2018年高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测：(七) Word版含答案

课时跟踪检测（七）

1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()

A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深

D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

解析：选D A项，Cl2和水反应生成HCl和HClO，饱和食盐水中Cl－浓度大，能减小Cl2的溶解度，能用化学平衡移动原理解释，不符合；B项，SO2和O2反应生成SO3是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释，不符合；C项，已知2NO2 N2O4正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体颜色加深，可用化学平衡移动原理解释，不符合；D项，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，符合。

2．在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂)充入2 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是()

A．0.125 mol·L－1·min－1

B．0.100 mol·L－1·s－1

C．0.200 mol·L－1·min－1

D．0.375 mol·L－1·s－1

解析：选A 3 min末测得容器内压强是起始时压强的0.9 倍，压强之比等于物质的量之比，所以3 min末时容器内混合气体的物质的量为(2 mol＋3 mol)0.9＝4.5 mol，

3H2＋N2 2NH3物质的量的变化Δn

3 2

Δn(H2) 5 mol－4.5 mol＝0.5 mol

所以Δn(H2)＝3

20.5 mol＝0.75 mol，

所以3 min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝

0.75 mol

2 L×

3 min

＝0.125 mol·L－1·min－1。

3．在一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，达到平衡时，下列说法不正确的是()

A．每断开1 mol H—H键的同时，断开2 mol H—I键

B．I2的物质的量不再减少

C．反应放出14.9 kJ的热量

D．容器中气体颜色不再变化

解析：选C A项，可逆反应达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，所以1 mol H2参与反应的同时，必然伴随 1 mol H2生成，而生成1 mol H2时消耗2 mol HI。1 mol H2反应时断开1 mol H—H键，消耗2 mol HI时断开2 mol H—I键，正确；B项，化学平衡状态建立后，条件不变时，各物质含量保持不变，所以I2的物质的量不再减少，正确；C项，参加反应的反应物物质的量未知，反应释放的能量无法计算，错误；D项，平衡建立后，各物质的浓度不变，容器内气体的颜色是I2浓度的体现，I2浓度不变，所以气体颜色不变，正确。

4.(2017·淄博模拟)可逆反应L(s)＋a G(g) b R(g)ΔH，达到平衡时

温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强p1>p2。下列判断正确的是()

A．1＋a

B．ΔH<0

C．a>b

D．增加L的物质的量，可提高G的转化率

解析：选C由图像曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，ΔH>0，B项错误；增大压强，G的体积分数减小，则平衡正向移动，说明a＞b，A项错误，C项正确；L为固体，所以增加L的物质的量，平衡不移动，G的转化率不变，D项错误。

5．已知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋ Cr2O2－7(橙红色)＋H2O。下列说法正确的是()

A．当溶液的pH降低时，平衡向左移动

B．恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动

C．当溶液颜色不变时，溶液的

c(H＋)

c(OH－)

是一个定值

D．增大CrO2－4浓度，平衡向右移动，平衡常数增大

解析：选C A项，当溶液的pH降低时，H＋浓度增大，平衡向右移动，错误；B项，恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，反应物浓度降低的程度更大，平衡向左移动，错

误；C项，当溶液颜色不变时反应达到平衡状态，溶液的c(H＋)

c(OH－)

是一个定值，正确；D项，增大CrO2－4浓度，平衡向右移动，但温度不变，平衡常数不变，错误。

6．在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)ΔH>0，下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()

解析：选C 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，Z 的含量升高，A 、B 项错误；C 项，升高温度或增大压强平衡均向正反应方向进行，X 的转化率升高，正确；D 项，有催化剂时反应速率快，达到平衡用的时间少，但催化剂对平衡移动无影响，使用催化剂，平衡常数K 不变，错误。

7．甲醇脱氢可制取甲醛：CH 3OH(g) HCHO(g)＋H 2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1 L 的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是( )

A ．平衡常数：K 600 K

B ．从Y 到Z 点可通过增大压强实现

C ．在T 1K 时，该反应的平衡常数为8.1

D ．若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1 050 K 以上

解析：选A A 项，温度升高反应物的转化率升高，平衡正向移动，平衡常数增大，平衡常数K 600 K

8.(2018届高三·广东六校联考)CO 常用于工业冶炼金属。

在不同温度下CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中

lg c (CO )c (CO 2)

与温度(t )的关系曲线如图。下列说法正确的是( ) A ．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO 接触的时间，

能减少尾气中CO 的含量

B ．CO 不适宜用于工业冶炼金属Cr

C ．CO 还原PbO 2的反应ΔH >0

D ．工业冶炼金属Cu 时，高温有利于提高CO 的转化率

解析：选B A 项，增高炉的高度，增大CO 与铁矿石的接触面积，不能影响平衡移动，CO

的利用率不变，错误；B 项，由图像可知用CO 冶炼金属Cr 时，lg c (CO )c (CO 2)

