过氧化氢的催化分解
过氧化氢的催化分解
过氧化氢的催化分解一、实验目的1、了解不同催化剂对过氧化氢（H2O2）催化分解速率的影响。
2、认知能催化分解H2O2的不同催化剂。
二、实验原理过氧化氢催化分解是一级反应：H2O2→H2O+1/2O2.。
（凡是反应速度只与反应浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。
）实验证明，过氧化氢的反应机理为一级反应.化学反应速度取决于反应物的浓度、温度、反应压力、催化剂、搅拌速度等许多因素。
许多催化剂如Pt、Ag、Cr、MnO2、FeCl3、CuO、血液、铁丝、炭粉、土豆丝等都能加速H2O2分解。
用土豆丝来催化分解H2O2溶液，说明生物体内不断产生的过氧化氢酶，可促使H2O2迅速分解，这种酶广泛存在于动植物组织中。
三、实验仪器与药品仪器：试管（2个）、具支试管（1个）、锈铁丝、气球、土豆丝、药品：H2O2溶液，四、实验步骤1，过氧化氢溶液的制备用移液管吸取30℅H2O2溶液5ml，置于50ml容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀定容，即得实验用的H2O2溶液。
2，酶催化作用的验证实验取两只试管，在一支试管中放入切成细条状的土豆丝。
分别向两支试管中注入3%的H2O2 5ml,注意观察现象（放入土豆丝的试管中迅速产生大量的气泡，泡沫很快充满试管；用玻璃棒桶开泡沫，）插入带火星的木条，则木条立即复燃，而另一支试管中无明显现象。
3，用抽动法做“催化剂对H2O2分解速度的影响”的实验①取一支具支试管，在具支试管中加入10ml浓度30%H2O2溶液，在支管上装上小气球，通过橡皮塞插入一根已生锈的绕成螺旋状的粗铁丝。
②将螺旋状的锈铁丝向下插入H2O2溶液中是，注意观察现象的变化。
（H2O2迅速分解，锈铁丝表面上，有大量气泡产生。
气球鼓起；把铁丝向上拉，离开H2O2溶液，则反应不明显。
）③取下塞子，用带火星木条放在试管口，注意观察现象变化。
（则木条立即复燃，说明有O2生成。
）五、注意事项1、实验过程中注意安全2、玻璃仪器轻拿轻放六、思考题1，催化剂对反应速度有何影响？2，常用催化剂有哪些？。
过氧化氢催化分解反应速率常数的测定[仅供参考]
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过氧化氢催化分解反应速率常数的测定[仅供参考]过氧化氢催化分解反应速率常数的测定分类：药学资料标签：化学实验报告过氧化氢反应速率常数教育⼀、实验⽬的（1）了解过氧化氢催化分解反应速率常数的测定⽅法。
（2）熟悉⼀级反应的特点，了解催化剂对反映速率的影响。
（3）掌握⽤图解计算法求反应速率常数。
⼆、实验⽤品1、仪器玻璃反应容器1个、⽔准瓶1个、50mL量⽓管1个、超级恒温槽1套、三通活塞1个、秒表1块、10mL量筒1个、5mL吸量管2⽀、胶管3m。
2、药品质量分数为2%的H2O2溶液（新鲜配制）、0.1mol·L-1KI溶液。
三、实验原理与技术过氧化氢很不稳定，在常温下的分解反应式为：H2O2→H2O+1/2O2（Ⅰ）在KI作⽤下的分解反应机理为：H2O2+KI→KIO+ H2O （慢）（Ⅱ）KIO→KI+1/2O2 （快）（Ⅲ）（Ⅱ）式是H2O2分解的速控步骤，H2O2分解反应的反应速率⽅程为：－dc H2O2/d t=k′c H2O2·c KI （Ⅳ）因为c KI近似不变，（Ⅳ）式可简化为：－dc H2O2/d t=k c H2O2 （Ⅴ）（其中k=k′c KI）。
H2O2的催化分解反应为⼀级反应，对（Ⅴ）式积分可得：ln（c/ c0）=－kt （Ⅵ）（其中c0为H2O2的初始浓度；c为反应⾄t时刻H2O2的浓度；k为H2O2的催化分解反应的速率常数）。
反应的半衰期为：t1/2= ln2/k=0.693/k （Ⅶ）在等温等压条件下，在H2O2的分解反应中，氧⽓体积增长速率反映了H2O2的分解速率，本实验就是通过测定不同时刻放出的氧⽓的体积，间接地求出H2O2在相应时刻的浓度，这种⽅法称为物理法。
