分析化学期末试题及参考答案
(完整)分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题(15分,每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY （H ）， αY （N ），αM （L ）;B 、αY （H ）, αY(N)，αMY ；C 、αY （N ）, αM （L)，αMY ；D 、αY （H ）,αM(L ），αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是( B ). A 、C M 大，αY(H ）小，αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM （L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H ）大, K MY 小,αM （L)小； D 、αY(H ）小，αM （L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）. （M ：待测离子;N:干扰离子;In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NYMY K K <；C 、''MY MIn K K >；D 、''MYNIn K K >. 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B 、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性.6、在1 mol ·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化—还原方法是（ B )。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
分析化学(期末考试及答案)
分析化学(答案在最后一页)一、单选题1.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的()(A)僵化现象(B)封闭现象(C)氧化变质现象(D)其它现象2.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是()(A)H4Y (B)H3Y-(C)H2Y23. 用双指示剂法测某碱样时，若V1<V2，则组成为()(A) NaOH+Na2CO3 (B)Na2CO3(C) NaOH (D)Na2CO3+NaHCO34.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是()(A)指示剂的颜色变化(B)指示剂的变色范围(C)指示剂相对分子量的大小(D) 滴定突跃范围5.某弱碱HA的Ka=1.0x10-5，其0.10mol--1溶液的pH值为()(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 9.006. 在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为()(A)T2 (B)T/2 (C) 2T (D)√T7.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的()(A)Ax (B) As (C)As-Ax (D)Ax-As8.测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3.称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是()(A)M Fe3O4M Fe2O3(B)M Fe3O4M Fe(OH)3(C) 2M Fe3O43M Fe2O39.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果()(A)偏低(B)偏高(C) 无影响(D)无法确定10.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为()(A)PH为11-13 (B)PH为6.5-10.0(C) PH为4-6 (D)PH为1-311.pH=10.36的有效数字位数是()(A)四位(B)三位(C) 两位(D)一位12.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是()(A)Br-(B) CI-(C)CN-(D)I-13.下列属于自身指示剂的是()(A)邻二氮菲(B)淀粉指示剂(C) KMnO4 (D)二苯胺磺酸钠14.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C) 配位掩蔽法(D)溶剂萃取法15.用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2，则组成为()(A)NaOH+Na2CO3 (B) NaOH (C) Na2CO3 (D)Na2CO3+NaHCO316.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是( )(A)HCI滴定Na2CO3(B)HCI滴定NaOH+Na3PO4(C)NaOH滴定H2C2O4(D)NaOH滴定H3PO417.某弱碱MOH的Kb=1.0x10-5，其0.10moll-1溶液的pH值为()(A)3.00 (B)5.00 (9) 9.00 (D)11.0018.减小随机误差的措施是( )(A)增加平行测定次数(B)校正测量仪器(C) 对照试验(D)空白试验19.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列()因素有关(A)配位化合物的稳定性(B)有色配位化合物的浓度(C)入射光的波长20.在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将()(A)为零(B)不变(C) 减小(D)增大21.用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是()(A) H2SO4 (B)Na2CO3 (C)(NH4)2C2O4 (D)Na3PO422.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求()(A)沉淀的聚集速率大于定向速率(B)溶液的过饱和度要大(C)沉淀的相对过饱和度要小(D)溶液的溶解度要小23.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为()(A)pH为1-3 (B)pH为4-6 (C)pH为6.5-10.024.可用于滴定I2的标准溶液是( )(A)H2SO4 (B)KbrO3 (C) Na2S2O325. 