化学培优试卷(一)
安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二上学期冬季联赛化学试题含答案
安徽省示范高中培优联盟2023年冬季联赛(高二)化学（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1至第5页，第Ⅱ卷第6至第8页。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列说法错误的是A.月壤中的3He 与地球上的4He 互为同位素B.杭州亚运会火炬所用燃料甲醇()3CH OH 为有机物C.发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢D.乙酸钠过饱和溶液析出晶体()32CH COONa 3H O ⋅并放热的过程涉及物理变化和化学变化【答案】C 【解析】【详解】A ．3He 与4He 是质子数相同中子数不同的两种核素互为同位素，A 项正确；B ．根据物质的分类依据可知，3CH OH 是有机物，B 项正确；C ．火箭推进剂通常包括燃料和氧化剂，两者混合遇高温、明火能燃烧，液氮较稳定，遇液氢在高温或明火不能燃烧，C 项错误；D ．乙酸钠与水生成32CH COONa 3H O ⋅是化学变化，同时放热，涉及物理变化和化学变化，D 项正确；故选C 。
人教版初中九年级化学第一章走进化学世界经典练习卷(培优)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是A．B．C．D．2．下列过程中一定发生了化学变化的是A．湿衣服晾干B．铁制品生锈C．矿石粉碎D．冰雪融化3．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A．B．C．D．4．下列各组物质的变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是A．酒精挥发、白磷自燃B．铁生锈、干冰升华C．冰化成水、火药爆炸D．硫燃烧、电解水5．下列现象属于化学变化的是A．汽油挥发B．食物腐烂C．电灯发光D．冰雪融化6．下列变化属于化学变化的是A．石蜡熔化B．活性炭吸附冰箱内的异味C．燃放烟花D．分离液态空气制氧气7．下列实验操作正确的是A．验满氧气B．测量液体体积C．倾倒稀酸D．滴加液体8．下列发生的变化中，属于物理变化的是A．苹果腐烂B．榨取果汁C．面包发霉D．金属生锈9．下列典故主要体现化学变化的是（）A．凿壁偷光B．火烧赤壁C．铁杵磨成针D．司马光砸缸10．下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是A．标签受损B．不会产生氧气C．灯内酒精燃烧D．量得的液体偏小11．某学生做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器，达不到目的的是（）A．用酒精清洗做过碘升华实验的试管B．用热的纯碱溶液清洗盛过植物油的试管C．用稀盐酸清洗管壁上附着碳酸钙的试管D．用稀硫酸清洗管壁上附着铜的试管二、填空题12．用下列序号填空：①烧杯②试管③胶头滴管④燃烧匙（1）能直接加热的玻璃仪器_______；吸取或滴加少量液体的仪器_______。
（2）①氧化铜粉末，②石灰石块，③食盐，④试剂瓶中的澄清石灰水，应该用药匙取用的是________，应该用镊子取用的是________，应该用滴管取用的是________。
《易错题》初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试(专题培优)(1)
一、选择题1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 2=H ++-22H PO B ．NaH 2PO 2是次磷酸的酸式盐C ．利用(H 3PO 2)进行化学制银反应中，1个H 3PO 2分子最多还原4个Ag +离子D ．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P 4+9NaOH=3Na 3PO 2+PH 3↑+3H 2O 2．下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl - B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl -D ．K +、H +、Cl -、24SO -4．在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A ．0.1 mol∙L -1 KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH -B ．0.1 mol∙L -1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、4NH +、-3NO 、24SO -C ．水电离产生的c(H +)=10-13 mol∙L -1的溶液中：K +、Ca 2+、-3NO 、-3HCOD ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、-3NO 、24SO -5．锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2。
现有0.1mol 的某种氧化物跟足量的盐酸反应得到标准状况下2.24LCl 2，则参加反应的氧化物不可能是（ ） A ．MnO 2B ．Mn 2O 3C ．Mn 3O 4D ．Mn 2O 76．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：-38．某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（）A．闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入SO2，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明SO2是电解质C．用0.1mol•L-1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质D．闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
北京市第八十中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习卷(培优)
一、选择题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -3、K + B ．透明溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO -3、SO 2-4C ．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl –D ．0.1mol·L −1NaOH 溶液中：Mg 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 2．关于物质的类别，下列说法正确的是A ．冰水属于混合物B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物 3．火星大气中含有95%的二氧化碳。
某课题组研制出“Na ﹣CO 2”电池，其工作原理为：3CO 2+4Na=2Na 2CO 3+C 。
