2009年全部高考化学试题分类汇编——物质的量
2009年高考化学真题知识点分类解读
高考化学真题知识点分类解读
高考真题是最接近出题思路的也是最有效的练习方式。
尤其是对在历年高考中出现的题型一定要重点掌握。
以下是高考化学真题，按照重要的知识点逐一讲解归类。
09高考化学真题知识点分类精讲：氮族元素及其化合物09高考化学真题知识点分类精讲：电化学基础09高考化学真题知识点分类精讲：电解质溶液09高考化学真题知识点分类精讲:化学反应速率和化学平衡09高考化学真题知识点分类精讲:化学反应中的能量变化09高考化学真题知识点分类精讲:化学计算09高考化学真题知识点分类精讲:氧化还原反应09高考化学真题知识点分类精讲:物质结构元素周期律09高考化学真题知识点分类精讲:碳族元素及其化合物09高考化学真题知识点分类精讲:卤素及其化合物09高考化学真题知识点分类精讲:离子共存离子反应09高考化学真题知识点分类精讲:碱金属及其化合物09高考化学真题知识点分类精讲:化学与生活、环境和工业09高考化学真题知识点分类精讲:氧族元素及其化合物09高考化学真题知识点分类精讲:有机化学推荐阅读：热荐：近三年高考政治真题分类汇编解析历年高考生物真题知识点分类汇编07、08、09三年高考英语真题语法专项分类汇编高考英语真题语法专项分类汇编。
2009年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅰ）（含解析版）（20201205061520）
2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+2．（5分）将15mL 2mol?L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L﹣1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A．4B．3C．2D．13．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O 4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．5．（5分）用0.10mol?L﹣1的盐酸滴定0.10mol?L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）6．（5分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．7．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体8．（5分）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．加入的试剂作用选用的仪器（填字母）10．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？．11．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R与Y同族．Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是．12．（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考点】DP：离子共存问题．【专题】21：热点问题；52：元素及其化合物．【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选：D。
2009-2012年高考化学试题分类汇编 电解质溶液.pdf
2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液 2012年高考化学试题 ?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A． NaHSO4溶液B． KF溶液 C． KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液 答案：D ．(2012上海?21)常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A．若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，ab C．c(A－)=c(Na＋)D．c(A－) c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl?)=c(NH4+) > c(OH?)=c(H+) D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH?)=c(CH3COO?) c(CH3COOH) ．(2012江苏?15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) BW点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) CpH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1 D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－) 答案BC ．(2012天津?5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－) D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－) 答案：D ?11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)=mol?L?1 D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋)=c(OH－)+ c(A－) 答案：C ．(2012浙江?12)下列说法正确的是： A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH=40.69 kJ·mol-1 B已知MgCO3的Ksp=6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+) ·c(CO32-)=6.82 × 10-6 C已知： 共价键C－CC=CC－HH－H键能/ kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1 D常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 答案：D ?10)下列叙述正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 答案：C 11．(2012重庆?11)向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋) B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－) C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)=c(OH－) c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－) (4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。
