广东省茂名市届高三第二次高考模拟考试化学试题茂名二模化学
2023届广东高三二模化学试卷及答案
★启用前注意保密2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学本试卷共10页，20小题，满分100分.考试用时75分钟.注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”.2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.答案不能答在试卷上.3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4.考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后、将试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Ni 59一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.建筑承载着文明.下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）塑料管道不锈钢砖瓦砂石ABCD2.人类的发展离不开对光的追求.下列有关说法不正确的是（）A.白炽灯发光时，电能转化为热能和光能B.油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类C.节日燃放的焰火与电子跃迁有关D.绿色荧光蛋白中含有C 、H 、O 、N 等元素3.聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下（已知Sb 为第五周期第ⅤA 族元素）5HF 322222SbCl CHCl CHClF CF F [CF C ]CF n−−−→−−=-→−−−→催化剂△下列说法正确的是（）A.3CHCl 的电子式为B.四氟乙烯分子的球棍模型为C.2CHClF 不存在同分异构体D.基态Sb 原子的价层电子的轨道表示式为235s 5p4.一种具有荧光性能的配合物的结构如图1所示.下列有关该配合物的说法不正确的是（）A.配位原子为N 、OB.碳原子的杂化方式为2sp 、3sp C.基态N 原子核外有5种空间运动状态的电子D.配体中含有两个手性碳原子5.将2Cl 通入冷的NaOH 溶液中可制得漂白液.下列装置（箭头表示2Cl 的气流方向）能达到相应目的的是（）A.制备2ClB.除去2Cl 中的HClC.制备漂白液D.尾气处理6.化学与生活息息相关.下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是（）选项生活应用化学知识A 卤水点豆腐蛋白质的变性B 炒菜的铁锅洗干净后擦干金属的腐蚀与防护C 以油脂为原料制肥皂酯的水解反应D用23Na CO 溶液处理锅炉水垢沉淀的转化7.铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子方程式为()22232324Cu H O 4NH H O Cu NH 2OH 4H O +-⎡⎤++⋅=++⎣⎦.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A.1mol 基态铜原子的最外层电子数为A NB.每生成218gH O 转移的电子数为A0.5N C.标准状况下，322.4LNH 溶于水，所得溶液中32NH H O ⋅分子数小于A N D.1100mL1mol L -⋅的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为A0.2N 8.2NaClO 是一种常用的工业漂白剂.工业上用NaCl 溶液制备2NaClO 的一种工艺流程如下.已知温度超过60℃时，2NaClO 分解生成3NaClO 和NaCl .下列说法不正确的是（）A.步骤1，电解时阴极有2H 产生B.步骤2，总反应的离子方程式为232242ClO SO SO 2ClO --+=+C.步骤3，22H O 在反应中作氧化剂D.步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高2NaClO 分解9.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 由石油提炼柴油分馏方法可用于分离不同沸点的物质B 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C 酿制葡萄酒的过程中添加适量2SO 2SO 具有杀菌、防氧化功能D用3FeCl 检验茶水中的酚类物质酚类物质可与3Fe +反应生成有色物质10.25℃时，苯胺()652C H NH 的电离平衡常数10b 410K -=⨯.下列说法正确的是（）A.苯胺的电离方程式为6522653C H NH H O C H NH OH+-+=+B.分别加热浓度均为10.01mol L -⋅的653C H NH Cl 溶液和HCl 溶液，两者的pH 均增大C.浓度为10.01mol L -⋅的652C H NH 溶液中，()()()653C H NH OHH c c c +-+>>D.等体积、等浓度的653C H NH Cl 溶液和652C H NH 溶液混合后，溶液呈酸性11.下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是（）A.将过量2SO 通入冷氨水中：32243NH H O SO HSO NH -+⋅+=+B.室温下用稀硝酸溶解铜：2322Cu 4H 2NO Cu2NO 2H O+-+++=+↑+C.2NO 溶于水制硝酸：2232NO H O H NO NO+-+=++D.等体积、等浓度的44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O+-+=⋅12.淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸()224H C O .某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A 制备淀粉水解液向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热B 提纯草酸晶体向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥C 验证草酸为二元弱酸用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍D验证草酸的还原性取酸性4KMnO 溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去13.我国科学家合成了一种新型15Au /MoC 材料，实现了低温催化水煤气变换.反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS 指过渡态.下列有关说法不正确的是（）A.温度一定时，加压无法提高平衡转化率B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应历程中活化能最大的一步为******22CO 2H O CO H O OH H +→+++D.该过程有极性键的断裂和生成14.X 、Y 、Z 、W 、E 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E 与其他元素均不在同一周期.这五种元素组成的一种化合物的结构如图3所示.下列说法不正确的是（）A.W 和E 形成的化合物中可能存在共价键B.第一电离能：W Z Y >>C.沸点：42EX X W ZX >>D.Y 的氟化物3YF 中所有原子均为8电子稳定结构15.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池（如图4所示），用于收集废热，提高能源利用率.该电池以KCl 溶液和()32Ni NO 溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：[][]5526615K Ni Fe(CN)AgCl KNi Fe(CN)K Ag Cl +-++++ ℃℃.下列说法不正确的是（）A.收集废热时，阴极上附着的AgCl 减少B.收集废热时，阳极发生的反应为[][]266K Ni Fe(CN)e KNi Fe(CN)K-+-=+C.低温工作时，K +通过多孔隔膜移向Ag 电极D.低温工作时，Ag 电极增重7.1g ，理论上外电路转移电子0.2mol16.某温度下，向恒温、恒压容器中充入23molH 和21molCO ，在催化剂作用下发生反应：()()()()22323H g CO g CH OH g H O g Δ0H ++< ，平衡时体系中2H 、2CO 和2H O 的物质的量分数（x ）与平衡总压的关系如图5所示.下列说法不正确的是（）A.曲线a 表示()2H O x 随压强的变化情况B.其他条件不变，降低温度会使()b x 和()c x 减小C.Q 点2CO 的转化率为75％D.若起始压强为610Pa ，将容器改为恒容容器，平衡时()1a x x >二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究.Ⅰ.碳酸氢钠片抗酸容量()σ的测定（1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸（主要成分是HCl ），小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下：a.配制1100mL0.2mol L -⋅的盐酸溶液；b.称取g m 碳酸氢钠片，溶于20mL 水中，用上述盐酸溶液滴定至pH 3=.已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH 3=时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即()HCl ()n m σ=碳酸氢钠片①步骤a 需14mol L -⋅盐酸的体积为___________mL （保留1位小数）.②步骤b 需要用到图6所示仪器中的_________（填名称）.③若步骤b 中消耗盐酸的体积为mL V ，则σ=_________1mol g -⋅.Ⅱ.2424Na HPO KH PO -混合溶液抗酸能力的探究2424Na HPO KH PO -混合溶液具有抗酸能力.向该溶液中加入少量盐酸，溶液的pH 变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的pH 变化越小，溶液的抗酸能力越强.已知：i.25℃时，43H PO 的3a17.610K -=⨯，8a 2 6.310K -=⨯，13a3 4.410K -=⨯，lg4.40.64=，lg 6.30.80=，lg7.60.88=；ii.2424Na HPO KH PO -混合溶液的抗酸能力与()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦、()()2424Na HPO KH PO c c 有关.（2）24HPO -和42H PO -可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：___________.（3）小组同学设计实验探究()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如下表.分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加10.1mol L -⋅盐酸，溶液的pH 随加入盐酸滴数的变化情况如图7所示.溶液序号组成体积/mL 110.2mol L NaCl -⋅溶液1021240.2mol L Na HPO -⋅溶液51240.2mol L KH PO -⋅溶液532410.06mol L Na HPO -⋅溶液52410.06mol L KH PO -⋅溶液5①已知A 点时，()()2424HPO 1H PO c c --=，则此时溶液的pH=__________（精确至小数点后1位）.②实验结果显示，NaCl 溶液不具有抗酸能力，即曲线_________（填曲线标号）表示溶液1.③实验结果显示，当()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b 表示溶液__________（填溶液序号）.（4）小组同学继续探究()()4422Na HPO KH PO c c ⎤+⎦相同时，()()4224Na HPO KH PO c c 对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如下：溶液序号试剂体积/mLpH加入24滴10.1mol L -⋅盐酸后的pH10.2mol L-⋅24Na HPO 溶液124mol L KH PO x -⋅溶液4911A 4A 5822A 5A 6553A 6A ①表中x =②实验结果显示，当()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦相同时，()()4422Na HPO KH PO c c 越大，溶液的抗酸能力越强.能支撑该结论的实验结果是_________（用含1A 、2A 、3A 、4A 、5A 、6A 的关系式表示）.18.（14分）金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称工业上利用红土镍矿（主要成分为Ni 、Co 、Fe 、Al 、Si 等元素的氧化物）生产中间品MSP （硫化钴镍），并利用MSP 进一步生产4NiSO 的流程如下.全属离子3Fe +2Fe +3Al +2Ni +2Co +开始沉淀的pH2.37.03.1 6.97.1沉淀完全的pH3.79.04.58.99.1ii.氧化前后，溶液中Ni 、Co 元素的化合价均为＋2价.回答下列问题.（1）“加压浸出”时，滤渣Ⅰ的主要成分为___________（填化学式）.