高考化学竞赛试题分类汇编 化学热力学
高考化学竞赛试题分类汇编 化学热力学
1.(06年初赛)第3题（8分）
下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应XY的进程图解。图中的“”是X，“”是Y。
3—1 图中的纵坐标表示 （填入物理量，下同）；横坐标表示 。
3—2 平衡常数K最小的图是 。
3—3 平衡常数K最大的图是 。
3—4 平衡常数K = 1的图是 。
2.(06年初赛)第5题（6分）
配制KI（0.100mol·L－1）－I3的水溶液，用0.100mol·L－1Na3S3O3标准溶液测得c(I3)=4.85×10－3 mol·L－1。量取50.0mL KI-I3溶液和50.0mLCCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I3)=2.60×10－3 mol·L－1。已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I3的分配比为85:1。求水溶液中I3+I－=I－3的平衡常数。
3.(06年初赛)第12题（10分）
有人设计了如下甲醇（methanol）合成工艺：
其中，？为甲烷气源，压强250.0kPa，温度25℃，流速55.0m1·s－1。？为水蒸气源，压强200.0kPa，
温度150℃，流速150.0 m1·s－1。合成气和剩余反应物的混合物经管路？进入25℃的冷疑器（condenser），冷凝物由管路？流出。在B中合成的甲醇和剩余反应物的混合物经？进入25℃凝器，甲醇冷凝后经管路？流出，其密度为0.791g·mL－1。
12—1 分别写出在步骤A和步骤B中所发生的化学反应的方程式。
12—2 假定：所有气体皆为理想气体，在步骤A和B中完全转化，气液在冷凝器中完全分离，计算经步骤A和步骤B后，在一秒钟内剩余物的量。
12—3 实际上，在步骤B中CO的转化率只有三分之二。计算在管路⑥中CO、H2和CH3OH的分压（总压强为10.0MPa）。
12—4 当甲醇反应器足够大，反应达到平衡，管路⑥中的各气体的分压服从方程
)(HCO)(OH)CH(22203ppppKP
式中100.00pMPa，计算平衡常数pK。
4.(04年初赛)第3题（6分）
某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa如下表所示：
气体 吸入气体 呼出气体
79274 75848
21328 15463
40 3732
667 6265
1．请将各种气体的分子式填入上表。
2．指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。
5.(03年初赛)第10题（12分）
美国Monsando公司生产了一种除草剂，结构如右图，酸式电离常数如下：Pka1 0.8，pKa2 2.3，pKa3 6.0，pKa4 11.0。与它配套出售的是转基因作物（大豆、棉花、玉米、油菜籽）的种子，转入了抗御该除草剂的基因，喷洒该除草剂后其他植物全部死光，唯独这些作物茁壮成长，由此该除草剂得名roundup，可意译为“一扫光”。这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国大量出口，但欧洲至今禁止进口。
1．Roundup为无色晶体，熔点高达200℃，根据如上结构式进行的分子间作用力（包括氢键）的计算，不能解释其高熔点。试问：Roundup在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式。
2．加热至200～230℃，Roundup先熔化，后固化，得到一种极易溶于水的双聚体A，其中有酰胺键，在316℃高温下仍稳定存在，但在无机强酸存在下回流，重新转化为Roundup。画出A的结构式。
3．Roundup的植物韧皮的体液的pH约为8；木质部和细胞内液的pH为5～6。试写出Roundop后三级电离的方程式（方程式中的型体附加①②③④标注），并问：Roundup在植物动皮液和细胞内液的主要存在型体（用你定义的①②③④表达）。提示：通常羧酸的电离常数介于磷酸的一、二级电离常数之间。
电离方程式：
植物动皮液的主要型体： 细胞内液的主要型体：
4．只有把Roundup转化为它的衍生物，才能测定它的pK1，问：这种衍生物是什么？
6.(02年初赛)第9题（8分）
Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。下图表述的是将0.125mol/L Xe和1.225mol/L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。
1．应在什么温度下制备XeF2和XeF4？
2．Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？
生成 的反应放热更多。理由：
3．为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由。
7.(02年初赛)第13题（11分）
离于液体是常温下呈液态的离子化合物，已知品种几十种，是一类“绿色溶剂”。据2002年4月的一篇报道，最近有人进行了用离子液体溶解木浆纤维素的实验，结果如下表所示：向溶解了纤维素的离子液体添加约1.0%（质量）的水，纤维素会从离子液体中析出而再生；再生纤维素跟原料纤维素的聚合度相近；纤维素分子是葡萄糖（C6H12O6）的缩合高分子，可粗略地表示如下图，它们以平行成束的高级结构形成纤维；葡萄糖缩合不改变葡萄糖环的结构；纤维素溶于离子溶液又从离子液体中析出，基本结构不变。
n＝400～1000
表木浆纤维在离子液体中的溶解性
离子液体 溶解条件 溶解度（质量%）
[C4min]Cl 加热到100℃ 10%
[C4min]Cl 微波加热 25%，清澈透明
[C4min]Br 微波加热 5～7%
[C4min]SCN 微波加热 5～7%
[C4min][BF4]
微波加热 不溶解
[C4min][PF4] 微波加热
不溶解
[C6min]Cl 微波加热
