2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测高二理科化学试题
广东省佛山市高明区第一中学2017-2018学年高二下学期第二次大考理科综合化学试题 Word版含答案
广东省佛山市高明区第一中学2017-2018学年高二下学期第二次大考理科综合化学试题7．下列有关说法正确的是A ．用水可区分乙酸乙酯和苯B ．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯C ．用饱和Na 2CO 3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B ．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C ．乙醛与新制氢氧化铜共热；乙醇与浓硫酸共热至170℃D ．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．乙烯和丙烯的混合物1.4g 中含有0.1N A 个碳原子B ．1 L lmol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AC ．标准状况下，2.24L 的己烷中含有C-H 键的数目为0.6N AD ．常温常压下，1mol 苯含C=C 为3N A 10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是11．有机物 ，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 12．室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列有关说法正确的是： A ．向醋酸中滴入NaOH 溶液，可促进CH 3COOH 的电离，溶液的pH 降低 B ．当滴入的NaOH 与CH 3COOH 恰好完全反应时，所得溶液呈中性C ．所得溶液中各离子浓度的关系为：)()()()(3--+++=+OH c COO CH c H c Na cD ．当两者恰好完全反应时：()()(33COOH CH c COO CH c Na c +=-+ 13. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A ．装置①：构成锌—铜原电池B ．装置②：除去Cl 2中含有的少量HClC ．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D ．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH26．（10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。
【中小学资料】广东省佛山市2017-2018学年高二化学上学期第一次段考(10月)试题
2017学年度上学期第一次段考高二级化学科试题一、单选题(本大题共14小题，每题3分，共42分)1.下列说法不正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多2.已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A.无法比较B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.Q1＞Q23.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是A.H2（g）+C l2（g）═2HC l（g）；△H1H2（g）+C l2（g）═HC l（g）；△H2B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2C.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2D.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H24.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3k J•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3k J•mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3k J•mol-1，则H2SO4（aq）+B a（OH）2（aq）═B a SO4（s）+H2O（l）△H=-57.3k J•mol-1C.500℃、30MP a下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3k J，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6k J•mol-1D.已知25℃、101KP a条件下：4A l（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9k J•mol-1，4A l（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1k J•mol-1，则O2比O3稳定5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3k J/mol，分别向1L 0.5mol/L的N a OH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H3＜△H2C.△H1=△H2=△H3D.△H2＜△H3＜△H16.室温下，将1mol的C u SO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的C u SO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：C u SO4•5H2O受热分解的化学方程式为C u SO4•5H2O（s）C u SO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2＞△H37.在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g），若反应物X的浓度从 1mol/L 降到0.4mol/L需10s，那么反应物X的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需的反应时间为A.5sB.大于5sC.小于5sD.无法判断8.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列关系正确的是A. B.C. D.9.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入几滴的浓H2SO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A. B.C. D.10.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v（A）=0.15mol•L-1•min-1B.v（B）=0.01mol•L-1•s-1C.v（C）=0.40mol•L-1•min-1D.v（D）=0.0075mol•L-1•s-111.可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①②④⑤12.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确．．．的是A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4～t5时间内转化率最高13.对反应A+B⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL混合④0.5mol•L-1的A、B溶液各50mL混合。
