2020年人教版初中化学试题 第五单元《化学方程式》测试卷
第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.某有机物6.0g 在空气中完全燃烧，共得到17.6g 二氧化碳和10.8g 水，则该化合物的组成元素是（ ）A ． 一定只含有碳元素B ． 一定只含有碳、氢两种元素C ． 一定含有碳、氢、氧三种元素D ． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素2.3g 碳和8g 氧气反应生成11g 二氧化碳，则6g 碳和8g 氧气在点燃的条件下完全反应生成CO 2，生成CO 2的质量为（ ）A ． 14gB ． 11gC ． 7gD ． 10g3.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）A ． AB ． BC ． CD ． D4.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（ ）A ． 图中都属于氧化物B ． 该反应类型为置换反应C ． 反应前后原子的种类和数目保持不变D ． 一个由一个氧原子和一个氢分子构成5.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe 2O 3＋xAlxFe ＋Al 2O 3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（ ）A ． Al 2O 3为氧化物B ． 该反应为置换反应C ． x=3D ． 该反应会发出大量的热6.偏二甲肼(C 2H 8N 2)与N 2O 4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C 2H 8N 2+ 2N 2O 4＝2X↑+ 3N 2↑+ 4H 2O↑。
下列说法正确的是（ ）A． X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14:97.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4 B． NO2C． N2O D． CH48.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是（）A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B． C3H6O3+O2=CO2+H2O C． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O9.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A． 2A+BC+2D B． A+2BC+2D C． 2A+B2C+D D． A+BC+D10.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素11.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素12.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：213.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2B．生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2OC．古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4D．工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO14.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
则下列说法正确的是（）A．该反应有单质生成B．该反应是化合反应C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为4：115.下列实验现象及方程式均正确的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5二、填空题(共3小题)16.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；①将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；①打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；①把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：____________________________。
17.配平下列化学方程式。
① □C2H2+□O2□CO2+ □H2O① □CuSO4+□NaOH = □Na2SO4+ □Cu(OH)2↓18.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：反应前反应后（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:___________；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。
三、实验与探究(共3小题)19.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40①）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；20.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？______．（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
21.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
四、计算题(共3小题)22.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。
（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体_____________g。
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；（2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
23.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？试题解析:设需要氢氧化钠的质量为x。
答：需要氢氧化钠的质量为138.8kg.本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
24.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。
（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
解:设参加反应的CaCO3质量为x．答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