用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?()(A) Na2S (B)Na2SO3 (C) Na2SO4 (D)Na2S2O326.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?()(A)二氯化锡(B)双氧水(C)铝(D)四氯化锡27.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?()(A)盐效应(B)酸效应(C) 络合效应(D)溶剂化效应(E)同离子效应28.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCI滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是()(A)9.7~4.3 (B)8.7~4.3 (C) 10.7 ~3.3 (D)8.7~5.329.衡量色谱柱柱效能的指标是( )(A) 相对保留值(B) 分离度(C)塔板数(D)分配系数30.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()(A)0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)0.36V31.佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()(A)NH4SCN，碱性，K2CrO4;(B)NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2(C) AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2(D)AgNO3，酸性，K2Cr207;(E)NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)232. 用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量，浓度为Cmol/L的氟化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T，若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率'T为()(A)T1/2 (B)T1/3 (C) T1/4 (D)T/333. EDTA与金属离子形成整合物时，其整合比一般为()(A) 1:1 (B) 1:5 (C) 1:6 (D) 1:434.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为()(A)10.7 (B)9.7 (C) 7.7 (D)4.935.需0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸()(A) 量筒(B)容量瓶(C) 移液管(D)酸式滴定管36.下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3-CO32-(B)H3O+--OH-(C) HPO42---PO43 (D)NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-37.下列有关随机误差的论述中不正确的是()(A)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的(B)随机误差出现正误差和负误差的机会均等(C)随机误差在分析中是不可避免的(D)随机误差具有单向性38.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1%，下列容器中应选哪种?()(A) 50ml滴定管(B)50ml容量瓶(C) 50ml量筒(D)50ml移液管39.使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?()(A)左手捏于稍高于玻璃近旁(B)右手捏于稍高于玻璃球的近旁(C)左手捏于稍低于玻璃球的近旁40.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后，下列哪步正确?()(A) 溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(B)溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(C) 溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存41.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?()(A) 10ml (B) 10.00ml (C) 18ml (D) 20ml42.EDTA在PH<1的酸性溶液中相当于几元酸?()(A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 (E) 643.不含其它干扰性杂质的碱试样，用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时，用去Hcl20.00ml加入甲基橙后，继续滴定至终点又用去HCl10.00ml，此试样为下列哪种组成?()(A) NaOH,Na2CO3 (B)Na2cO3(C)Na2CO3,NaHCO3 (D)NaHCO3，NaOH44.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?()(A) 偏高(B)偏低(C) 正确(D)与草酸中杂质的含量成正比45.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时，最合适的指示剂是( )(A)甲基红(PH=4.4～6.2)(B)百里酚酞(PH=9.4～10.6)(C)酚酞(PH=8.3～10.0)(D)甲基橙(PH=3.1～4.4)46.间接碘量法中，硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在哪种介质中进行( )(A)酸性(B)碱性(C)中性或微酸性(D)HCL介质47.用碘量法进行氧化还原滴定时，错误的操作是( )(A)在碘量瓶中进行(B)避免阳光照封(C)选择在适宜酸度下进行(D)充分摇动48.选择氧化还原指示剂时，应该选择( )(A)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位好(B)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好(C)指示剂的标准电位越负越好(D)指示剂的标准电位越正越好49.酸碱滴定中指示剂选择依据是( )(A)酸碱溶液的浓度(B)酸碱滴定PH突跃范围(C)被滴定酸或碱的浓度(D)被滴定酸或碱的强度50.