SO2—、K+4④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4A．②③B．①③ C．③④ D．①⑤11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。
2012届高考化学模拟试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Al-27 Zn-657.2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法不正．．确．的是A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3,是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D.二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等。
8.结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行一氯取代反应的生成物在碱性条件下水解，其有机产物能氧化生成醛的有A.2种B.3种C.4种D.5种9.塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。
下列有关塑化剂的说法正确的是A.不能发生氧化反应B.易溶于水，其水溶液有丁达尔效应C.不能与H2发生加成反应D.在稀氢氧化钠溶液中不能稳定存在10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L重氢（D2）气体分子中含有NA个中子B.常温常压下，3.36L氯气与少量的0.27g铝充分反应，转移电子数为0.03NAC.1L 1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32-D.1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A.离子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.甲、乙、丙的氧化物均只有一种12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确．．．的是A.向C 点以后的溶液中加入少量KSCN 溶液，溶液变红色B.图中BC 段发生的反应为2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C.根据OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD.图中AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 26.(14分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 25℃时，K=2.95×1011 ②2CO(g)+4H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g) 25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K= 。
山东省枣庄市2012届高三下学期3月模拟考试化学试题word版
山东省枣庄市2012届高三三月模拟考试理科综合化学能力测试本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前考生务必用0.5mm黑色签字笔，将自己的姓名、座号、准考证号、考场号、学校和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题，1~13题每题4分，14~20题每题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2N AB．将10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g9．下列描述正确的是A．在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO—、Cl—可以大量共存B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C．足量铁粉与稀硝酸反应：D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-4 10．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应11．下列说法正确的是A．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系12．下列叙述中正确的是A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移B．SiO2是酸性氧化物，因此SiO2与酸不反应C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O213．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是A．将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的1/10B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小C．pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=1428．（14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
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2012届辽宁省部分重点中学协作校高三一模化学试题一选择题7、阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4•H2O相对分子质量为290)A．②③④⑤ B. ①③④⑤、 C. ①②③④⑤ D. ③④⑤8．下列说法正确的是A．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程B．只用溴水就可鉴别苯、酒精、四氯化碳和苯乙烯四种无色液体C．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程D．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗品分别用水和NaOH溶液洗涤，然后分液，可得到乙酸丁酯的纯品9．下列叙述正确的是A．CH3OOCCH3和CH3COOCH3互为同分异构体B．邻二甲苯的核磁共振氢谱上有两个峰，两个峰的高度比是2︰3C．已知l，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个同分异构体据此，可判断1,2,3,4,5—五氯环戊烷有4种同分异构体D. 由乙烯推测丙烯的结构，丙烯分子中所有原子都在同一平面上10．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-== BaSO4↓+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O== SO32-+2HClOC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶7 B．1∶5 C．1∶9 D．2∶9 12．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”（著名化学家付鹰语），下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体13．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）＋2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－=PbSO4（s）＋2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，两池中二、非选择（一）必考题26．（14分）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
（1CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K 1 ________K2（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有关说法正确的是________a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测A B DE得c （CO ）=0．2mol/L ，则CO 的转化率为80％（2）已知在常温常压下①2CH 3OH （1）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）H ∆=-akJ·mol -1②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）H ∆=-bkJ·mol -1③H 2O （g ）=H 2O （1）H ∆=-ckJ·mol -1则：CH 3（OH ）（1）+O 2（g ）=CO （g ）+2H 2O （1）H ∆= ______ kJ·mol -1（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在 甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及 主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①该电池正极的电极反应式为：。
②工作一段时间后，当6．4g 甲醇完全反应生成CO 2时，有______N A 个电子发生转移。
（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝 制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是 （用相关的电极反应式和离子方程式表示）：27．（15分）向含有KI 的硫酸溶液中加入含 KBrO 3的溶液，KBrO 3溶液的加入量不同，所得的产物也不同。
⑴开始滴加KBrO 3溶液时发生如下反应，配平反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。
32SO 4 →2SO 422O 该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
⑵继续滴加KBrO 3溶液，当反应的氧化产物只有I 2，还原产物只有Br 2时，总反应的离子方程式为；若该反应生成76.2g I 2，则转移的电子数为 N A 。
⑶有人设想将反应SO 2+I 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4设计成原电池，通入SO 2的电极应为原电池的 极，该电极的电极反应式为 。
⑷某温度下，开始时在100L 的固定体积的密闭容器中加入4.0mol SO 2(g)和10.0molO 2(g)发生如下反应， SO 3（g ）SO 2（g ）＋1／2 O 2（g ）；△H= +98 kJ ·mol －1。
，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ ，该温度下该反应的化学平衡常数K = 。
28.（14分）有M 、A 、B 、D 、N 、E 六种短周期元素，原子 序数依次增大。
M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素 的原子半径是所在周期原子半径最大的。
A 、B 、D 、E 分别在 右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之 和为37。
试回答：（1）A 、B 、D 、E 四种元素分别与M 元素形成的简单化合物中，沸点最高的是_______（填化学式）。
（2）M 、D 、E 、N 形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）_____________________。
（3）A 、B 、D 、M 可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物．．．的分子式____________。
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（6）在由M 、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式。
选考题36．【化学----化学与技术模块】（15分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO24离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。
a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。
（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是；②丁装置中稀硫酸的作用是；③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。
其原因是（结合离子方程式表述）。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是。
（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。
37．【化学——物质结构与性质】（15分）已知X元素位于元素周期表的第4周期第ⅣA族，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。
试回答：⑴X元素的原子基态时电子排布式为。
⑵若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）。
⑶该化合物分子的空间结构为，中心原子的杂化类型为，分子为（填极性或非极性分子）。
该化合物的沸点与CaO比较，（填化学式）的较低。
⑷如图所示为CaO晶体的晶胞结构，则阴离子的配位数为：，若该晶体的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出计算式）。
⑸在金属晶体的原子堆积模型中Cu属于下图所示的型（选填甲、乙、丙或丁）。
此种堆积方法中，空间利用率为。
丙.丁.甲.乙.38．【化学——选修有机化学基础】（15分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。
对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。
已知：①②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题： （1）写出A 对应的结构简式：； （2）写出对应反应的化学方程式：C→D：；反应类型为：______________________； E→G：； F+K→R：；（3）有机物E 的同分异构体M 满足下列三个条件： ①1mol 有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg ②1mol 有机物与足量NaHCO 3溶液反应产生1molCO 2 ③1mol 有机物与足量金属Na 反应产生1molH 2 请判断M 的结构可能有种，任写一种M 的结构简式。