高一化学必修二期末测试题
高一化学必修2期末考试含答案解析
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100 题（一）化学必修一1、 2 章（ 1~15 题）1、以下对于金属钠的说法中正确的选项是（ c ）A 、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B 、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时，会发生强烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不可以经过单质间反响而制得的物质是（ b ）A 、 CuCl2B 、CuS C、FeCl3 D 、FeS3、以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）A 、 Ba(OH) 2 B、 CH4 C、 Cl2 D、 HCl4、以下离子方程式中书写正确的选项是（ d ）A 、 FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl -B 、Al 2O3与 NaOH 溶液反响Al 2O3 + 2OH - === 2[ Al （ OH）4] -C、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH 3COOH + CaCO3 === 2CH 3COO-+ Ca2+ + H2O + CO25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（ A ）A、H+、 NO 3-、 Fe2+、Na+B、K+、 Ba2+、 OH -、 SO42-C、Ag+、 NO3-、Cl -、 K +D、Cu2+、 NH4+、Br -、OH -6、以下对于胶体的表达中不正确的选项是（ B ）A 、丁达尔现象可用来差别胶体与溶液B 、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本差别是分别质微粒直径的大小7、以下物质中，含氧原子数不一样的两种物质是（C）A 、质量比为2：1 的 SO2和 O2B、 9g 水和 23g 乙醇C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液 D 、物质的量同样的H 2SO3和 FeSO48、以下表达正确的选项是（）A 、 NaCl 溶液在电流的作用下电离出Na +B 、离子化合物必定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH 3是弱电解质 D 、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下边方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3 )3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH 3 + 3Cl 2 === NH 4Cl + N 2 ④ 2Na2O2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A 、①②B 、①④C、③④D、所有10、以下变化一定加入其余物质作复原剂才能发生的是（）A 、 CuO CuCl 2B 、 CO2 CO C、 I- I2 D、H2O H211、要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100ml，以下操作正确的选项是（）A 、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完整溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 容量瓶中，加入适当蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，频频摇匀C、称取 8gNaOH 固体，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不停搅拌至固体溶解D、用 100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不停搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除掉以下物质中所含杂质（在括号内），请写出采纳的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl 2（ CuCl2）采纳试剂 _______铁粉 _______离子方程式 ______________________________（2）NaHCO 3(Na2CO3)采纳试剂 _______CO2_____离子方程式 ____________________________（3）CH3 COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 采纳试剂 ____饱和碳酸钠溶液 ______离子方程式 _________________13、在反响２ KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2+ 8H 2O 中，氧化剂是 _ KMnO4__________ ，氧化产物是 __Cl2_______ ，氧化产物与复原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为 ______5:3________，如有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl 2的质量为 ___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol 。
高一化学必修二期末考试题(含答案)
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n 2一1)。
高一化学期末试卷(9)新人教版必修2
19．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3
A．Zn是负极 B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．溶液中H+ 向负极移动 D．Zn电极反应：Zn -2e-==Zn2+
9. 某有机物的结构为 ， 这胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是
。已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是 ，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L
下列说法正确的是( )
A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷的稳定性大于异丁烷
18．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。
25．（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有"CNG"的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：
（1）我市政府推广这一改革的主要目的是 ；
（1）写出这四种元素名称：A_________, B , C , D 。
（2）C元素在周期表中的位置：
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示）
12．一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
9.下列叙述正确的是（）
A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量
B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
C.若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同
C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)为5：2
D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
12.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价
(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_____(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子
2.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
10.电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
《化学必修2》高一下期期末试卷(附解析)
