镇海中学高考理综化学模拟试题期始试卷
【免费】高三历史第二次综合模拟考试(宁波市镇海中学)
高三历史第二次综合模拟考试宁波市镇海中学第I卷(选择题,共74分)一.选择题:本大题共37小题,每小题2分,共74分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 促使原始人定居的主要因素是A. 原始农业的发展B. 掌握建造房屋与制陶的技术C. 饲养家畜家禽D. 营造公共墓地2. 下列各项,不符合“北京人”生产和生活状况的是A. 群居生活B.制造和使用简单的劳动工具C.人工取火D.使用简单的语言3. 导致西周共和的直接原因是A.王室衰微,诸侯反判B.奴隶起义C.国人暴动D.犬戎攻破镐京4. 下列关于春秋争霸性质的说法,正确的是A.打击奴隶制,推广封建制B.“尊王攘夷”,维护周王室统治C.春秋无义战,阻碍社会进步D.争夺土地人口的兼并战争5. 下列各项,作为中国奴隶制开始瓦解标志的是A.使用铁器和牛耕B.鲁国实行按亩收税C.商业繁荣,城市兴起D.商鞅变法,废井田、开阡陌6. 下列水渠,开凿时不以灌溉为目的的是A.灵渠B.白渠C.六辅渠D.郑国渠7.张骞第一次出使西域的主要目的是A.恢复和西域各国的交往B.加强对西域各国的控制C.联络大月氏夹攻匈奴D.打通“丝绸之路”8.南北朝时期的优美民歌《敕勒歌》出自A.匈奴族B.鲜卑族C.羯族D.羌族9.火药和火药武器经阿拉伯人传到欧洲是在A.唐末B.北宋C.南宋D.元朝10.下列事件的先后顺序是(1)耶律阿保机建立契丹国(2)元昊在兴庆称帝(3)澶渊之盟(4)王安石变法A.(2)(3)(4)(1)B.(3)(1)(4)(2)C.(1)(2)(3)(4)D.(1)(3)(2)(4)11.下列事件发生在顺治年间的是A.设置驻藏大臣B.册封五世班禅C.土尔扈特部回归D.册封五世达赖12.致使太平军由战略进攻转为战略防御的事件是A.清政府“借师助剿”B.天京事变C.太平军北伐失败D.安庆失陷13.在《马关条约》中,最有利于列强对华经济扩张的条款是A.开辟新的内河航线B.在苏杭富庶地区开放新的通商口岸C.允许日本在各通商口岸开设工厂D.给予日本巨额赔款14.由私人投资创办的中国资本主义工业兴起于A.两次鸦片战争期间B.洋务运动期间C.戊戌变法运动期间D.清末“新政”期间15.清政府派五大臣出国考察政治后,于1906年A.颁布《钦定宪法大纲》B.裁撤军机处C.宣布“预备仿行立宪”D.设立责任内阁16.在中国近代史上,共和政体确立的标志是A.湖北军政府成立B.南京临时政府成立C.清帝退位D.袁世凯当选为临时大总统17.新三民主义发展了同盟会的政治主张,主要表现在A.彻底否定封建土地制度B.提出国家主权属于全体国民C.强调反对国内民族压迫D.号召反对帝国主义侵略18.下列有关皖南事变的表述,正确的是(1)它是国民党顽固派破坏抗战的行为(2)英美支持蒋介石发动皖南事变(3)中国共产党坚决回击顽固派的进攻(4)抗日民族统一战线由此完全破裂A.(1)(2)(3)B.(2)(3)C.(1)(3)D.(1)(3)(4)19.抗日根据地实行减租减息政策的主要意义在于(1)提高农民的抗日积极性(2)促进经济发展(3)实行精兵简政(4)联合地主阶级抗日A.(1)(2)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(3)D.(1)(4)20.毛泽东认为,平定物价斗争的意义不下于淮海战役.这主要是由于这场斗争A.有力地推动了国民经济的迅速恢复B.沉重地打击了投机倒把的活动C.有利于私人资本主义经济的发展D.使人民政府在经济上开始站稳脚跟21.我国开始进入社会主义初级阶段的标志是A.中华人民共和国的成立B.社会主义改造的完成C.中共八大的召开D.中共十一届三中全会的召开22.过渡时期总路线的主体是A.逐步实现社会主义工业化B.对个体农业实行社会主义改造C.对个体手工业实行社会主义改造D.对资本主义工商业实行社会主义改造23.建国初期国营经济建立的作用是(1)奠定了人民民主专政的经济基础(2)为国民经济的恢复准备了物质力量(3)为进行社会主义改造奠定了物质基础(4)有利于工矿企业的民主改革A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(4)D.(1)(2)(4)24.“公私兼顾,劳资两利,城乡互助,内外交流”的基本经济方针,提出于A.建国初期B.社会主义改造时期C.全面建设社会主义时期D.改革开放时期25.70年代末,我国思想理论界开展关于真理标准问题的讨论是针对A.“文化大革命”评价问题B.平反冤假错案问题C.“两个凡是”问题D.“以阶级斗争为纲”问题26.文艺复兴时期有一个学科的革命成为近代自然科学开端的标志，这一学科是A.数学B.物理学C.医学D.天文学27.开辟新航路所带来的后果中,不包括A.西、葡两国扩大了资本B.意大利的商业地位削弱C.扩大了欧洲与非洲,亚洲之间的贸易D.加速了西欧封建制的衰落28.英国清教徒属于A.天主教徒B.“非国教徒”C.国教徒D.胡格诺教徒29.1861年俄国废除农奴制改革的主要作用是(1)造成资本的集中(2)扩大了国内市场(3)提供了自由劳动力(4)强化了中央集权A.(1)(3)B.(2)(4)C.(2)(3)D.(1)(4)30.第一次世界大战前,英国和德国对殖民地的争夺主要集中在(1)亚洲(2)大洋洲(3)非洲(4)拉丁美洲A.(1)(3)B.(3)(4)C.(1)(2)(3)D.(2)(3)(4)31.海王星的发现是根据A.哥白尼日心说的推算B.牛顿理论的推测C.法拉第学说的计算D.爱因斯坦对时间、空间属性的揭示32.《四月提纲》提出A.把大型企业全部收归国有B.推翻沙皇专制政权C.从资产阶级民主革命过渡到社会主义革命D.立刻开始夺取政权的武装起义33.1919-1922年印度和埃及民族解放运动的相同点是(1)领导者倡导使用和平的斗争手段(2)领导者提出了争取独立的斗争目标(3)民族资产阶段充当了运动的领导力量(4)都取得了预期的结果A.(1)(2)B.(1)(3)C.(2)(4)D.(3)(4)34.1936年8月法国政府针对西班牙内战发表的声明A.使西班牙政府陷于更加孤立的境地B.阻止了佛朗哥叛军与国外法西斯势力的勾结C.改善了自身的战略环境D.有利于防止欧洲走向新的世界大战35.以下在第二次世界大战中没有被法西斯军队完全占领过的地方是(1)阿拉曼(2)斯大林格勒(3)卢森堡(4)菲律宾A.(1)(4)B.(2)(3)C.(3)(4)D.(1)(2)36.20世纪西欧各国经济相对稳定并持续发展的时期是在A.30年代中期B.40年代中期至60年代后期C.50年代中期至70年代初期D.70年代后期37.下列关于第三次科技革命的说法,不正确的是A.它是原子能技术取得重大突破的直接结果B.学科分工越来越细,学科的联系日趋密切C.促进了社会主义经济结构和生活结构的变化D.科学技术的竞争成为国际竞争的关键第II卷(非选择题,共76分)二.材料解析题:本大题共2小题,第38题15分,第39题14分,共29分。
