化学选修四序言
高中化学序言标准版资料
化学是怎样一门学科？
化学是在原子、分子水平上研究各种各样的物质
的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学，她具有创造性和实用性，她对于我们认识 和利用物质具有重要的作用。
化学学科的实用性是指：它在人类的生产、生活中 有着重要作用。
如果没有化学科学：
n20世纪初的合成氨技术－－人类将面临饥饿的威 胁；
全球气温变暖、臭氧层破坏和酸雨是三大环境问题，正在危及着人类的生存和发展，因此，三废的治理和利用，寻找净化环境的方法
可见我们的衣、食、住、行无不与化学有关，人人都需要用化 和对污染情况的监测，都是现今化学工作者的重要任务。
化学与八大朝阳科学之间产生了许多重要的交叉学科，但化学家非常谦虚，在交叉学科中放弃冠名权。
早期关于DNA的研究工作是由化学家们进行的。“没有合成核 酸的步骤以及用于分离的凝胶技术，我们根本就无法得到DNA。 现在这些贡献都被人们称为生物学，而不是化学。”
化学家们在发展核磁共振光谱以及其在医学中的副产物核磁 共振成像（MRI）方面起到了关键的作用。但现在人们常常认 为MRI是物理学在医学研究中的贡献的例子。
和对污染情况的监测，都是现今化学工作者的重要任务。
再5 、从品及社时会。复发习展用、来每看以周，小化代结学；对步于实的现农各业、种工业现、国代防和交科学通技术工现代具化具，有重不要的仅作用需。 要汽油、柴油作动 力，还需要各种汽油添加剂、防冻剂，以及机械部分的润滑剂， 但现在人们常常认为MRI是物理学在医学研究中的贡献的例子。
高中化学序言
一般来说，人们往往将化学与化工看作是现代文明的污染 源。这是不是一部分中学生不愿报考大学化学专业的主要原 因之一?
徐光宪：我觉得，我们搞化学的人，缺少品牌意识，没有在社会上 树立化学的美好声誉和品牌，化学与化工被认为是污染源。其实， 造成环境污染的不仅仅是化学，更重要的是森林和植被的人为破 坏、水土流失、沙漠化和沙尘暴、汽车尾气排放、煤燃烧，还有 微电子工业等。实际上化学家对环境是非常关心的，化学家分析、 监测环境质量，治理环境污染。目前，化学家已提出绿色化学的 奋斗目标，那就是要研究与发展“与环境友好的化学”。科学家 的任务是认识世界和改造世界，但化学家还有第三个任务，那就 是要保护世界。
01序言[选修4]
![01序言[选修4]](https://img.taocdn.com/s3/m/85daca2bb4daa58da0114af8.png)
洪泽中学高二化学备课组 —1— 【课 题】序言（《选修4》） 【教学目标】认识化学反应原理的重要性并从质、能两方面理解化学反应原理 【重点难点】活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其应用 【教学过程】 一、引言。 01．预习，培养自学能力（结合班级的具体情况灵活处理）。 02．使用《选修4》的注意事项（结合班级的具体情况灵活处理）。
二、试做习题： 01．化学反应规律是化学的精髓和魅力所在。 02．碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件。 03．活化分子和一般分子之间的能量差叫活化能，活化能的大小不影响反应热。 04．测量活化能的主要方法是测量温度对反应速率的影响， 常用的提供活化能的方法有加热、光照等。 05．自由原子间或自由离子间的反应几乎不要活化能。
三、课堂强化： 01．影响速率的因素： ⑴内因：反应物本身的性质（由原子结构和分子结构所决定）。 ⑵外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体颗粒大小、光等。 02．活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型的实际应用： ⑴浓度越高，反应速率越快（改变无关物质浓度对速率无影响）。 原因：浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，单位时间内的有效碰撞次数增多。⑵有气体参加的反应，压强越高，反应速率越快。 原因：压强增大，浓度就增大，单位体积内的活化分子数增多，单位时间内的有效碰撞次数增多。 ⑶温度越高，反应速率越快。 原因：温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增多。 ⑷加催化剂反应速率加快（影响力：催化剂>温度>浓度）。 原因：催化剂能降低活化能，使活化分子百分数大大增加，单位时间内的有效碰撞次数显著增多。 洪泽中学高二化学备课组 —2— 四、课后作业（100分）： 姓名 成绩 01．（40分）把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。
高中化学化学选修4绪论
△V = V2 － V1
V1
V2
(三)体系与环境
1体系——被研究的物质系统 2环境——体系以外的其他部分
(四)恒压反应
--------在实验室或生产中,化学反应大多是 在敞口容器中进行的。由于大气压强通常 变化很小,因此在反应中反应体系的压强近 似看作不变,这时所发生的反应称为等压反 应。
(五)恒容反应
3、活化能
------活化分子高出反应物分子平均能量的部分 ●结论:
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关, 活化能的大小是由反应物分子的性质决定. ●推论:
-----某反应活化能越小,则活化分子越多,则单位 时间内有效碰撞次数越多,则反应速率越大
活化能
活化分子
活化分子变 成产物放出 的能量
放热
如: 常温下,将氢气和氧气混合 常温下,木炭和氧气接触
----------化学反应的 难易程度问题
2. 为什么有些反应很快,而有些反应却很 慢？
如:酸和碱发生的中和反应 --------舜间完成
石油的形成--------要几百年
--------化学反应的 速率问题
3.为什么改变条件可以促使、促进化学反 应的发生？ 如:点燃氢气和氧气混合气体
●问题: 对于“活化能的大小虽然意味着一般分子成为活 化分子的难易,但是却对这个化学反应前后的能量 变化并不产生任何影响”这一句话如何理解？
