选修4《绪言》(许)
2024年高二化学教学计划范例（四篇）
2024年高二化学教学计划范例一、指导思想依据化学新课程标准，严格执行学校教学工作计划，致力于提升课堂教学品质及培养学生综合能力，重视常规教学活动，巩固基础知识，持续改进教学方法与手段，将培养学生自主学习、合作学习能力及创新思维作为教学研究的核心任务。
二、现状分析1、基本情况：本学期理科班每周课程安排为____节，主要学习选修4《化学反应原理》，课程内容与高考紧密相关。
2、教材分析：选修4《化学反应原理》涵盖了化学反应速率、方向及限度等基本原理，深入探讨酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。
课程将重点讲解化学反应与能量的关系，特别是反应热与反应物物质的量的定量关系。
电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是与现代科技紧密相连、应用广泛的领域。
每一个化学原理的实际应用案例都极具趣味性和启发性。
3、学情分析：理科班学生普遍对化学学习抱有兴趣，具备良好的学习习惯和方法。
然而，学生能力水平参差不齐，由于高一课程紧张、内容繁多，部分学生对必修1、2的知识记忆模糊，理解掌握程度不一。
极少数学生基础薄弱，尚未养成良好的学习习惯。
三、工作目标1、要求教师深入学习教育教学理论，认真研究高考考试说明，贯彻高中化学新课程标准，不断在实践中探索和研究，提升对新课标的理解与应用能力，立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的高效化，转变教学方式和学生学习方式，为学生的终身发展奠定坚实基础。
同时，加强常规教学，积极开展科研课题实验与研究，为高三化学优秀学生培养做好准备。
2、根据学校教学工作计划，结合学科特点，落实教研和教学常规工作。
树立以质量为核心的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提升。
不断更新教育观念，积极参与教学改革，促进教学质量持续提升。
四、具体工作措施1、严格执行教学常规，确保教学活动有效进行深入准备每一节课，遵循课程标准要求，积极搜集备课资料。
备课组共同研讨确定学案内容，并根据班级实际情况进行适当调整和共享。
辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高二上学期10月月考语文答案
滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高二10月份考试语文试卷答案及解析1.C（扩大范围。
原文是《论语》的内容大多叙述平凡人和常见事，而选项的主语是儒家作品。
）2. A（B.强加因果，“学而时习之”三句置于卷首，是因为这三句是气脉连贯的意群，是孔子在杏坛开学典礼上的致辞或曰开场白，所以被弟子置于卷首；C.“转而正色道歉”错，原文没有体现“道歉”的意思；D.两个错误：一是“详细的神态描写”错，原文说的是“《论语》中对孔子在不同情境中的神态描写虽然简约”；二是“正是来源于《论语》中对孔子在不同情境中详细的神态描写”错，原文说的是“正是来源于《论语》中许多段落呈现出的‘氛围感’和戏剧感。
”）3. D（材料一强调的重点是孔子注重语言的文学性。
A.运用反问修辞，体现文学性；B.运用比喻的修辞，体现文学性；C.直接提出语言要注重文学性。
D.强调虚心向他人学习，没有体现语言的文学性。
）4.①材料一提到《论语》开篇《学而》，是为了分析其中的文学笔法，证明《论语》处处隐含内蕴的文学意味。
②材料二提到《论语》开篇《学而》，是为了说明从文辞的表达特征来讲，《论语》相比《中庸》《大学》，传递的内容更加具有平实温暖的生活气息。
（每点2分）5.①大量运用比喻、夸张、反问等修辞手法，如借松柏后凋景象喻人要经得起严酷环境的考验；②讲究遣词用句，常用结构精巧而又精辟富有哲理的对句、排句。
如“质胜文则野，文胜质则史”运用对句说明了“质”与“文”的关系；③注重在不同的情景中运用简约的神态描写来呈现“氛围感”和戏剧感。
如《阳货》篇中对孔子的描述。
（每点2分）6. A（“他默认了这个战士的说法”错，从后文老兵真挚的话语看出，他对人和对马的爱是一样的。
）7. C（“突出了老兵回乡时的落魄与寒碜”错，应该是突出了老兵对军马的爱，不惜花光复员费，艰辛地牵着马回乡。
）8. ①两则文本都刻画了老兵爱军马的形象。
文本一中老兵用自己的复原费赎回马儿，还打工还钱，体现老兵爱马如命；文本二通过“退役前马勇特地来和‘铁蹄’告别”表现老兵爱军马。
课件【苏教版必修1导读-绪言】(海宁中学方兴)
2.技术与设计 技 术
技术是指人类在利用、改造和保护自然的过程中通过创 技术 新所积累的经验、知识、技能以及为某一目的的共同协 作组成的工具和规则体系，这一体系是不断发展的。
设 计
技术设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动 技术
视频： 视频：
3.通用技术
通用技术是指信息技术以外的、较为宽泛的、体现 通用技术 基础性和通用性并与专业技术相区别的技术，是从 纷繁浩杂的技术体系中根据高中技术课程性质、价 值及任务选择的，广泛应用于日常生活，对学生发 展有广泛迁移价值的技术。
4.通用技术技术课程
（1）通用技术课程是一门立足实践、注重创新、高度综合、 科学与人文融合的课程。它的学习过程是同学们主动建构知 识、不断拓展能力、形成良好情感态度与价值观的过程，是 一个富有生机、充满探究、方式多元的活动过程。 （2）通用技术课程的价值 ①融入技术世界，增强社会适应性。 ②激发创造欲望，培养创新精神。 ③强化手脑并用，发展实践能力。 ④增进文化理解，提高交流表达能力。 ⑤改善学习方式，促进终身学习。
国际形势和我国现 状世界各国高中早已 开设了技术类课程
各国高中开设技术 类课程时间表
开设时间 美国 英国 法国 俄罗斯 日本 韩国 二十世纪70年 二十世纪70年 70 代 1988年 1988年 二十世纪80年 二十世纪80年 80 代 二十世纪20年 二十世纪20年 20 代 1994年 1994年 1990年 1990年
6. 通用技术课程的学分设置
过程性评价 学习过程 参与程度 终结性评价 操作 考试
考勤
讨论、辩论、 讨论、辩论、 制作、 制作、作业 20%
作品
书面
10%
30%
40%
【人教版】高中化学选修4《化学反应原理》全册教案
高中化学《化学反应原理》全册教案新人教版选修4 目录（人教版）绪言 2第一章化学反应与能量 3第一节化学反应与能量的变化 3第二节燃烧热能源7第三节化学反应热的计算9第二章化学反应速率和化学平衡10第一节化学反应速率10第二节影响化学反应速率的因素11第三节化学平衡14第四节化学反应进行的方向25第三章水溶液中的离子平衡27第一节电离平衡27第二节水的电离和溶液的pH 3第三节盐类的水解39第四节沉淀溶解平衡46第四章电化学基础50第一节原电池50第二节化学电源54第三节电解池58第四节金属的电化学腐蚀与防护61《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
2020高中化学选修四化学反应原理书本知识归纳总结填空题附答案
1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。
〖X4-绪言03〗2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？。
若有，请举例说明。
〖X4-绪言04〗3．焓(H)是与有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在中进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于。
〖X4-02〗4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：〖X4-03〗5．某反应的ΔH＝－241.8kJ/mol，其中的“每摩尔”指的是。
〖X4-04〗6．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是0.55 mol/L，。
〖X4-05〗测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？7．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗化石燃料包括，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。
解决的办法是。
8．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：。
〖X4-07〗9．太阳能的利用，一般是把太阳辐射能先转化成，再加以利用〖X4-09〗10．氢能的优点是、、，缺点是，氢已用作火箭和燃料电池的燃料。
〖X4-09〗11．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。
〖X4-09〗12．化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。
盖斯是哪个国家的化学家？〖X4-11〗13．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较，而得出实验结论。
〖X4-18〗14．研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性KMnO4溶液反应，记录而得出实验结论，〖X4-20〗反应的化学方程式为15．研究温度对反应速率的影响，应先用两支试管各加入5 mL0.1 mol/L的Na2S2O3溶液，另取两只试管各加入5 mL0.1 mol/L的稀硫酸，分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和稀硫酸的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后再混合并搅拌。
回归教材化学选修4(化学反应原理)全文
可编辑修改精选全文完整版回归课本之选修四（化学反应原理）1.化学反应与能量P4 中和反应反应热的测定。
该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。
除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。
50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1 mol H2O 的反应热的表达式（注意单位）。
为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。
热化学方程式的书写。
利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。
可逆反应的热化学方程式的意义。
如299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。
2.化学反应速率与化学平衡P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。
]P20 实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。
P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应。
P22实验2-4，P23科学探究1，H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是Fe3+。
催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。
外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。
化学反应原理 PPT
包权
人书友圈7.三端同步
反应热 焓变
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热 量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。
符号：用△H表示。 单位：一般采用kJ/mol。 △H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 可直接测量，测量仪器叫量热计。
热化学方程式
1. △H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应。单位
可逆反应达到平衡的标志：
①正逆反应速率相等 V正=V逆。 ②各组分浓度保持不变。相关物理量
恒定不变（压强、密度、体系颜色、 体积、混合气体的平均分子量等）。
2、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应 N2 + 3H2====2NH3达到平衡状态的标志是 （） A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等 B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3的浓度不再变化 D、容器内压强不随时间的变化而变化
水(稀溶液)离子积为
＋弱电解质的生
常数→稀溶液酸碱性
成→盐类水解→水
及表示方法pH→pH
解的应用(平衡移动)
应用
第四章知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池 化学能转 化 §3电解池
为电能，自
§2化学电源
发进行
电能转化为
化学能，外
§4金属的电化学腐蚀与防护 界能量推动
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高二物理化学反应原理(中学课件201910)
g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应
2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平 均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
二者△H的符号相反而数值相等。
燃烧热
• 概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧 热. • 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配 平,其它计量数可整数也可分数; ② 完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物: C → CO2 (g) H → H2O (l) S → SO2 (g)
选修4《化学反应原理》 各章知识结构
目录
•绪 言 • 第一章 化学反应与能量 • 第二章 化学反应速率和化学平衡 • 第三章 水溶液中的离子平衡 • 第四章 电化学基础
第一章知识结构
化 反应热 焓变 学
1
反
应
与 热化学方程式
能
焓变
量
盖斯定律
燃烧热
2
能源
化学反应热计算 焓3 变
燃料的使用 节约能源的意义 开发新能源
反应热 焓变
• 定义：在化学反应过程中放出或吸收的热 量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。
• 符号：用△H表示。 • 单位：一般采用kJ/mol。 △H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 • 可直接测量，测量仪器叫量热计。
热化学方程式
1. △H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应。单位
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活化能与活化分子 数有什么关系？ 数有什么关系？
活化能与反 应热有关吗? 应热有关吗?
E2-E1是反应热
二、活化分子
思考1: 思考 从上面分析可知， 从上面分析可知，决定反应速率大小 的本质因素是什么？ 的本质因素是什么？ 有效碰撞的次数
4、决定反应速率的因素： 决定反应速率的因素：
三、催化剂
能 量 E1 反应物 活化能
——能加快或减慢化学反应速率，而本 能加快或减慢化学反应速率， 能加快或减慢化学反应速率 身的组成和质量并不改变的物质。 身的组成和质量并不改变的物质。
没加催化 剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
加了催化剂， 加了催化剂，降 低反应活化能
化学选修4 化学反应原理》 化学选修4 《化学反应原理》
绪
言
选修4《化学反应原理》包含哪些基本内容？ 选修 《化学反应原理》包含哪些基本内容？ 从能量的角度来探讨化学变化。 1、从能量的角度来探讨化学变化。 2、基本的化学反应原理：包括反应速率、 基本的化学反应原理：包括反应速率、 反应方向及限度。 反应方向及限度。 3、从理论的高度来认识酸碱盐的本质及其 在溶液中的反应。 在溶液中的反应。 4、电化学基础
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充要条件 发生有效碰撞的分子能量较高——活化分子 发生有效碰撞的分子能量较高 活化分子
二、活化分子 能够发生有效碰撞的分子 定义： 1、定义： 能量较高 特点： 2、特点： 活化分子所多出的那部分能量 活化能： 3、活化能：
分子间相互碰撞
是不是所有的碰撞都能引发反应？ 是不是所有的碰撞都能引发反应？ 举例： 举例： 2HI H2 + I2
101kPa，500℃，一定浓度的HI气 ， ℃ 一定浓度的 气 体，分子碰撞达3.5×1028次之多，如 分子碰撞达 × 次之多， 果每次碰撞都能发生反应，HI的分解反 果每次碰撞都能发生反应， 的分解反 应瞬间就能完成，而事实并不是这样。 应瞬间就能完成，而事实并不是这样。
反应速率 的大小
活化能
随堂练习
下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时, A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时 生化学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C. √ 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 D. √ 活化分子间每次碰撞都发生化学反应 E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应 H. √ 催化剂能使不起反应的物质间发生反应
请回忆以下几个问题： 请回忆以下几个问题： 1、什么是化学反应？ 、什么是化学反应？
有新物质生成的变化就是化学反应 新物质生成的变化就是化学反应
2、化学反应的本质是什么？ 、化学反应的本质是什么？
旧键断裂， 旧键断裂，新键形成
3、分子间发生化学反应的必要条件是什么？ 、分子间发生化学反应的必要条事例： 投篮！ 要有足够的力量， 要有足够的力量， 同时还要有准向！！ 同时还要有准向！！ 缺一不可
一、有效碰撞 定义： 1、定义：
引发化学反应的碰撞就是有效碰撞 能引发化学反应的碰撞就是有效碰撞
2、发生有效碰撞的条件： 发生有效碰撞的条件：
（1）具有足够高的能量 ） （2）具有合适的取向 ）
反应过程
归
纳
总
合理 取向的 碰撞
结
1、一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 、一个反应要发生一般要经历哪些过程？
活化 能 有效 碰撞
普通 分子
活化 分子
新物质
能量
2、活化能的大小是如何影响反应速率的？ 、活化能的大小是如何影响反应速率的？
单位时间 单位体积活 化分子数
决定 决定 决定
单位体积 有效碰撞次数
单位时间 单位体积活 化分子数
决定 决定
单位体积 有效碰撞次数
决定
反应速率 的大小
活化能
思考2: 思考 有没有活化能为0的反应 的反应？ 有没有活化能为 的反应？举例说明
有 ，H+ 和OH- 、Ag+ 和Cl- 等离子反 应在瞬间内完成
思考3:阅读课本， 思考3:阅读课本，回答问题 阅读课本 （1）能够向体系提供“活化能”的方法 ？ ）能够向体系提供“活化能” （2）不同的化学反应活化能一样吗？化 ）不同的化学反应活化能一样吗？ 学反应的活化能如何测定？ 学反应的活化能如何测定？同一化学反应 的活化能可以改变吗？ 的活化能可以改变吗？ （3）怎样改变反应的活化能来加快反应 ） 速率？是何措施？ 速率？是何措施？