高中化学高一必修一课时知识点复习学案4(物质的分类与转化)
高一化学(必修一)物质的分类及转化
物质的分类及转化一、物质的分类为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
1．根据物质的聚集状态，将物质分为____物质、_____物质和_____物质。
2．根据物质的导电性，将物质分为______、________和______。
3．根据物质在水中的溶解性，将物质分为_________物质、______物质和_______物质。
4．根据物质的组成对物质进行分类5．根据物质的性质进行分类例如，对于能与酸或碱反应的氧化物来说，可将其分为酸性氧化物和碱性氧化物。
通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为____________，如CaO、Na2O，把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为__________，如CO2、SO2。
思考感悟二、物质的转化1.按照物质的类别研究物质的转化同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。
一定条件下，不同类别的物质之间是可以相互转化的。
研究物质的转化，不仅可以揭示物质转化所遵循的规律，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识，现将部分物质的转化类型举例总结物质的转化类型实例（化学方程式）单质化合物金属氧化物氢氧化物非金属氧化物酸酸盐碱 盐 单质 单质 化合物 单质2.按照反应类型研究物质的转化为了更好地研究物质间的相互转化，根据化学反应的特征，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，请根据所学知识填写下列表格： 表达形式 反应类型 实例（化学方程式） A+B=== AB CaO+H 2O=== Ca(OH)2 AB === A+B 分解反应AB+C === A+BC 置换反应 Fe+2HCl=== FeCl 2+H 2 AB+CD === AD+CB(1)复分解反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中进行的反应多是复分解反应。
复分解反应的发生至少应具备下列条件之一：①生成难溶性物质(包括微溶物)，如生成BaSO 4等。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
高中化学 物质的分类及转化教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学第一课时课题：物质的分类及转化 (修改稿)教学目标：一、知识与技能：1、通过学习，复习巩固初中已学过的有关物质的分类，化学反应的四种基本类型等基本知识，使有关知识系统化。
2、认识化学物质的常用分类方法，了解简单的化学物质的基本属类。
3、了解研究物质的转化在人类生产和生活中的重要意义，掌握简单物质的转化规律。
通过比较，归纳等方法，熟悉化学反应的常见的分类方法和化学反应类型。
通过抽象分析，认识化学反应新的分类途径。
二、过程和方法：1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。
2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力。
三、情感态度与价值观：1、培养学生求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
2、让学生感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生学习化学的热情。
教学重点:氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用，物质的转化途径、物质的转化关系教学难点：酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用教学方法：归纳整理法，归纳探究法。
教学过程：引入：同学们，假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？学生讨论：对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。
过渡：我们身边有无数数不胜数，丰富多彩的化学物质，我们为了更好地研究和使用它们，我们应当怎么做？总结:将丰富多彩的化学物质进行分类。
那么，怎么分类呢？首先，我们就来学习物质的分类。
[板书]一. 物质的分类学生活动：请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
（课本P3：大家交流讨论）空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水讨论并归纳:第一种分类结果：混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨第二种分类结果固体：硫酸铵、铜、碘、石墨液体：乙醇、碘酒、食盐水气体：空气、氢气再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等……讲述：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、性能和物质的组成等。
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
一、物质的概念和分类
1.1 物质的定义
- 物质是构成一切物体的基本单位，具有一定的化学性质和物
理性质。
1.2 物质的分类
- 纯物质：由同类原子或分子组成的物质，包括单质和化合物。
- 混合物：由不同种类的物质组成的物质。
二、物质的性质
2.1 物质的物理性质
- 物理性质描述了物质在不发生化学变化时的特征，包括颜色、密度、熔点、沸点等。
2.2 物质的化学性质
- 化学性质描述了物质在参与化学反应时的特性，包括与其他物质的反应、能否被氧化还原等。
三、物质的转化
3.1 物质的变化形态
- 物质的变化形态包括物质的固态、液态和气态。
3.2 物质的化学变化
- 化学变化是指物质在参与化学反应时发生的不可逆转变，常见的化学变化包括氧化、还原、酸碱中和等。
3.3 物质的物理变化
- 物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的可逆转变，例子包括溶解、沉淀、熔化等。
四、实验及应用
4.1 实验方法与步骤
- 在进行物质性质及转化的实验时，需要遵循安全规范，并按照实验方法和步骤进行操作。
4.2 物质性质的实际应用
- 了解物质的性质及转化对于科学研究和日常生活具有重要意义，可以应用于材料工业、能源生产、环境保护等领域。
以上是高一化学必修一讲义的简要内容介绍，希望能对同学们理解物质的性质及转化有所帮助。
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化(经典实用)
高中化学必修一专题一：物质的分类及转化（经典实用）
物质的分类及转化是高中化学必修一的重要内容，该专题主要介绍了物质的分类方法和物质的转化规律。
以下是该专题的经典实用内容：
一、物质的分类方法：
1.按性质分类：可以根据物质的物理性质、化学性质、生物性
质等进行分类，如固体、液体、气体；酸、碱、盐等。
2.按组成分类：可以根据物质的基本组成单位进行分类，如元素、化合物、混合物等。
3.按来源分类：可以根据物质的来源进行分类，如天然物质和
人工合成物质等。
二、物质的转化规律：
1.物理变化：指物质在不改变其化学成分的情况下，发生形状、颜色、状态等方面的改变。
如溶解、汽化、凝固等。
2.化学变化：指物质在发生化学反应过程中，形成新的物质，
即产生化学变化。
如燃烧、酸碱中和、金属与酸反应等。
三、化学方程式：
1.化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质的种类
和数量关系。
反应物在化学方程式的左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.化学方程式还可以表示反应的摩尔比例关系和反应的能量变化。