•提高拓展: 活化能为“0”的例子是怎么回事？
H+ + OH- = H2O Ag+ + Cl- = AgCl↓
几乎都是瞬间内完成！
•活化能的本质:
-------破坏或减弱化学键(使分子成为离子或原 子),以便启动化学反应。
高中化学选修4-绪言+第一课时课件
情感态度与价值观： 培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点、难点： 化学反应中的能量变化及其微观原因
教学方式： 课外资料及生活中的化学现象引入，由宏观 到微观，揭示实质，引导、结合练习。 教学媒体：
投影，幻灯片等
知识回顾1
从化学键
从物质总
的角度
能量角度
放热反 断键吸收的总能 反应物的总能
应
量小于形成新键 量大于生成物
放出的总能量 的总能量
吸热反 断键吸收的总能 反应物的总能
应
量 大于形成新键 量小于生成物
放出的总能量 的总能量
知识回顾2
常见的放热反应和吸热反应
所有燃烧反应
放 热
酸碱中和反应
反 金属与酸的反应
应 大多数化合反应
吸 热 反 应
大多数分解反应 H2还原CuO
C(s)+H2O
(除C+CO2==2CO)
如何来研究一个反应，研究化学反 应原理的基本方法和思路是怎样？
即:我们从哪些方面来认识一个反应! 先认识几个概念:
1、有效碰撞
3、活化能
2、活化分子
4、催化剂
阅读P3第一段
有 效 碰撞
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充要条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
活 化 分子
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
化学必修4绪言 化学反应原理-绪言共20页文档
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
Hale Waihona Puke 31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
高中化学选修四绪论教案
高中化学选修四绪论教案教学内容：选修四绪论教学目标：1.了解四绪论的历史渊源和主要内容；2.掌握四绪论的基本概念和原理；3.能够应用四绪论解释与分析实际问题。
教学重点：1.四绪论的基本概念和原理；2.四绪论在化学领域的应用。
教学难点：1.理解四绪论对于化学反应的影响；2.掌握四绪论在实际问题中的运用。
教学准备：1.教材：高中化学选修四教材；2.教具：实验器材、多媒体设备；3.教学环境：教室、实验室。
教学步骤：第一步：导入（10分钟）1.引入四绪论的相关背景知识；2.解释四绪论的概念和意义；3.激发学生的学习兴趣，引出教学内容。
第二步：讲解四绪论的主要内容（20分钟）1.介绍四绪论的历史渊源；2.讲解四绪论的四个基本观念：据理力、光性、归因、变化；3.阐述四绪论在化学反应中的作用。
第三步：实验示范（30分钟）1.进行四绪论相关的实验，如氧化还原反应、酸碱反应等；2.观察实验现象，分析影响因素；3.与四绪论的概念相结合，解释实验结果。
第四步：讨论分析（20分钟）1.学生讨论并分析实验结果；2.解释四绪论在实验中的作用；3.引导学生思考四绪论在其他化学过程中的应用。
第五步：总结与评价（10分钟）1.总结本节课的内容；2.评价学生的学习情况；3.布置相关作业。
教学反思：四绪论是化学中的重要理论之一，在学生学习中会遇到一定的难度，因此需要通过实验示范和讨论分析等方式引导学生深入理解。
同时，要结合实际问题进行案例分析，使学生能够将理论知识应用到实际生活中，提高学习的实效性。
化学选修四绪论
言
1、学习化学反应原理的目的
我们只有知道化学反应是怎样发生的，
为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 怎样的规律，才能控制化学反应，为人所 用！
2、《化学反应原理》主要的学习内容
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。 2、基本的化学反应原理： 包括反应速率、反应方向及反应限度 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的 本质及其在溶液中的反应。 4、电化学基础——富有时代气息和应 用广泛的一个领域。
H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
×
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：怎样的分子之间发生的碰撞可引发 化学反应（有效碰撞）？
台球入洞（有效碰撞） ①给予足够的力量 ②发生合理取向的碰撞
推断：①分子有较高的能量。
②以合理的取向发生碰撞。
2. 活化分子:
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
生成物
E2
加了催化剂
反应过程
随堂练习
下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
× D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ×
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能
一、简化后的有效碰撞模型
在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比 例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接 触)——这是发生化学反应的必要条件。 假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子 发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或 它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞 都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实 并非如此。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 正确取向的碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 有效碰撞
E.能发生有效碰撞的分子必须具有相 当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子 平均能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生
反应
2、参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应 历程的示意图，下列叙述中正确的（ BC ）
归纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
活化 能 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞
普通 分子
活化 分子
新物 质
能 量
•通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、“活化
分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化 • 学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学 习打下基础。 还知道: 单位时间内分子 某一化学反应的速率大小与 的有效碰撞次数 有关;
第一课时 绪言
1、为什么Na2CO3明明是盐却被叫做纯碱？ 2、制备铝不是电解AlCl3而是电解Al2O3？ 3、有些反应明明是放热的却需要点燃？ 4、工业合成氨需要在高温高压下进行？
5、为什么有的反应快、有的反应慢?
6、如何控制化学反应才能为人所用?
选修4《化学反应原理》的基本内容:
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
能 量
E2 E1
kJ/mol
A. 正反应为放热反应 B. 正反应为吸热反应
HBr +H
C. 加入催化剂，该化学 Br + H 反应的反应热不改变 反应历程 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反 应速率
2
练习 填：是、不是
Cu-Zn-H2SO4原电池
1.实验室制氢气,若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液， 则产生H2的速率加快,该反应中硫酸铜 不是 催化剂 2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量 高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速 率明显加快，该实验中高锰酸钾 不是 催化剂
而有效碰撞次数的多少与单位体积活化分子百分数有关;
活化分子的多少又与 该反应活化能的大小 有关。 活化能的大小是由该反应 的反应物分子性质决定的,
而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关。
随堂练习
下列说法错误的是
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当 的取向时,才能发生化学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
一部分是KMnO4本身产生的O2， 一部分是是因为KMnO4发生分解生成了MnO2， 做为氯酸钾的催化剂促使其快速分解. 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(△) 2KClO3==2KCl+3O2↑（催化剂，△）
活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易， 但是却对这个化学反应前后的能量变化（反应热）并不 产生任何影响
活化能
能 量 E1 反应物 反应热有无改变? 加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物 反应过程
催化剂通 过降低反 应的活化 能来加快 反应速率
推 有效碰撞次数的多少与单位体积内 论 反应物中活化分子的多少有关。
活化能
活化分子平均能量高出反应物分 子平均能量的部分。
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
活化能
能 量
E1
活化分子
E2
反应物
反应热
生成物
该反应是吸 热反应还是 放热反应?
反应过程
问题
1、催化剂主要作用是提高化学反应速率，试想 一下为什么催化剂能提高反应速率？ 2、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火 点才能燃烧？ 3、活化能为“0”的例子是怎么回事？（提示可 以参考课本第4页上面一段话）
三、催 化 剂（触媒）
在化学反应中能改变其他物质的反应速率， 而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。
催化剂有正催化剂(默认)和负催化剂之分。
催化剂作用:可以降低化学反应所需的 活化能，也就等于提高了活化分子的 百分数，从而提高了有效碰撞的频率， 反应速率大幅提高。
加入催化剂能降低活化分子的“门槛”，所以活化分子数增加， 活化分子百分数增加。
2、基本的化学反应原理：包括反应速
速率、反应方向及反应限度。 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本 质及其在溶液中的反应。 4、电化学的基础知识（原电池、电解池、 化学电源、金属电化腐蚀和防护）。
有效碰撞
活化分子
活化能
催化剂
无效碰撞
有效碰撞
是有效碰撞引起的