2021-2022年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第三讲 氧化还原反应 离
高考化学二轮复习专题03氧化还原反应考点讲解学案(2021年整理)
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专题3氧化还原反应【考情报告】【考向预测】氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念,贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容,主要考查氧化还原反应的概念与本质;判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂（还原剂）的氧化性(还原性）的强弱；方程式的配平及简单计算。
那么，它在高考中考查形式有:1、出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。
在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质,如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole-,如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol.还有Na2O2，它与水的反应中,也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。
2、出现在离子共存问题中。
具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—（相当于HNO3）、Fe3+、MnO4—，具有还原性的离子还有SO32—、S2-、Fe2+。
3、出现在离子方程式的正误判断中。
氧化还原反应无论是出现在离子共存，还是离子方程式的书写中。
所考查的物质一定是高中阶段常见的几种物质。
因此学生在平时的学习中，一定要对这些物质熟悉.4、出现在填空题、简答题中.复习时一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展,适度加强综合训练,把学生的能力培养放在高三复习的第一位.【经典在线】1.知识梳理一．氧化还原反应基本概念1．定义:在反应过程中有元素化合价变化2．实质：反应过程中有电子转移.3．特征：反应前后元素的化合价有变化。
2022届高考化学二轮专题：氧化还原反应
氧化还原反应一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意）1．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH 4NO 3和Zn 粉的混合物中滴加几滴水后产生的白烟：4322NH NO Zn ZnO N 2H O ，已知A N 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．被1molZn 氧化的N 原子数为A0.4N B．常温下每消耗1.3gZn 粉，即可产生2448mL N C．2N 既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molZnO 共转移2mol 电子【答案】C【解析】A．Zn 作还原剂，还原+5价的N 原子，故A 错误；B．没有指明温度和压强，无法计算产生的氮气的体积，故B 错误；C．该反应中，NH 4NO 3的4NH 中的-3价氮和3NO 中的+5价氮反应后都转化到了氮气中，所以氮气既是氧化产物，又是还原产物，故C 正确；D．NH 4NO 3中3NO 中的+5价氮元素反应后降低到了0价，1molNH 4NO 3得到5mol 电子，所以生成1molZnO 转移5mol 电子，故D 错误；故选C。
2．氮氧化物（NO x ）是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。
一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。
下列叙述错误的是A．反应①变化过程可表示为2Cu(NH 3)+2+O 2=[(NH 3)2Cu-O-O-Cu(NH 3)2]2+B．反应③属于非氧化还原反应C．反应④涉及极性共价键的断裂与生成D．图中总过程中每吸收1molNO 需要标准状态下的NH 344.8L【答案】D【解析】A．根据图示，反应①变化过程可表示为2Cu(NH 3)+2+O 2=[(NH 3)2Cu-O-O-Cu(NH 3)2]2+，故A 正确；B．根据图示，反应③中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故C 正确；C．反应④中有氮氧键、氮氢键的断裂，有氢氧键的形成，故C 正确；D．图中总过程中每吸收1molNO 需要1mol 氨气，标准状态下的NH 3的体积是22.4L，故D 错误；选D。
2022年高考化学备考第3讲氧化还原反应
第3讲氧化还原反应【2021·备考】最新考纲命题统计1.了解氧化还原反应的本质与特征。
2.了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应，能从元素价态变化的角度预测物质的性质及转化途径。
3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
素养落地：微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。
考点一氧化还原反应的基本概念及表示方法『知识梳理』一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是浓H 2SO 4，还原剂是Cu ，氧化产物是CuSO 4。
生成1mol SO 2时转移电子数目为2N A ，被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。
名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性[链接新教材](新教材RJ第一册P269习题变式练)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
2022年高考化学二轮复习 专题三基本概念与基本理论 新人教版
专题三基本概念与基本理论一、氧化还原反应1．概念间的联系“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”解释：①“升失氧、降得还”即：反应中化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应中化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
②“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
③“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
2．氧化、还原性强弱判断1依据氧化还原方程式来判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2根据元素周期表判断同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐减弱。
3根据金属活动顺序判断二、阿伏加德罗常数1．注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下H2O为液态，SO3为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等。
2．注意给出气体体积是否在标准状况下如11.2 L H2的分子数未必是。