答案解析1.【答案】B2.【答案】B【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余3g，则生成CO2的质量为3g+8g=11g。
3.【答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。
4.【答案】D【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式：C+H2OCO+H2。
微观示意图中分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，A正确；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，C正确；由微粒的构成可知，一个由一个氧原子和两个氢原子构成，D不正确。
人教版初中化学第五单元化学方程式单元测试题及答案(一)
第五单元《化学方程式》测试题（一）H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
）1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D. 不能确定3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素5．下列化学方程式正确的是（）A. S + O2 SO2↑B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2PO2D. Mg + O2 MgO26．下列反应不属于分解反应的是 ( )A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( )A．S+O2SO2 B．2Mg+O22MgO C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑8．化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( ) A．15 B．14 C．13 D．109．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g10．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（）A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑11．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B 的相对分子质量为（）A. 16 gB. 32 gC. 16D. 3212．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小13．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）A. 1 gB. 2 gC. 3 gD. 4 g14．在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A．元素种类 B．各种原子的数目C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和15．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
2019-2020人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》单元考试测试卷
2019-2020人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》单元考试测试卷第五单元《化学方程式》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（ ）A ． 图中都属于氧化物B ． 该反应类型为置换反应C ． 反应前后原子的种类和数目保持不变D ． 一个由一个氧原子和一个氢分子构成 2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（ ）A ． 该反应生成两种物质B ． 该反应是分解反应C ． 化学反应前后原子的种类不变D ． 分子在化学变化中是不可分的3.3g 碳和8g 氧气反应生成11g 二氧化碳，则6g 碳和8g 氧气在点燃的条件下完全反应生成CO 2，生成CO 2的质量为（ ）A ． 14gB ． 11gC ． 7gD ． 10g4.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O,可以写出如下的符号式：(C 2H 2)：(O 2)：(CO 2)：(H 2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（ ）A ． 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B ． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C ． 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D ． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：25.下列关于S+O 2SO 2的理解不正确的是（ ）A ． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B ． 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C ． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D ． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 6.下列关于化学方程式4P+5O 22P 2O 5的读法，错误的是（ ）A ． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B ． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C ． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷7.下列化学方程式书写正确的是（）A． 4P + 5O2↑2P2O5 B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑8.下列说法错误的是（）A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的9.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和10.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
2019-2020人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》考试测试卷