令ⅴ∞表⽰H2O2全部分解放出的O2的体积；ⅴt表⽰反应⾄t时刻放出的O2的体积；则由（Ⅰ）式可看出：定温定压下反应产⽣的O2的体积ⅴt与被消耗的H2O2的浓度成正⽐，⽽ⅴ∞则与H2O2的初始浓度成正⽐，且两者⽐例系数为定值，则：c。
过氧化氢制取氧气的原理
过氧化氢制取氧气的原理一、引言氧气是生活中常见的气体之一，它在医疗、工业和科学研究等领域有着重要的应用。
过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学品，它可以通过一定的方法制取氧气。
本文将介绍过氧化氢制取氧气的原理及相关过程。
二、过氧化氢的性质过氧化氢是一种无色液体，具有较强的氧化性。
它可以与许多物质反应，产生氧气和水。
过氧化氢在储存和运输时需要特殊的注意，避免其分解或爆炸。
三、过氧化氢制取氧气的原理1. 催化分解法过氧化氢可以通过催化分解的方法制取氧气。
一种常用的催化剂是二氧化锰（MnO2），它可以加速过氧化氢的分解反应。
当过氧化氢与二氧化锰接触时，会发生以下反应：2H2O2（过氧化氢）→2H2O（水）+ O2（氧气）2. 热分解法另一种制取氧气的方法是利用过氧化氢的热分解。
当过氧化氢受热时，其分子内的氧气键断裂，分解为水和氧气。
这种方法通常需要在高温下进行，例如使用催化剂加热或通过电加热。
3. 光解法光解是指利用光能使化学物质发生分解反应的方法。
过氧化氢也可以通过光解来制取氧气。
当过氧化氢受到紫外线或可见光的照射时，会分解为水和氧气。
这种方法常用于实验室中小规模制取氧气的需求。
四、过氧化氢制取氧气的实验过程1. 准备实验装置：需要一个适当的容器来储存过氧化氢，可以使用试管或烧瓶。
同时需要一个催化剂，如二氧化锰，以及一个收集氧气的装置，如气球或气体收集瓶。
2. 加入催化剂：将适量的催化剂加入容器中。
3. 加入过氧化氢：将过氧化氢缓慢地加入容器中。
4. 观察反应：观察过氧化氢分解反应的进行，可以观察到氧气的产生。
5. 收集氧气：将产生的氧气通过管道或导管引导到收集装置中。
6. 实验注意事项：在进行过氧化氢分解实验时，需要注意安全问题。
过氧化氢具有较强的氧化性，应避免与易燃物质接触。
同时，实验操作要小心，避免剧烈分解或爆炸。
五、过氧化氢制取氧气的应用过氧化氢制取氧气的方法在实验室中常用于小规模制取氧气的需求。
实验14过氧化氢催化分解反应速率常数的测定
实验14过氧化氢催化分解反应速率常数的测定第次课4 学时实验14 过氧化氢催化分解反应速率常数的测定一、实验目的1. 测定过氧化氢催化分解反应速率常数；2. 掌握通过测量反应系统的体积跟踪反应系统浓度从而研究反应速率的方法。
二、实验原理过氧化氢在没有催化剂存在时，分解反应进行的很慢。
加入催化剂能够提高分解速率。
过氧化氢分解反应的化学计量式如下：H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) 若以KI为催化剂，在KI作用下催化分解步骤为：KI(l) + H2O2(l) = KIO + H2O(l) （慢）KIO = KI(l) + 1/2O2(g)由于第一步的速率比第二步慢得多，所以，第一步为反应的控制步骤。
因而可以假定其反应的速率方程式为：-dcA/dt =k’cKIcA式中，cA为反应系统中反应到t时刻H2O2浓度，因KI在反应过程中浓度不变，故上式可简化为- dIcA/dt = kIcA （14.1）式中k=k’cKI, 将上式分离变量积分：当t=0 时，CA=C0 ；t=t 时，CA=C t; 定积分式为：积分结果：lnct kt lnc0 （14.3）式是lnct~t的直线方程。
反应进行过程中，测定不同时刻t 时反应系统中氧气的浓度ct，取得若干组ct、t 的数据后，以lnct对t 作图，得一直线，表明该反应为一级反应（准一级反应），直线斜率为-k。