2020年镇海中学历史高考选考模拟卷及答案
2020 年浙江省历史高考选考模拟卷历史 （答案在最后面）考生须知：1．全卷共 27 题，满分为 100 分。
2．本卷采用闭卷形式，考试时间为 90 分钟。
3．本卷答案必须做在答题纸上，做在试卷上无效。
一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。
每小题列出的四个备选项中，只 有一项是最符合题目要求的。
） 1．董仲舒认为：“春秋之法，以人随君，以君随天⋯⋯故屈民而伸君，屈君而伸天。
” 对这一言论解读正确的是① 肯定了人君统治的权威性③隐含着以天制君和儒家道义的成分 A ．①②B ．③④ ② 宣扬了法家“依法治国”思想 ④继承了先秦儒家的民本思想C ．①③D ．②④2．唐代的长安城“胡化”严重，都城的生活融合了西域的风尚，服饰、饮食、娱乐等皆受到影响。
其中，贞观年间“胡化”严重的主要原因是A. 唐朝政府设置了安西都护府B ．唐朝政府在六部下设鸿胪寺 C. 唐太宗采取兼收并蓄的方针 D ．唐太宗提出“示存异方之教”3．观察下图，判断下列各项中表述正确的有乙图 ② 甲图武器在《武经总要》中可能会有介绍 ④两者皆反映了中国古代科学技术的进步 C ．①③ D ．②④既可投牒自列，即不得不就而试之，应试者虽不必 是不能应试者，有司虽欲循私举之而不得。
B ．将知识分子引入统治集团C ．保证政府行政人员的来源D ．促成儒学经义的广泛传播5．乾隆二十年，一些英国商船从广州开往浙江宁波贸易，乾隆批示：“今番舶既已来浙， 自不必强回船；惟多增税额，将来定海一关，即照粤关之便。
”该材料表明 A ．清朝政府已经放弃海禁政策 B ．海关税收成为政府的主要财政来源C ．宁波成为新的对外贸易中心D ．清朝曾经推行过有条件的对外开放甲图①两者最早都出现于元朝 ③乙图技术提高了活字印刷效率 A ．①②B ．③④ 4．吕思勉在《中国制度史》中提到：其皆见取，然终必于其中取出若干 料主要体现该制度的进步性是 A ．克服了察举制的一些弊端6．右图反映的是近代中国1862—1917 部分贸易年数据情况（单位：万两）。
2022学年浙江省镇海中学高三第一次模拟考试化学试卷(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。
含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>Z>M>XB．简单气态氢化物的热稳定性：M>XC．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大2.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O3．X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜ZB．A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点C．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理D．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶14.化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包5.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AB．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5N AD．常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N A6．在下列各溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－7．丙烯醛（CH 2=CH -CHO ）不能发生的反应类型有（ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．加聚反应8．下列属于强电解质的是A ．蔗糖B ．甘氨酸C ．I 2D ．CaCO 39．下列物质不能用作食品干燥剂的是（ ）A ．硅胶B ．六水合氯化钙C ．碱石灰D ．具有吸水性的植物纤维10.已知Cu +在酸性条件下能发生下列反应:Cu +Cu+Cu 2+(未配平)。
2019-2020学年浙江省镇海中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020 学年浙江省镇海中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15 个小题，每小题 4 分，共60 分．每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质在生活或生成中的应用错误的是A．葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B．在含较多Na2CO3 的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故 A 正确；B. 熟石灰与Na2CO3 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2CO3 的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性，故 B 错误；C. 陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应，故 C 正确；D. 甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故 D 正确；故选B。
2．已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C 6H5OH H3Fe(OC6H5) 6 + 3H +，其中H3Fe(OC6H5) 6 显紫色。
实验如下：的是：A．i 是空白对照实验B．向ii 中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅C．iii 、iv 中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4 中的溶解性答案】D解析】详解】A．通过i观察ii iii 、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B．向ii 中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度，平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5) 6 浓度降低，溶液颜色变浅，故B 正确；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii 、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4，故C正确；D．iii 中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv 中加入CCl4 后水溶液层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故 D 错误；故答案为D。
浙江宁波镇海中学2024届高三上学期新高考调研卷化学试题+答案
2024届浙江省镇海中学新高考调研卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、科技密切相关．下列说法错误的是（ ）A ．《准南子》最早记载，熟石膏可作为制作豆腐时的凝固剂，其化学式为422CaSO H O ⋅B ．将石油裂化为轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和C ．《本草经集注》中区分硝石()3KNO 和朴消()24Na SO 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色试验D ．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，现代基于此法提取青蒿中的青蒿素所代表的操作中，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．364.2gC H 中含有σ键数目可能为A 0.9NB ．825.6gS （）分子中所含共价键数为A 0.1NC ．10mL 质量分数为98%的24H SO ,用水稀释至24100mL,H SO 的质量分数为9.8%D ．完全燃烧生成2CO 和2H O 物质的量之比为1:2的有机物一定为4CH3．下列事实不能用元素周期律知识解释的是（ ）A ．氧化性：22Cl Br >B ．酸性：33HBrO HIO >C ．热稳定性：22H O H S >D ．碱性：KOH NaOH >4．一种从3Al +和3Cr +混合溶液中分离出铬元素的流程如下．常温下，()10sp 4K BaCrO 1.210−=×．下列说法错误的是（ ）A ．该流程可避免3Al(OH)形成胶体而难以从体系中分离的情况发生B ．若滤液C 中不含24CrO −,则滤液C 中()251c Ba 1.210mol L +−−≥×⋅ C ．可用24Na FeO 溶液代替22H O 和氨水D ．加入22H O 和氨水时发生反应的离子方程式：3222324242Cr 3H O 10NH H O 2CrO 8H O 10NH +−+++⋅++ 5．一种Co 的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含N 配体带有3个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的N 配体（未画出）．下列关于该配合物的说法正确的是（ ）A ．配合物中Co 元素的平均价态为87B ．每个含N 配体都含有大Π键C ．每个含N 配体中的所有原子可能处于同一平面内D ．理想情况下该配合物中含有4种化学环境的N 原子和4种化学环境的Co 原子6．一种叠氮化电化学聚合物材料的局部结构如图所示，下列关于该聚合物片段的说法错误的是（ ）A ．该聚合物的导电性可能较差B ．该聚合物片段可由3种不同的单体加聚合成C ．1mol 该片段中含有A [(b+c)p m n]N ⋅++个手性碳原子sp杂化D．该聚合物片段中所有的N原子均为2阅读下列材料，完成7~9题．C H N SO Na,分子量为327，变色范围pH值为3.1~4.4）的实验步骤如下：合成甲基橙（141433①在一只试管中加入1g对氨基苯磺酸（分子量为173），5mL5%的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入0.4g亚硝酸钠溶于3mL水中，加入上述反应液的溶液．在（a）冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有5mL水和1.5mL浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在5℃以下，直至产生白色沉淀（已知此反应大量放热）．②在试管中将0.6g的N,N-二甲基苯胺（分子量为121）和0.5mL冰乙酸混合均匀．在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌10min,此时溶液为深红色．在搅拌下，慢慢加入12.5mL5%氢氧化钠溶液，此时有固体析出，（b）溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤．得到（c）紫色晶体，产率约40%~50%．③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体．7．在使用甲基橙滴定和甲基橙的合成过程中，下列说法正确的是（）A．可以使用甲基橙作指示剂和标准NaOH溶液滴定未知浓度的氯化铵溶液B．在合成过程划线的（a）中，可以用冰水浴或者冷水浴代替冰盐浴C．在合成过程划线的（b）中，此时溶液一定呈碱性D．在合成过程划线的（c）中，紫色晶体的产生是因为甲基橙粗产品混入了水和乙醇8．上述合成实验中得到甲基橙的质量约为（）A．0.1g B．0.3g C．0.5g D．0.7g9．根据上述实验原理，下列说法错误的是（）A．实验中得到的N,N-二甲基苯胺需要在蒸馏后才能使用B．使用乙醚洗涤的目的是为了除去产物中残留的乙醇和水C．重结晶操作时需要加入过量水使甲基橙溶解D．N,N-二甲基苯胺的蒸馏应当在通风橱中进行MnO隔水薄膜可以起到阻10．我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示．x挡Cl−与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A含有M金属的催化剂，发生的电极反应过程如图2所示，离子交换膜选择性透过参与电极A反应的物质．下列说法错误的是（）图1 图2A ．电极A 上发生的反应存在极性键的断裂与生成B ．若去掉隔水薄膜，Cl −会在A 电极失去电子生成2ClC ．电解结束后，电极B 处去掉海水隔水膜，所得溶液中加入适量33FeCl ,NaCl,KNO 溶液无混浊现象D ．每当有标准状况下的0.1344L 气体生成时，就会有0.008mol 电子从电极A 流向电极B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．漂白粉失效的原理：223ClO CO H O HClO HCO −−+++ B ．向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅：2422222MnO 7H O 6H 2Mn 6O 10H O −+++++↑+C ．向223Na S O 溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：2223423S O 2H 4S 2SO H O −+−+↓++D ．硫单质溶于强碱：22323S 6OH 2S SO 3H O −−−+++12．氢气和氯气反应生成盐酸这个反应的化学动力学过程异常复杂．现代科学研究表明，氢气和氯气的反应由以下4个步骤组成：2Cl 2Cl →⋅ 1k 1a1E 242kJ mol −=⋅2Cl H HCl H ⋅+→+⋅ 2k 1a 2E 23kJ mol −=⋅2H Cl HCl Cl ⋅+→+⋅ 3k 1a3E 13kJ mol −=⋅22Cl Cl ⋅→ 4k a 4E 0=这四个步骤都是基元反应，已知对基元反应aA bB dD +的速率k 满足a b k k c (A)c (B)′=⋅⋅． 【提示】在推导反应速率时，我们可以假设某些高活性物种（比如自由基）的浓度保持不变，即生成其的速率和消耗其的速率近似相等．下列说法错误的是（ ）A ．氢气与氯气反应的活化能不等于氢气和氯气键能之和B ．若氯气浓度不变，氢气浓度变成原来的2倍，则生成氯化氢的速率变成原来的2倍C ．若氢气浓度不变，氯气浓度变成原来的2倍，则生成氯化氢的速率变成原来的2倍D ．加入某些可以和自由基结合的物质可以降低反应速率13．以工业废铜泥[主要成分为2223CuS Cu S Cu (OH)CO 、、,含少量Fe ]为主要原料制备CuCl 产品的工艺流程如下．下列说法错误的是（ ）A ．除杂时，应在加入稀NaOH 溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液B ．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果C ．由核外电子排布知Cu()Ⅰ比Cu()Ⅱ稳定，但水相中少见Cu()Ⅰ化合物的原因是Cu()Ⅰ在水相中易歧化 D CuCl 产品在洗涤过程中的损失14．现有一定浓度的4FeSO 溶液，向其中加入少量NaOH 溶液，烧杯底部有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色．已知NaOH 溶液加入后溶液的pH=6,此时开始向溶液中通入2O ,溶液pH 随时间的变化如图所示．当离子浓度为10.1mol L −⋅时，含铁微粒的沉淀pH 如表： 金属离子2Fe + 3Fe + 开始沉淀pH6.3 1.5 沉淀完全pH 8.3 2.8下列说法正确的是（ ）A ．NaOH 溶液加入后()21c Fe 0.1mol L +−<⋅B ．由10~t 时溶液pH 几乎不变可知还原性：22Fe Fe(OH)+<C ．12t ~t 时，溶液pH 明显降低是由于222232Fe 2Fe(OH)O 6H O 4Fe(OH)4H ++++++D ．2t 后，溶液pH 几乎不变是由于2322312Fe 3O 6H O 4Fe(OH)8Fe +++++15．某课题组利用盐浓梯度和氧化还原工艺成功设计了如图所示的电池装置，将酸性废水中存在的高毒性227Cr O −转化为3Cr +后再经后续处理转化为3Cr(OH)离开溶液．设装置内温度恒定为298K ．已知：对于电池正极反应aOx ne bRed −+=有Nernst 方程a 0b 2.303RT [Ox]φ(Ox /Red)φ(Ox /Red)lg nF [Red]+=+ 注：（1）298K 下，2.303RT =0.0592,n F为转移电子数；电势越高反应的趋势越大； （2）Ox 为氧化态物质，Red 为还原态物质，0φ(Ox /Red)为定值；（3）对于除Ox Red 、外还有其他如H OH +−、等参加反应的物质，它们的浓度的幂次方也要代入方程．（参考数据：0.05920.01973≈） 下列说法错误的是（ ）A ．该电池利用溶液盐度梯度产生电势，“C2in ”表示低浓度盐溶液B ．负极产生标准状况下26.72LO ,理论上转化2270.4molCr O −C ．若要升高正极电势，可向正极区中加入227Na Cr O 固体或升高正极区pHD ．若正极区()()23127c Cr O c Cr 1.0mol L −+−==⋅恒定，当正极区pH 由1.0降低为0.5时，正极电势升高约0.07V三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性．回答下列问题：（1）金元素形成的部分离子氧化性很强，化学家们推测可能和“6s 惰性电子对”效应有关，即失去6s 电子对的离子会具有很强的氧化性．下列选项中具有此效应的离子是____________．A ．2Hg +B ．22Hg + C ．2Pb + D ．4Pb + （2）噻吩（）和呋喃（）是常见的有机化学试剂．已知噻吩中C S C 93∠−−=°，而呋喃中C O C ∠−−与2sp 杂化较接近，说明二者不同的原因____________；“芳香性”是有机化学中一个十分常见的概念，一般认为，共轭结构形成的越好芳香性越强．已知噻吩的芳香性比呋喃强，请从原子电负性角度解释原因____________．（3）和铜元素同族的金元素有着神奇的化学性质，金在370℃和8个大气压下可以与氧元素、氟元素合成26O AuF ．己知26O AuF 是一种离子晶体，其中Au 元素氧化态为5+，晶体中的阳离子是____________；26O AuF 在冷凝管上会迅速生成一种暗红色粉末和两种气体，其中氧化性较强的气体为____________（填化学式）．（4）3CoAs 的晶体结构可以看成Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的组合，已知Ⅰ型结构中As 原子在内部，每个Ⅰ型和Ⅱ型结构可近似为边长相等的立方体．①一个3CoAs 的晶胞中Ⅰ型结构和Ⅱ型结构的比例是____________；②Ⅰ型结构中，Co As −的距离为235.2pm,As As −的距离为245.7pm ．若一个晶胞中共含有8个Ⅰ型和Ⅱ型结构，则下列各项中最接近3CoAs 真实晶胞边长的是____________．A ．600pmB ．800pmC ．1000pmD ．1200pm17．（12分）宋应星《天工开物》载有一种矿石“银矿铅”，该矿石是与辉银矿（主要成分为PbS ）共生的方铅矿（主要成分为2Ag S ）．由于中国古代对银的需求量高，故对该矿大量开采以弥补银的短缺情况．古人在劳动过程中发现两种矿石常共生，故有“上有铅者，其下有银”（《管子·地数篇》）的说法．