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测高二理科化学试题
2017~2018学年佛⼭市普通⾼中教学质量检测⾼⼆理科化学试题2017~2018 学年佛⼭市普通⾼中教学质量检测⾼⼆化学（理科）试题2018.1可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65第⼀部分选择题（共40 分）⼀、选择题（本⼤题共 20 ⼩题，每⼩题 2 分，共 40 分。
在每⼩题给出的 4 个选项中，只．有．⼀．个．选项符合题⽬要求，选对得 2 分，选错或不答得 0 分。
）1.化学与⽣产、⽣活、科技密切相关，下列有关说法错．误．的是A.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶⼊锌块B.明矾溶于⽔后产⽣具有吸附性的胶体粒⼦，可作漂⽩剂C.燃料电池的能量转换效率远⾼于普通燃料燃烧的能量转换效率D.锅炉⽔垢中的硫酸钙可⽤碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再⽤酸除去2.下列关于化学反应的能量变化说法正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.氧化还原反应⼀定是吸热反应C.化学反应过程中的能量变化都是热量变化D.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量3.向⾜量稀硫酸中加⼊⼀定量的锌粒，再向其中加⼊CuSO4溶液，发现⽣成H2的速率先增⼤后减⼩。
下列有关说法错．误．的是A.⽣成H2的速率先增⼤可能由于溶液温度逐渐升⾼B.⽣成H2的速率先增⼤可能由于形成了铜锌原电池C . ⽣成H2的速率后减⼩可能由于锌粒质量减⼩D. ⽣成H2的速率后减⼩可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表⾯4.下列事实不能⽤勒夏特列原理解释的是A.实验室中⽤排饱和⾷盐⽔法收集氯⽓B.合成氨⼯⼚⽣产过程中通常采⽤较⾼压强C.⼯业上⽣产硫酸过程中，通⼊过量空⽓以提⾼SO2利⽤率D.由NO2(g) 、N2O4 (g)组成的平衡体系加压后最终颜⾊⽐加压前深5.设N A表⽰阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1N AB.常温常压下，1.11 g CaCl2中含有的Cl-离⼦数为0.01N AC.铜锌原电池中，锌⽚质量减少6.5g时，外电路中电⼦转移0.2N AD.向密闭容器中充⼊1mol N2和3mol H2，充分反应时转移电⼦6N A6.常温下，在下列给定条件的溶液中，⼀定能⼤量共存的离⼦A．c(OH-)=1×10 -13 mol·L -1的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、NO 3-B．0.1 mol/L的NaNO 溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42-C.含有⼤量Al3+的⽔溶液中：Na+、、HCO 、Br﹣D.⽔电离产⽣的c(H+)为1×10 ﹣12 mol·L -1的溶液：NH4+ 、Na+、Cl ﹣、7.关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是A．c(H+)= c(F-)B.加⽔稀释时，c(F-)/c(HF)增⼤C.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D.加⼊NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减⼩8.将10g CaCO3粉末分别加⼊到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最⼩的为A．10 mL⽔B．10mL，0.01 mol·L -1盐酸溶液C．10 mL ，0.01 mol·L -1Ca(NO3)2 溶液D．10 mL ，0.1 mol·L -1 K2CO3溶液9.下列叙述正确的是A．95 ℃时纯⽔的pH<7，说明加热可导致⽔呈酸性B.pH＝3的醋酸溶液，稀释⾄10倍时溶液的pH＜4C.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D.等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与⾜量Zn反应，盐酸产⽣的H2多10.下列装置中铜电极的连接错．误．的是311. 下列反应的速率受温度影响不⼤，主要决定于浓度和扩散速率的是A ．N 2(g)+3H 2(g) 3(g) Δ H <0B ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) Δ H <0C ．H + (aq)+ OH -(aq)= H 2O(l) Δ H <0D ．CaCO 3 (s) = CaO(s)+ CO 2 (g) Δ H >012. 下列反应的离⼦⽅程式错．误．的是 A ．H 2S 通⼊CuSO 4溶液中：H 2S + Cu 2+ = CuS↓ + 2H +B ．AlCl 3溶液与Na 2S 溶液混合⽣成沉淀：2Al 3+ + 3S 2-= Al 2S 3↓C ．⽤惰性电极电解BaCl 溶液： - 通电 -22Cl + 2H 2O = Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH D ．⽤TiCl 4制备TiO 2的第⼀步反应：Ti 4+ + (x+2) H 2O(过量) 2·xH 2O↓ + 4H + 13．已知可逆反应：A(s) + B(g)ΔH <0，达到平衡状态时，改变单⼀条件，下列说法正确的是A. 绝热环境下加压，体系的温度升⾼B. 加⼊合适的催化剂，B 的平衡转化率增⼤C. 物质A 由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增⼤D. 恒温恒容下，当物质A 的质量不再改变，则反应达到平衡状态 14. 下列实验操作能达到⽬的是A. ⽤pH 试纸测定次氯酸溶液的pHB. 将FeCl 3溶液加热蒸⼲并灼烧获得Fe 2O 3固体C. 向明矾溶液中加⼊⼀定量NaOH ，制备Al(OH)3胶体D. 室温下，测得pH=5的NaHSO 4溶液与pH=9的NaHCO 3溶液中⽔的电离程度相等 15. 反应A→C 分两步进⾏：①A→B，②B→C 。
2017-2018学年广东省佛山市高二(上)期末化学试卷