物理化学的研究方法是采用物理的方法测定反应系统某组分的浓度，所谓物理的方法是利用反应系统某组分或各组分的某些物理性质（如体积、压力、电动势、折光率、旋光度等）与其有确定的单值函数关系的特征，通过测量系统中该物理性质的变化，间tdcAkd t （14.2）CA0c0ACA接测量浓度变化。
此种物理化学的实验方法最大的优点是可以跟踪系统某组分或各组分的物理性质的变化，从而，不需要终止反应，便可以随时测定某一时刻反应系统某组分或各组分的浓度。
过氧化氢催化分解
过氧化氢催化分解实验目的：1. 测定KI催化H2O2分解反应的速率常数和反应级数。
2. 掌握一级反应的特性，考察反应物浓度、催化剂浓度等对反应速率常数的影响。
3. 掌握由动力学数据确定反应速率常数及反应级数的方法。
实验内容：1.测定不同反应条件下H2O2分解产生氧气的速率，以产生一定体积的氧气所对应的时间计算。
2.准确标定H2O2溶液的初始浓度c0。
3.计算V∞的数值。
4.做ln（V∞-V t）-t图，由直线斜率求表观反应速率常数及相对应的半衰期。
实验进程：一、讲解内容1. 做好实验准备，在实验开始前要求学生将恒温水浴温度调节到（25±0.10）℃并打开循环水泵进行恒温。
2. 实验原理：过氧化氢是一种很不稳定的化合物，在没有催化剂存在时，分解很慢，加入催化剂可以加速其分解。
(1)提问：大家肯定已经学习过过氧化氢的分解反应，反应产物为？（1）在加入催化剂KI的条件下，H2O2的反应进程加快，讲解反应步骤：慢（2）快（3）由以上机理可知，KI和H2O2生成的中间产物改变了反应途径，降低了反应的活化能，从而加速了反应进程。
研究表明，反应（2）的速率远慢于反应（3），反应（2）为整个分解过程的控速步骤，而总反应（1）的速率就等于（2）的反应速率，故H2O2分解反应速率方程可表示为：（4）式中，c表示各物质浓度（mol / L）；t为反应时间；k为反应速率常数，其职与温度、催化剂等有关。
反应中KI作为催化剂，浓度不发生改变，可令k=，式（4）可简化为：（5）k为表观反应速率常数，量纲为[时间]-1。
由式（5）可以看出，反应速率与反应物浓度的一次方成正比，故H2O2催化分解反应为一级反应，其表观反应速率常数k将随温度和KI浓度变化而变化。
将式（5）积分得：＋（6）式中，c0为H2O2的初始浓度；c t为t时刻H2O2的浓度。
以对t作图若为一直线，则确定H2O2催化分解反应为一级反应，并可由直线斜率求出反应速率常数k。
过氧化氢的催化分解实验报告【精选】
过氧化氢的催化分解一、实验目的：1．用静态法测定H 2O 2分解反应的速度常数和半衰期。
2．熟悉一级反应特点，了解反应物浓度、温度、催化剂等因素对一级反应速度的影响。
3．掌握量气技术和体积校正，学会用图解计算法求出一级反应的速度常数。
二、实验原理：1. 凡反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应，称为一级反应，实验证明H 2O 2的分解反应如下：2 H 2O 2 → 2 H 2O + O 2 （1） 2. 若该反应属于一级反应，则其速度方程应是：式中：C H2O2—时间t 时的H 2O 2浓度； k —反应速度常数。
3. 化学反应速度取决于许多因素，如反应物浓度、搅拌速度、反应压力、温度、催化剂等等。
某些催化剂可以明显的加速H 2O 2 的分解，它们有Pt 、Ag 、MnO 2、FeCl 3、碘化物。
本实验用I -（具体用KI ）作为催化剂。
由于反应在均匀相（溶液）中进行，故称为均相催化反应。
设该反应为一级反应，且按下列式进行：H 2O 2 + I - → H 2O + IO - （A ）H 2O 2 + IO - → H 2O + O 2 （B ） 则因及其总反应速度为上两式之和，即：则 k A C I - = k B C IO-[][]dtC d dtC d BO H AO H 2222-=-2222O H O H kC dtdC =-)2(()2222O H IO B I A O H C C k C k dtdC --+=-2222·H O A A H O I d C k C C dt -⎡⎤⎣⎦-=2222·H O B B H O IO d C k C C dt -⎡⎤⎣⎦-=亦即反应速度应为：由于催化剂在反应前后的浓度是不变的，C I-或C IO-就可视为常数，令k =2k A C I - = 2k B C IO –最后得：若反应（A ）的速度慢于反应（B ），则整个反应速度决定于反应（A ），因而可假定其速度方程式，即为：从而亦可简化为： 2222H O A H O I dC k C C dt--=⋅式（3）表示，H 2O 2的分解反应为一级反应。
过氧化氢的催化分解
过氧化氢的催化分解一、实验原理过氧化氢水溶液在室温下，没有催化剂存在时，分解反应进行得很慢，但在含有催化剂I –的中性溶液中，其分解速率大大加快，反应式为：2H 2O 2 == 2H 2O + O 2(g)反应机理为： H 2O 2 + I – → H 2O + IO – k 1 (慢) (1) H 2O 2 + IO – → H 2O + O 2(g) + I – k 2 (快) (2) 整个分解反应的速率由慢反应(1)决定，速率方程为： 22-22H O 1H O I dc k c c dt-=因反应(2)进行得很快且很完全，I –的浓度始终保持不变，故上式可写成： 2222H O H O dc kc dt-=式中，-1I k k c =，k 为表观反应速率常数。
将上式积分得 0lnc kt c= 此式表明，反应速率与H 2O 2浓度的一次方成正比，故称为一级反应。
将上式积分得：01ln ln c t k c t +-=式中c 0、c t 分别为反应物过氧化氢在起始时刻和t 时刻的浓度。
反应半衰期为： 112/1693.02ln k k t ==设H 2O 2完全分解时放出O 2的体积为V ∞，反应t 时放出O 2的体积为V ， 则c 0∝V ∞，c ∝(V ∞ – V )，故 lnV kt V V ∞∞=-ln-V Vkt V ∞∞-= ln -+ln V V kt V ∞∞-=（）以ln(V ∞ – V )对t 作图应得一直线，从直线斜率(– k )即可求得H 2O 2分解反应的速率常数。
故实验需测定反应不同时刻O 2的体积V 及H 2O 2完全分解时O 2的体积V ∞。
V ∞可用下法之一求出。
(a) 加热法 在测定若干个V 数据后，将H 2O 2溶液加热至50~60 ℃ 约15 min ，可以认为H 2O 2已分解完全，待冷却至室温后，记下量气管的读数，即为V ∞。
(b) 浓度标定法 用KMnO 4标准溶液对H 2O 2原始浓度进行标定，O 2近似按理想气体处理，则有2222222H O H O O O O 2c V RT RT V n p p ∞⋅=⋅=⋅ 式中，2O p 为O 2的分压，是外界大气压与实验温度下水的饱和蒸气压之差。
过氧化氢催化分解反应速率常数的测定
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过氧化氢催化分解反应速率常数的测定
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化学
实验报告
过氧化氢
反应速率常数
教育
分类:药学资料
一、实验目的
（1)了解过氧化氢催化分解反应速率常数的测定方法。
定温定压下反应产生的Ｏ２的体积ⅴｔ与被消耗的H2O2的浓度成正比,而ⅴ∞则与H２O２的初始浓度成正比,且两者比例系数为定值,则：c。∝ⅴ∞；c∝（ⅴ∞-ⅴｔ)。
代入（Ⅵ)式可得：ln［(ⅴ∞－ⅴｔ）/ⅴ∞]=－kt（Ⅷ)
→ln(ⅴ∞-ⅴｔ)=－kt＋ｌnⅴ∞(Ⅸ）
（其中ⅴ∞可以通过外推法或加热法求得）。
2、由t—ln(ⅴ∞-ⅴt）图可以看出,反应前段时间产生约为等体积的氧气时所需的时间也大约一样；但是随着反应的进行,时间的间隔也慢慢地增大。从中可知道，反应速率不仅与温度有关系,而且与反应物的浓度有关，呈正比。
六、思考题
1、读取氧气体积时,量气管及水准瓶中水面处于同一水平面的作用何在?