《化学必修2》高一下期期末试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分）1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（）A．对农作物合理施用化肥B．对废旧电池进行回收处理C．将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭2．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸3．实验室中制取氢气，最好的方法是（）A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应4．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A．电子式B．结构式C．结构简式 D．化学式5．铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A．两性B．优良的导电性C．低的熔点D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热6．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．新制氢氧化铜悬浊液B．银氨溶液C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液7．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极失电子，发生还原反应C．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极8．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．下列物质不属于糖类的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．味精（主要成分谷氨酸钠）9．下列气态氢化物最稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2S D．HCl10．碱金属具有特征的性质是（）A．具有银白色金属光泽B．良好的导热性C．较强的还原性 D．优良的导电性11．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A．羟基 B．乙基 C．氢氧根离子D．氢离子12．能形成离子键的是（）A．任何金属元素与非金属元素之间的化合B．任意两种元素之间的化合C．典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合D．两种非金属元素之间的化合13．下列过程属吸热过程的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．浓硫酸与蔗糖混合 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应14．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨 D．二氧化锰15．钾的还原性比钠强，主要是因为（）A．钾的相对原子质量较大B．钾的密度比钠小C．钾的原子半径大，失去电子的能力强D．钾比钠与水反应更剧烈16．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡17．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素18．下列各对物质中，互为同系物的是（）A．C2H6和C12H24B．C3H8和C15H32C．C2H5OH和CH4D．CH3Cl和C2H4Cl219．石油裂解的目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．主要提高汽油的产量C．改善汽油的质量D．获得短链不饱和烃20．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl B．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHC．BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl21．下列关于Ca的叙述中错误的是（）A．质子数为20 B．电子数为20 C．中子数为20 D．质量数为4222．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）A．电子层数 B．核外电子数C．最外层电子数 D．核电荷数23．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（）A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷的密度比空气的密度小C．甲烷极难溶解于水D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应24．下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（）A．原油 B．氢气 C．汽油 D．煤25．下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉26．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．可逆反应的限度与时间的长短无关B．可逆反应的限度是不可改变的C．任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度D．不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同27．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生28．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（）A．淀粉 B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质29．我国政府规定，缺碘地区销售的食盐中必须加碘．关于“碘盐”叙述中不正确的是（）A．“碘盐”宜密封保存B．“碘盐”就是“I2+NaCl”C．使用“碘盐”时不宜高温煎炒D．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量二、填空题：（30分）30．根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是，相同条件下，放出氢气的体积最大的是．31．（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是．32．（1分）在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（L•min），则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/（L•min）．33．（4分）天然气的主要成分是，该主要成分燃烧的化学方程式为；该主要成分与氯气在光照条件下发生的反应方程式为（只写第一步即可），此反应属于反应．34．（3分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍．则元素符号：A是，B是，C是．35．（3分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在min时达到化学平衡状态．（2）该反应的化学方程式是．（3）从开始到2min，Z的平均反应速率是．36．（5分）某有机物的结构简式为HOOC﹣CH CH﹣CH2OH．（1）该有机物分子中官能团的名称是：、、．（2）验证该有机物中含有﹣COOH官能团常采用的试剂是（填名称），现象是．37．（3分）如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是．（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是．（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：①②③④⑤38．（5分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：（1）B、C和D的化学式分别是、和；（2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的化学式是．三、计算题（10分）39．（4分）人体内葡萄糖生理氧化生成CO2和H2O，已知每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O 将释放2 800.6kJ热量，若某人每天消耗12 540kJ的能量，假设这些能量全部由葡萄糖提供，则他每天至少需食用多少克葡萄糖？40．（6分）某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．（1）求分子式（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分）1．（2016春•密云县校级月考）下列说法不符合人与自然和谐相处的是（）A．对农作物合理施用化肥B．对废旧电池进行回收处理C．将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A．化肥中含N元素，可使水体发生富营养化；B．废旧电池中含重金属；C．塑料垃圾不能降级，应回收处理；D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少化石能源使用．【解答】解：A．化肥中含N元素，可使水体发生富营养化，则对农作物合理施用化肥，符合人与自然和谐相处，故A不选；B．废旧电池中含重金属，为防止环境污染，则对废旧电池进行回收处理，故B不选；C．塑料垃圾不能降级，应回收处理，则不能埋入地下或者倾倒入海，故C选；D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少化石能源使用，减少污染物的排放，符合人与自然和谐相处，故D不选；故选C．【点评】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的污染物及环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境、能源的联系，题目难度不大．2．（2016春•密云县校级月考）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】无水硫酸铜遇水变蓝，以此来检验水的存在．