知识提纲上册

第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质一、物质的变化：1、物理变化：（1）、特征：没有新物质生成。

（2）、本质：分子本身没有边。

（3）、拓展：挥发、扩散、升华等。

2、化学变化：（1）特征：有新物质生成。

（2）、伴随现象：颜色改变、气体与沉淀生成等。

（3）、本质：分子---原子---新分子二、物质的性质：1、物理性质：（1）定义：不需要发生化学变化就表现出的性质（物理变化或者不变化）。

（2）常用的去里性质：熔沸点、密度、颜色、气味与硬度等。

2化学性质：发生化学变化表现出的性质。

注：性质是物质的属性，在描述的词句中常用“会”、“能”、“可以”、“难”等。

三、性质决定变化课题二化学是一门以实验为基础的科学一、科学探究：1、途径：实验2步骤：观察与问题—假设与猜测—实验与事实—解释与结论—表达与交流—拓展与迁移。

二、蜡烛及其燃烧的探究：1、点燃前：2、点燃时：各层火焰温度、产物？3、熄灭后：白烟成分？结论：三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究：1、气体的收集：2、验证：（1）、澄清的石灰水：现象：结论：（2）、燃着的木条：现象：结论：（3）、玻璃片：现象：结论3、结论：课题三走进化学实验室一、实验室规则：1、三不原则：手鼻口2、节约原则：液体和固体的取用的量3、处理原则：废物处理二、药品的取用：1、固体药品：（1）、保存：（2）、取用：药匙和纸槽（粉末）、镊子（块状）；一横二送（放）三竖。

2、液体药品：（1）、保存（2）、取用：直接倾倒、滴加（胶头滴管）注意：瓶塞、瓶口、标签3、几种仪器：（1）、量筒:（2）、胶头滴管:三、物质的加热：1、酒精灯的使用：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）外焰加热（6）、酒精量的范围2、给物质加热：（1）、试管的使用：①,液体加热：②,固体加热：③,试管夹的使用：（2）、仪器：a,能加热：直接加热：间接加热：b,不能加热：（3）、方法：四、洗涤仪器：试管刷的使用、干净的标准第二单元我们周围的空气课题一空气一、空气是由什么组成的：1、红磷燃烧实验：物质与氧气反应生成固体（体积不计），在密闭容器中形成压强差。

（1）、实验步骤：检查装置的气密性；向集气瓶中预先加少量水做好记号并夹紧弹簧夹；点燃燃烧匙内红磷（足量）后立即伸入集气瓶并盖紧瓶塞；待红磷冷却后打开弹簧夹观察现象。

（2）、现象：红磷燃烧、发黄光放热、产生大量白烟，打开弹簧夹后水进入集气瓶约占集气瓶容积的1/5。

分析：红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，消耗了瓶中的氧气，使瓶内气体体积减少，压强减小，水进入的体积说明氧气约占空气的1/5体积。

（3）、误差分析：操作不当，客观原因Ⅰ、V﹤1/5：Ⅱ、V﹥1/5：2、空气的成分：3混合物与纯净物：二、空气是一种宝贵的资源课题二氧气一、氧气的性质；1、物理性质：通常状况下；无色无味的气体，难溶于水，密度大于空气，有三态变化。

2、化学性质：（活泼）可使带火星的木条复燃。

（1）、木炭（灰黑色固体）空气中：持续红热、无烟、无焰。

氧气中：剧烈燃烧、发白光。

（2）、硫（淡黄色固体）空气中：微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味气体。

氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味气体。

（3）、红磷（暗红色固体）空气中：黄白色火焰，大量白烟。

氧气中：耀眼的白光，大量白烟。

（4）、铁（银白色固体）空气中：灼烧成红热，不易燃烧。

氧气中：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。

注：瓶底水（与硫的区别）或细纱、绕成螺旋状并绑火柴。

3、烟与雾：4、光与焰：光是固体物质直接燃烧发出的；焰是气体或易汽化物质燃烧是产生的。

二、化合反应与氧化反应：1、化合反应（基本反应类型）：2、氧化反应（不是基本反应类型）：（1）、物质与氧发生的反应；（2）、分类：剧烈氧化即燃烧；缓慢氧化（动植物呼吸、食物腐烂、酿酒醋等）。

课题三制取氧气一、氧气的制取：1、工业制法：分离液态空气、膜分离技术。

2、实验室制法：（1）、原理：①2H2O2 ===== 2H2O + O2↑②2KClO3 ====2KCl + 3O2↑③2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）装置：二、催化剂：改变化学反应速率三、分解反应（基本反应类型）：四、高锰酸钾制氧气：1、步骤：查装定点收移熄2、注意事项：3、验证与验满：4、装置气密性的检查：第三单元物质构成的奥秘课题一分子和原子一、分子：保持物质化学性质最小的微粒。

1、分子的质量、体积都很小；2、分子在不停的做无规则的运动，温度越高运动速率越快；3、分子间有间隔，气态分子间间隔较大；二、原子：化学变化中最小的微粒。

1、原子的质量、体积都很小；2、原子在不停的做无规则的运动，温度越高运动速率越快；3、原子间有间隔，气态分子间间隔较大；三、分子、原子与物质三者的关系课题二原子的结构一、原子的构成：1原子：质子（带正电）原子核（中心）：中子（不带电）核外电子（带负电）2、核点荷数=质子数=电子数=原子序数。

3、质子数不一定等于种中子数。

4、并不是所有的原子都有中子。

二、核外电子排布：1、分层排布：电子层：1、2、3------7离核距离：近----------远能量：低----------高2、排布规律（2、8、8规则）：（1）：第一层：（2）、第二层：（3）、最外层：3、原子结构示意图：4、原子结构与元素化学性质的关系：（1）、相对稳定结构：（2）、元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定：①、金属元素原子最外层电子数＜4、易失电子；②、非金属元素原子最外层电子数＞4、易得电子；③、稀有气体元素原子最外层电子数=4、稳定。