2009-2012年高考化学试题分类汇编 物质结构.pdf
2012年高考化学分类汇编---物质结构 包括：原子结构 元素周期表 元素周期律 物质结构 北京 9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 大纲 6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是（A）A 粒子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 10 、 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为 （D）A AlB PC ArD K 27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题： （1）元素a为_C _；c为__Na_____ （2）由这些元素形成的双原子分子为__CO_______。
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__CO2__，非直线形的是 _H2S、_H2O____。
（写2种） （4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石_，离子晶体的是_Nacl_，金属晶体的是_ Na__，分子晶体的是_CO 或S__；（每空填一种） （5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_2Na2O2+2 CO2=2Na CO3+O2↑__。
福建 8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q > R D.含 T 的盐溶液一定显酸性 30．[化学一物质结构与性质]（13 分）(1) 元素的第一电离能：Al＿Si（填“> ”或“rZ >rW >rX 21. A． [物质结构与性质] 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应
氧化还原反应专题1．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋2．(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为: 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化3．(2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN4．(2011全国II卷∙13)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。
高考化学复习高考化学试题分类汇编—卤素及其化合物.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009年高考化学试题分类汇编:卤素及其化合物1．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案:B解析:由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。
2Fe2＋+ Cl22Fe3＋+ 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2。
当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。
当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。
如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。
2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案:B解析:A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C 项，若原溶液中含有SO 32－，生成BaSO 3，再加入HCl ，则与溶液的NO 3－结合，相当于HNO 3，则可以氧化BaSO 3至BaSO 4，沉淀不溶解，故错； D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。
【化学】2009年高考试题分类汇编：碱金属及其化合物
2009年高考化学试题分类汇编:碱金属及其化合物1．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.211845331w w w - B.12184()31w w w - C.211734231w w w - D.2111158431w w w - 答案：A解析：2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O m (减少)2×84 106 62x (W1- w2)解得x=31)(8421w w -，将其带入下式可得： w (Na 2CO 3)= (w1- x )/W1 = 112315384w w w -，A 项正确。
2．（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D. 向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出答案：D解析：CaCO 3与CO 2反应生成Ca(HCO 3)2,再加入NaHCO 3是没有现象的，A 项错；向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO 3，无CO 2气体放出，B 项错；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，其中NaHCO 3的物质的量多，与足量HCl 反应时，放出的CO 2多，C 项错；D 项，发生的反应为：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3↓，由于NaHCO 3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
3．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正．．确．的是 A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大答案：C解析：相同浓度时，Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3，C 项错。
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总附答案