现利用该矿石制备铅蓄电池正极材料2PbO 和超细银粉，工艺流程如下：已知：①“分离”后的矿石粉末还含有3%左右的3ZnS FeS CaSiO 、、杂质；②“酸化”过程中PbS 会与热的浓盐酸反应生成2PbCl （微溶）； 在浓盐酸中有[]224PbCl 2HCl H PbCl (aq)+,而2Ag S 与热的浓盐酸不反应，但可以与氰化物反应生成二氰合银离子；2Zn +和CN −可以类似地形成四氰合锌离子．③27℃下，()49.20sp 2K Ag S 10−=,反应()332Ag 2NH Ag NH +++的平衡常数7.05f K 10=． 回答下列问题：（1）浮选剂是头部为亲硫基、尾部为长烃链（憎水基）的分子，可吸引粉碎后的矿物中的含硫基团，从而完成对矿物中硫化物的富集．“浮选”步骤的目的是____________．（2）“还原”步骤发生反应的离子方程式为____________，流程中可重复利用的物质是_____________（填化学式）．（3）有同学认为在27℃下“溶银”过程可以用浓氨水代替KCN 溶液，但经实验二者混合后无明显现象，请通过计算溶液中()32Ag NH +的浓度达到10.1mol L −⋅所需要的最小氨浓度解释其原因_____________．（计算结果保留指数形式，忽略3NH 与4NH +之间的转化）（4）“酸化”过程中生成的2H S 会威胁人体健康．已知27℃下某车间（空气体积为3100m ）2H S 的挥发速率()1v mg h −⋅与时间t(min)有wt v=ke −成立，式中k,w 为常数．气相色谱仪测定车间2H S 浓度结果拟合为如图所示的曲线，则k =____________，2H S 的挥发半衰期（挥发2H S 的量首次达到挥发2H S 总量的一半的时间）1/2t ____________（填“>”“<”“=”或“不确定”）10min ;国家标准规定车间内2H S 的最高容许浓度为310mg m −⋅,则该车间环境____________（填“是”或“否”）符合国家标准．18．（12分）某实验小组进行如下关于银镜反应的实验探究．Ⅰ．探究银镜反应中32NH H O ⋅的作用己知：①银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌，从而影响其光泽；②AgOH 开始沉淀时pH 9,AgOH =不稳定，易不可逆分解为黑色2Ag O ;③在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的3AgNO 溶液可视作中性溶液．（1）Ag +的氧化性会随浓度增加而上升，对比实验Ⅰ和Ⅱ，实验小组提出两个猜想：<猜想1>Ag +的氧化性随溶液pH 的增大而增大<猜想2>_____________．（2）该实验小组为进一步探究而设计实验Ⅲ，实验装置如图所示，最终得到结论：“猜想1不合理，猜想2合理”．简述实验Ⅲ的实验过程：____________．（3）该实验小组又进行了实验Ⅳ,控制实验Ⅱ和实验Ⅳ中溶液pH相同，对比实验Ⅱ和实验Ⅳ,实验现象出现差异的原因是____________．Ag转化为淡黄色AgBr沉淀．查阅Ⅱ．该小组在一次制银镜时误将无标签的NaBr溶液当成稀氨水，使得+资料知只有极浓的氨水可以将AgBr溶解，而实验室并无浓氨水，故不能利用AgBr制备银氨溶液．实验小组决定采用肼还原AgBr制银镜，实验报告如下．请将实验报告的空缺部分填充完整．实验结果 实验制得了银单质，但其并未附着在试管壁上形成银镜，而是松散的银粉．实验反思①焦性没食子酸溶液（加NaOH 碱化）的作用是ii ．____________，加热过程中持续缓慢通入空气的目的是iii ．____________；②为深入研究为何该反应没有生成银镜，我们又做了如下实验：综合做过的上述关于银镜反应的探究实验，我们得出的结论是iv ．____________．19．（12分）p38激酶抑制剂()API 的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．R,R =H ′,烷基，酰基Ⅱ．回答下列问题：（1）A 的结构简式为____________；C 中含氧官能团有____________种．（2）研究发现，在C D →反应中加入三氟乙酸乙酯有利于提高D 的产率，原因是_____________． （3）E F →的化学方程式为____________，该反应不能用甲酸或乙酸代替磷酸的原因是_____________． （4）J API →的反应类型为____________．（5）已知：RCl 32NH RNH →,综合上述信息，写出以甲苯和丙烯酸为主要原料制备的合成路线．20．（12分）在物理化学中，某一物种的绝对能量可以通过标准Gibbs 自由能ΘG 表示，Θm G 表示Θ1c 1mol L −=⋅时该物质的能量．与焓变的计算类似，对于反应A B C D ++,其标准摩尔Gibbs 自由能变r m m m m m G G (C)G (D)G (A)G (B)ΘΘΘΘΘ∆=+−−．回答下列问题： （1）对于： 反应Ⅰ:r m1M N,G a Θ∆= 反应Ⅱ：r m2S T,G b Θ∆=则反应Ⅲ:M T N S ++ 的摩尔Gibbs 自由能变为____________．（2）对于反应：A B C D ++,当各个物种的浓度不再为1c 1mol L Θ−=⋅时，其摩尔Gibbs 自由能变r m r m G G RT ln Q Θ∆=∆+（R 为常数，T 为热力学温度，Q 为浓度商）．若反应的平衡常数为，且已知当反应达到平衡时，r m G 0∆=,则r m G Θ∆=____________（用R,T,ΘK 表示）．当r m G 0∆>时，反应将会____________（填“正向”或“逆向”）进行．物理化学家和生物化学家对溶液中溶质标准态的选择有所不同：在物理化学中，溶质的标准态是指1c 1mol L Θ−=⋅；而在生物化学中，对除氢离子外溶质标准态的定义仍为1c 1mol L −=⋅ ,但规定氢离子的标准态为71c 110mol L ⊕−−=×⋅,因为人体内的大部分反应都是在pH 7=左右下进行的．在生物化学过程中，涉及氢离子反应的标准摩尔Gibbs 自由能变用符号r m G ⊕∆表示，以示区别． （3）对于生物反应r m A B C xH ,G +⊕++∆和r m G Θ∆的关系为r m r m G G ⊕Θ∆=∆+____________（用R,T 表示，保留对数符号ln ）；该反应在pH 0=时比pH 7=时更____________（填“易”或“难”）正向进行．（4）对于一类生物反应，有r m r m G G ⊕Θ∆=∆,此时就不需要使用r m G ⊕∆表示了，这一类反应的共同特点是____________．（5）对于生物反应：2NADH H NAD H ++++（NAD +和NADH 分别代表烟酰胺腺嘌呤二核苷酸的氧化态和还原态），在反应直到平衡的过程中H +的浓度近似为7c c 10⊕−=× 不变，2H 的浓度近似为c 不变（与外界平衡），NADH 的浓度从1c 变为(1c Δc),NAD +−的初始浓度为2c ,则该反应的生物标准摩尔Gibbs 自由能变r m G ⊕∆=____________（用c ,c,12c ,c ,Δc ,R,T 表示，保留对数符号ln ）．