高考新突破反应原理类综合题：化学反应原理试题呈现方式详析 课件
系如图所示。下列叙述错误的是【中和滴定结合图像分析】 A．Ksp（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与 C．NaHX溶液中
lg c(HX ) c(H 2 X)
的变化关系
c(H ) c(OH ) ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )
D．当混合溶液呈中性时， c(Na
高考题呈现
（2017年Ι 卷）27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率 为70%时，所采用的实验条件为___________________。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式 分别为________________、______________，制得等量H2所需能 量较少的是_____________。 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
Fe PO4 、Mg3 (PO4 )2
的Ksp分别为 1.3 10
22
、 1.0 1024 。【溶度积计算】
高考题呈现
【原理题】
28．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递 、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 【酸性强弱比较】 C．0.10 mol· L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
【速率与平衡影响因素】
（3）TiO2· xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
分析40 ℃时TiO2· xH2O转化率最高的原因__________________。【化学平衡影响因素】 （5）若“滤液②”中 c(Mg2 ) 0.02mol L1 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 Fe3 恰 好沉淀完全即溶液中 c(Fe3 ) 1.0 105 mol L1 ，此时是否有 Mg3 (PO4 )2 沉淀生成？ （列式计算）。
Hale Waihona Puke 速率计算 速率影响因素及应用 平衡影响因素及应用 平衡常数计算及应用 转化率计算及应用 平衡方程式书写 平衡图像分析及应用
水溶 液中 的离 子平 衡
考纲
【热化学】 1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3.了解焓变（ΔH）与反应热的含义。 4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 【电化学】 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 了解常见化学电源的 种类及其工作原理。 2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 【化学反应速率和化学平衡】 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般 规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【电解质溶液】 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解水的电离、离子积常数。 4.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。 5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
高考题呈现
（2017年Ι 卷）11．支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所 示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是【电化学电解池、金属防护】 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
高考化学
化学反应原理综合题
呈现方式详析
知识导图
热化学方程式书写
ΔH的判断 反应热与键能计算 盖斯定律
热
化 学
电
化 学
原电池工作原理
电解池工作原理 电解原理应用 金属腐蚀与防护
化学反 应原理
化学 反应 速率 及化 学平 衡
电离平衡特点及应用 水解平衡特点及应用 溶解平衡特点及应用 离子浓度大小比较 pH计算及应用 溶度积计算及应用 中和滴定计算及图像分析
（2017年Ι 卷）12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸， 有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【Na2S水解平衡】 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 （2017年Ι 卷）13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关
lg c(HX ) c(H 2 X)
的变化关系
c(H ) c(OH ) ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )
D．当混合溶液呈中性时， c(Na
高考题呈现
（2017年Ι 卷）27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率 为70%时，所采用的实验条件为___________________。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式 分别为________________、______________，制得等量H2所需能 量较少的是_____________。 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
Fe PO4 、Mg3 (PO4 )2
的Ksp分别为 1.3 10
22
、 1.0 1024 。【溶度积计算】
高考题呈现
【原理题】
28．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递 、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 【酸性强弱比较】 C．0.10 mol· L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
【速率与平衡影响因素】
（3）TiO2· xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
分析40 ℃时TiO2· xH2O转化率最高的原因__________________。【化学平衡影响因素】 （5）若“滤液②”中 c(Mg2 ) 0.02mol L1 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 Fe3 恰 好沉淀完全即溶液中 c(Fe3 ) 1.0 105 mol L1 ，此时是否有 Mg3 (PO4 )2 沉淀生成？ （列式计算）。
Hale Waihona Puke 速率计算 速率影响因素及应用 平衡影响因素及应用 平衡常数计算及应用 转化率计算及应用 平衡方程式书写 平衡图像分析及应用
水溶 液中 的离 子平 衡
考纲
