金属的化学性质第二课时
金属的化学性质(第二课时)
【3.1.2】金属的化学性质（课时2）【学习目标】掌握金属镁、铝的化学性质。
【学习重难点】掌握铝的化学性质【学习过程】<旧知回顾>写出下列反应的化学方程式1、钠与氧气反应2、钠与水反应<新知探究>一、镁、铝与氧气的反应1、镁与O2的反应镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，化学方程式:2、铝与氧气的反应化学方程式：加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的形成的氧化膜，不能保护内层金属。
有的形成的氧化膜，能保护内层金属不被继续氧化。
二、铝与酸、碱的反应1、铝与酸反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。
化学方程式:离子方程式：2、铝与碱反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。
化学方程式：离子方程式：结论：酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
【知识检测】1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法。
金属的化学性质第二课时
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
偏铝酸钠
7
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
一、原理
例如：
扩大NA倍：
２H2
点燃 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O ∶ １ NA ∶ ∶ ∶ ２ 2NA 2mol
化学计量数之比： 2
2NA ∶
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol
13
1、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰 好完全反应后，计算：① Al的物质的量。②参加 反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 ③生成标准状况下H2的体积。
作业
练习1、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的 氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸 的物质的量浓度为多少？ 练习2.将0.65g 锌加到足量盐酸中，计算： 1、标准状况下，生成H2 的体积？ 2、若反应完成后，溶液体积为50 mL，这时溶 液中的ZnCl2 的物质的量浓度是多少？
二、金属与酸和水的反应
1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸 时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如 Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
结论：反应的剧烈程度不同
1
思考：铁铝等金属可制成水壶烧水，说明
他们很难与水反应，是不是所有金属都不
与水反应？
实验3-3 钠与水的反应
概括 现象 性质
2 0.5mol n( H 2 O ) 0.5mol 2
11
例题2、将0.5 mol钠放入足量的水中，计算： （2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？
（2）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 22.4L 0.5mol V（H2）
《金属的化学性质》PPT精品课件(第2课时)
法 综
Zn的后面。根据以上分析可知,在金属活动性顺序中,R位于镁
合 的后面,R不能置换出氯化镁中的镁;因为氯化银不溶于水,所以
练 R不能置换出氯化银中的银;铝元素在形成化合物时显+3价,与
RSO4反应的化学方程式应为2Al+3RSO4
Al2(SO4)3+3R
。
解析规律方
11.比较、分析、归纳是学习科学的有效方法。已知现有反 应:
谢 谢 观 看！
【提示】 根据现象判断金属和盐在反应中是否过量。当一 种金属与几种盐反应或一种盐与几种金属反应时,根据金属 活动性顺序,活动性相差大的先反应,活动性相差小的后反应 。铁比铜活泼,铜比银活泼,把铁片和铜片同时放入盛有硝酸 银溶液的试管中时,铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当 铁完全反应后,如果硝酸银过量,铜再和硝酸银反应生成硝酸 铜和银。稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸 。
法
综 ①Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu;
合
练 ②Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag;
③Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2;
④Br2+2NaI
2NaBr+I2。
解析规律方
(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均 属于基本反应类型中的 置换 反应。再分析反应前后各
法 综
元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:
若能发生反应请写出化学方程式,若不能发生反应请简述理
由: Cl2+2KI 2KCl+I2 。
解析规律方
[解析] (1)上述四个反应均是一种单质和一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应,均属于置换反应。(2)位于前
2.2 金属的化学性质 第2课时(课件 24张ppt)
2.2 金属的化学性质第2课时（课件24张ppt）(共24张PPT)2.2 金属的化学性质（第二课时）“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。
由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。
请你利用所学知识设计实验，帮助警察鉴别真假黄金。
取样,置于稀HCl或稀H2SO4中，产生气泡为黄铜，无现象为黄金。
取样，灼烧，变黑为黄铜，不变色为黄金。
是否咬出印痕、测量密度……鉴别方法葛洪是我国晋代著名的炼丹家。
一次，葛洪之妻鲍姑在葛山用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪拿那个铁勺使用，奇妙的现象出现了：铁勺变成"铜勺"，红光闪闪，葛洪的徒弟高兴得跳了起来："点铁成金啦!" 葛洪把"铜勺"放在火上烤，"铜勺"逐渐变黑。
——葛洪《黄白篇》(《抱朴子内篇·黄白》“曾青得铁则化为铜”古代湿法炼铜的原理工人师傅在切割钢板（铁合金）时，常蘸取硫酸铜溶液在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。
【实验探究】比较铁、铜与银的化学活动性实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液。
实验目的：比较金属铁、铜、银的活动性实验过程：1.在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出；2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；实验操作实验现象化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4= FeSO4+Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag金属与盐溶液反应【归纳小结】1. 以上反应类型都属于反应。
2. 铁、铜、银三种金属的活动性顺序____________。