2017-2018学年广东省佛山市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得2分，选错或不答得0分．）1．（2分）化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B．明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C．燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2．（2分）下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随能量变化B．氧化还原反应一定是吸热反应C．化学反应过程中的能量变化都是热量变化D．化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量3．（2分）向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。
下列有关说法错误的是（）A．生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B．生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C．生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D．生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面4．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B．合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D．由NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深5．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1N AB．常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl﹣离子数为0.01N AC．铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2N AD．向密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应时转移电子6N A6．（2分）常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．c（OH﹣）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、Br﹣D．水电离产生的c（H+）为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣7．（2分）关于常温下pH＝3的HF溶液，下列叙述正确的是（）A．c（H+）＝c（F﹣）B．加水稀释时，增大C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D．加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c（F﹣）减小8．（2分）将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为（）A．10mL水B．10mL，0.01 mol•L﹣1盐酸溶液C．10 mL，0.01mol•L﹣1Ca（NO3）2溶液D．10mL，0.1 mol•L﹣1K2CO3溶液9．（2分）下列叙述正确的是（）A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH＜4C．等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多10．（2分）下列装置中铜电极的连接错误的是（）A铜锌原电池B电解精炼铜C镀件上镀铜D电解氧化铜溶液A．A B．B C．C D．D11．（2分）下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H＜0C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞012．（2分）下列反应的离子方程式错误的是（）A．H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+B．AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：：2 Al3++3S2﹣═Al2S3↓C．用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4H+ 13．（2分）已知可逆反应：A（S）+B（g）═C（g）+D（g）△H＜0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（）A．绝热环境下加压，体系的温度升高B．加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大C．物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D．恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态14．（2分）下列实验操作能达到目的是（）A．用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C．向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al（OH）3胶体D．室温下，测得pH＝5的NaHSO4溶液与pH＝9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等15．（2分）反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列说法错误的是（）A．三种物质中B最不稳定B．A→B反应的活化能为E1C．B→C反应的△H＝E4﹣E3D．加入催化剂不能改变反应的焓变16．（2分）生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2．已知室温下，HA的K a ＝6.3×10﹣5，H2CO3的K a1＝4.2×10﹣7，K a2＝4.9×10﹣11，下列说法正确的是（）A．充入CO2能使溶液中c（A﹣）增大B．当c（H+）＝6.3×10﹣5，饮料中＝1C．充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A﹣═HA+HCO3﹣D．该饮料中粒子浓度关系为：c（HA）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2（CO32﹣）17．（2分）常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A．pH＝11的氨水中，c（OH﹣）＝c（NH4+）＝10﹣3mol•L﹣1B．pH＝9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c（Cl﹣）＞c（NH4+）C．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，c（H+）＝c（NH3•H2O）+c（OH﹣）D．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）18．（2分）在密闭容器中，对于可逆反应M+3N⇌2Q（g），平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．M和N不能都为气体B．由上图可知，N一定为气体C．若正反应方向△H＞0，则T1＜T2D．其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小19．（2分）微生物电池工作原理如图所示。
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测(二)理科综合化学参考答案
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测（二） 高三化学（理科）试题参考答案 2018.4第Ⅰ卷7．B. 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．A第II 卷26．（14分）（1）吸收空气中CO 2（1分），分液漏斗（1分）（2）CaCO 3+ 2H 2NSO 3H =Ca( H 2NSO 3)2+H 2O+CO 2↑（2分），盐酸易挥发，使测定结果偏高。
（2分）（3）关闭K 1、K 2，打开K 3（2分）将装置内CO 2排至干燥管I 中，提高CO 2吸收率（2分），偏高（2分）（4）100%11)10(⨯-mm m 12（2分） 27.（14分）（1）-1（1分），Fe 或铁（1分）（2）5: 1 （2分），22H +4SO + ↓ O Mn = O 11H +10Mn +O 2S 2MnO 241912222824+-+--+（2分） （3）H 2SO 4（2分），化肥（1分）（4）OMS-2（1分），OMS-2比MnO x 表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快。
（2分）（5）36.9%（2分）28.（15分）（1）)(H O)(H 2323c c （1分） Fe 3O 4（1分） （2） ①催化剂（2分）② <（1分），400（2分)③3Fe(s) + 4H 2O(g) = Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) △H 1 = +825.0 kJ/mol （2分)副反应产生的H 2使反应III 平衡左移，HCl(g)转化率下降（2分） （3）①4.54×10-5（2分）②---+=++10OH O Fe O 5H 6e 2FeO 32224 （2分）35. （15分）（1）4p （1分）, 哑铃形 （1分）,原子 （1分） （2）①sp 2、sp 3（2分），平面三角形（1分）, ②BC （2分） （3）金属阳离子半径越大，金属氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定（2分）（4）①nm a 22（2分）②棱心（1分） （1/2，0 ，0）（2分）36. （15分）（1）2—甲基—1,3—丁二烯（1分）（2）CH 3、氧化反应（2分）（3）氯原子、羧基（2分）（4）17，（1分）CH 2OH COOHn C OCH 2OH OH+（n-1）H 2On （2分） （5）10 （2分）， OOCCH 3CH 3C H 3OOCCH 33C H 3（2分） （6）NaOH 醇溶液CHOCl（3分）。
2018年佛山市普通高中高二教学质量检测(理科)
又 BC (4 0)2 (11)2 2 5 ，……………………………………7 分
1 2 2 2 7 5
点 A 到直线 BC 的距离 d
……………………………………9 分
12 (2)2
5
75 所以四边形 ABCD 的面积 S BC d 2 5 14 ．…………………………10 分
p
p
解析：由焦半径公式知 MF 4 6 ，解得 p 4 ，所以抛物线的准线方程为 x 即 x 2 ．
2
2
5．直线 2x 3y 2 0 关于 x 轴对称的直线方程为（ ）
A． 2x 3y 2 0
B． 2x 3y 2 0
C． 2x 3y 2 0
D． 2x 3y 2 0
B． p (q)
C． (p) q
D． (p) (q)
8．答案：C
解析：命题 p ，当 k 17 时，曲线 C 的方程为 x2 y2 8 表示一个圆，不是椭圆，所以命题 p 为假命题，
25 k 0
命题 q :若曲线 C 是焦点在 x 轴上的双曲线，则
，解得 k 9 ，所以命题 q 为真命题．
,
2
，………………（2
分）
又 B(0, 1) ，所以顶点 D 的坐标为 (3, 4) ………………（4 分）
说明：利用 AD BC ，求得 D(3, 4) ，同样给至满分．
11 1
1
（2）依题意可得 kBC
，故直线 BC 的方程为 y x 1，
40 2
2
即 x 2 y 2 0 ，………………………………6 分
．
13．答案： 4x 3y 1 0
解析：与直线 3x 4 y 2 0 垂直的直线方程可设为 4x 3y C 0 ，将 (1,1) 代入，得 C 1 ，所以所
[小初高学习]广东省佛山一中2017-2018学年高二化学上学期第二次段考(12月)试题
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佛山一中2017 ——2018学年上学期第二次段考高二级理科化学试题时间：90分钟，可能需要用到的相对原子质量：Al：27 Zn：65 Li: 7第一部分选择题 (共45分)一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
) 1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX，HZ，HY B.HX，HY，HZC．HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX2．下列方程式正确的是( )A．HCO 3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-B．H 2SO3的电离方程式H2SO32H+＋SO32-C．CO 32-的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-D．CaCO3沉淀溶解方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32-3．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( )A．相同物质的量浓度的草酸（H2C2O4）溶液和氢氧化钠溶液等体积混合B．相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合C．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合4．下列说法正确的是( )A．Ag2CrO4的Ksp比AgCl的越小，说明Ag2CrO4比AgCl难溶B．在碳酸钠溶液中，碳酸钙的溶解度变小C．往碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中滴入氯化钡溶液，一定先产生硫酸钡沉淀（已知Ksp(BaCO3)=2.58*10－9;Ksp(BaSO4)=1.07*10－10;）D．温度升高，难溶电解质的溶解平衡均向溶解方向移动5．下列过程或现象不能用水解知识解释的是( )A．纯碱溶液去油污 B．氯化铁溶液加入烧碱产生红褐色沉淀C．氯化锌溶液溶解铁锈 D．明矾净水6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①澄清透明溶液：K+、Na+、MnO4－、SO42－②常温下，pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ba2+、CH3COO－、Cl－⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①② B．③⑥ C．②③D．③⑤7．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，达到平衡时，CH3COOH的电离度为α，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入0.2mol/LCH3COOH溶液，平衡向正向移动，达到新平衡时，CH3COOH的电离度大于α8．铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法不正确的是（）的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大10. 下列说法中不．正确的是（）①将Cl2通入水中溶液能导电，但是Cl2是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③相同浓度的CH3COOH溶液的导电性比HCl溶液的弱，说明HCN是弱电解质④往FeSO4溶液中通入H2S气体，有FeS沉淀生成⑤某溶液中水电离出的c(H+)=1*10-4mol/L，该溶液只可能是强酸弱碱盐A．①④ B．②⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤11.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法不正确的是（）A．用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液Ｂ．用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液Ｃ．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色Ｄ．达到滴定终点若仰视读数，则会使测定结果偏大12．已知K sp（AgCl）=1.56×10-10，K sp（AgBr）=7.7×10-13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl-、Br-、CrO42—B．CrO42—、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42—D．Br-、CrO42—、Cl-13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数K sp=[Ba2+]•[SO42-]，称为溶度积常数）（）A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14．某化学反应 3A(g)2B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。
广东省佛山一中2017-2018学年高二下学期第一次段考试题(4月)化学试题(理)
佛山一中2017——2018学年下学期第一次段考高二级化学（理科）试题命题人：苏华虹审题人：郑章福第一部分选择题(共80分)一、单选题(本题包括40小题，每小题2分，共80分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
)1.抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（）A.该物质属于芳香烃B.该物质的分子式为C13H20 O2C.该物质属于羧酸类有机物D.该物质是苯的同系物2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A.2﹣甲基丁烯B.(CH3CH2)2CHCH32-乙基丁烷C.异戊烷D.1，3，4-三甲苯3.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A.苯乙烯和乙烯B.甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C.乙酸和甲酸甲酯D.乙烯和丙烯4.下列有机物的同分异构体数目判断正确的是（）A.C5H10共有6种单烯烃同分异构体B.1-甲基环己烷（）共有3种一氯代物C.C6H14共有5种同分异构体D.CH2Cl2共有两种同分异构体5.某烃含有一个碳碳三键，与氢气发生加成反应后，产物结构简式为，则该烃的可能的结构有几种（）A.4种B.3种C.2种D.1种6.下列实验，能达到目的是（）A.用下图装置检验乙炔的还原性B.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C.用裂化汽油从溴水中萃取溴单质D.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯7.下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（）8.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其信号强度之比为3∶2的化合物是（）9.下列说法不正确的是（）A.1mol 乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl 2发生取代反应B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯10.柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A.柠檬烯的分子式为C10H 14B.它的一氯代物有8种C.它和丁基苯互为同分异构体D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应11.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（）A.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯B.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气12.下列有机物分子中，可形成顺反异构的是（）A. B. C. D.13.已知C 5H 11Br 有8种同分异构体，则C 6H 12O 2属于羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A.4种 B.6种 C.8种 D.16种14.下列物质属于苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥⑦A.④⑤⑥B.②④⑤⑥⑦C.⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液16.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C 12H 20O 2②能使酸性KMnO 4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3mol A.