专题复习《金属活动性顺序及其应用》PPT课件
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《金属活动性顺序及其应用》课件
1860年
贝采利乌斯提出了最初 的金属活动性序列
1887年
能斯特提出了修正后的 金属活动性序列
20世纪
随着科学技术的进步， 金属活动性顺序的研究 更加深入
金属活动性顺序的未来展望
探索未知金属元素
随着元素周期表的不断扩展，未来将有更多未知金属元素被发现 ，其活动性顺序需要进一步研究。
深入研究金属活动性的本质
不同版本的金属活动性顺序表可能会有所差异，但大体上都是按照金属的活泼性进 行排列。
金属活动性顺序的规律
1.A 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够与 稀酸反应置换出排在后面的金属，这称为金属 的置换反应规律。
1.B 金属与水反应的难易程度也遵循金属活动
性顺序，活泼金属与水反应更剧烈，生成 更活跃的氢气。
目前对金属活动性的认识仍停留在表象，未来需要深入研究其微观 结构和性质之间的关系，以揭示其本质。
开发新型金属材料
通过金属活动性顺序的规律，可以预测和开发具有优异性能的新型 金属材料，以满足工业生产和科技发展的需求。
谢谢聆听
医疗领域
在医疗领域中，金属活动性顺序也具有重要应用。例如，某些药物中含有重金属离子，了解金属活动 性顺序有助于预测药物的作用机制和效果。此外，在放射治疗中，了解放射性元素的活性有助于预测 其对人体的影响和制定合理的治疗方案。
05 金属活动性顺序的发展与展望
金属活动性顺序的发展历程
18世纪中叶
初步认识到金属之间存 在性质差异
通过电解精炼的方法，可以去除杂质 金属离子，提高金属的纯度。
金属的富集和分离
利用金属活动性顺序，可以将混合的 金属离子分离出来，提金属的纯度 。
在日常生活中的运用
01
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》PPT课件
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间(shíjiān)内产生氢气多，反
第十一页，共38页。
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气(qīnɡ qì) 如下图所示：
产生H2
质量
AB
C
判断
则甲置换出铜的质量一定比乙多
第二十一页，共38页。
练习10：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
第二十二页，共38页。
返回主要(zhǔyào)应
三 判断金属(jīnshǔ)跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属(jīnshǔ)活动性顺序表里，排在越后面 的金属(jīnshǔ)，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属(jīnshǔ)活动性相差越大，置换反应越易发生。
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
Z= —56—克 2
第十三页，共38页。
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；
Fe粉的量恰好(qiàhǎo) 与AgNO3 Cu(NO3)2反应
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间(shíjiān)内产生氢气多，反
第十一页，共38页。
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气(qīnɡ qì) 如下图所示：
产生H2
质量
AB
C
判断
则甲置换出铜的质量一定比乙多
第二十一页，共38页。
练习10：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
第二十二页，共38页。
返回主要(zhǔyào)应
三 判断金属(jīnshǔ)跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属(jīnshǔ)活动性顺序表里，排在越后面 的金属(jīnshǔ)，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属(jīnshǔ)活动性相差越大，置换反应越易发生。
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
Z= —56—克 2
第十三页，共38页。
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；
Fe粉的量恰好(qiàhǎo) 与AgNO3 Cu(NO3)2反应
中考专题复习：金属活动性顺序及其应用 课件PPT
2、宁可自己去原谅别人，莫让别人来原谅你。 16 、如果你想成功，那么你要记住：遗产为零，诚实第一，学习第二，礼貌第三，刻苦第四，精明第五。 10 、很多事先天注定，那是“命”;但你可以可以决定怎么面对，那是“运”! 5 、生命的路上，耐心使你获得力量，耐心使你认清方向;耐心使你坦途疾进，耐心使你少遭波浪。寻着古往今来的路，在耐心的帮助下看生 活。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
氢前金属才能置换酸中的氢元素
练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得 的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B Fe2(SO4)3 D Al2(S快慢比较 将四种等质量金属投入到足量相等的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
化学方法：加入稍过量的稀硫酸（或盐酸）
或加入稍过量的硫酸铜溶液，
物理方法：用磁铁吸引
知识迁移
练习8、与金属跟盐溶液的转换反应规律相似， 非金属也有类似规律。已知实验事实为： Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。则三 种非金属单质的活动性由强到弱的顺序为： _______C__l2_、__B_r_2、__I_2 ______
练习9、实验测得，金属活动性越强，其 对应的氢氧化物的碱性越强。则镁、钾、 钠三种金属形成对应的氢氧化物的碱性由 强到弱的顺序是： _______K_O_H__、_N__aO__H_、__M_g_(_O_H_)2______
知识再运用
练习10、现实验桌上有一金属丝、铜片、稀硫 酸、硫酸铜溶液。
实验探究：该金属的活动性比铜强还是弱
（1）若天平保持平衡，则反应物一定无剩余的是 _盐___酸__
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
氢前金属才能置换酸中的氢元素
练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得 的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B Fe2(SO4)3 D Al2(S快慢比较 将四种等质量金属投入到足量相等的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
