北京四中高中化学3.2几种重要的金属化合物(2)教案新人教版必修1
高中化学《几种重要的金属化合物》第二课时教案 新人教版必修1
属化合物》第二课时教案各位评委老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。
本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。
因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。
本节教材主要学习Al2O3、 Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。
学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。
本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。
1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。
2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。
二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。
化学是一门以实验为基础的自然学科。
我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。
关键的问题是实验操作的准确。
在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。
1、学生自己动手探究实验；2、结合多媒体课件进行教学。
高中化学3.2《几种重要的金属化合物》教案新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物第一课时学习目标：1、了解钠的化合物的性质和重要用途。
通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。
2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。
学习重点：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质钠的化合物种类繁多，但这四种物质是典型代表物质，而且这四种物质也是历年考查碱金属有关知识的考查点，因此应该全面、准确掌握它们的性质学习难点：Na2O2的组成结构【教学过程】一、钠的重要化合物1．Na2O和Na2O2【思考交流】1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体2.氧化钠与过氧化钠与水反应相似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式Na 2O+H2O2NaOH【实验3-5】实验现象：有大量的气泡产生，试管外壁烫手，产生的气体可使带火星的木条复燃，反应后的溶液滴入酚酞后，溶液变红。
实验结论：Na2O2与水反应产物除NaOH外还有氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。
化学方程式为：2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑过氧化钠还可以与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气：化学方程式为：2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2↑所以，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
2．Na2CO3与NaHCO3碳酸钠俗名纯碱、苏打，白色粉末。
碳酸氢钠俗名小苏打，白色细小晶体。
二者均可溶于水是厨房必备的物质【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）溶解实验（2）稳定性实验（3）其他性质3．焰色反应多种金属及它们的化合物在燃烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
1、原理（了解）：原子或离子的外层电子(e －)−−−→−获得能量激发态电子(e －)−→−基态电子(e －)+能量(光)注意：此变化没有新物质生成，属于物理变化。
2、实验方法：①用品：铂丝(或铁丝、镍等)、酒精灯、火柴、蓝色钴玻璃、盐酸、待检物(溶液或固体)②实验步骤a 点燃酒精灯；b 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色，如有色可蘸盐酸再烧，直至呈原色；c 用铂丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。
高中化学3.2《几种重要的金属化合物》教案1新人教版必修1
《几种重要的金属化合物》教学目标知识技能1.了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
过程与方法1.通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
2.初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
情感态度价值观1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3.掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。
4.通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
二、教学重、难点教学重点1.过氧化钠的性质，NaCO3和NaHCO3的性质2.两性氧化物、两性氢氧化物的理解，Al(OH)3的制备，与Al(OH)3有关的计算3. 铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化教学难点Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时3课时五、教学过程第一课时[导入]有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天我们却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？[补充实验] “吹气生火”[过渡] 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。
[讲授新课] 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物。
[引导] Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。
Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
教学设计
基本信息
名称
第二节几种重要的金属化合物执教者课时
第3课
时铁的
重要化
合物
所属教材目
录
人教版必修1第三章金属及其化
合物
教材分析
本节内容安排在钠的化合物和铝的化合物之后，是金属元素化合物知识的重要组成部分，本节课除了二价铁和三价铁的相互转化的探究实验，还有Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取实验和性质探究，体现出在教材安排上重视科学探究，重视知识建构过程的培养的理念。
铁元素的化合物种类较多，易于安排实验且现象明见，增强了学生学习兴趣，也践行了了分类法和转化观、价态观等化学思维方法，从而提升学生的学习元素化合物知识的能力。
学情分析
在知识上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。
在能力上，学生已初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。
不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难。
教学目标知识与能
力目标
1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；
3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
北京四中高中化学32几种重要的金属化合物教案新人教版
课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一)
授课班级
课 时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性
2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应
过程
与
方法
1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，
生成条件
Na在空气中缓慢氧化
Na 在空气中燃烧
稳定性
不稳定
2Na2O+O2 2Na2O2
相对稳定
用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
［讨论］Na、Na2O、Na2O2、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？
(Na2CO3)
［讲］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质
［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。［过］我们刚做了与水的源自验，下面我们再来看一下与CO2的反应。
［板书］(2)与CO2反应：
2Na2O2+2CO2==2 Na2CO3+O2
Na2O+CO2==Na2CO3
［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2，吸进O2，而CO2与Na2O2正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2的性质填写表格
情感
态度
价值观
1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能
《几种重要的金属化合物》教案2(第一课时)(人教版必修1)
钠的性质与应用教案(1课时)【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
【教学重点】: 钠的化学性质。
【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。
【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。
【教具准备】: 幻灯机实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液【教学过程】:●[引言]：专题2的标题是“〞从海水中获得的化学物质〞，第一单元我们已经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。
这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用〞。
钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。
●[板书]：第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质．．与应用●[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成〞那一节曾经提到一句，大家来回忆一下“什么决定性质〞。
●[学生思考后答复]结构决定性质●[过渡]：大家的答复很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示意图。
●[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子化学反响中，钠原子容易失去还是得到电子●[学生思考后答复]钠原子最外层有1个电子，在化学反响中，容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。