2024届浙江省镇海中学新高考调研卷化学 试题答案注意：本答案不代表最终的评分标准，评分标准将在后期与详细解析一起发布． 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．B 2．A 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．D 12．C 13．D 14．B 15．BC三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（1）AD（2）噻吩中硫原子的3s 轨道与3p 轨道能量相差较大，杂化程度较低；呋喃中氧原子的2s 轨道与2p 轨道能量相差较小，杂化程度较高．氧的电负性与碳相差较大，吸引电子能力较强，形成的Π键离域性比噻吩中差． （3）2O +;2F （4）3:1;B 17．（1）除去矿物中不含硫的杂质 （2）2242Ag(CN)Zn2Ag Zn(CN)−−++;24Na SO（3）反应()22332Ag S 4NH 2Ag NH S +−++的平衡常数为()235.10sp 2f K K Ag S K 10−=×=,要使得()()32c Ag NH 0.1mol /L +=,则()22c S 510mol /L −−=×,则此时()()()()()0.250.252231.107.77533c NH c Ag NH 2c S /K 51010+−= =×不可能达到． （4）110mg /h ;>；是18．Ⅰ．（1）乙醛的还原性随溶液pH 增大而增大（2）向B 中滴加浓硝酸，发现示数不变；向A 中滴加浓盐酸，发现示数改变（3）生成()32Ag NH +的反应是可逆的，随着Ag +的消耗，配离子不断解离，将溶液中Ag +浓度维持基本不变，可以持续生成银镜；而生成2Ag O 的反应是不可逆的，溶液中的Ag +消耗之后无法得到补充Ⅱ．i ．广口瓶 ii ．除去2O 和2CO 等气体，防止产物发生副反应 iii ．搅拌促进反应；排除原有空气，作保护气 iv ．只有在弱碱性且Ag +维持在合适浓度的条件下才能生成银镜19．（1）；2（2）用作温和的脱水剂，与水反应使平衡正移（3）；甲酸和乙酸高温易挥发，可能和反应物反应形成酰胺；甲酸高温易分解 （4）取代反应 （5）合理即可，示例：19．（1）a b − （2）RT ln K Θ−；逆向 （3）7xRT ln10−或7x RTl n10−或7xRT ln10−;难 （4）与H +无关 （5）()()21c c c RT lnc c c⋅+∆−−∆⋅。
浙江省宁波市镇海区镇海中学2025届高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
浙江省宁波市镇海区镇海中学2025届高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N AB．标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6N AC．铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N AD．将含有3N A个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L2、许多古代文学中都蕴含着科学知识，下列对古文学的解释不正确的是（）A．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是：“味辛、酸，有小毒。
主疮癣，杀虫，辟湿气温疫。
乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
”该描述中的“焰消”指的是硝酸钾。
B．沈括《梦溪笔谈》：“凡铁之有钢者，如面中有筋，濯尽柔面，则面筋乃见，炼钢亦然。
但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。
”该描述中的“一锻一轻”是由于铁中含碳量降低。
C．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
D．北宋诗人苏轼在《石炭并引》记载：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。
南山栗林渐可息，北山顽矿何劳锻。
为君铸作百炼刀，要斩长鲸为万段。
”该描述中“投泥泼水愈光明”是指高温时碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，两种可燃性气体燃烧。
3、化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性B．深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染C．浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化D．新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质4、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
2022届浙江省宁波镇海中学高三12月选考模拟历史卷(Word版)
2022届浙江省宁波镇海中学高三12月选考模拟历史卷一、选择题（本大题共 25小题，每小题2分，共 50 分。
）1.唐代史学家杜佑在《通典》中说：“夫教化在乎设职官，设职官在乎审官才，审官才在乎精选举，制礼以端其俗，立乐以和其心，此先哲王致治之大方也。
”可见他主张A.首创科举制提高行政效率B.完善选官和礼乐以促教化C.策试贤良选德才兼备之人D.设三省六部制以限制皇权2.康熙四十三年（1704 年），清朝开始对湘西地区进行改土归流，在采取驻军、屯兵、修边、筑卡等强硬军事措施的同时，大力推动湘西社会的“儒化”，其中主要包括通过设置官学、书院、义学等构建儒家教育体系、给与少数民族士子资助及科举名额优惠、重视对先儒先贤的祭祀、颁令禁止苗民诸多宗教祭祀活动及风俗习惯、推行三纲五常及忠孝节义观念等等途径。
这说明A.康熙时期开始实行改土归流B.清朝推行儒化措施以强化统治C.儒学开始成为官方正统思想D.康熙帝在西南大规模改土归流3.今西藏博物馆保存有两方青玉印。
两块玉印虽然形制不一样，但是印文都是以八思巴文拼写的汉字“统领释教大元国师”。
元朝时期，中央政府曾赐予西藏众多僧俗首领各式印章。
这说明A.元朝民族交融逐渐加强B.八思巴文成为唯一官方文字C.西藏归属中央政府管辖D.元朝政府继续推行羁縻政策C.民族资本占绝对优势D.欧美列强放松对华经济侵略5.清末留学生积极宣传剪辫易服，改穿西装，认为西装之精神在于发奋努力，雄武刚健，有独立之气象，无奴隶之性根。
这种认识反映出当时A.社会各界崇洋媚外的风气B.对西方文化的正确认识C.西服己成为社会流行服饰D.崇尚变革救亡的文化心理6.鸦片战争后，安徽祁门红茶“价格品定，漫无标准，唯洋商意旨是从”。
