高考化学常识题常考点大全
高考化学高频考点知识点归纳
高考化学高频考点知识点归纳一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
高考化学第一题-化学基本常识的归纳
高考化学第一题综合体相关学问归纳1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3、葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简洁方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。
15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于簇新水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
高考化学常考知识点的汇总
高考化学常考知识点的汇总高考化学考点知识一、先后关系1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
3、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灯，后停止通气。
4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。
二、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。
2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。
三、左右关系1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
高考化学必考重点知识
高考化学必考重点知识高考化学必考重点知识一高中化学常见沉淀物质如下：1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)22.一蓝：Cu(OH)23.一红褐：Fe(OH)34.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)35.浅绿色沉淀——----Fe(OH)26.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)27.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)28.淡黄色沉淀(水溶液中)----S9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO410.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。
11.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。
12.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的(按F到I的顺序)。
13.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。
但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。
14.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。
15.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。
(通常考不到那去)16.顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。
17.碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。
(Cu2S不存在对应酸式盐)高考化学必考重点知识二一、有关水的反应小结1.水在氧化还原反应中的作用(1)水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)水做还原剂水与F2的反应：(3)水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
高考常考化学常识点大全
高考常考化学常识点大全化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
紧接着我们为你整理了20XX高考常考化学常识点大全，一起来看看吧。
20XX高考常考化学常识点大全一、俗名无机部分：干冰：CO2 双氧水：H2O2 尿素：CO 2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca2 芒硝：Na2SO47H2O 泻盐：MgSO47H2O绿矾：FeSO47H2O 明矾：KAl 212H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 刚玉：Al2O3 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铜绿、孔雀石：Cu2 2CO3 赤铜矿：Cu2O漂白粉：Ca 2 、CaCl2 波尔多液：Ca 2和CuSO4 石硫合剂：Ca 2和S 过磷酸钙：Ca 2和CaSO4 重过磷酸钙：Ca 2 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4硫酸亚铁铵：Fe 2 2 溶于水后呈淡绿色碳铵：NH4HCO3 天然气、沼气、坑气：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
裂解气成分：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学必考知识点大全
高考化学必考知识点大全很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么,高考化学有哪些重要知识点?为了方便大家学习借鉴，下面我精心准备了高考化学必考知识点内容，欢迎使用学习!高考化学必考知识点1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
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高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中得一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。
下面根据教学大纲与教材,搜集体现渗透于生活中、生产得化学5０例,以期对学生复习备考有实实在在得帮助。