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总附答案一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析)1 .按要求填空, N A为阿伏伽德罗常数的数值.(1)标准状况下,2.24L C2的质量为—；有一个氯原子.(2)含0.4mol Al3+的A12(SQ)3中所含的SQ2」的物质的量是.(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与CO32「质量之比为51: 300,那么这两种离子的物质的量之比为.(4)质量相同的H2、NH3、SQ、O3四种气体中,含有分子数目最少的是.(5)标准状况下,3.4g NH3的体积为—；它与标准状况下L H2s含有相同数目的氢原子.(6) 10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01 X 1023,那么元素R的相对原子质量为—；R元素名称是.(7)将10mL 1.00mo1/L Na z CQ溶液与10mL 1.00mo1/L CaC12溶液相混和,那么混和溶液中Na+的物质的量浓度为一,混和溶液中Cl-的物质的量—(忽略混合前后溶液体积的变化).(8) a个X原子的总质量为b g,那么X的相对原子质量可以表示为(9)CQ CO2混合气体的质量共11.6g,在标准状况下的体积为 6.72L,那么混合气体中CO的质量为一；CO2在相同状况下的体积为一.(10)由CH4和O2的组成的混和气体,在标况下的密度是H2的14.5倍.那么该混合气体中CH4和O2的体积比为一.【答案】7.1g 0.2N A或 1.204X 1023 0.6mol 3:5 SQ 4.48L 6.72 14 氮1mol/L0.02mol b N A或6.02X 1023b 2.8g 4.48L 3:13 a a【解析】【分析】(1)先计算标准状况下,2.24L C2的物质的量,再计算氯气的质量和氯原子个数；(2)由化学式计算硫酸根的物质的量；(3)由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；(4)由n=M可知,质量相同的不同气体,气体的摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越小；(5)先计算标准状况下,3.4g NH3的物质的量,再计算气体体积和所含氢原子的物质的量,最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；(6)由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；(7)将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反响,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反响过程中Na+和Cl-的物质的量不变；(8)先计算a个X原子的物质的量,再依据质量计算X的摩尔质量；(9)依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量,在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；(10)先计算混合气体的平均相对分子质量,再依据公式计算甲烷和氧气的体积比.【详解】(1)标准状况下,2.24L C 2 的物质的量为 222.L/mol =0.1mol ,质量为 0.1mol x 71g/mol=7.1gCl 2为双原子分子,含有的氯原子个数为0.2N A 或1.204 X 2b,故答案为：7.1g ； 0.2N A 或1.204 X 20(2)由化学式可知,含 0.4mol Al 3+的Al 2(SO 4)3中所含的SO 42一的物质的量是 0.6mol ;OH 与CO 32-质量之比为51： 300,那么这两种离子的物质的量 51g 300g ,之比为 17g/mol : 60g/mol =3:5 ,故答案为：3:5 ；(4)由n=M 可知,质量相同的不同气体,气体的摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越小,H 2、NH 3、SQ 、O 3四种气体中SO 2的摩尔质量最大,那么 SQ 的物质的量最小,分子 数最小,故答案为：SQ ；(5)标准状况下,3.4g NH 3的物质的量为 精蒜=0.2mol,那么体积为0.2mol x 22.4L/mol=4.48L 含有氢原子的物质的量为 0.2mol x 3=0.6mol 含有氢原子的物质的 量为0.6mol 的H 2s 的物质的量为 竺黑=0.3mol,标准状况下,0.3mol H 2s 的体积为0.3mol X 22.4L/mol=6.72L 故答案为：4.48L; 6.72;氧原子的数目为(2M 0制mol X 6.02产10 5=3.01才310解得M=14 ,该元素为N 元素,故答案为：14; N ；(7)将10mL 1.00mol/L Na z CQ 溶液与10mL 1.00mol/L CaCl 2溶液相混和发生反响,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反响过程中Na +和Cl -的物质的量不变,10mL 1.00mol/L Na 2CO 3溶液中 Na +的物质的量为0.01LX1.00 mol/L x 2=0.02m 删混和溶液中 Na +的物质的量浓度为0000m ol =1.00mol/L ; 10mL 1.00mol/L CaCl 2 溶液中 Cl -的物质的量为 0.01L x 1.00mol/L x 2=0.02mol 那么混和溶液中 C 「的物质的量0.02mol,故答案为：1mol/L; 0.02mol;(8) a 个X 原子的物质的量为 Wmol, X 的摩尔质量为 晶=^g/mol,那么X 的相对原子 质量bNA ,故答案为：?或强户；(9)设CQ CO 2混合气体中CO 为x mol, CQ 为y mol,由题意可得28x+44y=11.6①, x+y= zzN*ol=0.3mol ②,解①②可得 x=0.1, y=0.2,贝U 0.1mol CO 的质量为0.1mol x 28g/mol=2.8g 0.2mol CO 2在标准状况下的体积为0.2mol x 22.4L/mol=4.4&L 故答案 为：2.8g ； 4.48L;(10)由题意可知,C1和O 2的组成的混和气体平均相对分子质量为2X14.5=29设混合 16x+32y =29,解得 x ： y=3:13,故答3 0.4mol *=0.6mol,故答案为:(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中 (6)设元素R 的相对原子质量为 M , 10.8g R 2O 5的物质的量为 10.8g 10.8(2M+80)g/mol = (2M+80) mol,所含气体中甲烷的物质的量为 x 、氧气的物质的量为 y,那么有2.实验室需要480mL 0.3 mol. L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液.请答复：〔1〕如下图的仪器中,配制上述溶液一定不需要的仪器为〔填选项字母〕,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为〔填仪器名称〕.〔2〕配制NaOH溶液.①计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g.