2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。

4．考试结束后，将答题卷交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。

则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。

A．CH2Cl2有两种结构B．分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C．的一氯代物有5种D ．1 mol 某烷烃完全燃烧消耗11 mol O 2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种10．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （g ）+B （g ）2C （g ）若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L -1，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L -1其中正确的是 ( ) A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④11．一定条件下体积不变的密闭容器中:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-905.9kJ/mol,下列叙述正确的是( )A ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB ．平衡时v 正(O 2)=54错误!未找到引用源。

v 逆(NO) C ．降低压强,正反应速率减小，逆反应速率增大 D ．适当增大氧气的用量可以提高氨气的转化率12．燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a 、b 均为惰性电极。

下列叙述不正确的是( ) A ．外电路中电子由a 流向b B ．b 极反应式是O 2+4OH --4e -4H 2OC ．总反应式为2H 2+O 22H 2OD ．使用过程中电解质溶液的pH 逐渐减小13．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Al作负极,电极反应式为2Al-6e-2Al3+C．(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+D．(4)中Cu作正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-14．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )A．Pb为负极，被还原B．溶液的pH不断减小C．放电时，正极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-===PbO2＋4H++SO42-D．电解质溶液密度不断减小15．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

苹果酸(α­羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．1 mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生33.6L H2D．1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗2 mol NaHCO316．两种气态烃按一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（）A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4D．C2H2 C3H6第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17．(16分)如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨回答下列问题：（1）由①③⑨三种元素形成的常见化合物的电子式为______ __ ，其化学键类型为_______________(填离子键或共价键)；②的最简单氢化物的空间构型为_______ _ 。

（2）④和⑤能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程__________________。

（3）诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”——中国香港科学家高锟。

制造光纤的材料由上表中________和________组成(填写表中的序号)。

（4）④的简单氢化物的沸高比⑧的简单氢化物___________(填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________。

（5）元素⑥的单质和⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________________________________________ ______。

（6）用化学反应原理证明⑧和⑨的非金属性强弱：_________________________________________________________ 。

18．（12分）某化学反应3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。

反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：（单位：mol/L）实验序号0 10 20 30 40 501 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.82 500 C2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.83 500 C3 1.7 1.3 1.0 1.0 1.04 600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 中，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_________ 。

（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C2 为 __________ mol / L ，可推测实验 2 中还隐含的条件是___________________。

（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填＜、＞或＝)，且C3 ______ 2.0 mol / L (填＜、＞或＝)（4）对比实验 1和实验 4可知，实验探究的目的为：________________________________。

19．(15分)A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。

相互转化关系如图所示：已知：（1）A分子的电子式为________；D中官能团名称为________。

（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________(填序号)。

（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________________________；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为____________，实验操作为______________。

（4）写出下列反应的化学方程式：②B―→C：__________________________________________；④B＋D―→G：_______________________________________；⑥A―→F：__________________________________________。

20．(9分)（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)__________________ 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子，电池工作时，盐桥中的Cl-移向______极（填“Fe”或“石墨”）。

(盐桥中注入：琼脂-KCl溶液)（2）据报道,科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池,可供手机连续使用一个月。

据此请回答以下问题: 甲醇是极,电极反应是。

高一化学答案一、选择题：（每小题3分，共48分）1．A 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．D 10．B 11．D 12．B 13．D 14．D 15．C 16．B 二、非选择题： 17．（共16分）（1） (2分)；离子键 共价键（2分）；正四面体型（1分）；（2）（2分）（3）④ ⑦ （各1分）（4）高（1分），水分子间形成氢键（2分） （5）2Al + 2OH -+ 2H 2O =2AlO 2-+3H 2（2分）（6）H 2S + Cl 2 = S +2HCl 或 Fe + S = FeS , 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3 （2分） 18．（每空2分，共12分）（1）0．03 mol ．L -1．min -1（没有单位扣1分） (2) 2．0 , 使用催化剂 （3）> , >(4)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响 19．（15分）（1） ， 羧基（每空1分）（2）①⑥ ， ④ （每空1分）（3）a ．增大乙醇或乙酸的用量 ； b ．加热 ； c ． 使用浓硫酸作催化剂（3分），饱和碳酸钠溶液（1分） ， 分液（1分）（4）2C 2H 5OH ＋O 2——→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O （2分） CH 3CH 2OH＋CH 3COOH C H 3COOCH 2CH 3＋H 2O （2分）（2分）20．（共9分）（1）Fe +Cu2+ =Cu +Fe2+ , 0．2 , Fe （每空2分）（2）负（1分）， CH3OH + 8OH- -6e- = CO32- + 6 H2O （2分）。