湖北省孝感高级中学高二化学下学期期末考试试题
湖北省孝感高级中学高二化学下学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年湖北省孝感高级中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列化学用语或表述正确的是（）A．重水的分子式是H218OB．的系统命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇C．氯乙烷官能团的结构式ClD．次氯酸的电子式2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5N AB．常温下a克某烷烃（C n H2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）N AC．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6N A3．下列说法不正确的是（）A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态4．对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（）A．氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2O B．第一电离能：C＜N＜OC．电负性：C＜N＜O D．氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O5．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（）A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道7．氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl8．下列有关性质比较不正确的是（）A．晶体熔点的高低：B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI9．下列实验相关叙述正确的是（）A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B．实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去D．一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差10．下列说法或表达正确的是（）①地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以充当溴的萃取剂②在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜③甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态．其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜．A．①③⑤B．①②③C．②③④D．④⑤11．下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A．A B．B C．C D．D12．下列说法正确的是（）A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可13．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（）A．利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面14．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．含有六元环状结构的分子不止一种15．下列反应方程式书写正确的是（）A．甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag（NH3）2++2O﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3 B．往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2OD．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓16．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于收集NO、CO2等气体D．装置④可用于制备乙酸乙酯二、非选择题，共52分）17．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol•L﹣溶液的密度/g•cm﹣31硫酸c1ρ1氨水c2ρ2（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．（2）物质的量浓度为c1mol•L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）将物质的量浓度分别为c2mol•L﹣1和c2mol•L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g•cm﹣3，所得溶液的物质的量浓度c2mol•L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）18．实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示．根据题意完成下列填空：（1）装置图中C仪器的名称为，向C中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是（选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．19．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如下图：试回答下列问题：（1）肉桂酸甲酯的结构简式是．（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A为原料合成G的路线如下：已知①1molC和E物质均可以与2mol金属钠反应产生氢气．②化合物F无顺反异构体．①写出化合物E中的官能团有（填名称）．②A→B的反应类型是．E→F的反应条件是．③书写化学方程式C→D．E→H．④E（C9H10O3）的同分异构体有多种，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式．20．回答下列问题（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 932 1821 15399 21771B 738 1451 7733 10540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背，B元素位于周期表五个区域中的区②ACl2分子中A的杂化类型为，ACl2的空间构型为．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为．②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式．③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式．②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．2015-2016学年湖北省孝感高级中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列化学用语或表述正确的是（）A．重水的分子式是H218OB．的系统命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇C．氯乙烷官能团的结构式ClD．次氯酸的电子式【考点】分子式；电子式；有机化合物命名．【分析】A、重水是由2个D原子和O原子形成的；B、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；C、卤代烃的官能团为﹣X；D、HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成两条共价键．【解答】解：A、重水是由2个D原子和O原子形成的，故分子式为D2O，故A错误；B、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个C原子，故为丁醇，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有一个﹣OH，故名称为2﹣丁醇，故B错误；C、卤代烃的官能团为﹣X，即氯乙烷的官能团为﹣Cl，故C错误；D、HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成两条共价键，故电子式为：，故D正确．故选D．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5N AB．常温下a克某烷烃（C n H2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）N AC．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下HF为液态；B、求出某烷烃（C n H2n+2）的物质的量，然后根据1mol某烷烃（C n H2n+2）中含2n+2条C﹣H键和n﹣1条C﹣C键即共3n+1条共价键来分析；C、聚乙烯中不含碳碳双键；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、ag某烷烃（C n H2n+2）的物质的量n==mol，而1mol某烷烃（C n H2n+2）中含2n+2条C﹣H键和n﹣1条C﹣C键即共3n+1条共价键，故mol烷烃中含条共价键，故B正确；C、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．