（2）“氧化”时，加入3NaClO 的目的是_________（用离子方程式表示），3NaClO 中阴离子的空间结构为___________.（3）“中和”时，应控制的pH 范围是_________.（4）()Cyanex272RH 是一种有机萃取剂，其作用原理为RH MR M H n n n n ++++ （M n +表示金属阳离子），从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是__________.（5）工业上利用电解4NiSO 溶液制备Ni 的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图8所示，离子交换膜M 为___________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，阳极反应式为_________.（6）4NiSO 在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图9所示.该晶体中与O 距离最近且相等的Ni 的个数为_________.已知晶胞内Ni 和O 的最短距离为pm a ，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________3g cm -⋅.19.（14分）稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展.Ⅰ.巴特列在一定条件下，用6PtF 与Xe 制得了第一个稀有气体化合物6XePtF .6XePtF 由Xe +和6PtF -构成，6XePtF 的晶格能为1460.6kJ mol -⋅（晶格能是指将1mol 离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量），请写出气态Xe +和气态6PtF -.形成61molXePtF 晶体的热化学方程式：___________（不考虑温度和压强）.Ⅱ.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe 和2F 制备2XeF ，反应体系存在如下平衡（以下实验均在恒容条件下进行）：反应i ：()()()221Xe g F g XeF g K + 反应ii ：()()()242Xe g 2F g XeF g K + 反应iii ：()()()263Xe g 3F g XeF g K + 温度/℃1K 2K 25048.7910⨯81.2610⨯40023.5910⨯31.7410⨯（1）关于上述反应，下列有关说法正确的是_________（填标号）.A.当体系总压不再改变时，反应达到平衡B.当Xe 与2F 的投料比为1:1时，2F 的平衡转化率大于XeC.达到平衡后将2XeF 从体系中移除，反应i 、ii 、iii 均正向移动（2）升高温度，平衡()()()224XeF g F g XeF g + _______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是____________.（3）在400℃条件下，向1L 容器内通入21.32molXe 和240.35molF ，min t 后反应达平衡.平衡时各产物的物质的量()n 如下表所示.物质2XeF 4XeF 6XeF /moln 3.5917.4000①min t 内，Xe 的平均反应速率为__________11mol L min --⋅⋅.②平衡时2F 的转化率的区间为__________（填标号）A.50%~60%B.70%~80%C.90%~100%③400℃时反应iii 的平衡常数3K =___________.（4）向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe 和2F ，发生反应i 、ii 、iii ，平衡时容器中2XeF 、4XeF 、6XeF 的分布分数δ[如()()()()()22246XeF XeF XeF XeF XeF n n n n δ=++]随温度的变化如图10所示（已知反应iii 为放热反应）.()4XeF δ先增大后减小的原因是____________（用平衡移动原理解释）.20.（14分）化合物G 是某药物中间体，其一种合成路线如下.已知：232K CO R -ClR NH R NH R ''−−−→---.回答下列问题.（1）C 中含氧官能团的名称为__________，①的反应类型为___________.（2）化合物E 的结构简式为____________.（3）③的化学方程式为______________.（4）关于上述化合物，下列有关说法正确的是____________（填标号）.a.A 的结构简式为b.反应④的原子利用率为100％c.F 所含原子电负性由大到小的顺序为O N C H >>>d.G 具有碱性，能与HCl 反应（5）满足下列条件的化合物C 的同分异构体有_________种i.含有2NH -，且2NH -与苯环直接相连；ii.能与热的NaOH 溶液发生水解反应.其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为_________________.（6）参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和为原料合成化合物的路线（其他无机试剂任选）：____________.★启用前注意保密2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.题号12345678答案A B C D C A D C 题号910111213141516答案BDACBDCD二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）Ⅰ.（1）①5.0（1分）②锥形瓶、酸式滴定管（2分）③5000Vm（2分）Ⅱ.（2）2424HPO H H PO -+-+=（或22442H PO OH HPO H O ---+=+或24224HPO H O H PO OH ---++ 或2244H PO HPO H --++ ）（2分）（3）①7.2（1分）②c （1分）③3（2分）（4）①0.2（1分）②()()()142536A A A A A A -<-<-（2分）18.（14分）（1）2SiO （1分）（2）23326H 6FeClO 6Fe3H O Cl ++-+-++=++（2分）三角锥形（1分）（3）4.5≤pH <6.9（2分）（4）往“含钴负载有机相”中加入稀硫酸，转移至分液漏斗中，振荡，静置，分液（1分，答出“加入酸”即可）222H O -4e -=4H ++O ↑（2分）（5）阴（1分）（6）6（2分）303A 37.510N a ⨯（2分）19.（14分）Ⅰ.()()()166Xeg PtF g XePtF s Δ460.6kJ mol H +--+==-⋅（2分）Ⅱ.（1）AB （2分，错选0分，漏选得1分）（2）逆向移动（1分）该反应的平衡常数21K K K =，250℃时，8341.2610 1.43108.7910K ⨯=≈⨯⨯，400℃时，321.7410 4.853.5910K ⨯=≈⨯，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动（2分）（3）①21.31t（2分）②C （1分）③32（2分）（4）反应i 、ii 、iii 都是放热反应，随着温度的升高，反应i 、ii 、iii 均逆向移动.630℃前，反应ii 逆向移动的程度较小，因此4XeF 分布分数增大；630℃后，反应ii 逆向移动的程度较大，因此4XeF 分布分数减小（2分）20.（14分）（1）酯基（1分）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）cd （2分，错选0分，漏选得1分）（5）19（1分）（2分）（6）（3分，每步1分）。
