湖南省醴陵市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题 理(创新班)
湖南省2020版高二上学期期中化学试卷
湖南省2020版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。
下列叙述正确的是阶段（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A . 金刚石与石墨互为同位素B . 石墨不如金刚石稳定C . 金刚石比石墨能量低D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多4. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液5. （2分）(2018·兰州模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。
2019-2020学年湖南省株洲市醴陵一中、攸县一中高二(上)期中化学试卷2 (含答案解析)
2019-2020学年湖南省株洲市醴陵一中、攸县一中高二（上）期中化学试卷2一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是()2.下列变化中，属于吸热反应的是()①氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合研磨②钠与水反应③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ①②④3.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.8mol⋅L−1⋅min−1②v(B)=0.6mol⋅L−1⋅min−1③v(C)=0.3mol⋅L−1⋅min−1④v(D)=1.2mol⋅L−1⋅min−1表示该反应速率最慢的是()A. ①B. ②C. ③D. ④4.已知：N2(g)+3F2(g)⇌2NF3(g)ΔH=−291.8kJ·mol−1，则NF3(g)⇌12N2(g)+32F2(g)的ΔH为()A. +291.8kJ·mol−1B. −291.8kJ·mol−1C. +145.9kJ·mol−1D. −145.9kJ·mol−15.下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是()A. 加水B. 增大稀硫酸的浓度C. 增大压强D. 加入少量Na2SO46.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3−、ClO−B. 0.1mol⋅L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、I−C. 0.1mol⋅L−1的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3−、SO42−D. 由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3−、Cl−7.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是()选项热化学方程式结论A 稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1molH2O生成，则放出的能量为57.3kJBΔH=+2.1kJ⋅mol−1(灰锡为粉末状，白锡为块状)锡制品在炎热的夏天更容易损坏C P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH=−29.2kJ⋅mol−1常温下红磷比白磷更稳定D C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=−2043.9kJ⋅mol−1C3H8的燃烧热ΔH=−2043.9kJ⋅mol−1A. B. C. D.8.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是()A. 自来水B. NaCl溶液C. 醋酸溶液D. HCl溶液9.反应CH3OH(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A. ΔH>0、ΔS<0B. ΔH<0、ΔS>0C. ΔH>0、ΔS>0D. ΔH<0、ΔS<010.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取26mL盐酸；③用pH试纸测得溶液的pH是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL NaOH溶液．其中数据合理的是()A. ①④B. ②③C. ①③D.②④11.用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。
湖南省浏阳一中、醴陵一中2025届化学高二上期中复习检测试题含解析
湖南省浏阳一中、醴陵一中2025届化学高二上期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．氯水中存在平衡：Cl 2 + H 2OH ++ Cl - + HClO ，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B ．在 K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72- + H 2O 2CrO 42- + 2H +，若向 K 2Cr 2O 7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C ．对于反应体系 CO(g) + NO 2(g) NO(g) + CO 2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D ．对于反应 2NO 2(g)N 2O 4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深2、反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 3、下列反应的离子方程式正确的是 A ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H ＋＝Mg 2＋＋2H 2OC ．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca 2＋＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2Na +D ．硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe 3＋＋3Cu ＝2Fe ＋3Cu 2＋ 4、下列说法正确的是A ．25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同B ．25℃时，水在同pH 的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同C ．某温度下，某溶液中[H +]=1.0×10－7 mol/L ，则该溶液一定呈中性D ．常温下，某溶液由水电离出的[OH －]=1×10－13 mol/L ，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 5、NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。
湖南省2020年高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列原子或原子团，不属于官能团的是（）A . OH－B . -NO2C . -O3HD . -Cl2. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是（）A . 元素分析B . 红外光谱C . 质谱D . 核磁共振氢谱3. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为78，中子数为117的铂原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 碳酸的电离方程式H2CO3 2H++CO32-D . N2H4的电子式：4. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称（）A . 1-三甲基己烷B . 2-二甲基庚烷C . 6-二甲基庚烷D . 2，2-二甲基庚烷6. （2分） (2019高二上·集宁期末) 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（）A . 苯不能因发生化学反应而使溴水褪色B . 苯能与H2发生加成反应C . 溴苯没有同分异构体D . 间二溴苯只有一种7. （2分）下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 乙烯和2﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 异丁烷和正戊烷8. （2分）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 液氨用作制冷剂B . 明矾用作净水剂C . 氢氟酸蚀刻石英制艺术品D . 铁质容器盛放浓硫酸2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能3. （2分） (2018高二上·清流期中) 如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ③①④②B . ①②④③C . ①②③④D . ②①④③4. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质5. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质6. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大7. （2分）某温度下,水的离子积常数。
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量2. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l ．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强5. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC . a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（）A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ8. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c9. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ，常加入少量的H2O2 ，使Fe2+氧化为Fe3+10. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L11. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③12. （2分）已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应正反应是吸热反应B . 反应温度升高，A的转化率增大C . 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）D . 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13. （2分）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小14. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了二、填空题 (共2题；共14分)17. （6分） (2015高一上·宿迁期末) 按要求填空（1） MgCl2的摩尔质量是________； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是________．0.2mol•L﹣1的 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨③醋酸水溶液④HCl气体⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：能导电的是________；属于电解质的是________．（3） CH3COOH的电离方程式为________．18. （8分） (2019高一下·东阳期中) 在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2 ，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
湖南省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷
湖南省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
(共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下·包头期末) 下列电池中不属于充电电池的是（）A . 普通干电池B . 对讲机镍镉电池C . 汽车铅蓄电池D . 手机锂离子电池2. （3分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物3. （3分） (2019高一下·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。
当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是（）A . 若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molD . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤ a mol4. （3分）下列说法中正确的是（）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同5. （3分） (2018高二上·宿迁期末) 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：。
湖南省醴陵市级化学上学期期中考试题及答案_0.doc
湖南省醴陵市级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共19题）1.日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是A．干冰升华B．食品腐烂 C. 铁杵磨成针D ．花香四溢【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列物质中属于单质的是A.二氧化硫B.空气C.氩气D.加碘食盐【答案】C难度：容易知识点：元素3.城市中自来水厂净水过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
其中属于化学变化的是A.沉淀B.过滤C.吸附D.消毒【答案】D难度：容易知识点：水的净化4.下图所示的基本实验操作符合操作规范的是A.点燃酒精灯B. 检查气密性C.给液体加热D.称量药品质量【答案】B难度：容易知识点：质量守恒定律5.运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的的是A. 带火星的木条--空气和氧气B. 观察颜色---酒精和水C. 澄清石灰水--二氧化碳和氮气D.肥皂水---软水和硬水【答案】B难度：中等知识点：氧气6.决定元素化学性质的是其原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数【答案】D难度：容易知识点：元素7.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是A．甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同B．食物变质——分子本身发生了变化评卷人得分C．一滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小D．水结成冰——分子停止运动【答案】D难度：中等知识点：分子和原子8.如图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是A.质子数是11B.该原子在化学反应中易失1个电子C. 最外层电子数为11D.该元素位于元素周期表的第三周期【答案】C难度：中等知识点：离子9.已知一个碳原子（质子数为6，中子数也是6）的质量为akg，A原子的质量为bkg，则A原子的相对原子质量为A.b/12B.a/12C. 12a/bD.12b/a【答案】D难度：基础知识点：原子的构成10.下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是A．Cl B．H C．N D ．P【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价11.某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为营养成分钙磷铁锌含量(mg/100g)6005206～113～7A．金属B．非金属C．元素D．分子【答案】C难度：容易知识点：元素12.在化学反应前后，肯定不变的是A．物质的种类B．原子的种类C．分子的种类 D．物质的状态【答案】B难度：基础知识点：质量守恒定律13.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是A．它们的化合价相同B．它们的质子数和中子数都不同C．它们的核外电子数不同D．它们的性质完全相同【答案】C难度：容易知识点：离子14.对下列概念间的关系说法正确的是①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系⑤氧化反应与化合反应属于并列关系A．①②B．③④C．①⑤D．②④【答案】D难度：容易知识点：元素15.下列物质的化学式，书写正确的是A．氧化镁MgO2 B. 钾K2Cl C．氧化铁Fe2O3D．氧化钠NaO【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价16.已知X2+与Y- 的核外电子总数相同，且Y- 核外电子数为18，则x原子核内质子数是A．18 B．20 C．16 D．无法确定【答案】B难度：容易知识点：原子的构成17.氮的化合物有很多种，某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，该氧化物的化学式是A．NO B．NO2 C．N2O5 D．N2O3【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价18.下列化学符号表示2个氧分子的是A．2 O B．O2-C． 2O2D． CO2 【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价19.已知R元素的相对原子是70，在化合物中只有一种化和价，其氧化物的相对分子质量为188。
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2020年下学期醴陵一中高二年级期中考试化学试卷（理科创新班）时量：90分钟总分：100分班级：姓名：考号：可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷（共50分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中玉的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnO4—B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32—C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．少量NaHCO3和足量氢氧化钡溶液反应：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+ CO32—4．某离子反应涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是A．反应的氧化剂是ClO—B．消耗1mol还原剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强5．下列实验现象及结论错误的是实验实验现象结论Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表活动性：Al＞Fe＞Cu A面有气泡B 试管中收集到红棕色气体铜与浓硝酸反应产物是NO2增大反应物浓度，平衡向正C 试管b比试管a中溶液的红色深反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好6．现有下列几组粒子：①N2O、CO2、C2H6；②N H4+、H3O+、OH—；③O22—、HS—；④P O43—、SO42—、ClO4—。
对上述四组粒子归类正确的是A．质子数相等，电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等，原子数不相等：②C．电子数相等，质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等，质子数不相等：④7．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。
n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可蚀刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH 值为12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是A．离子半径：y < x <zB．氧化性：r>mC．p和q中均含有离子键D．y的简单氢化物的沸点在同族元素氢化物中最高8．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+ Br2(g) △H= -117kJ/mol9．已知：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=—571.6 kJ/mol ①2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) △H=—1452 kJ/mol ②H＋(aq)+OH―(aq) === H2O(l) △H=—57.3 kJ/mo l ③下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为285.8kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s) + H2O(l) △H=—57.3 kJ/mol D．1molCH3OH(l)燃烧生成CO(g)和H2O(l)放出的热量为726 kJ10．下列关于有机物的叙述不正确的是A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖三种溶液D．一种塑化剂的结构为属于油脂11．在一定温度下，对可逆反应A（s）+3B（g）3C（g）下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．单位时间内消耗amol A的同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化D．v(B):v(C)=1:112.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系增大生成物浓度，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③只能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g) 的影响，且乙的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0逆反应的平衡常数K随温度的变化13．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c 1＜c2)14．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是A．反应前后气体的压强之比为2:1B．反应前后气体的密度之比为15:16C．此时CO的转化率为50%D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是A．反应方程式中的x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同16．可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) ΔH <0，下列分析一定正确的是A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降，则改变的条件一定是升温17．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，当反应达到平衡时c(N2):c(H2)=1:3，下列措施：①升温②恒容通入N2 ③从体系中不断移去部分NH3 ④缩小容积⑤恒容通入1molN2和3molH2 ⑥恒压通入He气，能增大正反应的反应速率，且提高N2转化率的是A．②③⑤ B．③④ C．④⑤ D．③⑥18．对于反应N2O4（g）2NO2（g），在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示，下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系为A>CB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）<v（逆）的状态为EC．维持p1不变，E→A所需的时间为x，维持p2不变，D→C所需的时间为y，则x<yD．使E状态从水平方向到达C状态，理论上讲，可选用的条件是从p1突然加压至p219．下列各项正确的是A．所有碳原子可能在同一平面上 B．一氯代物有4种C．的命名为：2，3-二甲基-1-丙醇D．1mol 与足量的NaOH溶液或饱和溴水发生反应时，最多消耗NaOH4mol，消耗Br22mol20．下列有机物中同分异构数目最多的是（不含立体异构）A B C D分子式C5H10O2C4H8Cl2C4H6O2C9H12类别羧酸含氯化合物酯含苯环的烃二、非选择题（本题共4个小题，共50分）21．（10分）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，T1温度下不同时段产生O2 的物质的量见下表：时间/min 20 40 60 80n（O2）/moL 1.0 1.6 2.0 2.0（1）前20min的反应速率v（H2O）= 。
（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：。
（3）T1温度下达平衡时，理论需要从外界吸收的能量为。
（4）用Cu2O在某相同条件下对水催化分解产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，下列叙述正确的是（填序号）。
A．c、d曲线对应方法中的Cu2O的催化效率相对较高B．d曲线对应方法中的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度（5）T1温度下，t1时刻达平衡时的图像为：请在图中画出其它条件不变，降温至T0，t0min达到平衡的大致图像，并作必要的简单标注。
22．(15分)I、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）△H1②CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO 2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：已知△H1＝-99 kJ·mol-1由此计算a= kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1II、甲醇可通过在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0。
请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用CO转化率为________________。
（2）升高温度，该反应平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在T1温度时，将1 mol CO和3 mol H2充入一体积为1L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO的转化率为50%，再向容器中充入0.5 mol CO、1 mol H2和2.5 mol CH3OH，平衡 (填“正向”或“逆向”或“不”)移动。