西宁市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
第 1 页 共 13 页 西宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）
A . 四氯化碳
B . 二氧化硫
C . 氯化氢
D . 氯气
2. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（ ）
A . 加入盐酸的体积大于10 mL
B . c（NH4+）=c（Cl﹣）
C . 加入盐酸的体积等于10 mL
D . c（NH4+）＜c（Cl﹣）
3. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol﹣1 ， 则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69kJ•mol﹣1
B . 常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
C . 已知：
共价键 C﹣C C=C C﹣H H﹣H
键能/kJ•mol﹣1 348 610 413 436
第 2 页 共 13 页 则反应
的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384kJ•mol﹣1
D . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6
4. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）
化学式 HCOOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 K=1.8×10－4 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K=4.9×10－10
A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3
B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa
C . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝
D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－
5. （2分） 对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）
A . c1＝c2
B . c1＞c2
C . c1≥c2
D . c1＜c2
6. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（ ）
A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)
第 3 页 共 13 页 B . c(HCO3－)等于c(CO32－)
C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和
D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)
7. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/L
B . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/L
C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）
8. （2分） (2017·新课标Ⅰ卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A . Ka2（H2X）的数量级为10﹣6
B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系
C . NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
第 4 页 共 13 页 9.
（2分）
常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（
）
A . pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、
B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、 、Cl−、
C . 所含溶质为NaOH的溶液：K+、 、 、H+
D . 在碱性溶液：K+、 、Br−、Ba2+
10. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
A . 282.57 kJ
B . 110.35 kJ
C . 196.46 kJ
D . 56.51 kJ
11. （2分） (2018·保山模拟) 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是（ ）
A . Ksp[Fe(OH)3]
B . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C . c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
第 5 页 共 13 页 D . Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
12.
（2分） (2016高二下·南阳期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g) cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（ ）
A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大
B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C . △H＜0 m+n＞c
D . △H＞0 m+n＜c
13. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ）
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol•L﹣1） 0.44 0.6 0.6
A . a=1.64
B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率
C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
14. （2分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
第 6 页 共 13 页 A .
反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B .
当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
C . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ， 则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
15. （2分） 在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3 ． 下列有关说法正确的是（ ）
A . 降低温度可以加快反应速率
B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率
C . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
16. （2分） (2018·衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）
A . a与电源的正极相连接
B . 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C . 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3
D . B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
二、 解答题 (共5题；共34分)
第 7 页 共 13 页 17.
（8分）
(2018·佛山模拟)
二硫化钼(MoS2)
被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:
回答下列问题:
（1） 钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为________.
（2） 利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________。
（3） 加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式________。
（4） 由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________。
利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:________。
（5） 高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为________。
（6） 已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),钼酸钠品体(NaMoO4·2H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则
上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
第 1 页 共 12 页 上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共16题；共33分)
1.
（2分） (2018高二上·临县期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A . S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol
B . 正交硫比单斜硫稳定
C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D . 1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量
2. （2分） (2018高一下·重庆期中) 反应A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（ ）
A . v(C)=0.2mol/(L·s)
B . v(D)=6mol/(L·min)
C . V(A)=4mol/(L·min)
D . v(B)=8mol/(L·min)
3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）
第 2 页 共 12 页 A . v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1
B . v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1
C . v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1
D . v（D）=4mol•L﹣1•min﹣1
4.
（2分） (2019高三上·德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（
贵阳市高二上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷
第 1 页 共 12 页 贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共16题；共32分)
1.
（2分） (2016·上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ）
A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
2. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验操作能够达到预期目的的是（ ）
A . 用pH试纸测定溶液的pH时，测得某溶液pH为3
B . 加热MgCl2·6H2O能得到纯净的无水氯化镁
C . 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性
D . 中和浓度与体积均相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量前者大于后者
3. （2分） (2017·江苏) H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C . 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 第 2 页 共 12 页 D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
4. （2分） 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏低的是（ ）
A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
第 1 页 共 22 页 辽宁省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）
A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B . 反应过程中能量关系可用上图表示
C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
2. （2分） (2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 第 2 页 共 22 页 点溶液的导电性比a点强
B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
3. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体 ⑥用热的Na2CO3溶液去污
⑦使用明矾净水 ⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸．
A . ①②③⑤
河南省化学高二上学期期末考试试卷(I)卷
第 1 页 共 12 页 河南省化学高二上学期期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ， 下列说法正确的是（ ）
A . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12
B . t℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
C . t℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
D . t℃时，用0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀
2. （2分） (2017高二下·河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
A . X可能呈酸性
B . X溶液可能呈中性
C . Y溶液可能呈中性
D . Y溶液一定呈中性
3. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 第 2 页 共 12 页 电离平衡常数
Ka=1.8×10﹣5
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
Ka=3.0×10﹣8
下列物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液中pH最大的是（ ）
A . CH3COONa
B . Na2CO3
C . NaClO
D . NaHCO3
广州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
第 1 页 共 14 页 广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共10题；共20分)
1.