②假设NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,那么所配制的溶液浓度将〔填褊高"、偏低〞或无影响〞.〕⑶配制硫酸溶液.①实验室用98%〔p =1.84g •〔3〕1的硫酸配制3.68mo L-1的硫酸溶液500mL,需准确量取98%的硫酸的体积为mLo②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为 3.50mol L-1,原因可能是〔填选项字母〕.A.用胶头滴管加水定容时俯视刻度B.容量瓶中原来存有少量水C稀释硫酸的烧杯未洗涤D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度【答案】AC烧杯、玻璃棒 6.0偏低100mL CD【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解〔冷却〕、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签.配制硫酸溶液时,根据浓稀硫酸物质的量相等计算,浓硫酸的浓度可根据公式c=1000一进行计算.M【详解】〔1〕用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒,因此一定不会用到的是A烧瓶和C分液漏斗；还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒.〔2〕①配制溶液应根据体积选择适宜的容量瓶以保证精度,然后根据容量瓶体积计算溶质的量,配制480mL 0.3 mol/L的NaOH溶液需要选择500mL容量瓶,因此需要NaOH的物质的量为0.5LX0.3 mol/L=0.15mo］需要NaOH 的质量为：m=n- M=0.15mol/L x 40g/mol =6.0g,因此需要称取6.0NaOH固体.②NaOH溶液转移时洒落少许,会使溶质物质的量减小,配制的溶液浓度偏低.1000 1000 1.84g/L 98%(3) 98%的浓硫酸的分数为：c= ------------- = ----------------- ----------- =18.4mol/L ,需要浓硫酸的M 98g/moln 3.68mol/L 0.5L体积为: 0.1L 100mL oV= 一= --------c 18.4mol / L(4)A.用胶头滴管加水定容时俯视视刻度,读数比实际体积大,参加的水会低于刻度线,会使实际溶液浓度偏大, A错误；B.容量瓶中有水不会影响配制溶液的浓度, B错误；C稀释硫酸的烧杯未洗涤可能会导致硫酸剩余在烧杯中,会使配制的溶液浓度减小, C正确；D用胶头滴管加水定容时仰视刻度,读数比实际体积小,参加的水会超过刻度线,会使实际溶液浓度减小,D正确；应选CD.【点睛】此题的易错点为(3)①,计算浓硫酸用量时,需根据稀释前后物质的量不变来计算,稀硫酸的浓度和体积是的,只需要知道浓硫酸的浓度即可,浓硫酸的浓度可用公式1000算出.c= -------M3.为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量〞这一物理量,据此完成以下试题：(1)等质量的.2和O3所含分子的物质的量之比为一.(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为—,质量比为—.(3)设N A为阿伏加德罗常数的值,如果ag氧气中含有的分子数为b,那么cg氧气在标准状况下的体积约是一(用含a、b、c、N A的式子表示)o(4)实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液,进行如下操作：①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器______ O②计算需要NaOH固体的质量：—g.③取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为—.④假设出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是—.A.称量时祛码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线【答案】3: 2 1: 1 2: 3 22L 100mL容量瓶 4. 0 1mol/L Aa N A【解析】【详解】(1)根据n M■可知,等质量的O2和O3的物质的量之比为1 1 …一…,…一n(O2)：n(O3)一：——3:2 ,所含分子的物质的量之比为3： 2.32 48(2)根据阿伏加德罗定律, PV=nRT (R为常数),在等温等压下,等体积的任一气体所含分子的物质的量相同,由 N=nN A (N A 为常数)可知,分子个数比为 1： 1；由m=nM 可 知,.2和O 3的质量比为2： 3.ag 氧气中含有的分子数为 b,那么ag 氧气的物质 ag aN A l 1 ―b " %—ggmo ,即当氧气为cg,物质——mol N A .. .. 22.4bc ,在标准状况下的体积 V nV mLo aN A NaOH 溶液,那么配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 100mL 容量瓶1 1②需要 NaOH 固体的质重 m nM cVM 100mL 1molgL 40ggmol 4g .③溶液具有均一性,物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变,浓度仍然为 1mol/L . ④A.称量时祛码已经生锈,实际祛码质量增大,称得的氢氧化钠质量增大,浓度偏高；B.定容时仰视,实际加水量偏高,溶液浓度偏低；C 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作,剩余局部溶质残留,导致容量 瓶内部溶质减小,溶液物质的量浓度偏低；D.定容摇匀后,溶液物质的量浓度固定,液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响. 答案为A .【点睛】根据c 2可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体 V积V 引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起n 和 V 怎样的变化.在配制一定物质的量浓度溶液时,假设 n 比理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小；假设 n 比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.需要具体问题具体分析.4 .某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反响的条件和产物.：①二氧化镒与浓盐酸反响可制备氯气,同时生成 MnCl 2.②氯气和碱反响放出热量.温度较高时,氯气和碱还能发生如下反响：3Cl 2+6OH ==r 5Cl -(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是 .