海南省儋州市第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

海南省儋州市第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27Cl:35.5第I卷（36分）一、选择题：（本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 创立元素周期表的化学家是A. 牛顿B.阿伏加德罗C•门捷列夫D.道尔顿【答案】C【解析】【详解】A.牛顿的主要贡献是发现了万有引力定律和经典力学，故A错误；B•阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误；C•门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D错误。

故选C o2. 如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是A. 该元素在地壳中的含量为35.45%B. 该元素的元素符号为ClC. 该元素的原子序数为17D•该元素的名称是氯【答案】A【解析】B.根据元素周期表中的一格可知, 字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Cl，故【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，而不是地壳中的含量为35.45%，故A错误；B 正确;故选A 。

【答案】D 【解析】【详解】由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有 表中位于第三周期，该原子的最外层电子数为 5，则该元素在元素周期表中处于第VA 族。

故选Do【点睛】周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数。

5. 金属性最强的元素是C.根据元素周期表中的一格可知, 左上角的数字为17,该元素的原子序数为17, 故C 正确;D.根据元素周期表中的一格可知, 中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯,D 正确。

3 .23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是A.质子数为235B.中子数为92C.电子数为143D.质量数为235 【答案】D 【解析】 【分析】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数 -质子数=中子数，核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。

【详解】A.质子数为92，故A 错误;B. 中子数=质量数-质子数=235-92=143，故B 错误;C. 电子数=质子数=92,故C 错误;D. 质量数为235，故D 正确。

故选D 。

4. 下图是某一元素的原子结构示意图，则该元素位于周期表中A.第三周期，第川A 族B. 第五周期，第VAC.第五周期，第川A 族D. 第三周期，第VA3个电子层，故该元素在元素周期85B.根据元素周期表中的一格可知, 字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Cl，故A. Li B. NaC. KD. Mg【答案】C【解析】【详解】Li 、Na、K 位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有金属性：K> Na> Li , Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na> Mg金属性最强的元素是K。

故选C。

6. 下列分子中不是所有原子都满足最外层为8e「结构的是A. HClB. N 2C. CO2D. PCl 3【答案】A【解析】【详解】A.HCI中Cl原子最外层电子为7+1=8, H原子的最外层电子数=1+仁2,故A选；B. N2中，N的最外层电子数为5,贝U 5+3=8,分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B不选；C. CO2中C元素化合价为+4, C原子最外层电子数是4, 4+4=8,所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2,氧原子最外层电子数是6, 2+6=8,所以氧原子满足8电子结构, 故C不选；D. PCl 3中，P的最外层电子数为5,则5+3=8,分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D不选。

故选A。

二、选择题：（本题共6小题。

每小题4分,共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意, 若正确答案只包括一个选项,多选得0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得4 分,但只要选错一个就得0 分）7. 下列各组粒子属于同位素的是A. 35Cl 和37ClB. 40K 和40CaC. O2和QD. H 2O和D2O【答案】A【解析】试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则A、二者互为同位素，A正确；B二者的质子数不同，属于不同的元素，B错误；C、二者是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体， C 错误；D 二者均是水分子，不能互为同位素， D 错误，答案选A 。

【考点定位】不同主要是考查同位素判断【名师点晴】运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。

因此要注意用对 比的方法来区分“四同”。

同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素 形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子 构成和结构都相同的物质。

学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行 比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。

8. 在下列物质中，属于共价化合物的是 A. H 2。

B. H 2SQ C. NaCI 【答案】AB 【解析】【详解】A.H 2Q 中H 原子与Q 原子之间是共价键，属于共价化合物，故 A 正确；B. H 2SQ 是共价化合物，只含共价键，故 B 正确；C. NaCI 中钠离子与氯离子间存在离子键，属于离子化合物，故 C 错误；D. CI 2属于单质，不是化合物，故 D 错误。

故选AB【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（ AICI 3、BeCl 2等除外），非金属元素间形成共价键（铵盐等除外） 9. 下列化学用语表达正确的是B. HCIQ 的结构式为：H- CI - Q• «C .氯化氢的电子式：• •D. NH 4Br 中存在离子键、共价键 【答案】D 【解析】17,核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构，氯离D. CI 2【详解】A.氯离子的核电荷数为 A.氯离子的结构示意图:子正确的结构示意图为:B. 次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-CI，故B错误;C. 氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：:,故C错误；D. 溴化铵中铵根离子和溴离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，故D正确。

故选D。

10. 下列变化中离子键被破坏的是A. 氯化氢溶于水B. 石墨转化为金刚石C. 碘升华D. 氯化钠熔化【答案】D【解析】【详解】A.氯化氢溶于水，氯化氢分子中的共价键被破坏，故A错误；B. 石墨转化为金刚石，共价键被破坏，故B错误；C•碘的升华，为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故C错误；D.氯化钠是离子晶体，氯化钠加热至熔化，离子键被破坏，故D正确。

故选Do【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键。

11. 与N/质子总数和电子总数都相同的微粒是A. Al 3+B. Na +C. OH—D. F —【答案】B【解析】【详解】NH+离子的质子总数为7+4=11，电子总数为7+4-仁10。

A. AI 3+的质子总数为13,电子总数为10,不符合，故A错误；B. Na+的质子总数为11,电子总数为10,符合，故B正确；C. OH—的质子总数为9,电子总数为10,不符合，故C错误；D. F—的质子总数为9,电子总数为10,不符合，故D错误。

故选B。

12. 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是A. 非金属性：F > S > ClB. 稳定性：H2S > HCl > HFC. 酸性：HCIO4 > H2SQD. 原子半径：S > Cl > F【答案】CD【解析】【详解】A.根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，所以非金属性：Cl > S, F>Cl，即F>Cl >S,故A错误；B. 根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，所以HCl> HS,同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以HF> HCI,即卩HF> HCl >HS,故B错误；C. 根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，所以HCIQ> H2SQ,但是F没有最高价含氧酸，故C正确；D. 根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以S> Cl，同主族从上到下，原子半径逐渐增大•所以Cl > F,即S> Cl > F,故D正确。

故选CD【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。

第□卷(64 分)(1) ____________________________________ 写出①、⑥两种元素的名称：、。

(2) ___________________________________________________________这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________________________________________ (填化学式，下同)；碱性最强的是________ ;能形成两性氢氧化物的元素是______________ (填元素符号)。

(3) ______________________________ 比较⑤和⑥的化学性质，(填元素符号)更活泼，试用实验证明(简述操作、现象和结论) ____【答案】(1). 碳(2). 镁(3). HCIO 4 (4). NaOH (5). Al (6). Na(7).金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C,②为O,③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Mg⑦为AI，⑧为Si，⑨为P,⑩为S, ?为Cl，? Ar。