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.②④⑥17.某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1mol 该酯完全水解可得到1mol 甘油[HOCH 2CH（OH）CH 2OH]和3mol 羧酸．该羧酸的分子式为（）A.C 18H 34O 2 B.C 17H 32O 2 C.C 18H 36O 2 D.C 16H 32O 218.分子式为C 8H 10O 的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（）A.4种 B.5种 C.10种 D.大于10种19.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.己烯（苯酚）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏20.某有机物CH 2Cl-CH 2-CH=CH 2，它能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.以上反应都能发生B.只有⑥不能发生C.只有⑦不能发生D.只有③不能发生21.某烃的结构简式为CH 2=CH﹣CH=C（C 2H 5）﹣C≡C﹣CH 3分子中处于四面体中心碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则abc 分别为（）A.2，4，8 B.3，4，8 C.2，3，9 D.3，4，922.2013年11月29日，发生在山东圆通的夺命快递，导致1人死亡9人中毒．从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH 2COOCH 3）中毒引起的．下列有关氟乙酸甲酯的说法不正确的是（）A.氟乙酸甲酯含有两种官能团B.1mol 氟乙酸甲酯与NaOH 水溶液共热最多消耗2mol NaOHC.氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有2种D.氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH23.下列实验能成果的是（）A.乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯B.乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷C.在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯D.用酸性高锰酸钾溶液区分24.邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体还有（）A、5种B、6种C、7种D、9种25.下列实验操作正确的是（）A.实验室制备肥皂，利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，直到油滴消失B.配置菲林试剂，往2mL10%硫酸铜溶液中加入少量的4-6滴2%的氢氧化钠溶液C.检验卤代烃消去反应的有机产物：1—溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色D.鉴别汽油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄26.下列说法正确的是（）A.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油等都有混合物，没有固定的沸点B.煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C.石油分馏、催化裂化和煤的干馏、气化、液化都是属于化学变化过程D.油的裂解是为了提高轻质油（例如汽油）的产量27.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀28.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）29.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是（）A.用蒸馏水鉴别乙醇、甲苯、溴苯B.用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、四氯化碳D.用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸30.下列说法正确的是（）A.1mol 蔗糖可水解生成2mol 葡萄糖B.油脂的氢化既属于加成反应又属于还原反应C.蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶为盐析，该反应为可逆反应，加入蒸馏水后会重新溶解．D.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO 2和H 2O31.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol 羟基含有的电子数目为10N A B.1mol 乙醇分子的C-H 键数目为6N AC.标况下，22.4L 己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD.两种气体烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO 2，说明该混合气体中一定有甲烷32.下列关于营养物质的说法正确的是（）A.蚕丝、羊毛、棉麻的主要成分都是蛋白质B.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D.蔗糖水解前后均可以发生银镜反应33.已知1-甲基萘苯环上的一氯代物共有7种同分异构体，则1-甲基萘苯环上的六氯代物共有（）种A.7 B.9 C.10 D.1234.下列说法正确的是（）A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH 和﹣NH 2D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖35.化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X 的说法正确的是（）A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na 2CO 3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol 化合物X 最多能与2molNaOH 反应36.下列说法正确的是（） A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B.CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D.与都是α﹣氨基酸且互为同系物37.