5%
[C8min]Cl 微波加热 微溶
表中[C4min]Cl是1－（正）丁基－3－甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构如右上图所示。
回答如下问题：
1．在下面的方框中画出以[C4min]＋为代号的离子的结构式。
2．符号[C6min]＋和[C8min]＋里的C6和C8代表什么？答： 和 。
3．根据上表所示在相同条件下纤维素溶于离子液体的差异可见，纤维素溶于离子液体的主要原因是纤维素分子与离子液体中的 之间形成了 键；纤维素在[C4min]Cl、[C4min]Br、[C4min][BF4]中的溶解性下降可用 来解释，而纤维素在[C4min]Cl、[C6min]Cl和[C8min]Cl中溶解度下降是由于 的摩尔分数 。
4．在离子液体中加入水会使纤维素在离子液体里的溶解度下降，可解释为： 。
5．假设在[C4min]Cl里溶解了25%的聚合度n＝500的纤维素，试估算，向该体系添加1.0%（质量）的水，占整个体系的摩尔分数多少？假设添水后纤维素全部析出，析出的纤维素的摩尔分数多大？
8.（00年初赛）第2题
2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。（6分）
9.(99年初赛)第二题（10分）
A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。T1时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T2时相应为c、d）。T3为临界温度，此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度（见示意图2）。请根据上述事实，回答下列问题：
T3
T2 c d
T1 a b
18.5 C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0% H2O (C2H5)3N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
图 1 图 2
2-1 解释图1中T3存在的原因。
2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。
化学热力学参考答案
1.(06年初赛)第3题【正确答案】
3—1 X和Y的摩尔百分数（或答：物质的量的分数或物质的量的百分数）；（2分）
3—2 A （2分）
3—3 B （2分）
3—4 C （2分）
2.(06年初赛)第5题【正确答案】
设萃取平衡时，水溶液中c(I2)为x c(I2,CCl4)/c(I2, H2O)=2.60×10－3 mol·L－1/x=85
x=2.60×10－3 mol·L－1/85=3.06×10－5 mol·L－1 （2分）
水溶液中 I2+I－=I3－
平衡浓度（mol·L－1）
I2：3.06×10－5；（1分） I－：0.100－2.22×10－3=0.098 （1分）
I3－：(4.85－2.60)×10－3－3.06×10－5=2.22×10－3 （1分）
K=2.22×10－3 mol·L－1/0.098 mol·L－1×3.06×10－5 mol·L－1=7.4×102 L·mol－1
（不写单位不扣分） （1分）
3.(06年初赛)第12题【正确答案】
12—1 分别写出在步骤A和步骤B中所发生的化学反应的方程式。
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） （1分）
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） （1分）
12—2 假定：所有气体皆为理想气体，在步骤A和B中完全转化，气液在冷凝器中完全分离，计算经步骤A和步骤B后，在一秒钟内剩余物的量。
n（CH4）=（250.0×103×55.0）/（8.314×298）=5.55×103（mol）
n[H2O（g）]=（200.0×103×150.0）/（8.314×423）=8.53×103（mol）
经步骤A后在③中过量的H2O（g）=（8.53×103－5.55×103）mol=2.98×103mol（1分）
在步骤A中生成的CO和H2的摩尔比为1:3，而在步骤B中消耗的CO和H2的摩尔比为1:2，故经步骤B后剩余的H2为5.55×103mol （1分）
化学竞赛真题：第35届国初江苏卷
第1页共4
页第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题(江苏卷)
第1题(10分)书写反应方程式(要求系数为最简整数比)。
1-1钒铁(FeV)用Cl
2充分氯化。
1-2CrO
3与KClO
3固体混合物高温下熔融，放出的气体均为黄绿色。
1-3TiCl
3溶液与CuCl
2溶液反应。
1-4雌黄用SnCl
2的盐酸溶液还原为雄黄(已知雌黄和雄黄中砷含量分别为60.91%和70.03%)。
1-5Mg
2C
3与足量水反应。
第2题(10分)回答下列问题：
2-1请解释为什么在DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶含量相等，鸟嘌呤与胞嘧啶含量相等。
图1碱基结构
2-2钾氩定年法可用于分析火星矿物形成的年代。已知40K衰变时，10.5%为β+衰变生成40Ar，89.5%为β—
衰变生成40Ca，40K的半衰期为12.5亿年。试求40K发生β+衰变和β—衰变的速率常数k
1和k
2。
2-3写出与N
2H
4质子总数相同且含有非极性键的物质的分子式。
2-4画出分子式为C
3O
3Cl
3中所有Cl原子等价的物质的结构式。
2-5一般化学交联的聚合物难以进行二次利用，但如图2所示的A、B、C三种单体共聚后经紫外光照射可以形成交联聚合物，且该交联聚合物能够实现回收热塑加工。请简述该交联聚合物可热塑加工的基本原理。
图2三种单体结构
第3题(11分)磷的混合卤化物
磷的混合卤化物在药物合成、阻燃等领域有广泛应用。某磷的混合卤化物M中磷的质量百分含量为
19.49%，其熔、沸点分别为148.2K和290.2K，在CH
3CN中的导电能力很弱。M很容易转化为白色固体
N，N是共价型离子化合物，在CH
3CN中的导电能力很强，303K下升华并部分转化为M。
3-1通过计算和分析，确定M的化学式，并画出M的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-2画出N的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-3写出N的阳离子中所有的对称元素的种类和数量。
第4题(8分)多金属氧酸盐
多金属氧酸盐(POMs)是由前过渡金属元素所形成的一类重要的无机功能化合物，由于其阴离子的结构
第 1 届HChO化学竞赛联考样题、解答、评分标准及细则
试题、解答、评分标准及评分细则 第1页，共10页 第一届HChO化学竞赛联考样题、解答、评分标准及细则
修订版
第1题（8分）
1-1 水煤气由焦炭与水蒸汽在高温下反应制得，是重要的工业燃料。
1-1-1 写出制备水煤气的化学方程式。
1-1-2 经验证明，水蒸汽的转化率约为75%且其中还混有少量空气。实际生产中，水与焦
炭的物质的量之比为1.27:1，那么水蒸气中允许的空气含量最大为多少？（设空气中氧气与
氮气的体积比为1:4） 1-1-1
C+H
2O = CO+H
2
1分
1-1-2 1.27份水蒸气中，有1.27×0.75=0.952份发生反应，消耗0.952份焦炭。 1分
剩余0.048份焦炭可以与0.024份氧气反应，对应0.120份空气。 1分
故水蒸气中空气的最大含量为0.120/(0.120+1.27) = 8.63% 1分
推导合理，结论正确，得满分； 无推导过程，即使水蒸汽的最大含量正确，也只得1.5分。
1-2 一个质量可不计的活塞将一定量的理想气体封闭在上
端开口的直立圆筒形气缸内，活塞上堆放着铁砂，如右图所
示，气体柱的高度为H
0，压强等于大气压强p
0（状态一）。
现对气体缓慢加热，当气体温度升高了ΔT=60 K时，活塞开
始上升（状态二），继续加热直到气柱高度为H
1=1.5H
0（状
态三）。此后，维持温度不变，取走铁砂，气柱高度变为
H
2=1.8H
0（状态四），求此时气体的温度（不计活塞与气缸
之间的摩擦）。
1-3
解法一：
以封闭气体为研究对象
从状态一到状态二为等容升温过程，由查理定律得
p
0/T
0 = p
1/(T
0+60K)
1分
从状态二到状态三为等压升温过程，由盖-吕萨克定律得
H
0/(T
0+60K) = 1.5H
0/T
2
1分
从状态二到状态三为等温膨胀过程，由玻意尔定律得
1.5p
1H
0 = 1.8p
0H
0
1分
联立可解得T
2 = 540K
1分
解法二：
因封闭气体质量一定，故对任意两个状态，均满足气体方程p
内蒙古自治区化学竞赛试题
内蒙古自治区化学竞赛试题
内蒙古自治区化学竞赛试题涵盖了化学基础知识、化学原理、化学实验技能以及化学应用等多个方面。以下是一份模拟试题的内容，供参考：
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 以下哪个元素的原子序数为11？
A. 钠
B. 镁
C. 铝
D. 硅
2. 根据化学键的性质，下列哪种化合物属于离子化合物？
A. CO₂
B. NaCl
C. H₂O
D. CH₄
3. 根据酸碱理论，下列哪个物质是酸？
A. NaOH
B. HCl
C. NH₃
D. CaCO₃
4. 以下哪个反应是氧化还原反应？
A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂
B. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
C. 2Na + Cl₂ → 2NaCl D. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
5. 摩尔质量的单位是？
A. g
B. g/mol
C. kg
D. mol
6. 根据Le Chatelier原理，当一个平衡体系中增加反应物的浓度时，平衡将如何移动？
A. 向左移动
B. 向右移动
C. 不移动
D. 无法确定
7. 以下哪个是化学计量法的基本原理？
A. 原子守恒
B. 电荷守恒
C. 能量守恒
D. 动量守恒
8. 根据电子排布规律，一个原子的价电子数决定了它的哪种性质？
A. 原子半径
B. 离子半径
C. 化学性质
D. 物理性质
9. 以下哪个是有机化合物？
A. CO₂
B. H₂O
C. CH₄ D. NaCl
10. 以下哪个是化学实验中常用的干燥剂？
A. 硫酸
B. 氢氧化钠
C. 氯化钙
D. 硝酸
二、填空题（每空2分，共20分）
2019年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题含详细答案及指导
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：
化学基本原理
1. 现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系
2. 原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律
3. 成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构
4. 共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论
5. 气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律
6. 液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步
7. 溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体