（2分） (2016高二上·吉林期中)
下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A . △Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B . △H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C . △H1=△H2 ， △H3=△H4
D . △Hl＜△H2 ， △H3＜△H4
2. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列化学用语正确的是（ ）
A . 聚丙烯的结构简式：
B . 丙烷分子的比例模型：
C . 乙炔的电子式：
D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
3. （2分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A . OH﹣ 第 2 页 共 14 页 B . NO3﹣
C . Ag+
D . Ba2+
4. （2分） (2018高三下·厦门开学考)
类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ）
A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
第 1 页 共 13 页 广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)
1. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N﹣NH2]，氧化剂N2O4 ， 发射时反应可写为（CH3）2N﹣NH2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（ ）
A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1
B . 参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素
C .
在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
2. （2分） (2019高二上·吴起期中) 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）
A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B . 溶度积常数KSP增大
C . 沉淀溶解平衡向左移动
D . 溶液中Pb2＋浓度增大
3. （2分） (2017高一下·包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A . 99
B . 67
C . 32
D . 166
第 2 页 共 13 页 4. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A . Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣
B . Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣
广西壮族自治区高二上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
第 1 页 共 8 页 广西壮族自治区高二上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
A .
B .
C .
D .
2. （1分） 石英玻璃是将石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体，关于石英玻璃的结构和性质描述正确的是（ ）
A . 石英玻璃具有固定的熔点
B . 石英玻璃的结构类似于液体
C . 石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
D . 石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗碱的腐蚀
3. （1分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述中正确的是（ ） 第 2 页 共 8 页 A . 硝酸的摩尔质量63g
B . 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
C . 3molO2与2molH2O所含原子数相同
D . H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量
4. （1分） (2018高一上·衡东期末) 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）
操作 现象 结论
A
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 液中有Na＋ ， 无K＋
D 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （1分） (2016高一下·山西期中) 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ）
西宁市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
第 1 页 共 7 页 西宁市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（ ）
A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ， SiO2和Si都是制造半导体的材料
C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ， 说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
D . Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体
2. （2分） (2017高二上·福建开学考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）
A . 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B . 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C . 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D . 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
3. （2分） (2015高二下·吉林期中)
下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（ ）
A . 乙烯
B . 苯
C . 甲苯
D . 己烷
4. （2分） 向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2 ， 最终得到沉淀或析出晶体的一组是（ ）
①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl．
A . ①③④⑥ 第 2 页 共 7 页 B . ②③④⑥
C . ③④⑤⑥
D . ①②③⑤
5. （2分） (2017高一上·徐州期末) 反应 2Mg+CO2
青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二下学期第一阶段考试化学试题
试卷第1页，总6页 青海省西宁市海湖中学【最新】高二下学期第一阶段考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有机化学的研究领域是
①有机物的组成 ②有机物的结构、性质
③有机合成 ④有机物的应用
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
2．下列物质中，属于醇类的是（ ）
A． B． C．HO—NO2 D．CH3—O—CH3
3．下列分子中的官能团相同的是( )
①② ③ ④C2H5OH
A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④
4．下列烷烃因碳原子连接顺序不同，存在同分异构体的是
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
5．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．某烯烃氢化后得到的烃是，该烃可能有的结构简式有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
8．分子式为C7H16且分子结构中含有三个“—CH3”的烷烃共有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 试卷第2页，总6页 9．结构简式为的物质，其名称是（ ）
A．2，3，4-三甲基己烷 B．1，1，2-三甲基-3-乙基丁烷
C．2-乙基-3，4-二甲基戊烷 D．3，4，5-三甲基己烷
10．下列有机物的命名正确的是 （ ）
A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷
C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷
11．某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）
A．2，3-二甲基丁烷 B．3，3-二甲基丁烷
西宁市高考理综-化学模拟考试试卷C卷
第 1 页 共 13 页 西宁市高考理综-化学模拟考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（ ）
A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化
B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质
C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量
D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴
2. （2分） 下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A . 氯离子的结构示意图：
B . 18g18O2中含有2mol氧原子
C . Ca2+和Ca是同种元素，且性质相似
D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣
3. （2分） (2018高二上·佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NA
B . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NA
C . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA
D . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应时转移电子6NA
4. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl﹣B﹣Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（ ）
A . 氯化硼是原子晶体
第 2 页 共 13 页 B .
熔化时，氯化硼能导电
C .
氯化硼分子是一种非极性分子
D . 氯化硼水解得到两种弱酸