三、离子1、定义：2、分类：3写法：A数字±、数字为“1”省略不写。

4、意义：四、离子化合物：阴阳离子由于静电作用结合而成的化合物。

（大多数金属与非金属元素形成的化合物都是离子化合物）五、相对原子质量：Ar1、Ar=某原子的实际质量/碳-12原子质量的1/122、Ar=质子数+中子数（近似等于），忽略电子质量。

课题三元素一、元素1、定义：（1）、地壳中含量最多的前四位元素：（2）、元素只讲种类不讲个数—宏观概念。

2、分子、原子、元素、物质之间的关系图：二、元素符号：1、书写原则：一大二小。

2、意义：（1）宏观：a、表示元素；b、有的表示一种物质（那些？）（2）微观：表示某元素的一个原子。

注：元素符号前加上数字只具有微观意义，表示几个原子。

三、元素周期表：1、表中每一格的信息。

2、横是周期竖是族：（1）、周期：共有7个横行即7个周期；（2）、族：18个竖行16个族（8、9、10三个竖行共同组成一个族），主族7个，稀有气体为零族。

3、周期表中的规律：（1）、周期数=电子层数；（同一周期元素原子具有相同的电子层数）（2）、主族数=最外层电子数。

第四单元自然界的水课题一爱护水资源一、人类拥有的水资源—既丰富又短缺1、地表约71%被水覆盖；2、淡水资源极度缺乏；二、爱护水资源：1、节约用水：生活中具体的做法：2、防治水体污染：（1）、工业：（2）、农业：（3）、生活：课题二水的净化一、自来水厂净水流程：天然水絮凝剂→沉淀池→过滤池→吸附池（活性炭）消毒→生活用水二、水的净化：1、方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏、消毒2、过滤操作：（1）、仪器：（2）、操作：一贴二低三靠注：过滤后滤液仍浑浊的原因：a、b、c、三、硬水与软水：1、定义及区别：2、区分方法：（1）、加热或长久放置后有水垢产生；（2）、加肥皂水，看泡沫和浮渣。

3、硬水的危害：（1）、洗衣服（2）、锅炉用水：4、硬水软化的方法：（1）、生活中煮沸；（2）、实验室蒸馏。

四、蒸馏：利用物质沸点不同分离物质。

课题三水的组成1、电解水实验：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑（1）、正（阳）极：氧气负（阴）极：氢气（2）、V O2/V H2=1/2注意：<1/2的分析：（3）、结论：水是由氢氧元素组成的。

2、氢气：（1）、物理性质：（2）、化学性质：3、物质的分类：混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物课题四化学式与化合价一、化学式：1定义：2意义：（1）、宏观：①表示一种物质；②表示物质的元素组成；（2）、微观：①表示一个分子（或原子）；②表示分子的原子构成。

注：化学式前加上数字只具有微观意义，表示几个分子（或原子），化学式中的右下标数字表示每个分子所含的原子（团）个数。

3、化学式的写法与读法：（1）单质：①金属、固态非金属及稀有气体直接用元素符号表示；例：Fe Cu ;C P;He Ne②双原子分子构成的物质：O2、H2、 N2 ；（2）化合物：（由两种元素组成）①写法：正价前负价后；化学式中原子（团）个数为1时不需要标出；右下角数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右往左读作“某化某”，有时要读出数字。

二、化合价1、定义：元素形成化合物时体现原子数目的性质。

2、化合价的规律：（口诀表）（1）、化合价有正负，化合物中正负化合价代数和为0；（2）、通常情况氧为-2价，氢为+1价；（3）、通常金属为正价，一些元素在不同化合物中可显不同价；（4）、单质化合价0。

3、化合价的表示：（与离子符号的区别）元素的正上方：±数字（数字为1不省略）。

4、化合价的应用：（1）、知价求式；正价前负价后，代数和为0定数字；（2）、知式求价；三、根据化学式的计算：1、计算物质的相对分子质量：Mr2、计算化合物中各元素原子个数比、元素质量比；3、计算化合物中某元素质量分数；4、计算一定质量物质中某元素的质量；5、不纯物质中的一些计算。

第五单元化学方程式课题一质量守恒定律一、质量守恒定律：定义：（1）、参加化学反应的个物质；（2）、化学反应；（3）、质量总和；气体、沉淀不能丢。

二、质量守恒定律的探究实验：1、红磷燃烧实验：小气球作用。

2、铁与硫酸铜反应：现象：？3、盐酸与碳酸钠反应：现象：？4、镁条燃烧：现象：？出现的可能情况及原因？结论：有气体参加或生成的反应要在密闭条件下进行。

三、质量守恒的实质：1、“三不变”：原子的种类、数目、质量。

2、化学反应中的变与不变：（1）、5个不变：①宏观：a物质的总质量;b元素种类；②微观：a原子的种类；b原子的数目；c原子的质量。

（2）、2个一定变：物质种类；分子种类。

（3）、2个可能变：分子的数目可能变，化合价可能变。

四、化学方程式：1、定义：2、意义：（1）、表示反应物、生成物和反应条件；（2）、通过Ar和Mr与化学式前计量数相乘表示反应物与生成物之间的质量关系，即各物质之间的质量比；（3）、表示反应物、生成物的粒子个数比（化学计量数之比）。

3、读法：（1）、宏观：物质名称；（2）、微观：粒子数；（3）、质量关系。

注：“+”、“=”的读法。