3．注意物质的组成如Ne、O3、C2H4和等物质分子中的原子个数；Na2O2中阴、阳离子个数比等。
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解如1 mo CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mo；1 mo FeC3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mo。
5．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如D2O、T2O、18O2等。
6．注意化学反应中转移电子数的计算如Na2O2与H2O的反应，C2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、C2的反应，CuSO4、AgNO3、NaC等溶液的电解。
7．注意常见的可逆反应如N2＋3H22NH3,1 mo N2与3 mo H2反应实际生产中得不到2 mo NH3，因反应是可逆反应。
8．注意分散系的变化导致微粒数目的变化如FeC3溶液转化为FeOH3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
2021-2022年高考化学二轮复习 上篇 专题一 第3讲 两类重要的无机反应提升训练
2021年高考化学二轮复习上篇专题一第3讲两类重要的无机反应提升训练1．(xx·上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl －、OH－、NO－3。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种答案C2．(xx·江苏南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4解析A项，能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO－3均不能大量存在，错误；B项，ClO－具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2＋与NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。
答案D3．下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是( )答案B4．(xx·通扬泰淮三调)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13 mo l·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋解析A项，氯水中的Cl2能将SO2－3氧化成SO2－4而不能大量共存；B项，在碱性溶液中，C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－均可以大量共存；C项S2－与Cu2＋因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3＋不能大量存在。
高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应
专题三氧化还原反应离子反应A组基础巩固练1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹”的记载。
该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。
下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2022广东卷，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2022浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022北京房山区一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )A.海水提镁中用石灰乳沉镁:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-C.氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑D.海产品中提取碘单质:2I-+Cl2I2+2Cl-6.(2022黑龙江哈尔滨一模)下列离子方程式不正确的是( )A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:CO2+OH-HCB.硅酸钠与稀硫酸反应:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓C.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+N+H2OD.向200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性:Fe2+>Br-):4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-7.(2022福建莆田第一次质检)某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5 mol·L-1，阴离子浓度均为1 mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )阳离子Fe3+、K+、Al3+、N、Na+、Mg2+、H+阴离子Cl-、S、I-、C、N、OH-A.Al3+、Fe3+、Cl-、N、I-B.Na+、K+、Cl-、S、OH-C.Na+、Mg2+、N、Cl-、ND.Na+、N、H+、K+、C8.(2022山东潍坊一模，改编)LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
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2021年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题一基本概念第三讲氧化还原反应离子反应学案xx高考导航——适用于全国卷Ⅰ7．以上各部分知识的综合应用。
信息，多为氧化还原反应)，考查离子方程式的书写。
3．应用离子反应发生的条件，判断常见离子在溶液中能否大量共存；利用离子的特征反应，能鉴别常见的离子以及进行综合推断。
考点一氧化还原反应规律及应用[学生用书P10]1．理清知识线索2．抓住三个规律(1)电子守恒规律氧化还原反应计算的关键是根据氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
(2)性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
(3)价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
例如：KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物均为Cl2。
氧化还原反应的概念及应用1．(氧化还原反应综合应用类)[xx·高考全国卷Ⅰ，T27－(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
(2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________________________ _。