3．下列说法不正确的是（）A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态【考点】原子核外电子排布．【分析】A．原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；B．洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；C．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB 族；D．原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态．【解答】解：A．在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，故A错误；B．不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为，故B正确；C．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB 族，属于过渡元素，故C正确；D．碳原子的核外电子排布：1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为1s22s22p2，该原子处于激发态，故D正确；故选A．4．对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（）A．氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2O B．第一电离能：C＜N＜OC．电负性：C＜N＜O D．氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满为稳定结构；C．非金属性越强，电负性越大；D．NH3、H2O均含氢键沸点高，且水中氢键多．【解答】解：A．非金属性C＜N＜O，对应氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2O，故A正确；B．非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能：C＜O ＜N，故B错误；C．非金属性C＜N＜O，则电负性为C＜N＜O，故C正确；D．NH3、H2O均含氢键沸点高，且水中氢键多，则氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O，故D正确；故选B．5．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（）A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，根据元素所在周期表的位置结合元素周期律的递变规律推断元素、单质及化合物所具有的性质．【解答】解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，故A错误；B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，故B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，故C错误；D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，故D正确．故选D．6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道【考点】配合物的成键情况．【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．【解答】解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定，故C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B．7．氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对；B、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键；C、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；D、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．【解答】解：A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B．S2Cl2分子中S﹣S为非极性键，S﹣Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl﹣S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故C正确；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故D正确．故选B．8．下列有关性质比较不正确的是（）A．晶体熔点的高低：B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．根据分子间氢键增大熔点，分子内氢键降低熔点判断；B、都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强；C、金属单质熔沸点与其金属键成正比，金属键与半径成反比，与电荷成正比；D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强．【解答】解：A．因为对位形成分子间氢键增大熔点，邻位形成分子内氢键降低熔点，所以晶体熔点的高低：＞，故A正确；B、原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大，这几种物质都是原子晶体，键长C﹣C ＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C、Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C错误；D、晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，离子半径，F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，则晶格能NaF ＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C．9．下列实验相关叙述正确的是（）A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B．实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去D．一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Cu与氧气反应生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛、Cu、水；B．苯与溴水不反应；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；D．容量瓶不需要干燥．【解答】解：A．将铜丝在酒精灯上加热后，Cu与氧气反应生成CuO，立即伸入无水乙醇中，CuO可氧化乙醇生成乙醛、Cu、水，则铜丝恢复成原来的红色，故A正确；B．苯与溴水不反应，实验室常采用铁屑、液溴、苯混合制溴苯，故B错误；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液法除杂，故C错误；D．容量瓶不需要干燥，定容前及定容时均需加蒸馏水，则容量瓶中原来有水对溶液配制无影响，故D错误；故选A．10．下列说法或表达正确的是（）①地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以充当溴的萃取剂②在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜③甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态．其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜．A．①③⑤B．①②③C．②③④D．④⑤【考点】有机物的结构和性质；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①地沟油的成分为油脂，油中含碳碳双键；②乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化；③甲醛分子中碳元素的电负性相对较小，不易形成氢键；④云、雾均为胶体分散系，丁达尔现象为胶体特有的性质；⑤聚氯乙烯使用时排放有毒的物质．【解答】解：①地沟油的成分为油脂，油中含碳碳双键，与溴发生加成反应，不能作萃取剂，故错误；②乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化，则在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜，故正确；③甲醛分子中碳元素的电负性相对较小，不易形成氢键，而甲醇中含氢键，甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态，故正确；④云、雾均为胶体分散系，丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，故正确；⑤聚氯乙烯使用时排放有毒的物质，不能用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜，故错误；故选C．11．下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；苯的同系物；蔗糖与淀粉的性质实验．【分析】A．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应；C．根据反应现象判断能否反应；D．应在碱性条件下反应．【解答】解：A．再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，会生成黑色沉淀，说明有Ag2S生成，可说明Ag2S的溶解性更小，故A正确；B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，故B正确；。