下列分析错误的是( )A ．CO 2部分发生还原反应B ．1molNa 完全反应失去1mole ﹣C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4D ．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH -D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl -5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2；②2KI+Cl 2=2KCl+I 2；③2KI+Br 2=2KBr+I 2由此判断下列说法正确的是()A ．溴元素在①和③中均被氧化B ．氧化性强弱顺序为：I 2＞Br 2＞Cl 2C ．还原性强弱顺序为：KI ＞KBr ＞KClD ．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br 2=2KBr+Cl 26．下列说法正确的是A ．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B ．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，一定有电子的转移D ．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化7．下列关于胶体的说法，正确的是A ．向稀的NaOH 溶液中逐滴加入56-滴3FeCl 饱和溶液，即可制得3Fe(OH)胶体B ．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C ．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D ．氯化铁溶液呈电中性，而3Fe(OH)胶体带电8．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是：A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO - 9．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）A ．生成的M 和E 的分子个数比为1：1B ．反应中，A 元素和B 元素的化合价发生了改变C ．反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变D ．R 和M 的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A ．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒B ．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C ．可以用丁达尔效应区分FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D ．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m 之间二、填空题11．请根据要求书写出方程式。
佛山市第一中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》基础卷(培优)
一、选择题 1．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中
Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为
A．2 B．3 C．4 D．
5
2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
ClO2：32242422422Δ2KClO+HCO+HSO2ClO+KSO+2CO+2HO。下列说法不正
确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4发生氧化反应 D．生成1个H2O时反应过程中有2个电子转
移 3．已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。离子反应的一条规律，即酸性较强的物质发生H+转移反应，可以生成酸性相对较弱的物质，例如2CH3COOH+2-3CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑可进行。依照该规律，判断下列离子反应不能发生的是
A．
CO2+H2O+ClO-=-3HCO+HClO
B．
2-
3SO+2CH3COOH=SO2↑+2CH3COO-+H2O
C．
SO2+2-3CO=2-3SO+CO
2
D．
ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO
-
4．200mL某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现
将其分成两等份进行下列实验： (1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；
(2)第二份加足量的BaCl2溶液后，得到6.27g沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀
质量变为2.33g；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。 根据以上实验，下列推测正确的是 A．一定存在Cl- B．原溶液中K+的浓度不小于
0.6mol/L
C．可能存在 K+ D．原溶液一定存在SO2-4，且质量为
0.96g
5．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO3也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、
南京市高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试卷(培优练)
一、选择题1．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2B ．3C ．4D ．52．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 3．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 ⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物 ⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性 ⑦固态NaCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电⑧H ++OH -=H 2O 仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式 A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个4．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2O B ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2OΔFe(OH)3+3H +C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH -D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑ 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3 B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+ C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH - D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl -6．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2；②2KI+Cl 2=2KCl+I 2；③2KI+Br 2=2KBr+I 2由此判断下列说法正确的是()A ．溴元素在①和③中均被氧化B ．氧化性强弱顺序为：I 2＞Br 2＞Cl 2C ．还原性强弱顺序为：KI ＞KBr ＞KClD ．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br 2=2KBr+Cl 2 7．下列电子转移表示正确的是A ．B ．C ．D ．8．