化学必修二总复习典型题完整版
高中化学必修二第七章《有机化合物》经典复习题(3)
一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D ．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O 2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O 3．下列有关说法错误的是（ ）A ．煤焦油是煤的干馏产物之一B ．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C ．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D ．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质4．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ） A ．蛋白质 B ．葡萄糖 C ．淀粉 D ．油脂5．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．丙烯的实验式：CH 2C ．四氯化碳分子的电子式：D ．聚丙烯链节的结构简式：－CH 2－CH 2－CH 2－6．下列实验方案能达到目的的是A ．用浓硫酸干燥NH 3B ．用焰色反应鉴别KCl 和K 2SO 4C ．用NaOH 溶液除去Cl 2中的HClD ．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线 7．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。
下列叙述中不正确的是A ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B ．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C ．棉花的主要成分是纤维素D ．未成熟的苹果遇碘水会变蓝8．下列说法不正确．．．的是 A ．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B ．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C ．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。
高一化学必修2教材课后习题整理(含答案)及化学方程式总结(含默写版)
高一化学必修2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化第 1 页共32 页C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
化学必修二复习题答案
化学必修二复习题答案化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、性质和变化规律，对于我们理解世界、改善生活起着重要的作用。
而化学必修二是高中化学课程中的一部分，涵盖了许多重要的知识点和概念。
在学习化学必修二的过程中，复习题是非常重要的一环，它可以帮助我们巩固所学的知识，提升解题能力。
下面是一些化学必修二的复习题答案，希望对大家的学习有所帮助。
一、选择题1.答案：B解析：根据题干中的“最简单的有机化合物”可以推断，这是指甲烷，即CH4。
2.答案：C解析：根据题干中的“不饱和烃”可以推断，这是指烯烃，即含有碳碳双键的化合物。
3.答案：A解析：根据题干中的“氧化还原反应”可以推断，这是指氧化反应，即物质与氧气反应产生氧化物。
4.答案：D解析：根据题干中的“酸性溶液”可以推断，这是指酸性溶液，即溶液中含有酸性物质。
5.答案：B解析：根据题干中的“有机酸”可以推断，这是指含有羧基（-COOH）的有机化合物。
二、填空题1.答案：氯气解析：根据题干中的“绿色气体”可以推断，这是指氯气，它具有刺激性气味，状况下为绿黄色气体。
2.答案：硫酸解析：根据题干中的“无色液体”可以推断，这是指硫酸，它是一种无色的液体，具有强酸性。
3.答案：醇解析：根据题干中的“酸酐”可以推断，这是指醇，它是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。
4.答案：电子解析：根据题干中的“负电荷”可以推断，这是指电子，它是构成原子的基本粒子之一。
5.答案：氧化解析：根据题干中的“氧化反应”可以推断，这是指物质与氧气反应的过程，产生氧化物。
三、解答题1.答案：（1）金属的化学性质：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，容易失去电子形成阳离子。
（2）非金属的化学性质：非金属通常具有较差的导电性和导热性，容易获得电子形成阴离子。
（3）金属与非金属的反应：金属与非金属反应时，通常是金属失去电子形成阳离子，非金属获得电子形成阴离子。
2.答案：（1）酸的性质：酸呈酸性溶液，可以与碱发生中和反应，产生盐和水。
化学必修二复习题及答案
化学必修二复习题及答案一、单选题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气的化学计量数之比为1:1B. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:1C. 氢气和氧气的化学计量数之比为1:2D. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:2答案：B3. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类和数量不变C. 化学反应前后原子的质量不变D. 化学反应前后原子的个数不变答案：C二、填空题4. 请写出水的化学式：\[H_2O\]。
5. 请写出铁与盐酸反应的化学方程式：\[Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑\]。
三、计算题6. 已知某金属与稀盐酸反应生成了0.2克氢气，求该金属的质量。
（假设金属的相对原子质量为56，金属与盐酸反应的化学方程式为：M + 2HCl → MCl2 + H2↑）答案：5.6克7. 假设有100克的碳酸钙（CaCO3）样品，其中含有5%的杂质，求样品中纯碳酸钙的质量。
答案：95克四、实验题8. 在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验中，观察到的现象是：A. 铁片表面出现红色物质B. 溶液由蓝色变为浅绿色C. 铁片表面出现蓝色物质D. 溶液由浅绿色变为蓝色答案：A和B9. 请简述如何通过实验验证氧气的助燃性。
答案：将带火星的木条伸入氧气中，观察木条是否复燃。
五、简答题10. 请简述如何通过化学方法鉴别硬水和软水。
答案：取等量的两种水样，分别加入等量的肥皂水，搅拌后观察泡沫的多少。
泡沫多的是软水，泡沫少且有浮渣的是硬水。
11. 描述实验室制取氧气的步骤。
答案：首先在试管中加入少量的过氧化氢溶液，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂，通过加热试管，收集产生的气体，即为氧气。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高中化学必修二有机部分复习题集含答案解析
1．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( d ) A．含碳元素的化合物不一定是有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．有机化合物有的不溶于水，有的可溶于水2.下列说法中错误的是：（ c ）A.无机物和有机物在性质上的区别并不是绝对的B.无机物和有机物在一定条件下可以相互转化C.所有的有机物都可以从动植物的有机体中提取D.有机物之间发生的化学反应比较复杂，而且速度较慢3.有机物中的烃是（ b ）A.只含有碳B.只含有碳与氢C.含有碳与氢D.燃烧后生成CO2与H2O 4．下列物质中属于有机物的是( b )①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥5．以下关于甲烷的说法中错误的是( d )A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键6．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是( c )A．氧气B．溴水C．氯气D．酸性KMnO4溶液7．下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是( b )A．都是有机物B．都不溶于水C．有一种气态物质，其余均是液体D．除一种外均是四面体结构8．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
下列说法正确的是( b )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同9．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( b )A．Cl2B．CH4C．NH3D．SO210．1 mol CH4和Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( d )A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol 11．氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，其化学反应方程式为2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( c ) A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．硝酸银溶液D．水12．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们( c ) A．先后通入溴水和澄清石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水13．一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为( b )A．12.5 g B．13.2 g C．19.7 g D．24.4 g 14．将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共(a)A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L15．下列反应属于取代反应的是( d )A．CHCl3＋Cl2→CCl4＋HCl B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OD ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl16．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是( c )A ．取代反应和置换反应中一定都有单质生成B ．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应C ．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快D ．置换反应的产物都是惟一的，取代反应可能有多种产物并存的现象 17．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是 （b ） p63A ．丙烷的熔点比乙烷低B ．在光照条件下能和氯气发生取代反应C ．充分燃烧的产物是水和二氧化碳D ．丙烷和丁烷互为同系物18.下列叙述正确的是（ c ）A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B ．通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体19.下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（ c ）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯20．可以用分液漏斗进行分离的混合物是 bA．酒精和碘水 B.苯和水C. 乙酸和乙酸乙酯D. 乙酸和水21．除去乙烷中乙烯的办法是 bA．点燃B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水22．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是 a 可以溶解溴水里的溴A．苯B．氯水C．CCl4D．KI23．下列关于乙烯的说法中错误的是（c）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1D．可以和溴发生加成反24．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（d）A．乙酸B．甲烷C．苯D．乙烯25．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于cA．烃B．无机物C．有机化合物D．烷烃26．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是cA．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种27．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 c A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度乙烯用途的是 b28．下列不是．．A．制塑料B．做灭火剂C．制有机溶剂D．做果实催熟剂29．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 dA．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯30．下列各反应属于加成反应的是bA．CH4 + 2O2→CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + Br2→CH2Br—CH2BrC．CH4 + Cl2→ CH3Cl + HClD．2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O31．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是(c)A．无水酒精B．蒸馏水C．苯D．75%的酒精32．下列关于有机物的说法错误的是（d）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaCO3溶液鉴别D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化还原反应33．检验无水乙醇中是否有水的方法是（b ）A．加金属钠B．加入无水硫酸铜 C.加热蒸馏 D.加无水氯化钙34．下列关于有机物性质的说法正确的是aA．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应35．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是aA．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛36.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）A. C2H4B. C2H5OHC. CH3CHOD. CH3COOH 37．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（c）A．冰醋酸是纯的乙酸水溶液B．乙酸不能与金属钠反应放出氢气C．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色38．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是c A．乙酸的官能团为－OH B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝39子，灰色的是氧原子。
人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】27．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
高中化学必修二试题整理配套对应专项练习试题及参考答案解析：1-1-3
第1章第1节第3课时1.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子.这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A.“四中子”不显电性B."四中子”的质量数为4,其质量比钗原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为04,与02互为同素异形体【试题解析】：第二种粒孑是由4个氧原子构成的分子，属于棠.元素的一种单质,不是氧元素的另一种同位素，故C错。
【试题参考答案】：C2.长征2号火箭承担运载“神六”的使命冬化锂、危化锂、氤化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）A.LiH、LiD、LiT的摩尔质虽之比1：2：3B.它们都是强氧化剂C.H,D、T之间互称为同素异形体D.它们都是强还原剂【试题参考答案】：D【点拨】LiH、LiD.LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为&9：10.A错；氢化锂、笊化锂、氤化锂中装、氤、笊均为一1价,处于最低价态•具有强还原性.B 错；H、D、T之间互称同位素,C错。
3.硼布•两种天然同位素硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中9B的物质的量分数判断正确的是（）20% B.略小于20%A.C.略大于20%D.80%【试题参考答案】：A【点拨】由十字交叉法得100.2I\/10.8捉110.84罪占！4.金属钛对人体无毒旦惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称•下列有关业n和m丑i的说法中正确的是（A.OT和*Ti原子中均含有22个中子B主Ti和贫H在周期表中位置相同'都在第4周期C.T i元素的相对原子质量为49D.^Ti和也1为同一核素【试题参考答案】：B【点拨】业Ti和坦'i原子中分别含有26个和28个中子.A项错；Ti元素的相对.原子质量为47.87.C项错；Mi和?m为Ti元素的两种核素,互称同位素,D项错。
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必修二总复习练习专题一、选择题1、下列有关叙述正确的是（）A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3、14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是（）A．是同系物 B．是同素异形体C．同位素 D．以上说法都不正确4、下列各项关系正确的是（）A．熔点：K>Na>Li B．离子半径：Mg2＋>F－>O2－C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO45、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是（）A．原子序数：X>Y>Z B．原子得电子能力：X<Y<ZC．原子半径：X<Y<Z D．离子还原性：X3－<Y2－<Z－6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是（）A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大7、根据下列实验现象，所得结论正确的是（）8、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z9、关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl211、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr12、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl211、正确的是（）12、下列电子式书写正确的是（）13、下列有机物命名正确的是（）14、某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X是（）A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3CHO D．CH3COOH15、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（）A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4 C．x ＝ 3，y ＝6 D．x＝3，y＝816、分子为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种17、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H1418、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）二、填空题1、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如上图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、________。
（2）B位于元素周期表中第______周期____族。
（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
2、根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是，在反应中易（填得或失）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；（3）VA族中，原子半径最小的元素是，其气态氢化物为；（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是。
3、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，可用于制半导体材料的元素是。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是。
4、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是________。
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。
（4）元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为。
（8）⑧⑨⑾三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。
5、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。
它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。
(2)试写出4种元素的离子结构示意图： A______ ，B__________，C__________，D_________。
它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。
(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱_______________。
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_________________，比较其稳定性：______________，理由是。
6、在下列物质中：①SiO2②NaOH ③Na2S ④H2O2⑤Na2O2⑥(NH4)2S ⑦CO2⑧CCl4⑨C2H4⑩金刚石。
用序号填空：（1）只含有离子键的是；（2）既含有离子键，又含有极性共价键的是；（3）既含有离子键又含有非极性键的是；（4）只含有共价键的是。
7、拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。
则1 mol N2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量 ________kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。
8、丁烷有_____种同分异构体，其完全燃烧的产物中，二氧化碳和水的物质的量之比为_____，丁烷的一氯取代物共有_______种同分异构体，分别写出结构式并命名。
9、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：（2）卤代烃：（3）醇：（4）酚：（5）醛：（6）酮：（7）羧酸：（8）酯：10、根据乙稀和乙酸的知识填空。
（1）乙烯分子内含有的官能团的名称为；（2）实验室，乙醇和乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制备的是，请写出制备的反应方程式。
11、（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是；（2）属于高分子化学物的是；（3）能与Na2CO3溶液反应的是；（4）能发生酯化反应的是；（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是。
12、现有：①铁锅②鸡蛋③白酒④乙烯，根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中：（1）可以作为水果催熟剂的是；（2）含有乙醇的是；（3）在潮湿的空气中会生锈的是；（4）富含蛋白质的是。
13、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式，结构式；（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是；A、稀硫酸B、溴的四氯化碳溶液C、水D、酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是A、CH3CH3B、CH3CHCl2C、CH3CH2OHD、CH3CH2Br（4）已知，若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示，反应②的化学方程式为；工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为反应类型是。
14、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
①由乙烯制一氯乙烷②乙烷中空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦乙醇与乙酸制备乙酸乙酯⑧乙醇在浓硫酸催化下加热至170℃制取乙烯；其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属于消去反应的是；属于聚合反应的是。