湖北省孝感市部分学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(含解析)
高二化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修3。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湖北有众多名特产。
下列有关说法正确的是A ．武汉热干面富含淀粉，淀粉与纤维素在人体内均能水解成葡萄糖B ．武昌鱼所含蛋白质在人体内水解成的α—氨基酸具有两性C ．蔡甸莲藕富含维生素C ，维生素C 是有机高分子化合物D ．孝感米酒发酵过程中葡萄糖在酵母菌作用下的产物只有乙醇 2．下列物质的名称与其结构相符的是 A ．甘油：22HOCH CH OH B ．乙醚：33CH O CH −− C ．蚁酸：3CH COOHD ．草酸：HOOCCOOH3．化学用语是化学知识的重要组成部分，是学习化学的重要工具。
下列有关化学用语的描述错误的是A ．乙醇的分子式：32CH CH OHB ．甲醛的球棍模型：C ．乙烯的空间填充模型：D ．2—甲基—2—丁烯的键线式：4．下列说法正确的是 A ．12H 和22H 互为同位素B ．60C 和70C 互为同分异构体C ．和互为同系物D ．乙醇与甲醚互为同素异形体5．下列能用进行分离的混合物是H O的混合液A．乙酸与乙醇的混合液B．苯和2CCl溶液D．苯甲酸和氯化钠的混合物C．碘的4CO在催化剂表面加氢6．甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
2制甲酸的反应历程图如图，下列说法错误的是A．反应过程中C＝O键未全部断裂CO分子中所含π键的数目之比为1∶1B．HCOOH与2C．该反应的原子利用率为100%CO与HCOOH中C的杂化方式不同D．27．下列有关说法错误的是A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液B．可降解塑料聚羟基丁酸酯{PHB：}的单体只有1种C．DNA双螺旋结构中两条链上的碱基通过氢键作用相连D．误服铅、汞等重金属盐，可口服牛奶、蛋清或豆浆进行初步解毒8．的一氯代物的种数有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列实验操作不能达到目的的是选项实验操作目的A甲苯与浓硫酸混合加热制备对甲基苯磺酸B甲酸甲酯与新制氢氧化铜混合加热验证甲酸甲酯具有醛的性质C草酸加入酸性高锰酸钾溶液中验证草酸具有还原性D Na加入无水乙醇中验证烷基氢活泼性弱于羟基氢10．A N 为阿伏加德罗常数的值。
2025届湖北省孝感高级中学化学高二第二学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届湖北省孝感高级中学化学高二第二学期期末综合测试模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯和氯气反应C ．乙烯和氯化氢反应D ．乙烷和氯化氢反应2、某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x 。
则A Mx VN 表示的是（ ） A ．V L 该气体的质量（以g 为单位）B ．1 L 该气体的质量（以g 为单位）C ．1 mol 该气体的体积（以L 为单位）D ．1 L 该气体中所含的分子数3、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A ．2Na 2O+2H 2O=4NaOHB ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．NH 4Cl ＋NaOH ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O4、在标准状况下，将 aLHCl 完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3，溶液的体积为V mL ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。
下列叙述中不正确的是( )A ．ω ＝×100%B ．c =mol/LC ．所得溶液中含有HCl 分子D ．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω5、下列有关说法不正确的是( )A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为126、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-7、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)8、下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH B．图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变E b﹣E a的值D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a9、下列解释事实的方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋+ Cl－+ ClO－10、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
孝感市2020-2021学年高二下学期期末考试 化学试题(含答案)
孝感市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Mg -24一、选择题：每小题3分，共45分。
1. 化学与生活、生产、科技、环境等息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C. 生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到D. 福尔马林（甲醛溶液）可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜2. 设A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 1mol HC CH ≡分子中所含σ键数为A 5NB. 标准状况下，7.8g 乙炔和苯的混合物中含C H -键数目为A 0.6NC. 标准状况下，4CH 和22.24L Cl 恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为A 0.2ND. 标准状况下，252.24L C H OH 所含氢原子数为A 0.6N3. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。
下列关于姜黄素说法不正确的是（ ）A. 可与3FeCl 溶液发生显色反应B. 只能发生加成反应C. 分子中的含氧官能团有羟基、酮基和醚键D. 分子中不存在手性碳原子4. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法正确的是（ ）A. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质盐析B. 体积分数为75%的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C. 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是四氟乙烯5. 高温下，超氧化钾晶体（2KO ）呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则下列有关说法不正确的是（ ）A. 超氧化钾的化学式为2KO ，每个晶胞含有4个K +和4个2O -B. 2KO 中存在离子键和共价键C. 晶体中，O 原子间以共价键相结合D. 晶体中与每个K +距离最近的2O -有8个关于该过程的相关叙述正确的是（ ）A. 反应①的反应类型是消去反应B. 物质B 的官能团是羟基C. 物质D 不能与23Na CO 反应D. 物质C 是2CH CHCOOH =8. 对图中甲和乙两种有机化合物的结构或性质描述不正确的是（ ）A. 甲和乙均能与溴水发生取代反应B. 甲和乙都不含有手性碳原子C. 甲和乙不能用质谱法鉴别D. 甲和乙互为同分异构体 9. 乙酸丁酯是重要的化工原料。
湖北省孝感市高二下学期化学期末考试试卷
湖北省孝感市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积比较两种酸的电离程度B 将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。
除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。
常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3－结合H+的能力比SO32－的弱A . AB . BC . CD . D2. （2分）某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 如果甲中含有S2﹣，则乙是S沉淀B . 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C . 丙中肯定含有Fe3+ ，所以甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价3. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B . 称量药品时，用镊子夹取砝码C . 反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费D . 给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法5. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列说法错误的是（）A . 纤维素的葡萄糖单元中含有羟基B . 氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物C . CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5D . 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽6. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列实验过程不能达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象B探究Mg、Al金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法错误的是（）A . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B . 石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃C . 完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应二、综合题 (共5题；共28分)8. （2分）酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．（1）下列能用分液漏斗进行分离的是A . 液溴和CCl4B . 酒精和煤油C . CaCl2和Na2SO4D . 苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________ ，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？________ ．②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________ ；萃取时，上层液体呈________ 色，下层液体呈________ 色．③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________ ．9. （9分） Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常先调节好Fe2+等离子的浓度，再向废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH﹣+HO•）能氧化降解污染物．如：降解废水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反应为：C3H8O2+8H2O23CO2+12H2O．降解过程中主要副反应有：Fe2++HO•→Fe3++OH﹣、HO•+H++e﹣→H2O．（1）用Fenton法降解废水中丙二醇时，H2O2与丙二醇物质的量比为8：1时降解效果最好，选择H2O2与丙二醇物质的量比为8：1的理由是________（2） H2O2浓度的增加有利于产生更多的HO•，降解速率增加，但实际操作中H2O2的浓度一不宜过大，其原因是________（3）降解时Fe2+浓度过高时，降解速率反而减小的原因是________（4）降解速率随着温度的变化如图所示，温度过高时，降解速率下降的原因可能是________（5）你认为用Fenton法降解废水中丙二醇时还应该注意要控制的条件是________（6）用Fenton法处理废水还可以同时起到净化水质的作用，其原因是：________10. （5分） (2016高二上·新密开学考) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是________，装置B用冰水浴的原因是________．（2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________．（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2 ，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：________．②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2 ． 3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2 ．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．________；b．________；c．洗涤；d．干燥．（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2 ．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是________．11. （7分） (2016高一上·孝感期中) 在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O（1）该反应中的氧化剂是________．（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目________．（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L．（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH 溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液．正确选择是________（填试剂号数）12. （5分）(2020·台州模拟)（1）苏打属于________晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有________。
湖北省孝感市高二下学期化学期末考试试卷
湖北省孝感市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B . 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C . 核酸是一类含磷的生物高分子化合物D . 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量2. （2分）以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④3. （2分）以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3②CH3（CH2）3OH ③CH3CH（CH3）CH2OH ④CH3C（CH3）2OH．其中能被氧化为含﹣CHO的有机物是（）A . ①②B . ②C . ②③D . ③④4. （2分） (2016高二下·丰城期中) 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，结构简式如下．下列关于MMF说法中不正确的是（）A . MMF既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2反应发生取代B . 1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应C . MMF即可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . MMF既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO25. （2分） (2018高二下·岐山期末) 有关天然产物水解的叙述错误的是（）A . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 油脂水解可得到丙三醇6. （2分） (2018高一下·西安期末) 标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为（）A . 1molB . 2 molC . 4molD . 5 mol7. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列化学方程式错误的是（）A . 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B . 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2ClC . 向苯酚钠溶液中加入少量CO2：D . 乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O二、综合题 (共5题；共28分)8. （2分）经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列二种之一．（Ⅰ）（Ⅱ）为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用图给定的装置进行实验，确定乙醇的结构．（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量（mol）氢气的体积（L）0.10 1.12（标准状况）根据以上数据推断乙醇的结构应为________ （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为________（2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？________ （填“正确”或“不正确”）如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应该是什么？________（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确．其中正确的有________ （填序号）．（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是________（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是________9. （9分） (2015高一上·海南期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）________有关化学反应方程式为________．（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．（3） O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与________L Cl2的消毒能力相当．10. （5分）(2018·武汉模拟) 链烃A 是重要的有机化工原料，由A 经以下反应可制备一种有机玻璃：已知：羰基化合物可发生以下反应：(注：R'可以是烃基，也可以是H 原子)回答下列问题：（1） A 分子中官能团的结构简式为________，分子结构鉴定时，获取官能团信息的仪器是________。
湖北省孝感高级中学—学高二化学下学期期末考试试题
湖北省孝感高级中学2012—2013学年度高中二年级下学期期末考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．棉花、木材和蜘蛛丝的主要成分都是多糖，C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸2．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（）A．饱和(NH4)2SO4溶液 B．浓硝酸 C．95%酒精 D．醋酸铅溶液3．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确．．．的是（）A．CH3CH=CH2烯烃 B．羧酸—COOHC．醛类—CHO D．CH3—NH2胺类—NH24．下列物质的化学用语不正确的是A．乙酸乙酯的最简式：C2H4O B．乙烯的比例模型为C．甲烷分子的球棍模型：． D．乙醛的分子式：CH3CHO5．下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是（）A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2OB．乙醛的银镜反应：CH3CHO＋Ag(NH3)2OH △CH3COONH4＋NH3＋Ag↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－D．丙烯聚合：nCH2=CHCH3催化剂△6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。
在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H27．某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。
已知：CH2－CH2－CH2 n则符合上述条件的烃A有（）种（考虑顺反异构）。
湖北省孝感市高二下学期化学期末考试试卷C卷(新版)
湖北省孝感市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A . 使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了B . 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C . 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D . 可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标2. （2分） (2018高二上·温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（）A . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置①将电能转变为化学能C . 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变3. （2分） (2015高二上·重庆期末) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ①④②③⑥⑤B . ④①②⑥⑤③C . ①④②⑥③⑤D . ④①②③⑥⑤4. （2分） (2016高二上·安阳期中) 25℃和 1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于能量效应5. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）不仅能发生氧化、消去反应，还能发生取代反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷D . 化合物是苯的同系物6. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B . 将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C . 既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物D . 淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物7. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1 ，则c(OH－)为（）A . 2.0×10－7mol·L－1B . 0.1×10－7mol·L－1C . 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1D . 无法确定8. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑9. （2分）用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是（）A . 阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=CuB . 阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―C . 若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD . 电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ，溶液可能恢复到原来的浓度10. （2分）在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A . 加入少量CH3COONa固体B . 通入少量氯化氢气体C . 提高温度D . 加入少量固体NaCl11. （2分）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12 ， Ksp(MgF2)＝10－10。
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孝感高中2015—2016学年度高二下学期期末考试化学试题本试卷分第Ｉ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分考试时间：90分钟 满分：100分★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40Zn-65 Fe-56 Br-80 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列化学用语或表述正确的是（ ）A ．重水的分子式是H 218OB ． 的系统命名为1-甲基-1-丙醇C ．氯乙烷官能团的结构式ClD ．次氯酸的电子式2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 氟化氢中含有分子的数目为0.5N AB ．常温下a 克 某烷烃（C n H 2n+2）中含有共用电子对数目为A (31)N 142++an nC ．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD ．常温下，0.2mol/L 的FeCl 3溶液中含Cl -数目为0.6N A 3．下列说法不正确的是（ ）A ．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B ．某基态原子3d 能级中电子排布的情况可能为C ．电子构型为[Ar] 3d 104s 2的元素是过渡金属元素D ．当碳原子的核外电子排布由1s 22s 22p 2转变为1s 22s 12p 3时，碳原子由基态变为激发态4．对C 、N 、O 元素的有关比较表述不正确的是 （ ）3CH 32CH CH CH OH ---A．氢化物稳定性：CH4<NH3<H2O B．第一电离能：C<N<OC．电负性：C<N<O D．氢化物沸点：CH4<NH3<H2O5．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是（）A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．上述现象说明[Cu（NH3）4] 2+不如Cu(OH)2稳定D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道7．氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并有能使品红褪色的气体产生。
下列说法错误．．的是（）A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子B．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClC．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl8．下列有关性质比较不正确的是（）A．晶体熔点的高低：＞B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI9．下列实验相关叙述正确的是（）A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B．实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去D．一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差10．下列说法或表达正确的是（）①地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以充当溴的萃取剂②在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜③甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态。
其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜A．①③⑤B．①②③C．②③④D．④⑤11．下述实验不能．．达到预期实验目的的是（）序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaC l溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已开始水解12．下列说法正确的是（）A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可13．里约奥运会快要来了，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。
以下两种兴奋剂的结构分别为：COCCH 2CH 3CH 2Cl Cl OCH 2COOH①利尿酸 ②兴奋剂X 则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（ ）A ．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B ．1 mol 兴奋剂X 与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br 2C ．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH 的溶液反应D ．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面14．某有机物的分子式为C 4H 8O 2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（ ）A ．属于酯类的有4种 B ．属于羧酸的有2种C ．既含有羟基又含有醛基的有3种D ．含有六元环状结构的分子不止一种 15．下列反应方程式书写正确的是（ ）A ．甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag(NH 3)+2+2OH - HCOO -+NH +4+2Ag↓+H 2O+3NH 3 B ．往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C ．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：Cu 2++4NH 3·H 2O = [Cu(NH 3)4]2++4H 2OD ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +=AgBr↓16．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （ ）加热A ．装置①常用于分离互不相溶的液体B ．装置②可用于吸收NH 3C ．装置③可用于收集NO 、CO 2等气体D ．装置④可用于制备乙酸乙酯第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（6分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol ·1L -溶液的密度/g ·3cm -硫酸 1c 1ρ氨水2c 2ρ（1）表中硫酸的质量分数为 （用含1c 、1ρ的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为1c mol ·1L -的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 1mol L -g。
（3）物质的量浓度为12mol L c -g 的氨水与121mol L 5c -g的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”下同）32g cm ρ-g,所得溶液的物质的量浓度 123mol L 5c -g （设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
18．（15分）实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。
根据题意完成下列填空：（1）装置图中C仪器的名称为，向C中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。
配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。
如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、 (写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最．合理．．的方法是（选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。
19．（16分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。
它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。
它的红外光谱如下图：试回答下列问题：（1）肉桂酸甲酯的结构简式是 。
（2）G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键．．或双键．．）。
用芳香烃A 为原料合成G 的路线如下：已知①1molC 和E 物质均可以与2mol 金属钠反应产生氢气。
②化合物F 无顺反异构体。
①写出化合物E 中的官能团有 （填名称）。
②A→B 的反应类型是 。
E→F 的反应条件是 。
③书写化学方程式C→D 。
E→H 。
④E 9103(C H O )的同分异构体有多种，其中有一类可用通式 表示（其中X 、Y 均不为H ），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式 、 。
∆∆20．(15分)（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A 和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背，B元素位于周期表五个区域中的区②ACl2分子中A的杂化类型为，ACl2的空间构型为。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为。
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式。
[Fe(CN)]-中不存在。
③六氰合亚铁离子46A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。
请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式。
②若晶体的密度＝ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。