【解答】解：检验酒精中是否含有水，选无水硫酸铜，若有水变蓝，则存在；而CD不能检验，A中钠与乙醇、水均反应也不能检验，故选B．【点评】本题考查物质的检验，侧重无水硫酸铜遇水变蓝性质的考查，把握实验现象与结论的关系为解答的关键，注意检验和除杂的区别，题目难度不大．3．（2009春•吉林期末）实验室中制取氢气，最好的方法是（）A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应【考点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌．【解答】解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，故选D．【点评】本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作．4．（2016春•密云县校级月考）乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A．电子式B．结构式C．结构简式 D．化学式【考点】结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】1个乙烷分子中含2个C、6个H，分子式为C2H6，存在C﹣C、C﹣H键，结构简式为CH3CH3，以此来解答．【解答】解：A．因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，则电子式为，故A不选；B．乙烷的结构式为，故B不选；C．由结构式可知，省略单键，乙烷的结构简式为CH3CH3，故C选；D．乙烷分子式为C2H6，化学式为C2H6，故D不选；故选C．【点评】本题考查最简式、结构简式、电子式、结构式等，综合考查化学用语，题目难度不大，侧重分析与应用能力的考查，注意乙烷的结构及含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能省略．5．（2015秋•上海校级期中）铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A．两性B．优良的导电性C．低的熔点D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热【考点】铝的化学性质．【分析】金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，以此来解答．【解答】解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，故选D．【点评】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大．6．（2010•天心区校级模拟）可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．新制氢氧化铜悬浊液B．银氨溶液C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作．【分析】乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，能与新制备氢氧化铜悬浊液或银氨溶液反应，蔗糖为非还原性糖．【解答】解：A．新制Cu（OH）2与乙酸反应蓝色絮状沉淀渐渐消失，有蓝色溶液生成，与葡萄糖溶液混合加热生成砖红色沉淀、与蔗糖溶液无明显现象，故A正确；B．银氨溶液不能鉴别乙酸和蔗糖，故B错误；C．葡萄糖和蔗糖都不能使石蕊试液变色，故C错误；D．葡萄糖和蔗糖都不与碳酸钠溶液反应，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的性质，易错点为B，注意过量乙酸和银氨溶液反应无现象．7．（2009春•西城区校级期末）下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极失电子，发生还原反应C．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池将化学能转变为电能；B．原电池负极发生氧化反应；C．原电池的电极可能仅为导电作用，可以由非金属如石墨组成；D．原电池正极发生还原反应，获得电子．【解答】解：A．原电池将化学能转变为电能，故A正确；B．原电池负极失去电子，发生氧化反应，故B错误；C．原电池的电极可能仅为导电作用，可以由非金属如石墨组成，若燃料电池，故C错误；D．电子由负极流出经导线流入正极，原电池正极获得电子，发生还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池的结构与工作原理，比较基础，注意基础知识的理解掌握．8．（2016春•密云县校级月考）糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．下列物质不属于糖类的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．味精（主要成分谷氨酸钠）【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多羟基的醛或多羟基的酮以及它们的脱水缩合物，分为单糖、二糖和多糖，据此分析．【解答】解：A、葡萄糖是多羟基的醛，属于糖类，故A错误；B、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，是多糖，故B错误；C、纤维素是葡萄糖的脱水缩合物，也是多糖，故C错误；D、味精的主要成分为谷氨酸钠，是氨基酸盐，故不是糖类，故D正确．故选D．【点评】本题考查了糖类的定义和区分，难度不大，应注意掌握糖类的定义和分类．9．（2013•盐城校级学业考试）下列气态氢化物最稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2S D．HCl【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】均为第三周期非金属元素的氢化物，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，根据周期表中元素非金属性的变化规律分析．【解答】解：Cl、S、P和Si位于同周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以非金属性Cl的最强，Cl的氢化物最稳定性，故选D．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．10．（2016春•密云县校级月考）碱金属具有特征的性质是（）A．具有银白色金属光泽B．良好的导热性C．较强的还原性 D．优良的导电性【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其它金属单质都具有银白色金属光泽；B．金属单质都具有良好的导热性；C．碱金属元素原子最外层只有一个电子，所以其单质还原性较强；D．金属单质都具有良好的导电性．【解答】解：A．碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其它金属单质都具有银白色金属光泽，属于物理性质，不是特征性质，故A错误；B．金属单质都具有良好的导热性，所以碱金属良好的导热性不是其特征性质，故B错误；C．碱金属元素原子最外层只有一个电子，易失电子，所以其单质还原性较强，为其特征性质，故C正确；D．金属单质都具有良好的导电性，为金属共性，不是碱金属特征性质，故D错误；故选C．【点评】本题考查碱金属的性质，为高频考点，明确“特征性质”含义是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质并灵活运用，题目难度不大．11．（2016春•密云县校级月考）决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A．羟基 B．乙基 C．氢氧根离子D．氢离子【考点】烃的衍生物官能团．【分析】乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，乙醇中不含有氢离子和氢氧根离子．【解答】解：A、乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，故A正确；B、乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，故B错误；C、乙醇不含有氢氧根离子，故C错误；D、乙醇中不含有氢离子，故D错误，故选A．【点评】本题考查有机物的官能团的判断，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的种类、结构和性质，注意苯环、烃基不是官能团．12．（2016春•密云县校级月考）能形成离子键的是（）A．任何金属元素与非金属元素之间的化合B．任意两种元素之间的化合C．典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合D．两种非金属元素之间的化合【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，但铵盐中均为非金属元素，铵盐为离子化合物，而氯化铝含金属元素为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．金属元素与非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故A不选；B．非金属之间形成共价键，如HCl，故B不选；C．典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合，易形成离子键，故C选；D．两种非金属元素之间的化合，易形成共价键，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子键的形成，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．13．（2016春•密云县校级月考）下列过程属吸热过程的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．浓硫酸与蔗糖混合 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．活泼金属与酸的反应属于放热反应；B．中和反应属于放热反应；C．浓硫酸与蔗糖反应剧烈，放出大量的热；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量．【解答】解：A．镁与盐酸反应放出氢气，属于放热反应，故A错误；B．氢氧化钠与盐酸的反应，属于放热反应，故B错误；C．浓硫酸与蔗糖混合，反应剧烈，放出大量的热量，属于放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键，注意基础知识的积累．14．（2011•惠城区校级学业考试）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨 D．二氧化锰【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．【解答】解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选B．【点评】本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大．15．（2016春•密云县校级月考）钾的还原性比钠强，主要是因为（）A．钾的相对原子质量较大B．钾的密度比钠小C．钾的原子半径大，失去电子的能力强D．钾比钠与水反应更剧烈【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强．【解答】解：同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强，已知钾的原子序数比钠的大，则半径K大于Na，所以金属性K大于Na，即钾的还原性比钠强，故选C．【点评】本题考查了同主族元素性质存在递变规律的原因，主要从原子结构的角度分析，题目难度不大．16．（2016春•岳阳校级期中）下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、物质的量、百分含量不再变化，若改变条件，反应会在新的条件下达到新的平衡；注意化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，据此进行解答．【解答】解：A．正反应和逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B．反应混合物各自的物质的量不再改变，表明正逆反应速率相等，处于平衡状态，故B正确；C．可逆反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，不是停止反应，故C错误；D．化学平衡状态是相对的，若改变条件，原平衡可能会被破坏，反应会在新的条件下达到新的平衡，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不是停止反应．17．（2015春•龙岗区期末）某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素【考点】测定有机物分子的元素组成．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素．【解答】解：由题意“某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素．”故选D．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，掌握有关化学式的计算和推断方法．18．（2009春•西城区校级期末）下列各对物质中，互为同系物的是（）A．C2H6和C12H24B．C3H8和C15H32C．C2H5OH和CH4D．CH3Cl和C2H4Cl2【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解答】A．C2H6属于烷烃，C12H24分子中含有1个环或1个C=C双键，二者结构不相似，不是同系物，故A错误；B．C3H8和C15H32都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故B正确；C．C2H5OH属于醇，CH4属于烷烃，二者不是同系物，故C错误；D．CH3Cl含有1个Cl原子，C2H4Cl2含有2个Cl原子，二者含有的官能团数目不同，不是同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查同系物的概念与辨析，难度不大，注意把握概念的内涵与外延，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．19．（2016春•密云县校级月考）石油裂解的目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．主要提高汽油的产量C．改善汽油的质量D．获得短链不饱和烃【考点】石油的裂化和裂解．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】石油裂解的目的是将重油断裂为“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3﹣丁二烯，据此分析．【解答】解：石油裂解的目的是将重油断裂为“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3﹣丁二烯，主要为了提高乙烯的产量，即为了获得短链的不饱和烃，故选D．【点评】本题考查了石油裂解的目的，应注意和石油的裂化的目的相区分，难度不大．。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
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期末测试题第Ⅰ卷一、选择题1．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是( )稀硫酸A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D ．C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 322．已知下列元素的原子半径：元素 N S O Si原子半径/1010m0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A ．0.80×1010m B ．1.10×1010m C ．1.20×1010 mD ．0.70×1010m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
下列Cl ····Cl Cl ····C Cl关于此反应的说法中，正确的是( )A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶225．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题26．下列3种不同粒子11H、21H、31H表示______种元素，______种核素，11H、21H、31H互称为__________________。
27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a 中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a 中发生反应的化学方程式为_____________________________________________， 反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b 中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
31．A 、B 、C 、D 、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的＋1价阳离子和C 的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在C 的下一周期，可与B 形成BD 型离子化合物；E 和C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
(1)B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
① ②海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg + Cl 2贝壳CaO 石灰乳(2)画出D 元素的原子结构示意图____________。
(3)与E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A 与C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D 的单质与B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A ．稀硫酸 B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水D ．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br(4)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
催化剂△第Ⅱ卷1．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。
下表列出部分短周期元素的电负性。
请回答下列问题。
(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。
(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________。