【热化学】 1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3.了解焓变（ΔH）与反应热的含义。 4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 【电化学】 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 了解常见化学电源的 种类及其工作原理。 2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 【化学反应速率和化学平衡】 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般 规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【电解质溶液】 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解水的电离、离子积常数。 4.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。 5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
高考题呈现
（2017年Ι 卷）11．支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所 示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是【电化学电解池、金属防护】 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
高考化学
化学反应原理综合题
呈现方式详析
知识导图
热化学方程式书写
ΔH的判断 反应热与键能计算 盖斯定律
热
化 学
电
化 学
原电池工作原理
电解池工作原理 电解原理应用 金属腐蚀与防护
化学反 应原理
化学 反应 速率 及化 学平 衡
电离平衡特点及应用 水解平衡特点及应用 溶解平衡特点及应用 离子浓度大小比较 pH计算及应用 溶度积计算及应用 中和滴定计算及图像分析
（2017年Ι 卷）12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸， 有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【Na2S水解平衡】 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 （2017年Ι 卷）13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关
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2018高考新突破反应原理类综合题《化学反应原理试题呈现方式详析及复习建议》
（2017年Ι卷）12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸， 有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【Na2S水解平衡】 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 （2017年Ι卷）13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关
Fe PO4 、Mg3 (PO4 )2
的Ksp分别为 1.3 10
22
、 1.0 1024 。【溶度积计算】
高考题呈现
【原理题】
28．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递 、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 【酸性强弱比较】 C．0.10 mol· L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
系如图所示。下列叙述错误的是【中和滴定结合图像分析】 A．Ksp（H2X）的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与 C．NaHX溶液中
lg c(HX ) c(H 2 X)
的变化关系
c(H ) c(OH ) ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )
新课标2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型一化学反应原理综合题课件
(2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的 CO(g)和 H2O(g)混合，采用适当的催化剂进
行反应，则平衡时体系中 H2 的物质的量分数为________(填标号)。
A．＜0.25
B．0.25
C．0.25～0.50
D．0.50
E．＞0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有 NO3
C．第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
解析：(1)氯气与硝酸银反应生成 N2O5，氯气做氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银 中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物
N2O4(g) 平衡 35.8 kPa－x
2NO2(g) 2x
35.8 kPa－x＋2x＋17.9 kPa＝63.1 kPa，解得 x＝9.4 kPa。平衡时，pN2O4＝26.4 kPa， pNO2＝18.8 kPa，Kp＝ppN2N2OO24＝1286..842＝13.4。(3)快速平衡，说明第一步反应的正、逆反 应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，A 项正确；反应的 中间产物除 NO3 外还有 NO，B 项错误；发生有效碰撞才能发生反应，第二步反应慢， 说明部分碰撞有效，C 项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D 项错误。
可知水煤气变换的 ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒 (活化能)E 正＝________eV，写出该步骤的化学方程式：________________________。
2025届高三高考备考建议及2024年高考化学反应原理试题分析+课件
脑中有课标 心中有评价体系
眼中有教材 手中有实验
熟知课标对必备知识和关键能力的要求
以核心素养为导向，加强应用性联系，优化设问角度， 培养学生信息获取、模型构建、综合分析的能力 回归教材，重视对基本概念、规律的理解并形成思维导 图，形成化学观念，为综合性和创新性奠定基础
实验应做尽做，应看尽看
思维有模型 积累、归纳、类比、迁移
而分析问题、解决问题。
2021年全国甲卷 2020年山东卷
以教材和高考真题为线索，充分挖掘。
丰富多彩的K：
化学反应速率方程
阿仑尼乌斯方程
近几年高考试题以热力学考查为主，也要适当关注向动力学考查的转变。
5.2025年高考备考要注重模型建构
信息获取
学科模型
思维模型
信息获取——三种意识
（1）信息整合，证据推理的意识。
复习反应原理类问题的一般策略 1.基础知识要过关!(定义、核心概念、基本原理) 2.阅读能力要加强!(审题:字、图、表、符号、数据及单位) 3.试题结构要理清!(前后文联系是什么?) 4.系统思维要提升!(化零为整、系统建构) 5.推理运算要严谨!(稳、慢、验) 6.语言表达简洁、完备、条理!
1.核心概念
发展学科核心素养
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
科学态度与社会责任
三、稳步推进高校考试招生改革
一、注重考查学生必备的知识
1.直接考查概念 2.对公式的基本使用考查 3.对知识之间关系的考查 4.多个知识混合在一块解决一个问题 5.围绕基本概念，考查某些重点计算策略是否掌握 6.解决某一常见问题的基本方法 7.多角度考查某一个知识点的理解
新高考命题导向
高考化学二轮复习化学反应原理综合应用课件(30张)(全国通用)
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2018版高三二轮复习与策略
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)
ΔH3＝－242 kJ·mol－1 反 应 ① 的 ΔH1为 ②________kJ·mol － 1 。 图 (a) 是 反 应
① 平衡转化率与反应温度及压强的关 系图 ③ ， x________0.1( 填 “ 大 于 ” 或
用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图b为丁烯产率与进料气中
n氢气/n丁烷的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势④，其降低的
原因是 _______________________________________________________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物⑤主要是高温裂解生成的
高考非选择题五大题型突破 题型 1 化学反应原理综合应用
2018版高三二轮复习与策略
(对应学生用书第 98 页) ■题型特点解读· 1．试题一般以新信息为载体，围绕某种元素的化合物展开，结合图形、图表信
息，综合考查化学原理的知识，涉及化学反应中的能量变化、化学反应速率 和平衡、溶液中的离子平衡、电化学、化学计算等。
乙硼烷有望成为导弹和火箭燃料的主要原因是________________________
_______________________________________________________________。
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2018版高三二轮复习与策略
(2)我国科学家以甲烷为原料，在催化剂作用下一步高效生产重要化工原料 苯，反应过程中碳原子的利用率为 100%，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________， 该反应的原子利用率为________。 (3)甲醇合成反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1，一 定温度时，该反应的平衡常数 Kp＝4.80×10－2，向容器中充入 2 mol H2 和 1 mol CO，反应达到平衡状态时，甲醇的分压 p(CH3OH)＝24.0 kPa，则平衡时，混 合气体中 CH3OH 的物质的量分数约为________(Kp 是用平衡分压代替平衡浓 度所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
高考化学总复习之反应原理选择题突破 课件(共36张PPT)
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五、真题再现
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的 数目小于 6×6.02×1023
本题意在引导中学化学教学重视培养学生运用化学原理分析和解决 实际问题的能力。
二、复习建议
化学基本概念和基本原理的复习，应重点关注以下几点：
（1）要深入理解概念或原理的内涵，如能量变化、化学反应方 向化学反应速率、化学平衡等。
（2）关注其适用范围。如气体摩尔体积的适用范围、勒夏特列 原理的适用范围等。
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电 子的数目为6.02×1023
D．反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H＝反 应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之 和
五、真题再现
A．一定温度下，反应
体 系 能 量 降 低 （ ΔH ＜ 0 ） 和 混 乱 度 增 大
五、真题再现
C．常温常压下，氢氧 燃料电池放电过程中 消耗11.2 L H2，转移 电子的数目为 6.02×1023
常温常压下，Vm≠22.4 L·mol－1，无法根据 气体体积进行微粒数目的计算，故C错误。
五、真题再现
D．反应2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g)的ΔH可通 过下式估算：∆H＝ 反应中形成新共价键 的键能之和－反应中 断裂旧共价键的键能 之和
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高考热点课突破化学综合性实验题的方法课件高考化学创新复习
得分点及关键词 针对不同状态可按以下模板回答： ①溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液 变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从 溶液中逸出)等。 ②固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小，颜色由…… 变成……等。 ③气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变…… 后……(加深、变浅、褪色)等。
第 高1考1章 热点高课考突热破点化课学8综合突性破实化验学题综的合方性法实课验件题高的考方化法学创课新件复2习021届高考化学创新复习(共71张PPT)
第 高1考1章 热点高课考突热破点化课学8综合突性破实化验学题综的合方性法实课验件题高的考方化法学创课新件复2习021届高考化学创新复习(共71张PPT)
第 高1考1章 热点高课考突热破点化课学8综合突性破实化验学题综的合方性法实课验件题高的考方化法学创课新件复2习021届高考化学创新复习(共71张PPT)
第 高1考1章 热点高课考突热破点化课学8综合突性破实化验学题综的合方性法实课验件题高的考方化法学创课新件复2习021届高考化学创新复习(共71张PPT)
(3)实验操作的原因、目的、作用的答题要点 答题要素： ①明确实验目的：做什么？ ②明确操作目的：为什么这样做？ ③明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？ 得分点及关键词： ①操作：怎么“做”，为什么这样“做”。 ②作用：须有明确的结论、判断、理由。
(4)实验现象的准确、全面描述 答题要素： ①现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。 ②现象描述要准确：如 A 试管中……B 处有…… ③按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推现象、指 出具体生成物的名称。
第 高1考1章 热点高课考突热破点化课学8综合突性破实化验学题综的合方性法实课验件题高的考方化法学创课新件复2习021届高考化学创新复习(共71张PPT)
(通用版)2020高考化学二轮复习题型三化学反应原理综合题的研究大题突破课件
123
(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、 c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，则该转化总反应的热化学方程式是__C__O_2_(g_)_＋__3_H_2_(_g_) ____ _C_H__3O__H_(_l_)＋__H__2O__(l_)___Δ_H_＝__(_a_＋__b_＋__c_＋__d_)_k_J_·_m_o_l_－_1__。
C2H4(g)＋
2H2(g)。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lg p与温度(℃)之间的关系如
图所示。
123
①1 725 ℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率 为__6_2_.5_%___。
解析 由图可知，1 725 ℃达到平衡时，CH4、C2H2、C2H4 的平衡分压的对数分别为 2、 2、1，故 CH4、C2H2、C2H4 的平衡分压分别为 100 Pa、100 Pa、10 Pa，在同温同体积条 件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比，故 CH4、C2H2、C2H4 的物质的量之比 为 10∶10∶1，由 C 原子守恒可知，CH4 生成 C2H2 的平衡转化率为10＋1100××22＋1×2×100% ＝62.5%。 1 2 3
解析 根据图可知，C2H2的平衡分压随温度升高而增大，平衡正向移动，所以反应
2CH4(g)
C2H2(g)＋3H2(g)为吸热反应，ΔH＞0。甲烷裂解制乙炔过程中有副产物
乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的产率，可充入适量乙烯使副反应的平衡向逆反应方
向移动，或使用对甲烷转化为乙炔的选择性更高的催化剂等。
123
123
解析 根据表中数据，随着反应时间延长，X 的浓度下降而 Y 的浓度从 0 开始增大， 说明 X 为反应物，Y 为生成物，又因为在相同时间内 X 的浓度变化量与 Y 的相同， 说明在总反应化学方程式中 X 和 Y 的化学计量数应相等，满足此条件的反应物只有 CO2，所以 X 为 CO2，电子式为
(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、 c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，则该转化总反应的热化学方程式是__C__O_2_(g_)_＋__3_H_2_(_g_) ____ _C_H__3O__H_(_l_)＋__H__2O__(l_)___Δ_H_＝__(_a_＋__b_＋__c_＋__d_)_k_J_·_m_o_l_－_1__。
C2H4(g)＋
2H2(g)。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lg p与温度(℃)之间的关系如
图所示。
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①1 725 ℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率 为__6_2_.5_%___。
解析 由图可知，1 725 ℃达到平衡时，CH4、C2H2、C2H4 的平衡分压的对数分别为 2、 2、1，故 CH4、C2H2、C2H4 的平衡分压分别为 100 Pa、100 Pa、10 Pa，在同温同体积条 件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比，故 CH4、C2H2、C2H4 的物质的量之比 为 10∶10∶1，由 C 原子守恒可知，CH4 生成 C2H2 的平衡转化率为10＋1100××22＋1×2×100% ＝62.5%。 1 2 3
解析 根据图可知，C2H2的平衡分压随温度升高而增大，平衡正向移动，所以反应
2CH4(g)
C2H2(g)＋3H2(g)为吸热反应，ΔH＞0。甲烷裂解制乙炔过程中有副产物
乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的产率，可充入适量乙烯使副反应的平衡向逆反应方
向移动，或使用对甲烷转化为乙炔的选择性更高的催化剂等。
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解析 根据表中数据，随着反应时间延长，X 的浓度下降而 Y 的浓度从 0 开始增大， 说明 X 为反应物，Y 为生成物，又因为在相同时间内 X 的浓度变化量与 Y 的相同， 说明在总反应化学方程式中 X 和 Y 的化学计量数应相等，满足此条件的反应物只有 CO2，所以 X 为 CO2，电子式为
高考化学二轮复习题型三化学反应原理综合题的研究逐空突破课件
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2.运用盖斯定律书写下列热化学方程式： (1)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1 则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_M__n_O__2(_s_)＋__S__O_2_(g_)_=_=_=_M__n_S_O__4(_s_) _Δ_H__＝__－__2_4_8_k_J_·_m_o_l_－_1__
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解析 对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和 化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式③×2，减去热化学方程式②×2，再减 去热化学方程式①，即可得出热化学方程式④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联氨 具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应， 反应放热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。
2.工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是一步关键步骤。 (1)550 ℃时，向一恒温恒容的容器内充入2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)进行上述反应， 测得SO2(g)浓度随时间变化如图甲所示，则该温度下反应从开始到平衡氧气的平均 反应速率v(O2)＝_0_._0_1_6_m__o_l·_L_－__1·_m_i_n_－_1_。
