关于温度对化学平衡的影响课件
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温度、催化剂对化学平衡移动的影响 课件
应体系,对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不适用。且勒夏
特列原理只适用于只有一个条件改变的平衡移动情况。
(2)勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解是:
增大某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应
方向)移动;但达到新平衡时这一反应物浓度仍比原平衡时大;增大
压强,平衡向使压强减小的方向(气体分子数减小的方向)移动,但达
到新平衡时压强仍比原平衡时大;升高温度,平衡将向温度降低的
方向(吸热反应方向)移动,但达到新平衡时的温度仍比原平衡时高。
反之亦然。如下图所示。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以
及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的
方向移动。
题型一 应用勒夏特列原理解释实际问题
于1884年提出。是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为:如
果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学
物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
讨论探究
(1)勒夏特列原理的适用范围是什么?
(2)如何正确理解“减弱”这个词在勒夏特列原理中的含义?
探究提示:(1)适用范围:勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反
量均比t0~t1时间段内的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大。
(4)t6时刻分离出NH3,v(逆)立即减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者
相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设
反应前加入a mol N2、b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应
例题1下列事实不能用平衡移动原理解释的是 (
)
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
特列原理只适用于只有一个条件改变的平衡移动情况。
(2)勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解是:
增大某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应
方向)移动;但达到新平衡时这一反应物浓度仍比原平衡时大;增大
压强,平衡向使压强减小的方向(气体分子数减小的方向)移动,但达
到新平衡时压强仍比原平衡时大;升高温度,平衡将向温度降低的
方向(吸热反应方向)移动,但达到新平衡时的温度仍比原平衡时高。
反之亦然。如下图所示。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以
及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的
方向移动。
题型一 应用勒夏特列原理解释实际问题
于1884年提出。是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为:如
果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学
物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
讨论探究
(1)勒夏特列原理的适用范围是什么?
(2)如何正确理解“减弱”这个词在勒夏特列原理中的含义?
探究提示:(1)适用范围:勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反
量均比t0~t1时间段内的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大。
(4)t6时刻分离出NH3,v(逆)立即减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者
相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设
反应前加入a mol N2、b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应
例题1下列事实不能用平衡移动原理解释的是 (
)
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
温度对化学平衡的影响 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
（C ）
A 、反应的热化学方程式为NO2(g)＋SO2(g)⇌NO(g)＋SO3(g) △H＞0 B、混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 C、一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
课堂小 结
化学平衡图像类问题解题方法
移动规律
向减少反应物浓度的方向 向增大反应物浓度的方向
向减小压强的方向 向增大压强的方向 向降低温度的方向 向升高温度的方向
三、温度对化学平衡的影响
任务四 探究温度对化学平衡的影响
【问题探究一】 根据已有规律，你能预测温度变化如何影响平衡移动吗？
2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色) △H＝－56.9kJ/mol 【预测】其他条件不变时，