对于滴定分析法，下述( )是错误的.(A)是以化学反应为基础的分析方法(B)滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定(C)所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析(D)滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合51.Na2S2O3放置较长时浓度将变低的原因为( )(A)吸收空气中的CO2.(B)被氧化(C)微生物作用52.直接配制标准溶液时，必须使用( )(A)分析纯试剂(B)高纯或优级纯试剂(C)基准物53. SI为( )的简称(A)国际单位制的基本单位(B)国际单位制(C)法定计量单位54.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr其代表意义为( )(A)质量(B).摩尔质量(C)相对分子质量(D).相对原子量55.我国化工部标准中规定：基准试剂颜色标记为()(A)红色(B)蓝色(C)绿色(D)浅绿色56.做为基准试剂，其杂质含量应略低于( )(A)分析纯(B)优级纯(C)化学纯(D)实验试剂57.下面数据中是四位有效数字的是()(A)0.0376 (B)1396(C)0.07520 (D)0.050658.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以( )表示的(A)体积百分浓度(B)质量体积百分浓度(C)质量百分浓度59.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )(A)米(B)千克(C)小时(D)摩尔1-5:ACDCA 6-10:ADCAB 11-15:CDCBA 16-20:CDACB 21-25:CCCCD 26-30:AEBBC 31-35:BBABA 36-40:CDDBB 41-45:DEABC 46-50:CDABC 51-55:CCBCD 56-59:BCCC二、判断题1.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央，将砝码从右门放入右盘中央(√)2.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致即可进行称量(×)3. 天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定(×)4.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(×)5.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起(×)6.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(√)7.玻璃容器不能长时间存放碱液(√)8.准确度高必须要求精密度也高，但精密度高，并不说明准确度也高，准确度是保证精密度的先绝条件(×)9.准确度的高底常以偏差大小来衡量(×)10.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(×)11.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积(×)12.容量分析一般允许滴定误差为1%(×)13.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(√)14.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿(×)15.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量(√)。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
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分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
6、在1 mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+ 最好的氧化-还原方法是（ B ）。
A、高锰酸钾法；B、重铬酸钾法；C、碘量法；D、铈量法7、用0.02 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol·L-1 Fe2+ 溶液和用0.002 mol·L-1 KMnO4溶液滴定0.01mol L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（ A ）。
A、相等；B、浓度大突跃大；C、浓度小的滴定突跃大；D、无法判断。
8、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B ）。
A、偏高；B、偏低；C、无影响；D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入KI的目的是（ C ）。
A、氧化剂络合剂掩蔽剂；B、沉淀剂指示剂催化剂；C、还原剂沉淀剂络合剂；D、缓冲剂络合剂预处理剂。
10、对于AgCl沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时，使沉淀溶解度减小的因素是（ A ）。
A、同离子效应；B、盐效应；C、酸效应；D、络合效应。
11、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（ C ）。
A、冷水；B、含沉淀剂的稀溶液；C、热的电解质溶液；D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。
A、吸留；B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀、再灼烧为Mg2P2O7形式称量，计算P2O5含量时的换算因数算式是（ D ）。
A、M(P2O5) / M(MgNH4PO4)；B、M(P2O5) / 2M(MgNH4PO4)；C、M(P2O5) / 2M(Mg2P2O7)；D、M(P2O5) / M（Mg2P2O7)。
14、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是（ C ）。
A、测量和参比溶液所使用吸收池不对称；B、参比溶液选择不当；C、显色反应的灵敏度太低；D、测量和参比溶液所用吸收池的材料不同。
15、适于对混浊样品进行吸光光度测定的方法是（ D ）。
A、高浓度示差光度法；B、低浓度示差光度法；C、精密示差光度法；D、双波长吸光光度法。