以下判断,结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均处于同一平面B由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制取丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目共有4种38.巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2－丙醇、⑤酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是（）A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.①②③④⑤39.下列说法不正确的是（）A.乙烷、氯乙烷、1-氯丙烷和1-氯丁烷四种物质中沸点最高的是1-氯丁烷B.无水乙醇的沸点比丙烷高得多，是因为氢键的影响C.将苯和溴水混合后，溶液分层，上层无色，下层为橙黄色，因为苯的密度比水小D.用质谱仪可测定有机物的相对分子质量，用红外光谱可判断有机物分子中含有的官能团40.C9H10O2有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯类，且苯环上有两个取代基的同分异构体共有（）种A.6B.9C.12D.16第二部分非选择题(2小题，共20分)41（10分）.如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．（1）装置A发生反应的化学方程式为；（有机物写结构简式）（2）试管C中所装试剂为，其作用是．（3）反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为。
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2017~2018 学年佛山市普通高中教学质量检测高二化学（理科）试题2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65第一部分选择题（共40 分）一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。
在每小题给出的 4 个选项中，只．有．一．个．选项符合题目要求，选对得 2 分，选错或不答得 0 分。
）1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错．误．的是A.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B.明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C.燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2.下列关于化学反应的能量变化说法正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.氧化还原反应一定是吸热反应C.化学反应过程中的能量变化都是热量变化D.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量3.向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。
下列有关说法错．误．的是A.生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B.生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D. 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B.合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D.由NO2(g) 、N2O4 (g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深5.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1N AB.常温常压下，1.11 g CaCl2中含有的Cl-离子数为0.01N AC.铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2N AD.向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应时转移电子6N A6.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子A．c(OH-)=1×10 -13 mol·L -1的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、NO 3-B．0.1 mol/L的NaNO 溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42-C.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、、HCO 、Br﹣D.水电离产生的c(H+)为1×10 ﹣12 mol·L -1的溶液：NH4+ 、Na+、Cl ﹣、7.关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是A．c(H+)= c(F-)B.加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大C.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D.加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小8.将10g CaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为A．10 mL水B．10mL，0.01 mol·L -1盐酸溶液C．10 mL ，0.01 mol·L -1Ca(NO3)2 溶液D．10 mL ，0.1 mol·L -1 K2CO3溶液9.下列叙述正确的是A．95 ℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH＜4C.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D.等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多10.下列装置中铜电极的连接错．误．的是311. 下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是A ．N 2(g)+3H 2(g) 3(g) Δ H <0B ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) Δ H <0C ．H + (aq)+ OH -(aq)= H 2O(l) Δ H <0D ．CaCO 3 (s) = CaO(s)+ CO 2 (g) Δ H >012. 下列反应的离子方程式错．误．的是 A ．H 2S 通入CuSO 4溶液中：H 2S + Cu 2+ = CuS↓ + 2H +B ．AlCl 3溶液与Na 2S 溶液混合生成沉淀：2Al 3+ + 3S 2-= Al 2S 3↓C ．