（6）若1200℃，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为 2mol/L 、2mol/L 、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向
为__逆__反___应__方___向__（正反应方向、逆反应方向或不移动）
课堂练习
【例】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)（正反应放热）上图
示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线
b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施有哪些？ ④⑤
平衡未发生移动，但是速率加快了
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
课堂练习
【例】某可逆反应平衡常数表达式为K=c(NO)c(SO3)/[c(NO2)c(SO2)]，达到平 衡状态时，如果升高T（其它条件不变），则K值减小。下列说法正确的是
A 、反应的热化学方程式为NO2(g)＋SO2(g)⇌NO(g)＋SO3(g) △H＞0 B、混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 C、一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
课堂小 结
化学平衡图像类问题解题方法
移动规律
向减少反应物浓度的方向 向增大反应物浓度的方向
向减小压强的方向 向增大压强的方向 向降低温度的方向 向升高温度的方向
三、温度对化学平衡的影响
任务四 探究温度对化学平衡的影响
【问题探究一】 根据已有规律，你能预测温度变化如何影响平衡移动吗？
2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色) △H＝－56.9kJ/mol 【预测】其他条件不变时，
（6）若1200℃，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为 2mol/L 、2mol/L 、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向
为__逆__反___应__方___向__（正反应方向、逆反应方向或不移动）
课堂练习
【例】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)（正反应放热）上图
示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线
b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施有哪些？ ④⑤
平衡未发生移动，但是速率加快了
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
课堂练习
【例】某可逆反应平衡常数表达式为K=c(NO)c(SO3)/[c(NO2)c(SO2)]，达到平 衡状态时，如果升高T（其它条件不变），则K值减小。下列说法正确的是
《化学平衡的移动》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】探究浓度、温度对化学平衡的影响
化学 · 选修4 第三节 化学平衡
探究浓度、温度对化学平衡的影响
蓝瓶子实验
学习目标
1、理解浓度、温度对化学平衡移动的 影响。(重点)
2、学会用图示的方法表示在可逆反应 中正逆反应速率随外界条件的变化，并 分析平衡移动的方向。(难点)
温故知新
1、化学平衡状态有哪些特征？
①逆：可逆反应 ②动：动态平衡 ③等：V正=V逆≠0 (本质特征)
取的措施( BD )
A．加入H2 C．降低温度
B．升高温度 D．充入HI气体
还关 是节 要炎 热病 敷是 治冷 疗敷 ？治
疗
【连接生活】
关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,
其化学机理为:
HUr(尿酸)+H2O
Ur-+H3O+
Ur-+Na+
NaUr(固体) △H﹤0 （降低
温度有利反应正向进行）
课后作业 思考探究压强、催化剂对化学平衡的影响。
2NO2
V
（mol/L-1S-1）
降
低 温
V正
度
N2O4 ∆H =－ 57 KJ/mol
V正= V逆
结论：降低温度，化学平衡 向放热的方向移动。
V’正 V”正 = V”逆
V逆
0
t1
V’逆
t2
t（s）
课堂练习3：反应 2HI(g)
H2(g) + I2(g)；△H>0。在密闭
容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采
2、从v-t图像认识浓度对平衡的影响的原理
问题探究
增加反应物浓度的瞬间，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变， V正 > V逆，平衡向正反应方向移动
探究浓度、温度对化学平衡的影响
蓝瓶子实验
学习目标
1、理解浓度、温度对化学平衡移动的 影响。(重点)
2、学会用图示的方法表示在可逆反应 中正逆反应速率随外界条件的变化，并 分析平衡移动的方向。(难点)
温故知新
1、化学平衡状态有哪些特征？
①逆：可逆反应 ②动：动态平衡 ③等：V正=V逆≠0 (本质特征)
取的措施( BD )
A．加入H2 C．降低温度
B．升高温度 D．充入HI气体
还关 是节 要炎 热病 敷是 治冷 疗敷 ？治
疗
【连接生活】
关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,
其化学机理为:
HUr(尿酸)+H2O
Ur-+H3O+
Ur-+Na+
NaUr(固体) △H﹤0 （降低
温度有利反应正向进行）
课后作业 思考探究压强、催化剂对化学平衡的影响。
2NO2
V
（mol/L-1S-1）
降
低 温
V正
度
N2O4 ∆H =－ 57 KJ/mol
V正= V逆
结论：降低温度，化学平衡 向放热的方向移动。
V’正 V”正 = V”逆
V逆
0
t1
V’逆
t2
t（s）
课堂练习3：反应 2HI(g)
H2(g) + I2(g)；△H>0。在密闭
容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采