四、化学反应的计算：
1.摩尔与质量的转化：可以利用化学方程式中物质的摩尔比例关系，通过已知物质的摩尔数或质量，计算其他物质的摩尔数或质量。
2.气体体积与摩尔数的关系：在一定的温度和压强下，气体的体积与物质的摩尔数成正比关系。
可以利用这一关系，计算反应物或生成物的摩尔数或体积。
高一化学必修一讲义：物质的分类及转化
物质的分类及转化【教学目标】1、了解物质分类的方法和依据，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类2、熟悉酸、碱、盐的性质，熟悉常见物质之间的转化关系 【知识梳理】 一、同素异形体1、含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体 如：金刚石、石墨和C 60是碳元素的同素异形体，氧气和臭氧(O 3)是氧元素的同素异形体2、产生同素异形体的原因(1)组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O 2)和臭氧(O 3) (2)原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨 3、研究对象(1)同素异形体是指单质，不是指化合物(2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同 4、同素异形体的“同”“异”的含义 (1)“同”——指元素相同；(1)“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异 5、同素异形体的“结构决定性质” (1)同素异形体的结构不同，性质存在差异(2)物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大6、相互转化：同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，它们之间的转化属于化学变化，但在转化的过程中没有涉及化合价的变化 【即学即练1】1、清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O 2=====电火花2O 3。
下列说法中正确的是( )A ．这是一个化合反应B ．由氧元素构成的物质是纯净物C ．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D ．这个反应属于物理变化 2、科学家们最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C 70。
下列说法不正确的是( )A ．C 70是一种化合物B ．它的相对分子质量为840C ．它的化学性质和金刚石相似D ．C 70和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质二、物质的分类方法1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类对同一物质按不同的标准进行分类如：Na 2CO 3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质)【微点拨】①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 【即学即练2】1、分类方法在化学发展中起到了重大的作用。
人教版(2019)高一化学必修第一册1.1 物质的分类及转化 导学案
1.1 物质的分类及转化导学案学习目标1.了解两种常见的分类方法——树状分类法和交叉分类法。
2.认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。
新知导学知识点一根据物质的组成和性质分类【课前自主学习•发现问题】1．元素与物质的关系(1)物质都是由组成，单质都是由元素组成，化合物是由元素组成。
(2)同素异形体是由元素形成的几种不同的单质。
(3)绝大多数元素都能与其他元素组成，而且几种元素组成化合物时，有的只能组成一种，如钠元素和氯元素只能形成NaCl，有的则能组成几种不同的化合物，如铁元素和氧元素可以形成FeO 、、。
2．两种常用的分类方法（1）树状分类法含义：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
即对同类事物进行再分类。
举例：试根据物质的组成情况对物质进行分类。
指出上图中序号所示物质的分类依据：①按是否由同种组成；②按是否由同种组成；③按；④按是否含有；⑤按化合物。
(2)交叉分类法含义：从不同的角度对物质进行分类。
即对事物以不同的标准进行分类。
举例：试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
3．氧化物的分类【课堂重难点突破•交流反思】1．只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？2．我们所学过的同素异形体有哪些？它们在形成方式上的有什么差异？同素异形体间的转化属于什么变化？3．从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些？归纳小结元素、物质及微粒间的关系图4．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？5．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？归纳小结各类氧化物之间的关系(1)氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、Mn 2O 7等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等(2)酸的分类酸⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧含氧酸(如HClO 4等)无氧酸(如HCl 、H 2S 等)电离出H ＋个数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸(如HNO 3、HI 等)二元酸(如H 2SO 4、H 2SiO 3等)多元酸(如H 3PO 4、H 4SiO 4等)挥发性⎩⎪⎨⎪⎧难挥发性酸(如H 3PO 4、H 2SO 4等)挥发性酸(如浓HCl 、浓HNO 3等)溶解性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性酸(如HNO 3、H 2SO 4等)难溶性酸(如H 2SiO 3等)酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸(如HCl 、HNO 3、H 2SO 4等)弱酸(如HF 、CH 3COOH 、HClO 等)(3)碱的分类碱⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧电离出OH －个数⎩⎪⎨⎪⎧一元碱(如NaOH 、NH 3·H 2O 等)多元碱[如Ba (OH )2、Fe (OH )3等]溶解性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱(如NaOH 、NH 3·H 2O 等)难溶性碱[如Mg (OH )2、Fe (OH )3等]碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱[如NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等]弱碱[如NH 3·H 2O 、Fe (OH )3、Al (OH )3等](4)盐的分类盐⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧组成⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等酸根⎩⎪⎨⎪⎧含氧酸盐(如Na 2SO 4、AgNO 3等)无氧酸盐(如NaCl 、MgCl 2等)溶解性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性盐(如KNO 3、NH 4Cl 等)微溶性盐(如CaSO 4等)难溶性盐(如CaCO 3、BaSO 4等)说明：其中酸、碱性的强弱、两性氧化物、过氧化物和复盐后续学习。
