中国海洋大学2006年分析化学期末试题
2006分析化学试题A卷参考答案及评分标准
2006分析化学A 卷参考答案一、填空题（6～8题各2分，其余每空1分，共20分）1、 定性分析、定量分析和结构分；常量分析；微量分析。
2、 C B ×M(2NaOH)/1000；a×M(2K 3PO 4)/M(3K 2O)。
3、强碱滴定弱酸；酚酞。
4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。
5、 有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。
6、 [NH 3]+[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]=[H+]+[H 3PO 4]7、酸度约1mol/LH 2SO 4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm ，浓度为1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题（每题答对一个得2分，共30分）1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”每空1分，共18分）1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8、×9、×10、√ 11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、×17、 A ：√ B ： ×四、计算题（每题8分，共32分）1、解24.3110000.664%ω⨯⨯=⨯4.100.01000（Mg ）=25.001.500250.02分 65.3913.401000 5.842%ω⨯⨯=⨯0.01000（Zn ）=25.001.500250.03分 63.55100010.13%ω⨯⨯=⨯(37.30-13.40)0.01000（Cu ）=25.001.500250.03分 2、解：40.002.525.0010000.07143ω⨯⨯⨯=⨯0.02000（Ca ）=25.007.000250.02分 试样2的实验数据由小到在为：25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，实验数据25.70为可疑值，因为0.9527.1125.70(25.70)27.5825.700.75Q Q -=-=> 1分所以，该数据应舍去。
分析化学试卷A卷2006-2007( 二)及答案
2006——2007 (二)期分析化学试卷（A卷）班级：工艺______ 姓名：________ 学号：____ 得分：_________一、填空题（每空一分，共20分）1、定量分析的方法，根据反应类型的不同，可分为____________、______________、______________与_____________四种。
2、HCl标准溶液通常采用______法制备，以________基准试剂标定。
3、NaOH标准溶液应采用______法制备，标定时以________为指示剂。
4、酸碱缓冲溶液是一种对溶液的______起稳定作用，能对抗外来酸、____或_____而使其PH值不易发生变化的溶液。
5、配位滴定法是__________为基础的滴定分析法。
本法中应用最广泛的配位剂是以______为代表的氨羧配位剂。
6、配位滴定法中的标准溶液EDTA，化学名称为__________________。
7、滴定分析又称容量分析，是将一种已知_________试剂溶液滴加到一定量__________溶液中，直到所加试剂与待测物质定量反应为止。
8、高锰酸钾法是以高锰酸钾为________的氧化还原滴定法，滴定中确定终点的指示剂属______指示剂。
9、滴定分析中，已知准确浓度的试剂称为标准溶液，它的配制一般有两种方法，分别为_____和_______。
二、选择题（每题2分，共40分）1、系统误差的性质是（）。
A、随机产生；B、呈正态分布；C、难以测定；D、影响分析结果的准确度。
2、下列数据中具有三位有效数字的有（）。
A、0.35；B、9.90；C、1.235；D、52；3、控制碱式滴定管正确的操作方法为（）。
A、左手捏挤于玻璃珠中部偏上方胶管；B、左手捏挤于玻璃珠稍下处；C、右手捏挤于玻璃珠稍中部偏上方胶管；D、右手捏挤于玻璃珠稍上处；4、用250ml容量瓶配得的溶液，其体积应记录为（）。
A、250ml；B、250.0ml；C、250.00ml；D、250.000ml。
历年《分析化学》期末考试真题分解
历年《分析化学》期末考试真题分解2008年A⼀、1．下列各组物质中可⽤作标准缓冲溶液的是------------------( C )(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺(C) 硼砂(D) NH4Cl-NH32．当两电对的电⼦转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位⾄少相差( D)(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V3. 配位滴定中，出现指⽰剂的封闭现象的原因是----------------------------（D ）（A）指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过⾼（C）指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物翁定性⼩于MY的稳定性（D）指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物稳定性⼤于MY的稳定性4.下列说法中违背⾮晶形沉淀条件的是-----------------------( D )(A) 沉淀应在热溶液中进⾏(B) 沉淀应在浓的溶液中进⾏(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加⼊沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合⽐尔定律的有⾊溶液,浓度为c时,透射⽐为T0,浓度增⼤⼀倍时,透射⽐的对数为( D)(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ A）a.