[破题关键] 化合物中正负化合价代数和等于0，H元素为＋1价，O元素为－2价，从而计算H3PO2中P元素为＋1价；氧化还原反应中，由电子守恒规律知氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，可以计算出H3PO2中P元素升高到的价态。
解析：(1)①H3PO2中P元素化合价为＋1。
②根据H3PO2与Ag＋反应中两者物质的量之比为1∶4,4 mol Ag＋在反应中得到4 mol e－，1 mol H3PO2则失去4 mol e－，所以P元素将显＋5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。
(2)依据氧化还原反应方程式配平原则，得6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。
答案：(1)①＋1 ②H3PO4(2)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2[互动拓展](1)写出上题(1)②中化学镀银的离子方程式。
(2)比较H3PO2与Ag的还原性、Ag＋与H3PO4的氧化性的强弱。
(3)上题(2)中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？答案：(1)H3PO2＋4Ag＋＋2H2O===H3PO4＋4Ag↓＋4H＋(2)还原性：H3PO2>Ag，氧化性：Ag＋>H3PO4。
(3)1∶3(xx·江西南昌检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列判断正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol电子解析：选D。
A项，Na2O2中O的化合价由－1价升高到0价，只发生氧化反应，作还原剂；B项，O2是氧化产物，Mn2＋是还原产物；C项，KMnO4具有强氧化性，能氧化浓盐酸；D项，产生1 mol O2转移2 mol电子。
2．判断下列说法是否正确。
(1)(xx·高考全国卷Ⅰ，T10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋。
( )(2)(xx·高考山东卷)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，上述两反应均为水作还原剂的氧化还原反应。
( )(3)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( )答案：(1)×(2)×(3)√3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A．生成40.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol解析：选C。
根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol，转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原。
氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被还原的N原子的物质的量为0.250 mol，因此C正确。
氧化还原反应规律及应用1．已知氧化性Br2＞Fe3＋。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4解析：选B。
在FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋。
A项，Cl2过量；C项，Cl2少量；D 项，FeBr2和Cl2的物质的量相等。
2．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO－3发生氧化反应，转移8 mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋解析：选C。
酸性条件下NO－3具有强氧化性，Fe3＋也具有氧化性，但比NO－3的氧化性弱，故应是NO－3将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，A项正确；NO－3中氮的化合价为＋5价，NH＋4中氮的化合价为－3价，故NO－3发生了还原反应，C项不正确；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。
3．纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________解析：纤维素水解得到的最终产物D应为葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。
24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O在氧化还原反应的复习中要把握一个实质：电子的转移；抓住两条主线：氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物，还原剂→失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物；利用三个守恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；掌握四条规律：强弱规律、归中规律、先后规律、转化规律。
考点二离子方程式的书写及正误判断[学生用书P11]1．正确拆分反应物和生成物(1)可溶于水的强电解质拆分为离子符号表示。
(2)微溶于水的强电解质分以下三种情况：①作为产物析出时，写化学式；②作为反应物的稀溶液时，拆分为离子符号；③作为反应物的浊液时，写化学式。
除上述(1)和(2)中②两种情况以外的物质，均不能拆分。
2．定量型离子方程式的书写(1)“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。
量少的物质产生的离子数之比符合其化学式。
(2)判断离子反应顺序的方法①氧化还原型离子反应同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，书写此类反应离子方程式应按如下程序：确定氧化剂(或还原剂)强弱顺序→判断反应顺序→据题给数据确定离子反应。
②复分解型离子反应如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH－先与H＋反应，再与Al3＋反应生成Al(OH)3，最后与NH＋4反应。
判断方法采用“假设验证法”：假设某种离子先反应，若生成产物与其他成分能共存，则该离子优先反应，否则该离子不能优先反应。
离子方程式的正误判断1．(离子方程式判断类)(xx·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋ Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O[破题关键] 次氯酸属于弱酸；水解方程式要用“”符号连接；氧化还原型的离子方程式要符合电子转移守恒。
解析：选D。
A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、得失电子守恒，所以错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。
[互动拓展](1)写出Cl 2与NaOH 溶液反应的离子方程式。
(2)写出上题中D 项Ba(OH)2溶液不足时的离子方程式。
答案：(1)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(2)Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3===BaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O判断下列离子方程式正误。