广东省茂名市高三化学下学期模拟(二)测试试题(含解析)新人教版
3Fe化学周测2一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意） 7．下列表述不正确．．．的是 A ．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al 2O 3 B ．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅 C ．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 8．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子C ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A 个D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A 9．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于醋酸： CaCO 3 + 2CH 3COOH = 2CH 3COO －+ Ca 2++ CO 2↑+ H 2O B ．钠与硫酸铜溶液反应: Cu 2++ 2Na = 2Na ++ CuC ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H ++ 2NO 3－＝3Fe 2++ 2NO ↑+ 4H 2O D ．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2++ Cl 2＝ 2Fe 3++ 2Cl －10．研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：下列有关说法正确的是5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl ＝Na 2Mn 5O 10＋2AgClA ．正极反应式：Ag+Cl ——e —＝AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D ．电子从电源的正极经外电路流向负极 11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法中，正确的是A ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大B ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸C ．W 的非金属性比Z 的弱D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强12．下列关于有机物的说法错误的是A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C H2CH2CHOCHOH量程25mL C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）22．关于下列图示的说法中正确的是①②③④A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④量取0.10mol•L－1 KOH 20.00mL23．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原稀硫酸2-羟基异丁酸乙酯AB浓硫酸/ △DG缩聚产物FEHAg(NH3)2OH / △INaOH水溶液/ △②①加聚反应△（1）2-羟基异丁酸乙酯的分子式为，该有机物的核磁共振氢谱有个吸收峰。
广东茂名市2022届高三第二次高考模拟考试理科综合试题及答案
广东茂名市2022届高三第二次高考模拟考试理科综合试题及答案绝密★启用前试卷类型：A茂名市2022年第二次高考模拟考试理科综合试卷 2022.4本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。
共12页，总分值300分。
考试时间150分钟。
考前须知： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处〞2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题〔本大题共16小题，每题4分。
共64分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
〕 1. 以下生理活动与生物膜有关的是A．ADP转化为ATP B．DNA的复制和转录 C．不同植物的原生质体融合成杂种细胞 D．抗体的合成 2. 如图中①～④表示某细胞的局部细胞器，以下有关表达正确的选项是 A. 此细胞不可能是原核细胞，只能是动物细胞B. 结构①不能将葡萄糖分解成CO2和H2OC. 结构③是脂质合成和加工的车间D. 结构①和④有碱基A和T的配对 3．以下生物学观点的表述不正确的有①肺炎双球菌的体内转化实验，证明DNA是遗传物质②自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率③调查棉芽虫的种群密度可用标志重捕法④TaqDNA 聚合酶常用于PCR扩增目的基因⑤胚胎移植前，要对供、受体母牛进行同期发情处理A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤ 4．以下有关内环境及稳态的表达，正确的选项是第一卷A．内环境的成分包括血红蛋白、神经递质、激素、葡萄糖、CO2 B．内环境稳态的实质是渗透压、温度、PH等的动态平衡 C．葡萄糖以自由扩散方式从消化道腔中进入内环境D．人体剧烈运动时产生乳酸，血浆PH显著下降5．埃博拉病毒是一种单链RNA病毒，会引起人发生埃博拉出血热。
2024届广东省高三上学期第二次调研考试化学试题及答案
广东省2024届普通高中毕业班第二次调研考试化学本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的学校、姓名、班级、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。
