2012-2013沪教版初中化学《5
2024年秋季新沪教版九年级上册化学课件 第5章 奇妙的二氧化碳第2节 二氧化碳的实验室制法
典例2 实验室制取二氧化碳的有关操作如下图，其中不正确的是 (B )
A.检查装置气密性 C.检验
B.收集 D.验满
1.确定制取气体的化学反应原理： 在实验室条件下（如常温、加热、使用催化剂等），选择什么试剂、 通过什么反应来制取这种气体。 确定原理时，需要综合考虑反应的速率大小，产生的气体是否易于 收集、是否纯净，实验操作是否简单、安全，实验过程是否会产生 污染，以及试剂的价格等因素。
√
同学们，通过这节课的学习， 你有什么收获呢？
谢谢 大家
理石（或石灰 产生气泡，速率适中 体收集，原料廉价易得
石）
试剂 浓盐酸与块状 大理石 （或石灰石）
稀硫酸与块状 大理石 （或石灰石）
量气泡，
并伴有白雾
稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫 产生气泡，反应
酸钙微溶于水，未溶解的硫酸 速率很快减慢并
钙覆盖在大理石（或石灰石） 逐渐停止
末端； 为例）
（4）用向上排空气法收集气体； （5）验满
检验 验满
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄 灭，证明二氧化碳气体已收集满
拓展培优 注水法检查装置的气密性
往发生装置的长颈漏斗内注水使液面没过长颈漏斗末端，关闭止水 夹，继续向长颈漏斗内注入一定量的水，使漏斗内形成比锥形瓶内 液面高的水柱，静置一段时间后，若观察到长颈漏斗内液面不下降， 说明装置气密性良好。
[解析]
高温煅烧石灰石常用于
反应速率适中，
A 不适合
工业制二氧化碳 C 适合 原料廉价易得
石灰石与稀硫酸反应生
产生的二氧化碳
成微溶于水的硫酸钙，
B 不适合
D 不适合 不易收集，且易
覆盖在石灰石表面阻止
混入其他气体
2012-2013第二学期九年级化学实验教案（上海教育出版社）
2012-2013第二学期九年级化学实验教案（上海教育出版社）总第1课时教学时间：2013年月日教学内容：配制一定质量分数的溶液学习地点：化学实验室备课人：甘正军执教人：甘正军学习目标：1. 加深对溶液中溶质质量分数的认识2. 初步学会配制一定质量分数的溶液的实际操作3．培养科学探究的能力，激发学习化学的兴趣教学重点：学会配制一定质量分数的溶液的实际操作教学难点：溶液中溶质质量分数的理解教学方法：阅读法观察法讨论法实验探究法实验器材：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、滴管、药匙、食盐、水等等教学课时：1课时组织教学一、复习提问：1、量筒读数？托盘天平使用注意事项？2、配制溶液的步骤？二、教师更正、小结，三、教师交代本实验活动的注意事项，学生实验操作、观察并记录现象老师巡视指导实验内容：1、计算需食盐克，水克2、用托盘天平称量食盐，选毫升量筒量水3、溶解4、装瓶四、教师引导学生讨论实验现象，填写实验报告五、小结：溶液配制的步骤六、讨论：反思与评价P48. 1.2.3.七、作业：完成实验报告P47-48页总第2课时教学时间：2013年月日教学内容：粗盐提纯学习地点：化学实验室备课人：甘正军执教人：甘正军学习目标：1. 练习溶解、过滤和蒸发等操作2. 通过实验，体验食盐可用蒸发溶剂的方法获得3．体验物质分离、提纯的方法和乐趣教学重点：学会溶解、过滤和蒸发等操作教学难点：通过实验，体验食盐可用蒸发溶剂的方法获得教学方法：阅读法观察法讨论法实验探究法实验器材：烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台、量筒、漏斗、托盘天平、火柴、滤纸、粗盐等教学课时：1课时组织教学一、复习提问：粗盐提纯的步骤是什么？过滤操作要注意什么？二、教师要求：实验要规范操作，认真观察，记录、注意安全。
三、学生按实验报告进行实验操作、老师巡视指导学生实验操作、观察、记录现象实验内容：1、溶解2、过滤3、蒸发4、计算产率四、教师评点实验中操作不足，引导学生讨论:P50—1、2、3、4五、小结：1、粗盐提纯的步骤2、过滤操作的注意事项3、本实验中玻璃棒的作用六、作业填写实验报告P49-51页总第3课时教学时间：2013年月日教学内容：测定生活中的一些液体的PH学习地点：化学实验室备课人：甘正军执教人：甘正军学习目标：1. 会用PH试纸测定溶液的PH，认识到PH可以反映溶液酸碱性强弱。
九年级化学下册习题课件-基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液-沪教版
2．用硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液 50 g，下列做法不正确的是( C ) A．称量：用天平称量硝酸钾5 g B．量取：用量筒量取蒸馏水45 mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
3．【中考·重庆A】欲配制溶质质量分数为6%的NaCl溶 液，下列有关操作正确的是( D )
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能 的原因是__A__、__D__(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
11．【中考·兰州】实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化 钠溶液。下列说法正确的是( B ) A．需要加水的质量是50 g B．量取水时俯视读数会使所配溶液的浓度偏大 C．玻璃棒的作用是加速水挥发 D．量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
_溶__解_____、装瓶并贴标签。
【小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释】 (3)小晶实验时应量取水的体积是___7_5____mL。(水的密
度可近似看作1 g/cm3) (4)若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分
数___＞_____(填“＞”“＜”或“＝”)5%。
15．【中考·长春改编】在实验室里配制100 g溶质的质量分数 为10%的NaCl溶液。
【点拨】配制50 g质量分数为5%的硝酸钾溶液时，根据图示 可知，实际所配得溶液的溶质质量分数大于5%，若硝酸钾 固体中含有水分，则实际所配得的溶液溶质质量分数应小于 5%；若用量筒量取水时俯视刻度线，则量取的液体体积偏 小，配制溶液的溶质质量分数偏大；若硝酸钾固体溶解前所 用的烧杯内有水，则所配制的溶液的溶质质量分数应该偏小； 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外，不影响所得溶 液的溶质质量分数。 【答案】B
沪教版初三化学之7.2常见的酸和碱(第5课时)教案
常见的酸和碱中和反应中酸碱性的变化实验探究教学过程：【创设情景】【呈现目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_____________________________，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_______________________.2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在。
知道他们性质差异的原因吗？3、酸的溶液都呈性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液碱的溶液都呈性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。
【新知导学】：1．完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应；（2）氢氧化钙和稀硫酸反应；（3）氢氧化铝和稀盐酸反应；（4）氢氧化铜和稀硫酸反应。
以上反应有什么共同点？2．是中和反应，所有的中和反应都是______（填“放热”或“吸热”）反应二、合作、研讨与点拨活动一、氢氧化钠与盐酸的反应1．氢氧化钠与盐酸的反应[实验1]在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成色，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色。
当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度。
能说此时溶液呈中性吗？PH值如何变化的？[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由色变为色。
说明此时溶液呈性。
我们把[实验1]后的溶液所处的酸碱性一般认为为中性。
即认为此时NaOH和盐酸恰好完全反应。
[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。
观察到蒸发皿中有。
解释与讨论：（1）上述反应的化学方程式为；（2）[实验1、2、3]分别说明了什么？（3）上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？（4）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？活动二、中和反应1、定义。
表达式：酸 + 碱→ 盐 + 水2、实质：。
2024年秋季新沪教版九年级上册化学课件 第5章 奇妙的二氧化碳第1节 二氧化碳的性质与用途
解较氧化碳的状态转化
实验图示
_____________________________________________
_
________________________________________
现象 结论
实验 内容
实验1：将白色滤 纸条用紫色石蕊溶 液浸泡，取出后烘 干，放入盛有二氧 化碳的集气瓶中
实验2：打开一个汽水瓶的 盖子，塞上带导管的橡皮 塞，将导管伸入滴加了紫 色石蕊溶液的蒸馏水中， 轻轻振荡汽水瓶
实验3： 将实验2 中的试管 加热
实验 图示
__________________________________
盛有空气的小气球上浮 二氧化碳的密度比空气的大
矿泉水瓶变瘪 二氧化碳能溶于水
典例1 下列关于二氧化碳的说法不正确的是( B ) A.二氧化碳无色无味 B.二氧化碳不能溶于水 C.干冰是固态二氧化碳，易升华 D.通常状况下，二氧化碳的密度比空气的大 [解析] 二氧化碳能溶于水，B错。
1.二氧化碳能与水反应 探究问题：二氧化碳是否能与水发生化学反应？ 提出猜想：二氧化碳能与水发生化学反应。
5.含杂质物质化学方程式的计算 （1）在实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在 计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。 当原料中含杂质时，要先把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量， 再进行计算。
二氧化碳的性质
二氧化碳的用途
不能燃烧也不支持燃烧
（化学性质），密度比空气大
作为灭火剂
（物理性质）
实验 现象
滤纸不变色
___________________
溶液变红
_____________________________
最新沪教版九年级化学第5章 初识酸和碱5.2
初识酸和碱5.2酸和碱的性质研究——酸的性质篇一、酸的性质研究①酸在进行化学反应时，一般都在水溶液中进行。
课堂实验—水对酸化学反应的影响1.取两支试管，分别放入少量的柠檬酸晶体，在一只试管里加入一条干燥的蓝色石蕊试纸，在另一只试管里加入镁带，观察现象。
2.另取两支试管，分别放入柠檬酸溶液，重复上述实验。
实验现象：实验步骤1里的两支试管均无明显现象。
实验步骤2里的加入蓝色石蕊试纸的试管发生现象：蓝色石蕊试纸变红，加入镁带的试管发生现象：镁带表面有气泡产生。
实验结论：柠檬酸在进行化学反应时，需要在水溶液中进行。
②实验室经常用的三种酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）a.酸的形成b.酸的物理性质c、课堂实验—浓盐酸与稀盐酸，浓硫酸与稀硫酸性质的比较1.打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，并将湿润的蓝色石蕊试纸分别放在瓶口上方，观察现象。
实验现象：浓盐酸瓶口上方的湿润蓝色石蕊试纸很快变红，稀盐酸瓶口上方的蓝色石蕊试纸无明显变化（无色）。
实验分析：浓盐酸瓶口上方试纸很快变红,浓盐酸具有很强的挥发性。
当揭开浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾。
2.用玻璃棒分别蘸取浓硫酸，稀硫酸，滴到一张白纸上，静置几分钟，观察现象。
实验现象：沾有浓硫酸的白纸很快变黑，沾有稀硫酸的白纸无明显变化。
实验分析：这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。
浓硫酸有很强的脱水性。
3.从以上实验可以看出：同一种酸，由于浓度不同他们的性质不完全相同。
d.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别比较，以及浓硫酸的稀释注意事项。
1.浓硫酸的吸水性与脱水性2.浓硫酸的稀释浓硫酸稀释时会放出大量热，假如将水倒入浓硫酸中，会导致硫酸液滴四处飞溅，发生危险。
正确稀释操作：把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，且边倒边搅拌。
e、酸的化学性质f.碱性氧化物像氧化铁、氧化铜这种能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
沪教版九年级下册化学 第5章 第2节 酸和碱的性质研究 同步测试 (无答案)
第二节同步测试一．选择题1．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D2．小林同学发现月饼包装袋中有一小包“双吸剂”用来为月饼保鲜。
根据所学知识判断这包“双吸剂”是为了除去（）A．氧气与氮气B．氮气与二氧化碳C．二氧化碳与水蒸气D．氧气与水蒸气3．有一种新型的食品保鲜剂，它既能吸收氧气又能吸收水分，将它包裹在食品筒里，食品的保存期就大大的延长。
这种食品保鲜剂是下列物质中的（）A．铁粉B．纯碱C．氢氧化钠固体D．粗盐4．赣县被誉为“板鸭之乡”，板鸭采用真空包装可延长保鲜期的主要原因是（）A．防止水分蒸发B．隔绝氧气C．阻止香味逸散D．防止吸收水蒸气5．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精（C2H5OH）制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（）A．SiO2中的Si的化合价为+4B．酒精是由碳、氢、氧三种元素组成C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大6．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（）A．SiO2中的Si 的化合价为+4B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大7．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法正确的是（）A．酒精挥发时分子体积变大B．起保鲜作用的物质是淀粉C．该保鲜剂不能与明火接触D．SiO2中Si的化合价为﹣48．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（）A．SiO2中Si的化合价是+4B．酒精被吸附后分子运动不会停止C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子变大9．以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成的现代新型食品保鲜剂．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（）A．作为载体的淀粉和SiO2具有吸附性B．气体保护层是利用了酒精的杀菌作用C．酒精挥发时分子间隔变大D．该保鲜剂能与明火接触10．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（）A．起保鲜作用的物质是淀粉B．SiO2属于氧化物C．该保鲜剂可以防止食品与氧气反应D．该保鲜剂储存和运输时要注意防火安全11．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（）A．起保鲜作用的物质是酒精B．酒精挥发时酒精分子之间的间隔变大C．酒精挥发时酒精分子变大D．酒精挥发时酒精分子运动速率变大12．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（）A．SiO2属于氧化物B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂可以与明火接触D．酒精挥发发生了物理变化二．填空题1．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。
最新沪教版九年级化学第5章 初识酸和碱5.2 -碱篇
初识酸和碱5.2酸和碱的性质研究——碱的性质篇一、碱的性质研究在生活和生产中，经常使用碱类物质。
例如，生产肥皂要消耗去氢氧化钠，改良酸性土壤使用氢氧化钙（熟石灰），纺织、造纸和精制石油都需要碱类物质。
①碱的物理性质另：液体氨水无色，有刺激性（强烈的）气味a.氢氧化钠1.俗名：火碱，烧碱，苛性钠2.是一种很强的碱，具有很强的腐蚀性3.注意与纯碱区分，纯碱是碳酸钠（本质是盐），但也显碱性。