2、从v-t图像认识浓度对平衡的影响的原理
问题探究
增加反应物浓度的瞬间，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变， V正 > V逆，平衡向正反应方向移动
温度变化对化学平衡的影响PPT授课课件
A．大气环流 B．海陆热力性质差异
C．洋流
D．纬度位置
(3)图中 D 区域的气候类型是________气候，其
成因是______________________________________。
(4)简要比较图中 A 阴影区域比 B 阴影区域范 围大的原因。
(5)图中 a、b、c、d、e、f、j、h、i 都是所示 区域的港口城市，其中与 d 城市降水大致同期的 是________________。
大林寺桃花 白居 易 人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。 长恨春归无觅处，不知转入此中来。 思考探究：影响“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛 开”的主要因素是什么？ 提示：地形。
3．导致 P 地樱花初放日期比 M、N 地
晚的主要因素是( )
A．地形
B．洋流
C．太阳辐射
D．降水
读甲、乙两种气候类型分布示意图，完成 4～5 题。
温度降低平衡向逆反应方向移动
温度对化学平衡的影响
规律:
在其它条件不变的情况下： 温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
1、温度升高时，正逆反应速率均（增大 ）， 但 Ѵ(吸)> Ѵ(放，) 故平衡向 吸热反应 方向移动； 2、温度降低时，正逆反应速率均（减小 ）， 但 Ѵ(吸)< Ѵ(放)，故平衡向 放热反应 方向移动；
3．气候在地理环境形成和演变中的作用 (1)形成 自然地理环境是经过长期的演化形成的， 气候 在地理环境演化过程中起了非常重要 的作用。 (2)演变 气候的变化使地球上的 水圈 、岩石圈、生物 圈等圈层得以不断 改造 ，并且经过漫长的演化， 最终形成了人类赖以生存的地理环境。
1．地理环境 (1)自然地理环境 ①定义：存在于人类社会周围的 自然界 。 ②组成： 气候 、水文、 地貌 、生物、土壤等要素。 各要素相互作用、相互影响，共同构成了自然地理环境。 (2)人文地理环境：人类在 自然地理环境 基础上改造形 成的、与自然地理环境有着内在联系的、具有地域分布规律 的人工环境。
高二化学反应原理精品课件3：2.2.3 温度对化学平衡的影响
实验现象
红棕色 变浅 ，
红棕色 变 深，
结论
温度降低，平 衡向 右 移动
温度升高，平 衡向 左 移动
思考：温度变化，化学平衡为什么会发生移动？ 移动有什么规律？
2NO2(g) 红棕色
N2O4(g) ∆H=－57.2 kJ·mol－1 无色
已知： 升温 颜色加深
NO2浓度变大 ，
K= [N2O4] [NO2]2
∆H=＋92.3 kJ·mol－1
(g)
∆H=＋51.6 kJ·mol－1
298 K=2.1×10-17
K=3.8×10-10
4的收获
（1）温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常 数实现的。 （2）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降 低温度，化学平衡向放热方向移动。
第3课时 温度对化学平衡的影响
学习目标
1. 会分析化学平衡的建立，会判断化学平 衡移动的方向。
2. 会判断化学反应是否处于平衡状态。 3. 知道温度影响化学平衡移动的规律。
情景导学
如图是二氧化氮在常温、热水、冰水中颜色变化 的情况，常温时是红棕色，加热时颜色变深，降 温时颜色变浅。 【思考】（1）为什么会出现这种现象呢？ （2)化学平衡受哪些因素的影响呢？
知识回顾
一. 化学平衡常数 aA（g）+bB（g）
[C]c[D]d K＝
[A]a[B]b
cC（g）+ dD（g）
二. 平衡转化率(α)
(A)%
A的初始浓度 A的平衡浓度 A的初始浓度
100%
c0 (A) [A] 100% c0 (A)
化学平衡状态的特征
①逆 对象：可逆反应 ②等 v正＝v逆＞ 0(对同一物质) ③动 动态平衡，反应仍在继续进行 ④定 各组分的百分含量保持不变 ⑤变 外界条件发生改变使v正≠v逆，各组成成
浓度温度对化学平衡的影响 PPT
影响化学平衡的因素
一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变 浓度 、 压强 、 温度 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏， 化学平衡会发生移动．平衡混合物中各组分物质的质 量分数也就随着改变，从而在一段时间后达 到 新的平衡状态 ，这种由原平衡状态向新平衡状态 的变化过程，就是 化学平衡的移动 ．以上过程可归 纳如下：
A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向 移动
B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向 移动
C、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动
2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g)
2Z(g) ,△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，
应选择的条件是
（
）C
思考：
改变温度对化学反应速率有什么影响？
条件变化
正、逆反应速 率的变化
正、逆反应速率 的相对大小
平衡移动方向
升高温度 均增大 V吸＞V放 吸热方向
降低温度 均减小 V吸＜V放 放热方向
v
v
· V’(吸) 新平衡
· V(正) 原平衡
V’(放)
V(逆)
0 升高温度
t0
V(正) 原平衡
V(逆)
V’(放)
①高温 ②低温 ③高压 ④低压
⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A、①③⑤
B、②③⑤
C、②③⑥
D、②④⑥
-
温度对化学平衡的影响：
速 率 时 间 关 系 图
N2O4(g) △H=－56.9kJ/mol
(红棕色)
(无色)
实验步骤：