第五单元?化学方程式?测试卷一、单项选择题〔共15小题〕1.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高镒酸钾都可以制取氧气,其原因是〔〕A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧分子D.都含有氧元素2.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图:有关说法不正确的选项是〔〕A .图中qjpn■■都属于氧化物B.该反响类型为置换反响C.反响前后原子的种类和数目保持不变D .一个由一个氧原子和一个氢分子构成3.以下表达符合质量守恒定律的是〔〕A. 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B. 2L氢气与18L氧气反响生成20L的水C. 12g碳完全反响时只能消耗32g氧气,那么12g碳在64g氧气中充分反响生成76g二氧化碳D.镁在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量等于参加反响的镁的质量和氧气的质量之和4偏二甲队〔C2H8N2〕与N2O4反响放出的能量能把火箭送入太空. 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4= 2XT + 3N2T + 4HOf.以下说法正确的选项是〔〕A . X的化学式为COB.偏二甲肺中碳的质量分数为40%C.该反响属于分解反响D.生成N2和H2O的质量比为14:95.以下关于化学方程式4P+5022P2O5的读法,错误的选项是〔〕A .磷和氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷B.在点燃的条彳^下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反响,生成五氧化二磷C.在点燃的条彳^下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条彳^下,每124份质量白^磷和160份质量的氧气完全反响,生成284份质量的五氧化二磷6.某纯洁物X在空气中完全燃烧,反响的化学方程式为：X+2O2■鳗CO2+2H2O 以下关于X的说法正确的选项是〔〕A. X由碳、氢、氧三种元素组成B. X的相对分子质量为10C. X中碳、氢元素的质量比为1： 4D. X属于有机化合物7.3g碳和8g氧气反响生成11g二氧化碳,那么6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反响生成CO2,生成CO2的质量为〔〕A. 14gB. 11gC. 7gD. 10g8.元素观是化学的重要观念之一.以下有关元素的说法中错误的选项是〔〕A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称8 .元素周期表中,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变9 .有A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反响后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D. B完全反响,假设A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18,那么该反响的化学方程式可表示为〔〕A. 2A+BC+2DB. A+2BC+2DC. 2A+B2C+DD. A+BC+D10.如图为甲和乙两种物质反响的微观示意图,以下说法错误的选项是〔嘲,,工〕羲・A ■和好♦修到后•丽甲Z 国丁A .该反响不是化合反响B.反响前后元素的种类没有发生改变C.原子在化学变化中不可分D.参加反响的甲和乙的分子个数比为1： 111.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸〔化学式为C3H6.3〕,使肌肉酸痛.放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失.表示该反响的化学方程式正确的选项是〔〕A . C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB. C3H6O3+O2=CO2+H2OC. C3H6O3+3O2=3CO2 T +3HOD. 2c3H 6O3+5O2=6CO 2+6H2O12.将神舟七号〞飞船送入太空的是长征二号" F运载火箭,火箭工作中发生的反响为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R 的化学式是〔〕A. N2O4B. NO2C. N2OD. CH413 .从电解水反响的微观示意图中获得的信息正确的选项是〔〕A.化学反响是分子的重新组合B.化学反响前后原子的数目增多C.该反响的反响类型为分解反响D.该反响说明水由氢气和氧气组成14 .以下关于S+O2SO2的理解不正确的选项是〔〕A .表示硫与氧气在点燃条件下反响生成二氧化硫B.参加反响的硫与氧气的质量比是2:1C.反响前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反响的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:115 .以下化学方程式书写正确的选项是〔〕A. 4P + 502 越粤2P2.5B. 4Fe + 3O22Fe2O3C. 2H2+O2 里|H20D. Mg + 2HCl ^=MgCl 2+ H2T二、填空题(共3小题)16 .水是一种生活中不可缺少的物质.请答复下面问题.(1)水在通电条件下会分解,反响的化学方程式为.(2)市售自热米饭〞的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触,生成氢氧化钙,反响放出大量热.该反响的化学方程式为.17 .以下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反响( 2H2+O22H2O)的微观模拟图.请答复以下问题：(1)此变化中发生改变的微观粒子是.(2)从微观角度解释化学变化的实质是.(3)设N个氢分子的质量为2g,那么6g氢气与足量的氧气完全反响生成的水分子数为No18 .请答复以下问题：纳米材料具有特殊的性质和功能.纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能.(1)四氧化三铁属于 (填无机物〞或有■机物〞).(2)纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气,该反响的化学方程式为.三、实验与探究(共3小题)19 .在航量守恒定律〞的课堂教学中,老师引导同学们进行北学反响中,反响物与生成物的质量关系〞的实验探究.他们使用的实验装置和选用药品如下图,现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了标准的操作、准确的称量和细致的观察.(1) A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是： ;小气球的作用是： ;白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡.结论是：质量不守恒.待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的选项是 (填前一种〞或后一种〞),而导致另一种结论错误的原因是：.