4.氢氧化钠固体表面容易潮湿，并逐渐溶解（亦称潮解）5.氢氧化钠易溶于水，并放出大量热6.作为实验题中吸收CO2,SO2作用一个重要考点b.氢氧化钙1.俗名：熟石灰，消石灰2.微溶于水（这就是为什么要称澄清石灰水的原因，因为熟石灰如果超出溶解度，那么就会变浑浊）3.作为实验题中验证CO2作用（主要验证，次要吸收，只能吸收少量）一个重要考点②碱的化学性质1.碱能使酸碱指示剂变色2.碱能与酸性氧化物反应3.碱能与盐反应4.碱能与酸发生中和反应1.碱能使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红；2.与酸性氧化物反应：C O2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O (验证CO2)C O2+2NaOH=Na2CO3+H2O (吸收CO2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收SO2,常用作尾气处理)3.与盐反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +NaOH(第6章的复分解反应)4.中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O③酸性氧化物酸性氧化物：像二氧化碳，二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
二、酸和碱的应用人们常把盐酸、硫酸、硝酸称为三大强酸，是重要的酸；氢氧化钠、氢氧化钙是重要的碱。
它们广泛应用于化学工业、冶金工业、石油工业等许多领域。
例如，盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物等。
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2012-2013沪教版初中化学《5.4石灰石的利用》同步练习及答案
可能用到的相对原子质量：C:12O:16 Na:23 Mg:24 Ca:40 K:39
【基础巩固】
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列五种物质：①石灰水②生石灰③石灰石④熟石灰⑤石灰乳。
其中主要成分为同一种物质的是（）A．①③⑤B．①④⑤C．③④⑤D．②④⑤
2．下列物质的化学式与名称一致的是（）
A．生石灰CaCO3B．熟石灰Ca(OH)2
C．磁铁矿Fe2O3D．石灰石CaO
3．只有CO2存在时，下列物质通常不能与其发生化学反应的是（）
A．生石灰B．石灰石
C．水D．石灰石、水
4．某矿石的主要成分是一种化合物，取该矿石加入稀盐酸中，生成氯化镁、水和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则该矿石中含有的元素是（）
A．碳元素、氧元素B．镁元素、碳元素
C．氯元素、碳元素D．镁元素、碳元素、氧元素
5．检验一份样品是否是碳酸盐，所需的试剂是（）
A．澄清石灰水B．浓盐酸、澄清石灰水
C．稀盐酸、澄清石灰水D．稀盐酸
6．下列各组物质中，主要成分都可用CaCO3表示的是（）
A．生石灰、石灰石B．石灰浆、大理石
C．熟石灰、石灰水D．大理石、石灰石
7．石灰石的用途是（）
①建筑材料②刻划玻璃③制水泥④制生石灰⑤制二氧化碳⑥刷墙壁
A．②③⑥B．①②③
C．②⑤⑥D．①③④⑤
8．实验室制取二氧化碳气体通常用(）
A．大理石与稀硫酸B．碳在氧气中点燃
C．石灰石与稀盐酸D．高温煅烧石灰石
9．工业上制取二氧化碳最适宜的方法是()
A．煅烧石灰石B．石灰石与盐酸反应
C．燃烧木炭D．燃烧煤
10．将盐酸溶液分为两等份，分别放在天平左右两边烧杯中，天平平衡后，向左、右两边各加入质量相同的两种粉末，充分反应后，天平仍保持平衡，但左盘粉末有剩余，而右盘粉末全部反应完。
则左、右两边加入的粉末可能是（）
A．左CaCO3、右MgCO3B．左K2CO3、右CaCO3
C．左MgCO3、右CaCO3D．左KHCO3、右CaCO3
二、填空题：
11．生石灰的化学式为，通常是一种色体，遇水化合生成并放出大量的，反应化学方程式为。
该生成物又俗称。
12．用化学方程式或化学式回答下列问题：长期盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是，其形成原因是，
清洗该白色薄膜可用，其反应可表示为。
13．有一石灰石样品，经分析其中含钙元素的质量分数为36%（杂质中的其它物质不含钙元素），则样品中CaCO3的质量分数为。
【拓展提高】
三、实验题：
14．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体(CaCO3CaO＋CO2↑)，为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。
四、计算题：
15．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。
请计算：
(1)8 g的石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)上表中m的数值应为多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克?
参考答案
１.B 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D 8.C 9.A 10.A
11. CaO白色固氢氧化钙热CaO＋H2O＝＝Ca(OH)2熟石灰12. CaCO3CO2＋Ca(OH)2＝＝CaCO3↓＋H2O稀盐酸CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑13.90%
14.
取少量固体于试管中滴
15.（1）1.2 g (2)85% (3)3(4)625 kg。