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是： A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO -9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：24MnO -+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2O电解2OH -+Cl 2↑+H 2↑C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热：CH 3CH 2Br+OH -加热−−−−−→Br -+CH 3CH 2OH D ．二氧化碳气体通入过量氨水：CO 2+NH 3·H 2O=43NH HCO +-+ 10．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．碳酸钠溶液水解：23CO -+H 2O=3HCO -+H 2O C ．Na 2SiO 3溶液 与醋酸混合：23SiO -+2H += H 2SiO 3↓D ．0.2 mol/LI KAl(SO 4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +324SO -+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓二、填空题11．(1)请你写出298K ，101kPa 时，下列反应的热化学方程式。
成都高新新源学校高中化学必修一第一章《物质及其变化》测试(培优)
一、选择题1．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2催化剂Δ2SO 3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物2．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是163．下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O4．下列离子反应方程式正确的是A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2OB ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2OC ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O5．下列说法正确的是A ．NaHSO 4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应时，发生中和的OH -与未反应的OH -之比为1：1B ．PbO 2+4HCl=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2C ．3S+6KOH ΔK 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化的S 和被还原的S 质量比为2：1D ．3(NH 4)2SO 4Δ3SO 2↑+N 2↑+6H 2O+4NH 3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：16．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑SO-=BaSO4↓C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++24D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是()A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl28．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2↑，下列说法不正确的是A．X的化学式为Na2OB．每生成1.6molN2，则转移的电子为1molC．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生还原反应D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物少1.4mol9．下列电子转移表示正确的是A．B．C．D．10．下列关于NaCl的电离过程叙述正确的是A．在电流作用下电离出阴、阳离子B．不一定需要水C．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子D．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质二、填空题11．根据所学知识，回答下列问题。
天津市高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(培优练)(1)
一、选择题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．42．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 3．下列离子方程式书写正确的是A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2OB ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2OD ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑4．火星大气中含有95%的二氧化碳。
某课题组研制出“Na ﹣CO 2”电池，其工作原理为：3CO 2+4Na=2Na 2CO 3+C 。
下列分析错误的是( )A ．CO 2部分发生还原反应B ．1molNa 完全反应失去1mole ﹣C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4D ．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统5．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OB ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓6．已知酸性：H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>HClO 。
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2012培优试卷（一）
一．选择题
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答
案
1．空气和水是我们早已熟悉的物质，通过化学的学习我知道空气中的氮气是
A．化合物 B．混合物 C．纯净物 B．氧化物
2．化学就在我们身边，下列变化过程中我认为有新物质生成的是
A．向冷玻璃上呼气 B．石灰石粉碎 C．天燃气燃烧 D．冰箱内放置木炭消除异味
3．下列关于分子、原子的叙述中，错误的是
A．原子核在化学反应前后一定不会发生改变 B．分子总是在不断运动着
C．分子在化学变化中不可再分 D．原子是由原子核和核外电子构成的
4．禽流感呈现出在全球蔓延的趋势，目前治疗禽流感的新药“达菲”已研制成功，其主要成
分是莽草酸（化学式为C7H10O5），以下关于它的描述正确的是
A． 莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子
B． 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C． 莽草酸中，C、H、O各元素质量比为7:10:5
D． 莽草酸分子的相对分子质量是22
5、下列做法中错误 的是（ ）
A．点燃可燃性气体之前必须验纯 B．在实验药品贮藏室门口写上“严禁烟火”
C．做实验的废液倒入指定容器内 D．给玻璃仪器加热时都要垫石棉网
6、下列俗语与物质的化学性质无关的是 （ ）
A火上浇油 B百炼成钢 C玉不琢不成器 D死灰复燃
7、下面是亚运会期间的部分场景，其中没有发生化学变化的事（）
A，径赛裁判打响发令枪后枪口有白烟冒出
B，在亚运会主会场广州奥体中心上空，亚运圣火熊熊燃烧
C，开幕式上，五彩缤纷的焰火把夜空装扮得格外美丽
D，闭幕式上，歌唱家们动听的歌声悠扬婉转，随风飘扬
8.下列有关化学实验常用仪器刻度的描述正确的是
