黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三下学期第一次模拟考试化学(5月)
黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三学年5月第一次模拟考试(全国II卷)理综化学试题 word
2020年哈三中高三学年第一次模拟考试理科综合化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Pd-106一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
下列说法正确的是A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O29．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是10．二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。
下列说法不正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
2019—2020学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三调研测试高中化学
2019—2020学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三调研测试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108Ba—137第一卷〔共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分〕1．以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是〔〕A．LiI B．NaBr C．KC1 D．CsF2．以下物质属于电解质，且与水反应的产物中含非极性分子的是〔〕A．NH4C1 B．Na2O2 C．Na2S D．CO23．以下粒子对H2O的电离平稳不产生阻碍的是〔〕4．一定温度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分不加入少量以下固体〔忽略溶液体积变化〕，可使c〔C1O—〕增大的是〔〕A．NaOH B．NH4NO3 C．Na2SO3 D．FeC125．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属于还原反应的是〔〕A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6．把分不盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时刻后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：27．以下表达中正确的选项是〔〕A．HF、HC1、HBr、HI的稳固性依次增强B．SiO2、CaC12、CBr4、CF4的熔点依次降低C．CO2和SiO2差不多上由极性键构成的非极性分子且都满足最外层8个电子D．P和As都属于V A族元素且H3OI4的酸性比H3AsO4的酸性弱8．常温下，某溶液中由水电离的c〔H+〕=1×10-12mol/L，该溶液可能是〔〕①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①②B．①④C．②③D．③④9．以下方程式中，属于水解反应的是〔〕A．HCOOH+H2O HCOO—+H2O+B．CO2+H2O HCO3—+H+C．HS—+H2O S2—+H3O+D．CO32—+H2O HCO3—+OH—10．以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是〔〕A．纯银器表面在空气中慢慢变暗发生的是电化学腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破旧时，镀层仍能对铁制品起爱护作用C．在海轮外壳连接锌块可爱护海轮外壳不受腐蚀D．将地下输油管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分〕11．常温下，取物质的量浓度相等的NaOH溶液和HC1溶液，以2：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的物质的量浓度为〔〕A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.04mol/L12．将1molSO2和1molO2通入恒温容密闭容器中，一定条件下达到平稳时SO3的物质的量为0.3mol，现在假设移走0.5molSO2和0.5molO2，反应达到新的平稳时，SO3的物质的量是〔〕A．0.15mol B．大于0.15molC．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol13．常温下，用等浓度的盐酸分不中和等体积的0.01mol/L的Ba〔OH〕2、PH=12的NaOH 和pH=12的NH3·H2O三种碱溶液，用去盐酸的体积分不为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是〔〕A．V3=V2=V1 B．V3>V1=V2C．V1=V2>V3 D．V3>V1>V214．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c〔H+〕+c〔M+〕=c〔OH—〕+c〔A—〕B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c〔NaOH〕<c〔CH3COONa〕<c〔Na2CO3〕C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c〔CH3COO—〕+c〔OH—〕=c〔H+〕+c〔CH3COOH〕D．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4c〔HA—〕>c〔H+〕>c〔H2A〕>c〔A2—〕15．以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是〔〕A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、C1—、SO42—、Fe3+B．使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、C1—C．c〔H+〕=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2—、SO32—、SO42—D．含有大量A1O2—的溶液：K+、Ba2+、C1—、A13+16．在一定条件下固定容积的密闭容器中，反应2NO2〔g〕O2〔g〕+2NO〔g〕；△H>0达到平稳。
2020年黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷 (解析版)
2020年黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于淀粉的说法正确的是()A. 化学式为C6H12O6B. 不属于糖类C. 不能发生水解反应D. 常温下其水溶液遇碘单质变蓝2.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高3.如图是分离乙酸乙醋、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：上述实验过程中所涉及的三次分离操作依次是()A. ①蒸馏②过滤③分液B. ①分液②蒸馏③蒸馏C. ①蒸馏②分液③分液D. ①分液②蒸馏③结晶、过滤4.二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A. 分子式为C3H14O4B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加成反应，不能发生取代反应D. 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H25.下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。
下列说法不正确的是A. X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素B. Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水C. 气态氢化物的稳定性Y>W>MD. M的最高价氧化物可用于光导纤维6.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7.常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)])：下列说法不正确的是()A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系B. 该温度下，H2A的K a2约为10−4.1C. 若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]～pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.用硫铁矿烧渣(含Fe、S、Pb、Cu、Si和O等元素)作原料可制备一种高效补铁剂柠檬酸亚铁(结构简式如图)，主要反应为：FeCO3+C6H8O7→FeC6H6O7+CO2↑+H2O，以下是工业制备流程：请回答：(1)下列操作或描述正确的是______A.步骤①中所加硫酸需过量B.步骤③中需控制pH在6−7，故应将FeSO4溶液缓慢加到盛有浓NH4HCO3和氨水溶液的容器中C.步骤④所得母液中的溶质主要是(NH4)2SO4D.步骤⑤可用纯铁粉代替铁钉(2)实验步骤①需要加热溶解，必须用到仪器是______(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.酒精灯)(3)步骤④中先后使用到的洗涤剂应选用______。
2019—2020学年度哈尔滨第三中学高三年级第一次月考高中化学