(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律.请你从原子的角度说明为什么？ .(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化镒和过氧化氢,反响前后天平仍不平衡,原因是：;结论是： ;参加反响的过氧化氢的质量一定 (填等于"或不等于")生成的水和氧气的质量总和.20 .早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了.(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因.(2)由于波义尔称量方法上的原因,他错过了发现质量恒定的时机.请你改良他的称量方法,以验证质量守恒定律.21 .在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40 C)探究质量守恒定律的实验中,小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管,细玻璃管上端用气球密封,将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下,取出细玻璃管,下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如以下图所示,请答复以下问题：(2)白磷燃烧过程中,能观察到的现象是__________________________________________(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律,还需要进行的操作是(4)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反响中,从微观角度分析天平平衡的原四、计算题(共3小题)22 .工业上煨烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取 2.8t氧化钙,计算需要碳酸钙的质量.23 .鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、枯燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中参加足量的稀盐酸90g,充分反响后,称得烧杯中物质的总质量为97.8g.(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反响)(1)产生二氧化碳气体go(2)计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量,要求写出完整的解题步骤.解：(1)根据质量守恒定律,产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g;(2)解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.OCO? t2Hd=C»d3+H3O +网揶44X 2W4Ml尊Eg答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g.此题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正.24.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠〔NaClO〕,其制备反响的化学方程式是: Cl2+2NaOH ——NaCl+NaClO+H2O.假设要制备149 kg的次氯酸钠,那么理论上需要氢氧化钠的质量是多少？试题解析：设需要氢氧化钠的质量为x.Cl2+ 2Na0Hs=sNaC14NaC10 +设©80 745x 14峋80/74,5 - 149t®/xE翼$电答：需要氢氧化钠的质量为138.8kg.此题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正.答案解析1 .【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反响前后元素的种类不变,过氧化氢、氯酸钾、高镒酸钾三种化合物中均含有氧元素,能够生成氧气.2 .【答案】D【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知,该反响的化学方程式：C+H2晶温CO+H2.微观示意图中•■分别是水和一氧化碳,都属于氧化物, A正确；该反响由一种单质和一种化合物反响生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反响, B正确；由微粒的变化可知,反响前后原子的种类和数目保持不变, C正确；由微粒的构成可知,一个中,？由一个氧原子和两个氢原子构成, D不正确.应选D.3 .【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化,强调质量守恒,不适用于其他物理量〔例如,体积〕,A、B不正确；质量守恒定律中的参加反响〞是指真正参与反响的那一局部质量,如果反响物没有全部参加反响,那么剩余局部不能计算在内, C中氧气没有完全参加反响, C不正确；D选项符合质量守恒定律, D正确.应选D o4 .【答案】B【解析】由C2H8N2+ 2N2O4=2XT +3N2T +4H2OT可知,根据质量守恒定律,化学反响前后原子的种类和个数不变.反响前后氢、氮元素原子的个数相等,反响后的元素原子较反响前少2个碳原子和4个氧原子,可推测X的化学式为CO2.B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肌中碳元素的质量分数为亩春彘宙逅就100% =40%, B正确；C.分解反响特点为〜变多〞,该反响反响物有两种,不符合, C不正确；D.生成N2和H2O的质量比为〔3X28：〔4X18 =7: 6, D不正确.5 .【答案】B【解析】根据化学方程式的读法判断,化学方程式有三种读法,化学方程式4P+5022P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下,磷和氧气反响生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量白^磷与160 份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷.6 .【答案】D【解析】由X+2O JHL CO2+2H2O可知,根据质量守恒定律,化学反响前后原子的种类和个数不变.反响前后氧元素原子的个数相等,反响后的元素原子较反响前少1个碳原子和4个氢原子,可推测X的化学式为CH4.CH4相对分子质量为12+1 X 4=16其中碳、氢元素的质量比为12： (1X4二3： 1,甲烷是最简单的有机物.7 .【答案】B【解析】由于3g碳和8g氧气反响生成11g二氧化碳,故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反响时,碳会剩余3g,那么生成CO2的质量为3g+8g=11g o8 .【答案】C【解析】A.元素的概念是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称, A正确；B.元素周期表是根据原子序数依次增多的顺序排列起来的,原子序数即原子核电荷数, B正确；C.