●[指导语]：答复得很好。
●[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入●[学生答复]：物理性质●[教师总结]：答复得很好。
那么物理性质包括哪些呢●[学生答复]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。
●[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等●[指导语]：答复得很好。
●[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚刚我们切开的钠却不能呢●[学生思考后答复]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚刚切开的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反响，以致变暗。
●[教师总结]：答复得很好。
高中化学3.2几种重要的金属化合物教案新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物教学目标：1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。
巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。
掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。
4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。
同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。
教学过程：第一课时【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】学生看书并填写下表：几组物质分类概念判析【板书】一.氧化物1．金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。
常见的Na2O、K2O、BaO、CaO 可和水作用，形成对应的碱。
MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O —【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验3—5【投影】几种金属氧化物和盐酸反应实验【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？②完成下列反应的化学方程式。
【小初高学习】北京四中高中化学 3.2几种重要的金属化合物(2)教案 新人教版必修1
［讲］在实验室可以用铝盐溶液与NH3·H2O反应来制取Al(OH)3
［板书］Al3＋+3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4＋
［投影总结］Mg(OH)2、Al(OH)3性质比较
Mg(OH)2
Al(OH)3
物理性质
白色粉末、难溶于H2O
白色胶状物，难溶于水
2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
情感
态度
价值观
1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质念的形成。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二、铝的重要化合物
1、氧化铝( aluninum oxide)
Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O
H＋＋AlO2―＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH―
酸式电离 碱式电离
（2）Al(OH)3的制备
［投影实验3-7］Al(OH)3的制备
Al3＋+3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4＋
Al2(SO4)3+6NH3·H2O ==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
［讲］当向Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中，当向Al(OH)3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则Al(OH)3完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。
但是Al(OH)3不与弱酸反应，如向Al(OH)3浊液通入CO2不反应；也不与碱反应，如NH3·H2O，故实验室用NH3·H2O制备Al(OH)3
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Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O
2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）
Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）
（1）化学性质：
Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
［讲］在实验室可以用铝盐溶液与NH3·H2O反应来制取Al(OH)3
［板书］Al3＋+3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4＋
［投影总结］Mg(OH)2、Al(OH)3性质比较
Mg(OH)2
Al(OH)3
物理性质
白色粉末、难溶于H2O
白色胶状物，难溶于水
化
学
性
质
电离
中强碱，
Mg(OH)2== Mg2＋+2OH―
两性氢氧化物，H＋＋AlO2―＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH―
跟酸
Mg(OH)2+2H＋==
Mg2＋+2H2O
Al(OH)3+3H＋==
2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
情感
态度
价值观
1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘
重点
氢氧化铝的性质
难点
两性氢氧化物概念的形成。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二、铝的重要化合物
1、氧化铝( aluninum oxide)
［讲］当向Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中，当向Al(OH)3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则Al(OH)3完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。
但是Al(OH)3不与弱酸反应，如向Al(OH)3浊液通入CO2不反应；也不与碱反应，如NH3·H2O，故实验室用NH3·H2O制备Al(OH)3
［问］Al是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？
（在自然界中仅有化合态）
［板书］二、铝的重要化合物
［讲］Al占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在的形式为：铝土矿（Al2O3）、明矾石、长石、云母等。
［过］Al的最常见的重要化合物有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。
几种重要的金属化合物
课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(二)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
过程
与
方法
1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
3、硫酸铝钾KAl(SO4)2
复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―
Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋
教学过程
教学步骤、内容
［引入］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？
这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。
随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。
［板书］（2）Al(OH)3的制备
［投影实验3-7］Al(OH)3的制备
实验步骤：在试管里另入10 mL 0.5 mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。
［板书］
Al2(SO4)3+6NH3·H2O ==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
［思考］Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢？
（不能，只能强碱溶液起反应）
［问］为什么Al(OH)3具有两性呢？
（根据其性质推测，Al(OH)3既可电离出H＋，也可电离也OH―）
［讲］Al(OH)3在水溶液中有两种电离方式。
［板书］H＋＋AlO2―＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH―
酸式电离 碱式电离
［板书］
Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide）
［讲］实验表明，Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。
［板书］（1）化学性质：
Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O
Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O
［讲］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物――Al(OH)3的性质又怎么样呢？
［板书］2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）
［讲］我们曾提到过Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。
Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O
H＋＋AlO2―＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH―
酸式电离 碱式电离
（2）Al(OH)3的制备
［投影实验3-7］Al(OH)3的制备
Al3＋+3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4＋
Al2(SO4)3+6NH3·H2O ==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
［书］1、氧化铝( aluninum oxide)
［讲］Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050℃，用作耐火材料，自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。
［板书］Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide）