1236高一期末化学同步试卷
高一期末考试(化学)试卷含答案
高一期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性B.碳酸氢钠可用作发酵粉C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.（2分）下列说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解3.（2分）下列有关叙述不正确的是（）A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－16.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2N AB.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
高一化学上册期末同步检查试题及答案苏教版
苏教版高一化学上册期末同步检查试题班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表有7个主族，7个副族，第Ⅷ族，零族，共16纵行B. 元素周期表有18个纵行(列)，共16个族C. 除短周期外，其他周期均为18种元素D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素答案：B解析：元素周期表有7个主族，7个副族，第Ⅷ族(包括第8、9、10三个纵行)，零族，共18纵行(列)，共16个族，A错误，B正确；第六、七周期存在镧系和锕系，元素种类分别为32种和26种，C错误；第ⅠA族的元素除H元素外又称为碱金属元素，D错误。
2.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 第ⅠA族元素都是金属元素B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱答案：D解析：第ⅠA族元素除H元素外都是金属元素，A错误；稀有气体元素原子的最外层电子数均为2或8，B错误；第3周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C错误；第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。
3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B. 第ⅥA族元素从上到下，元素非金属性逐渐增强C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第3周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小答案：D解析：第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低(但H元素单质为氢气，常温下为气体，熔点最低)，A错误；第ⅥA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，B错误；稀有气体元素原子的最外层电子数均为2或8，C错误；第3周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，D正确。
4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高B. 第ⅥA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第3周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大答案：B解析：第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低(但H元素单质为氢气，常温下为气体，熔点最低)，A错误；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，B正确；稀有气体元素原子的最外层电子数均为2或8，C错误；第3周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，D错误。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一下学期化学期末考试试卷含答案高一第二学期期末联考化学试题本试卷共25题，分为选择题和非选择题两部分。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1.化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法正确的是：A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的。
B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。
C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅。
D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是：A.2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA。
B.足量的铁粉与200 mL 1 mol•L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NA。
C.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA。
D.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA。
3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。
B.酸碱中和反应。
C.灼热的炭与CO2反应。
D.H2与Cl2的燃烧反应。
4.下列叙述正确的是：A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。
B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素。
C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构。
D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。
5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。
下列说法不正确的是：A.必须在②③间添加吸收HCl的装置。
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度。
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中。
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度。
高一下学期化学期末试卷(含答案)
高一下学期化学期末试卷(含答案)（满分100分,考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.1．反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717Cl B．N2的结构式：N=NC．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：NH＋4[··Cl······]－2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂B．浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2 C．氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料D．二氧化硫具有氧化性,可用于纸张漂白3．H2S的分子结构与H2O类似,对其作出如下推测,其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体 B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键4．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6．实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al 2O 3,下列装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙收集NH 3C ．用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3D ．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al 2O 3 7．下列说法中正确的一组是 A ．苯和甲苯互为同分异构体B ．BrBr 与BrBr 互为同分异构体C ．CH 3CH 2CH 3CH 3CH与CH 3CH 3CH 3CH 2CH是同一种物质D ．乙酸和硬脂酸是同一种物质 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu2＋＋2NO 2↑＋2H 2O C ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD ．向氨水中通入少量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O9．下列有机反应中属于加成反应的是A ．2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑B ．C ．D ．10．关于生活中的有机物,下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X的一种核素可用于测定文物的年代,X与Y同周期且相邻,四种元素中只有Z为金属元素,W的单质为黄绿色气体.下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的氢化物比X 的氢化物稳定C．工业上制取Z的单质都是用电解的方法D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强12．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是图1 图2图3 图4A．用图1装置制取少量乙酸乙酯 B．用图2装置制少量蒸馏水C．用图3装置制取并收集乙炔气体 D．用图4装置分离苯和溴苯.下列说法不正确的是13．右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2A．a极连接外接电源的正极B．电解过程中Na＋从右池移向左池O===ClO－＋2H＋C．b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2D．外电路上每转移1 mol电子,理论可催化还原标况下CO气体11.2 L2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤.已知：14．一种从含Br－废水中提取Br2下列说法正确的是A．用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B．用乙装置将废水中的Br－氧化为Br2,是因为其密度小C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4D．可用装置丁进行蒸馏,先收集到正十二烷馏分15．除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．(14分)A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D、E 同周期,A、D同主族,F和其他元素既不在同周期也不在同主族,A 的一种氢化物是最简单的有机物,E的最高价氧化物所对应的水化物为无机酸中最强酸,且B、C、E的最高价氧化物所对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,用化学符号回答下列问题：(1) F的元素符号：_____ ；C在周期表中的位置：_____(2)写出B的最高价氧化物所对应的水化物的电子式：_____(3)A 的一种氢化物分子中含有18个电子,画出该分子的结构式 (4)E 和F 的简单离子半径大小顺序为(5)写出C 的最高价氧化物与B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：(6)为了比较A 和D 的非金属性强弱,设计如下实验：打开分液漏斗活塞,观察到右边烧杯中产生了白色沉淀, （填“能”或者“不能”）说明A 的非金属性比D 强,说明理由：17．（13分）Ⅰ：在一定温度下,体积为2L 的密闭容器中,NO 2（红棕色） 和N 2O 4（无色）之间发生反应： N 2O 4(g)2NO 2 (g),如图所示.（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO 2的物质的量随时间的变化曲线. （2）若升高温度,则v (正),v (逆)(填“加快”或“减慢”).（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v (NO 2)=0.3 mol·L －1·min －1,乙中v (N 2O 4)=0.2 mol·L －1·min －1,则中反应更快(填“甲”或“乙”).（4）在0到1 min （图中X 与Y 交点所对应的横坐标）内用X 表示该反应的速率是 ,该反应达最大限度时,Y 的转化率 ,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 .（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是.A ．容器中X 与Y 的物质的量相等B ．容器内气体的颜色不再改变C ．容器的压强保持一定D ． v 正（X ）=2v 逆（Y ）Ⅱ：利用H 2和CO 2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2＋2CO 2 CH 2=CH 2＋4H 2O.已知：4.4 g CO 2与H 2完全转化为CH 2=CH 2和H 2O(g)共放出6.39 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式： __________________________________.Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液,写出该电池负极的电极反应式：12 min催化剂△18．(12分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物.为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ=可溶性硫化物中硫元素的质量水样的体积),设计了以下实验方案,装置如下图所示(夹持类仪器省略).步骤1：检查装置的气密性.通N2,并维持一段时间.步骤2：取100mL水样加入三颈烧瓶,再将烧瓶置于60℃水浴中,滴加足量稀硫酸,充分反应,生成H2S.再次通N2,将H2S赶至吸收瓶中,使其完全转化成ZnS沉淀.步骤3：过滤,洗涤,将ZnS沉淀转入锥形瓶中,加入15.00 mL0.01000 mol·L－1 I2溶液,控制溶液pH,充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S).步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液,再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液,发生反应：I 2 +2S2O32－=2I－+S4O62－.恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL.(1) 步骤1中,通N2的目的是____________________________________________.(2) 步骤3中,反应的I2的物质的量用n(I2)表示,生成的S的物质的量用n(S)表示,则2()()n In S=__________.(3) 步骤4中,恰好完全反应时的实验现象为________________________________________.(4) 计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示),并写出计算过程.19．（21分）以乙烯为原料合成化合物D 和H 的流程如下所示：(已知R —Br ＋NaOH ―→△ROH ＋NaBr)H 2A 6(C 2H 4C D(C 6H 10O 4)O F (C 2H 2O 2G (C 2H 2O 4)(C 4H 4O 4)(环状)2OH 2OH(1)写出D 、E 和H 的结构简式：____________、____________、 . (2)写出A 、G 和H 中含有的官能团的名称：_________、 、_________. (3)反应①和⑨的反应类型为：_________、 . (4)写出反应④和⑦的化学方程式：④________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________. (5)写出两种与C 互为同系物,且与A 和C 反应的产物互为同分异构体的结构简式：________、________.答案单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．（14分）(除注明外,其余每空2分)(1) (1分)Ca；第三周期第ⅢA族(2)(3)HF(4)Cl->Ca2+(5)Al2O3+ 2OH- == 2AlO2- + H2O(6) (1分)不能；因为盐酸具有挥发性,产生的沉淀不一定是CO2造成的,有可能是HCl造成的17．（13分）Ⅰ：（1）(1分) Y（2）(1分)加快(1分)加快（3）(1分)乙（4）(1分) 0.1 mol·L－1·min－1(1分) 60% (1分) 14∶11（5）(2分) BCⅡ：(2分) 6H2(g)＋2CO2(g) == CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－127.8 kJ·mol－1Ⅲ：(2分) CH4 -8e- + 10 OH- == CO32-＋7 H2O18．(12分)(1) (2分)除去装置内的氧气,防止生成的H2S被O2氧化(2) (2分)1(3) (2分)溶液蓝色恰好褪去(4)(6分))解：n(I2)=15.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =1.500×10-4moln(Na2S2O3)=20.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4moln(S)=n(I2)-1/2n(Na2S2O3)=5.000×10-5molm(S)=5.000×10-5mol×32g·mol－1=1.600×10-3g=1.600mg ρ=1.600mg/(100mL÷10-3L·mL－1 )=16.00mg/L 19．（21分）(除第2小题每空1分,其余每空2分)(1)CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH2BrCH2Br、COOCH2COOCH2.(2)羟基、羧基、酯基.(3)加成、酯化（取代）.(4) ④2CH3COOH + HOCH2CH23COOCH2CH2OOCCH3+ 2H2O；⑦HOCH2CH2OH + O22O.(5) CH3CH2CH2COOH、CH3CHCOOHCH3.。
2024届新课标全国卷化学高一下期末联考试题含解析
2024届新课标全国卷化学高一下期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A ．Cl 的结构示意图B ．HCl 的电子式为C ．2CO 的电子式 O=C=OD ．质量数为37的氯原子1737Cl2、进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A ．（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3B ．（CH 3CH 2）2CHCH 3C ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2D ．（CH 3）3CCH 2CH 33、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。
( )A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B ．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C ．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D ．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快4、常温下，二氯化二硫(S 2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H 2O 2相似，熔点为l93K ，沸点为41lK ，遇水反应产生的气体能使品红褪色。
下列有关说法正确的是A ．S 2C12晶体中存在离子键B ．S 2C12在熔融状态下能导电C ．S 2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构D ．S 2C12与水反应不属于氧化还原反应 5、X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
(人教版)高中化学高一年级下册 期末测试试卷01及答案
期末测试一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个选项符合题意）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是（ ）A .对“地沟油”蒸馏可以得到汽油B .新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C .低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减小温室气体的排放D .针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质2.下列物质中，不属于合成材料的是（ ）A .塑料B .天然橡胶C .合成纤维D .合成橡胶3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A .乙酸的结构简式：242C H O B .离子结构示意图可以表示322S -，又可以表示342S -C .空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D .3NH 的电子式：4.如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。
则下列说法不正确的是（）A .2Zn +通过隔膜从负极区向正极区移动B .电子由Cu 极通过导线流向Zn 极C .一段时间后，4ZnSO 溶液浓度增大，4CuSO 溶液浓度减小D .2Cu +与2Zn +物质的量之和保持不变5.物质的量相同的下列各物质分别在足量的2O 中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是（ ）A .3CH OH 和36C HB .37C H COOH 和C .25C H CHO 和34C HD .38C H 和46C H 6.某化学反应中，反应物B 的物质的量浓度在20 s 内，从2.0 mol L 变成了1.0 mol L ，则这20 s 内B 的反应速率为（）A .()0.05 mol L s ×B .0.05 mol L s×C .()0.5 mol L s ×D .0.05 mol L7.下列反应中，属于加成反应的是（）A .423CH Cl CH Cl HCl +¾¾®+光B .22222CH CH Br CH BrCH Br=+®C .252522C H OH 2Na 2C H ONa H +®+D .25222C H OH 3O 2CO 3H O +¾¾¾®+点燃8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
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2003－2004学年度下学期高中学生学科素质训练高一化学期末考试试卷时间：90分钟满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1．在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（）A．居里夫人B．罗蒙诺索夫C．道尔顿D．门捷列夫2．在空气中久置而不易变质的是（）A．烧碱B．泡花碱C．纯碱D．碱石灰3．为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO2和CO2，通常是让气体通过品红溶液，然后通过KMnO4溶液，最后通过澄清石灰水，在这过程中SO2和CO2表现出的性质是（）①SO2的漂白性；②SO2的氧化性；③SO2的还原性；④SO2酸性氧化物；⑤CO2酸性氧化物；⑥CO2的氧化性。
A．①③⑤B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．①④⑤⑥4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中通入氟化氢：H++OH－== H2OB．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH－==HSOC．硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：Ba2++SO==BaSO4↓D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－5．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢 气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；⑤浓硫酸使铁、铝等金属 钝化；⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”（ ）A ．②④⑤B ．③④⑤C ．③⑥D ．①③⑤6．某温度下，在100克水中加入m gCuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到 饱和，则m 与n 的关系符合（ ）A ．250160nm = B ．n nm 9025001600+=C ．nnm 1625001600+=D ．nnm 2525001600+=7．下列各组稀溶液不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是 （ ）A ．硝酸钾 硫酸铜 硫酸氢钠 氯化钡B ．硫酸 硫酸铝 氯化钠 硝酸钠C ．盐酸 硫酸钠 硝酸钠氢氧化钠D ．硫酸镁碳酸钠 氢氧化钠 氯化钾 8．下列叙述错误的是（ ）A ．向氢硫酸溶液中加少量过氧化钠产生淡黄色沉淀B ．在反应2FeO+4H 2SO 4(浓)==Fe 2(SO 4)3+SO 2↑+4H 2O 中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性 C ．Na 2SO 3溶液蒸干不可得到Na 2SO 3固体物质D ．浓H 2SO 4具有强氧化性 ，SO 2具有还原性，故不能用浓H 2SO 4干燥SO 2二、选择题（本题包括10题，每小题3分，共30分，每题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9、硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。
硒为第4周期第ⅥA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能．．．具有的性质是A．其单质在通常状况下是固体B．H2Se比HBr稳定C．SeO3对应的水化物是一种酸 D．常见化合价有-2、+4、+6三种10、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是A．HNO3B．CaCl2C．NH4Cl D．H2SO411、对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验；①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是A Br—B SO42—C H2SO3D NH4+12、下面各组物质中，通入的气体，既作氧化剂又作还原剂的是：A、Cl2通入石灰水中；B、CO2通入过氧化钠中C、NO2通入水中；D、SO2通入水中13、下列变化的实质相似的是:A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D.浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.14、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5N AB 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N AC 常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N AD 常温、常压下，11.2L氧气所含原子数为N A15、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB 氨水和盐酸反应 H ++OH -=H 2OC 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应 Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—= BaSO 4↓+ 2H 2OD 用大理石与盐酸制取二氧化碳：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑16、下列比较中，正确的是A.离子半径：S 2—＞Cl —＞Na ＋＞Mg 2＋B.热稳定性：H 2S ＜H 2Se ＜HClC.酸性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HID.氧化性：F 2>Cl 2> P > S17、下列有关硼元素的叙述中，正确的是 A ．从硼的相对原子量为10.8，可判断硼原子核内的中子数为6 B ．在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构 C ．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物 D ．硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱18、mgCu 与足量浓H 2SO 4完全反应，在标准状况下得到nLSO 2，则被还原的H 2SO 4的量不．正确．．的是（ ） A 、g m n 4.2264 B 、g n 4.2298 C 、mol m 64 D 、mol m9864三、填空题：（计42分）19．（4分）盛硫化氢溶液的试剂瓶的内壁上有一层固体，它是__________，产生的原因是______________________________，洗去该固体的方法是 ____________________________________________________________________________________________________。
20．（9分）X 、Y 、Z 三种常见的短周期元素，可以形成XY 2、Z 2Y 、XY 3、Z 2Y 2、Z 2X 等化合物。
已知Y 的离子和Z 的离子有相同的电子层结构，X 离子比Y 离子多1个电子层。
试回答：（1）X 离子的结构简图为________________________________________。
（2）工业上由XY 2制取XY 3的化学方程式为______________________________。
（3）Z 2Y 对应水化物的碱性比LiOH_______________________________。
（4）Z 2Y 2的电子式为__________，其中含有__________键和__________键，Z 2Y 2溶在 水中的反应方程式为_____________________ ____________。
（5）Z 2Y 属于__________晶体，它与氯水反应的离子方程式为：__________________________________________________________________。
21．（4分）下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程（1）写出a 点以前发生反应的离子方程式____________________________________； （2）写出a 点到b 点发生反应的离子方程式___________________________________。
22．（3分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途。
（1）医院里，给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人 呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气 泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应 从___________管口导入。
（2）实验室用MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的实验中，在 将生成的Cl 2直接通入NaOH 溶液之前，先将Cl 2从该装置_____________管口导进， 从___________管口导出。
此时，该装置所起的作用是防止NaOH 溶液倒流入反应器。
23．（7分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X ，请根据原子结构 理论和元素周期律预测：（1）X 元素位于周期表中第_______周期，________族，为_______元素（金属或非金属） （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________，并估 计后者为_____________（酸性或碱性）（3）它与氯气反应生成的化合物的化学式为_________________。
24．（9分）许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。
①国际上一致以碳元素的一种核素—— 原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。
②据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素I 12553治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数是 ,该原子的质量是上述碳原子质量的 倍。
③硼元素只有两种天然同位素B 105和B 115，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中B 115的质量分数为 .④有机化学中常用18O 原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C —O 单键，醇分子断裂O —H 键。
试完成下列反应方程式：.⑤已知反应: KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2O ,若用K 35ClO 3与H 37Cl 作用,则所得氯气的相对分子质量为 .25．（6分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。
自1997年美国科学家用F2通过细冰末获 得次氟酸（HFO ）以来，对次氟酸的研究引起了充分的重视。
（1）次氟酸的电子式是____________，其中氧元素的化合价为_________（2）写出制取次氟酸的化学方程式：________________________________________（3）次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能途径，用化学方程式表示：_____________________________________________________________________。
（4）次氟酸能与水反应得到溶液A。