置换Fe>Cu>Ag金属活动性顺序符号:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au名称：金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金【记忆口诀】嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。
金属的化学性质课件(第2课时)
再见
说明： 此ppt关于“金属与化合物溶液的反应”(第3-4 页)的教学环节也可参照微课《金属与某些金属化合 物溶液的反应》视频（01:47—04:16）中的片段进 行课堂教学。 此ppt关于“金属活动性顺序”(第6页)的教学 环节也可参照微课《金属活动性顺序的应用（一）》 视频（00:15—10:31） 《有关金属流程图的试题例 析》视频（00:32—06:46）中的片段进行课堂教学。
根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金的真伪的方法
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑 色的是假黄金，不变色的是真金。
（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产 生，则该是假黄金，无现象是真金。
（3）把黄金样品置于硝酸银(硫酸铜等排在金前 面锌后面的金属的盐溶液）溶液中，表面有灰 黑色（红色）物质出现，则是假黄金，无现象 是真金。
第八单元 金属和金属材料 课题2 第二课时
金属的化学性质
活动：金属与化合物溶液反应
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
猜想： 铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？ 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
探究
利用所给的药品和仪器设计实验，验证猜想并 填写实验报告。
药品：铝片、铁钉、铜片、硝酸银溶液、硫酸 铜溶液、硫酸锌溶液
== H2↑ == H2↑ == H2↑ == Cu == 3Cu
+ MgCl2
+ ZnCl2 + FeCl2
+ FeSO4 + Al2(SO4)3
单质 + 化合物
单质 + 化合物
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质_PPT(第二课时)
金属的化学性质_PPT(第二课时)
化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌 表面镀上了一层紫红色的铜。
为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌 则变成锌离子进入溶液？
2e-
Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu 金属锌失去电子（电子用e-表示）变成锌离子进入溶 液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
是铝
。
根据图中数据和有关科学知识，你认为导致铜、锡、铁和
铝四种元素被人类大规模开发、利用的年代不同的原因可
能是
金属的活动性不同
。
金属的化学性质_PPT(第二课时)
金属的化学性质_PPT(第二课时)
2.下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序
排列的是（ C ）
A.Na、Fe、Mg
B.K、Cu、Fe
C.Al、Zn、Hg
金属的化学性质_PPT(第二课时)
金属的化学性质_PPT(第二课时)
经过大量实验，人们总结出了一些常见金属的 金属活动性顺序。 2.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属的化学性质_PPT(第二课时)
金属的化学性质_PPT(第二课时)
实验结论： Cu + FeSO4 ≠
金属活动性： Fe＞Cu
金属的化学性质_PPT(第二课时)
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（2）铜和银的活动性比较：
（根据实验室提供的药品设计可行的方案） 在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一 段洁净的（经过除油、除锈）铜丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。
金属的化学性质 第二课时
第一节金属的化学性质第二课时【基础知识】三、金属与酸或水的反应1.金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中的金属反应生成，如Zn和稀硫酸反应的化学方程式为：，。
2.金属与水的反应⑴钠与水的反应【思考】：1.活泼金属着火，怎样灭火？能否用水？为什么？2.将金属钠投入到CuSO4溶液里，将会发生什么现象？能否置换出铜？写出反应的化学方程式。
⑵铁与水蒸气的反应用小试管收集一试管气体，点燃，听到，证明生成了。
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了。
铁不与冷水、热水反应，但是能与水蒸气反应，化学方程式为：。
练习2在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）投入到烧杯中。
观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动。
B.钠停留在苯层中不发生反应。
C.钠在苯的液面上反应并四处游动。
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
【知能检测】1.金属钠可浮在水面上，但却沉在煤油下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度（单位g·cm－3）是（）A.大于1.0 B.小于0.8C.介于0.8～1.0之间D.不能确定2.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％3.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。
在该反应中，对实验现象结论或解释①①钠的密度比水②②钠的熔点，反应放热③，逐渐变小，最后消失③反应产生的推动小球运动④反应后溶液的颜色逐渐变④反应后的溶液显结论：钠与水剧烈反应，生成和，表现性，化学方程式：，离子方程式：。
铁的叙述错误的是（）A.铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应C.铁是还原剂D.1mol铁参与反应转移2mol电子4.下列说法正确的是（）A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼5.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A.KClB.Na2SO4C.MgCl2D.KNO36.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn7.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液8.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27 B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶29.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋ B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—10.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl－，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（）A.6∶3∶2 B.1∶1∶1C.9∶3∶1D.3∶2∶1 11.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn12. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
金属的化学性质第二课时
K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au 2