二、填空题（15分，每空0.5分）1、提高络合滴定选择性的途径有a 和沉淀掩蔽法，b 掩蔽法，选择其它的c 或多胺类螯合剂作滴定剂，使ΔlgKc≥ 5。
2、络合滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、滴置换定法和返滴定滴定法。
3、在EDTA络合滴定中，当C M和K MY都较大时，为了使滴定突跃增大，一般讲pH值应较大，但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的和的络合作用。
4、以KMnO溶液滴定Fe2+的理论滴定曲线与实验曲线有较大的差别，这是因4为；计量点电位Esp不在滴定突跃中点，是由于。
5、间接碘量法的主要误差来源为碘的氧化性与碘离子的还原性。
6、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是铬酸钾；铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH范围是 6.5-7.2 。
7、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵矾；滴定剂硫氰酸按。
8、在重量分析方法中，影响沉淀纯度的主要因素为共沉淀，后沉淀。
9、偏离朗伯-比尔定理的三个原因为，，。
10、吸光光度法选择测量波长的依据是，选择测量的吸光度是在范围。
11、用有机相作为相，用水相作为相的萃取色谱分离法称为色谱分离法。
12、动物胶凝聚法是将试样的盐酸溶液在水浴上蒸发至，即一般所说的状态，冷却至60-80℃，加入HCl和动物胶，充分搅拌，并在60-70℃保温10min，使硅酸。
三、计算题（40分）1、用0.020 mol ·L -1 EDTA 滴定0.10 mol ·L -1 Mg 2+和0.020 mol ·L -1 Zn 2+混合溶液中的Zn 2+ ,问能否准确滴定Zn 2+ ？若溶液中的共存离子不是Mg 2+、而是0.10 mol ·L -1 Ca 2+ ，能否准确滴定Zn 2+ ？若在pH 5.5以二甲酚橙（XO ）为指示剂、用EDTA 滴定Zn 2+时，Ca 2+ 有干扰而Mg 2+ 无干扰，通过计算说明原因何在？ 已知二甲酚橙与Ca 2+和Mg 2+ 均不显色，lgK ZnY = 16.5，lgK MgY = 8.7,lgK CaY = 10.7,pH = 5.5时7.5lgK 'ZnXO =、7.5=ep pZn 。
2、计算在1 mol·L -1 H 2SO 4介质中，Ce 4+与Fe 2+滴定反应的平衡常数及滴定至化学计量点时的电势和滴定突跃范围。
已知V E Ce Ce 44.1'/34=Θ++，V E Fe Fe 68.0'/23=Θ++。
3、计算CdS 沉淀在[NH 3] = 0.10 mol·L -1 溶液中的溶解度。
（CdS ：Ksp = 8×10-27；NH 3·H 2O ：Kb = 1.8×10-5；Cd 2+-NH 3络合物的lg β1 - lg β6：2.65，4.75，6.19，7.12，6.80，5.14；H 2S 的Ka 1=1.3×10-7，Ka 2 = 7.1×10-15）4、浓度为25.5μg / 50 ml 的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600 nm处用2 cm 比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸光系数ε和灵敏度指数S。
（已知Cu的摩尔质量为63.546）四、推倒证明题（10分，每小题5分）1、推倒一元弱酸盐的微溶化合物MA2在酸性溶液中和过量沉淀剂-A存在下，溶解度S的计算公式为2][⎪⎪⎭⎫⎝⎛⋅+=-+ACKaKaHKspS。
2、根据下列反应和给出的关系式，推倒出螯合物萃取体系的萃取常数K 萃与螯合物的分配系数K D （MRn ）、螯合剂的分配系数K D （HR ）、螯合剂的解离常数Ka （HR ）和螯合物稳定常数β的关系式来。
w o o w n H n MRn HR n M )()()()(+++=+nn R M MRn ]][[][+=β，][]][[)(HR R H K HR a -+=，w MRn MRn K o MRn D ][][)(=，w o HR D HR HR K ][][)(=五、问答题（20分，每小题4分）1、为什么络合物和配位体也可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液？2、在用K 2Cr 2O 7法测定铁矿石中全铁的方法中，加入H 3PO 4的好处是什么？3、Na2S2O3为什么不能直接配制成标准溶液？如何配制Na2S2O3溶液？4、晶形沉淀的沉淀条件有哪些？5、什么叫分配系数、分配比和萃取百分率？一、单项选择题（15分，每小题1分）1、A ；2、B ；3、D ；4、D ；5、C ；6、B ；7、A ；8、B ；9、C ；10、A ； 11、C ； 12、B ； 13、D ； 14、C ；15、D 。
二、填空题（15分，每空0.5分） 1、a 络合 ，b 氧化-还原 ，c 氨羧络合剂 2、 直接 、 返 、 置换、 间接 3、 水解 和 辅助络合剂4、 在化学计量点后，电势主要由不可逆电对MnO 4- / Mn 2+ 所控制 ； 滴定体系两电对的电子数n 1与n 2不相等5、 溶液的酸度 与 I 2的挥发和I -的被氧化6、 铬酸钾 ； pH 6.5-10.57、 铁铵钒 ； NH 4SCN （或KSCN 、NaSCN ） 8、 共沉淀现象 ， 继沉淀现象9、 非单色光 ， 介质不均匀 ， 溶液本身的化学反应 10、 最大吸收原则（或吸收最大、干扰最小） ， 0.2-0.8 11、 固定相 ， 流动相 ， 反相分配（或反相萃取） 12、 砂糖状 ， 湿盐 ， 凝聚三、计算题（40分）1、解：（1）61.7)21.010lg()202.010lg()lg()lg(7.85.16>=⨯-⨯=⋅-⋅SPMg MgY SP ZnZnY C K C K 故能准确滴定Zn 2+，这时0.1%±<Et ，Mg 2+不干扰。
（2）51.5)21.010lg()202.010lg()lg()lg(7.105.6>=⨯-⨯=⋅-⋅SP Ca CaY SP Zn ZnY C K C K 故能准确滴定，这时0.3%±<Et ，Ca 2+不干扰。
（3）在pH 5.5时，7.57.5lg '==ep ZnXO pZn K对于Zn 2+、Mg 2+体系：1.93.17.85.16)lg(lg lg '=+-=⋅-=SP Mg MgY ZnY ZnY C K K K55.5)(1010202.0][155.51.9'2=⋅===--+sp ZnY SP Zn sp pZn L mol K C Zn 15.055.57.5=-=-=∆pZnsp pZnep pZn 此时，%02.0%1001010101021.915.015.0=⨯⨯-=--Et ，说明Mg 2+无干扰。