(3)设N A 为阿伏加德罗常数的值,如果 N b - M m 的量n ————,摩尔质量 n N A N A n m cg bc , nmol 的重 M aN A । i aN A A ggmol a A b 、(4)①实验室需要配制 100mL1mol/L 的 +ClO 3-+3H 2O .该兴趣小组设计了以下实验装置进行实验.②该兴趣小组用100 mL12 mol L-1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反响,那么理论上最多可制得Ca(ClO2 g o(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值.他们讨论后认为,局部氯气未与石灰乳反响而逸出,以及温度升高也是可能原因.为了探究反响条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了CIO、CIO3-两种离子的物质的量(n)与反响时间⑴的关系曲线,粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反响).②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol.③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反响后测得产物中Cl-n ClO的物质的量为0.35 mol ,那么产物中--------- =.n ClO3一(3)为了提升Ca(ClO〉的产率,可对丙装置作适当改良.请你写出一种改良方法：__________________ O【答案】除去氯气中的氯化氢气体7.15 ClO 0.25 2： 1把丙装置浸在盛有冰水的水槽中【解析】【分析】(1)①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体；②依据MnO2+4HCl(浓)-^-MnCl2+C bT +2H2O； 2C b+2Ca(OH?=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,结合定量关系计算理论值；(2)①当温度低时,氯气和氢氧化钙反响生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时,生成氯酸钙和氯化钙,根据温度上下来判断属于哪种离子；②根据氧化复原反响中得失电子数相等计算氯离子的物质的量,然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反响后测得产物中Cl-的物质的量为0.35 mol ,依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为1： 2,结合b计算得到氢氧化钙物质的量计算氯元素物质的量,依据氧化复原反响电子守恒,生成产物中氯元素守恒列式计算.(3)根据题中信息,在高温度下发生副反响,可以把丙装置放入冰水中. 【详解】(1)①浓盐酸和二氧化镒反响制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2 T +2住O;浓盐酸具有挥发性,在反响制取氯气的过程中挥发出HCl气体,所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；②n(HCl)=12 mol/L X0.1 L=1.2 moln(MnO2)=—87§—=0,1 mol, MnO2、HCl反响的物质的87 g / mol量的比是1 : 4,可见足量的浓盐酸与8.7 gMnO2制备氯气,以MnO2为标准计算, n(Cl2)=n(MnO2)=0.1 mol,将所得氯气与过量的石灰乳反响,反响方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO>+2H2O,根据方程式中物质反响关系可知：理论上最多可制得Ca(ClO»的物质的量为0.05 mol,其质量m[Ca(ClO>]=0.05mol x 143 g/mol=7.15 g (2)①当温度低时,氯气和氢氧化钙反响生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时,生成氯酸钙和氯化钙,刚开始反响时,温度较低,氯气和氢氧化钙反响生成氯化钙和次氯酸钙,所以图2中曲线I表示离子ClO的物质的量随反响时间变化的关系；②根据氧化复原反响中得失电子数相等计算Cl-的物质的量,设被复原的氯离子的物质的量为n,那么nX1=0.10 mol x 1+0.05 mol x 5=0.358那么反响的Cl2中含氯原子的物质的量为：0.35mol+0.1 mol+0.05 mol=0.5 mol ,在CaC2、Ca(ClO?、Ca(ClO)2 中钙离子和含氯离子的个数比为1 : 2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.5；o l =0.25 mol;③取一份与②等物质的量的石灰乳,其物质的量为0.25 mol,根据氧化复原反响中得失电子数相等,生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子守恒,设n(ClO)=x,n(ClO3")=y;那么得到：0,35=x X 1+y；X依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为1: 2,得到氯元素物质的量为0.5mol; x+y+0.35=0.5,解得：x=0.1 mol,y=0.05 mol,那么产物中“91m o=2n ClO30.05mol(3)由于反响在高温度下发生副反响,所以改良举措可以把丙装置放入盛有冰水的水槽中,预防发生3Cl2+6OH=^5C「+Cl8+3H2O. 【点睛】此题考查了性质方案的设计.明确实验目的、实验原理为解答关键,注意熟练掌握氯气的实验室制法及守恒思想在化学计算中的应用方法,题目培养了学生的分析、理解水平及化学实验、化学计算水平.5 .根据你对金属钠性质的了解,答复以下问题：(1)关于钠的表达中,正确的选项是 (填字母).A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的、等物质反响,通常将它保存在_______ 里.(3)将一小块钠投入到以下溶液中,既能产生气体又会出现白色沉淀的是 (填字 母). A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化镁溶液(4)为粗略测定金属钠的相对原子质量,设计的装置如下图,该装置 (包括水)的总质量 为ag,将质量为bg 的钠(缺乏量)放入水中,立即塞紧瓶塞.完全反响后再称量此装置的总②无水氯化钙的作用是 .【答案】B 氧气水蒸气煤油 D b/(a+b-c)吸收H 2中所含的H 2O(g) 【解析】【分析】(1)根据钠的性质分析解答;(2)钠的性质很活泼,易和水、氧气反响,据此解答；(3)金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气,根据溶液中的溶质分析解答；(4)①根据钠与水反响产生氢气的质量关系以及反响前后质量差解答；②根据产生的气体中含有水蒸气分析判断.