同种元素的质子数一定相等,中子数不一定相等, C错误；D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变, D正确；9 .【答案】B【解析】根据质量守恒定律, D的质量为：(16X3) - (12+27) =9g；在此反响中,A质量减少16g-12g=4g, B完全反响,质量为16g, C质量增加27g-16g=11g, D是生成的新物质,质量为9g.根据反响的数据可知, A、B为反响物,C、D为生成物.由于A、B的质量比为：4g： 16g=1: 4,它们的相对分子质量比为16： 32=1： 2,故B的系数应为2； C、D的质量比为：11g： 9g=11： 9,它们的相对分子质量比为：44： 18=22： 9,故D的系数应为2；故可判断反响的化学方程式为A+2BC+2D .10 .【答案】D【解析】由反响的微观示意图,将其转化为化学方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH 2)2.反响前后分别有两种物质,不符合化合反响多变一〞特点；根据质量守恒定律可知,反响前后原子的种类和数目没有发生改变,其中参加反响以及生成物分子的个数比为2：1： 1： 1.11 .【答案】A【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反响前后相同,各元素的原子个数反响前后相等,A正确；利用质量守恒定律检验,各元素的原子个数反响前后不等, B不正确；反响物和生成物中都有气体,生成物中不用标注气体符号, C不正确；用定一法〞,把C3H6.3的计量数定为“1,〞那么按顺序配平“C— H— O', D不正确.应选Ao12 .【答案】A【解析】依据质量守恒定律化学反响前后原子的种类和数目不变,反响前C: 2, H: 8, N: 2,反应后C：2, H： 8, N： 6, O： 8.由于R前有化学计量数2,故R的化学式是N2O4.应选A.13 .【答案】C【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H202H2T +O2T.根据微观示意图可知,该反响是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知,在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反响符合一变多〞特点,为分解反响；根据水分子的微观示意图可知,水是由氢元素和氧元素组成的.14 .【答案】B【解析】根据化学方程式读法可知, S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反响生成二氧化硫, A正确；由化学方程式可计算出各反响物和生成物的质量比,参加反响的硫与氧气的质量比为1： 1, B不正确；根据质量守恒定律可知参加反响前后硫原子、氧原子的个数均不变, C正确；由化学方程式可计算出各反响物和生成物的质量比,参加反响的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1,D正确.应选B.15 .【答案】D【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反响前后原子的种类和数目不变,书写时要注意：一写二配三标四查. A中气体符号不能标在反响物中,错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁,错误；C没有配平,错误.应选Do16 .【答案】〔1〕 2H20逋电2H2 T +OT：〔2〕 CaO+H 2O=Ca〔OH〕2【解析】根据文字描述书写化学方程式,遵守化学方程式书写原那么和书写步骤〜写二标三配17 .【答案】〔1〕氢分子、氧分子；〔2〕分子的破裂、原子的重新组合；〔3〕 3【解析】〔1〕由氢气和氧气在点燃的条件下发生反响的微观模拟图,根据微粒的变化可知,此变化中发生改变的微观粒子是：氢分子、氧分子；〔2〕由微粒的变化可知,化学变化的实质是：分子破裂为原子,原子重新组成新的分子. 〔3〕设N个氢分子的质量为2g,那么6g氢气含有3N个氢分子,含有的氢原子的个数是6N,由于每个水分子中含有2个氢原子,由质量守恒定律反响前后原子的数目不变可知,那么6g氢气与足量的氧气完全反响生成的水分子数为3N.18.【答案】〔1〕无机物; (2) 2H2.2 迷2H 2O+O2 T【解析】有机物是由碳、氢、氧元素组成的化合物,四氧化三铁不是有机物,即为无机物；根据材料分析,反响物为过氧化氢,纳米四氧化三铁为催化剂,生成水和氧气,化学方程式为2H2O2•米西氧化三铁2H 2O+O2 t 19.【答案】〔1〕预防白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时, 装置内气体受热膨胀将气球胀大,装置受到的浮力增大；〔2〕化学反响的过程是反响物的原子重新组合的过程,反响前后原子的种类、数目、质量不变, 因此生成物的质量也不会改变；〔3〕过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大,装置受到的浮力增大；参加反响的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于.【解析】〔1〕为了预防白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂,因此锥形瓶底放层细沙；为预防白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出,因此加一个小气球,起到缓冲的作用；由于白磷刚引燃时,装置内气体受热膨胀将气球胀大,装置受到的浮力增大,所以立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡,而待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡,故结论正确的选项是后一种；(2) C实验说明了质量守恒定律,由于化学反响的过程是反响物的原子重新组合的过程,反响前后原子的种类、数目、质量不变,因此生成物的质量也不会改变；(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化镒和过氧化氢,反响前后天平仍不平衡,原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大,装置受到的浮力增大,因此反响前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反响的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；20 .【答案】(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反响,生成金属氧化物.根据质量守恒定律可知, 参加反响的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量.生成的金属灰是金属氧化物, 所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了.(2)不翻开容器盖,分别称量反响前后密闭容器的质量.【解析】在化学反响中,参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律.反响物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易发觉而被忽略,形成质量不等的错觉.21 .【答案】(1)白磷燃烧消耗氧气,生成五氧化二磷固体,使瓶内压强变小,小于外界气压,在大气压的作用下,C中气球变小,A中压强等于外界气压,所以A、C中气球大小不等；(2)白磷燃烧发出黄光,放出大量的热,产生大量的白烟；(3)待装置冷却后,将装置放在天平上称量质量为M2,将M1与M2进行比拟；(4)化学反响前后,原子的种类、数目和质量不变.【解析】(1)当白磷被引燃后,发生的化学反响是磷和氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷,五氧化二磷是固体,使瓶内气体体积减少,压强变小,小于外界大气压,但A中是反响开始内外压强相等,所以C中气球变小；(2)白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光,放出大量的热,产生大量的白烟；(3)为了验证质量守恒定律,需称量的化学反响前后参加反响和生成的物质的质量.反响前装置与参加反响的物质的总质量为M1,测得反响后生成物以及装置的总质量进行比拟即可.操作为：待装置冷却后,将装置放在天平上称量质量为M2,将M1与M2进行比拟；(4)根据质量守恒定律可知,参加反响的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的,生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的,反响前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变, 即天平仍然平衡.22.【答案】解：设需碳酸钙的质量为x,100 56x y ,,言 2. St答：需要碳酸钙5t【解析】分析题目,根据反响的化学方程式和氧化钙的质量,可以计算碳酸钙的质量. 解：设需碳酸钙的质量为x,10. 36三浦100- 三56 幺8tIt答：需要碳酸钙5t23 .【答案】相关物质的质量比、量和未知量未对齐在相应物质的正下方,应把"100'X〞对齐到CaCO3的正下方,“44〞“22g至U CO2的正下方.【解析】在化学计算题中,相关物质的质量比、量和未知量必须放在相应物质的正下方.24 .【答案】解题方程式写错了,应改为“80/74.5x/149kg答案为X=160kg 〞【解析】在化学计算题中,所列方程式应遵循比例关系,不能写错解题方程式.。
(人教版)初中化学第五单元化学方程式单元测试题及
〔人教版〕第五单元?化学方程式?测试题〔一〕1．本试卷包括选择题〔第 1 题～第 20 题，共 40 分〕、非选择题〔第21 题～第26 题，共 60 分〕两局部。
本卷总分值100 分，考试时间为90 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31Zn 65第一卷〔选择题40分〕一、选择题〔本大题包括20 个小题，每题只有一个选项吻合题意，请将正确答案的序号填到第二卷的表格中。
〕1．在以下各项中，化学反响前后必然没有发生改变的是〔〕①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A. ①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤2．依照质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完好燃烧，生成物的质量〔〕A. 必然大于铁丝的质量B.必然小于铁丝的质量C. 必然等于铁丝的质量D.不能够确定3．化学方程式3Fe + 2O 2Fe3 O4可读作〔〕A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质必然含有〔〕A. 氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素5．以下化学方程式正确的选项是〔〕A.S+O C.P+O 2SO2↑ B. 4Al +3O22Al 2 O3 2PO2D. Mg + O2MgO26．以下反响不属于分解反响的是()A． H2 CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O↑C．2H2 O22H O+O2↑ D ．Mg+CuO Cu+MgO7．以下反响中．有一种元素从＋ 2 价变为 0 价的是 ()A． S+O2SO2B．2Mg+O2MgOC． CuO+H2Cu+H2O D ． 2HO2H2↑ +O2↑8．化学方程式 a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配平后 a、b、c、d 之和为()A． 15B．14C． 13D．109．在化学反响X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反响后生成8g Z ，那么参加反响的Y 的质量为〔〕A. gB. 3 gC. 5 gD. 6 g10．以下各式中，正确表示铝与稀硫酸反响的化学方程式是〔〕A． Al + H 2 SO ==== AlSO4+ H ↑42B． 2Al+ 3H 2SO ==== Al(SO )3+ 3H2↑424C. Al + 2H 2SO4 ==== Al(SO 4 ) 2 + 2H2↑D. 2Al + H SO ==== Al SO+H↑2424211．在 2A+B == 2C 反响中， A 的相对分子质量为 24， C 的相对分子质量为 40，那么 B 的相对分子质量为〔〕A. 16 gB. 32 gC. 16D. 3212．以下说法能用质量守恒定律讲解的是〔〕A． mg水受热变为 mg的水蒸气B． 62g 磷和 80g 的氧反响生成 142g 五氧化二磷C． 20g 食盐溶于 80g 水获取 100g 的食盐水 D ．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小13． 9g 水在通电条件下可生成氢气的质量是〔〕A. 1 gB. 2 gC. 3 gD. 4 g14．在 2HO2HO+O↑的反响中，反响前后必然发生变化的是〔〕222A．元素种类B．各种原子的数目C．氧元素的化合价D．物质的质量总和15．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
2020年人教版初中化学考试试题 第五单元《化学方程式》测试卷
第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.某有机物6.0g 在空气中完全燃烧，共得到17.6g 二氧化碳和10.8g 水，则该化合物的组成元素是（ ）A ． 一定只含有碳元素B ． 一定只含有碳、氢两种元素C ． 一定含有碳、氢、氧三种元素D ． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素2.3g 碳和8g 氧气反应生成11g 二氧化碳，则6g 碳和8g 氧气在点燃的条件下完全反应生成CO 2，生成CO 2的质量为（ ）A ． 14gB ． 11gC ． 7gD ． 10g3.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）A ． AB ． BC ． CD ． D4.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（ ）A ． 图中都属于氧化物B ． 该反应类型为置换反应C ． 反应前后原子的种类和数目保持不变D ． 一个由一个氧原子和一个氢分子构成5.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe 2O 3＋xAlxFe ＋Al 2O 3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（ ）A ． Al 2O 3为氧化物B ． 该反应为置换反应C ． x=3D ． 该反应会发出大量的热6.偏二甲肼(C 2H 8N 2)与N 2O 4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C 2H 8N 2+ 2N 2O 4＝2X↑+ 3N 2↑+ 4H 2O↑。