下列文物的主要成分为有机高分子化合物的是（）2．科技推动社会进步，创造美好生活。
下列说法不正确的是（）99%Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素A．我国首次获得公斤级丰度100Nb O是一种新型金属晶体B．我国科学家发现新矿物铌（Nb）包头矿，其中所含25C．无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物CH是正四面体结构D．“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气主要成分43．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）SiOA．大力推广使用太阳能，太阳能电池板材料为2B．长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸C．乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料D．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C难被氧化4．关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是（）A ．验证22Na O 与水反应的能量变化B ．证明乙炔能使溴水褪色C ．除去3Fe(OH)胶体中的Na +、Cl -D ．干燥氨气5．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。
茂名市第二次高考模拟考试化学试题
试卷类型：A 茂名市2008年第二次高考模拟考试化学试题考生须知：1、本试卷分选择题和非选择题二部分，共计150分，考试时间为120分钟2、选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 N-14 Si-28 Al-27第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有．．用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。
其化学原理是（）A．生石灰与水反应放出大量的热B．硝酸铵溶于水能吸热C．硝酸铵溶于水呈酸性D．生石灰溶于水呈碱性3．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料。
制造这种材料的物质属于（）A．ⅦA族元素B．聚乙烯C．ⅠA族元素D．二氧化硅4．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①低熔点②水溶液不能导电③融融状态能导电④晶体能导电⑤能溶于水⑥易溶于苯A．①②③B．③⑤C．④⑤D．③④⑤⑥5．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O2D．CaO6．如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性C．酸性D．碱性7．某学习小组查找出热化学循环制氢法：2H2O（l）＋SO2（g）＋I2（s）→H2SO4（aq）＋2HI（g）H2SO4（aq）→H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）2HI（g）→H2（g）＋I2（g）从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（）A．1mol B．2mol C．0.25mol D．0.5mol8．下列分析正确的是（）A．氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B．卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D．工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列叙述正确的是（ ） A ．25℃时，1L pH ＝13的NaOH 溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 B ．室温下，42.0g 乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C ．标准状况下，2.24L 苯中约含有3.612×1023个碳原子D ．1.0L 1.0mol/L CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 分子数为6.02×1023二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。
专题02化学计量与化学计算-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（含答案解析）
+(CH3CO)2O(乙酸酐)
+CH3COOH， NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A．1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B．0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D．1L 2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 14．（2020 届辽宁省辽阳市高三第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA B．180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA D．反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA 15．（2020 届江西省重点中学盟校高三联考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA
广东省茂名市高州第二中学2020年高三化学模拟试卷含解析
广东省茂名市高州第二中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D略2. 把100 g某NaOH溶液(密度为1.22 g/cm3)，蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L，则原溶液的物质的量浓度为A．160 g/L B．3.28 mol/L C．4.88 mol/L D．16%参考答案：C略3. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略4. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（）A．品红溶液 B．浓硝酸 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能参考答案：CB项不反应，排除掉；A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，可以充当指示剂的作用，C项正确。