甲午战争后，山东产棉区则有“日本洋行，以直接间接之关系，不在济南或他埠设行交易，而在各县乡村产棉区域，就地采买，任意定价”。
这反映出A.中国由被动开放转向主动开放B.中国成为资本主义世界市场的附庸C.列强由商品输出转为资本输出D.列强己经完全控制了中国经济命脉7.先锋部队越过广东与湖南交界的岭南山脉，与李宗仁、唐生智部汇合，组成西路军（约十万兵力），在民众支持下于 7 月占领长沙。
镇海中学高考理综化学模拟试题期始试卷
镇海中学2016届高考理综化学模拟试题期始试卷说明1.：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-1372、本卷g取10 m／s2选择题部分选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（本题共17小题。
每小题只有一个选项是符合题目要求的）7．下列有关说法错误的是A．过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物B．分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能D．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应8．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是A．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L-1CuSO4溶液、1mol∙L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，X为金属元素，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。
下列说法正确的是A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．在W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中，以Z的氢化物最稳定D．Y、Z的氧化物对应水化物的酸性为：Y＜Z10．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag + + e - = AgB ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作镇海中学2016届高考理综化学模拟试题期始试卷说明1.：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-1372、本卷g取10 m／s2选择题部分选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（本题共17小题。
每小题只有一个选项是符合题目要求的）7．下列有关说法错误的是A．过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物B．分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能D．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应8．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是A．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L-1CuSO4溶液、1mol∙L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，X为金属元素，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。
下列说法正确的是A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．在W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中，以Z的氢化物最稳定D．Y、Z的氧化物对应水化物的酸性为：Y＜Z10．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
C．已知每摩尔电子的电量为965 00 C，若称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CD．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连11.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,3,7－三甲基－4－乙基辛烷B．石油制乙烯、煤的液化、蛋白质的盐析、肥皂去油污均涉及化学变化C．等质量的乙醇与乙烯完全燃烧，前者生成更多的水D．全降解塑料可由环氧丙烷（）和CO2反应制得12.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。
根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A ＝H+ + HA－；HA- H+ + A2－B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) ＝c(A2-) + 2 c(OH-)D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大13．某强酸性溶液X 中仅含有H +、NH 4+、Al 3+、Ba 2+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 32-、SO 42-、Cl -、NO 3-中的一种或几种（忽略水的电离和离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是A ．根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有Fe 3+B ．沉淀H 为Al(OH)3、BaCO 3的混合物C ．溶液中一定含有H +、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D ．若溶液X 为100 mL ，产生的气体A 为112 mL （标况），则X 中c (Fe 2+)=0.05 mol·L -1 26．（10分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：已知：Ⅰ. R-X R-OHⅡ. R 1COOR 2+ R 3OH R 1COOR 3+R 2OHⅢ. （R 、R 1、R 2、R 3均代表烃基）（1）A 的分子式是 、②的反应类型是 。