用惰性电极电解BaCl 溶液： - 通电 -22Cl + 2H 2O = Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH D ．用TiCl 4制备TiO 2的第一步反应：Ti 4+ + (x+2) H 2O(过量) 2·xH 2O↓ + 4H +13．已知可逆反应：A(s) + B(g)ΔH <0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是A. 绝热环境下加压，体系的温度升高B. 加入合适的催化剂，B 的平衡转化率增大C. 物质A 由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D. 恒温恒容下，当物质A 的质量不再改变，则反应达到平衡状态 14. 下列实验操作能达到目的是A. 用pH 试纸测定次氯酸溶液的pHB. 将FeCl 3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe 2O 3固体C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH ，制备Al(OH)3胶体D. 室温下，测得pH=5的NaHSO 4溶液与pH=9的NaHCO 3溶液中水的电离程度相等 15. 反应A→C 分两步进行：①A→B ，②B→C 。
反应过程能量变化曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。
下列说法错．误．的是 A ．三种物质中B 最不稳定 B ．A→B 反应的活化能为E 1 C ．B→C 反应的ΔH =E 4 – E 3D ．加入催化剂不能改变反应的焓变16. 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。
已知室温下，HA 的K a =6.3×10 -5，H 2CO 3的K a1=4.2×10 -7, K a2=4.9×10 -11,下列说法正确的是 A ．充入CO 2能使溶液中c (A -)增大B ．当c(H +)=6.3×10 -5时，饮料中 c (HA) =1c (A - )C ．充入CO 2时发生反应：CO 2 + H 2O + A - = HA + HCO -D ．该饮料中粒子浓度关系为：c (HA)+ c (H +) = c (OH-) + c (HCO - )+ c (CO 2- )33444 3 217. 常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=11的氨水中，c (OH -) = c (NH + )=10-3mol·L -1 B ．pH=9的氨水和NH 4Cl 混合溶液中， c (Cl -)＞c (NH +) C ．0.1 mol·L -1 NH Cl 溶液中，c (H +) = c (NH •H O) + c (OH －) D ．0.1 mol·L -1 NH Cl 溶液中，c (Cl -)＞c (H+)＞c (NH +)＞c (OH －)4418. 在密闭容器中，对于可逆反应M+3N ，平衡时Q系如图所示，下列判断正确的是A ．M 和N 不能都为气体B. 由上图可知， N 一定为气体C. 若正反应方向Δ H ＞0，则T 1＜T 2D. 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小 19. 微生物电池工作原理如图所示。
下列有关说法错．误．的是 A ．外电路的电流方向是由a 到bB ．正极的电极反应为：O 2 + 4e - + 4H+ = 2H 2OC ．1mol C 6H 12O 6完全反应生成CO 2，转移24mol 电子D ．反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少20. 下列实验能达到预期目的的是4第二部分 （非选择题，共 60 分）二、非选择题（本大题包括 4 小题，共 60 分）21．（14分）自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。
实验过程如下：向水样中加入K 2CrO 4（黄色）溶液作指示剂，用AgNO 3 溶液滴定至终点。
已知：Ag 2CrO 4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下K sp(AgCl)=1.8×10 -10 ，K sp(Ag 2CrO 4)=1.8×10 -12。
回答下列问题： （1） 滴定时，应使用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是。
（2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K 2CrO 4溶液发生反应的离子方程式是。
（3） 滴定达到终点的标志是 。
（4） 实验过程中测得数据如下表：计算水样中氯离子的含量为 mg/L （保留2位小数）（5） 滴定结束后：①当溶液中的残余c (Cl -)=1.8×10 -5mol/L ，则此时溶液中c (CrO 2- )=。
②已知2AgCl + CrO 22Cl - + Ag 2CrO 4，计算出该反应的平衡常数为 。
（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是。
（填标号）A. 锥形瓶洗涤后未干燥B. 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C. 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D. 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡22．（13分）铁元素在电化学中应用广泛。
回答下列问题： （1）根据反应2Fe 3++Cu ＝2Fe 2+ + Cu 2+设计原电池如图。
电流计显示电流方向为：a→b 。
①电极B 为 ，电解质溶液C 为。
（填标号）A ．碳棒B ．铜片C ．Fe 2(SO 4)3溶液D ．CuSO 4溶液CD3②A电极的电极反应式为。
③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有mol Fe3+被还原。
（2）Na2FeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。
制取装置如图。
已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。
①Na2FeO4中铁元素化合价为，Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。
原因是。
②电极Ni为(填“阳”或“阴”)极。
为使该装置能持续反应，离子交换膜应为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
③阳极反应式为。
23．（15分）H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。
已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10 -2，K2=5.4×10 -5，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。
K sp (CaC2O4)=2.3×10 -9，K sp (CaCO3)=2.5×10 -9。