下列说法正确的是（ ）A． X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14:97.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4 B． NO2C． N2O D． CH48.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
人教版2019-2020学年度上学期九年级化学第五单元《化学方程式》单元测试题及答案
人教版2019—2020学年度第一学期九年级化学第五单元《化学方程式》单元测试题及答案（满分：100分答题时间：60分钟）一、单项选择题(共13题,共52分)1 . 在2Mg+O22MgO的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（）A.氧气的质量＞氧化镁的质量B.氧气的质量＜氧化镁的质量C.氧气的质量=氧化镁的质量D.无法判断2 . 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2.下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后Co3O4质量改变D.反应前后碳元素的化合价改变3 . Cu和稀硝酸可发生如下的反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，试判断X的化学式为（）A.NO2B.N2OC.NOD.N2O34 . 已知化学反应3A+2B═3C+D，生成物C和D的质量比为9：8，若A和B两种物质的质量是51g，充分混合后，恰好完全反应，则生成D的质量是（）A.18gB.24gC.48gD.54g5 . NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A.CO2B.Cl2C.O2D.N26. 相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量（）A.KClO3最多B.H2O2最多C.H2O最多D.一样多7 . 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了B.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C.50g糖溶于200g水中，制得250g溶液D.加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了8 . 如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）A.2CO+O22CO2B.C+CO22COC.H2+Cl22HClD.2H2+O22H2O9 . 草酸钙是人体内不能吸收的沉积物.蔬菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）；豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分.化学工作者证实上述物质可以发生如下反应：Na2C2O4+CaSO4=R+C aC2O4↓.下列说法不合理的是（）A.CaC2O4是一种氧化物B.Na2C2O4中碳元素化合价为+3C.R的化学式是Na2SO4D.洋葱、菠菜等不宜与豆腐混合食用10 . 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A.X、Z是反应物，Y、W是生成物B.a=15C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D.Z为化合物11 . 关于化学反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列认识正确的是（）A.MnO2是该反应的催化剂，能增加生成氧气的质量B.该反应会产生副产品，通常不适合实验室制氧气C.该反应是分解反应D.反应后固体物质的质量变小，说明此反应不符合质量守恒定律12 . 将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁.则丁物质的质量是（）A.12gB.9gC.4gD.17g13 . 向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b 个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.B.C.D.二、填空题(共8题,共32分)结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：14.（4分）将铁棒浸入ag硫酸铜溶液中，反应一会儿取出，溶液质量变为bg，则a b. 15.（4分）mgKMnO4受热完全分解得agO2，mgKClO3受热完全分得bgO2，则a b.16.（4分）请你利用该定律判断：我国从2011年5月1日起，酒驾入刑.“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为.17.（4分）取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量硫酸反应，另一份与足量盐酸反应，若生成等质量的H2，则a b.18.（4分）大理石（主要成分是碳酸钙）在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是.用“＞”“=”“＜”符号填写下列空白.用化学方程式表示下列叙述：19.（4分）电解水测定水的组成；20.（4分）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为.21.（4分）氢气是一种理想的新能源；三、计算题(共2题,共8分)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热至完全反应，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示.24.（4分）求原混合物中二氧化锰的质量分数.25.（4分）完全反应后生成氧气的质量为 .四、实验探究题(共2题,共8分)在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示.请回答下列问题：22.（4分）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是；23.（4分）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是.。
2020学年九年级化学第五单元化学方程式单元测试题(含答案)