二、金属与酸和水的反应 （一）金属与水的反应
金属钠与水的反应
实验 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一黄 豆大小的钠放入水中，观察现象。
3
二、金属与酸和水的反应 （一）金属与水的反应
2 3 4 2
装置图2
铁粉
氢气
水
6
二、金属与酸和水的反应 （二）金属与酸的反应
回顾： K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表 结论 位于金属活动性顺序表中氢以前的金属遇到酸时， 能够发生化学反应，生成盐和氢气。
Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 (第二课时)
金属与酸和水的反应 铝和氢氧化钠的反应
1
一、复习回顾
金属元素在地壳中的含量
1、金属的通性
金属的物理共性 2、钠与氧气的反应
-2 常温下： 4Na + O2 ===2Na2O （白色）
-1 △ 2Na + O2 ===Na2O2 （淡黄色） 加热： 3、铝和氧气的反应 4Al + 3O2 === 2Al2O3 4、金属与氯气、硫的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
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铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
2Mg + O2
点燃
2MgO
实验探究
• 将一根铜丝和一枚金戒指分别在 空气中燃烧，观察现象。
实验表明：大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。 活动性：镁、铝 > 铁假银 元坑害消费者，小明在市场上买 了一枚银元，请你帮他鉴别一下 这枚银元，是真？是假？
拓展探究 二
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案： （1）最差的方案是 ，理由 是 。 （2）最好的方案是 ，理由 是 。
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属与盐酸反应的比较
交流与讨论：
金属与浓硫酸、 硝酸反应通常没 有氢气生成！
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 应？反应的剧烈程度如何？反应后生 成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应？由此你能把金属分 为哪两类？
2.对于能发生的反应，若从反应物 和生成物的物质类别的角度去分 析，这些反应有什么共同特点？ 它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型。
欢迎各位同学指导！
老凹坝中学:唐加品
金属的一些物理性质
问题：
• 铝与铁比较，有哪些优良性质？ • 日常生活中的铝制品能否用钢刷、 沙来擦洗？为什么？
铝在常温下能与氧气反应
4Al + 3O2 =2Al2O3
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
[研究1]金属与氧气的反应
回顾与讨论： • 请同学们回忆在氧气的化学性质 中，我们研究了哪几种金属和氧 气的反应？你还能回忆起这些反 应的现象吗？
Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
练习与实践：
1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是 因为 ；工人师傅在切割钢板时， 常用硫酸铜溶液画线是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛 像至今保存十分完好。其主要原因是（D ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作 用
3.填写下列表格（括号内为杂质）
混合物 铜粉（Fe） FeCl2溶液 （CuCl2)
除去杂质的化 主要操作 学方程式 步骤
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶解、过滤、 洗涤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤
反思与评价
• 通过这节课的学习，你的发现、
启发、体会是
……
谢谢！
单质 化合物 化合物 单质
置 换 反 应
化学反应的基本类型
• • • • 化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB
3.通过上述探究你能比较出镁、锌、 铁、铜的金属活动性强弱吗？
（Mg Zn Fe） ( H ) Cu
金属活动性由强减弱
[研究3]金属与金属化合物溶液的反应
实验探究 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会取出，观察，有什么现象？ 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过 一会取出，观察，有什么现象发生？ 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象发生？
金属活动性由强减弱
金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
这是重点 吆！ 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠
前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。
镁、锌、铁与盐酸反应的化学 方程式比较
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
[研究2]金属与酸的反应
实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜， 再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反 应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后 生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管 口检验）
2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生 的现象。
交流与讨论：
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 应？反应的剧烈程度如何？反应后生 成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应？由此你能把金属分 为哪两类？
拓展探究 三
• 某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种 溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量 的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得 到滤渣和滤液。 1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生， 则该滤渣中含有的物是 Zn Cu Ag ； 2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产 生，则对应的滤渣中含有 Ag ，滤液中含 有的溶质 。
动手实验 吧！
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铝丝浸入硫酸铜溶液中 2 Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2 AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag
交流与讨论
• 通过上述探究，你能得出铝、铜、 银的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag