都昌一中期末考试试卷
江西省九江市都昌第一中学2022年高三英语下学期期末试卷含解析

江西省九江市都昌第一中学2022年高三英语下学期期末试卷含解析一、选择题1. Agriculture is the province’s chief source of wealth, wheat_____ so far one of the biggest farming produces.A. isB. beingC. to beD. having been参考答案:D2. The door burst open and________, shouting with anger.A. rushed in a crowdB. in rushing a crowdC. in rushed a crowdD. in a crowd did rush参考答案:C3. Mary went to the box office at lunch time, but all the tickets_________out.A. have soldB. would sellC. was sellingD. had sold参考答案:D4. —I have tried very hard to find a solution to the problem, but in vain.—Why not consult with Mr.White? You see, ______.A.great minds think alikeB.two heads are better than oneC.a bird in the hand is worth two in the bushD.it's better to think twice before doing something参考答案:B5. Never before________ seen a girl who can swim as fast as Ye Shiwen. A. had we B. we had C. have we D. we have参考答案:C6. He was poorest man here years ago, but now he is rich man.A.a; the B.不填; the C.the; a D.不填; a参考答案:C7. Let's put off the picnic until tomorrow, _ __ the weather might be better.A.while B.which C.that D.when参考答案:D略8. The hospital nearby has just got a, ________ you’d call it, er... a scanner.A. thatB. whichC. whatD. how参考答案:C9. Nowadays the name, Harry Potter, will be _________ to many young readers.A. sensitiveB. familiarC. devotedD. grateful参考答案:B【详解】考查形容词词义辨析。
2021-2022学年江西省九江市都昌第一中学高二物理下学期期末试卷含解析

2021-2022学年江西省九江市都昌第一中学高二物理下学期期末试卷含解析一、选择题:本题共5小题,每小题3分,共计15分.每小题只有一个选项符合题意1. 如图所示,一直流电动机与阻值R=9Ω的电阻串联在电路上,电动势E=30 V,内阻r =1 Ω,用理想电压表测出电动机两端电压U=10 V,已知电动机线圈电阻R M=1 Ω,下列说法中正确的是A.通过电动机的电流为10 AB.通过电动机的电流小于10 AC.电动机的输出功率大于16 WD.电动机的输出功率小于16 W参考答案:B根据闭合电路欧姆定律,有:E=U+I(r+R)解得:I=2A,所以A错误;B正确;电动机的输出功率:P出=P-P热=UI-I2R M=10×2-22×1=16W,故C错误2. (多选题)在垂直于纸面的匀强磁场中,有一原来静止的原子核,该核衰变后放出的带电粒子和反冲核的运动轨迹如图所示,下列说法正确的是()A.该核发生的是α衰变B.该核发生的是β衰变C.磁场方向一定垂直纸面向里D.磁场方向向里还是向外无法判断参考答案:BD3. (单选)右图为两电阻Ra和Rb的伏安特性曲线,由图可知,电阻Ra与Rb的大小关系为()A.Ra >RbB.Ra <RbC.Ra =RbD.不能确定参考答案:B4. 一根长为L的金属棒,在匀强磁场中沿垂直于磁场方向做匀速运动,金属棒与磁感线垂直,棒中产生的感应电动势为ε,经时间t,金属棒运动了位移为s,则此时磁场的磁感应强度的大小应为()(A)(B)(C)(D)参考答案:A5. 将一正电荷从无穷远处移入电场中M点,电场力做功为6×10-9J。
若将一等量的负电荷从电场中N点移到无穷远处,电场力做功为7×10-9J则MN点的电势φ、φN的关系是MA.φM< φN <0 B.φN > φM >0C.φN < φM <0 D.φM > φN >0参考答案:C二、填空题:本题共8小题,每小题2分,共计16分6. 如图所示,在光滑水平面上方,有两个磁感应强度大小均为B、方向相反的水平匀强磁场,如图所示,PQ为两个磁场的边界,磁场范围足够大。
江西省九江市都昌一中高一化学下学期期末试题(含解析)-人教版高一全册化学试题

2014-2015学年江西省九江市都昌一中高一(下)期末化学试卷一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只是一个选项符合题意)1.下列有关化学用语使用正确的是( )A.NH3的电子式:B.S2﹣的结构示意图:C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子UD.氮气分子的结构式:N﹣N2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳与二氧化碳高温反应 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水3.下列溶液一定呈中性的是( )A.滴入酚酞呈无色的溶液B.pH=7的溶液C.c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4.下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同5.下列说法错误的是( )A.微粒半径:S<S2﹣<K B.稳定性:H2O>H2S>PH3C.酸性:H3PO4<HNO3<HClO4D.沸点:HF<HCl<HBr<HI6.对于反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( )A.v(NH3)=0.2mol•L﹣1•s﹣1B.v(O2)=0.24 mol•L﹣1•s﹣1C.v(H2O)=0.25 mol•L﹣1•s﹣1D.v(NO)=0.15 mol•L﹣1•s﹣17.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol ﹣1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量C.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol﹣﹣12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ•mol ﹣﹣1则a>bD.已知P (红磷,s)═P (白磷,s)△H>0,则白磷比红磷稳定9.下列有关水的电离的说法正确的是( )A.将水加热,K W增大,pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,C(H+)增大C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小D.向水中加少量KOH固体,恢复到原温度,水的电离程度增大10.蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是( )A.氯化铝B.碳酸氢钠 C.硫酸亚铁 D.碳酸钠11.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )A B C D研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加O2的浓度对反应的影响体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响图示A.A B.B C.C D.D12.常温,下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A.含大量Al3+的溶液中:Na+、AlO2﹣、SO42﹣、I﹣B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣C.由水电离出的c(OH﹣)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣D.c(H+)=10﹣14mol•L﹣1的溶液中:Mg2+、NO3﹣、Fe2+、ClO﹣13.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大14.已知可逆反应aA+bB⇌cC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.该反应在T1;T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度,平衡常数K增大15.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO﹣,下列叙述不正确的是( ) A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体,CH3COOH的电离平衡逆向移动C.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH﹣)减小D.常温下,0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<716.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H=﹣92.6kJ•mol﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3① 1 3 0 放热23.15kJ②0.6 1.8 0.8 Q(Q>0)下列叙述不正确的是( )A.容器①、②中反应的平衡常数相等B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L﹣1D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ二、填空:17.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E,试根据以上叙述完成下列问题:(1)写出元素名称:C__________.(2)写出D元素在周期表中的位置:__________(3)E的电子式为__________,该化合物所含化学键为__________.(4)用棉花包住E,放入装有CO2的集气瓶中,可看到棉花燃烧起来,产生这种现象的原因是:__________.(5)已知:a g A与B2反应生成AB2放出热量Q1KJ,生成的AB2与足量的A生成AB吸收热量Q2KJ,写出A与B2反应生成AB的热化学方程式:__________(各物质用化学式表示)18.(13分)(1)在温度t℃时,pH=3的某水溶液中c(OH﹣)=10﹣9 mol/L,在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________.(2)常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HB等体积混合后溶液显酸性,则 AOH与HB完全中和所得溶液呈__________性,其原因用离子方程式表示为__________.(3)常温下,0.1mol/L的下列溶液:A组:①HCl、②FeCl3、③CH3COONa、④NaCl、⑤Na2CO3B组:①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④(NH4)2CO3(Ⅰ)A组中pH由大到小排列顺序为__________(填序号);(Ⅱ)B组中C(NH4+)由大到小排列顺序为__________(填序号);(4)实验室配制A组②的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)__________(5)将硫酸铝溶液和B 组②的溶液混合时,可看到的实验现象是__________,产生该现象的原因是__________(用离子方程式解释原因).19.按要求回答问题:(1)已知0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量.反应的热化学方程式为__________.又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__________ kJ.(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ•mol﹣1②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJ•mol﹣1③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol﹣1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:__________.20.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g)(1)该反应的平衡常数表达式为K=__________;(2)升高温度,平衡常数K减小,则该反应为__________反应,(填“放热”、或“吸热”);(3)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1,则N2消耗速率为v(N2)=__________mol•L ﹣1•min﹣1(4)在一定温度下,不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________;A.单位时间内1.2molSi﹣O断裂的同时有0.2molN三N形成 B.Si3N4的质量不变C.v(CO):v(N2)=3:1 D.N2的转化率不变(5)若该反应的平衡常数为 K=729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2和C与2mol N2充分反应,则N2的转化率是__________(提示:272=729)(6)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如右图.图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________.21.某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知25℃时,在20ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示:(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________(2)在A点有关离子浓度大小关系为__________(3)配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要__________(4)用__________量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定.为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL,三次实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积19.00 21.81 21.79该盐酸的浓度约为__________mol.L﹣1(保留两位有效数字).滴定达到终点的标志是__________(5)下列哪些操作会使测定结果偏高__________(填序号).A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.2014-2015学年江西省九江市都昌一中高一(下)期末化学试卷一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只是一个选项符合题意)1.下列有关化学用语使用正确的是( )A.NH3的电子式:B.S2﹣的结构示意图:C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子UD.氮气分子的结构式:N﹣N【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.氨气分子中,N原子最外层达到8电子稳定结构,漏掉了N原子的1对完成键电子对;B.硫离子的核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构;C.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;D.氮气分子中应该含有1个氮氮三键.【解答】解:A.氨气为共价化合物,分子中存在3个N﹣H键,NH3正确的电子式为,故A错误;B.硫离子的核电荷数为16,核外电子总数为18,S2﹣的结构示意图为:,故B正确;C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238,该核素的正确表示方法为:238U,故C错误;92D.氮气分子中含有的氮氮键为氮氮三键,氮气分子正确的结构式为:N≡N,故D错误;故选B.【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及离子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题侧重考查学生的规范答题能力.2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳与二氧化碳高温反应 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水【考点】吸热反应和放热反应.【分析】生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应,根据常见的放热反应和吸热反应进行判断.若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应.常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应,铝热反应;常见的吸热反应有:个别的化合反应(如C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).【解答】解:A.碳与二氧化碳高温反应属于吸热反应,生成物总能量高于反应物总能量,故A正确;B.乙醇燃烧属于放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故B错误;C.铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故C错误;D.氧化钙溶于水与水发生化合反应,属于放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故D错误.故选A.【点评】本题主要考查了放热反应和放热反应,题目难度不大,掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键.3.下列溶液一定呈中性的是( )A.滴入酚酞呈无色的溶液B.pH=7的溶液C.c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】水的电离.【分析】溶液呈酸碱性本质,取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小,当溶液中:c(H+)>c(OH﹣),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH﹣),溶液呈中性;c(H+)<c(OH﹣),溶液呈碱性;常温下,水的离子积K w=1×10﹣14,所以,pH<7,溶液呈酸性;pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈碱性.K w受温度影响,水的电离是吸热反应,温度越高K w越大,据此进行判断.【解答】解:A、酚酞的变色范围是8﹣10,酚酞显示无色,溶液有可能显示碱性,故A错误;B、pH=7的溶液,不一定是常温下,水的离子积不一定是K w=1×10﹣14,溶液中c(H+)、c(OH ﹣)不一定相等,故B错误;C、溶液呈酸碱性本质,取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液一定显示中性,故C正确;D、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液,若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等,反应后溶液不会显示中性,故D错误;故选:C.【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断,溶液的酸碱性是由溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小决定的,而不在于c(H+)或c(OH﹣)绝对值的大小.4.下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同【考点】反应热和焓变;焓变和熵变.【分析】A、根据自发反应的判断依据判断,判断依据为:△G=△H﹣T△S,当△G=△H﹣T△S <0,反应能自发进行;当△G=△H﹣T△S=0,反应达到平衡状态;当△G=△H﹣T△S>0,反应不能自发进行;B、熵增的反应不一定自发,熵减的反应不一定非自发;C、溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小;D、反应热△H的大小取决于反应物和生成物的总能量的相对大小.【解答】解:A、化学反应能否自发进行的判断依据为:△G=△H﹣T△S,当△G=△H﹣T△S <0,反应能自发进行;当△G=△H﹣T△S=0,反应达到平衡状态;当△G=△H﹣T△S>0,反应不能自发进行,故放热反应不一定自发,吸热反应不一定非自发,故A错误;B、熵增的反应不一定自发,自发反应不一定是熵增的反应,熵减的反应不一定非自发,非自发的反应不一定是熵减或不变的反应,故B错误;C、溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小,与电解质的强弱无关,故醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强,故C正确;D、反应热△H的大小取决于反应物和生成物的总能量的相对大小,与反应条件无关,故无论是点燃还是光照,对反应热无影响,故D错误.故选C.【点评】本题考查了反应的熵变与反应能否自发的关系以及反应热的决定因素,应注意的是反应热△H的大小取决于反应物和生成物的总能量的相对大小,与反应条件无关.5.下列说法错误的是( )A.微粒半径:S<S2﹣<K B.稳定性:H2O>H2S>PH3C.酸性:H3PO4<HNO3<HClO4D.沸点:HF<HCl<HBr<HI【考点】元素周期律的作用.【分析】A、原子核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越大,离子的原子核外电子层数越多,半径越大;B、元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;C、元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;D、含氢键的物质沸点最高,氢化物的相对分子质量越大沸点越大.【解答】解:A、K电子层数最多,半径最大,硫得到2个电子后为硫离子,半径大于S原子,故A正确;B、非金属性:O>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则氢化物的稳定性:H2O>H2S>PH3,故B正确;C、非金属性:Cl>N>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性HClO4>HNO3>H3PO4,故C正确;D、含氢键的物质沸点最高,氢化物的相对分子质量越大沸点越大,HF中存在氢键,则沸点为HF>HI>HBr>HCl,故D错误,故选D.【点评】本题考查元素周期表与周期律的递变性,为高频考点,把握元素周期律、元素性质的比较等为解答的关键,学习中注重基础知识的积累,题目难度中等.6.对于反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是( )A.v(NH3)=0.2mol•L﹣1•s﹣1B.v(O2)=0.24 mol•L﹣1•s﹣1C.v(H2O)=0.25 mol•L﹣1•s﹣1D.v(NO)=0.15 mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法.【专题】化学反应速率专题.【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率,据此进行比较.【解答】解:都表示为H2O的反应速率进行比较,A、v(NH3)=0.2mol•L﹣1•s﹣1,速率之比等于化学计量数之比,故v(H2O)=v(NH3)=×0.2mol•L ﹣1•s﹣1=0.3mol•L﹣1•s﹣1,B、v(O2)=0.24 mol•L﹣1•s﹣1,速率之比等于化学计量数之比,故v(H2O)=v(O2)=×0.24mol•L﹣1•s﹣1=0.288mol•L﹣1•s﹣1,C、v(H2O)=0.25 mol•L﹣1•s﹣1;D、v(NO)=0.15 mol•L﹣1•s﹣1,速率之比等于化学计量数之比,故v(H2O)=v(NO)=×0.15mol•L﹣1•s﹣1=0.225mol•L﹣1•s﹣1;故氨气表示的速率最快,故选A.【点评】本题考查化学反应速率的快慢表示,难度不大,注意速率常用比较方法,1、归一法:按化学计量之比转化为同一物质表示,进行比较,2、比值法,速率与该物质的化学计量数之比,比值越大表示速率越快.7.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol【考点】热化学方程式.【专题】热点问题;基本概念与基本理论.【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值,放热时焓变值为负值来分析;B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析;C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答;D、根据反应吸时焓变值为正值,放热时焓变值为负值来分析;【解答】解:A、反应吸热时焓变值为正值,放热时焓变值为负值,甲醇燃烧是放热反应,故△H<0,故A错误;B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ,根据热化学方程式的书写方法写出为:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ/mol,故B正确;C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ,答案中焓变的数值错误,故C错误;D、反应吸时焓变值为正值,放热时焓变值为负值,甲醇燃烧是放热反应,故△H<0,故D 错误;故选B.【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义,注意焓变的正负和单位问题,该题型是考试的热点.8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol ﹣1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量C.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol﹣﹣12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ•mol ﹣﹣1则a>bD.已知P (红磷,s)═P (白磷,s)△H>0,则白磷比红磷稳定【考点】热化学方程式.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量;B、醋酸是弱电解质,电离吸热;C、2mol碳单质,完全燃烧时放出热量更多;D、据能量越低的物质就越稳定,白磷转化成红磷是放热反应,故红磷的能量低,红磷稳定.【解答】解:A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,H转化为液态水,故A错误;B、醋酸是弱电解质,电离吸热,故B正确;C、2mol碳单质,完全燃烧时放出热量更多,故有a>b,故C错误;D、据能量越低的物质就越稳定,白磷转化成红磷是放热反应,故红磷的能量低,红磷比白磷稳定,故D错误;故选B.【点评】本题考查了燃烧热的概念、中和热的数值和反应热的大小比较以及稳定性的比较,难度不大.9.下列有关水的电离的说法正确的是( )A.将水加热,K W增大,pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,C(H+)增大C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小D.向水中加少量KOH固体,恢复到原温度,水的电离程度增大【考点】水的电离.【分析】A、温度升高,水的离子积常数增大,则pH值减小;B、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子;C、铵根离子的水解对水的电离起到促进作用;D、碱能抑制水的电离.【解答】解:A、温度升高,水的离子积常数K W增大,则pH值减小,故A错误;B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+,其中电离出的氢离子使c(H+)增大,但是温度不变,K W不变,故B正确;C、铵根离子的水解能结合OH﹣,对水的电离起到促进作用,水的电离平衡右移,电离程度增大,故C错误;D、向水中加入KOH,溶液中氢氧根的浓度增大,水的电离平衡被抑制,即水的电离程度减小,故D错误.故选B.【点评】本题考查学生水的电离知识,难度不大,酸、碱对水的电离起抑制作用,水解的盐对水的电离起促进作用.10.蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是( )A.氯化铝B.碳酸氢钠 C.硫酸亚铁 D.碳酸钠【考点】盐类水解的应用;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.【分析】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析,当水解生成挥发性酸时,加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物,当水解生成非挥发性酸时,加热蒸干并灼烧最终得到的是原物质.【解答】解:A.氯化铝易水解生成HCl和氢氧化铝,升高温度促进盐酸挥发,所以蒸干溶液时得到氢氧化铝,灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝,所以最终得到的是氧化铝,故A错误;B.碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成碳酸钠,所以蒸干、灼烧碳酸氢钠溶液时得到的是碳酸钠,故B错误;C.硫酸亚铁不稳定,易被氧气氧化生成硫酸铁,所以得不到原来物质,故C错误;D.碳酸钠较稳定,受热不易分解,蒸干溶液时仍然得到原来溶质,故D正确;故选D.【点评】本题考查盐类水解及物质的稳定性,明确物质性质是解本题关键,注意根据盐类物质特点确定是否得到原来物质,题目难度不大.11.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )A B C D研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加O2的浓度对反应的影响体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响图示A.A B.B C.C D.D【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线;转化率随温度、压强的变化曲线;化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.【专题】化学平衡专题.【分析】对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,应反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数,增大压强平衡向正反应方向移动,正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,加入催化剂,反应速率增大,但平衡不移动,如只增加氧气的浓度,则正反应增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动.【解答】解:A.增大压强,反应速率增大,到达平衡所用时间较少,图象不符,故A错误;B.正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,氧气的转化率降低,图象不符,故B错误;C.只增加氧气的浓度,则正反应增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,与图象吻合,故C正确;D.加入催化剂,反应速率增大,到达平衡所用时间较少,但平衡不移动,图象不符,故D 错误.故选C.【点评】本题以图象题的形成考查外界条件对化学平衡的影响,题目难度不大,注意根据反应的化学方程式判断,为解答该题的关键.12.常温,下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( )A.含大量Al3+的溶液中:Na+、AlO2﹣、SO42﹣、I﹣B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣C.由水电离出的c(OH﹣)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣D.c(H+)=10﹣14mol•L﹣1的溶液中:Mg2+、NO3﹣、Fe2+、ClO﹣【考点】离子共存问题.【分析】A.铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应;B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;C.由水电离出的c(OH﹣)=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液,AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应;D.c(H+)=10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子,镁离子、亚铁离子能够与氢氧根离子反应,次氯酸根离子能够一行亚铁离子.【解答】解:A.Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应,在溶液中大量共存,故A错误;B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、S2﹣、NO3﹣、CO2﹣之间不反应,且都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;3C.该溶液为酸性或碱性溶液,AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故C错误;D.c(H+)=10﹣14mol•L﹣1的溶液为碱性溶液,Mg2+、Fe2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应,Fe2+、ClO﹣之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B.【点评】本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.13.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液。
山东省潍坊市都昌中学高一化学下学期期末试题含解析

山东省潍坊市都昌中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列各组中的两种微粒,互为同位素的是A.H2O和H2O2 B.D2和T2 C.12C和14C D.O2和O3参考答案:C略2. 设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2N AB.常温常压下2克氢气所含原子数目为N AC.在标准状况下,22.4LNH3所含的分子数目为N AD.1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为N A参考答案:B3. 下列除杂质的操作中不正确的是 ( )A. 铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B. CO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体D. NaCl溶液中混有少量I2:加入适量CCl4 ,振荡,静置,分液参考答案:B略4. A、B为同周期元素,如果A原子半径比B原子半径大,则下列判断中正确的是:A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应:A强于BB A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C A的金属性比B的金属性强D A的阴离子比B的阴离子还原性弱。
参考答案:C略5. 下列各组物质中化学键的类型相同的是A.HCl MgCl2NaCl B. H2O Na2O ?CO2C.NH3 H2O CO2 D. CaCl2 ? NaOH H2O参考答案:C6. 下列物质所属类别不正确的是()A.纯碱﹣﹣碱B.氯化铝﹣﹣盐C.金属钠﹣﹣还原剂D.二氧化硅﹣﹣酸性氧化物参考答案:A考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.分析:A、纯碱是碳酸钠,属于盐;B、氯化铝是盐;C、金属具有还原性;D、二氧化硅属于酸性氧化物.解答:解:A、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱,纯碱为碳酸钠属于盐,故A错误;B、氯化铝属于铝盐,故B正确;C、金属钠具有还原性,是常见的还原剂,故C正确;D、二氧化硅是硅酸的酸酐,属于酸性氧化物,故D正确;故选A.点评:本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断,掌握基础是关键,注意俗称和成分的分析,题目较简单7. 如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中,不考虑两球的浮力变化)()A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高参考答案:C考点:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题;元素及其化合物.分析:杠杆为导体时,向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,构成Fe、Cu原电池,Fe为负极,发生Fe﹣2e﹣═Fe2+,Cu为正极,发生Cu2++2e﹣═Cu;当杠杆为绝缘体时,只发生Fe与硫酸铜溶液的反应,以此解答该题.解答:解:杠杆为导体时,向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,构成Fe、Cu原电池,Fe为负极,发生Fe ﹣2e﹣═Fe2+,Cu为正极,发生Cu2++2e﹣═Cu,则A端低,B端高;杠杆为绝缘体时,只发生Fe与硫酸铜溶液的反应,在Fe的表面附着Cu,质量变大,则A端高,B端低,故选C.点评:本题考查原电池及化学反应,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握杠杆是否导电及发生的反应,学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况,题目难度中等8. 如下图装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.加热NaCl固体与浓硫酸反应制HClC.用高锰酸钾加热制取O2D.用Cu与稀硝酸反应制NO参考答案:略9. 下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. H2OB. SF6C. CCl4D. PCl5参考答案:CA、H2O分子中,氢原子最外层有2个电子,所以氢原子不满足8电子稳定结构,故A错误;B、SF6中,S原子的最外层电子为:6+6=12,不满足8电子稳定结构,故B错误;C、CCl4中,C原子的最外层电子为:4+4=8,Cl原子的最外层电子为:1+7=8,满足8电子稳定结构,故C正确;D、PCl5中,P原子的最外层电子为:5+5=10,Cl原子的最外层电子为:1+7=8,不都满足8电子稳定结构,故D错误;故选C。
江西省九江市都昌第一中学高一英语期末试卷含解析

江西省九江市都昌第一中学高一英语期末试卷含解析一、选择题1. —I sent him the dictionary by mail this morning.—You ______ that, for he’s coming tomorrow morning.A. needn’t have doneB. didn’t have to doC. needn’t doD. mustn’t do 参考答案:A略2. Spring is my favourite season. When spring ____,the snow and ice____.A. comes; disappearB. will come; will disappearC. comes; are disappearD. will come; will be disppear参考答案:A3. In this conflict, about 20 common people were killed.A. gentleB. violentC. fundamentalD. harmful参考答案:B略4. Being honest to others should be everyone’s______ of life. _______, our world will be more peaceful.A. aim; If soB. standard; If thatC. belief; Even soD. principle; If so参考答案:D5. I thought he was a senior high school student, but ___he was not. He was a young teacher.A nearlyB actuallyC likelyD luckily参考答案:B 略6. We _______ study in a different school and have been in this new one for over two months. Now we _______ the new school life here.A. used to; are used toB. are used to; used toC. are used to; are using toD. used to; used to参考答案:A7. -Sorry for keeping you waiting.-Never mind. I________ here only a few minutes.A. cameB. comeC. wasD. have been参考答案:D8. The old woman found herself ______ when she left the market.A. cheatingB. cheatedC. to be cheatedD. to have cheated参考答案:B正确答案为B。
2019-2020学年都昌县第一中学高三语文期末试题及答案

2019-2020学年都昌县第一中学高三语文期末试题及答案一、现代文阅读(36分)(一)现代文阅读I(9分)阅读下面的文字,完成各题。
普通劳动者王愿坚将军和刘处长刚走过牌楼,一片喧闹的人声混合着机器声、喇叭声就迎面扑来,整个坝后工地展现在面前了。
这是一个巨大的劳动场面:一条高大整齐的“山岭”把两个山头连在一起,一条巨蟒似的卷扬机趴在大坝上,沙土、石块像长了腿,自动的流到坝顶上。
坝上坝下到处是人,汽车、推土机在匆忙中奔跑。
将军一面走一面四下里看着,他被这劳动场景激动了。
这个地方,他并不陌生。
这里是作为军事重地留在他的记忆里的。
九年前,他曾经为了攻取这一带山岭,又要保全这里的古陵(就是十三陵)而焦虑过:他不止一次地在作战地图上审视过它,在望远镜里观察过这里的每一个山头,至今,对面那几个山头的标高他还依稀记得。
但是,现在变了,作为战场的一切特点都变了,当年敌军构就的防御工事早已被山洪冲平,那依山筑成的小长城也只成了一条白的痕迹,连那座小山头也被削下了半截填到大坝上了。
几年来,他每次看到过去战斗、驻扎过的地方在建设,总是抑制不住地涌起一种胜利和幸福的激情;而现在,他又作为一个普通的劳动者来到这里,这种感觉就更加强烈;所有的疲劳、酷热全都忘记了。
他俩悄地把行李放好,走向前去。
工具没有了,只找到了两个空筐,他俩便每人抓起一只,用手提起土来。
将军刚提了几筐,就听见有人喊他:“喂,老同志,怎么还是个‘单干’户呀?”将军被这个友好的玩笑逗笑了,抬头一看,原来说话的是个年轻的战士。
青年战士说:“来,咱俩组织个互动组好不好?”“好。
”将军高兴地回答。
他们一口气干了三个多小时。
直到这时,他觉得实在有些累了。
本来,像这样的劳动,对他来说也不是什么新课,28年前,他已经是水口山矿上的一个有着三年工龄的矿工了,砸石头、挑矿砂,他什么活没干过?更不要说参加红军以后那些艰苦的战斗生活了。
但这毕竟是多年以前的事了,这会一连抬了三个钟头的砂土,他才意识到,自己的体力是不比以前了,腰上的伤口隐隐作痛。
2020-2021学年都昌县第一中学高三生物期末考试试卷及答案

2020-2021学年都昌县第一中学高三生物期末考试试卷及答案一、选择题:本题共15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 如图为基因型为AaBB的某二倍体生物体(2n=4)的一个正在分裂的细胞局部示意图。
据图分析,下列相关叙述正确的是()A.图示细胞产生的次级卵母细胞中一定存在A、a基因B.该时期细胞内有6条染色单体和6个核DNA分子C.若不考虑其他变异,该细胞能得到2种或4种成熟的生殖细胞D.若含B基因的染色体DNA在复制前被3H完全标记,则产生的子细胞都含3H2. 下图是脾脏局部区域的模式图,①①①①分别表示不同部位的体液,据图判断下列说法正确的是()A.若①中蛋白质含量过高,会导致组织水肿B.血流方向是由乙到甲,则与乙端相比,甲端血液中的营养物质减少、代谢废物增多C.①中含有核糖体、抗体、尿素、乳酸等物质D.①渗透压的大小主要与蛋白质的含量有关3. 将人的红细胞放入4 ①蒸馏水中,一段时间后红细胞破裂,主要原因是()A.红细胞膜具有水溶性B.红细胞的液泡体积增大C.蒸馏水大量进入红细胞D.低温时红细胞膜流动性增大4. 科学家在细胞膜成分和结构的探索过程中,运用了假说,学习了“细胞膜的流动镶嵌模型”一节后,某同学作如下比喻,错误的是()A. 把静态的三维结构比作“三明治”或“三合板”B. 细胞膜流动镶嵌模型比作“枣糕”,如图1所示C. 细胞膜流动镶嵌模型比作“正在煮着的粥”,如图2所示D. 细胞膜外表面的糖蛋白比作“信号接收塔”5. 有关生态系统信息传递的叙述,错误的是()A.生命活动的正常进行离不开信息的传递B.生物种群的繁衍离不开信息的传递C.信息传递能调节生物的种间关系,以维持生态系统的稳定D.生物与生物之间信息传递往往是单向进行的6. 细胞学说建立的过程是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程,充满了耐人寻味的曲折。
下列叙述不正确的是()A.德国科学家魏尔肖对细胞学说的补充是“所有的细胞都来源于先前存在的细胞”B.动物和植物都是由细胞发育而来的、细胞具有相对独立性是细胞学说的重要内容C.细胞学说阐明了动物和植物体结构的统一性D.细胞学说认为细胞分为真核细胞和原核细胞7. 植物激素是由植物自身代谢产生的一类有机物质,并从产生部位移动到作用部位,在极低浓度下就有明显生理效应的微量物质,也被称为植物天然激素或植物内源激素。
2020届都昌县第一中学高三生物期末考试试卷及答案

2020届都昌县第一中学高三生物期末考试试卷及答案一、选择题:本题共15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下面四幅图表示生物体内四种化合物,下列叙述正确的是()A.图丙的元素组成一定与图甲相同,图甲中碱基排列顺序表示遗传信息B.人体中由乙组成的大分子化合物的功能多样性决定其结构有多样性C.组成丙化合物的单糖一定是脱氧核糖,也可作为细胞的能源物质D.图丁表示二糖,推测在动物体细胞中所有的单糖、二糖和多糖均可相互转化2.下列实验操作中,会达到预期实验目的的是( )A.用健那绿和吡罗红混合染色剂染色,可观察DNA 和RNA 在细胞中的分布B.将酶与底物在室温下混合,再做不同保温处理,可探究温度对酶活性的影响C.用新配制的NaOH 与CuSO 4混合液,水浴加热可检测待测样液中是否含有还原性糖D.用盐酸与酒精的混合液解离洋葱根尖,即可观察到有丝分裂不同时期的细胞3.如图是人体细胞与内环境进行物质交换示意图,①处的箭头表示血液流动方向。
下列相关叙述不正确的是A.抽取④或⑤液体可检测出人体内产生的各种激素的含量B.当⑤处的渗透压升高,则会引起抗利尿激素释放增加C.参与免疫的淋巴细胞可分布于③和⑤处,而抗体只能分布于⑤处D. ②处是细胞代谢的主要场所,该细胞的内环境是组织液4.小麦需要日照长度达到一定值才能开花,下面相关说法错误的是()A.小麦细胞内的光敏色素能感知光信号B.光信号在细胞内通过信息传递系统被传导到细胞核C.和小麦类似的植物通常在春末夏初开花D.长日照能提高细胞核内与开花有关的基因数量5.将蚕豆叶表皮浸泡在尿素的质量分数为5%的溶液中,表皮细胞先发生质壁分离,后自动复原。
自动复原的原因是()A.尿素溶液中的溶质分子不断进入细胞B.原生质层被破坏C.尿素溶液的浓度低于细胞液浓度D.细胞壁被破坏6.下列关于检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质的实验的叙述,正确的是()A.切下的花生子叶薄片用体积分数为50%的酒精处理,更便于染色B.斐林试剂甲液与双缩脲试剂B液合理搭配使用可使梨提取液显紫色C.含糖量较高的生物材料,用斐林试剂检测后都会呈现明显的砖红色D.苏丹Ⅲ染液可将脂肪染成红色7.下列与水稻叶肉细胞中ATP相关的说法,正确的是()A. 只能由细胞呼吸产生B. 细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质中均能合成ATPC. 分解后脱离下来的末端磷酸基团挟能量与载体蛋白结合,可使载体蛋白空间结构发生变化D. 代谢旺盛时细胞中ATP的含量明显升高8.下列有关物质跨膜运输的叙述,错误的是A. 水分子主要是以协助扩散方式进出细胞的B. 性激素进入靶细胞的过程属于自由扩散C. 小肠液中的葡萄糖顺浓度梯度被小肠上皮细胞吸收D. 生物大分子通过胞吞胞吐进出细胞,需要膜蛋白的参与9.下图表示人体内某些淋巴细胞的分化和某种免疫过程,数字表示过程,字母表示细胞或物质。
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都昌一中2012—2013学年度下学期高二年级期末考试 数学试卷(文科)
命题人:许建国 审题人:陶亚初
本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分.满分150分,考试时间100分钟.
考生注意:1.答题前,考生务必将自己的学号、班级、姓名填写在答题卡上;
2.所有试题在答题卡上作答,在试题卷上作答无效;
3.考试过程中不得使用计算器、手机等电子及通讯设备;
4.考试结束,务必将答题卡上交,试卷学生自行保留.
第I 卷
一 选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)
1复数3
21i z i
=+(i 为虚数单位),在复平面内所对应的点位于( ) (A) 第一象限 (B) 第二象限 (C) 第三象限 (D) 第四象限 2若全集{}{}{}1,2,3,4,5,6,2,3,5,6U M N ===,则集合{}1,4等于( )
(A )M N ⋃ (B ) M N ⋂ (C )()U C M N ⋂ (D ) U U C M C N ⋂ 3
函数2()lg(1)f x x -的定义域是( )
(A )1(,1)2 (B )11,2⎛⎤- ⎥⎝⎦ (C ) 1,12⎡⎫⎪⎢⎣⎭ (D )11,2⎡⎫
-⎪⎢⎣⎭
4 下列是奇函数且在区间(0,1)上是减函数的是( ) (A )y x =- (B )12x y ⎛⎫= ⎪⎝⎭ (C ) s i n y x = (D )1y x x =+
5在一个袋子中装有分别标注数字1,2,3,4,5的5个小球,这些小球除标注数字外完全相同,现从中随机取两球,则取出的小球标注的数字之和为3或6的概率( )
(A ) 310 (B ) 15 (C ) 110 (D ) 112
6 函数3()log 3f x x x =+-的零点大致所在区间为( )
(A ) (0,1) (B ) (1,2) (C ) (2,3) (D )(3,4)
7给出下列命题:①“a b
=”是“ac bc
=”的充要条件;②若f(x)=log2x,则f(|x|)是偶函数③“a b
>”是“22
a b
>”的充分条件;④命题“存在0
,20
x
x R
∈≤”的否定是“对任意,20
x
x R
∈>”.其中真命题的个数是()
(A)0(B)1(C)2(D)3
8古希腊人常用小石子在沙滩上摆成各种形状来研究数。
比如:他们研究过图1中的1,3,6,10,…,由于这些数
能够表示成三角形,将其称为三角形数;类似的,称图2中
的1,4,9,16,…这样的数为正方形数。
下列数中既是三角形数又是正方形数的是()
(A) 25 (B)36 (C)49(D) 55
9 设32
()6
f x ax ax b
=-+在区间[]
1,2
-上最大值为3,
最小值为
29
-,且,
a b
>则()(A)2,29
a b
=-=-(B)2,3
a b
==(C)2,3
a b
==-(D)3,2
a b
==-
10图1中的阴影部分由底为1,高为1的等腰三角形及高为2和3的两矩形所构成.设函数()(0)
S S a a
=≥是图1中阴影部分介于平行线0
y=及y a
=之间的那一部分的面积,则函数()
S a的图象大致为( )
第II卷
二填空题(本大题共5小题,每小题5分,共25分.)
11已知函数
⎩
⎨
⎧
=
≥
+
<
+
=6
))
0(
(
,1
.
1
,1
3
)
(
2
f
f
x
ax
x
x
x
f
x
若,则a的取值等于.
12在区间[0,5]中任意取一个数,则它与2的和大于5的概率是.
13 如图是某算法的程序框图,则程序运行后输出的结果是.
14 下表提供了某厂节能降耗技术改造后在生产A 产品过程中记录的产量x (吨)与相应生产能耗y (吨)的几组对应数据: 根据上表提供的数据,求出y 关于x 的线性回归方程0.70.35y x =+,则表中t 的值为 .
15若对于任意的m R ∈,0x y m -+=都不是曲线321()3
f x x x ax =+-的切线,则实数a 的取值范围是 .
三 解答题(本大题共6小题,共75分.解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤.)
16(本题满分12分)已知集合{}
2|230,A x x x x R =--≤∈,{}|22B x m x m =-≤≤+(I )若3m =,求A B ⋂;(II )若R A C B ⊆,求实数m 的取值范围.
17(本题满分12分)已知函数22()ln f x x ax a x =+-
(I )若()f x 在1x =处取得极值,求实数a 的值;
(II )讨论()f x 的单调性.
18(本题满分12分)为检测学生的体质情况,红旗中学从高二年级800名学生中随机抽取50名测量身高,据测量被抽取的学生的身高全部介于155cm 和195cm 之间,将测量结果按如下方式分成八组:第一组[)155,160.第二组[)160,165;…第八组[]190,195,下图是按上述分组方法得到的条形图.
(I) 估计红旗中学高二年级800名学生中身高在180cm 以上(含180cm )的人数; (II) 在样本中,若第二组有1人为男生,其余为女生,第七组有1人为女生,其余为男生,在第二组和第七组中各选一名同学组成实验小组,问:实验小组中恰为一男一女的概率是多少?
19 (本题满分12分) 设2()(1)x f x ax e =-.
(Ⅰ)当13
a =时,求()f x 的极大值点和极小值点; (Ⅱ)若()f x 为R 上的单调递减函数,求a 的取值范围.
20(本题满分13分)在2013年的高考中,江西省的数学试卷依然采用自主命题,在此次高考中数学共有10道选择题,每道选择题都有4个选项,其中有且只有一个是正确的.评分标准规定:每题只有一个选项,答对得5分,答错或不答得0分.某考生已确定有6道题的答案是正确的,其余题中:有2道题都可判断2个选项是错误的,有1道题可以判断1个选项是错误的,还有一道题因不理解题意只好乱猜.
(I)求该考生选择题至少错一题的概率;(II)求该考生选择题得45分的概率.
21(本题满分14分)已知函数3()3(,)f x x ax b a b R =-+∈在2x =处的切线方程为
914y x =-.
(I )求()f x 的单调区间;
(II )令22
()23,g x x x k k =-++-+若对任意[]1,20,3x x ∈,都有12()()f x g x <成立,求实数k 的取值范围.。