化学方法：加入稍过量的稀硫酸（或盐酸）
或加入稍过量的硫酸铜溶液，
物理方法：用磁铁吸引
知识迁移
练习8、与金属跟盐溶液的转换反应规律相似， 非金属也有类似规律。已知实验事实为： Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。则三 种非金属单质的活动性由强到弱的顺序为： _______C__l2_、__B_r_2、__I_2 ______
练习9、实验测得，金属活动性越强，其 对应的氢氧化物的碱性越强。则镁、钾、 钠三种金属形成对应的氢氧化物的碱性由 强到弱的顺序是： _______K_O_H__、_N__aO__H_、__M_g_(_O_H_)2______
知识再运用
练习10、现实验桌上有一金属丝、铜片、稀硫 酸、硫酸铜溶液。
实验探究：该金属的活动性比铜强还是弱
（1）若天平保持平衡，则反应物一定无剩余的是 _盐___酸__
中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用PPT课件 人教版
解析： 金属 比值：—原—子——量—————
化合价绝对值
Na
Mg
—2—3 = 23 —2—4 = 12
1
2
mNa > mMg >m Al
Al
—2—7 = 9 3
结论： 产生等体积H2
相对原子质量 ———————-（比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
相对原子质量 结论：消耗等质量金属 ———————（比值小）,产生的氢气多.
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（Mg） 乙（Zn） 丙（Fe）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
Байду номын сангаас
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2 质量
沉淀生成.请你试分析析出的固体是___A_g__
溶液中所含的溶质有__A_g_N_O_3__F_e_(N_O__3_)2____
Cu(NO3)2
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
初三化学中考专题复习 金属活动顺序应用 课件(共41张PPT)
盐溶液中置换出来。
气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性— —产生气泡速率越快，金属越活泼。
1
直观图示分析法
救我呀！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
小痛痒，无 所谓， 我 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ所谓…
金属活动性： Mg > Zn >Fe > Cu
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
可由金属和稀硫酸直接反应 制取的化合物是：（ D ）
A、CuSO4
B、Ag2SO4
C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4
Cu和Ag与酸不反应
铁与酸反应,生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
下列置换反应的化学方程式正确的
是 C（
）
铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐
Fe >Cu
Cu >Ag
2
坐标图像分析法
例如： 分别将等质量的镁、锌、铁、铜四 种金属放入完全相同的足量稀盐酸中，如 图：
Mg
Zn
Fe
Cu
现象:
Mg
生 成 氢 气 的 质 量
0t
反应速率:
Mg >Zn > Fe
Zn
Fe
Cu 不反应
Cu
甲 Mg 乙 Fe 丙 Zn
反应时间
小结：坐标系中的斜线 越陡，单位时间内产生 氢气质量越多，说明反 应越快，金属活动性越 强。
在实验中一位同学向含AgNO3 、 Cu(NO3)2 的混合溶液中,加入 过量的铁粉,充分反应后过滤，
则滤出的固体中一C定有（ ）
A. Ag和Cu
气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性— —产生气泡速率越快，金属越活泼。
1
直观图示分析法
救我呀！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
小痛痒，无 所谓， 我 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ所谓…
金属活动性： Mg > Zn >Fe > Cu
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
可由金属和稀硫酸直接反应 制取的化合物是：（ D ）
A、CuSO4
B、Ag2SO4
C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4
Cu和Ag与酸不反应
铁与酸反应,生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
下列置换反应的化学方程式正确的
是 C（
）
铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐
Fe >Cu
Cu >Ag
2
坐标图像分析法
例如： 分别将等质量的镁、锌、铁、铜四 种金属放入完全相同的足量稀盐酸中，如 图：
Mg
Zn
Fe
Cu
现象:
Mg
生 成 氢 气 的 质 量
0t
反应速率:
Mg >Zn > Fe
Zn
Fe
Cu 不反应
Cu
甲 Mg 乙 Fe 丙 Zn
反应时间
小结：坐标系中的斜线 越陡，单位时间内产生 氢气质量越多，说明反 应越快，金属活动性越 强。
在实验中一位同学向含AgNO3 、 Cu(NO3)2 的混合溶液中,加入 过量的铁粉,充分反应后过滤，
则滤出的固体中一C定有（ ）
A. Ag和Cu
精品人教版九年级化学金属活动性顺序及其应用课件精品ppt课件
（3）怎样用实验验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液
两固夹一液，两液夹一固 变中间，变两边
以H分两组，加上稀盐酸 把2个中的其中一种变溶液
通过这节课的复习，你还有哪些 困惑 ……
1、（2010河南中招第20题）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y
图2：铜（Cu）与硝酸银（ AgNO3）溶液反应 试判断铜与银的金属活动性顺序
Fe >Cu Cu >Ag
（1）怎样用实验验证Fe、Cu的金属活动性顺序 ①Fe、CuSO4溶液 ②FeSO4溶液、 Cu ③Fe 、
（ HC2l、）怎Cu样用实验验证Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Cu、AgNO3溶液 ② CuSO4溶液、Ag
属从它们化合物的溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）
主要应用：
一、判断几种金属活动性的强弱
一、判断几种金属活动性的强弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
练习1：判断镁、铁、铜、锌的金属活 动性顺序？
练习3：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸 反应的比较示意图。甲来自乙丙丁
1、反应条件：
浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银
溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
Y > X > Ag > Z
。
②具体确定一种X后，写出X与AgNO3溶液反应的化学方程式。 提示：先确定金属X是 Cu 。
方程式是： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 。 2、（2015河南中招第21题(2)） 农药波尔多液的主要成分是
两固夹一液，两液夹一固 变中间，变两边
以H分两组，加上稀盐酸 把2个中的其中一种变溶液
通过这节课的复习，你还有哪些 困惑 ……
1、（2010河南中招第20题）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y
图2：铜（Cu）与硝酸银（ AgNO3）溶液反应 试判断铜与银的金属活动性顺序
Fe >Cu Cu >Ag
（1）怎样用实验验证Fe、Cu的金属活动性顺序 ①Fe、CuSO4溶液 ②FeSO4溶液、 Cu ③Fe 、
（ HC2l、）怎Cu样用实验验证Cu、Ag的金属活动性顺序？ ①Cu、AgNO3溶液 ② CuSO4溶液、Ag
属从它们化合物的溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）
主要应用：
一、判断几种金属活动性的强弱
一、判断几种金属活动性的强弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
练习1：判断镁、铁、铜、锌的金属活 动性顺序？
练习3：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸 反应的比较示意图。甲来自乙丙丁
1、反应条件：
浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银
溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
Y > X > Ag > Z
。
②具体确定一种X后，写出X与AgNO3溶液反应的化学方程式。 提示：先确定金属X是 Cu 。
方程式是： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 。 2、（2015河南中招第21题(2)） 农药波尔多液的主要成分是
金属活动性顺序的应用复习课件(17张PPT)
1、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后
过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有体生成，则滤渣中一定有（ D）
有位于H 之前的金属 Fe
A. Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物 C.Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
（3）向滤液中加入少量稀盐酸，有沉淀产生。 滤液中有AgNO3 滤渣中一定有：__A_g__________ 滤液中一定有：_Z_n_(_N_O_3_)_2 _C_u_(_N_O_3_)_2 _A_g_N_O3
（4）向滤液中加入少量稀盐酸，无有沉淀产生。 滤液中无AgNO3 滤渣中一定有：__A__g___________ 可能有：___C_u___Z_n____ 滤液中一定有：_Z__n_(N__O_3_)_2______ 可能有：__C_u_(_N__O_3_)2______
金属活动性顺序的应用复习
1
背一背：让我们一起来背诵金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1 熟练掌握金属活动性顺序表及其意义 2 掌握金属活动性顺序的探究方法及应用 3 培养严谨的科学态度，感受化学的魅力
2 主要应用
金属与盐溶液反应
二 金属与酸的反应
一
金属与混合盐溶液 发生反应的次序。 三
一、判断金属跟酸能否发生置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
注意事项 金属 + 酸
盐 + 氢气
① 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
பைடு நூலகம்
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
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结论： 产生等体积H2， 金属原子量 ———————-（比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
金属原子量 结论：消耗等质量金属， ———————（比值小）,产生的氢气多. 化合价绝对值
练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是： (A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92 答案：( D ）
（
C ）
D. Al(NO3)3
返回主要应用
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
以此比值做为基础，进行判断。
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属 原子量 比值： ————————— 化合价绝对值
Na 23 —— = 23 1
Mg 24 —— = 12 2
Al 27 —— = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
（ C
A. Fe B. Cu C. Ag
）
练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入
过量的铁粉，反应后溶液中一定有 （ A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2 D ）
C. CuCl2 , HCl
D. ZnCl2 , FeCl2
金属活动性顺序表
金属与酸反应
金属与盐反应 金属与混合盐反应
C
Zn和HNO3
D
Al和浓H2SO4
( A )
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
ห้องสมุดไป่ตู้
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是 A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg
答案：( C ）
返回主要应用
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外。
Mg +2HCl= MgCl2+H2
24 X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2 1克 65 Y= ——克 2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 Z 56 Z= ——克 2 2 1克
2 65 1克 Y 24 得： X= ——克 2
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X； 则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2 2A X A X = —— 克 m 导出： 产生1克H2所消耗的金属质量 = 金属原子量 —————————— 化合价绝对值 2m 1克
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。
(3) 生成的盐必须是可溶。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A Fe和H2SO4 B Ag和稀HCL
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
D
Al2(SO4)3
(
C
)
二
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
2. 反应快慢比较
反应次序 反应条件 有关量计算 反应快慢 反应条件
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2 质量
A
B
C
判断：
1 活动性最强的金属是 ( A 2 活动性最弱的金属是 ( C
) ) (
硫酸
反应时间
3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？ 解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁Z
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 Zn Fe Cu Mg
盐酸溶液 产生H2 质量
反应快慢程度 Mg > Zn > Fe 甲（ Mg ） 乙（ Fe ） （ Zn ） 丙
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
0
反应时间
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
金属原子量 结论：消耗等质量金属， ———————（比值小）,产生的氢气多. 化合价绝对值
练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是： (A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92 答案：( D ）
（
C ）
D. Al(NO3)3
返回主要应用
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
以此比值做为基础，进行判断。
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属 原子量 比值： ————————— 化合价绝对值
Na 23 —— = 23 1
Mg 24 —— = 12 2
Al 27 —— = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
（ C
A. Fe B. Cu C. Ag
）
练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入
过量的铁粉，反应后溶液中一定有 （ A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2 D ）
C. CuCl2 , HCl
D. ZnCl2 , FeCl2
金属活动性顺序表
金属与酸反应
金属与盐反应 金属与混合盐反应
C
Zn和HNO3
D
Al和浓H2SO4
( A )
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
ห้องสมุดไป่ตู้
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是 A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg
答案：( C ）
返回主要应用
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外。
Mg +2HCl= MgCl2+H2
24 X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2 1克 65 Y= ——克 2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 Z 56 Z= ——克 2 2 1克
2 65 1克 Y 24 得： X= ——克 2
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X； 则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2 2A X A X = —— 克 m 导出： 产生1克H2所消耗的金属质量 = 金属原子量 —————————— 化合价绝对值 2m 1克
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。
(3) 生成的盐必须是可溶。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A Fe和H2SO4 B Ag和稀HCL
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
D
Al2(SO4)3
(
C
)
二
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
2. 反应快慢比较
反应次序 反应条件 有关量计算 反应快慢 反应条件
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2 质量
A
B
C
判断：
1 活动性最强的金属是 ( A 2 活动性最弱的金属是 ( C
) ) (
硫酸
反应时间
3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？ 解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁Z
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 Zn Fe Cu Mg
盐酸溶液 产生H2 质量
反应快慢程度 Mg > Zn > Fe 甲（ Mg ） 乙（ Fe ） （ Zn ） 丙
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
0
反应时间
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,