5. 下列叙述错误的是()。
A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略6. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 参考答案：BC略7. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3参考答案：C略8.参考答案：答案：B9. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
广东省茂名市高考理综-化学二模考试试卷
广东省茂名市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·温州开学考) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（）A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B . 此合金能全部溶解于稀盐酸中C . 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小2. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 下列物质既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯A . ①②③⑤B . ①④⑥C . ①④⑥⑦D . ②③⑤⑧3. （2分） (2018高一上·太原期末) 工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（）A . 每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g SiB . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C . 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D . 单质硅与单质碳均具有一定的还原性4. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（）A . 电源a极为负极B . KI—淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－= Cu2＋5. （2分） (2016高二下·汪清期中) Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 金属性：Na＞Mg＞AlB . 第一电离能：Na＜Mg＜AlC . 电负性：Na＞Mg＞AlD . 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）36. （2分）一定温度下，Mg（OH）2在下列液体中的溶解度，由大到小的顺序是（）①50mL蒸馏水；②20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液．A . ①②③④⑤B . ④⑤①②③C . ⑤④①②③D . ④⑤①③②7. （2分）(2018·成都模拟) 羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-。
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广东省茂名市届高三第二次高考模拟考试化学试题茂名二模化学
7．下列说法正确的是
A．用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖
B．石油裂解气产物可用于制备塑料
C．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃
D．蛋白质、油脂均属高分子化合物
8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．Ca2+、H+、S2－、ClO－B．Na+、Ba2+、OH－、SO42-
C．NH4+、Cl－、Na+、SO42-D．H＋、Cl－、Fe2+、NO3－
9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正
确的是
A．标准状况下，9 g H2O含有n A个氧原
子
B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1 n A
个HCO3—
C．常温下，22.4 L SO2含有n A个SO2分
子
D．1 mol Fe与足量的Cl2反应, 转移3 n A 个电子
10.下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的的是
A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B．将NH3﹒H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的两性
C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟
D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
11.下图是某同学用Cu在Fe
片上镀铜的实验装置，下列说
法正确的是
A．Cu2+在A极被还原
B．溶液蓝色逐渐变浅
C．铜片连接A极,铁制品连接B极
D．A极和B极直接相连，铜片被氧化12.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，
原子序数依次增加。
已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是
A．原子半径：甲＜乙
B．最外层电子数：乙＞丙
C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质
D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物23.下列实验方法能达到目的的是
○1
○2
○3○4
A．用装置○1制备O2
B．用装置○2滴定变质Na2SO3含量
C．装置○3白色固体先变浅黄后变黑，则
S
溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag
2
D．溶液上层无色，下层紫红色
22.常温下，有物质的量浓度均为0.1mo l·L—1
的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列
说法正确的是
A．CH3COOH溶液的pH=1