将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的 变化
2NO2(气)
一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变 浓度 、 压强 、 温度 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏， 化学平衡会发生移动．平衡混合物中各组分物质的质 量分数也就随着改变，从而在一段时间后达 到 新的平衡状态 ，这种由原平衡状态向新平衡状态 的变化过程，就是 化学平衡的移动 ．以上过程可归 纳如下：
A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向 移动
B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向 移动
C、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动
2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g)
2Z(g) ,△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，
应选择的条件是
（
）C
思考：
改变温度对化学反应速率有什么影响？
条件变化
正、逆反应速 率的变化
正、逆反应速率 的相对大小
平衡移动方向
升高温度 均增大 V吸＞V放 吸热方向
降低温度 均减小 V吸＜V放 放热方向
v
v
· V’(吸) 新平衡
· V(正) 原平衡
V’(放)
V(逆)
0 升高温度
t0
V(正) 原平衡
V(逆)
V’(放)
①高温 ②低温 ③高压 ④低压
⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A、①③⑤
B、②③⑤
C、②③⑥
D、②④⑥
-
温度对化学平衡的影响：
速 率 时 间 关 系 图
N2O4(g) △H=－56.9kJ/mol
(红棕色)
(无色)
实验步骤：
将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的 变化
2NO2(气)
2.2 影响化学平衡的因素-温度、催化剂 勒夏特列原理 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 2
解读：勒夏特列原理
3、原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能 将外界影响完全消除，而只能减弱。
例如，平衡体系的压强为P，若其他条件不变， 将体系的压强增大到2P，平衡将向气体体积减小的方向移动， 达到新平衡的体系，压强介于P—2P之间。
不可逆过程或者未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡（如电离平衡等）都适用。
2、原理只适用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向
若同时改变多个影响平衡移动的几个条件，则不能简单的依据该原理来判
断平衡移动的方向，只有在改变条件时对平衡移动的影响方向一致时，才
能根据该原理进行判断。
比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使
A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)。
（1）达到平衡时所需的时间t(A)_＜___t(B)，A容器
中SO2的转化率__＞___B容器中SO2的转化率(填“＞”、“＜或“=”)。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 2
三、勒夏特列原理
（1）适用范围 （2）适用条件
适用于任何动态平衡体系 能影响化学平衡的外界条件
平衡移动的结果： “减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件改变的影响
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
2
举个例子
原平衡（100℃） 升温到200℃ 减弱但不抵消
新平衡（温度介于100-200℃之间）
第二章 化学反应速率与化学平衡
影响化学平衡的因素
解读：勒夏特列原理
3、原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能 将外界影响完全消除，而只能减弱。
例如，平衡体系的压强为P，若其他条件不变， 将体系的压强增大到2P，平衡将向气体体积减小的方向移动， 达到新平衡的体系，压强介于P—2P之间。
不可逆过程或者未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡（如电离平衡等）都适用。
2、原理只适用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向
若同时改变多个影响平衡移动的几个条件，则不能简单的依据该原理来判
断平衡移动的方向，只有在改变条件时对平衡移动的影响方向一致时，才
能根据该原理进行判断。
比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使
A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)。
（1）达到平衡时所需的时间t(A)_＜___t(B)，A容器
中SO2的转化率__＞___B容器中SO2的转化率(填“＞”、“＜或“=”)。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 2
三、勒夏特列原理
（1）适用范围 （2）适用条件
适用于任何动态平衡体系 能影响化学平衡的外界条件
平衡移动的结果： “减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件改变的影响
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
2
举个例子
原平衡（100℃） 升温到200℃ 减弱但不抵消
新平衡（温度介于100-200℃之间）
第二章 化学反应速率与化学平衡
影响化学平衡的因素