中学化学常见的物质除杂总结
初中化学除杂知识点的归纳总结
初中化学除杂知识点的归纳总结将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
下面和店铺一起来看初中化学除杂知识点的归纳总结，希望有所帮助！初中化学除杂知识一、物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。
二、化学方法1、原则(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(2)反应后不能引入新的杂质。
(3)反应后恢复原物状态。
(4)操作方法简便易行。
2、常用的方法(1)沉淀法原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
(2)气化法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。
(3)置换法原理：将混合物中的`杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
(4)洗气法原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
中学化学常见地物质除杂表格的总结
化学常见的物质除杂总结1.N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH -=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
化学高三知识点总结：有机化学除杂
化学高三知识点总结：有机化学除杂1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
6、溴苯(Br2)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
高中化学实验常见除杂
高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是须要积累的，我整理了中学化学试验常见除杂，希望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，实行蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO 都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分别。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分别8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
除杂高中化学总结
除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。
除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。
本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。
一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。
2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。
例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。
3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。
二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。
例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。
2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。
一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。
3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。
例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。
三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。
要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。
2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。
3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。
高中化学常见的物质除杂42例
KNO3
NaCl
蒸馏水
重结晶
31
乙烯
SO2、H2O
碱石灰
洗气
32
乙烷
乙烯
溴水
洗气
33
溴苯
溴
稀NaOH溶液
分液
34
硝基苯
NO2
稀NaOH溶液
分液
35
甲苯
苯酚
NaOH溶液
分液
36
乙醛
乙酸
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
37
乙醇
水
新制生石灰
蒸馏
38
苯酚
苯
NaOH溶液、CO2
分液
39
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液
40
溴乙烷
乙醇
蒸馏水
分液
41
肥皂
甘油
食盐
过滤
42
葡萄糖
淀粉
（半透膜）
渗析
15
SiO2
ZnO
盐酸
过滤
16
CuO
ZnO
NaOH溶液
过滤
17
BaSO4
BaCO3
稀硫酸
过滤
18
NaOH
Na2CO3
Ba（OH）2溶液（适量）
过滤
19
NaHCO3
Na2CO3
通入过量CO2
------
20
Na2CO3
NaHCO3
-------
加热
21
NaCl
NaHCO3
盐酸
蒸发结晶
22
NH4Cl
(NH4)2SO4
洗气
8
CO2
SO2
初中化学除杂总结大全
初中化学除杂总结大全
初中化学中的"除杂"是指在化学实验中净化或分离混合物中的杂质的过程。
以下是初中化学除杂的总结大全：
1.过滤法：通过将混合物倾倒在滤纸上，利用滤纸的孔隙将
固体颗粒分离出来。
适用于固体与液体混合物或固体与固体混合物中固体颗粒的分离。
2.蒸馏法：利用液体混合物的沸点差异进行分离，通过加热
混合物，使液体先蒸发，再冷凝回收。
适用于液体与液体混合物中沸点差异较大的情况。
3.结晶法：通过加热溶液使其饱和度增大，然后冷却过程中
使溶质结晶出来。
适用于溶液中有固体溶质的情况。
4.萃取法：利用溶解度差异，将混合物中的某一组分选择性
地溶解在适当的溶剂中，进行分离。
适用于固体与液体或液体与液体之间的分离。
5.汽分法：基于组分的挥发性差异，在恒温条件下，将混合
物加热使挥发性高的组分先蒸发，然后冷凝回收。
适用于液体与液体混合物中挥发性差异较大的情况。
6.电解法：通过电解将混合物中的离子分离出来。
适用于混
合物中包含离子的情况。
7.稀释法：通过加入适量溶剂，将浓度过高的溶液稀释至目
标浓度。
适用于溶液浓度超标的情况。
8.燃烧法：通过燃烧混合物，利用各组分的燃烧特性进行分
离。
适用于混合物中含有易燃物质的情况。
以上是初中化学中常见的除杂方法的总结。
每种除杂方法都有其适用的情况和操作步骤，根据具体实验要求和混合物的性质，选择合适的除杂方法进行操作，可以有效地分离和纯化混合物中的杂质。
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中学化学常见的物质除杂总结
序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
1N2O2灼热的铜丝网洗气2Cu+O2=2CuO
2CO2H2S硫酸铜溶液洗气NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3CO2CO氧化铜洗气CuO+CO=Cu+CO
2
4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
5H2S HCl饱和NaHS溶液洗气NaHS+HCl=NaCl+H2S
6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2
不溶
8CO2SO2饱和小苏打溶液二氧化硫沸点-10℃，二氧化碳-78℃，
所以降温到-10℃到-78℃之间，二氧化
硫液化，两种物质就分离了。
9碳粉MnO2浓盐酸加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑
+2H2O
10MnO2碳粉----------- 1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃
C+O2=CO2
2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑
(条件:高温)
3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+
4Fe
11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
13Fe2O3Al2O3NaOH溶液因为氧化铝是两性氢氧化物，所以可以
和氢氧化钠溶液反应
14Al2O3SiO2盐酸 NH3·H2O过滤、加热固体
15SiO2ZnO盐酸过滤
16CuO ZnO NaOH溶液过滤ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2
18NaOH Na2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤
19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------
20Na2CO3NaHCO3-------加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
21NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶
22NH4Cl(NH4)2SO4Ba Cl2溶液（适量）过滤
23FeCl3FeCl2通入过量Cl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3
24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤
25FeCl2FeCl3铁粉过滤Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
FeCl3（半透膜）渗析
26Fe(OH)3
胶体
27CuS FeS稀盐酸或稀硫酸过滤FeS+2H+==Fe2++H2S↑
28I2NaCl------升华
29NaCl NH4Cl-------固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl
30KNO3NaCl蒸馏水重结晶
31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气
32乙烷乙烯溴水洗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
33溴苯溴稀NaOH溶液加入氢氧化钠
2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
34硝基苯NO2稀NaOH溶液加入氢氧化钠2NO2+ 2NaOH = NaNO2+
NaNO3+H2O分液
35甲苯苯酚NaOH溶液加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H
2O
分液
36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液—加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3=
2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）
——加氧化钙蒸馏
37乙醇水新制生石灰蒸馏
38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液
乙酸饱和Na2CO3溶液分液
39乙酸乙
酯
40溴乙烷乙醇蒸馏水分液用水
41肥皂甘油食盐加入NaCl，发生盐析进行过滤
42葡萄糖淀粉（半透膜）加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）
+H2O=C6H12O6（葡萄糖）
12.方法一：
将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤
液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
2AlO2-+2H2O+CO2=2Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
方法二：
1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,
Fe3++3OH-=Fe（OH)3
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！
除杂问题专题
除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：
1．气体除杂的原则：
（1）不引入新的杂质
（2）不减少被净化气体的量
2．气体的除杂方法：
试剂除去的气体杂质有关方程式
/
水易溶于水的气体，如：HCl、
NH3
强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
灼热的铜网O2
2Cu+O22CuO
灼热的氧化铜H2、CO
CuO+H2Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO
2注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题
1. 填写实验报告
实验内容选用试剂或方法反应的化学方程式或结论
鉴别H2和CO2
除去稀盐酸中混有的少量硫
酸
考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。