B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大
C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥
c(CH3COO—)
D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：
c(CH 3COO —
) ﹥c(Na +)
30．(16分)化合物IV 为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
CH 3
O 3
CH 3
Br CHO O
CH 3
Br
COOH
O
Cu(OH)2
CH 3
Br
COOH
OH
化合物I
化合物II
化合物III
化合物IV
Zn/H 2O
H /Ni
（1）化合物II 的化学式为 （2）反应○2的反应类型
为 ，1mol 化合物III 与足量NaOH 反应消耗NaOH 的物质的量为 。
（3）化合物I 在NaOH 的醇溶液中反应得到化合物X ，写出化合物X 可能的结构简式
（4）化合物IV 在浓硫酸条件下反应生成的六
元环化合物V ，写出该反应的化学方程式
(5) 异黄樟油素（CH=CHCH 3
O
O CH2）发生类似反
应○1的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ（一
种香料），化合物Ⅵ的结构简式为
______________________。
31.(16分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H = —49.0 kJ·mol-1
反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ∆H = —173.6 kJ·mol-1
(1)在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡
后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
A、降低温度
B、补充H2
C、移去甲醇
D、加入催化剂
(2)写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应：2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 的反应热∆H =
（3）研究员以生产乙醇
为研究对象，在5MPa、
n(H2)/n(CO2)=3时，测得
不同温度下平衡体系中
各种组成如图所示，表示
CH3CH2OH组分的曲线
是；表示CO2组分的曲线是。
（4）在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)．
32.（16分）NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水
的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。
操作步骤如下：
废渣
H 2SO 4
调 pH 过滤
滤液I Na 2S
过滤
滤液
II
H 2O 2
过滤
NaOH
滤液III
Na 2CO 3
操作I
4 H 2O
6
(1)加Na 2S 的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+
的离子方程式__________ __________
(2) 加6%的H 2O 2时，温度不能过高，其目的是： _____ ________ 。
(3) 除铁方法：用H 2O 2充分氧化后，再用NaOH 控制pH 值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。
在上述方法中，氧化剂可用NaClO 3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe 2+
的离子方程式为：
_______________________________________ ____________________________________
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分
是：。
(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用
（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。
33.（16分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。
①提出假设：
假设1：只含有Fe3＋；
假设2：；
假设3：既有Fe2+，又有Fe3＋。
②设计实验方案验证假设3。
在答题卡上写出
实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
实验步骤预期现象和结论
步骤一：用胶头滴管
取A试管中的溶液，
用水稀释并分装试管
I、II备用
步骤二：往试管I
中，
步骤三：
2012年茂名二模化学参考答案
题号7 8 9 1
1
1
1
2
2
2
2
3
答案B C D A C D A
C
C
D
30.(16分)
(1) C6H9Br 2分
(2) 加成反应2mol 4分
(3) CH3CH3
4分
（4）CH3
Br
COOH
OH浓H SO
O
O CH
3
+H2O
3分
（5）
O
O CH2
CHO
3分
31. (16分)
（1）—75.6 kJ·mol-1(3分)
（2）BD (3分)
（3）I III (4分)
（4）CO2的转化率为50%，平衡时CO2的物质的量为0.1mol，
则
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g )
初始浓度（mol/L）0.2 0.6
平衡浓度（mol/L）(0.2-0.1)/1 (0.6-0.3)/1 0.1 0.3 (3分)
22
632226232310
7.31.03.03.01.0)()()()(⨯=⨯⨯=⋅⋅=CO c H c OH CH CH c O H c k
32．（16分）
（1）S 2－+Cu 2+= Cu S ↓(3分) （2）减少过氧化氢的分解(3分)
（3）6Fe 2+
+ClO 3－
+6H +
=6Fe 3+
+Cl －
+3H 2O (3分)
（4）Na 2SO 4 NiSO 4 (4分，漏选得1分，错选不给分) （5）H 2SO 4(3分) 33．（16分）
（1）便于控制反应的反应和停止 （2）品红溶液褪色
（3）从D 管口向A 中大量鼓气 （4）只含有Fe 2+；
实验步骤预期现象和结论
步骤二：滴加少量的淀粉KI溶液
若溶液变蓝色，则原溶液中含有Fe3＋
步骤三：往试管II 滴加到少量的KMnO4溶液
若溶液褪色（浅红），则原溶液中含有Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确
(每空2分，共16分)。