1、在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大），呆小病（克汀病)，医生建议多吃海带，进行食物疗法。
上述病患者得病因就是人体缺一种元素:碘。
２、用来制取包装香烟、糖果得金属箔（金属纸)得金属就是:铝.3、黄金得熔点就是10６4、4℃,比它熔点高得金属很多.其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝得金属就是:钨。
4、有位妇女将6、10克得一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工，一对漂亮得耳环加工完毕了.事隔数日，将这对耳环用天平称量,只有5、２0克.那么工匠偷金时所用得液体就是:王水。
5、黑白相片上得黑色物质就是:银。
6、很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们,人将会生病.例如儿童常患得软骨病就是由于缺少：钙元素。
7、在石英管中充入某种气体制成得灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍得强光，因此有“人造小太阳”之称。
这种灯中充入得气体就是：氙气.8、在紧闭门窗得房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒得气体就是：CO。
9、地球大气圈得被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害得臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病得发生,并破坏了自然界得生态平衡。
造成臭氧层空洞得主要原因就是:冷冻机里氟里昂泄漏。
１0、医用消毒酒精得浓度就是:７5%.11、医院输液常用得生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠得浓度大体上相等.生理盐水中ＮａCl得质量分数就是:0、9％.12、发令枪中得“火药纸”（火子)打响后，产生得白烟就是:五氧化二磷。
13、萘卫生球放在衣柜里变小，这就是因为：萘在室温下缓缓升华。
14、人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单得处理方法就是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液. 1５、因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。
气体A为:二氧化碳.16、酸雨就是指pＨ值小于５、6得雨、雪或者其她形式得大气降水。
酸雨就是大气污染得一种表现。
造成酸雨得主要原因就是：燃烧燃料放出得二氧化硫、二氧化氮等造成得。
17、在五金商店买到得铁丝,上面镀了一种“防腐”得金属,它就是:锌。
1８、全钢手表就是指它得表壳与表后盖全部就是不锈钢制得.不锈钢锃亮发光，不会生锈,原因就是在炼钢过程中加入了：铬、镍。
１9、根据普通光照射一种金属放出电子得性质所制得得光电管，广泛用于电影机、录相机中。
用来制光电管得金属就是：铯。
20、医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法.用作“钡餐”得物质就是：硫酸钡.２１、我国世界闻名得制碱专家侯德榜先生,在19４2年发明了侯氏制碱法。
所制得得碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。
这种碱得化学名称就是：碳酸钠。
22、现代建筑得门窗框架,有些就是用电镀加工成古铜色得硬铝制成,该硬铝得成分就是:Al 一Cu一Mg－Mn-Ｓｉ合金.２3、氯化钡有剧毒，致死量为0、8克。
不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量得解毒剂,此解毒剂就是:硫酸镁。
24、印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。
这种化学腐蚀剂就是：氯化铁。
2５、液化石油气早已进入家庭。
它得主要成分就是:丙烷与丁烷。
26、天然气主要成分为甲烷。
若有一套以天然气为燃料得灶具改烧液化石油气,应采用得正确措施就是：增大空气进入量或减少液化气进入量。
27、装有液化气得煤气罐用完后,摇动时常听到晃动得水声，但这种有水声得液体决不能私自乱倒,最主要得原因就是：这种液体就是含碳稍多得烃,与汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。
２8、录音磁带就是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成得片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成得.制取磁粉得主要物质就是:四氧化三铁。
29、泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量得粗食盐,这就是利用粗食盐中含有得易潮解得物质潮解，有利于二氧化碳得吸收.这种易解潮得物质就是:氯化镁。
３０、我国古代书法家得真迹能保存至今得原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这就是因为碳得化学性质稳定。
31、在字画上常留下作者得印签,其印签鲜艳红润,这就是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定得红色物质，它应就是：朱砂（硫化汞）。
32、随着人们生活水平得提高，黄金首饰成为人们喜爱得装饰品.黄金制品得纯度单位用K表示。
2４K通常代表足金或赤金,实际含金量为99%以上。
金笔尖、金表壳均为１4K,它们通常得含金量为:不低于56%。
３3、吸烟能引起支气管炎、心血管病,还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症,所以说吸烟就是慢性自杀.世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日"。
据分析可知，烟草成分中危害性最大得物质主要有：尼古丁与苯并（ａ)芘。
34、潜水艇在深水中长期航行,供给船员呼吸所需氧气所用得最好物质就是：过氧化钠。
35、变色眼镜用得玻璃片在日光下能变深色,就是因为：在玻璃中加人了适量得卤化银晶体与氧化铜。
36、铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退与消化系统疾病.急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。
城市大气铅污染主要来源就是:汽车尾气。
37、盛在汽车、柴油机水箱里得冷却水,在冬天结冰后会使水箱炸裂.为了防冻，常加入少量得：乙二醇。
38、医院里得灰锰氧或PP粉就是：高锰酸钾. 39、高橙饮料、罐头中得防腐剂就是：苯甲酸钠。
40、水壶、保温瓶与锅炉中水垢得主要成分就是:碳酸钙与氢氧化镁。
41、不能用来酿酒得物质就是：黄豆.能用来酿酒得物质就是：谷子、玉米、高粱、红薯等。
42、剧烈运动后，感觉全身酸痛，这就是因为肌肉中增加了:乳酸.43、营养素中,发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性)得就是：脂肪。
44、味精又叫味素，它有强烈得肉鲜味，它得化学名称就是:2一氨基丁二酸一钠(谷氨酸单钠)。
45、在霜降以后,青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这就是因为青菜里得淀粉在植物内酶得作用下水解生成：葡萄糖。
4６、为什么古人“三天打鱼,两天晒网”?因为过去得渔网就是用麻纤维织得，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂,所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网得寿命。
现在用不着这样做，这就是因为现在织渔网得材料一般选用:尼龙纤维.４7、电视中播放文艺演出时，经常瞧到舞台上烟气腾腾，现在普遍用得发烟剂就是：乙二醇与干冰.48、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目得就是：使水中次氯酸分解。
49、若长期存放食用油，最好得容器就是：玻璃或陶瓷容器。
５0、不粘锅之所以不粘食物,就是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”,其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。
1。
为保障人体健康，必须严格限制用量得就是Ａ．用ＳO2漂白食品Ｂ。
用小苏打制作糕点C。
用食醋清洗热水瓶胆内壁附着得水垢Ｄ。
用Ｏ３对游泳池中得水进行消毒2。
从化学角度瞧，下列做法合理可行得就是A.使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物 B。
做发面馒头时可加入适量得烧碱C。
用灼烧得办法鉴别羊毛织品与纯棉织品 D.用铝制餐具可长时间存放咸味食物 3.下列说法正确得就是A．石油裂解可以得到聚乙烯B.石油主要就是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃与炔烃组成得混合物Ｃ.塑料、纤维、橡胶就是通常所说得三大合成材料D．向蛋白质溶液中加人饱与硫酸钠溶液可产生盐析现象4、生活中碰到得某些问题，常涉及到化学知识,下列分析正确得就是A.加酶洗衣粉就是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解得碱性蛋白质，为了增强酶得活性,洗衣服时水得温度越高越好Ｂ.2０08年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷,这就是一种价格低廉得常用燃料，由碳与氢两种元素组成,充分燃烧后生成二氧化碳与水，不会对环境造成污染Ｃ。
S02与Ｃ1２均可用来漂白物质，同时使用会使它们得漂白效果明显增加Ｄ.苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚,所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用５。
下列说法不正确得就是A.为了减少白色污染，应控制塑料袋得使用 B．采用无氰电镀工艺就是减少电镀污染得重要途径 C。
研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染D．SＯ2、NＯ2或CO2都会导致酸雨得形成6。
生活就是化学得源泉，下列有关生活中得化学叙述不正确得就是Ａ。
铁强化酱油可通过膳食补充人体所需得铁元素Ｂ．变质得植物油有难闻得特殊气味,就是由于植物油发生了水解反应 C。
一定浓度得双氧水可用于伤口得消毒 D。
在采煤工业上，爆破时把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力,又能防止火灾 7．下列说法正确得就是A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因就是海水含氧量高于河水 B。
蚕丝、羊毛与淀粉分别属于纤维素、蛋白质与多糖Ｃ．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D.凡含有食品添加剂得食物对人体健康均有害，不宜食用 6.下列有关环境问题得说法正确得就是A。
燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SＯ２得量 B．臭氧得体积分数超过 10 －4 %得空气有利于人体健康 C.ｐH 在５、6—7、0 之间得降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 8。
下列说法正确得就是A、SO2就是酸雨得形成原因B、温室效应由ＣO２ CＨ4引起C、水华现象主要由生活及农业含N Ｐ元素废水排放到湖海中引起D、臭氧空洞由氯氟烃引起E、热纯碱溶液去油污（铁表面去油污）F、小苏打可用于食品制作G、食盐中加入碘单质，可用米汤检验 H、食醋可除热水瓶中得水垢I、食醋可用于检验鸡蛋壳中含碳酸盐 J、鸡蛋壳膜可用于做渗析试验Ｋ、变质得油脂有难闻气味，就是发生了水解反应Ｌ、漂白粉洁厕灵不能混用 M、明矾净水就是因为发生了水解反应N、衣服上得蓝墨水可用草酸去除 O、丝绸、羊毛可用灼烧闻气味得方法来检验P、棉花属于纤维素，人造丝属于合成纤维Ｑ、双氧水可用于皮肤消毒（高锰酸钾，苯酚，臭氧)R．苯酚可直接用于皮肤消毒Ｓ。
H2S Cl2等有毒气体扩散时人应逆风往高处跑 T．煤、石油、天然气均属于可再生得化石燃料 U。
误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 V。
．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物回顾1、下列表述正确得就是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分就是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙得主要成分就是硅酸盐③提前建成得三峡大坝使用了大量水泥，水泥就是硅酸盐材料④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜得二氧化硅玻璃制作得变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A。