【详解】(1) A 、钠是银白色金属,硬度很小,可以用小刀切,故 A 错误；B 、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠,故 B 正确；C 、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠,不是氧化钠,故 C 错误；D 、金属钠的熔点很低,故 D 错误；故答案选B ；(2)钠性质很活泼,易和水、氧气反响,所以保存钠时要隔绝空气和水,钠和煤油不反应,且密度大于煤油,所以保存钠可以放在煤油中；(3) A.钠和稀硫酸反响生成硫酸钠和氢气,没有沉淀产生, A 不选；B.钠投入硫酸铜溶液中,首先和水反响生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,但沉淀不是白色的,而是蓝色的,B 不选； C.钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气,没有沉淀,C 不选；D.钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气, 答案选Do(4)①金属与水发生反响放出氢气的质量 =ag+bg- cg= (a+b-c) g,假设金属为R,其相对①列出计算钠相对原子质量的数学表达式 (用含有a 、b 、c 的算式表示).D 选.原子质量为M,根据金属钠与水反响放出氢气的关系,可推断该金属与水放出氢气关系如下：2R〜〜〜〜〜 H22M 2bg (a+b-c) gb解得M - ----------------- ;(a b c)②氯化钙具有吸水水平,是常用的枯燥剂,在装置中吸收生成氢气中的水,而预防水分流失.6. I. NaCl溶液中混有Na2CQ、Na2SC4,为检验两种物质的存在,请你根据所选择的试剂,按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：③.II.取100.0 mLNa2CQ和Na z SCU的混合溶液,参加过量BaC2溶液后得到16.84g沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至 6.99g,同时溶液中有气泡产生.试求：原混合液中Na2SC4的物质的量浓度为;(写出计算列式的过程)【答案】Na2CQ+2HCl=2NaCl+CQT +H2O CQ+Ca(OH〉=CaCCH +H2O BaC2+Na2SC4=BaSC4 J+2NaCl 0.3mol/L【解析】【分析】I .首先参加过量HCl,有气泡产生,该气体能够使澄清石灰水变浑浊,说明有Na2CQ,再滴加过量BaC2溶液,最终有白色沉淀证实有Na2SC4;II .混合溶液参加过量的氯化钢溶液,发生反响：BaC2+Na2SQ=BaSO4 +2NaClBaC2+Na2CQ=BaCO4 +2NaCl 得至U 16.84g 白色沉淀为BaSQ、BaCQ,沉淀用过量稀HNO3 处理,发生反响：BaCQ+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2 T +H2O,最终 6.99g 沉淀为BaSO,根据nu m计算BaSQ的物质的量,而n(Na2SQ)=n(BaSQ),再根据c芍计算c(Na2SQ).【详解】I .首先向该物质的水溶液中滴加过量盐酸,有气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊,证实溶液中含有Na2CQ,反响方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+COT +H2O,CQ+Ca(OH)2=CaCO J +H^O,然后向溶液中参加过量BaC2溶液,产生白色沉淀,证实含有Na2SQ,发生该反响的化学方程式为：Na2SO4+BaC2=2NaCl+BaSQ J ;II .混合溶液参加过量的氯化钢溶液,发生反响：BaC2+Na2SQ=BaSO4 +2NaClBaC2+Na2CQ=BaCQj +2NaCl得至U 16.84g白色沉淀为BaSQ、BaC.的质量和,沉淀用过量稀HNO3处理,发生反响：BaCO+2HNQ3=Ba(NO3)2+CO T +HO,最终6.99g沉淀为-m m 6.99gBaSQ,根据n=——可知n(BaSQ)= —— ---------------------- =0.03mol,根据S兀素守恒可知M M 233g / moln(Na2SQ)=n(BaSQ),所以根据c=/ 可得c(Na2sQ)="03m" =0.3mol/L.【点睛】此题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算, 明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键.7.实验室可用如下方法制取Cl2,根据相关信息,答复以下问题：⑴在该反响中,HCl表现的性质有、. A①MnO 2 +4HCl (浓)=Cl2? + MnCl2+ 2H2O(2)假设反响中有0.1mol的氧化剂被复原,那么被氧化的物质为 (填化学式),被氧化物质的物质的量为 ,同时转移电子数为 (用N A表示).(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反响,生成的气体在标准状况下所占体积为,将此产物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物质的量浓度为.(4)② KClO+ 6HCl(浓)=3C2T + KCl+ 3H2OD 2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 T + 8H2O假设要制得相同质量的氯气, ①②③ 三个反响中电子转移的数目之比为 .催化剂(5)反响4HCl(g)+O2 ^^=2C2+2H2O(g),该反响也能制得氯气,那么MnO2、O2、AKMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为.(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na z CQ和水),放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中, 充分反响后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到固体的质量为.【答案】复原性酸性HCl 0.2mol 0.2 N A 8.96L 4mol/L 6: 5: 6 KMnO4> MnO2> O25.85g【解析】【分析】(1)盐酸与二氧化镒反响化合价发生变化,且能与碱性氧化物反响；(2)复原剂被氧化,求解被复原的复原剂的量；(3)根据方程式及c=:计算；(4)①生成1mol氯气时,转移2mol电子；②生成1mol氯气时,转移-mol电子；③生成31mol氯气时,转移2mol电子；(5)根据氧化剂的氧化性越强,那么反响越容易,进行推理；(6)根据C「离子守恒进行计算.