答:反应开始前量气管里水面所受的压力与水准瓶水面所受的压力是一样的，都是P。反应开始后,由于氧气的产生,水面所受的压力增大而降低。读取氧气体积时,使量气管及水准瓶中水面处于同一水平面，就是继续保持内外的压力相等，有利于准确读取在ｔ时刻产生氧气的体积。
四、实验步骤
（１）组装仪器（实验室工作人员已经装好)。
(2）先用量筒量10mL蒸馏水和用吸量管吸取5mL 0.1mｏｌ·L-１KＩ溶液注入反应器的一室;再用另一支吸量管吸取５ｍL质量分数为2％的H2O2溶液于另一室。（注：此过程中各室的溶液都不能滴漏于另一边)。接着，盖好瓶塞，查漏。方法如下：
二氧化锰催化过氧化氢的分解温度
二氧化锰催化过氧化氢的分解温度二氧化锰是一种常见的催化剂，可用于催化过氧化氢（H2O2）的分解反应。
过氧化氢在正常条件下分解非常缓慢，但如果加入适量的二氧化锰作为催化剂，可以显著加速分解反应的速度。
而二氧化锰催化过氧化氢的分解温度是指在何种温度下，反应可以有效地进行，从而提高反应速率，减少能耗，增加产出。
以下将详细介绍二氧化锰催化过氧化氢的分解温度及相关知识。
首先，我们来看一下过氧化氢的分解反应。
一般来说，过氧化氢会慢慢分解成水和氧气，其化学方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2然而，这个反应在常温下进行得非常缓慢，所以需要使用催化剂来加速这一反应。
而二氧化锰就是一种常用的催化剂，它能够显著提高过氧化氢的分解速率，加快反应进行。
下面我们来谈谈二氧化锰催化过氧化氢的分解温度。
一般来说，二氧化锰催化过氧化氢的分解反应在较低的温度下就可以进行。
具体来说，通常在室温下（约20℃）就能有效地催化过氧化氢的分解。
这也是二氧化锰催化过氧化氢的一个优点，因为室温条件下反应进行，减少了能耗，降低了生产成本。
另外，在较高温度下，二氧化锰催化过氧化氢的分解速率会进一步提高，但在高温下也容易导致副反应的发生，从而影响产物的纯度和收率。
因此，在工业生产中，一般会根据具体反应条件来选择适当的工作温度。
二氧化锰催化过氧化氢的分解温度也与其反应机理有密切关系。
二氧化锰能够催化过氧化氢的分解是因为它能够提供活化能，降低反应进入能，从而加速反应的进行。
在反应中，二氧化锰会与过氧化氢发生氧化还原反应，使得过氧化氢的分解速率大大提高。
这一催化作用主要是发生在二氧化锰的表面，也与二氧化锰的晶体结构有关。
除此之外，二氧化锰还具有较好的稳定性和再生性。
在反应结束后，二氧化锰可以通过简单的物理或化学方法进行回收和再生，从而减少了对催化剂的消耗，降低了生产成本。
这与许多其他催化剂相比，使得二氧化锰成为一种优选的选择。
总的来说，二氧化锰催化过氧化氢的分解温度较低，通常在室温下就能有效地进行。
过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气符号
过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气符号文章标题：深度探讨：过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气符号在化学反应中，过氧化氢（H2O2）被氧化铜催化分解放出氧气是一种非常重要的反应。
这种反应不仅在实验室中被广泛应用，也在工业生产和环境保护中发挥着重要作用。
我们来深入探讨一下这一反应的机理和应用。
1. 过氧化氢的化学性质过氧化氢是一种无色液体，具有强氧化性。
在实验室中，它常常用作氧气的来源，并且可以通过分解反应产生氧气。
过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2这表明，过氧化氢分解的结果是产生水和氧气。
但是，过氧化氢自身并不会自发分解，需要某种催化剂来促进分解反应的进行。
2. 氧化铜对过氧化氢的催化分解氧化铜是一种常见的金属氧化物，在化学反应中常常作为催化剂被使用。
当过氧化氢与氧化铜接触时，氧化铜对过氧化氢的分解起到了催化作用，促使分解反应更快地进行。
从机理上来看，氧化铜表面上的氧原子能够与过氧化氢中的氢原子发生反应，从而使过氧化氢分子裂解成水和氧气。
在这个过程中，氧化铜本身并不参与反应，但它提供了一个能使过氧化氢分子更容易发生裂解的平台。
3. 应用和意义过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气的反应具有广泛的应用价值。
