最新高中化学必修一笔记(整理精华版)

第1节认识化学科学

■、化学的含义和特征

1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然

科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展

1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。

1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。

1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。

1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素与物质的关系

1、2、元素的存在状态:

在这两种状态下,

研究物质的顺序:

物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在, 分别形成单质和化合物。

金属非金属T氢化物

金属氧化物非金属氧化物

碱含氧酸

盐盐

第2节研究物质性质的方法和程序

一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。

(一)Na的性质

1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为C,沸点为C,密度为cm3。

2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+(稳定结构)，还原性极强。

(1) 与非金属反应：①4Na+O2====2Na 20 ②2Na+O2====Na 2O2 ③2Na+Cl 2====2NaCl

④ 2Na+S点燃= Na 2S

(2) 与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H 2匸现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球;

游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。

(3) 与酸反应：2Na+2HCI====2NaCI+H 2?

(4) 与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH) 2J +Na2SO4+H2?

②6Na+6H 2O+2FeCl3====2Fe(OH) 3 J +6NaCI+3H 2 ?

③4Na+TiCI 4(熔融状)高温Ti+4NaCI

(5) Na在空气中的一系列变化：

O H 2O CO2,H2O风化

Na 02 Na20 2 NaOH Na2CO3 40H2O W2CO3

4Na+O2====2Na2O Na20+H 2O====2NaOH

2NaOH+9H 2O+CO2====Na 2CO3 IOH2O Na2CO3 IOH2O风化Na2CO3+10H 2O ?

3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。

4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。

(二)NaO的性质

1、物理性质：白色固体，不可燃。

2、化学性质：

(1)与水反应：Na2O+H2O====2NaOH

(2)与酸反应：Na2O+2HCI====2NaCI+H 2O

(3)与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3

3、NaaO 的用途：制NaOH , Na2CO3

(三) Na2Q的性质

1、物理性质：淡黄色固体。

2、化学性质：

(1)与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O 2?(放出大量的热)

(2)与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2f(放出大量的热)

(3)与酸反应：2Na2O2+4HCI====4NaCI+2H 2O+O2T

3、Na^O的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂

【向NaOH溶液中通入C02气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。

2NaOH+CO 2====Na 2CO3+H2O+O2 ? 宀2NaHCO3加^ Na z CO s+H 2O+CO2 ?

【向Ca(OH)2溶液中通入C02气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。Ca(OH) 2+CO2====CaCO 3 J +H2O 宀CaC03+H 2O+CO2===Ca(HCO 3)2 宀

Ca(HCO 3)2加热CaC03 J +H2O+CO2T

、研究物质的基本程序:

观察物质外观 T 预测物质性质* *实验和观察 T 解释和结论

进一步研究

发现特殊现象，提出新问题

(一)氯气的性质

1、 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。

2、 化学性质： (1)与金属反应:

①与钠反应： 2Na+Cl 2点燃2NaCI 剧烈燃烧-黄色火焰、生成白烟。 ②与铁反应： 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3

剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。

③与铜反应： Cu+CI 2点燃CuCl 2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 规律：变价金属与 C12反应一般生成高价金属的氧化物。

(2)与非金属反应: ①氢气在氯气中燃烧：

H 2+CI 2点燃2HCI 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。

②氢气与氯气混合光照： H 2+CI 2光照2HCI 发生爆炸。

(3)与水反应：Cl 2+H 2O===HCI+HCIO

(4) 与碱反应： ①2Cl 2+2Ca(OH )2====CaCl 2+Ca(CIO )2+2H 2O 广 2CI 2+2H~20====2HCL+2HCIO

v 2HC+Ca(OH) 2====CaCI 2+2H 2O ^2HCIO+Ca(OH) 2====Ca(CIO) 2+2H 2O

② Cl 2+2NaOH====NaCI+NaCIO+H 2O

CI 2+H 2O====HCI+HCIO HCI+NaOH====NaCI+H —2 O HCIO+NaOH====NaCIO+H 2O

(5) 与盐反应：Cl 2+2KI====2KCI+I 2

Cl 2+2NaBr====NaCI+Br 2

3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。

(二) HCI0的性质

1、不稳定性：2HCIO 光照2HCI+O 2 f Ca(CIO) 2+H 2O+CO 2====CaCO 3 J +2HCIO

Ca(CIO) 2+2HCI====CaCI 2+2HCIO 2NaCIO+H 2O+CO 2====Na 2CO 3+2HCIO

【制漂白剂：2Cl 2+2Ca(OH) 2====CaCI 2+Ca(CIO) 2+2H 2O 】

3、弱酸性：HCIO 的酸性比H 2CO 3还弱。

【工业上电解 NaCI 溶液制取 CI 2、NaOH 、H 2： 2NaCI+2H 2O 通电 2NaOH+H 2T +CI 2T] 【实验室制氯气：

MnO 2+4HCI(浓)加热MnCl 2+CI 2T +2H 2O ]

新制氯水中的微粒

分子：CI 2,

H 2O,

氯水呈黄绿色 HCIO (弱酸) 氯水有漂白性 离子：H , CI ,

呈酸性生成AgCI 沉淀

CIO ,(OH )

2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分: