湖北省六校2021届高三11月联考化学试题
B．常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA
C．117号元素符号为Ts(中文名 )，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA
D．60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2NA
3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是
A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸
B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价
D．ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂
2．2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
A .温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·3H2O
B .取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
C .在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O=FeSO4＋H2O
D .温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
(1)钴原子的价层电子排布图为_________，其 层上共有______个不同运动状态的电子。
(2）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3-)4]2-中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。
D．Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
7．氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属原料，常温下AlN+Na0H+H20=NaAl02+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量(杂质不反应）。下列说法中正确的是
A．量气管中的液体应为水
B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
18.（12分）回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
（1）已知：2NO(g ) + O2(g) 2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•molˉ1。该反应历程为：
第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1=－a kJ•molˉ1（快反应）
第二步：N2O2(g ) + O2(g) 2NO2(g) △H2=－b kJ•molˉ1（慢反应）
② AlO + 4H+= Al3++ 2H2O
（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式；废渣Ⅰ的主要成分是；精制Ⅰ加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为。
（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是；pH过大时，沉淀量增大的原因是。
光照管壁有无色气泡
③
0.2 mo/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2 mol/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
则以下判断不正确的是( )
A．实验①发生的反应为：Ag++ClO-+H2O=AgC1↓+2OH-
B．实验②：无色气体为O2
C．实验③：还原性强弱顺序：Fe2+＞Cl-
D．实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进
下列说法正确的是
A．得到的白色沉淀为BaSO3
B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g
D．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1
14. FeSO4·7H2O样品5.56 g受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法不正确的是（）
①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_______________。
②曲线a中NO的起始浓度为4×10－4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m3•s)。
（4）SO2常用NaOH溶液吸收，现将一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。则SO2的质量为________g；通入Cl2的物质的量至少为________mol。
C．反应结束时a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳
D．若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
8．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴定试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2 mol/LNaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
稀硫酸溶液
6.下列离子方程式书写正确的是（）
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合
Ca2++ 2OH-+ 2 HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
B.C12溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
Ba2++ 2OH-+ NH4++ H++ SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现
C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化
D．若生物体有机硫的成键方式为 ，则过程④中S未发生氧化还原反应
4.实验室中下列做法正确的是
A．用煤油保存金属锂
B．用水保存白磷
C．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸
D．用pH试纸测NaClO溶液的pH值
A．X是N2
B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的
C．NH4+中含有非极性共价键
D．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2 2N2+3H2O
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．.新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
19.三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。工业上制取三氯化铬的流程如下：
请回答下列问题：
(1)650℃时，在反应器反应一段时间后，除产生CrCl3外，还有副产物剧毒的光气(COCl2)生成，该反应的化学方程式是_______________。
①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是________。
②实验b中的平衡转化率a(SO2)=_________。
图一图二
（3）用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+ 6NO 5N2+ 6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为3:1、2:1、1:1时，得到NO脱除率曲线如图二所示：
湖北六校2021届高三11月联考
化学试卷
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1O:16 S:32Cl:35.5Cu:64 Fe:56Cr:52
第I卷 选择题（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜yD．该反应中氧元素被还原
12．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A．元素非金属性的oCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。
(4)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____(填“四面体”或者“八面体”)空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。
B．ROH与氯离子的反应可表示为：ROH+Cl-═RCl+OH-
C．A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）
D．A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）
10.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）
①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。
A．NO比N2O2稳定
B．该化学反应的速率主要由第二步决定
C．N2O2为该反应的中间产物
D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为_______________。
湖北省部分重点中学2021届高三第一次联考化学试卷(有答案)
湖北省部分重点中学2021届高三第一次联考化学试卷湖北省部分重点中学2021届高三第一次联考化学试卷参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)⑴①V、Co（1分）②B（1分）③弱（1分）As和N位于同一主族，原子半径As比N的大（1分），非金属性As比N弱（1分），氢化物AsH3的稳定性比NH3的弱（共2分）⑵（2分）N2H6(HSO4)2（1分）⑶Se(s)+H2(g)=H2Se(g) △H=+81 kJ／mol（2分）⑷AB（2分）17．（12分）⑴Fe3O4和Mg(OH)2（1分）⑵Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O===2NaBO2＋2Mg(OH)2（2分）⑶除去反应器中的水蒸气和空气（1分）⑷蒸馏（1分）异丙胺（1分）⑸BC（2分）⑹4Cu2++BH4−+8OH−=4Cu（胶体）+ BO2−+6H2O（2分）（不写胶体不扣分）0.21（2分）18．(12分)⑴N（1分）（1分）>（1分）⑵氮化铬中的离子所带电荷数多，晶格能较大（1分）⑶6（1分）C、N、O（2分，写对2个给1分，写错不给分）⑷[CrCl2(H2O)4]Cl∙2H2O或[Cr (H2O)4 Cl2]Cl∙2H2O（2分）⑸Cr2O3（1分）（2分）19．（12分）(1)（1分）2PbO·PbO2（1分）(2)过滤（1分）⑶SnO2+2NaOH= Na2SnO3+H2O（2分）将SnO氧化为SnO32−（2分）⑷100g·L−1烧碱浓度、温度85℃（1分）⑸PbO22− + S2− + 2H2O═PbS↓+ 4OH−（2分）⑺5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH（2分）20．（12分）⑴KClO3+ 6HCl(浓) == KCl + 3Cl2↑ + 3H2O（2分）I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3－＋10Cl－＋12H＋（2分）增大Cl2和I2的溶解量（1分），增大Cl2和I2反应的速率，提高Cl2的利用率（1分）（共2分）⑵分液漏斗（1分）将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液（1分）⑶加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7（或至中性）（1分），将滤渣在330～380 ℃条件下加热至恒重（1分）（共2分）⑷78%（2分）。
武汉市部分学校高三年级11月联考化学试卷
2007~2020┄2021学年武汉市部分学校高三年级11月联考化学试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分108分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27Cl—35.5 Mn—55 I—127一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共48分）1.下列物质中，不含有硅酸盐的是（）Ａ．玻璃Ｂ．硅芯片Ｃ．黏土Ｄ．普通水泥2.下列说法不正确的是（）Ａ．H2O和D2O互为同素异形体Ｂ．C2H2和C4H6可能互为同系物Ｃ．NH4CNO和CO（NH2）2（尿素）互为同分异构体Ｄ．3He和4He互为同位素3.下列反应中，改变反应物用量，浓度或反应温度等，都不会改变反应产物种类的是（）Ａ．CO2气体通入石灰水Ｂ．硝酸溶液中加入铜片Ｃ．乙醇和浓H2SO4共热Ｄ．金属锂与氧气反应4.下列离子方程式书写正确的是（）Ａ．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5ONa + CO2 + H2O === 2C6H5OH↓ + Na2CO3Ｂ．实验室用稀硝酸和Zn反应：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑Ｃ．Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊：SiO32—+2CH3COOH=== H2SiO3↓ + 2CH3COOＤ．Na2S溶液呈碱性：S2— + 2H2O === H2S + 2OH—5.将用于2021年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。
下列说法不正确的是（）Ａ．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的连接方法Ｂ．合成“ETFE”的反应为加聚反应Ｃ．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子Ｄ．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得6.下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）Ａ．金刚石和冰醋酸分别受热熔化Ｂ．氯化铵和碘分别受热变成气体Ｃ．氯化钠和氯化氢分别溶于水Ｄ．苯和干冰分别受热变成气体7.下列试剂的保存方法不正确的是（）Ａ． NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中Ｂ．电石（CaC2）通常密封保存在广口瓶中Ｃ．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处Ｄ．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发8.下列物质能通过单质间发生化合反应一步制得的是（）①NO2②FeCl3③FeI2④H2Te ⑤H2O2⑥Fe3O4Ａ．①③⑤Ｂ．②④⑥Ｃ．②③⑤Ｄ．③⑤9.25℃时，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（）Ａ．K+、Na+、HCO3—、NO3—Ｂ．Na+、K+、SO42—、Cl—Ｃ．H+、Mg2+、SO32—、NO3—Ｄ．Ag+、K+、NO3—、MnO4—10.下列物质因保存不当而变质时，发生了氧化还原反应且有颜色变化的是（）Ａ．Ca（ClO）2Ｂ．Na2SO3Ｃ．CuSO4Ｄ．AgBr11.已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）Ａ．质子数：c>d>b>a Ｂ．离子的还原性：Y2—>Z—Ｃ．氢化物的稳定性：H2Y>HZ Ｄ．原子半径：X<W<Y<Z12.叠氮酸（HN3）与醋酸性质相似。
高三化学11月联考试题解析版
D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢，应该长管进气，短管出气，这样达到实验目的，故D错误；
故选B。
6.下列有关物质的性质描述正确的是
A.室温下，铁不与浓硫酸反应
B.室温下，镁很易可与水反应析出氢气
C.室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成
C.Cl-的结构示意图： D.N2H4的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数是7+9＝16，原子符号可表示为： N，故A错误；
B．H2O是含有共价键的共价化合物，电子式为： ，故B正确；
C．Cl- 质子数是17，其结构示意图为： ，故C错误；
D．N2H4的电子式为 ，其结构式： ，故D错误；
A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，不能达到实验目的，故A错误；
B.氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳，图乙可防止倒吸，故B正确；
D.0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，两种条件下，该组离子均可大量共存，故A正确；
B. HCO 会与AlO 反应生成氢氧化铝与碳酸根离子，两者不能大量共存，故B错误；
2021年高三化学11月五校联考试题 (含解析)
2021年高三化学11月五校联考试题（含解析）【试卷综析】本试卷是高三年级化学月考考试试卷，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
重点考查：氧化还原、离子反应、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、原电池原理等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)【题文】1.有关化学用语的表示正确．．的是（）A．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的电子式：C．Cl—的结构示意图为： D．HClO的结构式为H—O—Cl【知识点】化学用语I1 E1【答案解析】D解析：A、图示为甲烷的球棍模型，故A错误；B、碳原子与氧原子间都是两对共用电子对，故B错误；C、氯原子和氯离子核电荷数都是17，，故C错误；D、HClO分子中氧原子与氢原子间有1对共用电子对，氧原子与氯原子间有1对共用电子对，故D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了规范使用化学用语，注意球棍模型与比例模型的差异。
【题文】2.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒【知识点】物质分类金属的冶炼C4 C5【答案解析】B解析：A、纯碱属于盐类，故A错误；B分类都正确；C、镁、铝用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼，故C错误；D、75%的酒精溶液为医用酒精，常用75%的酒精溶液杀菌消毒，故D错误。
故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类和金属的冶炼方法，注意活泼金属钾、钙、钠、镁、铝用电解法冶炼。
【题文】3.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃D. B40、C60、C70、N60都只含共价键【知识点】基本概念E1 E3【答案解析】D解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误；B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误；C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误；D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。
2021年高三上学期第二次检测(11月)考试化学试卷word含答案
2021年高三上学期第二次检测（11月）考试化学试卷word含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu64 Na 23K 39 Mn 55 Ba 137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“化学与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2. 下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3. 下列有关实验的做法错误的是（）A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34. 下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；⑥实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl7．下表中关于物质分类的正确组合是（）8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9. 对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L-1的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－311. 下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制取Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl2物质的量最多的是（）A. KMnO4 B．MnO2C．NaClO3D．NaClO14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
湖北省武汉市高三化学11月联考模拟(1)试题新人教版
武汉六中高三11月联考化学模拟题（一）一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误．．的是（）A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58。
则下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有58个质子D．它的一种同位素的核内有82个中子3．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M，则关于该反应的说法：①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
正确的是（）A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O26．下列说法错误的是（）A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B．电解池的反应属于自发过程C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D．△H＜0、△S>0化学反应一定能自发进行7．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.① ② ③ B．② ③ ④ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ 8．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol／LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
2021届湖北省六校高三化学11月联考试题
2021届湖北省六校高三化学11月联考试题恩施高中郧阳中学沙市中学十堰一中随州二中襄阳三中考试时间：90分钟试卷总分值：100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Cr:52第I卷选择题〔共40分〕一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
以下表达错误的选项是A．宋·陈鼓年?广韵?中有“酢浆也，醋也〞，食醋的主要成分为乙酸B．?抱朴子?中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂〞，描述的是升华和凝华过程C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价D．ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂2．2021年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个根本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1〞。
假设N A表示阿伏加德罗常数的值，那么以下说法错误的选项是A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B．常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于N AC．117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177N AD．60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2N A3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，以下有关说法不正确的选项是．．．．．．．A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C．硫元素的循环过程中既有硫的复原，又有硫的氧化D．假设生物体有机硫的成键方式为，那么过程④中S未发生氧化复原反响4.实验室中以下做法正确的选项是A．用煤油保存金属锂B．用水保存白磷C．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸D．用pH试纸测NaClO溶液的pH值5.NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生以下现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
2023年湖北六校新高考联盟学校高三年级11月联考化学试卷
2023年湖北六校新高考联盟学校高三年级11月联考化学试卷考试时间：2023年11月3日14：30～17：05时长：75分钟满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述正确的是（）A．用盐酸除去铜器表面的铜绿是利用了HCl的还原性B．维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂C．纯碱常用于治疗胃酸过多和作食品膨化剂D．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料4.下列物质分离提纯的方法错误的是（）A ．分液用装置④，萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B ．分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)选择装置③C ．提纯含不溶性杂质的粗苯甲酸要用装置①②D ．用装置①除去氢氧化铁胶体中的沉淀物5．下列离子方程式正确的是（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2－+2H +=H 2S↑B ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －+2H +H 2↑+Cl 2↑C ．向2BaCl 溶液中通入SO 2：Ba 2++H 2O+SO 2=BaSO 3↓+2H +D ．FeSO 4溶液中加入H 2O 2产生沉淀：2Fe 2++H 2O 2+4H 2O=2Fe(OH)3↓+4H +6．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程如图所示。
下列说法正确的是（）A ．药剂A 表现了氧化性B ．①→②过程若有1mol S S —键断裂，则转移1mol 电子C ．②→③过程若药剂B 是22H O ，其还原产物为O 2D ．生活中可以通过化学烫发原理来达到拉直或卷曲头发的目的7．2023年7月，韩国一研究团队宣称发现了一种叫做LK-99晶体的室温超导材料。
湖北省武汉市高三化学11月联考模拟(2)试题新人教版
一、选择题1.物质的氧化性,还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同的氧化-还原反应的是A. ①③B. ③④C. ①②D. ①③④2．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确．．．的是A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温时，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦ C．③④⑤ D．①②⑥4.工业生产硫酸可表示为： FeS2 →SO2 →SO3 →H2SO4已知：FeS2(s) + 11/4 O2(g)＝ 1/2 Fe2O3(s) + 2SO2(g)；△H＝ -853KJ·mol-12SO2(g) + O2(g) ＝ 2SO3(g)；△H＝ -196.6KJ·mol-1SO3(g) + H2O(l)＝ H2SO4(l)；△H＝ -130.3KJ·mol-1则1mol FeS2完全转化为H2SO4的反应热等于A．-130.3KJ·mol-1 B. -1310.2KJ·mol-1C．-1179.9KJ·mol-1 D. -853KJ·mol-15.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2+ 和Z－离子的电子数之差为8。
2021年湖北新高考联考协作体11月联考化学试卷答案
2021年湖北省新高考联考协作体高三十一月考试高三化学参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）123456789101112131415D C A C A C B D B A B D C B D二、非选择题（共55分）16.（14分）⑴第六周期ⅣA族（1分）稀盐酸氯化钡（2分）（2）Fe(或铁)（1分）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）PbS+2Fe3++4Cl-=[PbCl4]2-+2Fe2++S（2分）（3）PbCl2（2分）Fe2+、Mg2+（2分）（4）PbCO3煅烧 PbO+CO2↑（2分）17．（14分）（1）1，4-二氟苯（或对二氟苯）（1分）酯基（1分）（2）取代反应（1分）5（2分）（3）（2分）（4）无（2分）（5）（2分）发烟硫酸140C︒−−−−→+H2O（3分）18.（14分）（1）平衡压强，使硫酸顺利流下（1分）（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）SO2+HNO3=HOSO3NO（1分）（3）NaSO3+H2SO4=NaSO4+SO2↑+H2O（2分）需要（1分）若不干燥，装置A 中的水蒸气会进入B中与HOSO3NO反应，导致产量降低。
（2分）防止空气中的水蒸气进入B中与HOSO3NO反应；吸收多余二氧化硫，防止其污染环境（2分）（4）2HOSO3NO+H2O=2H2SO4+NO2↑+NO↑（2分）（5）88.9%（2分）19.（13分）(1)－164.0（2分）(2)①200℃（1分）②△H1＜0、△H2＞0，温度升高时，反应I向左移动CO2增加的量比反应II向右移动CO2减少的量多（2分）③反应II增压平衡不移动，反应I增压平衡向右移动，故CO2的平衡转化率增大（2分）(3)①大于（2分）（2分）②或（2分）湖北省新高考联考体*化学参考答案（共1页）第1页。