化学第五单元化学方程式单元测试题一、填空题1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？（选填“是”或“否”）为什么？。
2．（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。
一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6X ，则X的化学式是。
（2）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式。
3．下图是某化学反应的微观模拟图，请根据下图冋答问题：（1）该反应进程中的最小粒子是的种类（填“改变”或“不改变”）（2）该反应的化学方程式为。
4.催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。
例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也伴随发生如下反应：⑴氯酸钾跟二氧化锰反应生成氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B（该晶体加热也产生氧气）。
请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式。
⑵气体A还跟B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。
请写出A跟C反应的化学方程式。
5、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）(1) □P +□O2点燃□P2O5(2) □Fe2O3 + □C 高温□Fe + □CO2(3) □KClO3 □KCl + □O2↑(4) □C2H4 + □O2点燃□H2O + □CO26、化学方程式2Cu+O2 CuO的表示涵义是：（1）；（2）。
7.有A物质30g，加热完全分解产生16gB和气体C，气体C可与物质X完全反应，化合生成20gD，则反应掉X的质量是g。
2020届初中化学复习：中考复习人教版第五单元《化学方程式》考试测试卷
第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:12.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素3.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个4.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目5.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A． 2A+BC+2D B． A+2BC+2D C． 2A+B2C+D D． A+BC+D6.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g7.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A ． 5g 酒精与5g 水混合得到10g 酒精溶液B ． 2L 氢气与18L 氧气反应生成20L 的水C ． 12g 碳完全反应时只能消耗32g 氧气，则12g 碳在64g 氧气中充分反应生成76g 二氧化碳D ． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A ． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
2020年初中九年级上册化学人教版第五单元《化学方程式》测试卷(解析版)
第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是（）A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变2.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A． 2A+BC+2DB． A+2BC+2DC． 2A+B2C+DD． A+BC+D3.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和4.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个5.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A．表示各物质之间的质量比B．表明了反应的条件C．表明了反应的速率D．表明化学反应的反应物、生成物6.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素7.下列化学方程式书写正确的是（）A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
人教版2019-2020九年级上册化学第五单元《化学方程式》考试测试卷
第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是（）A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB． C3H6O3+O2=CO2+H2OC． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O2.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A． 16B． 32C． 48D． 643.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）A． 14gB． 11gC． 7gD． 10g4.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56tB． 58.3tC． 70tD． 72.9t5.下列实验现象及方程式均正确的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O56.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A．表示各物质之间的质量比B．表明了反应的条件C．表明了反应的速率D．表明化学反应的反应物、生成物7.下列说法正确的是（）A．分子可以再分，原子不可以再分B．化学反应前后分子的总数可能会发生变化C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧8.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（）A． 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D．氢气加氧气点燃等于水9.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:110.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2OD． CH411.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素12.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素13.元素观是化学的重要观念之一。