A.量筒的“0”刻度位于靠近量筒的顶端
B.烧杯上虽然有刻度，但不可用于准确地度量液体的体积
C.水银温度计的“0”刻度在最下端 D.托盘天平标尺上的“0”刻度位于正中间
9.某学生在用托盘天平称取食盐时,称得的实验比实际需要的多0.5g,造成该学生操作误差的
原因可能是（ ）
A.其他操作正确，只是称取前未调节天平至平衡状态
B.其他操作正确，只是称量时指针停点偏右
C.其他操作正确，只是称量时指针停点偏左D.其他操作正确，只是称量时药品放在右盘
10．（08湖北省）初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的事（ ）
A.用50 mL量筒量取5.26 mL水 B.用托盘天平称取5.6 g 铁粉
C.用pH试纸测得苹果汁pH为3.2 D.用温度计测得某NaOH溶液温度为20.35℃
11. (2007年全国)下列观点中正确的是( )
A. 通过化学变化一定能改变物质的性质 B. 改变物质的性质一定要通过化学变化
C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变
12．(2008年全国)闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（ ）
A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定
C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化
13．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是
揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
符合上述反应过程的顺序是（ ）
A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③
14.常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有8.04×
1020个原子，则判断该物质是一种（ ）
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．以上都有可能
15.(2004年全国)在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为
91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆
的化学式为（ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
16．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的
最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，
则该学生实际倒出液体的体积（ ）
A．大于15毫升 B．小于15毫升 C．等于15毫升 D．无法确定
17．a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电
子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带
的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（ ）
A. a>b>d>c B. c>b>a>d C．a>b>c>d D. b>a>c>d
18．4.6克某物质完全燃烧后生成8.8克CO2和5.4克水,关于该物质的组成有以下论断：①
一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子数之比为1：
3；⑥分子中C、H的原子数之比为1：4。其中正确的是
A. ①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤
19．将铜和碳的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。将灼烧后的产物冷却，称
量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属碳的质量分数为
A.80% B.64% C.20% D.38%
20、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，
测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（ ）
物 质 a b c D
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）
之比为2﹕l
二．填空题
21(7分)用化学符号表示下列粒子或物质：
氮元素 ，2个氢原子 ，镁离子 ，2个氢分子 ，
碳酸钠 ，乙醇 ，沼气的主要成分 。
22．已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，
或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可
以写成____ _____或 。
23．在FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeSO4中按含铁量由高到低的顺序排列
是： 。
24．某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰
混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加热时间
t
1 t1+ t t1+2 t t1
+3 t
剩余固体的质量（g）
2.88 2.48 2.08 2.04
（1）不再进行第五次实验记录的原因是 。
（2）完全反应后产生氧气的质量 g。
三．实验题
25．我县盛产马铃薯（俗称洋芋），马铃薯的主要成分是淀粉和多种营养物质，还含有少
量生物活性物质。小铃和小薯在为H2O2分解寻找催化剂的探究过程中，惊奇地发现把新鲜
马铃薯放入H2O2中，洋芋表面产生了气泡，这是什么气体？在反应中马铃薯起了什么作
用？小铃认为该气体是马铃薯中的有机物与H2O2反应产生的二氧化碳；而小薯认为该气体
是马铃薯中的酶使H2O2发生分解反应而产生的氧气，马铃薯中的酶起了催化剂的作用。她
们按照各自的假设作了如下设计：
（1）小铃的设计，可选用的气体收集装置是 （填上图中装置序号），检验方法
是 ；推测洋芋的质量会 （填“增大”、“减少”、“不变”）。
（2）小署的设计，可选用的气体收集装置是 （填上图中装置序号），检验方法
是 ；推测洋芋的质量会 （填“增大”、“减少”、“不变”）。
26．小朋同学以木条为基本原料，进行了如下一系列的探究实验：
（1）对木条组成的探究：
实验操作 实验现象 实验结论 方法提炼
点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 过一会儿烧杯内壁有水雾产生 木条中一定含有 元素。 根据实验
可以推出实验结
论。
继续把火焰靠近烧杯底部 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 木条中一定含有
元素。
（2）小朋根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木条燃烧产生的木 炭
代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右下图装置进行实验。
①依据的实验原理是 。
小朋检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，
待红热木炭熄灭并冷却后，打开铁夹，并末发现倒吸现象。经认真分析小朋发现实验失败
的原因是 （答一条）。
②小朋将集气瓶中的细沙改为一种溶液，重复上述①实验，有倒吸现象，写出能体现该溶
液作用的化学方程式 。
小朋还发现倒吸的水末能达倒集气瓶内原剩余容积的1/5。原因可能是（答一条）。
③小朋反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品
的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）。