一直很高，说明CO 转化率很低，不适合，正确；C 项，由图像可知CO 还原PbO 2的温度越高，lg c (CO )c (CO 2)

越高，说明CO 转化率越低，平衡逆向移动，故ΔH <0，错误；D 项，由图像可知用CO 冶炼金属Cu 时，

温度越高，lg c (CO )c (CO 2)

越大，故CO 转化率越低，错误。 9．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝

c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )

，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

A ．若在1 L 的密闭容器中通入CO 和H 2O 各1 mol ，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态

B ．上述反应的正反应是放热反应

C ．该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2 (g)

D ．若平衡浓度符合下列关系式：c (CO 2)3c (CO )＝c (H 2O )5c (H 2)

，则此时的温度为1 000 ℃ 解析：选A A 项，此时CO 和H 2O 的物质的量都是0.4 mol ，而CO 2和H 2的物质的量都是0.6 mol ，则此时Q ＝0.6×0.60.4×0.4＝94

＞1，因此反应没有达到平衡状态，错误；B 项，根据表中的数据可知，随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，正确；C 项，化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的

方程式是CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，正确；D 项，如果c (CO 2)3c (CO )＝c (H 2O )5c (H 2)

，则此时K ＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )＝35

＝0.6，则温度是1 000 ℃，正确。 10．(2016·全国卷Ⅱ)丙烯腈(CH 2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH 2===CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。回答下列问题：

(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H 3N)和副产物丙烯醛(C 3H 4O)的热化学方程式如下：

①C 3H 6(g)＋NH 3(g)＋32

O 2(g)===C 3H 3N(g)＋3H 2O(g) ΔH 1＝－515 kJ·mol －1 ②C 3H 6(g)＋O 2(g)===C 3H 4O(g)＋H 2O(g)ΔH 2＝－353 kJ·mol －

1

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_________________________________

________________________________________________________________________； 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_________________________________

________________________________________________________________________； 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_______________________________________。

(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； 高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填字母)。

A ．催化剂活性降低

B ．平衡常数变大

C ．副反应增多

D ．反应活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与

n (氨)n (丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n (氨)n (丙烯)

约为____________，理由是

________________________________________________________________________。 进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为___________________________________。

解析：(1)由热化学方程式可知，反应①气体分子数增加，是一个熵增的放热反应，反应②气体分子数不变，是一个熵变化不大的放热量较大的反应，在热力学上都属于自发进行的反应。由于反应①是一个气体分子数增加的放热反应，降温、减压均有利于提高丙烯腈的平衡产率。有机反应中要提高某反应的选择性，关键是选择合适的催化剂。

(2)由于反应①是放热反应，温度降低，平衡右移，丙烯腈的平衡产率应增大，因此图(a)中460 ℃以下的产率不是对应温度下的平衡产率。反应①的平衡常数随温度的升高而变小，反应的活化能不受温度的影响，故当温度高于460 ℃时，丙烯腈的产率降低的可能原因是催化剂活性降低和副反应增多。

(3)由图(b)可知，当n (氨)n (丙烯)＝1 时，丙烯腈的产率最高，而丙烯醛的产率已趋近于0，如果n (氨)n (丙烯)再增大，丙烯腈的产率反而降低，故最佳n (氨)n (丙烯)

约为1。空气中O 2的体积分数约为15，结

合反应①方程式及最佳n (氨)n (丙烯)

约为1可知，进料气氨、空气、丙烯的理论体积比应为1∶????32×5∶1＝1∶7.5∶1。

答案：(1)两个反应均为放热量大的反应 降低温度、减小压强 催化剂

(2)不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC

(3)1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1∶7.5∶1

11．(1)向一容积可变的密闭容器中充入 1 mol CO 与 2 mol H 2，发生反应：CO(g)＋2H 2(g) 催化剂

CH 3OH(g) ΔH <0。CO 在不同温度下的平衡转化率(α)与压强(p )的关系如图所示。

①a 、b 两点的反应速率：v (b)________v (a)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②T 1________T 2。

③该合成反应的温度一般控制在240～270 ℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④图中a 、b 、c 三点对应的化学平衡常教K (a)、K (b)、K (c)的大小关系为________________。

(2)利用合成气(主要成分为CO 和H 2)合成甲醇，主要发生如下反应：

CO(g)＋2H 2(g) 催化剂

CH 3OH(g) ΔH 1

CO 2(g)＋H 2(g) 催化剂CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2

CO 2(g)＋3H 2(g) 催化剂CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3

上述反应对应的平衡常数分别为K 1、K 2、K 3，其中K 1、K 2随温度的变化如图所示。

则ΔH 1________(填“>”“<”或“＝”) ΔH 3，理由是

________________________________________________________________________。

解析：(1)①温度相同时，压强越大反应速率越快，则a 、b 两点的反应速率：v (b)＞v (a)；②