8. 化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用
9. 化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动
10. 溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步
11. 化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变
有机化学
1. 有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论
2. 烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象
3. 立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题
© 1994-2010 China Academic Journal Electronic Publishing House. All rights reserved. 化学奥林匹克2006年全国高中学生化学竞赛理论试题
上海化学化工学会 复旦大学化学系
第1题
钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。
钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙
(CaWO4);黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe,Mn)WO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法:
其中A、B、C都是钨的化合物。
1-1.写出上述流程中A、B、C的化学式,以及步骤⑴、⑵、⑶中发生反应的化学方程式。
1-2.钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂。
[1]写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式。
[2]用下表所给的298.15K的数据计算上述反应的标准自由能变化,推出该反应在什么温度条件下能自发进行。
(假设表中数据不随温度变化)
物质ΔfHθm(kJ・mol-1)Sθm(J・mol-1・K-1)
W(s)
WO3(s)
C(石墨)
CO(g)
CO2(g)
H2(g)
H2O(g)
H2O(l)0-842.870-110.52-393.510-241.82-285.3132.6475.905.74197.56213.64130.57188.7269.90
1-3.为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,为什么?写出用氢气还原氧化钨的化学方
程式。
1-4.在酸化钨酸盐的过程中
,钨酸根WO2-4可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而
不同,它们的结构都由含1个中心W原子和6个配位O原子的钨氧八面体WO6通过共顶或共边的方式形成。在为数众多的
2022年化学竞赛试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷（11）
（时间：3小时 满分：100分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
满 分 9 6 9 10 8 6 8 8 13 12 11
H
1.008 相对原子质量 He
4.003
Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18
Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
65.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80
Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cs
132.9 Ba
137.3 La－Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222]
Fr
[223] Ra
[226] Ac－Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds
第一题（9分）
HCN是一种剧毒旳无色液体，有较高旳介电常数。在没有稳定剂旳液态HCN中，HCN可以形成多种聚合物。其三聚体经1H－NMR测定，只有两种化学环境不一样旳氢，但经红外光谱测定，只有一种C－H键和两种C－N键。
高中化学竞赛复赛试题
在高中化学竞赛的复赛阶段，题目的难度和深度都会有所提升。这些试题旨在考察学生的化学知识掌握程度、逻辑思维能力和实验技能。
复赛试题通常包括选择题、填空题、计算题和实验题等类型。选择题和填空题主要用于检验学生对化学基础知识的掌握情况，如元素周期表、化学反应类型、化学方程式的书写等。计算题则更侧重于考查学生的计算能力和对化学反应的理解，例如反应热的计算、浓度的计算、平衡常数的计算等。
实验题是复赛试题的重要组成部分，它要求学生不仅要有扎实的理论知识，还要有良好的实验操作技能和观察能力。实验题通常会给出一些实验现象或数据，要求学生根据所学知识进行分析和解释，或者设计实验方案来验证某个化学反应。
此外，复赛试题还会涉及到一些高阶的化学知识，如有机化学的反应机理、无机化学的配位化合物结构、物理化学的热力学和动力学原理等。这些知识点不仅需要学生有深入的理解，还需要能够灵活运用到实际问题中去。
总的来说，高中化学竞赛复赛试题是一场对学生化学综合能力的全面考察，它不仅要求学生有扎实的化学知识基础，还要求有良好的逻辑思维能力和实验技能。
2003年全国高中学生化学竞赛决赛_冬令营_理论试题(1)
化学奥
林匹克2003年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题湖北省化学化工学会命题组