高一化学物质的分类及转化知识点。
高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的，不可逆转的。
化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。
高一化学(必修一)导学案：专题1 物质的分类与转化
班级：姓名：：1.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度对物质及物质间的转化进行分类，掌握4种基本化学反应类型，能根据化合价变化来判断氧化还原反应。
2.发展要求：化学基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
：物质的分类方法；氧化还原反应。
：酸性氧化物、碱性氧化物的判断及性质；4种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
阅读教材第2页至第6页，完成以下内容。
一、相关知识（一）、物质的分类1．物质的分类依据为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的________、________、________等对物质进行分类。
根据物质的存在状态，将物质分为__________、__________和__________；根据物质的导电性，将物质分为________、__________和__________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、________________和______________。
2．物质分类方法(1)按组成结构分类(2)根据物质的性质分类如氧化物的分类①酸性氧化物a．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
②碱性氧化物a．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：____________________________。
（二）、物质的转化12.写出上述反应的化学方程式：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________ （三）、化学反应的几种类型1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：____________、____________、__________和____________。
高中化学1_1课时01物质的分类与转化1导学案苏教版必修1
物质的分类与转化【学习目标】1、掌握物质的分类依据及分类方法。
2、学会从不同角度对物质进行分类。
【重点难点】重点：物质分类的方法及应用难点：按要求对物质进行正确分类【导学流程】一、基础感知1、给下列物质进行分类并思考分类依据，能用化学式表示的物质请写出化学式：空气硫酸镁氧气食盐水硝酸氧化铁碘（I 2）水乙醇氢氧化钠碘酒氯化亚铁2、正误判断：1）石灰石属于钙盐，是纯净物。
（2）CuS@・ 5H2O属于结晶水合物，是混合物。
3）澄清石灰水与CO2 反应生成的沉淀物是纯净物。
4）鸡蛋壳中含有碳酸钙，但鸡蛋壳是混合物。
（5）碱性氧化物CO可以和碱反应生成正盐和水，也可以生成酸式盐和水。
6）硫酸属于酸、含氧酸、二元酸，硫酸和盐酸一样属于混合物。
（7）SQ属于酸性氧化物，和水可以反应生成硫酸。
8）氢氧化铁、火碱、纯碱等都属于碱。
(9)氯化钠、硫酸氢钠、碱式碳酸铜等都属于盐。
二、探究新知自主尝试构建物质的分类图表:三、典型例题【典例1】NaCI、CI2、NaCIO CI2Q、HCIC4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按照此规律排列的是：A. Na 2CO、C、CQ、CO NaHCOB. Na 2S、S、Ns t SO、SO、H2SQC. NH3、N2、NO NO、NaNOD. P 2Q、HPO、Ne t PO、NaaHP。
NaHPQ【典例2】现有下列物质：①铁②氯化铵③硝酸钾④氧化钙⑤碘⑥烧碱⑦二氧化硅⑧小苏打⑨盐酸⑩熟石灰。
属于金属单质的是(均填序号，下同)；属于非金属单质的是____________________ ；属于盐的是 ___________ - 属于碱的是__________ ；属于酸的是__________ ；属于氧化物的是_________ ;属于纯净物的是；属于混合物的是。
【典例3】按照物质的树状分类和交叉分类，H NO应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑧D. ①④⑤⑥⑦四、当堂检测1. Ba（OH）2（固体）、CuSQ固体）、CHCOOH液体）这些物质为什么归为一类？下列物质可以和它们归为一类的是：① 75%的酒精溶液②硝酸钠③碱石灰④豆浆A. ①④B. ②C. ②③D. ③④2. 实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律地保管。
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物质的分类与转化[学习目标]1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从不同角度对常见物质进行分类。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
[重难点]1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
3、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应[课前检测]在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
1、根据通常的存在状态分类2、根据导电性能分类3、根据所含物质的种类分类4、根据组成纯净物是否为同种元素5、将物质分为无机物和有机物在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？[学习过程]一、物质的分类[问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
①钠（Na）；②氯气（Cl2）；③氯化铁（FeCl3）溶液；④硫酸（H2SO4）；⑤碳酸钙（CaCO3）；⑥氧化钙（CaO）；⑦氢氧化钠（NaOH）；⑧葡萄糖（C6H12O6）。
[情景设计1]1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。
2、MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。
[概念形成]1、碱性氧化物：能与___ _反应生成___ __和__ ___的_____ ____。
2、酸性氧化物: 能与___ _反应生成__ ___和____ _的______ ___。
[友情提示]金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？[知识拓展]1、两性氧化物：。
2、不成盐氧化物：如。
3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H2CO3的酸酐是CO2[情景设计2] HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3能否进一步分类呢？[归纳][情景设计3] NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否进一步分类呢？[归纳][情景设计4] NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、KAl（SO4）2能否进一步分类呢？[归纳][典型例题]下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。
A、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3B、空气、N2、HCl、CuSO4C、铜、金、汞、钠D、H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4[当堂训练]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。
Na_________ Cl2___________ FeCl3________ H2SO4 ______________CaCO3_________ CaO ___________ NaOH _________NaHSO4___________Mg（OH）Cl______________NH4Al（SO4）2 _______________ SiO2______________ 氨水______________ 盐酸___________ CuSO4·5H2O ____________二、物质的转化1、反应的分类[情景设计]在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。
如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其他转化类型补充到表中。
[氯化钙。
请你根据已有知识，在图中用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学方程式，并找出转化过程中元素化合价发生改变的反应。
CaCO3CaO Ca(OH)2Ca CaCl2，，，，[知识归纳]化学反应的四种基本类型1、根据化学反应的特征，完成下表的填充。
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。
下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。
（1）请写出反应的化学方程式。
（2）根据以上事实，你认识复分解反应的发生需要什么条件？[概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应:凡是的反应都是氧化还原反应。
[典型例题]①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4②H2 + CuO H2O + Cu③CO + CuO Cu + CO2④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑⑦2KClO32KCl + 3O2⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O在上述反应中，属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。
[知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系思考：有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应吗？为什么？举例说明。
[情景设计]判断下面溶液中的化学反应能否发生①Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2②Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2③K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl ④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑⑤Cl2 + Na2S = 2NaCl + S ⑥CO2通入BaCl2溶液中[知识归纳]复分解反应和置换反应的条件复分解反应发生的条件置换反应发生的条件2、物质的转化物质间发生转化往往需要一定的条件。
如：光合作用：，高炉炼铁：无机物还可以转化为有机物：氰酸铵（NH4CNO）→尿素（CO(NH2)2）物质的分类与转化作业纸编号：01 （每小题可能有1-2个答案）（）1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质（）2、下列关于物质分类的正确组合是（）3A．Na2CO3·10H2O 、石墨B．.碘酒、干冰C．石油、液氧D．盐酸、水（）4、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸A．只有①②③B．只有①④⑤C．只有②④D．全部（）5、航天技术测得三氧化二铁碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，下列关于C2O3的说法错误的是A．C2O3与CO2都是碳的氧化物B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3与CO都能与NaOH反应D．C2O3与C的燃烧产物都是CO2（）6、下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能和水化合生成碱D．酸性氧化物都能和水化合生成酸（）7、能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁（）8、下列说法不正确的是A．铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B．复分解反应都不是氧化还原反应C．燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D．分解反应都是氧化还原反应（）9、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A ． 2H 2O 2 2H 2O +O 2↑B ． Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑C ．CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+H 2O+CO 2↑D ． Cl 2 + H 2O== HCl + HClO （ ）10、向下列各物质的水溶液中滴加稀H 2SO 4或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ．Na 2CO 3D ．KOH（ ）11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 212、以下6个反应（反应条件略）A ． 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑B ． CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2OC ． 2KClO 3 == 2KCl + 3O 2↑D ． CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑E ． Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3F ． CO 2 + C == 2CO属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。
13、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应．．．．．．．．物中必须含有．．．．．．前一个反应的生成物。
．．．．．．．．．．(1)分解反应： ； (2)置换反应： ； (3)化合反应： ；1复分解反应 化合反应分解反应2置换反应4氧化还原反应3△(4)复分解反应：。
14、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
（1）_________________________________________，属于_____________反应；（2）_________________________________________，属于_____________反应；（3）_________________________________________，属于_____________反应。
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