在⼀定置信度时，以测量值的平均值为中⼼的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某⼀可靠区间的⼏率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越⾼，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越⼤，置信区间越宽7. ⽤Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加⼊六次甲基四胺的⽬的是（ B ）（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作⽤8．⽤K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离⼦浓度的关系是-------------------( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]⼆、1.为扩⼤滴定分析的应⽤范围，除直接滴定⽅式外，还有返滴定、置换?滴定、间接滴定。
海洋化学分析考核试卷
B.氧气溶解
C.碳酸盐沉淀
D.温度降低
19.海洋中哪些因素会影响海洋生物的光合作用效率？（）
A.光照强度
B.水温
C.营养盐浓度
D. A和B
20.下列哪种现象可以说明海洋环境受到了污染？（）
A.海水颜色变化
B.海水味道改变
C.海洋生物死亡
D.所有上述现象
（请在此处继续填写解答题、计算题等其它题型内容，如果需要）
9. AD
10. ABCD
11. ABCD
12. ABCD
13. AB
14. ACD
15. ABCD
16. ABCD
17. ABCD
18. D
19. ABCD
20. ABCD
三、填空题
1.氯化钠
2.温度
3.营养盐
4.温度和二氧化碳溶解度
5.光合作用
6.大气中二氧化碳增加
7.营养盐浓度
8.石油
9.生物指标
3.海洋污染主要来源包括工业废水排放、生活污水排放和农业肥料使用等，防治措施有加强监管、提高污水处理效率和建立海洋保护区等。
4.浮游植物通过光合作用为海洋生态系统提供能量，其生长受光照强度、营养盐浓度和水温等因素限制。
A.浮游植物
B.浮游动物
C.有机碎屑
D.海水中的溶解有机物
15.海洋石油污染对生态系统的影响包括：（）
A.生物死亡
B.生物群落结构改变
C.繁殖能力下降
D.生物种类减少
16.以下哪些因素会影响海洋中的化学成分？（）
A.河流输入
B.大气沉降
C.海底热液活动
D.人类活动
17.海洋中的主要污染物类别有：（）
中国海洋大学物理化学2005—2006年期末考试试题
中国海洋大学物理化学2005—2006年期末考试试题一、填空题（共20分）1、当接触角时θ_________90O，固体不为液体所润湿。
（填>，< 或=）2、∆P1和∆P2分别代表平面液体和凹面液体下的附加压力，则∆P1______∆P2。
（填>，< 或=）3、在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： _________________________________ [(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+4、雾属于分散体系，其分散介质是：_______气体______。
5、质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度a B为：_____ 27m4γ±4 _______。
6、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 ×10-2、2.451 ×10-2、2.598 ×10-2 S·m2·mol-1，则NH4OH的Λ∝为：________2.684 ×10-2________。
7、25℃时，反应2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O达到平衡时，其平衡常数为_______3.25 ×101－11_________。
(已知25℃时，E (S/H2S) = 0.14 V，E (SO2/S) = 0.45V)8、可逆电池必须同时满足的2个条件是：（1）_________________________ ；（2）_____________________________________。
9、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：_____1、3________。
4、等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I = _________ 0.175 mol·kg-1________。
2006-2007《分析化学》期末考试试卷(B)
二、回答问题（每题6分，共42分，写试卷纸上）1.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。
用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。
2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何？3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？5.解释下列现象：(1) 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；(2) 间接碘量法测铜时，若试液中有Fe 3+ 和AsO43-，它们都可将I－氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰，解释其中原因。
6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?7.有一新有机显色剂为弱酸,采用吸光光度法测定其离解常数,请阐述理论依据和测定过程。
三、计算题（每题8分，共32分）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-。
计算：（1）H2B的K a1和K a2。
（2）如果以0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.100 mol/L的H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？2. 25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。
冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。
析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。
3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），M Cu=63.5）4．用有机溶剂从100mL水溶液中萃取某药物成分A两次，每次用有机溶剂10mL，欲使总萃取率达99%以上, 则A在两相中的分配比D应为多大? 萃取完后将有机相合并，用等体积水洗涤一次, 则将损失多大比例?（不考虑溶液中的其它因素影响）一.填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1. 将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（p Ka1=2.0,p K a2=8.5 ）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为___小于2.0______。
2006年分析化学考题(B卷)
2006年分析化学试题（A卷）（时量：120分钟）姓名学号（注答案一律写在统一配发的答题纸上，答在此试卷上不计分）一、是非判断题（10分，每题1分，正确的打“√”，错误的打“╳”）1、间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2Cu2+ + 4I-→ 2CuI↓+I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使减小了。
（）2、根据酸碱质子理论，在水溶液中能够提供质子的物质称为酸，能够接受质子的物质称为碱。
（）3、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象。
（）4、绝对误差是正的，相对误差一定为正；绝对误差为正，校正值一定为负。
（）5、用KMnO4法滴定C2O42-时,速度由慢到快，这是由于反应过程产生的Mn2+具有催化作用。
（）6、砝码被腐蚀、天平的两臂不等长、试剂中含有微量的被测组分、天平的零点有微小变动均属于系统误差，可通过校准仪器或更换仪器设备减免。
（）7、用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，将使测试结果偏小。
（）8、重铬酸钾法可在盐酸介质中测定钛铁矿中铁的含量。
（）9、BaSO4沉淀法测定样品中的S时，沉淀中共沉淀Na2SO4，将使测试结果偏低。
（）10、用法扬斯法测定Cl-，选用曙红作指示剂，对测定结果没有影响。
（）二、填空题（20分，每空1分）1、请写出NaNH4HPO4的PBE 。
2、将数字10.3750修约成四位有效数字，结果为。
3、在pH＝10用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，溶液中共存的Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2＋和Ni2＋会干扰测定，一般可在溶液呈酸性时加入来消除Al3+、Fe3+的干扰，在碱性溶液中加入来消除Cu2+、Co2＋和Ni2＋的干扰。
4、计算2.0×10-7mol·L-1HCl溶液的pH值。
5、氧化还原有汞法测定铁矿石中铁的含量，曾在生产部门广泛应用。
由于该法在预处理时使用了含汞试剂，造成环境污染。
分析化学期末试题及参考标准答案
分析化学期末试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：分析化学期末试题班级 学号 姓名一 二 三 四 五 总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小；B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
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2006-2007学年第 1 学期 试题名称 ： 分析化学 共 4 页第 1 页
专业年级： 学号 姓名 分数
请将所有题目的答案写在答题纸上，卷面上结果无效！！
一、 选择题（20分）
1．从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）
A.随机误差小
B.系统误差小
C. 平均偏差小
D. 相对偏差小
2．下列结果中有效数字位数为四位的是（）
A. [H+]=0.0003 mol⋅L-1
B. pH=10.42
C. w(MgO)=19.96%
D. 4000
3．H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36，pH=7.30的H3PO4溶液其主要形式为（）
A H2PO4-- HPO42-
B HPO42-
C H2PO4-
D HPO42--PO43-
4．下列混合液能出现两个滴定突跃的是（）
A H2C2O4-HAc
B HCl-HF (pKa=3.18)
C HCl- H3PO4 (pKa1~pKa3见上题)
D HCl-H2C2O4
(H2C2O4，pKa1=1.22，pKa2=4.19；HAc，pKa=4.74)
5．以下各类滴定，当滴定剂和被滴定物质浓度均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（）
A HCl滴定弱碱
B EDTA滴定Ca2+
C Ce4+滴定Fe2+
D AgNO3滴定NaCl
6．用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的物质的量之比为（）
A．1:2 B. 1:12 C. 1:3 D 1:6
授课教师 任景玲 命题教师或命题负责人
签 字
任景玲 院系负责人
签 字
年 月 日
2005-2006学年第 1 学期 试题名称 ： 分析化学 共 4 页第 2 页7．在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgK AlY=16.3，lgK ZnY=16.5，lgK MgY=8.7，lgαY(H)=6.5，则测得的是（）
A. Al3+、Zn2+、Mg2+总量
B. Zn2+和Mg2+总量
C. Mg2+的含量
D. Zn2+的含量
8．在含有Fe3+和Fe2+离子的溶液中，欲使Fe3+/Fe2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）( )
A. HCl溶液
B. NH4F溶液
C. 邻二氮菲溶液
D. K2Cr2O7溶液
9．用沉淀滴定法测定银，较适宜的方法为（）
A. 莫尔法直接滴定
B. 莫尔法间接滴定
C. 佛尔哈德法直接滴定
D.佛尔哈德法间接滴定
10．某有色络合物溶液，测得其吸光度为A1，经第一次稀释后测得的吸光度为A2，再稀释后为A3，且A1-A2=0.500，A2-A3=0.250，其透光率T3:T2:T1为（）
A. 5.62 : 3.16 : 1
B. 5.62 : 3.16 : 1.78
C. 1 : 3.16 : 5.62
D. 1.78 : 3.16 : 5.62
二、 选择题（20分）
1.有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸V1 mL，继以甲基橙为指示
剂又耗去酸V2 mL，若V1=V2，试液组成为；若V1=V2=0，则试液组成又为。
2.称取六亚甲基四胺｛(CH2)6N4, pKb=8.85, Mr[(CH2)6N4]=140｝，加入含有5 mL 6 mol⋅L-1 HCl
的溶液中，然后用水稀释至100 mL。
该溶液的pH=。
3.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+和Zn2+混合溶液中的Pb2+。
加入酒
石酸的作用是，KCN的作用是。
（2分）
4.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2。
若用该Na2S2O3滴定I2溶液则得到的
I2的浓度。
为防止上述现象发生，可加入少量。
（2分）
2006-2007学年第 1 学期 试题名称 ： 分析化学 共 4 页第 3 页5.用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分数为50％处的电位
是，滴定百分数是200％处的电位是。
6.影响沉淀纯度的因素有和。
7.在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中，CaC2O4的溶解度为
8.引起比尔定律偏离的主要原因有：
9.形成晶形沉淀的条件是。
10.光度分析时，当吸光度为时浓度相对误差最小，一般适宜测定的吸光度范围为。
三、简答题（20分）
1.写出下列水溶液的质子条件：(6分)
(1) NaNH4HPO4 (2) HAc+NaAc (3) H2SO4+HCOOH
2.请写出下列词汇的中文意思：（5分）
(1) Quantitative Analytical Chemistry (2) Stoichiometric point (3) Primary standards
(4) Complexometric titration (5) Gravimetric measurement (6) Relative standard deviation
(7) Proton Balance Equilibrium (8) Precipitation titration (9) Conditional Potential
(10) Spectrophotometry
3.请将下列概念翻译成英文：（4分）
(1) 准确度 (2) 精密度 (3) 系统误差 (4) 偶然误差 (5) 有效数字
(6) 缓冲溶液 (7) 置信度 (8) 平均值
4.分析过程中的系统误差可采取哪些措施来消除？（5分）
四、计算题（30分）
1.用Karl Fischer法（药典法）与气相色谱法测定同一冰醋酸样品中的微量水分。
试用统计
检验评价气相色谱法可否用于微量水分含量的测定。
测得值如下：
Karl Fisher法：0.762%、0.746%、0.738%、0.738%、0.753%和0.747%；
气相色谱法：0.749%、0.730%、0.749%、0.751%、0.747%和0.752%
已知：G0.05, 6=1.89, F0.05, 5, 4=6.26, t0.05, 9=2.262。
（10分）
2006-2007学年第 1 学期 试题名称 ： 分析化学 共 4 页第 4 页2.在pH=5.0的HAc-Ac-缓冲溶液中，以二甲酚橙（XO）为指示剂，终点时缓冲剂的总浓度
为0.31 mol⋅L-1。
用0.0020 mol⋅L-1EDTA滴定同浓度的Pb2+时的终点误差为多少？
（lgK PbY=18.0，pH=5.0时lgαY(H)=6.45，pPb ep(XO)=7.0，HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac-络合物的lgβ1=1.9，lgβ2=3.3）（10分）
3.NO2-离子在355nm处ε355=23.5 L⋅mol-1⋅cm-1，而ε355/ε302(NO2-)=2.50。
NO3-离子在355nm处
的吸收可以忽略，在302nm处ε302=7.24 L⋅mol-1⋅cm-1。
今含有NO3-及NO2-离子的溶液，用
1 cm吸收池测得A355=0.730，A302=1.010，计算溶液中NO3-及NO2-的浓度。
（10分）。
（10
分）
五、实验方案设计实验（15分）
H3BO3-Na2B4O7混合溶液中二组分含量的测定
要求：写明实验方案的基本原理（可行性论证），选择的指示剂，结果的计算，方法中可能引入的误差（理论及实际操作中）。
已知H3BO3的pKa=9.24。