2019—2020学年度哈尔滨第三中学高三年级第一次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 S—32 Ag—108 C1—35.5Cu—64一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共5题，每题2分〕1．有关氧化还原反应实质的讲法中正确的选项是〔〕A．是否有电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素参加D．是否有原子的重新组合2．以下物质都能和水反应，在反应中水既不被氧化又不被还原，而该反应属于氧化还原反应的是〔〕A．三氧化硫B．二氧化氮C．氟气D．氧化钠3．以下关于电解槽的表达中不正确的选项是〔〕A．电子从源的负极沿导线流入电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．与电源正极相连的是电解槽的阴极D．在电解槽的阳极发生氧化反应4．以后新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染专门小，且能够再生。
以下符合以后新能源标准的是〔〕①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦5．在硫酸的工业制法中，以下生产操作与讲明生产操作的缘故二者都正确的选项是〔〕A．矿石燃烧前需要粉碎，因为大块矿石不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．SO2被氧化为SO3时需使用催化剂，如此可提高SO 2的转化率D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸取，能提高吸取效率的防止形成酸雾二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分〕6．以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是〔〕A．H2O+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、C1—、K+C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—7．金属加工后的废切削液中含2%—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4C1溶液来处理此废屑削液，使NaNO2转化为无毒物质。
哈尔滨第三中学2019—2020第一学期高三第一次调研考试化学试题含答案
哈尔滨第三中学2019—2020第一学期高三第一次调研化学相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B.高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污2. 材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。
下列关于材料的说法中正确的是A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器3. 下列说法正确的是A.可用酒精清洗试管中附着的硫粉B.钙元素的焰色反应是绿色C.2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D.在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.B.C.D.5. 下列说法不正确的是A.氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂B.氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物C.漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2D.SO2和CO2都是造成酸雨的主要气体6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④8. 用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2•nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g 。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三学年第一次模拟考试理科综合试题 word
2020年哈三中高三学年第一次模拟考试理科综合试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Pd-106一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对细胞中蛋白质和核酸的叙述，错误的是A.两者在高温条件下都会发生变性B.两者的多样性都与空间结构有关C.两者都可具有降低反应活化能的作用D.两者的合成都需要模板、原料、能量和酶2．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A.细胞膜上的受体是细胞间进行信息交流所必需的结构B.生物膜系统包括叶绿体类囊体膜，也包括小肠黏膜等C.核孔是RNA和蛋白质等大分子物质自由进出细胞核的通道D.真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架，细胞骨架与物质运输等有关3．如图表示神经调节和体液调节关系的部分示意图。
下列分析的相关叙述，错误的是A.神经调节与激素调节都存在分级调节现象B.生长激素和甲状腺激素均可促进生长发育C.激素X的受体基因可在下丘脑细胞中表达D.促甲状腺激素释放激素与甲状腺激素可相互拮抗4．下列关于DNA复制、转录和翻译的相关叙述，错误的是A.半保留复制使子代DNA保留亲代一半的遗传信息B.DNA聚合酶和RNA聚合酶结合位点均在DNA上C.转录时有DNA双链解开和恢复的过程D.一个mRNA可结合多个核糖体，同时进行多条肽链合成5．下列有关教材中相关实验的叙述，错误的是A.建立血糖调节模型实验中涉及的模型种类有物理模型和概念模型B.探究酵母菌种群数量的变化时，应设空白对照排除无关变量干扰C.土壤中小动物类群丰富度的统计方法有记名计算法和目测估计法D.浸泡法处理插条生根适用于较低浓度溶液及空气湿度大和遮阴环境6．某雄性动物的基因型为AaBb。
2019-2020学年哈尔滨市第三中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年哈尔滨市第三中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应aX(g) + bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（）A．a+b < c, Q > 0 B．a+b < c, Q < 0C．a+b > c, Q > 0 D．a+b > c, Q < 0【答案】D【解析】【详解】观察图可知，P1＞P2，T1＞T2。
升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q＜0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b＞c，故选D。
2．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2【答案】B【解析】【详解】A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小，选项A错误；B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；答案选B。
【点睛】本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生成的硫化铜不溶于酸，为易错点。
3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.1gDTO中含有的质子数为N AB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A ．DTO 即水分子，不同于普通的H 2O ，该分子中的氢原子一个是氘(D)即21H ，一个是氚(T)即31H ，但是本质仍旧是氢元素，所以一个DTO 分子中质子数，即原子序数和为10，那么2.1gDTO 的物质的量2.1=mol=0.1mol (2+3+16)m n M =，则0.1mol 水中含有质子数为1N A ，A 正确； B ．葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6，冰醋酸的分子式为C 2H 4O 2，两种物质的最简式均为CH 2O ，所以30g 葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g 的CH 2O ，其物质的量为30g==1mol 30g/molm n M =,则其氢原子的个数为2N A ，B 项错误；C ．石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要16=23⨯个碳原子，所以12g 石墨烯中六边形的个数为0.5N A ，C 项错误；D ．铁与氧气可以生成FeO 或Fe 3O 4，1molFe 被氧化电子转移数不一定；Fe 与氯气反应生成FeCl 3，所以1molFe 被氯气氧化转移3mol 电子；Fe 与S 反应生成FeS ，所以1molFe 被S 氧化转移2mol 电子，D 项错误； 答案选A 。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三化学下学期第一次模拟考试(5月)试题
黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三化学下学期第一次模拟考试(5月）试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-16 Fe-56 Pd—106一、选择题：本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“一带一路"是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路"的简称。
下列说法正确的是A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O29．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是10．二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1D．二羟基甲戊酸与乳酸（)互为同系物11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。