标准压力p=1bar(巴)=100000Pa(帕斯卡)R=8.314J・K-1・mol-1
第1题(8分) 1990年代初发现了碳纳米管,它们是管径仅几纳米的微管,其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成。近年,
人们合成了化合物E的纳米管,其结构与碳纳米管十分相似。
气体A与气体B相遇立即生成一种白色的晶体C。已知在同温同压下,气体A的密度约为气体B的密度的4倍;气体B
易溶于水,向其浓水溶液通入CO2可生成白色晶体D;晶体D的热稳定性不高,在室温下缓慢分解,放出CO2、水蒸气和B;晶
体C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E1;E1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E2。E1和E2是化合物E的
两种不同结晶形态,分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似,都是新型固体材料;E可与单质氟反应,主要产物之一
是A。
1%1写出A、B、C、D、E的化学式。
1%2写出A与B反应的化学反应方程式,按酸碱理论的观点,这是一种什么类型的反应?A、B、C各属于哪一类物质?
1%3分别说明E1和E2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。
1%4化合物A与C6H5NH2在苯中回流,可生成它们的1∶1加合物;将这种加合物加热到280℃,生成一种环状化合物(其中
每摩尔加合物失去2摩尔HF);这种环状化合物是一种非极性物质。写出它的分子式和结构式。
第2题(8分)太阳能发电和阳光分解水制氢,是清洁能源研究的主攻方向,研究工作之一集中在n-型半导体光电化学电池
方面。下图是n-型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图,图中的半导体导带(未充填电子的分子轨道构成的
能级最低的能带)与价带(已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带)之间的能量差△E(=Ec-Ev)称为带隙,图中
的e-为电子、h+为空穴。
瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置,其半导体电极由2个光系统串联而成。系统一
中学化学竞赛试题库电极电势
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中学化学竞赛试题资源库——电极电势
A组
1．在碱性溶液中，溴的电势图如下：
哪些离子能发生歧化反应？并写出有关歧化反应的离子方程式？
2．在碱性溶液中，溴的电势图如下：
问哪些离子能发生歧化反应？并写出有关的电极反应和歧化反应的离子反应方程式。
3．有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂。实验室中可选用的铁盐溶液有FeCl3、Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3（三种溶液中［Fe3＋］相等）。甲同学认为三种溶液中FeCl3洗银效果最好，乙同学则认为 Fe(NO3)3效果最好，两人都提出了各自合理的判断依据（结果如何当然还要看哪一个理由在实际过程中的效果）。能够查到的数据有：Fe和Ag的标准电极电势，ΦøFe3＋/Fe2＋＝0.77V，ΦøAg＋/Ag＝0.80V；Fe(OH)3的溶度积，Ksp＝2×10－39
（1）甲的判断依据是 ；
（2）乙的判断依据是 。
4．气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6]（200g/L）和KHCO3（60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H2S气体。写出相应的反应式。
已知：φ(Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)＝0.35V；
KHCO3溶液中的φ(H＋/H2)～－0.5V；φ(S/S2－)～－0.3V
B组
5．求右边电池的电动势：Pt | H2（1.0atm）| H＋（1.0mol/L）|| Hg22＋（0.10mol/L）| Hg
6．一块铜板被等分成Cu（α）、Cu（β）两块。Cu（α）经锤打，从而引起Cu（α）和Cu（β）性质的差异。
（1）用Cu（α）、Cu（β）设计一电池：Cu（α）| CuSO4（aq）| Cu（β）。电池电动势用E＝φR－φL表达。φR和φL分别为右、左半电池的电极电势。请在答卷上选择正确的E值，并给出选择的热力学判据。
竞赛题库6年第一届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题
我爱奥赛网2006年第一届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题
（2006年5月6日 9：00 - 12：00共计3小时）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分
满分 4 11 8 8 9 11 7 10 13 9 10 100
得分
评卷人
竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
姓名、考号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
请将答案写在指定的位置。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr NbMo Tc RuRhPdAgCdInSnSbTe I
Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量RfDbSgBhHsMt