【详解】(1)盐酸与二氧化镒反响化合价由-1变为0,作复原剂,表现复原性；与碱性氧化物反响, 表现酸性；(2)假设0.1mol的氧化剂被复原,复原剂被氧化,物质为HCl,被复原的物质的量为0.2mol,转移0.2mol电子,即0.2N A；⑶H2 + C2=2HCl, 0.2mol氯气与0.2mol H2完全反响,生成0.4molHCl,标况下的体积为8.96L; c= — = =4mol/L :V 0.1(4)①生成1mol氯气时,转移2mol电子；②生成1mol氯气时,转移-mol电子；③生成31mol氯气时,转移2mol电子；电子转移的数目之比为6： 5： 6；催化剂(5)根据反响①、③和4HCl(g)+ O2Cl2 + 2H2O(g)可知,MnO2、O2、KMnO4三种物质A均可制取氯气,且反响的条件下由易到难,氧化剂的氧化性越强,那么反响越容易,那么氧化性由强到弱的顺序为KMnO4> MnO2> O2；(6)反响后的溶液的溶质为NaCl,且加热蒸干后得到的固体也为NaCl,根据C「离子守恒,n (NaCl) = n (HCl) =50.0 mL x 2.00mol/L=0.1mol,其质量为5.85g.8 .按要求完成以下各小题(1)在同温同压下,相同质量的N2和H2s气体的体积比为.(2) 0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为―,含有氧原子物质的量之比为—,相同条件下两物质的密度之比为―.(3)在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、B「、C「的溶液中,复原性最弱的阴离子是―,氧化性最强的离子是―,既有氧化性又有复原性的离子是―.(4)除去Na2SO4中的Na2CQ所加试剂―,离子方程式―.【答案】17： 14 14： 11 1： 1 7：11 C-Cu2+F3+稀H2SQ CC32-+2H+=CC2 T +H2O 【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化复原反响进行判断.根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂.如Na z SQ中的Na2CO3目的是除去CO32-离子,所以选择H2SO1进行除杂.【详解】(1)相同质量的N2和H2s的物质的量之比为m：皿34:28 17:14 ,根据阿伏伽德罗28 34定律,在同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,因此相同质量的N2和H2s气体的体积比为17: 14.答案：17: 14; (2)电子数目之比等于电子的物质的量之比. 0.8molCO中电子的物质的量为0.8 mol X(6+8)=11.2mol, 0.4molCO2中电子的物质的量为0.4mol x (6+8X 2) =8.8mol,电子数目之比为11.2:8.8=14:11 ；含有氧原子物质的量之比为0.8:0.4 2=1:1,根据阿伏伽德罗定律的推论可知,相同条件下,气体的密度与摩尔质量成正比,所以相同条件下两物质的密度之比为:28:44=7:11.答案：14:11 1:1 7:11；(3)卤素单质的氧化性为F2>C b>Br2>l2,单质的氧化性越强,其对应的离子的复原性越弱,所以复原性Br >C1,复原性最弱的阴离子是Cl ;金属单质的金属性越强,其离子的氧化性越弱,所以氧化性最强的离子是Cu2 + ;属于中间价态的元素既有氧化性又有复原性,所以Fe2+既有氧化性又有复原性的；答案：Cr C产F/;(4)除去Na z SQ中的Na2CC3,实质是除去CO32-离子,所加试剂H2SO4,离子方程式CC32- +2H+=CO T +倬O.9 .我国某些地区曾出现过高致病性禽流感,为预防疫情蔓延,必须迅速进行隔离,并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒.资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液卜高镒酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存水平较差.请答复以下问题：⑴次氯酸钠(NaClO)属于(填“酸〞、“碱〞、“盐〞或“氧化物〞),其中氯元素的化合价为价.(2)用加热高镒酸钾熏蒸消毒禽舍,写出所发生反响的化学方程式：.(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是 (填字母代号).a.用NaClO溶液浸泡b.用NaOH溶液浸泡c用水冲洗即可(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液,需用天平称取固体NaCl.假设在实验室中配制此溶液,需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒和玻璃棒.【答案】盐+1 2KMnO4 q二| K2MnO4 + MnO2 + 02 T a、b 5.9 g 500mL 容量瓶、烧杯【解析】【分析】(1)化合物各元素化合价代数和为0;(2)高镒酸钾分解能生成镒酸钾、二氧化镒和氧气；(3)次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；(4)根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析.【详解】(1)次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成,属于盐类物质.设氯元素的化合价为x,那么有(+1) +x+ (-2) =0,解得x=+1,故填：盐,+1;(2)高镒酸钾分解能生成镒酸钾、二氧化镒和氧气,故填：2KMnO4=4== K2MnO4 + MnO2 + O2T ;(3)由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高镒酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存水平较差,所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒,用水冲洗不能起到消毒的作用,故填：ab；(4)配制0.5L 0.2mol.L-1的NaCl 溶液,需用固体NaCl: 0.5L x 0.2mol/L x 58.5g/mol=5.9g配制溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500mL容量瓶等,故填：5.9g； 500mL容量瓶、烧杯.10.钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车平安气囊.假设产生6.72 L标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g.(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反响并收集生成的气体,某研究性学习小组设计了如图发生装置.丫液体一年滴有酎触的就Eh触①写出Na与水反响的离子方程式.②丫液体可以选用A.煤油B.酒精C.四氯化碳③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹,通过 (填装置名称)向试管中加水至产生液面差,一段时间后, (填现象),那么气密性良好.(3) 1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反响,排出【答案】13 g 2Na+2h b O=2Na++2OH+H2 A长颈漏斗液面差不变N&CQ 1.6 NaOH0.4【解析】【分析】(1)发生反响：2NaN3=2Na+3N2f ,根据方程式计算；(2)①Na与水反响生成NaOH和氢气；②根据装置可知丫液体密度小于水,且与水不溶；③利用液压法确定装置气密性；(3)加热发生2NaHCQ=^=Na2CO3+COd +H2O,然后发生2Na2Q+2CQ—2Na2CO3+O2 和2Na2O2+2H2O— 4NaOH+QT,以此来解答.【详解】(1)设需要NaN3的质量为m,那么：2NaN3=SZj=2Na+3N2 T130g 67.2L6.72Lm_130g 6.72L _13g (2)①Na与水反响生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 T ;②装置可知丫液体密度小于水,且与水不溶；A.煤油密度小于水,且与水不溶,故A正确；B.酒精与水互溶,故B错误；C.四氯化碳密度大于水,且与水不溶,故C错误；故答案为A;③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹,向长颈漏斗中注水,直到长颈漏斗中的液面高于试。
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09年高考化学试题分类汇编——物质的量
1．（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子量最外层电子数为NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
答案：C
2．（09年广东化学·6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
答案：C
3．（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na
+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
答案：D
4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
答案：C
5．（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N
A
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N
A
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
答案：C
6．（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体
积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4
答案：A
7．（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科
C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
答案：C
8．（09年上海化学·10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
答案：B
9．（09年上海化学·12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
答案：B
10．（09年上海化学·15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，
产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2
C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰3
答案：A
11．（09年上海化学·22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
答案：AD
2．（09年浙江理综·8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N
A
答案：D
3．（09年浙江理综·9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该
溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液
答案：C
12
．（09年上海化学·30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实
验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O22O3
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
g/mol（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应
器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。
答案：（本题共5分）
（1）35.6
（2）3
（3）0.5
13．（09年上海化学·31）烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为
0.85，则1m3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NO
x
吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L（保留2位小数）。
放电
（3）已知：NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2 ①
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2 ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸
收后的烟气 排放标准（填“符合”或“不符合”），理由： 。
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3＝3NO2+H2O
当烟气中n(NO)︰n(NO2)＝2︰3时，吸收率最高。
1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO)︰n(NO2)＝9︰1。
计算：（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
（ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应
中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。
答案：（本题共11分）
（1）0.25i
（2）1.64
（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过3400mg/m
（4）（i）1200030()46()91000nNOnNO n(NO)=0.057mol
NO+2HNO3＝3NO2+H2O
x
2x 3x
1
0.0573390.0572xx
0.0176x
n(HNO3)=2x=0.035mol
（ii）221()2()[()()]0.0887(mol)2nNaNOnNOnNOnNO
2
()0.08876990%5.5()mNaNOg