这种反应可以被应用于实验室氧气的提取，为化学实验和生物实验提供了便利的氧气来源。
工业生产中也常常采用这种反应来获得高纯度的氧气。
另外，在环境保护方面，过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气的反应也可以用于处理有机废水，通过氧化废水中的有机物质来净化水质。
4. 个人观点和理解对我来说，过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气的反应不仅是一种化学现象，更是一种美妙的自然的转化过程。
通过这一反应，我们可以看到元素之间的转化和重新组合，从而产生了新的物质和新的能量。
这种过程让我感受到了化学世界的神奇和美妙，也对化学知识产生了更深的兴趣。
总结回顾：过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气的反应是一种重要的化学反应，它在实验室、工业生产和环境保护中都有着重要的应用。
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应太剧烈。
3、刚开始出现气泡时，混有空气，此时不易收集氧气，待气泡增多时，再进行收集。
六、思考题
1、实验中分液漏斗的作用？
2、二氧化锰在实验中的作用？
3、与高锰酸钾相比，双氧水分解制取氧气有哪些优点？
答：1、分液漏斗可以控制反应物的量，从而控制反应的速率。
过氧化氢分解氧气
成员：罗玉洁、何瑾、徐丽、胡艳、骆磊、申林
一、实验目的
1、掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作。
2、了解影响双氧水制备氧气反应速率的因素。
3、能认识催化剂在化学反应中的作用及化学反应前后质量的变化。
二、实验原理
过氧化氢不稳定，在常温下就能缓慢分解放出氧气。但速度较慢，不易察觉。在过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰后，能立即有氧气迅速放出。在此反应中，二氧化锰是催化剂，能加速该反应的发生。
2、二氧化锰在该反应中做催化剂，能改变反应的速率，而本身在反应前后质量和化学性质不变，对于生成物的量是没有影响的。
3、双氧水分解不需要加热，操作简单方便，且可以通过分液漏斗控制反应物的量，从而控制反应的速率。
（3）通过改变浓度、温度、催化剂来探究对双氧水催化分解氧气速率的影响。
2、探究影响双氧水分解速率的因素
（1）浓度对反应的影响
分别将10ml 5%双氧水溶液与10ml 30%双氧水溶液与等量的MnO2混合于试管中，分 30%双氧水溶液，发生装置浸入80℃的水浴加热的10ml 30%双氧水的现象。
（3）催化剂对反应的影响
10mL5%双氧水溶液加入少许氧化铜作为催化剂，10 ml 5%双氧水溶液加入少许二氧化锰作为催化剂。且氧化铜与二氧化锰等量，分别观察实验现象。
五、注意事项
1、在做实验之前，必须检查装置的气密性。气密性检查：用止水夹
关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，
就说明气密性良好。
③等气泡连续均匀冒出时，开始收集；
④等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，实验结束。并用带火星的木条进行检验。实验装置如下：
改进装置原因：
（1）因锥形瓶中的二氧化锰不易收集。所以将锥形瓶换成试管，便于收集二氧化锰，好做称量，证明二氧化锰作为一种催化剂时，在反应前后质量不变。
（2）用分液漏斗来控制反应的速率,收集装置采用向下排水法。
三、实验药品与仪器
实验药品：5%、30%的双氧水、二氧化锰、氧化铜。
仪 器：注射器（20ml）、锥形瓶、导管、软木塞、恒温水浴锅、集气瓶、橡皮管、钥匙。
四、 实验步骤
1、实验室制备氧气
①连接仪器，检查装置的气密性；
②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，旋紧软木塞，用注射器在双氧水瓶里吸取10ml 5%双氧水，将注水器里的双氧水按需要的量缓慢注入加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中；