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黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三下学期第一次模拟考试（5月）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Pd-106一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
下列说法正确的是（）A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O29．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）10．二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y相邻，X与W同主族。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
H+、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。
下列说法错误的是（）A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amolC．④的电极反应式为D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n t增大13．25℃时，HCN溶液中CN－和HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A．Ka(HCN)的数量级为10－9B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN－)D．0.1mol/LNaCN溶液的pH＝9.226．（14分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。
已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，易潮解易水解。
实验室利用反应制备TiBr4的装置如下图所示。
回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是______________________，其目的是______________________，此时活塞K1、K2、K3、的状态为______________________；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为___________________。
(2)试剂A为___________，装置单元X的作用是______________________；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是____________________________________________。
(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是______________________。
(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。
此时应将a端连接的仪器改为___________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___________（填仪器名称）。
27．(15分)某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。
回答下列问题：(1)煅烧前硫铁矿粉碎的目的是____________________________，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是_______________________________。
(2)用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为_____________________________，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为___________。
(3)加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3＋，反应的化学方程式为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，反应中每消耗1molFeS2，转移的电子数目为___________，检验Fe3＋是否完全被还原，应选择___________(填标号)。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液(4)加FeCO3调溶液pH到5.8左右，其目的为__________________________________。
(5)加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为_________________________________，若煅烧得到160g纳米Fe2O3，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为___________。
28．(14分)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。
合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。
回答下列问题：I．合成气的制取(1)煤的气化制取合成气。
已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol；②部分物质的燃烧热：则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。
(2)天然气部分氧化制取合成气。
如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为___________。
Ⅱ．利用合成气合成乙醇在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2，发生反应：2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________________。
(2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是___________(填序号)。
A．压强不再变化B．平均摩尔质量不再变化C．密度不再变化(3)反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为___________。
(用含p1、p2的代数式表示)Ⅲ．合成乙醇的条件选择为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。
CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。
(1)结合图像从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响______________________；以及催化剂对CO吸附强度的影响______________________。
(2)用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是___________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
(1)钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是___________，基态镍原子的价电子的电子排布图为___________。
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)SO2分子的VSEPR构型为___________；SO3分子中心原子的杂化形式为___________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为___________，分子中的σ键和π键数目之比是___________。
(4)大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键___________(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+ 生成棕色离子，为检验亚铁离子的反应之一，离子中配位体是___________。
(5)CO可形成熔点为－20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为___________，属于___________晶体。
(6)钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为___________g/cm3 (列出计算式)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：己知：①C6H5-表示苯基；②(1)化合物E中含有的含氧官能团有_____________、________________和羰基（写名称）。
(2)合成路线中设计E→F、G→H的目的是____________________________________。
(3)B→C实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行___________反应。
(4)A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与H21:1发生1，4-加成可生成则异蒲勒醇的结构简式为：____________。
(5)A的同分异构体Y含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的Y有______种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为_______________。
(6)下图是以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图。
请填写下列空白（有机物写结构简式）：物质1为________；物质2为_________；试剂X为___________；条件3为_____________。
【参考答案】。