0
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写
出计算过程)。 答案 v(HCl)＝2v(Cl2)＝2×ΔnΔCt l2＝2×5.64.－0－1.28.0× m10in－3 mol＝1.8×10－3 mol·min－1。
2.运用盖斯定律书写下列热化学方程式： (1)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1 则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_M__n_O__2(_s_)＋__S__O_2_(g_)_=_=_=_M__n_S_O__4(_s_) _Δ_H__＝__－__2_4_8_k_J_·_m_o_l_－_1__
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解析 对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和 化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式③×2，减去热化学方程式②×2，再减 去热化学方程式①，即可得出热化学方程式④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联氨 具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应， 反应放热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。
2.工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是一步关键步骤。 (1)550 ℃时，向一恒温恒容的容器内充入2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)进行上述反应， 测得SO2(g)浓度随时间变化如图甲所示，则该温度下反应从开始到平衡氧气的平均 反应速率v(O2)＝_0_._0_1_6_m__o_l·_L_－__1·_m_i_n_－_1_。
0
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计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写
出计算过程)。 答案 v(HCl)＝2v(Cl2)＝2×ΔnΔCt l2＝2×5.64.－0－1.28.0× m10in－3 mol＝1.8×10－3 mol·min－1。
通用版高考化学二轮复习题型三化学反应原理综合题的研究逐空突破课件
物质 能量/kJ·mol－1
CO2(g) H2(g) CH2==CH2(g)
－394 0
52
H2O(g) －242
ΔH＝_－__1_2_8_kJ·mol－1。
解析 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝(52－242×4－0＋394×2)kJ·mol－1 ＝－128 kJ·mol－1。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_H_2_O_(_l_)=_=_=_H__2_(g_)_＋__12_O_2_(_g) _Δ__H_＝__2_8_6__k_J·_m__o_l－__1 __、_H__2_S_(_g_)=__=_=_H_2_(g_)_＋__S_(_s_)__Δ__H_＝__2_0__k_J·_m__o_l－_1__，制得等量H2所需 能量较少的是_系__统__(_Ⅱ__) 。
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Байду номын сангаас
题组二 计算化学反应的焓变(ΔH) 3.二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯 烃：2CO2(g)＋6H2(g) CH2===CH2(g)＋4H2O(g) ΔH。 (1)几种物质的能量(kJ·mol－1)如表所示(在标准状态下，规定单质的能量为0，测得其 他物质生成时放出的热量为其具有的能量)：
解析 将题给三个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由③－①－② 可得SO2(g)＋MnO2(s)===MnSO4(s) ΔH＝(－1 065 kJ·mol－1)－(－520 kJ·mol－1)－ (－297 kJ·mol－1)＝－248 kJ·mol－1。
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(2)[2017·全国卷Ⅰ，28(2)]近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号 分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
突破 实验综合题(ppt课件)-备战2020年高考化学之突破化学实验
(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_____________________。
(3)实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是
______________。
防倒吸、防爆炸、防堵塞、防杂
(4)写出D中物质制备的化学方程式_质__干___扰__、__尾___气__未__处___理__等___；
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形 冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸 管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题： (1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_增__加_固__液__接_触__面__积。，提取充分
突破高考实验
实验综合题☞
（制备类实验）
实验综合题分析模型
物质制备分离型
明确题型
快速粗读题干 圈注信息
（与化学相关的信息）
性质原理探究型 定量分析型
实验目的方法 物质结构性质 反应条件等
了解原理
装置功能各步骤分目的
制备类实验：考情分析
1.全国卷I最喜欢考的实验类型 2.有从装置类向流程类过渡的趋势（2019年是流程型实验，之前都是 装置型实验） 3.制备类实验分类：无机物的制备和有机物的制备 4.从命题规律来看2020考定量分析和性质探究性类实验可能性较大
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒___沸_石____。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____乙__醇_易__挥__发_，__易__燃_________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是使__用_溶__剂__量_少__，__可_连。续萃取(萃取效率高)