（2）PMMA 的结构简式是 。
（3）反应④的化学方程式为___ _ __ ___。
（4）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a ．⑥为酯化反应b ．B 和D 互为同系物c ．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高d ．等质量的G 分别与足量Na 、NaHCO 3溶液反应，生成的气体在相同状况下体积相等（5）写出一种符合下列条件的I 的同分异构体的结构简式：。
a ．具有I 的所有官能团b ．能与新制银氨溶液反应产生银镜c ．含有3种化学环境的氢原子27. （18分）Ⅰ.某盐A 由三种元素组成，其相关的转化关系如下图（所有的产物均已标在框图上），其中C 为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。
（1）A的化学式为，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是。
（2）写出C的电子式：，该化合物中显正价的是元素。
（3）C与KI反应的化学方程式为：。
（4）下列物质能与C发生反应的是。
A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯Ⅱ.某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
请回答下列问题：（1）甲的化学式是，气体1分子的空间构型是。
（2）乙的化学式是。
（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为。
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为。
有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分:（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）。
28. （15分）肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳。
肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合。
反应方程式： Mb（aq）+X（g） MbX （aq）（1）通常用p 表示分子X 的压力，p o表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/p o，写出上述反应的平衡常数表达式：K= 。
请用p、p o及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例。
（2）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下列哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系。
（3）（3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应的方程式及其反应热、化学平衡常数分别是：Ⅰ. Hb(aq)+H+（aq）HbH+（aq）△H1，K1Ⅱ.HbH+ (aq)+O2（g）HbO2(aq)+H+（aq）△H2，K2Ⅲ.Hb(aq) +O2（g）HbO2(aq)；△H3，K3Ⅳ.HbO2(aq)+H+（aq）+CO2（g）Hb(H+)CO2(aq)+O2（g）①△H3= (用△H1、△H2表示)，K3= (用K1、K2表示)②若较低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H0，△S 0(填“>”、“<”或“=”) 。
（4）图Ⅰ表示血红蛋白氧结合率（f）与氧气分压[p(O2)]示意图，当pH>7.4 时，此时图中代表的曲线是（填“A”或“B”）。
（5）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) △H < 0 ,CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图Ⅱ所示，保持其他条件不变，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。
图Ⅰ图Ⅱ29.（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。
制备三氯化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？。
（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。
（3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：①；②。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。
移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72–存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。
（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）①滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是。
③加入KI时发生反应的离子方程式为。
④样品中无水三氯化铬的质量分数为。
化学参考答案7-13：B C C D D B A26.（1）C2H4Br2（1分），取代反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）cd（2分）（5）HCOOCH=C(CH3)2（2分）27.Ⅰ. （1）KICl2 （1分），第三周期ⅦA族（1分）（2）（1分），I（1分）（3）ICl＋KI I2＋KCl（2分）（4）ABD（2分）Ⅱ. （1）Al4C3（1分），正四面体（1分）（2）BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分）（3）4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH 43Cu+CO+2H 2O 或 6CuO+ CH4 3Cu 2O+CO+2H 2O（4）CO 2+AlO 2-+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3-（2分）。